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考点19 化学键
1．3 年真题考点分布
年
份
卷区
考点分布
化学键与物质类别
共价键与配位键
离子键和金属键
综合应用
202
3
江苏
√
√
√
湖北
√
√
√
√
北京
√
√
浙江
√
√
√
山东
√
√
江苏
√
湖南
√
辽宁
√
全国
√
√
√
√
202
2
辽宁
√
√
天津
√
√
√
北京
√
湖南
√
√
√
江苏
√
202
1
重庆
√
江苏
√
√
湖北
√
√
√
浙江
√
√
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3 年新高考卷对于该专题主要考查：
1．化学键与物质类别，侧重离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的判别
2．共价键与配位键，侧重σ 键和π 键数目的计算、极性键和非极性键的判别、键角大小的比较、键能和键
长对共价化合物性质的影响、配合物的结构和性质
【备考策略】能根据化学键理解化合物的形成及其反应实质，能对共价键进行分类，能从宏观和微观相结
合的视角认识共价键的本质及类型；能认识共价键、离子键和金属键的本质及类型，能多角度、动态地分
析化学键的形成，并运用相关理论解决实际问题。
【命题预测】化学键是高考的热点之一，该部分主要考点是共价键和离子键的形成，共价键中σ 键和π 键，
键能、键长、键角及其应用，键的极性，简单配合物的成键情况，化学键与化合物的类型、物质的性质间
的关系等问题，常见题型为选择题和填空题，本部分考查内容的规律性强，命题空间广阔，考查方式会向
多方位、多层次发展。
1
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考法
1 化学键
1. 化学键：化学反应的实质就是旧的化学键断裂，新的化学键的形成。化学键是相邻的两个或多个原子间
强烈的相互作用。
（1）离子键和共价键
比较
离子键
共价键
极性键
非极性键
概念
使阴、阳离子结合成化合物的静电作
用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子
阴、阳离子
原子
特点
阴、阳离子间的相互作用
共用电子对偏向一方
共用电子对不偏向任一方
形成条件
活泼金属和活泼非金属通过得失电子
形成阴、阳离子；带正电荷原子团
（NH4
+）与带负电荷的阴离子之间发
生强烈相互作用
不同非金属元素的原子
间；非金属元素与不活
泼的金属元素之间
同种元素的原子间通过共用
电子对结合
存在范围
离子化合物
共价化合物，复杂离子
化合物如NaOH、
K2SO4
非金属单质，某些共价化合
物和离子化合物如Na2O2
（2）离子化合物与共价化合物
①化合物类别与物质分类的关系
化合物类型
定义
与物质分类的关系
举例
离子化合物
含有离子键
的化合物
包括强碱、绝大多数盐及活泼金
属的氧化物和过氧化物
NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl 等
共价化合物
只含有共价
键的化合物
包括酸、弱碱、极少数盐、气态
氢化物、非金属氧化物、大多数
有机物等
H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、
NH3、H2O 等
②化合物的判断方法
根据化学键类型来判断
一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子
键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。含有离子键的
化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为
根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化
物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物
根据化合物的性质来判断
熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离
的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合
物，不导电的化合物共价化合物
（3）电子式的书写
微粒
书写要点
实例
2
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原子
用小黑点“•”(或“*”)等符号
在元素符号上、下、左、右各
表示出1 个电子，多余的电子
配对
阳离子
简单阳离子电子式就是其离子
符号本身
Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+
复杂的阳离子(例如NH4
+、
H3O+等.) 除应标出共用电子
对、非共用电子对等外，还应
加中括号，并在括号的右上方
标出离子所带的电荷
阴离子
无论是简单阴离子，还是复杂
的阴离子，都应标出电子对
等，还应加中括号，并在括号
的右上方标出离子所带的电荷
单质分子
必须正确地表示出共用电子对
数，并满足每个原子的稳定结
构
共价化合
物
与共价型单质分子相同，一般
为正价者在前。对于不同价态
的元素的原子，一般将化合价
绝对值大的写在中间，绝对值
小的写在周边
离子化合
物
将阴阳离子(阳离子在前，阴离
子在后.)拼在一起。对于不同价
态的离子，也按其绝对值，遵
照“大值在中间、小值在周
边”的原则书写
【典例1】（2023 年东莞高级中学高三月考）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭(C)、硫磺
(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S＋2KNO3＋3C
K2S＋3CO2↑＋N2↑。下列叙
述不正确的是
A．K2S 属于离子化合物
B．火硝中既含有离子键，又含有共价键
C．CO2和N2分子中均含有共价键
D．CO2的电子式是
【归纳总结】化学键与物质类别的关系
(1)稀有气体中没有化学键。
(2)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
3
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(3)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
