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2026 高考化学二轮复习-----方程式判断提升训练
1．下列化学反应或离子反应方程式错误的是
A．实验室制取
的原理：
B．向饱和食盐水中依次通入过量的氨气和
：
C．酸性锌锰电池（电解质为
）放电：
D．碳酸氢钠加热制取纯碱：
2．下列工业制法和相关反应的方程式都正确的是
A．硫酸工业中用
作吸收剂：
B．氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：
C．硝酸工业中将空气通入氧化炉中与
反应：
D．氯气与澄清石灰水制备漂白粉：
3．下列方程式书写正确的是
A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的
：
B．向NaClO 溶液通入少量
C．向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D．向
溶液中滴加
溶液，黄色溶液变为橙色：
4．下列指定反应的方程式书写错误的是
A．用食醋除去水垢中的
B．氯碱工业原理：
C．工业制漂白粉：
D．实验室中制备的
沉淀最终转化为红褐色：
5．下列方程式正确的是
A．
溶于氨水中：
B．Fe 溶于盐酸中：
C．溴水与足量乙醛反应：
D．向
溶液中滴加
溶液：
6．下列方程式与所给事实相符的是
A．氨的水溶液显碱性：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．氯化铁溶液作为覆铜板的“腐蚀液”：
D．NaHCO3用作膨胀剂：
7．下列方程式的书写正确的是
A．向新制氯水中加入少量
：
1
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B．将等物质的量浓度的
和
溶液以体积比1：1 混合：
C．将变黑的银器(产生
)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：
D．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
8．下列有关离子反应方程式中，错误的是
A．铅蓄电池放电时的总反应：
B．硫酸四氨合铜溶液加入乙醇：
C．将氯气通入冷的石灰乳中：
D．浓硝酸和铜反应：
9．下列反应方程式书写错误的是
A．硫化氢完全燃烧：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量二氧化硫通入硝酸钡溶液中：
D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应：
10．下列有关离子方程式书写正确的是
A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：2
+
2
+H2O+CO2↑
B．
溶液中通入过量
：
C．乙酰胺与氢氧化钠溶液加热时反应方程式：
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
11．下列方程式与所给事实相符的是
A．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：
B．工业冶炼
的反应：
(熔融)
C．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：
D．用热的
溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯为例)：
12．下列有关反应方程式正确的是
A．少量甲醛与酸性高锰酸钾：
B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：
13．下列反应方程式正确的是
A．足量氢氟酸蚀刻硅芯片：
B．铜溶于稀硝酸：
C．盐酸使高锰酸钾溶液褪色：
2
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D．漂白粉溶液中通入过量
：
14．下列反应方程式表示正确的是
A．
固体与浓硫酸反应的化学方程式：
B．
和潮湿的
反应的离子方程式：
C．给铅酸蓄电池充电的总反应方程式：
D．
性质与
相似，
与水反应的离子方程式：
15．下列离子反应方程式书写正确的是
A．
溶液中通入过量
B．实验室制备少量
C．石灰乳中通氯气制备漂白粉：
D．将少量
通入酸性高锰酸钾溶液：
16．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的
是
A．将
通入冷的石灰乳中制漂白粉：
B．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl 溶液中，铜丝附近溶液变红：
C．酸性
溶液和
溶液反应：
D．已知25 ℃，101 kPa 条件下，1 g H2完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ 的热
量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
17．下列解释事实的方程式正确的是
A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀：
