文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
猜押06 化学反应历程、化学反应速率与平衡图
像分析
猜押考点
3 年真题
考情分析
押题依据
化学反应速率
与化学平衡
（2024·黑吉辽卷）
（2023·辽宁卷）
（2023·辽宁卷）
（2022·辽宁卷）
高考强调核心素养，特别是证据推理与模
型认知，化学反应机理试题以图示的形式
来描述某一化学变化所经由的全部反应，
就是把一个复杂反应分解成若干个反应，
然后按照一定规律组合起来，从而达到阐
述复杂反应的内在联系的目的。近来年出
现考查考生对反应热、活化能、催化剂对
反应历程的影响与能量变化，反应历程分
析等，且考查内容越来越多元化。
此类题是高考考查重
点，比如催化剂的作
用、活化能变化、中
间体的判断、反应步
骤分析等等。还有，
需要知道命题的趋
势，比如结合图像、
能垒图或者实际工业
生产流程来出题。
化学反应历程
（2022·辽宁卷）
化学反应速率
与化学平衡图
像分析
押题一 化学反应速率与化学平衡
1．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列
说法正确的是
序
号
时间
表面积
0
20
40
60
80
①
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
1.20
0.80
0.40
③
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
A．相同条件下，增加氨气浓度或增大催化剂的表面积，反应速率增大
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．实验①，
，
C．实验②，
时处于平衡状态，且
D．实验③，当混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【详解】A．实验①、实验②中0～20min、20min～40min 氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中
60min 时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气
初始浓度的两倍，实验①60min 时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增
大，A 错误；
B．实验①中v(NH3)=
=2.00×10-5mol-1•L-1•min-1，则v(N2)=
v(NH3)=1.00×10-
5mol-1•L-1•min-1，B 正确；
C．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达
到平衡时氨气气浓度为4.00×10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00×10-4mol/L，而恒温恒容条件
下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min 时处于平衡状态，x＜0.2，C 错误；
D．实验③，恒温恒容密闭容器中，当混合气体质量不变，密度保持恒定，不能说明反应达到平衡状态，D
错误；
故选B。
2．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设
计开发了一种电化学装置，如图所示。
转化过程：
、
下列说法正确的是
A．a 为电源负极
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．阳极区发生转化i 的电极反应为
C．若
氯苯完全转化为
，生成
气体
D．电解一段时间后，阴极区溶液
增大
【答案】C
【分析】从图中可知，左侧电极上，氯苯转化为二氧化碳等物质，氯苯中的C 失电子发生氧化反应，因此
左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，气体X 为H2。
【详解】A．根据分析左侧电极上，氯苯转化为二氧化碳等物质，氯苯中的C 失电子发生氧化反应，因此
左侧电极为阳极，a 为正极，A 错误；
B．阳极区是酸性条件下的反应，没有OH-离子参与，正确的离子方程式为：
，B 错误；
C．1mol 氯苯完全转化为CO2，共失去28mol 电子，X 为H2，共生成
H2，C 正确；
D．阴极上有多少H+放电生成H2，就有多少H+通过质子交换膜进入阴极，电解一段时间后，阴极区溶液
不变，D 错误；
答案选C。
3．（2025·内蒙古·模拟预测）测定
含量步骤如下：向含
试样中先加入已知物质的量的过量
溶液，
再加入
指示剂，用
溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗
溶液
。已知：
。下列说法错误
的是
A．滴定中有
生成
B．不可先加指示剂，后加
溶液
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．试样中
D．以上实验步骤不适用于
含量测定
【答案】C
【详解】A．滴定中
溶液与过量的
溶液反应生成
沉淀，到达终点时
与指示剂
反应生成红色Fe(SCN)3，故A 正确；
B．铁离子会与银离子竞争硫氰根，或者生成的黄色沉淀掩蔽红色硫氰化铁，导致终点误差较大，所以应
该先加
溶液，接近终点的时候再加入指示剂，故B 正确；
C．
溶液测定的是剩余
的物质的量，需根据
