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第03 讲 分子结构与性质、化学键
目录
01
考情解码·命题预警2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 化学键与物质组成.............................................................................................................4
知识点1 化学键及其分类..............................................................................................................................................4
知识点2 共价键.................................................................................................................................................................4
知识点3 化学键与物质类别..........................................................................................................................................5
考向1 化学键类型及与物质类别关系的判断.........................................................................................................6
【思维建模】化学键与物质类别之间的关系思维建模
考向2 共价键的类型及数目判断................................................................................................................................7
【思维建模】从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物
考点二 分子(离子)的空间结构与杂化..........................................................................................8
知识点1 价层电子对互斥模型(VSEPR)....................................................................................................................8
知识点2 杂化轨道理论...................................................................................................................................................9
知识点3 等电子原理.....................................................................................................................................................10
考向1 价层电子对数、杂化轨道及分子(离子)空间结构的判断..................................................................10
【思维建模】预测分子(或离子)空间结构的思维建模
考向2 价层电子对互斥模型与杂化轨道理论应用.............................................................................................11
【思维建模】“四方法”判断分子或离子中心原子的杂化轨道类型
考点三 分子结构与物质性质...................................................................................................13
知识点1 键的极性、分子的极性及对物质性质的影响....................................................................................13
知识点2 分子间作用力及其对物质性质的影响..................................................................................................14
考向1 共价键极性与分子极性的判断....................................................................................................................15
考向2 范德华力、氢键及对物质性质的影响......................................................................................................16
04 真题溯源·考向感知........................................................................................................................17
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
化学键与物质类
别
选择题
非选择题
黑吉辽蒙卷
T3，3 分
黑吉辽卷
T2，3 分
辽宁卷T2，3
分
辽宁卷T5，
3 分
辽宁卷T3，
3 分
分子(离子)的空
间结构与杂化
选择题
非选择题
黑吉辽蒙卷
T2，3 分
辽宁卷T6，3
分
辽宁卷T2，
3 分
分子结构与物质
性质
选择题
非选择题
辽宁卷T9，3
分
辽宁卷T8，
3 分
考情分析：
1．从考
型和内容上看，高考的命
律主要
非
，在新高考
中也会以
的形式考
，考
题
题
题
题
题
查
规
为
选择
试
选择
查
内容主要有以下三个方面：
查
（1）借助具体的化学物
考
化学
型的判断及形成，特
是
质
键类
别
查
σ
和
键
π
的判断等；
键
（2）考
微粒的空
构以及中心原子的
化
型，尤其是
化
型的判断是高考命
的重点；
间结
杂
类
杂
类
题
查
（3）考查分子的极性、溶解性、手性分子的性