(4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(5)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl 等。
(6)仅由非金属元素形成的物质也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如AlCl3等。
(8)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如
Na2O2等。
(9)Mg3N2中只有离子键，而NaN3中既有离子键，又有共价键。
【典例2】（2023·中山一中高三月考）三氟化氮(NF3)常用于微电子工业，可用以下反应制备：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是
A．NF3的电子式为F：N：F
B．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物
C．NH4F 分子中仅含共价键
D．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性
1．（2023·四川巴中·统考模拟预测）一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基
部分已给出，X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X 的简单氢化物分子空间结
构为三角锥形，W 与Y 同主族。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：Y＞X＞M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞W
C．Y 与Z 形成的化合物一定含有离子键和共价键
D．WY2不能够使紫色石蕊试液褪色
2．（2023·浙江绍兴·统考二模）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3 + 2KNO3 = K2O + 5Na2O
+ 16N2↑，下列有关说法不正确的是
A．NaN3为还原剂
B．生成 1mol N2，转移 0.625NA个电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：15
D．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂或形成
4
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3．（2023·河北沧州·沧州市第二中学校联考三模）R、X、Y、Z 四种短周期主族元素，其原子半径与原子
序数关系如图所示。已知：它们的原子序数之和等于51，R 的原子序数与Z 的最外层电子数相等。下列叙
述错误的是
A．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
B．第一电离能：R＜Y
C．化合物X2Y2中含两种化学键
D．等浓度的X、Z 最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同
考法
2 共价键
1．共价键的成键本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用
电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。共价键的特征是具有饱和性和方向性。
2．共价键的类型：
（1）σ 键和π 键
σ 键
π 键
成键方向
沿键轴方向“头碰头”
平行或“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大，不易断裂
强度小，易断裂
成键规律
单键是σ 键；双键有一个是σ 键，另一个是π 键；三键中一
个是σ 键，另两个为π 键
（2）极性键和非极性键
非 极 性 键
极 性 键
定义
由同种元素的原子形成的共价
键，共用电子对不发生偏移
由不同种元素的原子形成的共价键，
共用电子对发生偏移
共用电子对
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的原子一方
电性判断
不显电性
显电性
举例
单质分子（如H2、Cl2）和某
些化合物（如Na2O2、H2O2）
中含有非极性键
气态氢化物，非金属氧化物、酸根和
氢氧根中都含有极性键
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（3）配位键：一种特殊的共价键，一方提供孤电子对（如NH3、H2O 、CO、NO2
-、CN-、Cl-等），一方
有空轨道（如H+、BF3、Cu2+、Ag+等），孤电子对进入空轨道，从而形成配位键。
①配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：Cu（H2O）4SO4、Cu（NH3）4
（OH）2、Ag（NH3）2OH 、Fe（SCN） 3等。
②配位化合物的组成：
③配位键与极性键、非极性键的比较：
3. 共价键的三个键参数
概念
对分子的影响
键长
分子中两个成键原子核间距离
（米）
键长越短，化学键越强，形成的分子越
稳定
键能
对于气态双原子分子AB，拆开
1molA-B 键所需的能量
键能越大，化学键越强，越牢固，形成
的分子越稳定
键角
键与键之间的夹角
键角决定分子空间构型
（1）键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性，键角决定分子空间构型和分子的极性。
（2）键能与反应热：反应热＝生成物键能总和－反应物键能总和。
【典例3】（2023 年黄石市有色第一中学高三月考）下列关于化学键的说法，认识错误的是
①
键与
键的对称性不同
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②
键不能单独存在，一定要和
键共存
③含有
键的化合物与只含
键的化合物的化学性质不同
④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个
键
⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
⑦1 个N 原子最多只能与3 个H 原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的
A．①⑤
B．②⑥
C．③⑦
D．②④