B．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．可用醋酸除去水瓶中的水垢：
D．可用氨水吸收烟气中少量的
18．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列对应的方程式书写正确的是
A．用
溶液刻蚀覆铜板：
B．
用于防毒面具供氧：
C．将少量溴水滴入过量
溶液中：
D．向NaClO 溶液中通入少量
，反应的离子方程式：
19．下列有关反应的方程式书写正确的是
A．用NaOH 溶液吸收少量
B．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
C．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．浓氨水与
反应：
20．下列解释事实的方程式不正确的是
A．碳酸银溶于硝酸：
3
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B．
使酸性
溶液褪色：
C．用
溶液蚀刻覆铜板：
D．铝溶于氢氧化钠溶液：
21．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．向AgCl 浊液中滴入KI 溶液，白色沉淀变黄：
B．含少量
的乙炔通入
溶液，生成黑色沉淀：
C．用
溶液检验邻羟基苯甲酸中的羧基：
+
+2H2O+2CO2
D．乙醛与新制的
在加热条件下产生砖红色沉淀：
22．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用
溶液“腐蚀”覆铜板：
B．灭火时，将泡沫灭火器中的
浓溶液和
浓溶液混合：
C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：
D．NaClO、
在强碱性溶液中反应制备
：
23．下列方程式不正确的是
A．乙醇与酸性
溶液反应：
B．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：
C．
加入水中：
D．
生成
：
+H2O
24．类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的源泉。下列有关反应的方程式的类
比合理的是
选
项
已知
类比
A
向
溶液中通入少量
：
向NaClO 溶液中通入少量CO2：
B
稀硫酸与
溶液混合后呈中
性：
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后
溶液呈中性：
C
铁与硫酸铜溶液的置换反应：
金属钠与硫酸铜溶液发生置换反
应：
D
向FeS 固体中加入稀盐酸：
向CuS 固体中加入稀盐酸：
A．A
B．B
C．C
D．D
4
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25．下列方程式书写错误的是
A．处理含
的工业废水，加入过量铁粉：
B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，涉及反应：
C．用醋酸浸泡铜器表面铜绿：
D．少量
通入
溶液中：
26．下列化学反应与方程式相符的是
A．
溶液中通入过量
气体：
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C．阿司匹林与足量NaOH 溶液共热：
+2OH-→
+CH3COO-+H2O
D．四氯化钛水解：
27．对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是
A．由
制
B．用FeS 除去废水中的
C．铅酸蓄电池放电：
D．用高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度：
28．下列反应方程式书写正确的是
A．用Na2S2O3溶液脱氯：
B．向NaClO 溶液中通入少量SO2：
C．阿司匹林与足量NaOH 溶液共热：
+2OH-
+CH3COO-+H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：
29．下列方程式正确的是
A．向
溶液中滴加
溶液，溶液由浅绿色变为黄色：
B．用
溶液检验水杨酸中的羧基：
C．用惰性电极电解
溶液：
D．用绿矾
处理酸性废水中
：
30．下列方程式书写正确的是
A．将少量灼热的CuO 加入乙醇：
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸(
)中毒反应，可静脉注射
5
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溶液：
C．用惰性电极电解
溶液：
D．
通过灼热铁粉：
6
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《2026 高考化学二轮复习-----方程式判断提升训练》参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
C
A
D
A
C
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