与
用；
质
应
（4）考
范德
力、
、配位
的特点及其
物
性
的影响。
华
氢键
键
对
质
质
查
2．从命
思路上看，命
重
合新科技，新能源等社会
点
背景，考
题
题
结
侧
热
为
查σ
、
键π
、
化方式、分子或离
键杂
子的空
构
间结
(价
子
互斥模型
层电
对
)、
、配位
、超分子等必
知
。尤其注意的在非
中往往来会
氢键
键
识
题
备
选择
从以下角度
行
：
进
设问
（1）利用微粒之
的作用力等解
物
的性
，如溶解性、熔沸点、空
构等；
间
质
质
间结
释
（2）从形成方式上
配位
的特点及其
物
性
的影响；
认识
键
对
质
质
（3）利用微粒之
的作用力等解
配合物、超分子的性
。
间
质
释
复习目标：
1.了解共价
的形成、极性和
型
键
类
(σ
和
键
π 键)，了解配位
的含
。
键
义
2.能用
能、
、
角等
明
分子的某些性
。
键
键长键
说
简单
质
3.了解
化
道理
及
的
化
道
型
杂
轨
论
杂
轨
类
简单
(sp，sp2，sp3)。
4.能用价
子
互斥模型或者
化
道理
推
分子或离子的空
构。
层电
对
杂
轨
论
间结
测简单
5.了解范德
力的含
及
物
性
的影响。
华
对
质
质
义
6.了解
的含
，能列
含有
的物
，并能解
物
性
的影响。
氢键
氢键
质
氢键对
质
质
义
举
释
2
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考点一 化学键与物质组成
知识点1 化学键及其分类
概念
相邻的两个或多个原子之间强烈的 叫化学键 (使离子相结合或使原子相结合的作用力)
离子键
存在于 中
3
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分类
共价键
除稀有气体外的 单质、部分离子化合物、共价化合物中
金属键
金属单质中
知识点2 共价键
1.共价键的分类及判断方法
分类依据
类型
形成共价键的原子轨道重叠方式
电子云“头碰头”重叠
电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的电子对是否偏移
共用电子对发生偏移
共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目
原子间有 共用电子对
原子间有 共用电子对
原子间有 共用电子对
2.σ 键与π 键的判断
（1）由轨道重叠方式判断
a．σ 键的特征：电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，σ 键电子云的
图形不变。
b．π 键的特征：π 键电子云为镜像对称，即每个π 键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的
平面的两侧；π 键重叠程度较小，不稳定，容易断裂；若原子半径大，原子间形成的σ 键较长，p－p 轨道
肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π 键。
（2）由物质的结构式判断：共价单键都是 键，共价双键中含有一个 键、一个 ，共价三键中含有
一个 键、两个 键。
（3）由成键轨道类型判断：s 轨道形成的共价键全部是σ 键；杂化轨道形成的共价键全部为σ 键。
（4）依据强度判断：σ 键的强度较大，较稳定；π 键活泼，比较容易断裂。
（5）极性键与非极性键的判断：不同种元素的原子之间形成的是 共价键，同种元素的原子之间形成的
是 共价键。
3．共价键的键参数
（1）键能：气态分子中1_mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能通常是298.15 K、100 kPa 条件
下的标准值，单位是kJ·mol－1，共价键的键能越大，共价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢
固。结构相似的分子，键能越大，分子越 。
（2）键长：构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键
的键长就越短；共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，分子越 。
【注意】键能比较方法：键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长 ，键能也就 。
（3）键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。键角可以确定分子内的原子在空间的相对位
置，从而判断分子的空
知识点3 化学键与物质类别
1．离子键和共价键的比较
4
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离子键
共价键
概念
阴、阳离子通过 形成的化学
键
原子间通过 所形成的化学键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)
成键条件
活泼金属元素与活泼非金属元素经电子
得失，形成离子键
非金属元素的原子最外层未达到饱和状态
(即8 电子稳定结构)，相互间通过共用电子
对形成共价键
成键元素
一般是活泼的 和活泼的非金属元素
一般是 元素之间
存在范围
只存在离子化合物中
①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4
②强碱，如：NaOH
③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2
①非金属单质分子(稀有气体除外)如：H2
②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O
③部分离子化合物中，如：NaOH、
Na2SO4
④某些金属和非金属形成的化合物中，
如：AlCl3、BeCl2
键的特征
无饱和性和方向性
具有饱和性和方向性
2.离子化合物和共价化合物
离子化合物
共价化合物
概念
由离子键构成的化合物
只含有共价键的化合物
构成微粒
阴、阳离子
原子
化学键类型
一定含有离子键，可能含有共价键
只含有共价键
构成元素
一般为活泼金属元素与活泼非金属元素
一般为不同种非金属元素
达到稳定结构的途径
通过电子得失达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
特点
较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔
融状态或水溶液中可导电
一般熔点、沸点较低，常温下为气
体或液体，易挥发
物质类别
①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4
②强碱，如：NaOH
③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2
①非金属氢化物，如：NH3、H2S
②非金属氧化物，如：CO、CO2
③酸，如：H2SO4、HNO3
④大多数有机化合物，如：CH4
