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题型一 工艺流程中陌生方程式的书写
一、识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
1．常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂
KMnO4
(酸性)
K2Cr2O7
(酸性)
浓硝酸
稀硝酸
H2O2
X2
(卤素)
NaClO
(或ClO－)
KClO3
Fe3＋
PbO2
对应还
原产物
Mn2＋
Cr3＋
NO2
NO
H2O
X－
Cl－
Cl－
Fe2＋
Pb2＋
2．常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂
Fe2＋
SO2
(H2SO3)
SO
S2O
S2－
(H2S)
H2C2O4
H2O2
I－
(HI)
CO
NH3
对应氧
化产物
Fe3＋
SO
SO
SO
S
CO2
O2
I2
CO2
N2或
陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出
反应发生的环境，写出反应的化学方程式。书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是
对信息的加工过程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解
题所要的条件、知识、启发性提示等。陌生情景中的化学方程式在书写时，要先根据材料信息写
出反应物与生成物的化学式，然后再去配平即可。审题耐心，准确提取试题相关信息。
1
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NO
二、陌生非氧化还原反应方程式的书写
运用“证据
推理
符号”思路，书写新情境化学方程式的基本思路为：“读取”流程中的有效
信息(证据)，找出主要的反应物和生成物(推理)，再依据质量守恒定律和电荷守恒规律写出反应的化学(离
子)方程式，书写步骤如下：
第一步：分析流程图的入口和出口，确定反应物和生成物以及反应条件。有些生成物可依据物质类别
通性及元素价态规律判断
第二步：初步表示出反应过程：反应物I+反应物Ⅱ→生成物I+生成物Ⅱ
关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，①判断产物，②根据化合价升降相等配平。
(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
第三步：①氧化还原反应依据电子守恒(升价=降价)、电荷守恒(补H+或OH-)，原子守恒配平；②非氧
化还原反应主要依据电荷守恒和原子守恒，不起缺失物质，配平方程式
三、“补缺”的技巧
缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用H+、OH-、H2O 来使化学方程式两边电荷及原
子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下
酸性环境
碱性环境
反应物中少氧
左边加H2O，右边加H+
左边加OH-，右边加H2O
反应物中多氧
左边加H+，右边加H2O
左边加H2O，右边加OH-
1．(2023•山东卷，18 节选) (2)已知电负性Cl＞H＞Si，SiHCl3在浓
溶液中发生反应的化学方程
式为______________________________。
2．(2023•江苏卷，17 节选)空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。
(1)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________；载人航天器内，常用
LiOH 固体而很少用KOH 固体吸收空气中的CO2，其原因是___________。
3．(2023•全国乙卷，27 节选)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿
(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al 等元素)制备LiMn2O4的流程如下：
2
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(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，
应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。
(6)缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。
4． (2023•广东卷，18 节选)Ni、Co 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、
Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶
于水的配离子：lgKb(NH3·H2O)=-4.7；Co (OH)2易被空气氧化为Co (OH)3；
(3)“氨浸”时，由Co (OH)3转化为[Co (NH3)6]2+的离子方程式为 。
5．(2022•湖北省选择性考试，16 节选)(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料
后，发现文献对常温下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究
LiHCO3的性质，将饱和
溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴
有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3___________(填“稳定”或“不
稳定”)，有关反应的离子方程式为___________。
6．(2022•河北省选择性考试，15 节选)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝
Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
3
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(3)还原工序中，不生成S 单质的反应的化学方程式为_______。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中
的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程
式为_______。
7．(2021·全国甲卷，26 节选)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答
下列问题：
以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液
中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为___________________________。
8．(2021·全国乙卷，26 节选)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO 以
及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表
金属离子
Fe3＋
Al3＋
Mg2＋
Ca2＋
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：
“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、 MgO、CaO、 Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出
Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：__________________________________。
9．(2021·河北，15 节选)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种
熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产
生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg 的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：
(4)工序③中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
