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1．二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是
节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是( )
A．K B．N C．P D．C
2．自然界的氮循环如图所示，下列说法正确的是( )
A．①中N2与O2反应生成NO2是自然固氮
B．②中合成氨属于人工固氮
C．③中的氮元素被氧化
D．氮循环过程中没有氧元素参加
3．据研究，NO 广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，
被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是( )
A．NO 极易与氧气反应生成一种红棕色气体
B．实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO
C．人体吸入大量NO 气体，可以预防心血管疾病
D．雷雨天气，氮气和氧气能生成NO
4．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸
性质对应不准确的一组是( )
A．硝酸能与FeO 反应——酸性和氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
5．已知2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，下列装置或操作不能达到相应实验目的的是(
)
1
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A
B
C
D
生成NO2
收集NO2
吸收NO2尾气
使NO2充分转化为
HNO3
6.某集气瓶内装有红棕色气体，加入足量蒸馏水后盖上玻璃片振荡，得橙黄色溶液，气体颜
色消失；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是( )
A．N2、NO2、Br2(g)
B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2
D．N2、O2、Br2(g)
7．用如图装置探究铜与硝酸的反应。
实验记录如下：
步骤
操作
现象
①
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试
管
产生红棕色气体，溶液变为绿色
②
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活
塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管；
铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试
管内气体逐渐变为无色
③
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活
塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉
动活塞吸入少量空气
注射器中无色气体变为红棕色
下列说法不正确的是( )
A．①中反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O 反应导致压强减小
C．③中的实验现象能证明②中Cu 与硝酸反应生成了NO
D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
8．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO2
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或NO 与Fe2＋或Fe3＋反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是(
)
A．先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a 和b，再通入一段时间N2
B．关闭a、c，打开b 及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，
证明NO 与Fe2＋反应
C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a 和b，打开c，反应后丙中溶液变为深
棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2＋反应
D．该实验的缺陷是缺少尾气处理装置
9．某学习小组设计实验探究NO 与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中FeSO4＋NO [Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是( )
A．装置F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B．若观察到装置H 中红色粉末变黑色，则NO 与Cu 发生了反应
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．装置J 收集的气体中一定不含NO
10．(2022·武汉市汉阳一中高三模拟)用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
主要实验操作
实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2
后，滴入浓硝酸后无明显现象，加
热三颈烧瓶，反应开始后停止加热
①A 中有红棕色气体产生，一段时间后，气
体颜色逐渐变浅；反应停止后，A 中无固体
剩余；
②B 中溶液变棕色
取少量A 中溶液，加几滴氯水，再
③溶液变为红色
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滴入硫氰化钾溶液
取少量 B 中溶液，加热
④B 中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且
在空气中变为红棕色
已知：FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色) ΔH<0 。
下列说法正确的是( )
A．滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是温度低，反应速率太慢
B．实验现象③说明反应后A 中溶液含有 Fe2＋
C．实验现象④说明 A 中有 NO 生成
D．可用浓NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有 NH
11．60 mL NO2和O2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后
筒内剩余10 mL 气体，则原混合气体中NO2与O2的体积比可能为( )
A．3∶1 B．6∶1 C．9∶1 D．12∶1
12．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体若与1.12 L
O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L －1
H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu 的质量为( )
A．6.4 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g
13．(2022·四川泸县第二中学模拟)氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)下列属于氮的固定的是________(填序号)。
①工业上N2和H2合成NH3
②N2和O2放电条件下生成NO
③NH3催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式：________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①治理NO 污染通常是在氧化剂作用下，将NO 氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液
吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO 的是________(填字母)。
A．NaCl 溶液
B．K2Cr2O7溶液
C．Na2CO3溶液
D．KMnO4溶液
②NO 也可用NaClO 碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③目前处理柴油车尾气中NOx和PM2.5等的方法之一是用车用尿素[CO(NH2)2]溶液在选择性
催化还原系统中将NOx 无害化处理，写出该系统无害化处理NO 的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)CO 与NO 在Rh 催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh
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做催化剂时该反应的过程示意图如下：
过程Ⅰ为________(填“吸热”或“放热”)过程。该反应中氧化产物为________，当生成
1 mol N2时，转移电子________mol。
14．某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图所示装置进行实验(夹持仪器
已略去)。实验表明浓硝酸能将NO 氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO 反应，能与NO2 反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋
H2O。
请回答下列问题：
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______
________________________________________________________________________。
(2)实验的具体操作是：先检查装置的气密性，再加入药品，然后_______________
________________________________________________________________________，最后滴
加浓硝酸。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置②的作用是_______________________________________________________，
发生反应的化学方程式是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是____________________________________
________________________________________________________________________。
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝
酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了
以下4 个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是________(填字母)。
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a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
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