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专题 08 微型工艺流程分析
5年真题
考点分类 全国考情（2022-2026） 命题规律
· 情境设置：以天然矿物、矿石为原料制
备高纯物质/化工产品为背景，例如大理石
制备高纯碳酸钙、刚玉灰提镓、高钾磷矿
2026江西卷（1题）、2026四川 制白磷等。
卷（1题）、2025四川卷（1 · 考查重点：流程各步的反应方程式书写
题）、2025福建卷（1题）、 正误判断、试剂作用分析、滤渣/滤液成分
考点01 矿物制备
2025黑吉辽蒙卷（1题）、2024 判断、物质分离操作、反应条件（pH、温
型微型工艺流程
贵州卷（1题）、2023山东卷（1 度、气氛）控制的目的、氧化还原反应价
题）、2023辽宁卷（1题）、 态变化、产物产率/纯度分析。
2022福建卷（1题） · 命题趋势：是新高考高频选择题考点，
流程短小、信息简洁，侧重核心化学反应
和操作的考查，常结合溶度积计算、氧化
还原规律命题。
· 情境设置：以工业废料、废渣、废水、
阳极泥等废弃物为原料回收有价金属/资源
为背景，例如铜阳极泥提碲、磷废渣分
2026黑吉辽蒙卷（1题）、2026
离、钢渣提硅、冶金污水净化等。
贵州卷（1题）、2025湖南卷（1
· 考查重点：原料预处理的目的（粉碎、
题）、2025山东卷（1题）、
焙烧的作用）、除杂原理、沉淀转化分
考点02 废物提取 2025甘肃卷（1题）、2023福建
析、氧化还原反应电子守恒计算、滤液/滤
型微型工艺流程 卷（1题）、2023河北卷（1
渣成分判断、工艺绿色化评价、可循环物
题）、2023湖南卷（1题）、
质识别。
2022湖南卷（1题）、2022山东
· 命题趋势：贴合“双碳”“资源循环”政策导
卷（1题）
向，强调绿色化学理念，常结合Ksp计
算、电化学知识考查，侧重信息提取和实
际应用能力。
考点01 矿物制备型微型工艺流程
1．（2026·江西卷）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量 和
杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A．浸出过程：
B．浸出过程：
C．净化过程：
D．碳化过程：
【答案】C
【分析】优质大理石原料（主要成分为 ，含少量 、 杂质）先经煅烧，碳酸盐受热
分解得到金属氧化物 、 、 ；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶
性金属阳离子 、 、 、 ，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（
悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入 、
碳化， 转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯 ；
【解析】A．煅烧时 ，浸出时 和盐酸反应， 是金属氧化物不能拆，离
子方程式为 ，A正确；
B． 可等价表示为 ，与盐酸发生复分解反应，生成 、 和水，反应无化合价
变化，离子方程式为 ，B正确；
C．净化过程加入的是石灰浆， 为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为 和 ，须
保留化学式，正确离子方程式应为 ，C错误；
D．碳化时溶液中含 ，通入 创造碱性环境，再通入 生成 ，与 结合析出 沉
淀，离子方程式为 ，D正确；
故选C。
2．（2026·四川卷）稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化
铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温
煅烧”时，铝的化合物转化为 ( 或 )。
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学科网（北京）股份有限公司下列说法错误的是
A．“高温煅烧”时， 发生的反应生成
B．“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去
C．“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是
D．晶体的化学式为 ( 或 )
【答案】C
【分析】高温煅烧：加入碳酸钠后，氧化铝、铝硅酸盐和镓的化合物发生反应，铝按照题干信息转化
为偏铝酸盐 （M为 、 ），镓同理转化为偏镓酸盐，硅转化为可溶性硅酸盐；
酸浸：加入稀硫酸后，偏铝酸根、偏镓酸根和氢离子反应，转化为 、 进入溶液；硅酸盐与酸
反应生成硅酸沉淀，和其他不溶杂质一起作为浸渣被除去；
浓缩结晶：溶液中的 、 和硫酸根结合，形成复盐结晶析出，， 留在母液中，过滤得到镓富
集液。
【解析】A．高温下 可和 反应 ，1 mol 完全
按此反应生成1 mol ，A正确；
B．高温煅烧后，硅元素转化为硅酸盐，酸浸时硅酸盐与稀硫酸反应生成难溶于水的硅酸沉淀，因此硅
元素以固态形式留在浸渣中被除去，B正确；
C．“高温煅烧”是在无水的高温环境下进行的固体熔融反应，镓被转化为固态的 。因此在后
续的“酸浸”步骤中，是 和 反应： ，C错误；
D．类比明矾 ，体系阳离子为 、 ，浓缩结晶析出铝的复盐晶体，化学式为
或 ，D正确；
故选C。
3．（2025·四川卷）一种主要成分为 和 的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工
产品白磷( )、 。其中，电炉煅烧发生的反应为：
。
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学科网（北京）股份有限公司下列说法错误的是
A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是
C．“炉气水洗”使 溶于水而与 分离D．“中和沉淀”需要控制溶液的
【答案】C
【分析】主要成分为 和 的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成 、 、
气体、 气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成
CO，用于中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的 ，浸液中通入CO，生成
2 2
，过滤 经燃烧得 ；滤液主要成分为 ，据此分析；
【解析】A．“电炉煅烧”时生成 ， 可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确；
B．根据分析可知，浸渣的主要成分是 ，B正确；
C．“炉气水洗”因 、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使 与 分离，C错
误；
D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的 （只溶于强酸强碱中），但