C
D
B
A
D
A
B
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
D
B
B
C
D
B
D
D
A
1．A
【详解】A．实验室制取二氧化碳采用的是石灰石和稀盐酸反应，原理是
，A 错误；
B．向饱和食盐水中依次通入过量的氨气和二氧化碳，由于碳酸氢钠的溶解度是最小
的，因此会析出，选项中的方程式符合原理以及离子方程式书写规则，B 正确；
C．该方程式正确表示酸性锌锰电池放电时，锌、二氧化锰和氯化铵反应生成
和
的化学过程，C 正确；
D．碳酸氢钠固体加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，选项中方程式正确表示碳酸氢
钠加热分解制取碳酸钠的反应，是标准的分解方程式，D 正确；
故选A。
2．B
【详解】A．硫酸工业中吸收SO3通常使用浓硫酸（98.3%）而非水，以避免形成酸雾，
因此制法描述错误，A 不符合题意；
B．氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气，方程式：
正确描述了该过程，符合工业实际，B 符合题
意；
C．硝酸工业中氨的氧化反应在催化剂作用下生成NO，方程式为
，C 不符合题意；
D．工业上制备漂白粉通常使用氯气与石灰乳反应，澄清石灰水浓度较低，不适用于工
业生产，工业制法描述错误，D 不符合题意；
故选B。
3．D
【详解】A．
在水中不能完全电离，不可写成
，正确的为
，A 错误；
B．
具有强氧化性，会把
氧化成
，自身被还原为
，因为
少量而
足量还会得到HClO，正确的为
，B
错误；
C
．
醛
基
会
被
氧
化
为
羧
基
，
正
确
的
为
，C 错误；
D．该方程式符合化学平衡移动规律，且配平无误，满足电荷守恒、质量守恒，书写正
确，D 正确；
故选D。
4．C
【详解】A．食醋是弱酸，Mg(OH)2是难溶碱，二者反应生成可溶的醋酸镁和水，离子
方程式为
，A 正确；
B．氯碱工业是电解饱和食盐水，生成氯气、氢气和氢氧化钠，化学方程式为
，B 正确；
1
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C．工业制漂白粉是将氯气通入石灰乳（主要成分为Ca(OH)2，不能拆成离子）中，正确
的离子方程式应为
，C 错误；
D．Fe(OH)2在空气中易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，化学方程式为
，D 正确；
故选C。
5．A
【详解】A．Cu(OH)2溶于氨水形成
和OH⁻，方程式正确反映了络合反
应，且原子和电荷守恒，A 正确；
B．铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气：
，B 错误；
C．溴水与乙醛反应生成乙酸和溴化氢，弱电解质乙酸应写为分子形式：
，C 错误；
D．硫化钠和亚硫酸发生归中反应生成硫单质、和亚硫酸根离子、水：
，D 错误；
故选A。
6．D
【详解】A．一水合氨为弱碱，电离应使用可逆符号，正确的电离方程式为：
；A 错误；
B．铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子发生氧化反应，正确的电极反应式为：
，B 错误；
C．氯化铁溶液腐蚀覆铜板的原理是
氧化铜单质生成二价铁和铜离子，正确的离子
方程式为：
，C 错误；
D．碳酸氢钠用作膨胀剂是因为加热分解产生二氧化碳气体，方程式与事实相符，D 正
确；
故答案选D。
7．A
【详解】A．
原子守恒，电荷守恒，
且反应合理：新制氯水中
与
反应生成 HCl 和 HClO，
与 HCl 反
应生成
和
，同时 HClO 保留，符合化学原理，A 正确；
B．
提供
和
，
提供
和
、
。混合
后，
与
反应生成
，
与
反应生成
和
，同时
与
沉淀。原方程式忽略
的反应，正确的离子方程式为
，B 错误；
C．变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，该装置构成原电池，铝为负极，银器为正
极。在正极，
被还原为Ag，但在水溶液中，
与
会发生双水解，不能生成
，正确的总反应式为
，C 错误。
D．
被
氧化时，硫元素的化合价应从+2 价升高到+6 价，其正确的离子方程
式为
，D 错误；
故答案选A。
8．C
【详解】A．铅蓄电池放电时铅和二氧化铅在硫酸溶液中反应生成硫酸铅和水，离子方
程式书写无误，A 正确；
B．硫酸四氨合铜溶液加入乙醇时，降低了溶剂极性，析出晶体为
，离子方程式正确地表达了此过程，B 正确；
C．将氯气通入冷的石灰乳中，石灰乳不能拆，离子方程式为
，C 错误；
D．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式正确，电荷和原子均守
2
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恒，符合浓硝酸的氧化性，D 正确；
故选C。
9．C
【详解】A．
完全燃烧生成二氧化硫和水，原子守恒、方程式正确，A 正确；
B．
是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，原子守恒、方程式正
确，B 正确；
