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1．我国科学家最近研究的一种无机盐
纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕
获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周期
元素。W 的外层电子数是其内层电子数的2 倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的
高。Z 的M 层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高
B．在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为
C．Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于
溶液
D．
中
提供电子对与
形成配位键
2．X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们组成的一种化合物
。Y 为地壳中含量最高的元素，X 与Y 可形成一种二元化合物，其在室温下
为液态，Z 的金属单质可在
中燃烧。下列说法正确的是
A．工业上常用电解M 的熔融氯化物制取M 单质
B．Z 和M 形成的氧化物均可以作耐高温材料
C．
中既有离子键又有共价键
D．简单离子半径：
3．X、Y、Z 为短周期主族元素，X 的原子序数是Y 的8 倍，X 与Z 同周期，且基态X、Z
原子的未成对电子数相同。M 是人体的必需微量元素之一，
含有
质子。
下列说法一定正确的是
1
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A．M 在元素周期表中位于d 区
B．
中Z 原子采用
杂化
C．X、Z 分别与Y 形成化合物的沸点：X>Z D．同周期元素中第一电离能比X 大的有3 种
4．元素X、Y、Z 是短周期元素，三种元素基态原子的电子排布信息如下：X 原子核外有
5 个原子轨道填充有电子，有3 个未成对电子。Y 原子核外有8 个不同运动状态的电子。Z
原子核外2p 能级上有2 个电子。下列有关说法正确的是
A．电负性：Z<X<Y
B．第一电离能：Z<X<Y
C．简单氢化物键角：X<Z<Y
D．含氧酸的酸性：X>Z
5．某化合物结构为
，元素Z、Y、X、R 为原子半径依次
增大的短周期主族元素，基态Z 原子的p 能级电子总数比s 能级电子总数多1，R 与Z 同主
族，两个Y 原子的杂化方式相同。下列说法错误的是
A．分子极性：
B．同周期第一电离能大于
的主族元素有5 种
C．该阳离子中两个
原子均具有碱性
D．该物质中含有离子键、配位键、离域
键等化学键
6．X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 是宇宙中含量最多的元
素，同周期Y 的简单离子半径最大，Y 与Z 相邻，Z、M 的核电荷数之比为2 3∶，基态Q 原
子的价电子中s 能级和p 能级的电子数相等。下列说法不正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q
B．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M
C．X、Z 元素形成的单质分子不都是非极性分子
D．Y 与M、Q 形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体
7．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W 原子的最外层电子数是
电子层数的2 倍，X 元素存在两种气态同素异形体，其中一种可吸收大气中的紫外线，Y
原子最外层电子数等于电子层数，Z 离子在同周期稳定的最简单阴离子中，半径最小。下
列说法正确的是
2
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A．简单离子半径：
B．
可用于污水的杀菌消毒
C．X 的氢化物常温常压下处于气态
D．
的水溶液能导电，故
为离子化合物
8．前四周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W 是
宇宙中含量最多的元素；X 元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相
同：Y 元素基态原子最外层电子数等于其能层数：Z 元素基态原子核外未成对电子数同周
期最多。下列说法正确的是
A．Y 元素最高价氧化物对应的水化物为强碱B．基态X 原子核外电子有7 种空间运动状态
C．基态原子中未成对电子数
D．Z 形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化
学平衡
9．X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，
Z 的原子序数是X 与Y 的原子序数之和，M 与X 同主族，X 与Q 可形成原子个数比为2：1
的18e–分子。下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z＜Q
B．简单离子半径：Q>M>Z>Y
C．含Z、M、Q 三种元素的化合物超过3 种
D．X 与其他四种元素形成的二元化合物含有相同的化学键
10．X、Y、Z、Q、R 是分别占据5 个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。基
态Y 原子的5 个轨道上都有电子、基态Z 原子核外有3 个未成对电子、Q 的单质（常温下
为气态）和NaOH 溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐，R 的L 和M 层电子数相同。下