需要控制溶液的 ，防止生成 ，D正确；
故选C。
4．（2025·福建卷）以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚
磷酸铝 的工艺流程如图。下列说法错误的是
A．“沉淀1”可用于实验室制备
B．“调pH”时应将溶液调至酸性
C．“沉铝”时存在反应：
D．电解“滤液1”可制得Na和
【答案】D
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学科网（北京）股份有限公司【分析】石灰渣加入碳酸钠、水碱浸，得到碳酸钙沉淀1和NaHPO 溶液，过滤滤液加入HPO 调节
2 3 3 3
pH后加入氯化铝生成亚磷酸铝；
【解析】A．因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和水反应生成的“沉淀
1”的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可用于实验室和稀盐酸反应制备 ，A正确；
B．“碱溶”时Ca(OH) 与NaCO 会反应生成NaOH，“沉铝”时NaOH与过量的碳酸钠会和AlCl 反
2 2 3 3
应生成Al(OH) 沉淀，降低产品纯度与产率，B正确；
3
C．“沉铝”时加入氯化铝和 发生复分解反应生成 ，存在反应：
，C正确；
D．“滤液1”为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠和氢气、氯气，无法得到金属钠，D错
误；
故选D。
5．（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含 和少量 )中提取金属元
素，流程如图。已知“沉钴”温度下 ，下列说法错误的是
A．硫酸用作催化剂和浸取剂
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“浸出”时，3种金属元素均被还原
D．“沉钴”后上层清液中
【答案】C
【分析】矿石(含MnO 、Co O、Fe O)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、
2 3 4 2 3
Co2+，加入NaCO 沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入NaS沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶
2 3 2
液。
【解析】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确；
B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确；
C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误；
D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=K =c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确；
sp
答案选C
6．（2024·贵州卷）贵州重晶石矿(主要成分 )储量占全国 以上。某研究小组对重晶石矿进行“富
矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡 工艺。部分流程如下：
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学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是 ，“溶液1”的主要溶质是
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成 的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀 去除残留的碱，以提高纯度
【答案】B
【分析】重晶石矿（主要成分为 ）通过一系列反应，转化为 溶液；加盐酸酸化，生成
和 气体；在 溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到
；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH； 加水溶解后，
加入 ，进行合成反应，得到 粗品，最后洗涤得到最终产品。
【解析】A．由分析可知，“气体”主要成分为 气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的
NaOH，A项错误；
B．由分析可知，“系列操作”得到的是 晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却
结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确；
C．“合成反应”是 和 反应生成 ，该反应中元素化合价未发生变
化，不是氧化还原反应，C项错误；
D．“洗涤”时，若使用稀 ， 会部分转化为难溶的 ，故不能使用稀 ，D项
错误；
故选B。
7．（2023·山东卷）一种制备 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 在3~4之间，反应Ⅲ需及时
补加 以保持反应在 条件下进行。常温下， 的电离平衡常数
。下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止 被氧化
C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D．若 产量不变，参与反应Ⅲ的 与 物质的量之比 增大时，需补加 的量
减少
【答案】CD
【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠
反应(反应Ⅱ)，所得溶液 在3~4之间，溶液显酸性，根据 的电离平衡常数
，可知 溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是
，调节溶液pH值至11，使 转化为NaSO ，低温真空蒸发(防止NaSO 被氧化)，故固
2 3 2 3
液分离得到NaSO 晶体和NaSO 溶液，NaSO 和CuSO 反应的离子方程式是 +2Cu2＋+2H O=
2 3 2 3 2 3 4 2
+ Cu O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使NaSO 转化成SO 气体，总反应方程式是2CuSO +3Na SO =
2 2 3 2 4 2 3
Cu O+2SO ↑+3Na SO ，需及时补加 以保持反应在 条件下进行，据此分析解答。
2 2 2 4
【解析】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO 和碳酸钠溶液
2
反应，生成 、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是NaSO 和CuSO 反应生成Cu O，