C．
通入硝酸钡溶液，
被
氧化为
，方程式原子不守恒、转移电子不守
恒，正确写法为
，C 错误；
D．碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，碳酸根再与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，
原子守恒、符合
足量的反应，D 正确；
故选C。
10．C
【详解】
A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和苯酚钠，离子方程式为
+
=
+
，故A 错误；
B．FeI2溶液中，还原性I− > Fe2+，通入过量氯气时，I−和Fe2+均会被氧化生成FeCl3和
I2，离子方程式为3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3+2I2+6Cl-，故B 错误；
C．加热时，乙酰胺与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和氨气，离子方程式为
，故C 正确；
D．碳酸氢钠与少量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Ba2++2
+2OH-=BaCO3↓+2H2O+
，故D 错误；
故选：C。
11．D
【详解】A．氯气与 NaOH 溶液反应的正确离子方程式应为：
，A 错误；
B．
是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上冶炼Al 是电解熔融
，并加
入冰晶石降低熔点，化学方程式为：
(熔融)
，B 错误；
C．苯酚的酸性弱于
，与
反应只能生成
，不会生成
，正
确反应为：
，C 错误；
D．硬脂酸甘油酯在热NaOH 溶液中发生皂化反应，生成硬脂酸钠（肥皂的主要成分）
和甘油，D 正确；
故答案选D。
12．D
【详解】A．少量甲醛与酸性高锰酸钾生成二氧化碳、硫酸锰和水：
，A 错误；
B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2生成亚硫酸根和碳酸氢根：
，B 错误；
C．水杨酸中仅羧基可与
反应，酚羟基不反应，正确的方程式为
，C 错误；
D．丙烯醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键能与溴的四氯化碳发生加成反应，醛基不
与溴的四氯化碳发生反应，其方程式为CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO，D 正确；
故选D。
13．A
【详解】A．氢氟酸与硅反应时，过量HF 会生成H2SiF6，所给反应方程式正确，A 正
确；
B．稀硝酸与铜反应生成NO 而非NO2，反应的化学方程式为
3
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3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，B 错误；
C．酸性条件下高锰酸根应被还原为Mn2+而非
，C 错误；
D．过量CO2会使CaCO3转化为Ca(HCO3)2，D 错误；
故答案选A。
14．C
【详解】A．CaF2与高沸点的浓硫酸加热发生反应生成CaSO4和HF 气体，化学方程式为
，方程式未配平，A 错误；
B．
和潮湿的
反应的离子方程式为
，B 错误；
C．铅酸蓄电池工作时的总反应为
，充电时反
应逆向进行，C 正确；
D．(CN)2与水反应类比Cl2，则应生成HCN 和HOCN，但HCN 为弱酸，则对应的方程
式为
，D 错误；
故答案选C。
15．D
【详解】A．过量CO2与[Al(OH)4]-反应时，产物应为Al(OH)3和
而非
，故A
错误；
B．CuS 的溶度积极小，无法与H+反应生成H2S，实验室通常用FeS 等与酸反应制备
H2S，如FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故B 错误；
C．石灰乳不能拆为OH-，正确的离子方程式应为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故C
错误；
D．SO2在酸性条件下被
氧化为
，
被还原为Mn2+，符合得失电子守
恒、电荷守恒和质量守恒且反应配平正确，故D 正确；
故答案选D。
16．B
【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2应以固体形式存在，不能拆分为OH-，正确的离子方程
式为
，A 错误；
B．铜丝作为正极，氧气在正极发生还原反应生成OH-，导致溶液变红，反应式正确，B
正确；
C．酸性条件下产物中不应出现OH-，反应生成H2O 且需补充H+参与反应，正确的离子
方程式为
，C 错误；
D．燃烧热对应1 mol H2完全燃烧，而方程式表示2 mol H2燃烧，表示氢气燃烧热的热化
学方程式为
，D 错误；
故选B。
17．A
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳时，由于碳酸钠的溶解度高于碳酸氢钠，
生成的
与溶液中高浓度的Na+结合形成NaHCO3沉淀，离子方程式为：
，A 正确；