【易错警示】（1）大π 键：大π 键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并
肩”重叠形成的π 键。Π 表示大π 键，m 代表参与形成大π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数。
对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大π 键。如
：
Π，CH2===CH—CH===CH2：Π，NO：Π，SO2：Π，O3：Π，CO：Π。
（2）σ、π 键的理解：单键只有一个σ 键；双键是一个σ 键一个π 键；三键是一个σ 键两个π 键；当成键原
子半径越大，π 键越难形成，如Si、O 难形成双键；σ 键与π 键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两
者的稳定性不同，一般σ 键比π 键稳定；并不是所有的共价键都有方向性，如ss σ 键没有方向性；原子形
成共价键时优先形成σ 键。
【典例4】（2023 福州高级中学高三月考）美国科学家合成了含有N 的盐类，含有该离子的盐是高能爆
炸物质，该离子的结构呈V 形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是
A．每个N 中含有 35 个质子和 34 个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有4 个π 键
D．与PCl 互为等电子体
1．（2023·辽宁大连·大连八中校考模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
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A．
和
的混合物中含有的电子数为
B．
中为
杂化的原子数为
C．
中
键的数目为
D．甲烷氧气酸性燃料电池中正极有1mol 气体反应时转移的电子数目
2．（2023·浙江绍兴·统考二模）X 射线研究表明 CuCl2是共价化合物，为平面链状结构，以(CuCl2)n 形式
存在，如图所示。CuCl2易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈绿色，原因是[Cu(H2O)4]2+(蓝色)
+4Cl－
[CuCl4]2−(绿色)+4H2O。下列说法不正确的是
A．由图结构可知 CuCl2为非极性分子
B．CuSO4溶液中加入 NaCl 固体，可使溶液颜色变绿
C．CuCl2中加入过量氨水可生成含[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液，说明 NH3配位能力大于 Cl－
D．1mol[Cu(NH3)4]2+中存在 4NA个σ 键
3．（2023·河北·张家口市宣化第一中学校联考二模）向Co2＋盐溶液中加入过量的KNO2溶液，并以少量醋
酸酸化，加热后从溶液中析出K3[Co(NO2)6]。下列有关说法错误的是
A．基态Co2＋核外电子排布式为[Ar]3d7
B．
的空间构型为V 形
C．醋酸分子中σ 键与π 键数目之比为3∶1
D．配离子
中Co2＋提供空轨道
考法
3 离子键和金属键
1.离子键
（1）定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
（2）成键微粒：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba 等，主要是ⅠA 和ⅡA 族元素）和活泼非金属（如：
F、Cl、Br、O 等，主要是ⅥA 族和ⅦA 族元素）相互结合时形成离子键。
（3）成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。
当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过；静电作用形成离子键。
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（4）存在：离子键只存在于离子化合物中，强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类是典型的离子化合物。
（5）晶格能：气态离子形成1mol 离子晶体释放的能量，如1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成
1mol 氯化钠晶体释放的能量为氯化钠晶体的晶格能。离子电荷越大，离子半径越小，晶格能越大；晶格能
越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
2.金属键
（1）定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。
（2）电子气理论：经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱
落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”
的“海洋”之中。
（3）成键微粒：金属阳离子和自由电子，金属阳离子被自由电子所包围，金属键没有方向性也没有饱和
性。
（4）存在：金属键存在于金属单质和合金中。
（5）共性：金属单质具有容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等共同性质。
3.化学键的比较
类型
比较
离子键
共价键
金属键
非极性键
极性键
配位键
本质
阴、阳离子
间通过静电
作用形成
相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与
原子核间的静电作用形成
金属阳离子
与自由电子
间的作用
成键条件(元
素种类)
成键原子的
得、失电子
能力差别很
大(金属与非
金属之间)
成键原子
得、失电子
能力相同(同
种非金属)
成键原子得
失电子能力
差别较小(不
同种非金属)
成键原子一
方有孤对电
子(配体)，另
一方有空轨
道(中心离子)
同种金属或
不同种金属
(合金)
特征
无方向性、
饱和性
有方向性、饱和性
无方向性、
饱和性
表示方式
(电子式)
Na＋[Cl]－
HH
存在
离子化合物
单质H2 、共
价化合物
H2O2 、离子
化合物Na2O2
共价化合物
HCl、离子化
合物NaOH
离子化合物
NH4Cl
金属单质和
合金