2 3 4 2
是氧化还原反应，故A错误；
B．低温真空蒸发主要目的是防止 被氧化，而不是 ，故B错误；
C．经分析溶液Y的成分是NaSO 溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO 气体(气体Ⅰ)，故C正
2 3 2
确；
D．制取 总反应方程式是2CuSO +3Na SO = Cu O+2SO ↑+3Na SO ，化合物X是指NaSO ，若
4 2 3 2 2 2 4 2 3
产量不变，增大 比，多的NaSO 会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少 的
2 3
量，故D正确；
答案CD。
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学科网（北京）股份有限公司8．（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备 ，已知焙烧后 元素以 价形式存在，下列说法错
误的是
A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中 元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
【答案】B
【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化
铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
【解析】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确；
B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B错误；
C．滤液①中 元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素
主要存在形式为 ，C正确；
D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确；
故选B。
9．（2022·福建卷）用铬铁合金(含少量 单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去 元素
C．流程中未产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是
【答案】D
【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含 加入NaS
2
分离出滤渣1含CoS和NiS， 不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC O，过滤分离出硫酸铬，
2 4
以此来解答。
【解析】A．四种金属均与稀硫酸反应生成H，A正确；
2
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学科网（北京）股份有限公司B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co元素，B正
确；
C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确；
D．“滤渣2”的主要成分是FeC O，D错误；
2 4
故本题选D。
考点02 废物提取型微型工艺流程
1．（2026·黑吉辽蒙卷）从铜阳极泥（主要成分为 和 ，含少量 和 ）中提取热电材料碲
（ ）的流程如图。已知 与适量空气反应可生成 。下列说法正确的是
A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应
B．滤渣可以全部溶于浓
C． 被氧化过程中，溶液碱性增强
D．“沉碲”过程中 被氧化
【答案】C
【分析】铜阳极泥的主要成分为 和 ，含少量 和 ，在“浸渍”操作中，加入NaS溶
2
液，通入适量空气， 和 反应生成CuS沉淀，同时生成NaTe， 和 不溶，进入滤
2 2
渣，滤液1中含有NaTe，加入NaSO 溶液发生氧化还原反应，NaSO 作氧化剂被还原，同时将
2 2 2 3 2 3
NaTe 氧化为碲粉，滤液2中主要含有低价态含硫化合物用于“浸渍”工序循环利用；
2 2
【解析】A．“浸渍”时 和生成的 都具有还原性，通入过量空气时，过量 会进一步将
氧化为更高价态的物质，发生副反应，A错误；
B．铜阳极泥中的Au不参与浸渍反应，留在滤渣中，Au不溶于浓硝酸（仅溶于王水），因此滤渣不能
全部溶于浓硝酸，B错误；
C． 被 氧化生成 的反应方程式为： ，反应生
成强碱NaOH，溶液中 增大，碱性增强，C正确；
D．滤液1中 在 中为 价，沉碲得到 价碲单质， 化合价升高被氧化，因此 做氧
化剂参与氧化还原反应，被还原，D错误；
故选C。
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学科网（北京）股份有限公司2．（2026·贵州卷）某磷废渣的主要成分为 、 和 ，一种对其进行分离的工艺流
程如图。
下列说法错误的是
A．“焙烧”的目的是使 、 分解
B．“浸取”可能的反应为
C．“滤渣浮选”利用了 和 物理性质的差异
D．“滤液沉淀”可以利用流程中产生的 和 制备沉淀剂
【答案】A
【分析】磷废渣主要含 、 、 ，先在600℃下焙烧，该温度仅 分解释放
并生成 ， 与 不分解，焙烧产物加入 溶液，75℃、pH=6.0条件下浸
取， 与 反应生成 并释放 ，过滤后得到含 的滤液与含 、
的滤渣，滤渣添加油脂浮选剂，依靠两种固体表面润湿性物理性质差异浮选分离出 ，剩余
，滤液可通入流程自产的 与 配成碳酸盐沉淀剂，使 转化为 沉淀完成
镁的分离回收。
【解析】A． 分解温度高于 ，焙烧时仅 分解， 未分解，且后续浮选得到
，故“焙烧”目的不是使 分解，A错误；
B．焙烧后 分解生成 ， 溶液呈酸性，加热条件下 与 反应生成 、
和 ，反应式符合反应规律，B正确；
C．浮选是利用 和 表面润湿性等物理性质的差异进行分离，C正确；
D．流程中焙烧产生 、浸取产生 ，二者通入水中可生成碳酸盐作为沉淀剂，与滤液中 反
应生成 ，D正确；
故选A。
3．（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收
镉、锰的部分工艺流程如下：
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学科网（北京）股份有限公司已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的 ；
金属化合物
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X可以是 溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
【答案】D
【分析】富集液中含有两种金属离子 ，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的
