文档文本内容
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第03 讲 氮及其重要化合物
目录
01 考情解码·命题预警.........................................................................................................................2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 氮及其氧化物.....................................................................................................................4
知识点1 氮气............................................................................................................................................4
知识点2 氮的氧化物................................................................................................................................5
考向1 考查氮气的性质及氮的固定........................................................................................................7
思维建模 解答氮气的性质及固氮试题的思维模型
考向2 考查氮的氧化物与环境污染........................................................................................................8
考点二 氨 铵盐...........................................................................................................................10
知识点1 氨气..........................................................................................................................................10
知识点2 铵盐..........................................................................................................................................14
考向1 考查氨、铵盐的性质及实验......................................................................................................15
考向2 考查喷泉实验原理及应用..........................................................................................................17
考向3 考查氨的实验室制法及创新......................................................................................................21
思维建模 从各角度学会氨气的制法
考点三 硝酸 硝酸盐.....................................................................................................................23
知识点1 硝酸..........................................................................................................................................23
知识点2 硝酸盐......................................................................................................................................25
考向1 考查硝酸的性质及实验探究......................................................................................................26
思维建模 利用HNO3 的酸性时，要注意考虑它的强氧化性
考向2 考查金属与硝酸反应的多角度计算..........................................................................................29
思维建模 金属与硝酸反应计算问题
考点四 不同价态含氮物质的转化...............................................................................................32
知识点1 不同价态含氮物质的转化........................................................................................................32
知识点2 氮族元素的其它知识归纳........................................................................................................33
考向1 考查不同价态含氮物质的转化关系..........................................................................................34
考向2 考查不同价态含氮物质转化的实验探究..................................................................................36
考向3 考查氮族元素的其他相关知识..................................................................................................39
04 真题溯源·考向感知.......................................................................................................................42
考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
氮及其氧化物
选择题
非选择题
河北卷T8，3 分
晋青宁卷
陕
T7，3 分
江
卷
苏
T1，3 分
浙江1 月卷T4，3 分
湖北卷T1，3 分
氨气与铵盐
选择题
云南卷T5，3 分
重
卷
庆
T6，3 分
新
卷
课标
T12，6 分
1
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非选择题
广
卷
东
T11，3 分
湖北卷T10，3 分
河北卷T9，3 分
河北卷T10，3 分
广
卷
东
T13，3 分
宁卷
辽
T3，3 分
浙江1 月卷T5，2 分
广
卷
东
T11，2 分
硝酸与硝酸盐
选择题
非选择题
广
卷
东
T8，3 分
云南卷T8，3 分
安徽卷T8，3 分
湖北卷T8，3 分
湖南卷T7，3 分
浙江1 月卷T16，3 分
河北卷T2，3 分
山
卷
东
T2，2 分
不同价
氮的物
态
相互
化