列说法正确的是
A．Y 和R 形成的化合物只含有离子键
B．X 和Q 基态原子的未成对电子数不同
C．元素电负性：Z>Q>R
D．Z 和Q 形成的分子可能是极性分子
3
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参考答案：
1．A
【分析】W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W
的外层电子数是其内层电子数的2 倍，则W 为C 元素；每个周期的ⅡA 和ⅤA 的元素的第
一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物
中Y 在外界，Y 可形成简单阳
离子，则Y 属于金属元素，故X 和Y 分别为N 和Mg；Z 的M 层未成对电子数为4，则其
3d 轨道上有4 个不成对电子，其价电子排布式为
，Z 为Fe 元素，
为
。
【详解】A．W、X、 Y、Z 四种元素的单质中，N 元素的单质形成分子晶体，Mg 和Fe 均
形成金属晶体，C 元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A 不正确；
B．在X 的简单氢化物是
，其中C 原子轨道杂化类型为
，B 正确；
C．Y 的氢氧化物是
，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于
溶液，但是，由
于
电离产生的
可以破坏
的沉淀溶解平衡，因此
可以溶于
溶液，C 正确；
D．
中
提供电子对与
形成配位键，D 正确；
综上所述，本题选A。
2．B
【分析】X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们组成的一种化合物
；Y 为地壳中含量最高的元素，为氧；X 与Y 可形成一种二元化合物，其在
室温下为液态，X 为氢、Y 为氧，两者形成水；Z 的金属单质可在
中燃烧，Z 为镁；结
1
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合
中元素化合价代数和为零可知，M 为铝；
【详解】A．工业上常用电解熔融氧化铝生成铝单质，A 错误；
B．镁、铝的氧化物氧化镁、氧化铝可以作耐高温材料，B 正确；
C．
为镁离子和氢离子构成的离子化合物，没有共价键，C 错误；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：
，D 错误；
故选B。
3．D
【分析】X、Y、Z 为短周期主族元素，X 的原子序数是Y 的8 倍，则Y 为H 元素、X 为O
元素；基态X 和Z 的未成对电子数相同，则Z 可能为C 或Si 或S；1mol MZX3含有60mol
质子，且M 是人体的必需微量元素之一，则Z 为6 号元素碳、M 为30 号元素Zn。
【详解】A．Zn 为30 号元素，基态Zn 原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2，在元素周期表中
位于ds 区，A 错误；
B．
中
的中心原子C 原子的价层电子对数为
，为sp2杂化，B 错
误；
C．没有说明是否为简单氢化物，不能判断O、C 分别与H 形成化合物的沸点大小，C 错误；
D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一
电离能大于同周期相邻元素，同周期元素中第一电离能比O 大的有N、F、Ne3 种，D 正确；
故选D。
4．A
【分析】X、Y、Z 是短周期元素，X 原子核外有5 个原子轨道填充有电子，且有3 个未成
对电子，则X 为N 元素；Y 原子核外有8 个不同运动状态的电子，即核外电子数为8，则
Y 为O 元素；Z 原子核外2p 能级上有2 个电子，则Z 为C 元素。
【详解】A．同周期元素，电负性随原子序数增大而增大，则电负性： C < N < O，A 正确；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一
电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：C < O < N，B 错误；
2
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C．H2O 、NH3 、CH4均为
杂化，孤电子对越多，键角越小，故简单氢化物键角：H2O
< NH3 < CH4，C 错误；
D．最高价含氧酸的酸性：X>Z，D 错误；
答案选A。
5．C
【分析】由题干信息可知，元素Z、Y、X、R 为原子半径依次增大的短周期主族元素，基
态Z 原子的p 能级电子总数比s 能级电子总数多1，即1s22s22p5或1s22s22p63s23p1，R 与Z 同
主族，故Z 只能为1s22s22p5即为F，R 为Cl，两个Y 原子的杂化方式相同，即均为sp2杂化，
且Y 最形成3 个或4 个共价键，则Y 为N，由阴离子 [XZnR4-n]-中F 和Cl 均为-1 价，X 为
B，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X 为B、Y 为N、Z 为F，则YZ3即NF3为三角锥形构型，正负
电荷中心不重合，是极性分子，而XZ3即BF3呈平面三角形构型，正负电荷中心重合，为
非极性分子，故分子极性NF3＞BF3即YZ3＞XZ3，A 正确；
B．由分析可知，X 为B，结合同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA 与
ⅢA、ⅤA 与ⅥA 反常，故同周期第一电离能大于X 即B 的主族元素有Be、C、N、O、
F、Ne 共5 种，B 正确；
C．由分析可知，Y 为N，且两个Y 的杂化方式相同，则双键上N 原子失去一个电子，没
有孤电子对了，另一个N 原子的孤电子对形成离域
键，也不存在孤电子对，即该阳离子
中两个Y 即N 原子均不具有碱性，C 错误；