溶液的起始量与剩余量差计算碘离子的物
质的量，故C 错误；
D．由于Ksp(AgCl)= 10−9.74>Ksp(AgSCN)=10−11.9，用KSCN 滴定过量的Ag+时，会使AgCl 沉淀发生转化，因此该
实验不适用于
含量测定，故D 正确，
故选：C。
4．（2025·黑龙江吉林·一模）为研究反应
在不同条件下
的转化率，向恒压反应器
中通入含一定浓度
与
的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处
的转化率如图中曲线a、b 所示(图中虚线表示相同条件
的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确
的是
A．反应的
B．曲线a 中
转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．曲线b 中从M 点到N 点，
转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱
D．催化剂存在时，其他条件不变，增大气体
，
转化率随温度的变化为曲线c
【答案】D
【详解】A．由图中虚线可知，平衡后继续升高温度，一氧化氮平衡转化率减小，说明升温平衡向逆反应
方向移动，该反应是放热反应，则反应的
，A 正确；
B．由图可知，相同温度时，曲线b 中对应点一氧化氮的转化率大于曲线a，说明曲线a 代表未加入催化剂
时，一氧化氮转化率与温度变化的关系，所以
的转化率随温度升高而增大，是因为反应速率变快而导
致，B 正确；
C．曲线b 对应有催化剂的转化率，M 点到N 点未平衡，在达到平衡之前，转化率随着温度升高先增大后
减小，是因为催化剂活性随温度升高到一定程度后减小，导致反应速率先增大后减小，C 正确；
D．催化剂存在时，其他条件不变，向容器中通入氧气，增大
，则平衡向正反应方向移动，一氧化氮
的转化率升高，高于同温度时虚线，所以c 曲线不符合增大
的曲线变化，D 错误；
故答案为：D。
5．（2024·吉林长春·模拟预测）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．甲烷的燃烧热为
，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
B．若
，则
C．
、
完全反应，放出热量
，则
D．
；
，则有
【答案】D
【详解】A．甲烷的燃烧热为
，燃烧热是在101kPa，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时放出
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
的热量，氢元素应该变为
，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
，A 错误；
B．
还有沉淀生成，生成2mol 水时放热大于114.6kJ，
，B 错误；
C．若
和
完全反应放热
，则2molSO2(g)在O2中完全反应放热196.6kJ，所以
热化学方程式为：
，但是二氧化硫与氧气的反应是可逆反
应，反应不可能完全进行，C 错误；
D．氢气与氧气反应是放热反应，焓变小于0，
放出的热量大于
，所以
，D 正确；
故选D。
6．（2025·辽宁·二模）下列实验操作或处理方法错误的是
A．在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH 溶液
B．在燃烧热测定实验中，必须使用1mol 可燃物进行实验
C．在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢
D．在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4 滴2mol/L NaOH 溶液，再滴加
4 滴0.1 mol/LFeCl3溶液，观察现象
【答案】B
【详解】A．中和反应反应热的测定实验中，通常需要让一种反应物（如NaOH）稍过量，以确保另一种反
应物（如盐酸）完全反应，从而准确测定反应热，A 正确；
B．燃烧热的定义是1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的热效应。实验中实际使用量可能不足1 mol，
但需通过数据换算为1 mol 对应的热量，因此“必须使用1 mol 可燃物”的说法错误，B 错误；
C．化学反应速率通常通过浓度变化衡量。但是也可以用固体质量变化或气体体积的变化来衡量反应进行
的快慢，C 正确；
D．在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4 滴2mol/L NaOH 溶液，
量
不足，完全生成了白色沉淀
，再滴加4 滴0.1 mol/LFeCl3溶液，若观察到红褐色沉淀说明生成了
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，说明
，D 正确；
故选B。
押题二 化学反应历程
7．（2025·辽宁丹东·一模）我国科学家成功催化氢化
获得甲酸。利用化合物1 催化氢化
的反应过
程如图甲所示(Bu 表示丁基)，其中化合物2 与水反应生成化合物3 和
过程中的能量变化如图乙所示。
下列说法正确的是
A．图甲的转化过程中元素化合价均未发生变化
B．化合物1 到化合物2 的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
C．化合物2 的总键能大于化合物3 的总键能