可知，CdCO、MnCO 的 接近，不易分离，则试剂X选择含 的试剂，得到CdS滤饼，加入
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溶液沉锰，发生反应： ，据此解答。
【解析】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；
B．由分析可知，试剂X可以是 溶液，B正确；
C．若先加入 溶液进行“沉锰”，由题中信息以及 数据可知，金属离子 浓度相
当，则 也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C
正确；
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是： ，D错误；
故选D。
4．（2025·山东卷）钢渣中富含 等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的
元素，流程如下。已知： 能溶于水； ，
。下列说法错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A．试剂X可选用 粉
B．试剂Y可选用盐酸
C．“分离”后 元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的 过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
【答案】A
【分析】钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，滤渣I为SiO，滤渣I加入NaOH
2
溶液碱浸，得到含有NaSiO 的浸取液，加入试剂Y盐酸生成硅酸沉淀，最后得到SiO，滤液I加入试
2 3 2
剂X和HC O 分离，由于Fe (C O) 能溶于水，试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，再加入HC O，使CaC O
2 2 4 2 2 4 3 2 2 4 2 4
先沉淀，滤渣II为CaC O，滤液II中有Fe3+，依次解题。
2 4
【解析】A．根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X应该是氧化剂，不可以是Fe
粉，A错误；
B．加入试剂Y，将NaSiO 转化为HSiO 沉淀，最后转化为SiO，试剂Y可以是盐酸，B正确；
2 3 2 3 2
C．根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中，C正确；
D．“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成C 浓度小，使Ca2+(aq)+ C (aq) CaC O(s)平
2 2 2 4
衡逆向移动，得到CaC O 沉淀少，滤渣II质量减少，D正确；
2 4
答案选A。
5．（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含 )的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
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学科网（北京）股份有限公司B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多， 沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了 的溶解度比 小的性质
【答案】D
【分析】酸浸液(主要含 )加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH
碱浸，过滤得到Al(OH) 沉淀，滤液加入HO，把Fe2+氧化为Fe(OH) 沉淀，在经过多步操作，最后加
3 2 2 3
入NaCO，得到LiCO 沉淀。
2 3 2 3
【解析】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式： ，A错
误；
B．Al(OH) 是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH) 会溶解，B错误；
3 3
C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误；
D．加入NaCO 得到LiCO 沉淀，利用了 的溶解度比 小的性质，D正确；
2 3 2 3
答案选D。
6．（2023·福建卷）从炼钢粉尘(主要含 和 )中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程 转化为 ，并有少量 和 浸出。下列说法错误的是
A．“盐浸”过程若浸液 下降，需补充
B．“滤渣”的主要成分为
C．“沉锌”过程发生反应
D．应合理控制 用量，以便滤液循环使用
【答案】B
【分析】“盐浸”过程 转化为 ，发生反应 ，根
据题中信息可知，Fe O、Fe O 只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH) ；“沉锌”
2 3 3 4 3
过程发生反应为： ，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液
。
【解析】A．“盐浸”过程中消耗氨气，浸液 下降，需补充 ，A正确；
B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe O 和Fe O，只含少量的Fe(OH) ，B错误；
3 4 2 3 3
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学科网（北京）股份有限公司C．“沉锌”过程发生反应 ，C正确；
D．应合理控制 用量，以便滤液循环使用，D正确；
故选B。
7．（2023·河北卷）一种以锰尘(主要成分为 ，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯
的清洁生产新工艺流程如下：
已知：室温下相关物质的 如下表。
下列说法错误的是
A．酸浸工序中产生的气体①为氯气
B．滤渣①主要成分为 和
C．除杂②工序中逐渐加入 溶液时，若 浓度接近，则 先析出
D．沉淀工序中发生反应的离子方程式为
【答案】C
【分析】由图知锰尘(主要成分为 ，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)加入浓盐酸进行酸浸，
、铝、镁、钙、铁的氧化物均生成对应的盐，由于 具有氧化性，能将盐酸中的氯离子氧
化物氯气，故气体①，用氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染环境，加氨水调节pH为5~6，由表中数据
知，可将铁和铝沉淀而除去，故滤渣①主要成分为 和 ，再向滤液中加入氟化钠溶液，
可将镁和钙以氟化物的形式除去，滤渣②为氟化钙和氟化镁，此时滤液中主要成分为氯化锰，加入碳