B．草酸为弱酸，应以分子形式出现，离子方程式为：
，B 错误；
C．醋酸为弱酸，应以分子形式出现，离子方程式为：
，C 错误；
D．少量二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，离子方程式为：
，D 错误；
故答案为A。
18．D
【详解】A．FeCl3是强电解质，在离子方程式中应该拆写，正确的离子方程式为：
4
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，A 错误；
B．
与CO2反应的化学方程式应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B 错误；
C．
具有还原性，溴水和亚硫酸根发生氧化还原反应生成H+、Br-和
，其中
H+会和过量的
反应生成
，反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．由于酸性：H2CO3＞HClO＞
向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO
和
，离子方程式为
，D 正确；
故选D。
19．A
【详解】A．用NaOH 溶液吸收少量SO2时，生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：
，A 正确；
B．次氯酸根（ClO-）与H+在酸性条件下会与I-发生氧化还原反应，生成碘单质、氯化钠
和水，离子方程式为：
，B 错误；
C．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，石灰乳为悬浊物，氢氧化钙不能
拆，离子方程式为：
，C 错误；
D．HgCl2与NH3反应生成Hg(NH2)Cl 沉淀时，生成的HCl 会与过量NH3结合为NH4Cl，
化学方程式为：
，D 错误；
故选A。
20．B
【详解】A．碳酸银与硝酸反应生成Ag+、CO2和H2O，强酸置换弱酸，碳酸银为沉淀不
拆，A 正确；
B．SO2与酸性KMnO4反应时，电荷不守恒（左边总电荷+2，右边-6），正确配平应为
，B 错误；
C．Fe3+氧化Cu 生成Fe2+和Cu2+，电荷和原子守恒，C 正确；
D．铝与NaOH 溶液反应生成[Al(OH)4]-和H2，电荷和原子均守恒，D 正确；
故选B。
21．C
【详解】A．AgCl 浊液中滴入KI 溶液，由于AgI 的溶度积小于AgCl，发生沉淀转化，
白色AgCl 转化为黄色AgI，离子方程式为AgCl+I⁻
AgI +Cl⁻
⇌
，A 正确；
B．H2S 与CuSO4溶液反应，生成难溶于酸的黑色CuS 沉淀，离子方程式为Cu2++H2S =
CuS↓+2H+，B 正确；
C．邻羟基苯甲酸中含羧基（-COOH）和酚羟基（-OH），羧基酸性强于碳酸，能与
NaHCO3反应，而酚羟基酸性弱于碳酸，不能与NaHCO3反应，1 mol 邻羟基苯甲酸仅1
mol 羧基与1 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2，题中方程式用2 mol
生成2 mol
CO2，错误地认为酚羟基也参与反应，C 错误；
D．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下加热反应，乙醛被氧化为乙酸钠，Cu(OH)2被还原
为Cu2O 砖红色沉淀，化学方程式配平正确，D 正确；
选C。
22．D
【详解】A．用
溶液腐蚀覆铜板的反应为
溶液与铜反应生成
和
，反应的离子方程式为
，A 正确；
B．灭火时，将泡沫灭火器中的
浓溶液和
浓溶液混合，
与
发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为
，B 正确；
C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴发生的反应为二氧化硫的水溶液与溴反应
生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为
，C 正
确；
D．制备高铁酸钠的反应为碱性条件下溶液中的
与
反应生成
、
和
5
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水，反应的离子方程式为
，D 错误；
故答案选D。
23．B
【详解】A．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水，反应的离
子方程式为
，A 正确；
B．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，氢氧化铁胶体先发生聚沉转化为氢氧化铁沉淀，后氢
氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为
，B 错误；
C．四氯化钛加入水中发生的反应为四氯化钛发生水解反应生成TiO2·xH2O 沉淀和盐酸，
反应的离子方程式为
，C 正确；
D．酸性条件下4-羟基丁酸共热发生分子内酯化反应生成
和水，反应的化学方程
式为
+H2O，D 正确；
故选B。
24．B
【详解】A．已知Ca(ClO)2与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，但NaClO 与少量CO2