4
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(5)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_______
_______________________________________________________________________________ ，可代替
NaOH 的化学试剂还有____________(填化学式)。
10．(2021·湖南，17 节选)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要
以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O 的工
艺流程如下：
回答下列问题：
(5)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O 的离子方程式为_______________________。
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4 可制备电极材料
LiFePO4，同时生成CO 和H2O，该反应的化学方程式为________________________。
1．
1．(2024·浙江省浙江省舟山中学适应性考试节选) (3)已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时也会产生亚
硝酰氯(NOCl)，写出该反应的化学方程式 。
2．(2024·浙江省浙南名校联盟高三第一次联考节选)如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。
已知，①HAuCl4是一种强酸：②Pd(NH3)2C12难溶。
请回答：
(1)含金固体可溶于HNO3和NaCl 的混合溶液，并产生NO，请写出反应的离子方程式： 。
3．(2024·浙江省诸暨市高三适应性考试节选)五羰基铁是一种黄色液体，熔点-20℃，沸点103℃，可以
用细铁粉和
制备，流程如下：
5
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(4)写出反应③的方程式： 。
4．(2024· 江浙高中(县中)发展共同体高三联考节选)Ni、Co 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石
硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程
如下：
已知：①氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。
②常温下，Ni2+、Co2+、Co3+均可与NH3形成可溶于水的配离子。
(3)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为 。
5．(2024·浙江省Z20 名校联盟高三联考节选)高氯酸三碳酰肼合镍(GTN)的组成可表示为[Ni(CHZ3)
( ClO4)2]，其中CHZ 为碳酰肼(结构简式为：
)。已知N2H4、NH2OH (羟胺)具有类似于
NH3的碱性。
(1)请用方程式解释羟胺水溶液呈碱性 。工业上常用尿素和NaClO - NaOH 溶液反应实现转
化2 得到N2H4和两种常见钠盐，反应的化学方程式为 。
6．(2024·浙江省金丽衢十二校高三联考模拟预测)工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、
Cl-)生产CuCl 和蚀刻液重新生成的流程如下：
6
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已知：CuCl 是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇。
(3)写出上述流程中生成CuCl 的化学方程式 。
7．(2024· 浙江省强基联盟高三联考节选)某小组设计实验探究铜被碘氧化的产物及铜元素的价态。
已知：①I2易溶于KI 溶液，发生反应I2+I-
I3
-(红棕色)；
②铜元素被氧化可能存在的形式有 [Cu(NH3)4]2+(蓝色)、[CuI2]-(无色)；
③ [Cu(NH3)2]+(无色)，易被空气氧化。
(2)用离子方程式表示步骤Ⅱ中发生的反应 。
8．(2024·浙江省县域教研联盟高三选考模拟节选)黄铜矿的主要成份为CuFeS2，现有如下转化关系制
备有关物质。
已知：沉淀D 的摩尔质量为
。请回答：
(3)生成沉淀D 的离子反应方程式 。
9．(2024·重庆市名校联盟高三联考节选)氧化亚铜(Cu2O)用途广泛，干法生产Cu2O 粉末的主要工艺流
程如下：
7
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(7)粉碎机中，发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(8)800~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为 。
10．(2024·福建福州市八县一中高三联考节选)电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原
材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO4
2-
等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图：
(4)“混合沉锂”的离子方程式为 。
(5)Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程式
。
11．(2024·山东枣庄高三期中节选)钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含
V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工艺流程如下：
已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题：
(2)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是 。V2O5被还原的
离子方程式为 。
(4)结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO3
-、VO3
-氧化性更强的是 ，“沉钒”时发生反应的
化学方程式为 。
12．(2024·重庆渝中高三联考节选)铝酸铋[Bi(AlO2)3]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收
敛作用。以辉铋矿(主要成分为 Bi2S3，含有：SiO2、Cu2S、FeS2等杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程
如图所示：
(3)滤渣1 的主要成分为S 和 ，“浸取”步骤中生成S 的主要离子反应为 。
(6)在碱性溶液中，可用[Sn(OH)4]2⁻鉴定Bi3+存在，Bi3+被还原为Bi，[Sn(OH)4]2⁻自身变为[Sn(OH)6]2⁻，该
反应的离子方程式为 。
13．(2024·福建省龙岩市一级校联盟高三半期联考节选)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有
8
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少量的
)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
(2)写出“氧化除锰”时反应的离子方程式： 。
(4)写出“沉锌”时反应的离子方程式： 。
14．(2024·黑龙江省哈尔滨市重点三校高三期末联考节选)HDS 废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产
生的危险固体废弃物，但又富含钼、镍等有价金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从HDS 中回收钼
的工艺流程：
(3) Ni(MoO4)碱浸时有Na2MoO4、NaHCO3生成，该反应的离子方程式为 。
(4)采用碳酸根型
萃取钼的反应为：(R4N)2CO3+ Na2MoO4=(R4N)2MoO4+Na2CO3。参考有关文献资
料可知：一些阴离子被R4N+萃取的顺序为HCO3
-＞MoO4
-＞CO3
2-，则加入NH4HCO3反萃取发生的化学方程
式为： 。
15 ．以红土镍矿( 主要含有Fe2O3 、FeO 、NiO 、SiO2 等) 为原料，获取净水剂黄钠铁矾