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【典例5】已知：NaF 的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是
A．NaF 和MgF2均由阴、阳离子构成
B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱
C．NaF 中的离子键比MgF2中的弱
D．MgF2的摩尔质量比NaF 的大，所以MgF2熔点高
【易错警示】离子化合物、共价化合物的判断方法
（1）根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。
（2）根据物质的类型判断：绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、
含氧酸等都属于共价化合物。但要注意(AlCl3)2等属于共价化合物，而NaH 等属于离子化合物。
（3）根据化合物的性质判断：熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合
物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。
（4）离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）；共价
化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）。
【典例6】下列有关金属的说法正确的是
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．金属晶体的堆积方式会影响金属的性质
1．（2023·湖南长沙·长郡中学校考一模）“乌铜走银”是云南特有的中国传统铜制工艺品。它以铜为胎，
在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银(或金)水填入花纹图案中，完成制作后需经常用汗湿的手摩擦
器物，使铜胎变为乌黑，透出银(或金)纹图案。下列有关该工艺的说法错误的是
A．用铜和少量的贵金属熔炼成的铜胎仍具有金属性能
B．熔化银(或金)时需破坏金属键
C．铜胎变乌黑的原因是汗液中存在氧化性物质使铜变成了氧化铜
D．“乌铜走银”工艺品最终呈现出黑白(或黑黄)分明的装饰效果
2．（2023 春·安徽合肥·高二统考期末）1-乙基-3-甲基咪唑双(三氟甲基磺酰基)酰亚胺
是一种室温离子液体，可以用作合成
纳米颗粒的绿色溶剂，其结构如图所示：
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下列说法错误的是
A．
中含有离子键共价键
B．结构中标“★”氮原子的杂化类型为
C．电负性：F>O>N
D．熔点：
3．（2023·辽宁·校联考一模）甲是一种重要的反应原料，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W、M 为原
子序数依次递增的短周期元素。下列说法错误的是
A．基态X 原子中能量最高电子的电子云轮廓图形状为哑铃形
B．氢化物的稳定性：Z>Y
C．甲中所有原子最外层均满足8 电子结构
D．Z、M 分别与镁形成的常见化合物中，前者熔点高于后者
【基础过关】
1．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列化学用语表示不正确的是
A．乙烯分子中p-p π 键电子云形状：
B．
的结构示意图：
C．中子形成的化学变化过程：
D．
的形成过程：
2．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）按照路易斯酸碱理论，在反应中接受电子对的物质为酸，在反应中给
11
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出电子对的物质为碱。酸可分为硬酸(半径小，电荷高)和软酸(半径大、电荷低)，碱可以分为硬碱(给出电
子对的原子电负性大)和软碱(给出电子对的原子电负性小)。软硬酸碱结合的原则是：软亲软，硬亲硬；软
和硬，不稳定。下列微粒稳定性次序正确的是
A．
B．
C．
D．
3．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）工业上用
与
为原料制备
，发生反应：
。
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含共用电子对数为
B．消耗
转移电子数为
C．生成标准状况下
，断开S—S 键数为
D．
溶液最多吸收
分子数为
4．（2023·广东汕头·统考三模）尿素可以减少柴油机尾气氮氧化物的排放，发生反应：
，设
为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．
均为非极性分子
B．标况下，
含有电子数
C．
中含有
键数目为
D．反应过程中生成
时转移电子数为
5．（2023·湖南衡阳·校联考三模）在碱性镀铜中电镀液的主要成分是
，其内界的电离与
弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol/L
溶液中
数目小于NA
B．22.4LNH3含有的质子数目为10NA
C．1mol
的配位键数目为2NA
D．N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA
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6．（2023·山东菏泽·山东省鄄城县第一中学校考三模）021 年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合
成。有关物质的转化过程示意如图所示，下列说法不正确的是(设
为阿伏加德罗常数的值)
A．1mol
分子中含极性共价键的电子对数为6
B．人工合成淀粉为解决粮食危机提供了新思路
C．
合成甲醇，每消耗1mol
，则转移电子数为6
D．由
淀粉的过程中涉及C-O 键和O—H 键的断裂
7．（2023·浙江·校联考模拟预测）钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态
原子的价层电子排布图为 。
(2)
元素的第四电离能比铁元素的第四电离能小，理由是 。
(3)以甲醇为溶剂，
可与色胺酮分子配位结合形成对DNA 具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如
图所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)，色胺酮