质
转
选择题
非选择题
湖北卷T8，3 分
广西卷T5，3 分
广西卷T12，3 分
浙江卷1 月卷T6，3 分
湖南卷T1，3 分
浙江1 月卷T6，2 分
江
卷
苏
T6，3 分
考情分析：
分析近三年全国高考
，高考命
在本
有以下
律：
题
题
讲
试
规
1．从考
型和内容上看，
型以
、
合推断
、
主。考
内容主要有以下三个方面：
查题
题
题
题实验题
查
选择
综
为
（1）以新材料、新技
背景或框
推断
合考
氮及其化合物相互
化及生活
用；
术为
图
题综
查
转
应
（2）以氮及其化合物的制
、性
的
体考
基本
操作及
的
价和
探究能力；
备
质
实验为载
查
实验
实验
设计评
实验
（3）
合化学与生活考
氮氧化物
境
染与防治及其
防措施等。
结
查
对环
污
预
2．从命
思路上看，以
重考
探究及其化学与生活的
系
主。
题
查实验
侧
联
为
（1）
：常以考
氮及其化合物的性
、
方法、
用及化学基本
操作
重点；
选择题
查
质检验
实际应
实验
为
（2）非
：以氮及其化合物的基
知
主
，以最新的信息
理和知
的
用考
重点，与物
选择题
础
识为
线
处
识
应
查为
质结
构、
化学、
解
溶液等知
，考
学生
合运用知
的能力。
质
识
查
识
电
电
综
3.根据高考命
的特点和
律，复
要注意以下几个方面：
题
规
习时
（1）注重氮及其化合物在生活中的
用。
应
（2）
合相关工
生
注重氮及其化合物
境
量的影响。
结
业
产
对环
质
（3）氮及其化合物的性
。
质
氮及其化合物的命
将延
“基
性
题
续
础
+
新性”双
模式，
创
轨
2026 年可能新增“氮
源可持
利用”情境（如人工
资
续
固氮能耗
比）。
对
复习目标：
1．了解氮及其重要化合物的性
和
用。
质
应
2．掌握NH3、NO、NO2的制法及性
探究。
质
3．了解铵盐(NH4
+)的
方法。
验
检
4．从化合价的角度理解氨催化氧化制HNO3的
程及原理。
过
5．了解
境
染及其保
和
色化学。
环
污
护
绿
2
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3
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考点一 氮及其氧化物
知识点1 氮气
1．自然界中氮的存在和氮的固定
（1）存在
①游离态：N2是空气中含量 的气体(体积分数约为 )；
②化合态：存在于 体内、土壤和海洋中。
（2）氮的固定
将 氮转化为 称为氮的固定，分为自然固氮和人工固氮：
①自然固氮（a.雷电固氮：将N2转化 ；b.根瘤菌固氮将N2转化 ）
②人工固氮（合成氨工业：将N2转化 ）
得分速记
氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态氮的化合物。
2．氮气
（1）结构：分子式： 电子式：
结构式：
（2）物理性质：无色、无味的气体，密度比空气 ， 溶于水（体积比=1：0.02），在压强
为101KPa 下，氮气在—195.8℃时变成无色液体，氮气分子在—209.9℃时变成雪花状固体，N2空气中N2
的体积分数约为 。
（3）化学性质
1）通常状况下很难与其它物质发生化学反应
2）在一定条件下，能与一些物质发生化学反应
①与H2反应： ；
②与某些金属反应：
Mg3N2离子化合物，在水中强烈水解
③与O2反应：在通常情况下，与O2不发生反应，但在放电或高温的条件下能与O2直接化合生成NO。
（ 中发生的反应）
得分速记
氮元素是一种活泼非金属元素，但N2很稳定，原因是N2分子中氮氮三键很稳定，不易断裂，难发生化学
4
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反应。
（4）性质应用
①文物馆将贵重文物保存在氮气中，粮食种子保存在氮气中，应用了 。
②氮气是合成氨工业的重要原料，合成氨，制化肥，HNO3，应用了 。
③雷电是自然界重要的固氮方式，应用了 。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂，应用了 。
（5）工业制法：
1）分离液态空气：
2）耗氧法：
（6）实验室制法：
（1）制备原理
①高温下氨气还原氧化铜： 。
②用饱和NaNO2和NH4Cl 溶液在加热条件反应： 。
（2）收集方法：只能用排 法(密度与空气接近，不能用排 法)。
知识点2 氮的氧化物
1.氮的氧化物的种类
氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5 价都有对应的氧化物，如 ，其中
分别是硝酸、亚硝酸（HNO2）的酸酐。N2O 俗称 ，可以致人 ，有 作用。
2.NO 和NO2的比较
NO
NO2
物
理
性
质
色态味
密度
熔沸点
溶解性
化
学
性质
毒性
与水
与碱
氧化性
还原性
与O2 混合，
通入水中
实验室制取
5
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收集方法
得分速记
NO
①
2与N2O4存在下列平衡：2NO2
N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46，由于此
平衡的存在，通常所说的NO2气体实际上是NO2和N2O4的混合气体。例如2 mol NO 与1 molO2 充分反
应，由于生成的NO2部分转化为N2O4,故实际所得的NO2少于2 mol。
②验证某无色气体为NO 的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
③NO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
④NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝。
3.氮的氧化物溶于水的几种情况分析
1）NO2或NO2与N2混合气体溶于水时，3NO2+H2O==2HNO3+NO，利用气体体积变化差进行计算。
2）NO2与O2的混合气体溶于水，由3NO2+H2O==2HNO3+NO 及2NO+O2==2NO2，得：
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ，可知，
3 ）NO 和O2 同时通入水中时，其反应是2NO+O2==2NO2 ①，3NO2+H2O==2HNO3+NO ②，将
①×3+
×2
②
得总反应式为：4NO+3O2+2H2O==4HNO3。
4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按情况1）求出NO2与H2O 反应生成的NO 的体积，再加
上原混合气体中的NO 的体积即为NO 的总体积，再按情况3）进行计算。
4.氮氧化物对环境的污染及防治
1)常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种
。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成 ，随雨雪降到地面，形成酸雨pH 5.6，酸雨的
主要危害是能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运
输工具及电信电缆的腐蚀。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量 。
NO
④
与 结合使人中毒。
2)常见的NOx尾气处理方法
①碱液吸收法： ；
NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是
)。一般适合工业尾气中NOx的处
理。
6
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②催化转化法：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO 在一定温度
下催化转化为无毒气体(N2和CO2)： ，一般适用于汽车尾气的处理。
③氨气吸收法： 、
考向1 考查氮气的性质及氮的固定
例1 （2025·浙江温州·三模）下列关于
的叙述中不正确的是
A．雷雨天，空气中的
与
可反应生成NO
B．
与
在一定条件下合成氨属于氮的固定
C．
分子中
键与
键的比值为
D．
既可作氧化剂又可作还原剂
【变式训练1·变载体】氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是
