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1．兴趣小组设计了从
中提取
的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗
可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
2．通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备还原性
物质CuCl。下列说法不正确的是
A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2
B．“还原”时离子方程式为SO
+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO
+2H+
C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行
D．可循环利用的物质为H2SO4
3．七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制备
的工艺流程如下。
1
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锌渣的主要成分为
，含有少量
下列说法正确的是
A．滤渣①为
，滤渣③为
和
B．氧化操作发生的反应为：
C．加入
的主要作用是调节溶液的
D．操作X 用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗
4．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：
，I2的沸点高于
，根据以上流程，判断下列
说法正确的是
A．步骤X“萃取”时，可用乙醇代替
B．加入
溶液后生成1mol I2时转移2NA个e－
C．方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到I2
D．步骤Y 后下层液体可循环利用
5．高铁酸钾(
)具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备
流
2
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程如图所示：
下列说法错误的是
A．
消毒能力相当于1.5mol HClO
B．氧化反应：
C．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾
D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯
6．
是一种压电材料。实验室以纯净
为原料，采用下列路线模拟工业制备
，“焙烧”所得产物的物质的量之比为1：4.下列说法错误的是
A．“焙烧”步骤中固体R 为炭粉，作还原剂
B．“浸取”步骤应选用的酸是稀硫酸
C．“浸取”过程中会产生有毒气体，需要在通风橱中进行
D．“沉淀”产品
的热分解方程式为
7．碱式氧化镍(NiOOH)是镍电池的活性正极材料。某化学实验小组利用含NiO 废渣(含少
量CuO、
杂质)制备碱式氧化镍的流程如图所示，下列叙述错误的是
3
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A．为了提高“浸出”效率，可用稀硝酸替代稀硫酸
B．滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的主要成分分别为
和CuS
C．为简化操作，可将“过滤Ⅰ”和“过滤Ⅱ”合并进行
D．“转化”中生成NiOOH 的离子方程式为
8．金属锰用于生产多种重要的合金。工业上由碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有
Fe3O4、MgO、SiO2等杂质)制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料
B．“氧化”时消耗的过氧化氢与Fe2+的物质的量之比为1：3
C．“沉铁”时发生反应的离子方程式为3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe(OH)3+3CO2↑
D．“电解”过程中提高电解质溶液的酸度，电解效率会降低
9．以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实
验流程如下图所示，下列说法不正确的是
A．1mol 过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(―O―O―)数目约为6.02×1023
B．“氧化除锰”过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2++
+2H2O=MnO2↓+2
+4H+
4
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C．沉锌反应：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4
D．“调节pH”时试剂X 可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3
10．利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影
响可忽略)：
已知：NaClO 溶液在加热时易分解生成NaCl 和
。下列说法正确的是
A．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加
B．“氧化”时，发生的化学方程式：
C．若“还原”工序利用原电池来实现，则
是正极产物
D．“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗
11．
晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图
乙，下列说法错误的是
5
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A．电负性：
B．单质
是金属晶体
C．晶体中存在范德华力
D．
离子的配位数为3
12．砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞
沿y 轴的投影图。该晶胞的边长为
，在三维坐标系中
两点的原子坐标分别为
，
。下列说法错误的是
A．
和
原子间的最近距离为
B．
原子的配位数为4
C．c 点的原子坐标为
D．
原子填充在
原子围成的“正四面体空隙”中
13．钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其
晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是
6
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A．该氧化物的化学式为
B．晶胞中
的配位数为12