D．图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第一步为决速步
【答案】B
【详解】A．由图甲可知，化合物4 转化为化合物1 时，氢气生成水，被氧化，因此铁元素化合价降低被还
原，化合物1 转化为化合物2 时，二氧化碳生成甲酸根离子，碳元素化合价降低，因此铁元素化合价升高，
A 项错误；
B．由图甲可知，化合物1 到化合物2 的过程中二氧化碳中的碳氧键断裂，生成碳氢键，B 项正确；
C．由图乙可知，化合物2 与水反应生成化合物3 和
过程是放热反应，则化合物2 的总键能小于化
合物3 的总键能，C 项错误；
D．图乙中峰存在3 个过渡态，则包括三步基元反应；其中峰值越大则活化能越大，活化能越大反应越慢，
决定总反应速率的是慢反应，第二步反应的活化能最大，故第二步为决速步骤，D 项错误；
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故选B。
8．（2025·辽宁·模拟预测）某科研组研究催化烷烃脱氢反应的机理(其过程如图所示)，建立起系统的非金
属催化反应理论体系，切实推动了绿色非金属纳米催化领域的发展。下列有关催化烷烃脱氢过程分析错误
的是
A．生成
时总反应方程式为
B．
是反应的催化剂，
、
等均是反应的中间
产物
C．
中碳碳双键比
中碳碳单键的键长要长
D．反应中O 元素及部分C 元素价态有变化
【答案】C
【详解】A．由反应过程可知，
和O2反应生成
和
时，总反应方程式为
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，A 正确；
B．此反应过程中
先和
发生反应，后续又生成，说明
是催化剂，而
、
等均是反应的中间产物，B 正确；
C．分子中两个成键原子的核间距离定义为键长，碳碳双键的键能大于碳碳单键，则碳碳双键的键长小于
碳碳单键的键长，C 错误；
D．反应中O 元素化合价降低，部分C 元素化合价升高，D 正确；
故选C。
9．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）电喷雾电离得到的
(
、
、
等)与
反应可得
。
分
别与
、
反应机理如下图所示(两者历程相似，图中以
示例)。已知：直接参与化学键变化的元
素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．该反应为放热反应
B．步骤I 和II 中涉及氢原子成键变化的是I
C．
与
反应的能量变化应为图中曲线
D．若
与
反应，氘代甲醇的产量
【答案】D
【详解】A．步骤I、步骤Ⅱ均为放热反应，A 正确；
B．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成
键变化的是步骤Ⅰ，B 正确；
C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，
则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c，C 正确；
D．
与
，反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，步骤I 的活化能增大，
反应速率会变慢，则
更难获得，故产率：
，D 错误；
故选D；
10．（2025·内蒙古·模拟预测）某离子液体的阴离子
可以吸收
，其可能的两种反应路径如
下图所示。下列说法错误的是
A．两种路径的总反应相同
B．路径Ⅰ是主要的反应途径
C．该反应为放热反应
D．生成物中既含离子键又含共价键
【答案】B
【详解】A．反应物相同，经过不同的反应路径，最终生成物相同，均为
，总反应均为
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
=
，A 正确；
B．路径Ⅱ活化能小，反应速率快，故路径Ⅱ是主要的反应途径，B 错误；
C．该反应的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，C 正确；
D．生成物为
，其内部含有共价键，离子液体中呈电中性，故离子液体中还含有阳离子，
与
之间存在离子键，D 正确；
故答案为：B。
11．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）二氟卡宾(
)是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成
，
最后生成部分含碳副产物，反应历程如图所示；
下列叙述错误的是
A．该反应
B．该反应速率主要由生成
的反应决定
C．反应过程中碳的化合价发生改变
D．反应过程中存在极性共价键的形成
【答案】B
【详解】A．根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，
，故A
正确；
B．反应的活化能越高反应速率越慢，37.29-(-4.36)=41.65>5.41-(-28.80)=34.21，故该反应速率主要由生成
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
的反应决定，故B 错误；
C．由反应历程图可知，碳原子的成键个数在反应过程发生变化，所以其化合价也发生变化，故C 正确；
D．反应过程中存在极性共价键S-C 键的形成，故D 正确；
答案选B。
12．（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）由
簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理
如图所示（“UV”代表紫外线）。下列说法错误的是
A．只有
在循环中起催化作用
B．该反应可用于制取合成气
、
C．过程包含反应
D．反应过程中金属元素的价态发生改变
【答案】A
【详解】A．V 元素在催化循环I、II 中起到催化作用，化合价发生变化，含V 物质中氧原子个数变化，因
此
都有催化作用，故A 错误；
B．图中可知循环I、II 反应的反应物为CH4和H2O，产物为
和
，故B 正确；
C．由图示可知，循环I 中，
作用的步骤为
转化为
、CO、H2，即
故C 正确；
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．含V 物质中氧原子个数改变，V 的氧化程度改变，因此
、
、
中金属元素价态
一定改变，故D 正确；
故答案为A。
押题三 化学反应速率与化学平衡图像分析
13．（2025·黑龙江·一模）一定温度下
在不同pH 的
溶液中存在形式不同。图1 中的两条曲线
分别为
、
的沉淀溶解平衡曲线，
。图2 为
溶液中含碳粒子的物
质的量分数与pH 的关系。若初始时
，下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ为
沉淀溶解平衡曲线
B．
的
的数量级为
C．pH=8、pM=1，发生反应：
D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在
【答案】D
【分析】氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，当溶液中pH=12 时碳酸镁对应的离子镁离子浓度大于
对应的镁离子浓度，故曲线I 为为
沉淀溶解平衡曲线；图2 中pH=12 至pH=8 的虚线下降表示碳
酸根离子浓度变化，pH=12 至pH=8 以及pH 减小的实线表示碳酸氢根离子浓度变化，pH=8 减小部分虚线为
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
碳酸浓度的变化；
【详解】A．相同温度下，
的溶解度小于
，故当pH=12 时碳酸镁对应的离子镁离子浓度大
于
对应的镁离子浓度，故曲线I 为为
沉淀溶解平衡曲线，A 正确；
B．当pH=6.5 时，c(
)=c(
)，
的
，其数量级为10-7，B
正确；
C．pH=8 时溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，pM=1 即镁离子浓度为0.1mol/L，该点碳酸镁曲线在氢氧化镁
曲线下方，生成碳酸镁较多，故发生反应：
，C 正确；
D．pH=9、pM=2 时，该点位于曲线II 上方，会生成碳酸镁沉淀，故溶液中
，D 错误；
故选D。
14．（2025·黑龙江·一模）汽车尾气净化反应为
△H＜0。某温度
下，向1L 盛有催化剂的密闭容器中投入一定量NO 和CO，NO、CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A．ab 段NO 的反应速率
B．升高温度，化学反应速率一定加快
C．该温度下，反应的平衡常数
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．1s 时，加入
mol
，此时
【答案】C
【详解】A．ab 段NO 的反应速率
，A 错误；
B．升高温度，可能使催化剂的活性减小，可能使化学反应速率减小，B 错误；
C．根据已知条件列出“三段式”
该温度下，反应的平衡常数
，C 正确；
D．根据已知条件列出“三段式”
1s 时，加入
mol
，Qc=
<K=5000，此时反应还未达到平衡，
，
D 错误；
故选C。
15．（2024·黑龙江大庆·二模）乙二胺
有类似于
的性质，是一种二元弱碱。
时，
向
的乙二胺溶液中通入
气体，所得溶液的
(忽略溶液体积的变化)与体系中含N 微粒浓度
的对数值
、反应物的物质的量之比t 的关系如下图所示。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：乙二胺的两步电离为
下列说法正确的是
A．曲线③代表
随
变化
B．
的
C．Q 点所示溶液：
D．N 点所示溶液：
【答案】D
【分析】向乙二胺溶液中通入氯化氢气体时，溶液pH 减小，溶液中
减小，
先增大后减小，
增大，则曲线①表示
、
曲线②表示
、曲线③表示
；由图可知，溶液中
和
相等时，溶液的pH 为9.8，则电离常数Kb1=
=c(OH-)=10-4.9，同理可知，电离常数Kb2=
=c(OH-)=10-6.2。
【详解】A．由分析可知，曲线③代表
随
变化，A 错误；
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．由分析可知，
的
，B 错误；
C．Q 点时
，产物只有ClH3NCH2CH2NH3Cl，存在电荷守恒和物料守恒：
，两式相减得到：
，C 错误；
D．N 点所示溶液有
=
，溶液中存在电荷守恒，即：
，根据
=
得出
，此时溶液的pH=7.8，
，则
，D 正确；
答案选D。
16．（2025·吉林白城·一模）25 ℃时，分别稀释pH=11 的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH 的变化如下图所示。
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1.