D．由题干物质结构式和分析可知，该物质中含有阴、阳离子间的离子键，阴离子中含有
B 和F-或Cl-之间的配位键，阳离子中存在离域
键等化学键，D 正确；
故答案为：C。
6．D
【分析】X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 是宇宙中含量最
多的元素，则X 为H；同周期Y 的简单离子半径最大，则Y 为N；Z、M 的核电荷数之比
为2:3，则Z 为O，M 为Mg；基态Q 原子的价电子中s 能级和p 能级的电子数相等，则Q
为Si，据此分析解答。
【详解】由分析知，X 为H，Y 为N，Z 为O，M 为Mg，Q 为Si，
A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N＞Si，则简单氢化物的稳
定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A 正确；
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B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，
则电负性：O＞N＞H＞Si＞Mg，故B 正确；
C．H、O 元素形成的单质分子有H2、O2、O3，其中H2、O2是非极性分子，O3是极性分子，
故C 正确；
D．N 与Mg 形成的化合物Mg3N2是离子晶体，故D 错误；
故选D。
7．B
【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素存在两种气态同素
异形体，其中一种可吸收大气中的紫外线，则X 为O 元素；W 原子的最外层电子数是电子
层数的2 倍，则W 为C 或O 元素，因X 为O 元素，则W 为C 元素；Y 原子最外层电子数
等于电子层数，原子序数大于O 元素，则Y 为Al 元素；Z 离子在同周期稳定的最简单阴离
子中，半径最小，且原子序数大于Al，则Z 为Cl 元素，综上所述W、X、Y、Z 分别为
C、O、
、
。
【详解】A．X、Y、Z 分别为O、
、
，一般电子层越多，离子半径越大，即Cl-半径
最大，又具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径反而小，即离子半径O2-＞
3+，所以简单离子半径：
，故A 错误；
B．
具有较强氧化性，可用于污水的杀菌消毒，故B 正确；
C．氧元素形成的
、
常温常压下均为液态，故C 错误；
D．氯化铝的水溶液能导电，熔融状态不导电，氯化铝为共价化合物，故D 错误；
故答案为：B。
8．D
【分析】前四周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且互相不同周期，则W 是宇
宙中含量最多的元素，因此W 为第一周期的H，X 位于第二周期，Y 位于第三周期，Z 位
于第四周期。X 元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，X 为
N；Y 元素基态原子最外层电子数等于其能层数，Y 为
；Z 元素基态原子核外未成对电
子数同周期最多，Z 为
。
【详解】A．Y 元素为
，其最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，故A 错误；
B．X 为N，核外电子有5 种空间运动状态，故B 错误；
C．W 中未成对电子数为1，X 中为3，Y 中为1，Z 中为6，故C 错误；
4
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D．Z 为
，形成的两种含氧酸根在水溶液中存在化学平衡：
，
故D 正确；
故答案选D。
9．C
【分析】X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与Q 可形成原子个
数比为2:1 的18e-分子，该物质为H2S，则X 为H 元素，Q 为S 元素；M 与X 同主族，则
M 为Na 元素(不可能为Li 元素)；Z 的原子序数是X 与Y 的原子序数之和，则Y 和Z 同周
期且为相邻元素。设Y 最外层电子数为x，五种元素最外层电子数之和为19，则
1+x+x+1+1+6=19，解得x=5，则Y 为N 元素，Z 为O 元素；据此分析解答。
【详解】A．非金属性强，元素简单气态氢化物越稳Z＜Y＜Q ，A 错误；
B．电子层数多的离子半径大，则S2-半径最大，Na+、O2-和N3-核外电子排布完全相同，核
电荷数大的半径反而小，则简单离子半径：S2->N3->O2->Na+，B 错误；
C．含Z、M、Q 三种元素的化合物有Na2SO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3等，超过3 种，
C 正确；
D．X 与其他四种元素形成的二元化合物H2S、NaH、H2O2、H2O、NH3，含离子键，共价
键，不相同，D 错误；
故选C。
10．D
【详解】X 为H；Y 的5 个轨道上都有电子，Y 可能为第二周期的N、O、F；Z 有3 个未成
对电子，Z 可能为第二周期的N 或第三周期的P，故Y 是O 或F，Z 是P；Q 的单质和
NaOH 发生歧化反应生成两种盐，Q 为第三周期的Cl，确定Y 是O，不是与Cl 同族的F；
R 的L 和M 层的电子数相同，未排3d，在第四周期又不是IA 族，所以R 是Ca。综上，X
为H，Y 是O，Z 是P，Q 为Cl，R 是Ca。
A．Y 和R 形成的化合物过氧化钙中含有非极性共价键和离子键，故A 项错误；
B．X 和Q，即H 和Cl，基态原子的未成对电子数均为1，故B 项错误；
C．元素电负性从左到右依次增大，从上到下依次减小，所以元素电负性：
，
故C 项错误；
D．由不同种原子构成的分子为极性分子，所以Z 和Q 形成的
分子是极性分子，故D
项正确；
5
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故本题选D。
6