C．根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫
D．若该氧化物的密度为
，阿伏加德罗常数为
，则晶胞中两个
间的最短
距离是
14．下图为KCN 的晶胞示意图，已知晶胞边长为
，阿伏加德罗常数的
值为NA．下列说法不正确的是
A．
中所有原子均满足8 电子稳定结构
B．
晶胞中，离K+距离最近的
有5 个
C．每个
晶胞中含有4 个
7
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D．该晶胞的密度为
15．碳化钼是碳原子嵌入金属钼的原子间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，已知晶
胞参数为a pm，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式是
B．碳原子位于Mo 形成的八面体空隙中
C．图中X、Y 原子间的距离为
D．该晶胞的密度是
16．锰的某种氧化物的晶胞属于立方晶系，结构如图所示，已知晶胞参数为apm，设
为
阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该物质化学式为
B．A、B 之间的距离为
C．距离
最近的
数目为12
8
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D．该晶胞的摩尔体积为
17．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如
图。
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．
的配位数为8
B．氟化钾镁晶体的化学式为
C．每个
位于距其最近且等距的
构成的正八面体空隙中
D．若
位于晶胞的体心，则
位于晶胞的面心
18．密度为
的某超导化合物的晶胞及其1 号原子的分数坐标如图1 所示，晶胞中
原子和
原子沿轴方向的投影如图2 所示。图中
和
共同占据晶胞上下底面的
顶点与面心位置，若晶胞中两者的比例用
表示，下列说法错误的是
9
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A．晶胞中相邻的4 个
构成了四面体
B．与
距离相等且最近的
有4 个
C．2 号原子的分数坐标为
D．阿伏加德罗常数
19．
是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为
。
的
密度为
，下列说法错误的是
A．与每个
原子紧邻的
原子有12 个
B．
原子与
原子的最小核间距离为：
C．用
和
表示阿伏加德罗常数的值为：
10
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D．已知
点的原子坐标为
，则
点的原子坐标为
20．硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙
图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是
A．晶胞中硒原子的配位数为12
B．晶胞中d 点原子分数坐标为
C．相邻两个Zn 原子的最短距离为
nm
D．电负性：Zn>Se
11
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参考答案：
1．C
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后
得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并
通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。
【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，
还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A 不正确；
B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe 可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu 可以置换2 mol Ag，因
此，根据按上述方案消耗1 mol Fe 可回收2 mol Ag，B 不正确；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程
式是
，C 正确；
D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成
，然后
被通入的氧
气氧化为
，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因
此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因
此，溶液①中的金属离子是
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
2．B
【分析】碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)加足量NaOH 将铜转化为氢氧化铜沉淀，
过滤后将氢氧化铜溶于稀硫酸，得到硫酸铜溶液，再加入亚硫酸钠、NaCl 再还原成CuCl,
过滤、洗涤得到CuCl。
【详解】A．由上述分析可知“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2，故A 正确；
B．该反应不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：SO
+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO
+2H+，故B 错误；
C．CuCl 易被氧化，因此“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行，以防止其
氧化，故C 正确；
D．由B 中反应可知还原过程中生成硫酸，可在酸溶时循环利用，故D 正确；
1
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故选：B。
3．C
【分析】锌渣的主要成分为ZnO，含有少量CuO、FeO、PbO、SiO2，加入硫酸酸浸，二氧
化硅不反应，PbO 与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，所以滤渣1 中为SiO2和PbSO4，滤液①溶
质主要为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，加入漂白粉将Fe2+氧化为Fe3+，次氯酸根离子转化
为氯气，再加ZnO 调节溶液pH 值，使Fe3+沉淀，滤渣②为Fe(OH)3，滤液②主要溶质为硫
酸锌和硫酸铜，加入Zn 置换硫酸铜生成Cu，滤渣③中为Cu 和过量的锌，滤液③主要为硫
酸锌，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4 7H
⋅