A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂
B．氮气和氧气在放电条件下直接生成
C．氮气是工业合成氨的原料之一
D．氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物
【变式训练2·变考法】（2025·江苏南通·三模）下列含氮物质的转化属于氮的固定的是
A．
B．
C．
D．
【变式训练3·
】【日常生活与学科知识结合】氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为
A．氮气比空气轻
B．氮气难溶于水
C．氮气是无色无味的气体
D．氮气很不活泼
思维建模 解答氮气的性质及固氮试题的思维模型
①氮气性质思维模型：稳定性 → 键能分析 → 高温/放电条件突破 → 典型反应（O2/H2/Mg）
②氮固定思维模型：自然固氮（闪电/生物） → 人工固氮（合成氨） → 应用（化肥/环保）。
考向2 考查氮的氧化物与环境污染
例2 （2025·广东深圳·二模）下列有关NO 制备及性质验证的实验装置不正确的是
7
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A．制备NO
B．提纯NO
C．验证NO 和氧气反应
D．收集NO
【变式训练1·变载体】（2024·浙江·二模）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液
吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用
作还原剂，其反应之一为：
，下列说法不正确的是（
为阿伏加德罗常数）
A．氧化产物与还原产物的质量比为3 4∶
B．生成
水转移电子的数目为
C．可使用
溶液吸收氮氧化物
D．氮氧化物的排放可形成酸雨
【变式训练2·变考法】将充有m mL NO 和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m<n，
则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为( )
A．3(m－n)mL
B．(m＋n)mL C．(m－n)mL
D． mL
【变式训练3·
】【医疗与学科知识结合】1998 年，三位科学家因发现NO 在心血管系统中起信
号分子的作用而获得诺贝尔医学奖，使得NO 成为保健药物的"明星"分子。下列关于NO 的说法正确的是
A．NO 是酸性氧化物
B．NO 具有还原性，在空气中极易被氧化
C．NO 的大量排放导致雾霾
D．人工合成是产生NO 的唯一途径
思维建模 常见的NOx尾气处理方法
碱液
吸收法
工业尾气中的NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液
完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)
催化
转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)和水，或NOx与
CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)，一般适用于汽车尾气的处理
8
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考点二 氨 铵盐
知识点1 氨气
1．氨的分子结构
分子式
电子式
结构式
空间构型
分子极性
2.氨的物理性质
通常状况下，氨是一种 色、有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水（常温常
压下，体积比为 ），氨的水溶液称为 。氨在加压下容易 ，液氨气化时吸收大量
的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作 。
3.氨的化学性质
（1）氨与水的反应
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－
a.氨溶于水得氨水，氨水是 ，溶液中存在的微粒有三种分子： ；三种
离子： 。
b.NH3·H2O 为可溶性 碱，具有碱的通性。氨水可使紫色石蕊试液变 ，故常用湿润的红色
石蕊试纸检验 的存在。
c.NH3·H2O 不稳定，易分解： 。
得分速记
NH
①
3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。
②氨水呈碱性，NH3·H2O 属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
（2）氨与酸的反应：氨气与酸反应生成铵盐，蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象
为有
生成，将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象，将浓盐酸改为浓硫酸， 出现相同的现
象。
、 、
得分速记
NH3与酸反应生成铵盐，而氨水与酸反应生成铵盐和水，前者为化合反应后者为复分解反应。
（3）与盐溶液的反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：
；
又
如
过
量
氨
水
与
AlCl3
反
应
的
离
子
方
程
式
：
。
与Cu2+、Zn2+、 Ag+反应先生成沉淀Cu(OH)2、Zn(OH)2、 Ag2O，继续加入NH3·H2O 或通入NH3，沉淀溶
解，分别生成Cu(NH3)4
2+、Zn(NH3)4
2+、 Ag(NH3)2
+。
9
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（4）氨的还原性
a．催化氧化： (用于工业制 )。
b．在纯氧中燃烧： 。
c．与氯气反应： 或 (用于检验 管道泄漏)。
d．与CuO 反应： (用于实验室制 )。
4．氨的实验室制法
（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱
（2）药品的选择：
①铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl 而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：
铵盐
不选用的理由
NH4NO3
(NH4)2SO4
(NH4)2CO3
②碱：一般用熟石灰，不用 ，因为 易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
（3）装置：固－固反应加热装置（同制O2）
①发生装置的试管口略 倾斜；
②加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由 向 逐渐加热。
（4）干燥：
得分速记
不能用浓H2SO4、CaCl2干燥，CaCl2与NH3反应：CaCl2+8NH3= CaCl2·8 NH3。
（5）收集：向下排空气法收集，收集装置和反应装置的试管和导管必须是 的。由于氨气的密度比
空气小，因此收集氨气时，导管应插入接近试管的 。
（6）验满：
①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口 ，若变 ，说明已经收集满。
②用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有 生成，说明已经收集满。
（7）尾气吸收：多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的 ），以避免污染
空气。但多余气体在尾气吸收时要防止 。常采用的装置有：
（8）氨气的其它实验室制法
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方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2O
NH3↑＋H2O
浓氨水＋固体NaOH
NaOH 溶于水放热，促使氨水分解。且OH－浓
度的增大有利于NH3的生成
浓氨水＋固体CaO
CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，
促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O ＋
CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