下列说法错误的是
A．若35 ℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近
B．保持25 ℃不变，取A、B 两点对应的溶液等体积混合后，pH=9
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．由水电离产生的c(H＋)：A 点=B 点
D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，
=1.8×10-5 mol·L-1
【答案】A
【分析】25℃时，Ba(OH)2溶液和氨水的pH 相同，由于Ba(OH)2是强电解质，完全电离，而氨水中NH3·H2O
是弱电解质，部分电离，稀释相同倍数时，由于稀释过程中氨水会继续电离出OH-，导致溶液中OH-的浓度
大于Ba(OH)2溶液中的OH-浓度，即溶液的pH 变化小于Ba(OH)2溶液，因此曲线Ⅰ代表氨水稀释时溶液pH
随稀释倍数的变化，曲线Ⅱ代表Ba(OH)2溶液稀释时溶液pH 随稀释倍数的变化。
【详解】A．温度升高，促进一水合氨的电离，稀释相同倍数时，氨水的pH 变化更小，则在35℃时分别稀
释两种溶液，图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来疏远，A 错误；
B．25℃时，A、B 两点对应的溶液的pH 均为9，保持25℃不变，则Kw不变，两者等体积混合后，溶液中H
＋浓度不变，故pH 仍不变，B 正确；
C．A 点和B 点溶液pH 相同，则由水电离产生的H＋浓度：A 点=B 点，C 正确；
D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)=c(H+)+c
)，则有
=1.8×10-5mol·L-1，D 正确；
故选A。
17．（2025·吉林·二模）常温下，浓度均为
的
和
两种溶液中，分布系
数与
的变化关系如图所示。[如：
]
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列叙述错误的是
A．酸性强弱：
B．若
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
【答案】B
【分析】随着pH 增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH 浓度减小，CH2ClCOO-、CHCl2COO-浓度增大，-Cl 为吸电子
基团，CHCl2COOH 的酸性强于CH2ClCOOH，即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH)，(酸分子)= (酸根离子)=0.5
时pH 分别约为1.3 和等于2.8，故两种酸的电离平衡常数分别为Ka(CHCl2COOH)
10-1.3，Ka(CH2ClCOOH)=10-
2.8，由此分析解题；
【详解】A．-Cl 为吸电子基团，吸电子基团越多O-H 键极性越大，越易断裂，故CHCl2COOH 的酸性强于
CH2ClCOOH，A 正确；
B．根据Ka(CHCl2COOH)=
，若溶质只有CHCl2COOH，则c(CHCl2COO-)=c(H+)=
=10-1.15mol/L，小于a 点对应溶液pH=1 时氢离子浓度为10-1mol/L，说明此时溶液中加
入了酸性更强的酸，对应还有其他酸根，根据电荷守恒，c(H+)<c(CHCl2COO−)+c(OH−)，B 错误；
C．由分析可知，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.8，C 正确；
D．由图中交点坐标，pH=2.08 时，(CHCl2COOH)= (CH2ClCOO-)=0.15，故α(CHCl2COOH)=85%，
α(CH2ClCOOH)=15%，D 正确；
故本题选B。
18．（2025·黑龙江吉林·一模）菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。
常温下，草酸钙在不同
下，体系中
与
关系如下图所示(M 代表
)，
已知
。下列有关说法正确的是
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．①表示
的浓度变化
B．A 点时，溶液
C．将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比
混合，可得到B 点溶液
D．
时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了
沉淀
【答案】B
【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡：
、
、
，随着pH 增大，水解平衡被抑制，H2C2O4浓度减
小，
浓度会减小的更慢，
浓度增大，由于
增大则Ca2+减小，则曲线①表示
、②表
示H2C2O4、③表示
、④表示Ca2+，结合H2C2O4的Ka2=
，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)•c2(OH-)计算
判断，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，①表示
、④表示Ca2+，A 错误；
B．由图像可知A 点时溶液中
，溶液中存在电荷守恒：
，
，A 点时pH < 7，
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，则
，B 正确；
C．由图像可知B 点时溶液中c(H2C2O4)=c(
)，H2C2O4的Ka1=
<10-2，同理由A 点
可知，H2C2O4的Ka2=
≈10-4，等浓度的草酸溶液与澄清石灰水按体积比4:1 混合时，溶液中有
等浓度的H2C2O4和
溶液，H2C2O4的电离程度和
的电离及水解程度不同，c(H2C2O4)≠c(
)，C 错误；
D．由图像可知，pH>10 时，如pH=13，c(OH-)=0.1mo/L、c(Ca2+)＝
=10-
4.1mol/L，此时Qc[Ca(OH)2]=10-4.1×(10-1)2=10-6.1<Ksp[Ca(OH)2]=10-5.6，可见并没有氢氧化钙沉淀析出，D 错误；
故选B。
21
