10_2024届重庆市巴蜀中学校高三上学期10月月考化学试题_2025版教学资源包_（总复习系列）2025版《5年高考3年模拟》新高考版A版（⭐全科）_2025版.新高考版.选考总复习.化学.5·3A版

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{#{QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=}#}巴蜀中学 2024 届高考适应性月考卷（三）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A C C D B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B C C D C B
【解析】
1．含增塑剂的聚氯乙烯对人体有害，不能用作食品包装袋，B错误。
2．CCl 的电子式为 ，A错误。
4
3．聚乳酸分子中含有3种官能团，A错误。乳酸分子含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
B 错误。乳酸分子中含有 1 个手性碳原子，C 正确。两分子乳酸可以反应生成六元环状化
合物 ，D错误。
4．这是牺牲阳极保护法，A 错误。内外烧杯未对齐，B 错误。可以通过温度不同颜色变化来
判断热效应，C 正确。因为挥发出来的 Br 也会和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，干扰 HBr
2
的检验，D错误。
5．1mol苯分子中含有σ键数为12N ，A错误。电解精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，
A A
理论上阳极减少质量无法计算，因为不知道杂质成份，B 错误。Na O 与足量H O反应生
2 2 2
成11.2L O（标准状况下），转移电子数为N ，C错误。常温常压下，28g乙烯和丙烯的混
2 A
合气体含有的碳原子数为2N ，D正确。
A
6．NO在酸性条件下具有强氧化性，比Fe3+氧化性强，先氧化HSO，B错误。
3 3
7．因为滴加 K [Fe(CN) ]溶液，无蓝色沉淀产生，说明铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起
3 6
到保护的作用，A正确。因为Cl 过量，所以I和Fe2+均被氧化，无法知道反应先后顺序，
2
B 错误。溴水也会氧化醛基，C 错误。产生的气体中混有乙醇、SO 等杂质也会使酸性高
2
锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验有干扰，D错误。
8．N−乙酰色胺分子式为C H N O ，A错误。血清素因为含有酚羟基，所以还能与碱反应，
12 14 2 2
B 错误。褪黑素苯环上的一氯代物有3 种，C正确。图中R 基为甲基，含有9 个电子，D
错误。
化学参考答案·第1页（共5页）
{#{QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=}#}9．据吉布斯自由能判断2H (g)+O (g)=2H O(g)反应能自发进行，A错误。因为1mol H (l)
2 2 2 2
生成1mol H (g)要吸热，所以放出的热量低于241.8kJ，B正确。若只用以上的键能数据，
2
不能估算出H 的燃烧热，因为燃烧热是生成液态水，C错误。未指明状态和物质的量，无
2
法比较H (g)和O (g)的能量总和与H O(g)的能量大小，D错误。
2 2 2
10．据图像可知，Br·（g）+RCl(g)→Cl·（g）+RBr(g) ΔH=ΔH −ΔH ，A错误。氯代的第
2 1
二步活化能小，反应速率快，不是是决速反应，B 错误。以丙烷为原料制备 2−丙醇时，
因为溴代反应的选择性高，所以选择溴代反应，然后再水解，C正确。因为不知道中间产
物的能量，所以无法计算E(H—Cl)−E(H—Br)，D错误。
11．甲为原电池装置，经分析a极为负极，b极为正极，电极反应为O +4e－+4H+=2H O，
2 2
A正确。乙为电解池装置，其中d电极与b极正极相连是阳极，B正确。因为是质子交换
膜，所以 a 电极反应为 C H −14e－+4H O=2CO +14H+，C 错误。反应进行一段时间
2 6 2 2
后，乙中c极附近反应为O +2e－+2H+=H O ，所以溶液pH明显增大，D正确。
2 2 2
12．催化剂不能改变平衡转化率，A正确。因为T >T ，所以a点速率小于b点，B正确。据
1 2
图甲可知ΔH<0，所以图乙中t min时改变的条件是升高温度，C正确。T 温度下，根据
0 2
计算平衡常数K=21.5，D错误。
13．据图像分析可知，两个双极膜中的 H+均向左侧迁移，A 错误。因为酸室区生成 HCl，所
以溶液pH减小，B错误。据图可知中间室中发生反应：CO2+Ca2+=CaCO ↓，C正
3 3
确。b极收集到11.2L气体（标准状况）时，理论上左侧Na SO 溶液质量几乎无变化，D
2 4
错误。
14．当氧气的分压不变时，即氧气的浓度不变，则反应 2 达到化学平衡，A 正确。令反应 1
中N O的分压为xkPa，则H O分压为2xkPa，因为p(N )=p(N O)，因此反应2中H O分
2 2 2 2 2
压为2xkPa，则反应2中氧气气分压为0.5xkPa，总压为39kPa，有x+2x+x+2x+0.5x=39，
解得 x=6，则 H O 分压为（2x+2x）kPa=24kPa，B 错误。根据 B 选项分析，
2
K 1 1 1
p2 c2(O )32(kPa)2，C 正确。适当压缩体积时，两个反应均逆向移动，因反应物无
K 2
p1
气体，温度不变，平衡常数也不变，因此再次达到平衡后压强依然为39kPa，各气体分压
不变，c(H O)∶c(N )=4∶1，D正确。