2O，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，滤渣①中为SiO2和PbSO4，滤渣③中为Cu 和过量的锌，A 错
误；
B．氧化操作发生的反应为：
，B 错误；
C．根据分析可知，ZnO 调节溶液pH 值，使Fe3+沉淀，C 正确；
D．操作X 用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，D 错误；
故选C。
4．D
【分析】由流程可知，海带浸取液中通入臭氧并调节溶液pH，得到含
的水溶液，加入四
氯化碳萃取分液得到含
的
溶液。方案甲是直接蒸馏得到碘单质；方案乙是: 利用氢
氧化钠溶液吸收碘的四氯化碳溶液、分液得到上层溶液中是NaI 和
，步骤Y 为反萃
取，分液下层为四氯化碳，上层中加入硫酸溶液发生归中反应得到
的水溶液，操作Z 为
过滤，得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，以此解答该题。
【详解】A．A 步骤X“萃取”时，因乙醇与水互溶，则不能用乙醇代替，A 项错误；
B．加入硫酸溶液后发生的反应为：
，生成1mol I2时转移
NA
个e－，B 项错误；
C．
的沸点高于
，则方案甲采用蒸馏法时，
蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得
2
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到
，C 项错误；
D．步骤Y 为反萃取，分液下层为四氯化碳可在步骤X 中循环使用，D 项正确；
故选D。
5．D
【详解】A．1mol 次氯酸得2mol 电子生成氯离子，
得3mol 电子转化为三价
铁，故
消毒能力相当于1.5mol HClO，A 正确；
B．根据得失电子守恒和元素守恒配平方程：
，B 正确；
C．流程图中高铁酸钠加入饱和氢氧化钾溶液利用同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾
可生成高铁酸钾，C 正确；
D．提纯时需过滤，应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D 错误；
故选D。
6．B
【分析】由流程和题中信息可知，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到
CO、BaCl2、易溶于水的BaS 和微溶于水的CaS；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体；
BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和（NH4）2C2O4将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；
BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3。
【详解】A．“焙烧”步骤中BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、
BaCl2、易溶于水的BaS 和微溶于水的CaS，C 的化合价从0 价到+2 价，即碳粉的主要作用
是做还原剂，故A 正确；
B．“浸取”步骤中的滤渣为CaS 和碳粉；“酸化”步骤中的酸可用盐酸，稀硫酸会加入
杂质离子不可用，故B 错误；
C．焙烧后的残渣中混有BaS 和微溶于水的CaS，用酸浸取时会有有毒气体H2S 生成，需要
在通风橱中进行，故C 正确；
D．
受热分解产生BaTiO3，化学方程式为：
3
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，故D 正确；
故选B。
7．A
【详解】A．稀硝酸具有氧化性，会将二价的镍离子氧化，A 错误；
B．二氧化硅不溶于稀硫酸，Cu2+可与H2S 反应生成难溶物CuS，故滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的主要
成分分别为SiO2和CuS，B 正确；
C．将“过滤I”和“过滤Ⅱ”合并进行可简化操作，C 正确；
D．NiOOH 为电极材料，不溶于水，反应的离子方程式为
，D 正确；
故选A。
8．B
【分析】用硫酸溶解矿粉，过滤后得到的滤液中含有锰离子，二价铁，三价铁，镁离子，
加入过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，用碳酸锰沉铁，随后用氟化锰沉镁后，再通过电解
得到单质锰，以此解题。
【详解】A．碳酸锰矿中仅有
不溶于硫酸，“浸渣”的主要成分为
，
可用于
制造玻璃、光导纤维陶瓷和耐火材料等，A 项正确；
B．
可做过氧化氢分解的催化剂，故“氧化”时消耗的过氧化氢与
的物质的量之
比应大于
，B 项错误；
C．“沉铁”时发生反应的离子方程式为
，C 项正确；
D．若“电解”过程中过度提高电解质溶液的酸度，大量
会在阴极上放电，导致电解效
率降低，D 项正确；
答案选B。
9．C
【分析】向含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液，生成
4
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MnO2沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+，过滤后向滤液中加入试剂X 调节pH 使Fe3+转化为Fe(OH)3
沉淀，为了不引入新杂质，试剂X 可以为ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入
NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌ZnCO3·2Zn(OH)2。
【详解】A．过二硫酸钠中硫元素的化合价为+6 价，含有1 个过氧键，1mol 过二硫酸钠
(Na2S2O8)中含有过氧键(―O―O―)数目约为6.02×1023，故A 正确；
B．“氧化除锰”过程中生成MnO2，过二硫酸根被还原为硫酸根，离子方程式：Mn2++
+2H2O=MnO2↓+2
+4H+，故B 正确；
C．沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二
氧化碳和水，反应的离子方程式为3Zn2++6
=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O，故沉锌
反应：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4+H2O，故C 错误；
D．据分析，“调节pH”时试剂X 可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3，故D 正确；
故选C。
10．A
【分析】由题给流程可知，废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应
生成氯化银、氢氧化钠和氧气，过滤得到滤液和含有氯化银的滤渣；向滤渣中加入氨水，
将氯化银转化为银氨络离子，过滤得到滤渣和含有银氨络离子的滤液；向滤液中加入一水