⑤极少数盐，如：AlCl3、BeCl2
考向1 化学键类型及与物质类别关系的判断
例1 （2025·内蒙古呼和浩特·一模）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(
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)
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
H2O2
NaOH
化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物
思维建模 化学键与物质类别之间的关系思维建模
【变式训练1】（24-25 高三·辽宁省鞍山市第九中学·期中）表中物质与其所含化学键类型、所属化合物
类型完全对应的一组是( )
选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
化学键类型共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
化合物类型共价化合物离子化合物
离子化合物
共价化合物
【变式训练2】（2025·吉林省桦甸市第四中学·一模）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出
碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析
正确的是( )
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中既含有离子键又含有共价键
C.该晶体在熔融状态下不导电
D.C60与12C 互为同素异形体
考向2 共价键的类型及数目判断
例2 （2025·黑龙江北安·一模）下列关于σ 键和π 键的说法中，不正确的是( )
A.σ 键和π 键能同时存在于同一个分子中
B.σ 键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，π 键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的
C.1 个乙烯分子中含有5 个σ 键和1 个π 键
D.H2分子中只存在σ 键，N2分子中只存在π 键
【变式训练1】（24-25 高三·吉林省长春市第二中学·期中）在N2F2分子中，所有原子均符合8 电子稳定结
构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是( )
6
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A.仅有一个σ 键 B.仅有一个π 键
C.一个σ 键，一个π 键 D.一个σ 键，两个π 键
【答案】C
【解析】N2F2分子中，所有原子均符合8 电子稳定结构，所以结构简式为F—N==N—F，σ 键只能形成单
键，而双键或三键中既有σ 键又有π 键，所以两个氮原子之间有一个σ 键，一个π 键。
【变式训练2·变考法】（2025·辽宁师范大学附属中学·一模）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下
高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2
CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A.CO2只含有非极性共价键
B.0.5 mol HCHO 含有1 mol σ 键
C.HCHO、CO2分子中只含有σ 键
D.H2O 中含有极性键
考点二 分子(离子)的空间结构与杂化
知识点1 价层电子对互斥模型(VSEPR)
1.理论要点
（1）价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力 ，体系的能量 。
（2）孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力 ，键角 。
2.用价层电子对互斥理论推测分子(离子)的空间结构
（1）价层电子对数的计算
其中：a 是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b 是与中心原子结合的原子
最多能接受的电子数，x 是与中心原子结合的原子数。
（2）实例
价层电子对数
σ 键电子对数
孤电子对数
VSEPR 模型
分子空间结构
实例
2
CO2
3
BF3
SO2
4
CH4
NH3
H2O
知识点2 杂化轨道理论
7
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1.理论要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数 且能量 的杂化轨道。杂化轨道数
不同，轨道间的 不同，形成分子的空间结构不同。
2.杂化轨道与分子空间结构的关系(实例)
杂化类型
杂化轨道数目
杂化轨道间夹角
分子空间结构
示例
sp
BeCl2
sp2
BF3
sp3
CH4
3.中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断(实例)
分子(A 为中心原子)
中心原子孤电子对
数
中心原子杂化方式
分子空间结构
示例
AB2
BeCl2
SO2
H2O
AB3
BF3
NH3
AB4
CH4
知识点3 等电子原理
1.等电子原理的含义
原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的 特征和 。如N2与CO、O3与
SO2、CS2与CO2、NH 与CH4等互为等电子体。
2.常见等电子体分类示例
AB 型
CO、N2、NO＋、CN－
AB2型
直线形
CO2、CS2、N2O、N
V 形
H2O、NH、H2S、H2F＋
V 形
SO2、O3、NO
AB3型
平面三角形
SO3、CO、NO
三角锥形
PO、SO、ClO、NCl3、NF3
AB4型
四面体形
CCl4、SO、PO、ClO、BH、CH4、NH、PH
A2B4型
C2O、N2O4、B2F4
考向1 价层电子对数、杂化轨道及分子(离子)空间结构的判断
例1 （24-25 高三·吉林省舒兰市第一中学·期中）下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最
多的是( )
8
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A.H2O B.HCl C.NH D.PCl3
思维建模 预测分子(或离子)空间结构的思维建模
以预测SOCl2的空间结构为例
第一步，确定σ 键电子对数
中心原子为S，有三个成键原子，则σ 键电子对数为3。
第二步，计算孤电子对数
中心原子孤电子对数=1
2(a－xb)=1
2×(6－1×2－2×1)=1。
第三步，确定VSEPR 模型
价层电子对数=σ 键电子对数＋孤电子对数=3＋1=4，则VSEPR 模型为四面体形。
第四步，确定空间结构
略去VSEPR 模型中孤电子对，得到SOCl2分子的空间结构为三角锥形。