5.喷泉实验及拓展应用
1）喷泉实验的原理:使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入
烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
2）形成喷泉的类型
下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂。
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、
SO2、H2S
NO2
NO、O2、
(4 3)
∶
NO2、O2
(4 1)
∶
吸收剂
3）喷泉实验的发散装置和实验操作
装置(Ⅰ)向锥形瓶通入少量空气，将少量水压入烧瓶，导致 溶解，形成喷泉。
装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶， 受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接
触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使 进入烧瓶中，瓶内氨溶于水)。
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装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强 而产
生喷泉。
装置(Ⅳ)向导管中先通入一定量的H2S 后，再通入一定量SO2，发生反应，压强 ，现象为有淡黄色粉
末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH 溶液 形成喷泉。
装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl 气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开
②处的止水夹，观察到先有白烟产生，压强 ，产生喷泉。
装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，压强 ，再
打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。
4）喷泉实验产物的浓度计算
关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质
的量浓度：
（1）HCl、NH3、NO2 气体或它们与其他不溶于水的气体混合时：所得溶液的物质的量浓度为
mol·L－1。
（2）当是NO2和O2的混合气体且体积比为4 1∶时，c(HNO3)＝
mol·L－1。
知识点2 铵盐
1.铵盐
（1）铵盐的物理性质：铵盐都是离子化合物，都是 色固体，均 溶于水。
（2）铵盐的化学性质
1)不稳定性
a．NH4Cl 受热分解： （用于除去或分离 ）。
b ．NH4HCO3 或(NH4)2CO3 受热分解： ；(NH4)2CO3 △
2NH3↑+CO2↑+H2O
c.硝酸铵的分解有四种情况：
①110 ℃时分解：NH4NO3＝HNO3＋NH3↑
②185 ℃～200 ℃分解：NH4NO3＝N2O↑＋2H2O
230°C
③
以上，同时有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
④在400°C 以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
得分速记
一般情况下写为5NH4NO3
4N2+2HNO3+9H2O
d.硫酸铵分解两种情况
①硫酸铵在280℃就开始分解, 分解产物放出氨气而生成硫酸氢铵（酸式硫酸铵）：
(NH4)2SO4=NH3+NH4HSO4；
②513℃时则硫酸铵完全分解,分解放出氨气、氮气、二氧化硫及水：
2）与碱反应
a．在稀溶液中不加热： 。
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b．加热时或浓溶液： 。
3）铵盐溶于水易水解： 。铵盐溶液可能显 ，如强酸的铵盐溶液；可能呈
，如醋酸铵溶液；也可能呈 ，如碳酸铵溶液。
2.NH 的检验
未知液――→呈碱性――→产生使湿润的红色石蕊试纸变 的气体，则证明含NH。
得分速记
向某盐中加入强碱溶液，用湿润的红色石蕊试纸进行检验，若试纸没有变蓝，则不能说明盐中不含有
NH4
+，因为盐中含有NH4
+，加入强碱溶液后，需要加热才能产生NH3。
考向1 考查氨、铵盐的性质及实验
例1 （2025·广东汕头·三模）按下图装置进行实验(夹持装置省略)，下列判断正确的是
A．甲装置试管中的固体是
B．乙中a 处比b 处先变蓝
C．由于
与酸产生铵盐，丙中有白烟
D．因为
极易溶于水，所以丁中会产生倒吸
【变式训练1·变载体】（2025·广东深圳·一模）NH4SCN 在化学分析、摄影和医药等领域都有重要的作
用，实验室制备NH4SCN 的原理是CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS，下列实验装置中不能达到对应实验
目的的是
A．制备NH3
B．干燥NH3
13
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C．制备NH4SCN
D．尾气处理
【变式训练2·变考法】（2025·江苏盐城·模拟预测）实验室以新制的氨水配制银氨溶液并进行银镜反应。
下列有关实验原理、装置和操作的说法不正确的是
A．制氨气
B．制氨水
C．制银氨溶液
D．银镜反应
【变式训练3·
】【文化遗产保护与学科知识结合】清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨
水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……”下列说法不
正确的是
A．“鼻冲水”是弱电解质
B．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液变红色
C．“鼻冲水”中含有分子和离子的种类为6 种
D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解
思维建模 从各角度学会氨气的制法
（1）制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的反应，发生危
险。
（2）制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且
在加热条件下易腐蚀试管。
（3）氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸等)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为它们均能与氨发
生反应，常用碱石灰做干燥剂。
（4）实验室快速制氨气的方法:①加热浓氨水制氨气②浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气。
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考向2 考查喷泉实验原理及应用
例2 （24-25 高三上·四川·月考）已知
极易溶于水，
易溶于乙醇。某同学用收集满的
或
进行喷泉实验，设计了多个装置如下，图1 装置实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是
A．标准状况下图1 喷泉试验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为
B．利用图1 进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉
C．利用图2 进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉
D．图3 锥形瓶内盛有乙醇，水槽中加入热水加热可引发喷泉
【变式训练1·变载体】（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·月考）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-
溶液，不能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A
溶液
B
饱和食盐水
C
NaOH 溶液
D
HCl
水