合肼溶液，溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，
过滤得到银。
【详解】A．若省略第一次过滤，过量的次氯酸钠溶液能将一水合氨氧化为氮气，会使氨
水的用量增加，A 正确；
B．由分析可知，氧化时发生的反应为废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸
钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为
，B 错误；
C．由化合价变化可知，若还原工序利用原电池来实现，一水合肼会在负极失去电子发生
氧化反应生成生成氮气，C 错误；
D．由分析可知，还原时发生的反应为溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮
5
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气、氨气、铵根离子和水，反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4NH
+4NH3↑+H2O，则反应生成1mol 银时，理论上消耗
，D 错误；
故选A。
11．D
【详解】A．电负性越大的元素吸引电子的能力越强，活泼金属的电负性小于活泼非金属，
因此，Mg 的电负性小于 Cl，A 正确；
B．金属晶体包括金属单质及合金，单质Mg 是金属晶体，B 正确；
C．由晶体结构可知，该结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C 正确；
D．由图乙中结构可知，每 个
与周围有6 个
最近且距离相等，因此 ，
的配
位数为6，D 错误；
综上所述，本题选D。
12．A
【分析】由晶胞所示可知，Ga 在8 个顶点和6 个面心，均摊为
，As 在内部，
为4 个，As 和Ga 原子间的最近距离为为体对角线的
，据此回答。
【详解】A．As 和Ga 原子间的最近距离为体对角线的
，即为
dpm，A 错误；
B．Ga 原子周围与之最近的As 为4 个，即Ga 原子的配位数为4，B 正确；
C．由甲、乙图可知，c 点的原子坐标为(
)，C 正确；
D．根据晶胞结构可知，Ga 原子占据As 原子形成的正四面体空隙，D 正确；
故选A。
13．D
【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含
个
、
个
，该氧化
物的化学式为
，A 错误；
B．以体心钴离子为例，晶胞中
的配位数为6，B 错误；
6
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C．分子晶体沸点低于离子晶体，根据晶体类型推测，
(分子晶体)熔点低于
(离子晶
体)，C 错误；
D．设晶胞棱长为acm，1 个晶胞中含有4 个
，则晶体密度为
，晶胞棱长
，两个
间的最短距离为
=
，D 正确；
故选D。
14．B
【详解】A．
中，C 原子与N 原子形成三对共用电子，C 原子又获得1 个电子，则所有
原子均满足8 电子稳定结构，A 正确；
B．
晶胞中，我们选定位于体心的K+，离K+距离最近的
有6 个，B 不正确；
C．每个
晶胞中含有K+的数目为
=4，C 正确；
D．该晶胞的密度为
=
，D 正确；
故选B。
15．C
【详解】A．由晶胞结构可知，Mo 的个数为
=4，C 的个数为
=4，该晶
体的化学式是
，A 正确；
B．由晶胞结构可知，碳原子位于Mo 形成的八面体空隙中，B 正确；
C．已知晶胞参数为a pm，X、Y 原子间的距离为
=
，C 错误；
D．由晶胞结构可知，Mo 的个数为
=4，C 的个数为
=4，已知晶胞参数
7
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为a pm，该晶胞的密度是
，D 正确；
故选C。
16．D
【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧原子个数为8×
+6×
=4，位
于棱上和体心的锰原子个数为12×
+1=4，则氧化物的化学式为MnO，故A 正确；
B．由晶胞结构可知，晶胞中A、B 之间的距离为体对角线的
，晶胞参数为apm，则A、
B 之间的距离为
，故B 正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氧原子和位于面心的氧原子的距离最近，共有12
个，故C 正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧原子个数为8×
+6×
=4，位于棱上和
体心的锰原子个数为12×
+1=4，则晶胞的摩尔体积为
=
，故D 错误；
故选D。
17．A
【详解】A．由图可知，离
等距离且最近的F-位于棱心，即K+的配位数为12，故A 错
误；
B．由均摊法可知，一个晶胞中Mg2+个数为8×
=1，F-个数为12×
=3，K+个数为1，所以
8
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氟化钾镁晶体的化学式为
，故B 正确；
C．距
最近且等距的
个数为6，6 个F-构成正八面体，
在构成的正八面体的体
心，故C 正确；
D．由图可知，
位于顶点，
位于棱心，所以若
位于晶胞的体心，则
位于晶
胞的面心，故D 正确；
故答案为：A。
18．D
【详解】A．由
在晶胞中的位置可知，晶胞中相邻的4 个
构成了四面体，A 正确；
B．由
、
在晶胞中的相对位置可知，与
距离相等且最近的
有4 个，B 正确；
C．由坐标系构成特点及1 号原子的分数坐标值可知，2 号原子的分数坐标为
，C
正确；
D．一个晶胞中
原子有
个、
原子有
个、
原子有
个、
原子和
原子共有
个，根据晶胞的结构可求得晶胞的体积为
，
一个晶胞的质量为
，根据
，
可得
，D 错误；
故答案为：D。
19．D
【详解】A．由晶胞结构可知，Cu 位于晶胞的顶点和面心，则与每个
原子紧邻的
原
子有12 个，A 正确；
B．由晶胞结构可知，
原子与
原子的最小核间距离为体对角线的
，为
，B
9
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正确；
C．该晶胞中含有
=4 个Cu，4 个Br，则晶胞的密度为
，解得NA=
，C 正确；
D．已知
点的原子坐标为
，由晶胞结构可知，
点的原子坐标为
，D 错
误；
故选D。
20．B
【详解】A．该晶胞中Zn 原子的配位数是4，则ZnSe 晶胞中Se 原子的配位数也是4，A 错
误；
B．该晶胞中a 点坐标为(0，0，0)，b 点坐标为B 为(
，1，
)，则a 原子位于坐标原点，
b 原子在坐标轴正方向空间内，由图乙可知d 原子也在坐标轴正方向空间内，且到x 轴、y
轴、z 轴的距离分别为
、
、
，即d 原子的坐标为(
，
，
)，B 正确；
C．面对角线的两个Zn 原子距离最短，为
nm，C 错误；
D．Zn、Se 为同周期元素，根据非金属性越强，电负性越大，非金属性：Zn<Se，电负性：
Zn<Se，D 错误；
故选B。
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