2 2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）6s26p2（1分） 使PbO液化、As O 气化并与固态的金、银分离
2 3
（2）阳极（1分） NO+2H++e－=NO ↑+H O
3 2 2
化学参考答案·第2页（共5页）
{#{QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=}#}（3）8CN－+2H O+4Au+O =4[Au(CN) ]－+4OH－ 保护碱能抑制 CN－水解，防止产
2 2 2
生剧毒物质HCN
（4）1∶2（1分） Zn+2OH－=ZnO2+H ↑
2 2
（5）0.416（1分）
16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）Li N+3H O=3LiOH+NH ↑
3 2 3
（2）装置A（1分） 利用氮气将装置中的空气排出
（3）捂热Y形管，若量气管与水准管产生液面差则气密性良好（合理即可）
 a 
35V  V 103
 1 b 2 
（4） 100% 反应物中有H O，导致NH 溶解损失（或Y形管内有
2 3
22.4a
残留，未被完全测定）
37+14
（5）2∶1 3
a2bN 1030
2 A
17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）高温
（2）①a（1分） ②0.47 ③未达到（1分） 计算得此时浓度商为4.9×10−7Pa−1<K ，
p
故未达到平衡 ④温度较低时，反应未达到平衡，温度越高，反应越快，析碳越多，温
度较高时，反应达到平衡，随温度升高，析碳反应Ⅳ与Ⅴ平衡逆向移动，析碳减少
（3）①析碳反应Ⅳ与Ⅴ中，CO 与H O均为生成物，添加CO 与H O会导致平衡逆向移
2 2 2 2
动，减少析碳
②加入抑制析碳反应的催化剂；在低压下进行加热；提高加热速率，减少析碳时间等，
言之有理即可
【解析】（1）根据盖斯定律计算得ΔH =ΔH −ΔH =+245.9kJ/mol，反应Ⅲ为吸热反应，温
3 2 1
度升高，平衡正向移动，因此，该反应在高温下进行有利于提高CH 的平衡转化率。
4
（2）①反应Ⅳ、Ⅴ均为气体分子数减少的反应，压力增大，析碳反应速率加快，且有利
于平衡正向移动，故压力越大，析碳量越大。因此，0.5MPa下的析碳曲线应为a。
②从图中可知3h析碳量为0.168g，故1h析碳量为0.056g，又结合流率为2L/min，1h通
0.056g
过气体量为0.12m3，因此，析碳速率= ≈0.47g/m3。
0.12m3
③总压为0.3MPa，根据物质的量分数计算得出口处CO、H 、H O的分压分别为150000Pa、
2 2
p(H O)
81000Pa、6000Pa，根据反应 V 的化学方程式计算得此时浓度商 Q = 2
c
p(CO) p(H )
2
≈4.9×10−7 Pa−1<K ，因此，出口处反应V未达到平衡。
p
化学参考答案·第3页（共5页）
{#{QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=}#}④温度较低时，反应未达到平衡，温度越高，反应越快，析碳越多，温度较高时，反应
达到平衡，随温度升高，析碳反应Ⅳ与Ⅴ平衡逆向移动，析碳减少。
（3）①析碳反应Ⅳ与Ⅴ中，CO 与H O均为生成物，添加CO 与H O会导致平衡逆向移
2 2 2 2
动，减少析碳。②加入抑制析碳反应的催化剂；在低压下进行加热；提高加热速率，减
少析碳时间等，言之有理即可。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）酰胺基（1分）
（2）加成反应（或还原反应）
（3）浓硫酸（1分） 酸性高锰酸钾溶液
（4）
（5）10（1分） 或 （1分，合理即可）
（6）
（3分）
【解析】 与氢气发生加成反应生成 ， 与CH CH I
3 2
发生取代反应生成 ； 发生消去反应生成
CH =CH— N(CH CH ) ， CH =CH— N(CH CH ) 与 水 发 生 加 成 反 应 生 成
2 2 3 2 2 2 3 2
HOCH CH —N(CH CH ) ；甲苯与浓硝酸发生硝化反应， 被高锰酸钾氧
2 2 2 3 2
化得到 ，HOCH CH —N(CH CH ) 与 发生酯化反
2 2 2 3 2
应得到 ， 在
Fe/HCl作用下发生还原反应得到 。
化学参考答案·第4页（共5页）
{#{QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=}#}（1）由分子结构简式可知其官能团为酰胺基。
（2） 与氢气发生加成反应生成 ，则该空为加成反应。
（3）b、e分别发生消去反应和氧化反应，所需试剂分别为浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液。
（4） 与 CH CH I 发生取代反应生成 ，反应方程式为
3 2
。
（5）①属于芳香化合物，说明含有苯环；③该化合物能使含Fe3+溶液显色，说明含酚羟基；
②苯环上的核磁共振氢谱中共有 3 种不同化学环境中的 H 原子，说明有三种氢原子，又
肯定有一个酚羟基，所以苯环上有三个取代基；根据以上三个信息结合④红外光谱结果
显示其含有C=O结构，且能发生银镜反应，说明只能是—CHO，结合
的结构简式，则满足条件的同分异构体应含硝基、酚羟基、醛基三种结构，先固定硝基
和羟基位置，若邻位则醛基的位置有： ，若间位，则醛基位置有：
；若对位，则醛基位置有： ，共 10 种；如：
。
（6） 与浓硝酸发生对位硝化反应生成 ， 被酸
性高锰酸钾氧化生成 ， 被 Fe/HCl 还原生成 ， 与 CH CH I
3 2
发 生 取 代 反 应 生 成 ， 则 合 成 路 线
为 。
化学参考答案·第5页（共5页）
{#{QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=}#}