【变式训练2·变考法】（24-25 高三上·福建福州·月考）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充
满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
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A．①=
=
=
②③④
B．①>
>
>
②③④
C．①=
>
>
②③④
D．①=
>
=
②③④
【变式训练3·
】【新技术与学科知识结合】如图所示，用传感技术测定喷泉实验中的压强变化
来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
A．制取氨氨气时烧瓶中的固体常用
或
B．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置气密性不好
C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压
强变化曲线如图乙，则E 点时喷泉最剧烈
D．工业上，若出现液氨泄漏，可通过喷水处理
思维建模 喷泉实验思维过程
1.喷泉实验原理：使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧
瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。形成喷泉的常见组合
HCl
①
、NH3、NO2、NO 与O2（4 3∶）、NO2与O2（4 1∶）溶于水。
HCl
②
、CO2、Cl2、SO2溶于NaOH 溶液。
2.常见的喷泉实验装置及引发方法
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装置Ⅰ：打开止水夹→挤压胶头滴管的胶头→使少量水进入烧瓶→烧瓶内形成负压而产生喷泉。
装置Ⅱ：挤压气球→可使少量的溶液沿导管进入烧瓶→烧瓶内形成负压而产生喷泉。
装置Ⅲ：打开止水夹→用手(或热毛巾等)捂热烧瓶→氨气受热膨胀→氨气通过导管与水接触→产生喷泉。
(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)
考向3 考查氨的实验室制法及创新
例3 （2025·广东肇庆·二模）下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备
B．干燥
C．收集
D．吸收
尾气
【变式训练1·变载体】（2025·山东·一模）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原
剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是
A．装置A 中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl 固体
B．D 中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-
C．锂片必须打磨出新鲜表面，C、E 均可选用CaCl2固体
D．D 中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴
【变式训练2·变考法】（2025·辽宁·模拟预测）某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼(
)。其反应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
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A．可用装置d 代替装置a 制备氨气
B．装置a 中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出
C．烧杯中加入
可避免在进行尾气处理时发生倒吸
D．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为
【变式训练3·
】【化学史与学科知识结合】1873 年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻
机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置(“→”表示气流方向)难以
达到目的的是
A．制备氨气
B．净化氨气
C．收集氨气
D．尾气处理
思维建模 NH3制取实验3 方面创新
（1）制取原理创新：实验室不用铵盐和碱混合共热，而将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、
碱石灰等)上，快速制取NH3。
（2）制取装置创新：
（3）吸收装置创新：
考点三 硝酸 硝酸盐
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知识点1 硝酸
1．物理性质: 色， 挥发，具有 气味的 体， 溶于水。浓硝酸常因为溶解有 而呈黄
色。质量分数为 的硝酸为常用浓硝酸。 的硝酸称之为发烟硝酸。
2．化学性质
（1）硝酸具有酸的通性
①与金属反应：一般不生成
②与碱性氧化物反应：如CuO、Na2O、Fe2O3等
③与碱反应：Cu(OH)2、NaOH 等
④与盐反应：NaHCO3、Na2CO3等
⑤与指示剂反应：浓硝酸可使石蕊先 后
得分速记
在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO 与稀硝酸反应时的方程式应是：
3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，而不是FeO+2HNO3 (稀)==Fe(NO3)2+H2O。
（2）不稳定性
硝酸是不稳定性酸，受热或者光照易 ，所以实验室中常用 瓶储存硝酸，置于
处。
。
（3）强氧化性
由于HNO3中的+5 价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是+5 价氮被还
原，故硝酸具有强氧化性。硝酸无论浓、稀都有 性，而且浓度越 ，氧化性越 。
硝酸的强氧化性规律：①温度越 ，硝酸越 ，其氧化性越 。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被
氧化成 价态。
①浓硝酸能使紫色石蕊试液先 ，后 。
②与非金属单质C、S、P 等在加热条件下反应，非金属元素被氧化成 。
如：
C+4HNO3 (浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O， 。
③金属与HNO3反应一般不生成 ，浓HNO3一般被还原为 ，稀HNO3一般被还原为 ，极稀
HNO3可被还原成NH3，生成 等。
，Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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得分速记
浓硝酸与Cu 反应时，若Cu 过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，
其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO 的混合气体，可利用氧化还原反应过程中化合价升降总数相
等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。
④钝化：常温时，冷的浓硝酸、浓硫酸可使 表面生成致密的氧化膜，阻止酸与金属的进一步反
应，这种现象叫钝化。钝化其实也是硝酸强氧化性的表现，利用金属Al 和Fe 的这种性质，我们可以用Al
或Fe 制的容器来盛装 。
⑤硝酸与铁反应时，产物符合以下规律
⑥与还原性化合物反应：
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：
。
（4）与有机物反应
①硝化反应(与苯反应)： ；
②显色反应：含有 的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
得分速记
（1）HNO3与金属反应一般不能产生H2。
（2）还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2 或
NH4NO3。
（3）硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
