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1．三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“14C 测定法”初步确定其年代区间。下列有
关说法正确的是( )
A．14C 与12C 互为同位素
B．14C 的核外电子数是14
C．14C 可由中子轰击14N 产生，14C 与14N 的化学性质相同
D．青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品
2．钍是一种放射性金属元素，有钢灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼，广泛分布在地
壳中。230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U，因此它是潜在的核燃料。下
列有关Th 的说法正确的是( )
A．Th 元素的质量数是232
B．Th 元素的相对原子质量是231
C．232Th 转换成233U 是化学变化
D．230Th 和232Th 的化学性质相同
3．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅
241(Am)放射源的电离室。 Am 原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A．241 B．146 C．95 D．51
4．某元素的一种核素X 的原子质量数为A，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子，a g
HmX 中所含质子的物质的量是( )
A. mol
B. mol
C. mol
D. mol
5．下列有关构造原理的说法错误的是( )
A．原子核外电子填充3p、3d、4s 能级的顺序为3p→4s→3d
B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2
C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
D．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序
6．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是( )
A．N 能层中有4s、4p、4d、4f 四个能级，共16 个轨道，可容纳32 种运动状态的电子
B．在K 能层中，有自旋相反的两条轨道
C．s 电子绕核运动，其轨道为球面，而p 电子在哑铃形曲面上运动
D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
7．第四周期元素中基态原子核外有3 个未成对电子的共有( )
A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种
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8．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
A.
B.
C.
D.
9．下列说法正确的是( )
A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA 族
B．d 区元素的原子一定都有d 轨道电子
C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素
D．基态原子价层电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素
10．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2 个电子，称为“电子对”，将在某一
原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对
电子数最多的是( )
A．1s22s22p63s23p6
B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s1
11．1934 年约里奥居里夫妇在核反应中用α 粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，
开创了人造放射性核素的先河：X＋He―→Y＋n。
其中元素X、Y 的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A.X 的相对原子质量为26
B．X、Y 均可形成三氯化物
C．X 的质子数大于Y 的
D．Y 仅有一种含氧酸
12．A、B 为两短周期元素，A 元素原子的L 层比B 元素原子的L 层少3 个电子，B 原子核
外电子总数比A 原子核外电子总数多5，则A 和B 形成的化合物的化学式为( )
A．A2B3
B．BA2
C．AB4
D．B3A2
13．在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有a 种，元素
的基态原子最外层电子数是未成对电子数2 倍的元素有b 种，则的值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
14．现有部分元素的原子结构特点如下表所示：
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X
L 层电子数是K 层电子数的3 倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L 层电子数是K 层和M 层电子数之和
G
最外层电子数是次外层电子数的2.5 倍
(1)画出G 原子结构示意图：______________________________________________。
(2)元素X 与元素Z 相比，非金属性较强的是________________________________________
( 填元素名称) ，写出一个能表示X 、Z 非金属性强弱关系的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________。
(3)X、Y、Z、G 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式
为________________________________________________________________________。
(4)元素X 和元素Y 以原子个数比为1∶1 形成的化合物Q，元素G 和元素Y 化合形成的化合
物M，Q 和M 的电子总数相等。以M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无
毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_________________
________________________________________________________________________。
15．(1)①基态Cu 原子有______种不同能级的电子。
②N 原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为__________。
③在空气中FeO 稳定性小于Fe2O3 ，从电子排布的角度分析，其主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)元素X 位于第四周期，其基态原子有4 个未成对电子，基态X2＋的价层电子排布式是
____________；X3＋的价层电子排布式为________。
(3)M 是第四周期元素，最外层只有1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M 元素
基态原子的电子排布式为____________________________________________________，
M＋的价层电子排布式为________________，M2＋的电子排布式为________________。
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