【变式训练1】（24-25 高三·黑龙江双鸭山市田家炳中学·期末）下列分子或离子中，中心原子的价层电子
对的空间结构为正四面体形且分子或离子的空间结构为V 形的是( )
A.NO B.PH3 C.H3O＋ D.OF2
【变式训练2】（2025·辽宁丹东·一模）价层电子对互斥(VSEPR)模型是预测分子空间结构的重要方法，下
列说法正确的是( )
A.O3的VSEPR 模型为三角锥形
B.NF3的空间结构为平面三角形
C.ClO3
−中心原子杂化轨道类型为sp2杂化
D.SO3
2−的键角小于109°28'
考向2 价层电子对互斥模型与杂化轨道理论应用
例2（2025·吉林通化·一模）反应NH4Cl＋NaNO2=====NaCl＋N2↑＋2H2O 可用于实验室制取N2。下列说
法正确的是( )
A.NH 的空间结构为正四面体形
B.NO 中N 的轨道杂化方式为sp3
C.N2的结构式为N===N
D.H2O 中含有非极性共价键
思维建模 “四方法”判断分子或离子中心原子的杂化轨道类型
（1）根据杂化轨道的空间结构判断
①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子或离子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子或离子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子或离子的中心原子发生sp 杂化。
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（2）根据杂化轨道之间的夹角判断
①若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子或离子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子或离子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子或离子的中心原子发生sp 杂化。
（3）根据中心原子的价层电子对数判断
①若中心原子的价层电子对数为4，是sp3杂化。
②若中心原子的价层电子对数为3，是sp2杂化。
③若中心原子的价层电子对数为2，是sp 杂化。
（4）根据分子或离子中有无π 键及π 键数目(价层电子对数大于2)判断
如在有机物中C 原子成键时，若没有π 键为sp3杂化，含1 个π 键为sp2杂化，含2 个π 键为sp 杂化。
【变式训练1】（24-25 高三·吉林省白山市第二中学·期末）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间
结构。下列说法正确的是( )
A.CH4和H2O 的VSEPR 模型均为四面体
B.SO 和CO 的空间构型均为平面三角形
C.CF4和SF4均为非极性分子
D.XeF2与XeO2的键角相等
【变式训练2】（2025·吉林四平·一模）关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法不正确
的是( )
A.N2H4为极性分子
B.CH3OH 空间结构为正四面体形
C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
D.CH3OH 和(CH3)2NNH2中C、O、N 杂化方式均相同
考点三 分子结构与物质性质
知识点1 键的极性、分子的极性及对物质性质的影响
1.键的极性
（1）极性键与非极性键的比较
极性键
非极性键
成键原子
种元素的原子间
元素的原子间
电子对
偏移(电荷分布不均匀)
偏移(电荷分布均匀)
成键原子的电性
H—Cl
呈电中性
（2）键的极性对化学性质的影响
键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的 而实现的，羧基中羟基的极性越大，
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越容易电离出H＋，则羧酸的酸性 。
a.与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中羟基的极性越大，则羧酸的酸性越强。
b.烷基是推电子基团，从而减小羟基的 ，导致羧酸的酸性减小。一般地，烷基越长，推电子效应
，羧酸的酸性 。
2.极性分子和非极性分子
（1）概念
极性分子：分子的正电中心和负电中心 ，键的极性的向量和 零。
非极性分子：分子的正电中心和负电中心 ，键的极性的向量和 零。
（2）极性分子和非极性分子的判断方法
a.A—A 型分子一定是非极性分子、A—B 型分子一定是极性分子。
b.判断ABn型分子极性的两条经验规律
ⅰ.中心原子A 化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。
ⅱ.中心原子A 没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。
知识点2 分子间作用力及其对物质性质的影响
1.分子间作用力
（1）范德华力与氢键的比较
范德华力
氢键
作用微粒
分子或原子(稀有气体分子)
H 与N、O、F 等电负性很大的原子
分类
分子内氢键和分子间氢键
特征
性和 性
性和 性
强度
共价键＞ ＞
影响其强度的因素
①组成和结构相似的物质，相对分子质
量 ，范德华力越大；
②分子的极性 ，范德华力越大
X—H…Y 强弱与X 和Y 的电负性有
关
对物质性质的影响
主要影响物理性质(如熔、沸点)
（2）氢键的表示方法(以HF 分子间氢键为例)
2.物质的溶解性
（1）“相似相溶”规律
a.非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。
b.分子结构相似的物质易互溶。
（2）氢键对分子溶解性的影响
若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度 。
3.分子的手性
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（1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样 ，在三维
空间里 的现象。
（2）手性分子：具有 的分子。
（3）手性碳原子：在有机物分子中，连有 不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性
分子。
考向1 共价键极性与分子极性的判断
例1（2025·黑龙江鹤岗·二模）下列叙述中正确的是( )
A.以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子
B.键角：NH3>PH3
C.NCl3与BF3均为三角锥形结构，均为极性分子
D.非极性分子中一定含有非极性键
【变式训练1】（2025·辽宁沈阳·一模）在下列物质中，含非极性键的极性分子有( )
H
①
2O ②NH3 ③NH3·H2O ④乙醇
⑤乙烯 ⑥CO2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧甲烷 ⑨H2O2
A.