（4）涉及HNO3的离子反应常见的易错问题
①忽视NO 在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO 不能与Fe2＋、I－、SO、S2－等还原性较强的离子大
量共存。
②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单地写成复分解反应。
（5）王水是指浓硝酸和浓盐酸体积比为1 3∶的混合物，可溶解Au、Pt 等。
3.硝酸的用途
（1）在工业上可用于制 、农药、 、染料、盐类等；
（2）在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的 。
4.硝酸工业制法的反应原理
NH
①
3在催化剂作用下与O2反应生成NO： 。
NO
②
进一步氧化生成NO2： 。
③用水吸收NO2生成HNO3： 。
5.硝酸的保存
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①保存硝酸：棕色瓶(避光)、玻璃塞(橡胶塞易被 )、阴凉处(防热)。
②存放的浓硝酸中，因分解产生的 溶于HNO3而使其呈黄色。与工业盐酸中因含Fe3＋而呈黄色易
混。
得分速记
（1）硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO，HNO3(极稀)→N2O 或
NH。
（2）“钝化”并非不反应。
（3）浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。
知识点2 硝酸盐
1.概念：硝酸盐是硝酸HNO3与金属反应形成的盐类。由金属离子（或铵离子）和硝酸根离子组成。常见
的硝酸盐有硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。
2.物理性质：硝酸盐几乎全部 溶于水，只有硝酸脲 溶于水，碱式硝酸铋 溶于水，所以溶液
中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。
3.化学性质
（1）不稳定性：固体的硝酸盐加热时能分解放出 ，其中最活泼的金属的硝酸盐仅放出一部分氧而
变成亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧气和二氧化氮。
a.按金属活动性顺序表，钾到钠的硝酸盐受热分解生成亚硝酸盐和氧气： ;
b.按金属活动性顺序表，镁到铜的硝酸盐受热分解生成金属的氧化物、氧气和二氧化氮：
；
c.按金属活动性顺序表，铜以后的硝酸盐受热分解生成金属单质、氧气和二氧化氮：
。
（2）硝酸盐在高温或酸性水溶液中是 ，但在碱性或中性的水溶液几乎 氧化作用。
考向1 考查硝酸的性质及实验探究
例1 （2025·北京西城·三模）为研究浓硝酸与
的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是
A．浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应
B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
C．反应消耗
时，转移电子数约为
D．若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体
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【变式训练1·变载体】（2025·山东·二模）在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和
混合，实验记录如下：
实验编号
金属
现象、操作
i
铁粉
立即产生无色气体，遇空气不变色，经检验为
；向溶液加入足量
，得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽使湿润红色石蕊试纸变蓝
ii
铜粉
溶液变蓝，经检验无
产生
下列分析正确的是
A．实验i 中产生
的物质的量为
B．推测实验i 中产生
，
硝酸只能将
氧化为
C．根据上述实验推断，该浓度的硝酸中
的氧化性强于
D．由上述实验可知，
的还原速率大于
的还原速率
【变式训练2·变考法】（2025·广东惠州·一模）利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、
C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是
A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0 的反应
B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应
C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大
D．NO2、NO 均为酸性氧化物，故可用NaOH 溶液吸收尾气
【变式训练3·
】【工业生产与学科知识结合】（2025·全国·模拟预测）金、银、铜是电脑、手
机等电子线路中不可或缺的材料。从废旧电子材料中回收Au 等可实现贵金属资源的再利用。如图是从废
旧
中回收
的一种工艺流程。已知：王水与
的反应为
。下列说法不正确的是
A．在实验室中，步骤①应在通风橱中进行
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B．步骤②用浓
和
也可使
溶解
C．配离子
在溶液中能完全电离出
D．为实现步骤③中
的转化，可尝试加入
思维建模 利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性
（1）活泼金属与金属反应不生成H2。
（2）与还原性的碱性氧化物、碱反应时，要考虑硝酸的强氧化性。
如FeO 与稀硝酸反应时的方程式应是：
3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，而不是FeO+2HNO3 (稀)==Fe(NO3)2+H2O。
（3）与还原性的盐（S2-、SO3
2-）反应时，要考虑硝酸的强氧化性。
3SO3
2-+2H++2NO3
-=3SO4
2-+2NO↑+H2O，而不是SO3
2-+2H+=SO2↑+H2O。
（4）与指示剂反应：浓硝酸可使石蕊先变红后褪色，而不是只变红。
考向2 考查金属与硝酸反应的多角度计算
例2 （2025·江苏南京·一模）向Cu、Cu2O 和CuO 组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混
合物溶解，同时收集到2 240 mL NO 气体(标准状况)。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列说法不正确的
是
A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5 1∶
B．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32 g
C．Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2
=6Cu2++2NO↑+7H2O
D．若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol
【变式训练1·变载体】（2025·重庆·一模）铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶
液浓度的关系如图，下列说法错误的是
A．少量铁粉与足量9.75mol·L-1溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为
0.1mol
B．常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈
C．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N 元素成分越多
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D．当硝酸浓度为12.2mol·L-1时，主要的还原产物是NO 和NO2，且二者物质的量之比为1：1
【变式训练2·变考法】（24-25 高三上·云南·月考）38.4gCu 与一定量的浓硝酸恰好完全反应生成
、
、NO 的混合气体，将这些气体通入