[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：
(1)“氧化”过程发生的离子方程式为___________________________________________________________
(2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子
方程式：________________________________________________________________________
16．以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁
酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：
“氧化”时发生反应的离子方程式为_____________________________________________
9
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17．实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α－Fe2O3。其主要实验流程
如下：
将提纯后的FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式
为_________________________________________________________________________
18．ZrO2 常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量
FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取：
已知：ZrSiO4能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋
(1)“熔融”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·nZr(OH)4。“调pH＝8.0”时，所发生反应的离子方程式为__________。
19．三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分
为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示
已知：Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋等。
Ⅱ．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表。
沉淀物
Fe(OH)3
Co(OH)2
Ni(OH)2
完全沉淀时的
pH
3.7
9.0
9.2
(1)“酸浸”时发生的主要反应是__________________________________________________(写离子方程式)
(2)写出高温煅烧时发生的化学反应方程式_____________________________________________________。
20．工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：
[查阅资料]①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO 等物质；水浸后溶液中含有
Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
②Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：
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温度
化学式
20 ℃
60 ℃
100 ℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
请回答：
(1)操作①的名称是______， “水浸”后的溶液呈______性
(2)“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为__________________。
(3) 滤渣Ⅱ的主要成分有
Zn(OH)2 和
X ，生成
X
的离子反应方程式为
_________________________________________。
(4)“ 酸化浓缩” 时，需继续加入H2SO4 ，使Na2CrO4 转化成Na2Cr2O7 ，反应的离子方程式为
__________________。
21．从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：
已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50
(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为______________________________________。
(2)“分银”时AgCl 与Na2SO3反应生成Ag(SO3)的离子方程式为___________________________，该反
应的K＝____________。[已知Ag＋＋2SO
Ag(SO3) K′＝1.0×108.68]
(3)“还原”时HCHO 转化为HCOOH，其化学方程式为_________________________________。
22．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥
中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下，回答下列问题：
(1)H2O2 的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3 ＋转化为Cr2O ，写出此反应的离子方程式：
__________________________
(2)加入NaOH 溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O 转化为CrO，写出
该反应的离子方程式________________________________________________________。
(3)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_______________________。
23．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分
)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
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(1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为_______。
(2)“除锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。则“除锰”步骤
中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“合成”步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生_______气体(写化学式)，除可能与酸溶时硫
酸过量有关，还可能的原因是_______。(用离子方程式表示)。
24．常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列
为AI 级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有
NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。
(1)写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。
(2)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取
适量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出
ClO2与H2S 水溶液反应的离子方程式_________________________________。
25．软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质。闪锌矿的主要成分为ZnS，含少量FeS、
CuS、CdS 杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经