①②⑥ B.③④⑦ C.
④⑨ D.③④⑧⑨
【变式训练2】（2025·内蒙古包头·一模）路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。
NH3、H2O、CO2、CH3OH、OH－均为常见的路易斯碱。下列说法正确的是( )
A.CO2、H2O 都是由极性键形成的非极性分子
B.NH3的键角大于H2O 的键角
C.CH3OH 中的C、H2O 中的O 杂化方式不同
D.CH3OH 的沸点高于甲醛沸点的原因是由于范德华力大
考向2 范德华力、氢键及对物质性质的影响
例2（2025·内蒙古通辽·二模）下列说法正确的是( )
A.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键
B.“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键
C.萃取剂CCl4的沸点高于CH4的沸点
D.卤素单质、碱金属单质的熔、沸点均随着摩尔质量的增大而升高
【变式训练1】（24-25 高三·辽宁省开原市高级中学·期中）下列说法正确的是( )
A.根据“相似相溶”原理，H2O2能溶于水，不溶于CCl4
B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
C.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
D.烷基是推电子基团，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐增强
【变式训练2】（24-25 高三·吉林省延边第二中学·期末）下列说法错误的是( )
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A.甘油和水可以任意比例互溶原因之一为甘油与水形成分子间氢键
B.H2O 的沸点高于HF，是因为氢键强弱：O—H…O>F—H…F
C.氢氟酸水溶液中氢键的类型有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
D.
比
熔点低的原因是前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键
1.（2025·黑吉辽蒙卷）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+
。下列有关化学用语或说法正确的是
A.
的电子式：
B.
的空间结构：直线形
C.
的晶体类型：离子晶体
D. 溶解度：
2.（2025·黑吉辽蒙卷）
可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：
。下列说法正
确的是
A. 反应中各分子的键均为
键
B. 反应中各分子的VSEPR 模型均为四面体形
C.
键长小于H—O 键长
D. HClO 分子中Cl 的价电子层有2 个孤电子对
3.（2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲
成功制备了有机物乙
，开创了有机
化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y、Z 同周期，基态X、Z 原子均有2
个单电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Z>Y>X
B. 甲中不存在配位键
C. 乙中键和
键的数目比为
D. 甲和乙中X 杂化方式分别为
和
4.（2024·黑吉辽卷）下列化学用语或表述正确的是
A. 中子数为1 的氦核素：
B.
的晶体类型：分子晶体
C.
的共价键类型：
键
D.
的空间结构：平面三角形
5.（2023·辽宁卷）下列化学用语或表述正确的是（ ）
A. BeCl2的空间结构：V 形 B. P4中的共价键类型：非极性键
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C. 基态Ni 原子价电子排布式：3d10 D. 顺—2—丁烯的结构简式：
6.（2023·辽宁卷）在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法
正确的是（ ）
A. 均有手性
B. 互为同分异构体
C. N 原子杂化方式相同
D. 闭环螺吡喃亲水性更好
7.（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电
荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2 倍。下
列说法错误的是（ ）
A. W 与Y 的化合物为极性分子
B. 第一电离能
C. Q 的氧化物是两性氧化物
D. 该阴离子中含有配位键
8.（2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子均有两个单电子，
W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是
A. X 能与多种元素形成共价键
B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能：
D. 电负性：
9.（2022·辽宁卷）下列符号表征或说法正确的是
A.
电离：
B.
位于元素周期表p 区
C.
空间结构：平面三角形
D.
电子式：
10.（2021·辽宁卷）含S 元素的某钠盐a 能发生如图转化。下列说法错误的是
A．a 可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c 为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d 为含极性键的非极性分子
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
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