溶液中，所有气体恰好被完全吸收，得到
和
的混合溶液，该溶液中
和
的物质的量之比为
A．2：3
B．3：2
C．3：5
D．5：3
【变式训练3·
】【环境保护与学科知识结合】（24-25 高三上·河南·月考）硝酸钠在玻璃业、染
料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：
已知：①
；②
．
下列叙述正确的是
A．
属于酸性氧化物
B．同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2 1∶
C．“转化器”中生成的
既是氧化产物，又是还原产物
D．不考虑流程中钠、氮元素的损失，则
思维建模 金属与硝酸反应计算问题
1.金属与硝酸反应计算问题的思维模型
2.硝酸与金属反应的计算技巧
（1）原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3
-的形式存在于溶液中；一部分
作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的
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量。
（2）得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金
属失电子的物质的量。
（3）电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有：c(NO3
-)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属
离子)。
（4）离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO 在H2SO4提供H＋的条
件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属
或H＋或NO 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
考点四 不同价态含氮物质的转化
知识点1 不同价态含氮物质的转化
1.氮气及其化合物的价类二维图
氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化
关系。
1）横向转化为物质类别变化，为 反应，如
（1）氨气转化为铵盐：
（2）硝酸转化为硝酸盐：
2）纵向转化为化合价变化反应，是 反应，如
（1）NH3转化为N2：
（2）NH3转化为NO：
得分速记
N2不能一步氧化为NO2。
3)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。
如： 、
4)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。
如： 、
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2.构建氮气及其化合物转化网络
3．氮在自然界中的循环
知识点2 氮族元素的其它知识归纳
1．肼（联氨）
（1）结构：
分子式
电子式
结构式
结构简式
（2）碱性： 碱，碱性比 弱。在水中的电离方式与氨相似，分两步进行：
、
。
（3）强还原性：①水合肼在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成 ，如
；②能被氧气、H2O2等氧化，可用作喷气式发动机 、 等。
2．As2O3、As2O5和As2S3
（1 ）As2O3 俗称 ， 溶于水生成 ，可被过氧化氢氧化成
，属于 氧化物： ，
。
（2）As2O5遇热不稳定，在熔点(300℃)附近即失去O2变成 。
（3 ）As2S3 俗称 ，可溶于碱性硫化物或碱溶液中： ，
。也可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为 ： 。
雄黄和雌黄均可以与氧气反应生成 。
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考向1 考查不同价态含氮物质的转化关系
例1 （2025·陕西商洛·二模）甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、
戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4 的
分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下
列说法正确的是
A．甲易溶于水，溶液显碱性
B．丙与乙反应时无明显现象
C．气体戊可通过排水法收集
D．戊与丁生成己的反应为化合反应
【变式训练1·变载体】（2025·天津·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所
示。下列说法错误的是
A．1 个
分子中σ 键与π 键数目之比为
B．反应j 中
被还原生成
C．反应c 和反应k 均为氮的固定
D．反应g 中
发生氧化反应
【变式训练2·变考法】（2025·北京昌平·二模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下
列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．甲、乙、丙在反应中均做还原剂
C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用
D．反应V，N 元素化合价未发生改变
【变式训练3·
】【物质用途与学科知识结合】（2025·江苏·一模）氮及其化合物的转化具有重
要应用。下列说法正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将
转化为
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B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
(稀)
思维建模 解题时，抓住氮元素化合价的变化，依据氧化还原反应的知识进行分析、判断。
（1）牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条件及产物：
N2――→NH3――→NO――→NO2――→HNO3――→NH4NO3。
（2）结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系：
NH3――→NO――→NO2――→HNO3
（3）明确含氮物质的连续氧化关系：N2――→NO――→NO2――→HNO3
考向2 考查不同价态含氮物质转化的实验探究
例2 （24-25 高三上·广东·期末）某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变
化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是
A．①中固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4Cl
B．③、④中现象说明③中的反应是
C．④中白烟的主要成分是NH4Cl
D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
【变式训练1·变载体】（2025·四川·一模）某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下
降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是
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A．常温下
能自发进行，说明该反应
B．铜位于周期表第四周期第I 族
C．锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀
反应生成 NO
D．锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大
【变式训练2·变考法】（2025·江苏·一模）实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属
钠反应制得氨基钠(
)。
已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH
和
；金属钠熔点为97.8℃，沸点 882.9℃；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是
A．装置①试管中盛放
固体
B．实验时应先点燃装置③的酒精灯
C．装置②和⑤中固体分别为碱石灰和
D．装置④中冷凝管的进水口应接在b 处
【变式训练3·
】【探究实验与学科知识结合】（2025·河南·三模）某小组设计实验探究NaNO2
的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知：
(棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。
下列叙述错误的是
A．通入装置乙中的气体可能有NO
B．用
溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应
C．可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液
D．其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢
思维建模 解题流程标准化
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1.审题阶段
（1）提取关键信息：实验目的、给定试剂/装置、数据呈现形式（图表/文字）。
（2）识别隐蔽条件（如"密闭容器"防气体逸出、"暗处理"排除原有淀粉干扰）。
2.方案设计阶段
（1）遵循四原则：科学性（符合反应原理）、安全性（防爆防毒）、可行性（仪器可达）、简约性（步
骤精简）。
（2）装置选择：如气体制备需"发生→净化→收集→尾气处理"四步装置链。
3.数据分析阶段
（1）定量计算：运用差量法（气体体积差）、滴定公式等工具。
（2）误差分析：识别操作失误（如未润洗滴定管）与系统误差（如热量散失）。
考向3 考查氮族元素的其他相关知识
例3 （2025·全国·模拟预测）工业废水中的砷元素(主要存在形式是
)具有强毒性，需要进行脱砷处理
才能排放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是
A．氧化剂可以选择
B．氧化步骤的离子方程式：
C．加
有助于通过共沉淀提高除砷率
D．脱砷后排放的水可用于配制
溶液
【变式训练1·变载体】（24-25 高三上·重庆荣昌·月考）已知：①辉铋矿的主要成分是Bi2S3，
易水解
生成难溶的BiOCl；②化合物中Bi 通常呈+3 价或+5 价，
具有强氧化性。下列说法错误的是
A．“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制
的水解
B．“溶浸”步骤发生的主要反应为
C．“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 2∶
D．流程中可循环利用的物质为
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【变式训练2·变考法】（23-24 高三下·江苏扬州·开学考试）ⅤA 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合
物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(
)的燃烧热为
624kJ/mol，是常用的火箭燃料。白磷(
)晶胞如图所示，P 元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(
)
为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114
℃)并放出H2S 气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
下列化学反应表示正确的是
A．NO2制HNO3的离子方程式：3NO2＋H2O=2HNO3 ＋NO
B．次磷酸与足量NaOH 溶液反应：
C．肼燃烧的热化学方程式：
；
D．雌黄制备雄黄的化学方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑
【变式训练3·
】【工业生产与学科知识结合】（2025·山东聊城·一模）晶体磷酸二氢钾
是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示。
已知：HCl 易溶于乙醇和醚等有机溶剂，下列说法不正确的是
A．有机萃取剂不可选用乙醇
B．
既可与盐酸也可与
溶液反应
C．操作I、操作II 是相同的操作方法
D．一系列操作III 主要包括蒸发结晶、干燥
思维建模 根据同族元素的性质推断氮族元素的性质
（1）位于周期表ⅤA 族，包括N/P/As/Sb/Bi，最外层5 电子结构决定其多种化合价（-3 至+5），
P、As、Sb 的低价化合物有还原性；Bi 的高价化合物有强氧化性，如NaBiO3能将Mn2+氧化为MnO4
-。
（2）非金属性递变规律：N＞P＞As（Sb/Bi 显金属性），对应氢化物稳定性NH₃＞PH₃＞AsH₃。
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1．（2025·云南卷）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证
固体
在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热
的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar 气……
下列说法错误的是
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的
在Ⅱ中反应完全
C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有
D．
应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
2．（2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和
固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用作钡
餐。下列叙述错误的是
A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液
升高
B．D 为可溶于水的有毒物质
C．F 溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液
3．（2024·广西卷）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
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A．“反应1”中，每消耗
，在
下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行“反应3”，
充分反应后体系中有
个
D．“反应4”中，为使
完全转化成
，至少需要
个
4．（2024·广东卷）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其
相应推理均合理的是
A．烧瓶壁会变冷，说明存在
的反应
B．试纸会变蓝，说明有
生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有
升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
5．（2023·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量
的原理：
10．（2023·广东卷）1827 年，英国科学家法拉第进行了
喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下
装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
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A．图1：喷泉实验
B．图2：干燥
C．图3：收集
D．图4：制备
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