略去)。
①中发生多个反应，其中MnO2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出
MnO2、FeS 与硫酸共热发生反应的化学方程式： 。
26．工业上用钛白渣[主要成分为FeSO4，还含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产氧
化铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
(1)“溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的H2TiO3，反应的化学方程式为
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__________________________。
(2)“氧化”时，Fe2＋生成FeOOH 的离子方程式是______________________________________。
27．硼氢化锰[Mn(BH4)2]可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣(含60％MnO，还含有
SiO2、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。
已知几种氢氧化物的Ksp的值如下表：
(1)“氧化”中发生反应的离子方程式为__________________________，该反应中氧化性：Fe3＋
__________(填“>”或“<”)MnO2。
(2)Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为______________________________。
28．氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速
发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。
用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化锌的工艺流
程如图所示：
(1)除杂时加入高锰酸钾的作用是_______________，发生反应的离子方程式为
_____________________________
(2)写出“碳化合成”的化学方程式：_____________________________________；
29．中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、
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Cu、Pb、S 及SiO2等)中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。
(1)步骤③反应的化学方程式为______。
(2)排放后的废水中含有NO3
-，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al 粉将NO3
-还原
成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2
-，依然对人类健康有害。该反应的离子方程
式为：______。
30．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取
纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：
(1)在滤液C 转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C 中通入过量
CO2的离子方程式：______________________________________________。
写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：_____________________________。
(2)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B 中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，
则该反应的总化学方程式为_______________________________。
31．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。过程Ⅰ中，被还原的元素是 (填元素符
号)，过程Ⅲ的化学方程式为 。
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(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：
V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为 。
32．从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为
V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：
“还原”工序中反应的离子方程式为________________________________________．
33．(2024·福建福州八县协作校高三联考)废SCR 催化剂(含TiO2、V2O5、WO3等)的回收对环境保护和
资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。
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已知：TiO2、V2O5和WO3都能与NaOH 溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3；
回答下列问题：
(1)元素V 在周期表中的位置 。在NH4VO3中V 元素的化合价是 。
(2)“球磨”的目的是 。
(3)请写出“碱浸”过程中WO3与NaOH 溶液反应的离子方程式 。
(4)“酸浸”后钛主要以TiO2+形式存在，“热水解”反应的离子方程式为 。
(5)“煅烧”NH4VO3的化学方程式为 。
(6)“沉钨”中为促进CaWO4尽可能析出完全，需要进行的措施是 。
34．(2024·河南三门峡高三阶段性考试节选)钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导
等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：
(4)“沉钪”时得到草酸钪的离子方程式是： 。
(5)草酸钪晶体[Sc2(C2O4)3•6H2O]在空气中加热，
随温度的变化情况如图所示。250℃时，
晶体的主要成分是 (填化学式)。550～850℃发生反应的化学方程式为 。
35．(2024·四川遂宁高三期中)HDS 催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧—
水浸取法从HDS 废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图
所示。
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已知：I．焙烧时MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO 不行。
II．高温下NH4VO3易分解，分解产物常含N2和NH3两种含氮元素的气体。
III．Ksp(CuS)=6×10-36；K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。
请回答下列问题：
(1)流程的“气体”中含有二氧化碳，写出二氧化碳的一种用途： 。
(2)请写出“焙烧”过程中Al2O3及MoS 分别与纯碱反应的化学方程式： ， 。
(3)“浸渣”的成分为 (填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外，还含有
(填化学式)。
(4)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和
NH4Cl 的加入量分别为 、 。
(5)在实际工业生产中，“沉钼”前要加入NH4HS 除掉溶液中微量的Cu2+，反应Cu2++HS－=CuS+H+的平
衡常数K= 。
(6)“沉钒”时生成NH4VO3 沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式： 。
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