分子中N 原子的杂化类型有 ，X 射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个
分子，
通过 作用与色胺酮钴配合物相结合。
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(4)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含
原子数为 ；晶胞底面呈正六
边形，边长为
，设
为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为
，则该晶胞的高b 为
(列出计算式)。
8．（2023·广东惠州·统考模拟预测）某小组在做铜与浓硫酸(装置如下图)的反应实验时，发现有如下的反
应现象：
序号
操作
现象
①
加热
铜丝表面变黑
②
继续加热
有大量气泡产生，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生
成。品红溶液褪色。
③
再加热
试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，
试管底部灰白色沉淀增多
④
冷却，将灰白色固体
倒入水中
形成蓝色溶液
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【查阅资料】聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，
呈黄色，
呈蓝色，两者混合则成绿
色，铜的化合物中
、
、
都为黑色，其中
溶于盐酸；
、
不溶于稀盐酸，但溶于
浓盐酸。
(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(2)试管中品红溶液褪色，体现
的 性，浸
溶液的棉团作用是 。
(3)甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
操作
现象
Ⅰ
组
直接取其铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)做实验
溶液变成墨绿色
Ⅱ
组
实验前，先将铜丝进行灼烧处理
溶液变蓝
请解释形成墨绿色的原因： 。
(4)乙组同学对白雾的成分经检验为
，请设计实验证明该白雾为硫酸： 。
(5)丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有 。滴加
适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成呈略黄色的
(
)。写出
与浓盐酸反应的离子方程式： 。
(6)某工厂将热空气通入稀硫酸中来溶解废铜屑制备
，消耗含铜元素80%的废铜屑240kg 固体
时，得到500kg 产品，产率为 (结果保留两位小数)。
【能力提升】
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1．（2023·安徽合肥·合肥一六八中学校考模拟预测）H2O2是化工生产中的重要原料，研究发现在钯的配合
物离子[PdCl4]2-的作用下可合成H2O2，其反应历程如图，下列说法错误的是
A．[PdCl4]2—在此过程中作为中间产物
B．Pd 的配合物中配位数保持不变
C．该反应历程中有非极性键的断裂与形成
D．该过程的总反应为：H2+O2
H2O2
2．（2023·河南南阳·南阳中学校考三模）X、Y、Z、W、Q 为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子
序数总和等于49。它们的化合物在常温下有如下转化关系：
已知：乙、戊分子都含有10 个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列说法正确的是
A．简单阴离子结合质子能力： Q>W
B．常温下，0. 1 mol·L-1简单氢化物水溶液的pH： Q>W>Z> Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Q>W
D．化合物W2Q2中含极性键、非极性键和离子键
3．（2023·河北沧州·沧州市第二中学校联考三模）R、X、Y、Z 四种短周期主族元素，其原子半径与原子
序数关系如图所示。已知：它们的原子序数之和等于51，R 的原子序数与Z 的最外层电子数相等。下列叙
述错误的是
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A．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
B．第一电离能：R＜Y
C．化合物X2Y2中含两种化学键
D．等浓度的X、Z 最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同
4．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考模拟预测）在超分子化学中，常用Cu+模板合成各种拓扑结构分
子，图1 为诺贝尔得主Auvage 教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。Cu 也可与Zn、Sn 及S 构成四元
半导体化合物的四方晶胞，结构如图2 所示，下列说法错误的是
A．索烃分子既有极性键又有非极性键
B．1mol 索烃中所含的配位键的数量为8NA
C．半导体化合物中Zn 原子与Sn 原子个数比为1:2
D．在四方晶胞中Sn 位于S 原子组成的四面体空隙中
5．（2023·泉州师范学院附属鹏峰中学高三月考）Li2O 的Born-Haber 循环如图所示，下列说法正确的是
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A．金属锂的原子化热为318 kJ/mol
B．Li 的第一电离能为1040kJ/mol
C．O=O 键的键能为249kJ/mol
D．
的晶格能为2908kJ/mol
6．（2023·成都市成都外国语学校高三月考）
、
可与
分别形成
(无色)、
配
离子。将无水
固体溶于水，得到蓝色溶液，加入浓盐酸后，溶液由蓝色变为绿色。该反应过程为：
。下列说法正确的是
A．等物质的量的
和
中σ 键数之比为1∶1
B．往绿色溶液中加入少量
固体，溶液变蓝色，可知配离子稳定性：
C．往绿色溶液中加水稀释，溶液变蓝色，是由于
增大导致平衡逆向移动
D．无水
固体中，
与
通过配位键结合