酸氢钠溶液，发生 ，将锰离子沉淀，得到纯度较高的碳酸锰。
【解析】A．由分析知，MnO 与浓盐酸反应生成Mn2+和Cl，A正确；
2 3 2
B．结合表中数据可知,除杂①工序中调pH为pH为5~6，此时会产生 和 沉淀，B正
确；
C．由于 故 浓度接近时，先析出 沉淀，C错误；
D．由题给流程和分析可知,沉淀工序中Mn2+与 反应生成MnCO 、CO 和 HO离子方程式为
3 2 2
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学科网（北京）股份有限公司，D正确；
故选C。
8．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含 )的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如下表所示：
物质
开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6
② 。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有 和
B． 溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当 和 完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
【答案】D
【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离
子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解
题。
【解析】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4
时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH) 和Al(OH) ，A正确；
3 3
B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-
+H O⇌HS-+OH-，B正确；
2
C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则
，C正确；
D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业
冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；
故选D。
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学科网（北京）股份有限公司9．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有 和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
【答案】C
【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应 ，向
合成槽中通入NaAlO ，发生反应 ，过滤得到 和含有
2
的滤液。
A．陶瓷的成分中含有SiO，SiO 能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故
2 2
A正确；
B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；
C．由上述分析可知，合成槽内发生反应 ，产物是 和
，故C错误；
D．由上述分析可知，滤液的主要成分为 ，可进入吸收塔循环利用，故D正确；
答案选C。
10．（2022·山东卷）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为
主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
Fe(OH) Cu(OH) Zn(OH)
3 2 2
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是A．固体X主要成分是Fe(OH) 和S；金属M为Zn
3
B．浸取时，增大O 压强可促进金属离子浸出
2
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学科网（北京）股份有限公司C．中和调pH的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
【答案】D
【解析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O 作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为
2
CuSO 、S、HO，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH 调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH) 沉淀，而Cu2+、
4 2 3 3
Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH) ；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后
3
向滤液中通入高压H，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；
2
而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。
A．经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH) ，金属M为Zn，A正确；
3
B．CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O 的浓度，可以反
2
应消耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；
C．根据流程图可知：用NH 调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在
3
于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确；
D．在用H 还原Cu2+变为Cu单质时，H 失去电子被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成HO，若还原
2 2 2
时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H 失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误；
2
故合理选项是D。
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