反应应生成
而非
，因HClO 的酸性强于
，会与
反应生成
，正确离子方程式为
，A 错误；
B．稀硫酸与Ba(OH)2中和生成BaSO4和H2O，NaHSO4与Ba(OH)2按2：1 比例反应时，
H+和OH-恰好中和，生成BaSO4和H2O，方程式合理，B 正确；
C．铁置换Cu2+生成Fe2+，但钠会先与水反应生成NaOH 和H2，无法直接置换Cu，正确
离子方程式为
，C 错误；
D．FeS 可溶于盐酸生成H2S，CuS 因其Ksp极小而难溶于稀盐酸，D 错误；
故答案选B。
25．C
【详解】A．铁置换
的反应符合金属活动性顺序，置换生成单质铅，A 正确；
B．CaCO3高温分解生成CaO 和CO2，B 正确；
C．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，而非拆分为
，方程式为：
，C 错误；
D．
在酸性条件下发生氧化还原反应，生成
沉淀和
，方程
式电荷和原子均守恒，D 正确；
故选C。
26．D
【详解】A．NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2时，CO2与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀
和
，而非
（
会与过量CO2进一步反应生成
），正确离子方程
式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+
，A 错误；
B．硫化钠溶液呈碱性（S2-水解生成OH-），空气中O2氧化S2-的反应应在碱性条件下进
行，不会有大量H+参与，正确离子方程式为2S2- + O2 + 2H2O = 2S↓ + 4OH-，B 错误；
C．阿司匹林（含羧基-COOH 和酯基-OCOCH3）与足量NaOH 共热时，羧基中和生成-
COO-，酯基水解生成酚羟基（-OH）和CH3COOH，酚羟基（酸性）会继续与NaOH 反
应生成-O-，正确离子方程式为
+3OH-→
+CH3COO-
+2H2O，C 错误；
D．四氯化钛水解生成TiO2·xH2O 沉淀和HCl，加热促进水解，方程式中原子守恒且符合
水解规律，D 正确；
故答案选D。
27．B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，化学方程式：
，A 正确；
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B．FeS 难溶于水，不拆为离子形式，与
反应生成HgS 沉淀，离子方程式：
，B 错误；
C．铅酸蓄电池放电时，Pb 和与
硫酸反应生成
和水，化学方程式：
，C 正确；
D．高锰酸根与草酸在酸性条件下发生氧化还原反应，根据得失电子守恒及电荷守恒，
离子方程式：
，D 正确；
答案选B。
28．D
【详解】A．Na2S2O3溶液脱氯，氯气氧化Na2S2O3生成硫酸根离子和氯离子，反应为
，A 错误；
B．次氯酸钠具有氧化性，NaClO 溶液中通入少量SO2，发生氧化还原反应生成氯离子、
硫酸根离子，同时生成弱酸次氯酸，
，B 错误；
C．阿司匹林（邻乙酰氧基苯甲酸）与足量NaOH 共热，酯基水解生成的酚羟基（-OH）
会进一步与NaOH 反应，1mol 阿司匹林共需3mol OH-，
+3OH-
+CH3COO-+2H2O，C 错误 ；
D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式， Ca(HCO3)2溶
液与少量NaOH 溶液反应，氢氧根离子完全和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，碳酸
根离子又和钙离子生成碳酸钙沉淀：
，D 正确；
故选D。
29．D
【详解】A．向
溶液中滴加
溶液，溶液由浅绿色变为黄色，生成铁离子和
水：
，A 错误；
B．水杨酸含酚羟基（-OH）和羧基（-COOH），由于酸性：羧基＞H2CO3＞酚羟基＞
HCO ，酚羟基不与HCO 反应，仅羧基与HCO 反应，应为
，B 错误；
C．惰性电极电解CuCl2溶液，阴极Cu2+氧化性强于H+，得电子生成Cu；阳极Cl-还原性
强于OH-，失电子生成Cl2，正确方程式为
，C 错误；
D．用绿矾
处理酸性废水中
，生成铁离子和铬离子：
，D 正确；
故选D。
30．A
【详解】A．乙醇在加热条件下能被灼热的CuO 氧化，CuO 作为氧化剂被还原为Cu，乙
醇被氧化为乙醛，同时生成水，该反应方程式产物正确、配平合理，A 正确；
B．水杨酸（邻羟基苯甲酸）含酚羟基（
）和羧基（
），其中
酸性强于碳酸，可与
反应生成
和
，但酚羟基酸性弱于碳酸，不能与
反应，故1 分子水杨酸只能与1 个
反应，正确的离子反应为：
，B 错误；
C．惰性电极电解
溶液时，阳极
放电生成
，阴极
电离的
放电生成
和
，生成的
与
结合生成
沉淀，因溶液中
量少，不足以
溶解
，产物错误，离子方程式为：
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，C 错误；
D．Fe 与水蒸气在高温下反应生成
和
，离子方程式为：
，D 错误；
故选A。
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