7．（2023 泉州科技中学高三月考）以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。
元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
单质是一种常见金
属，与元素X 形成
黑色和红棕色三种
常见化合物
基态原子M 层
p 轨道上有5
个电子
短周期中金属性最
强，与X 反应能生
成两种常见化合物
最外层电子数是内层
电子数的3 倍，能形
成双原子阴离子
单质为双原子
分子，结构中σ
键与π 数目比为
1:2
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出X3的等电子体_____(写一个即可)，基态Y 原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为
______。
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（2）A 元素在元素周期表中的___区，基态A 原子的未成对电子有___个。
（3）B、C、X 的简单离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。
（4）H−X 与H−Y 两种共价键中，键的极性较强的是____，键长较长的是____（X、Y 用元素符号表示）。
（5）Y 与碳元素形成的一种阴离子与Y2是等电子体，请写出该阴离子的电子式___。Y 的常见氢化物易溶
于水的主要原因是___。
（6）铂丝蘸取化合物CB 在酒精灯上灼烧，火焰呈___色，显色原因是___（填序号）。
A．CB 受热挥发 B．CB 受热分解
C．C 离子中电子跃迁 D．B 离子中电子跃迁
8．已知A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序
数相等；B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，s 轨道电子数是p 轨道电子数的两倍；D 原子L 层上有2
对成对电子；E+原子核外有3 层电子且M 层3d 轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E 元素在周期表中的位置_____，属于_____区。
(2)B、C、D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___(填元素符号)，第一电离能最大的原因是
____。
(3)D 元素与氟元素相比，电负性：D____F(填“>”、“=”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填选
项序号)
A．常温下氟气的颜色比D 单质的颜色深
B．氟气与D 的氢化物剧烈反应，产生D 的单质
C．氟与D 形成的化合物中D 元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A 两元素的离子化合物NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，
其电子式为___，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是____(填选项序号)。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含σ 键____mol。
【真题感知】
1．（2023·江苏·统考高考真题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
、
、
是
氢元素的3 种核素，基态H 原子
的核外电子排布，使得H 既可以形成
又可以形成
，还能形成
、
、
、
、
等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得
，如
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水煤气法制氢反应中，
与足量
反应生成
和
吸收131.3kJ 的热量。
在
金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如
在催化剂作用下与
反应可得到
。
我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是
A．
、
、
都属于氢元素
B．
和
的中心原子轨道杂化类型均为
C．
分子中的化学键均为极性共价键
D．
晶体中存在Ca 与
之间的强烈相互作用
2．（2023·全国·统考高考真题）W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和
为19。Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．
与
可形成离子化合物
D．
的最高价含氧酸是弱酸
3．（2023·浙江·统考高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
4．（2022·天津·统考高考真题）利用反应
可制备N2H4。下列叙述正确
的是
A．NH3分子有孤电子对，可做配体
B．NaCl 晶体可以导电
C．一个N2H4分子中有4 个σ 键
D．NaClO 和NaCl 均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
5．（2023·山东·统考高考真题）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)
时，
与冰反应生成
和
。常温常压下，
为无色气体，固态
的晶体类型为 ，
水解反应的产物为 (填化学式)。
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(2)
中心原子为
，
中心原子为
，二者均为
形结构，但
中存在大
键
。
中
原子的轨道杂化方式 ；为
键角
键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较
与
中
键的键长并说明原因 。
(3)一定条件下，
和
反应生成
和化合物
。已知
属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞
参数
)，其中
化合价为
。上述反应的化学方程式为 。若阿伏伽德罗常数
的值为
，化合物
的密度
(用含
的代数式表示)。
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