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第03 讲 分子结构与性质、化学键
目录
01 课标达标练
题型01 共价键的判断
题型02 共价键的键参数
题型03 价层电子对互斥模型的理解
题型04 杂化轨道的理解
题型05 杂化类型的判断
题型06 键的极性与极性分子、非极性分子的判断
题型07 分子间作用力的理解及应用
题型08 手性碳原子及手性异构
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 共价键的判断
1．下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键
2．下列关于极性键的叙述不正确的是( )
A．由不同种非金属元素原子形成的共价键 B．共价化合物中必定存在极性键
C．由同种元素的两个原子形成的共价键 D．共用电子必然偏向电负性大的原子一方
3．下列过程中，共价键被破坏的是( )
1
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①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl 气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl 受热⑦氢氧化钠熔化
⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥
4．下列说法不正确的是( )
A．H 只能形成σ 键，O 可以形成σ 键和π 键
B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可以形成H3O
C．共价键的成键原子可以是非金属原子也可以是金属原子
D．s-sσ 键与s-pσ 键的电子云形状的对称性相同
5．下列关于共价键的描述正确的是( )
A．
键与
键的对称性相同 B．HCl 分子中的共价键是s-pσ 键
C．CH2=CHCN 分子中σ 键与π 键数目之比为6 1 D
∶
．气体单质中一定存在σ 键，可能存在π 键
6．下列分子中既含σ 键，又含π 键的是
( )
A
B
C
D
水
乙醇
氨
乙醛
7．下列对HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共价键的分析正确的是( )
A．都是σ 键，没有π 键 B．都是π 键，没有σ 键
C．除H2O 外，都含π 键 D．除HCN 外，都是σ 键
8．关于σ 键和π 键的说法中正确的是( )
A．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转 B．所有σ 键的强度都比π 键的强度大
C．HCl 和Cl2中的共价键类型均为s-sσ 键 D．杂化轨道只用于形成σ 键
9．(2025·浙江省台州市名校联盟高三联考)下列物质中，属于含有σ 键的电解质的是( )
A．Ba(OH)2 B．C2H5OH C．Na2O D．SiO2
10．
【氮肥与学科知识结合】石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O 反应生成氰胺
(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是
( )
A．H2O 的电子式为
B．1 个H2N-C≡N 分子中含3 个σ 键
C． H2N-C≡N 分子中σ 键与π 键的个数之比为2∶1
2
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D．已知CO(NH2)2中含有C=O 键，1 个CO(NH2)2分子中含有2 个π 键
02 共价键的键参数
11．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是( )
A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子间的核间距
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关
12．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )
A．键角是描述分子空间构型的重要参数
B．因为H—O 键的键能小于H—F 键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱
C．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°
D．H—O 键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O 分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
13．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )
A．H—F 的键长是H—X(X 表示卤族元素)中最长的
B．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
C．分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定
D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3 倍和2 倍
14．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是( )
A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr 分子中的键长依次增长
C．H2O、H2S、H2Se 分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越
高
15．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是( )
A．键能：C—N＜C=N＜C≡N B．键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl
C．分子中的键角：H2O>CO2 D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ 键>π 键
16．下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是( )
A．键角为180°的分子，空间构型是直线形
B．键角为120°的分子，空间构型是平面三角形
C．键角为60°的分子，空间构型可能是正四面体形
D．键角为90°～109°28'之间的分子，空间构型可能是V 形
17．关于键角，下列说法不正确的是( )
A．键角的大小与键长、键能的大小有关
B．分子中的键角：CO2＞H2O
C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数
3
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D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性
18．在白磷(P4)分子中，4 个P 原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P 原子的成键特点，下列
有关白磷的说法正确的是( )
A．白磷分子的键角为109.5° B．分子中共有4 对共用电子对
C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6 对孤电子对
19．NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角小，那么NH3、NF3、NCl3
三种分子中，键角大小的顺序正确的是( )
A．NH3＞NF3＞NCl3 B． NCl3＞NF3＞NH3 C．NH3＞NCl3＞NF3 D．NF3＞NCl3＞NH3
20．比较SO2、SO3
2-、SO3和SO4
2-的键角大小，下列排序正确的是( )
A．SO4
2＞SO2=SO3
2-＞SO3 B．SO3＞SO2 ＞SO4
2＞SO3
2-
C．SO3＞SO4
2=SO3
2-＞SO2 D．SO2＞SO3＞SO3
2-＞SO4
2
21．
【文化遗产保护与学科知识结合】据李时珍《本草纲目》记载：“柳叶煎之，可疗心
腹内血、止痛，治疥疮”，利用现代有机提纯技术，人们从自然界的柳叶中提纯出了一种重要的化学物质
水杨酸(结构如图)，并用它来合成止痛药阿司匹林。下列对水杨酸的结构分析不正确的是( )
A．水杨酸分子中的碳氧键有两种不同的键长
B．水杨酸分子中苯环上碳碳键的键能是环外碳碳键键能的两倍
C．水杨酸分子中的C 原子一定位于同一个平面上
D．水杨酸分子中的∠CCC 比∠COH 键角大
22．已知某些共价键的键能、键长数据如表所示：
共价键
Cl—Cl
Br—Br
I—I
H—F
H—Cl
H—Br
H—I
H—O
键能/(kJ·mol－1)
242.7
193.7
152.7
568
431.8
366
298.7
462.8
键长/pm
198
228
267
96
共价键
C—C
C==C
C≡C
C—H
N—H
N==O
O—O
O==O
键能/(kJ·mol－1)
347.7
615
812
413.4
390.8
607
142
497.3
键长/pm
154
133
120
109
101
(1)下列推断正确的是________(填字母，下同)。
A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．氧化性：I2>Br2>Cl2
4
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C．沸点：H2O>NH3 D．还原性：HI>HBr>HCl>HF
(2)在HX(X＝F、Cl、Br、I)分子中，键长最短的是______，最长的是________；O—O 的键长
________ (填“大于”“小于”或“等于”)O==O 的键长。
03 价层电子对互斥模型的理解
23．下列分子或离子的空间结构模型正确的是( )
A．CH2O：
B．SO2：
C．NF3：
D．SO4
2-：
24．下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是( )
A．C2Cl2 B．NO2
+ C．I3
+ D．SCN-
25．下列离子的VSEPR 模型与其空间结构一致的是( )
A．SO3
2- B．ClO4
- C．NO2
- D．ClO3
-
26．用价层电子对互斥模型预测H2S 和NH4
+的空间结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；正四面体形 B．V 形；平面正方形
C．直线形；平面正方形 D．V 形；正四面体形
27．下列粒子的VSEPR 模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是( )
A．H3O+ B．BF3 C．SO4
2- D．CO2
28．用价层电子对互斥理论预测H2S 和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V 形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V 形；平面三角形
29．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确
的是( )
A．PCl3为平面三角形 B．SO3与CO3
2-为平面三角形
C．SO2键角大于120° D．BF3是三角锥形分子
30．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大
小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CO2都是直线形的分子 B．H2O 键角为
，O3键角为
C．BF3和PCl5都是三角锥形的分子 D．CO3
2-、SO3都是平面三角形的粒子
31．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A．H2O2是平面结构的分子 B．P4和O3均为非极性分子
C．SO3和NO3
-的空间结构均为平面三角形 D．BH3和H2S 的VSEPR 模型均为四面体形
5
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32．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A．PCl3和PCl5均为极性分子 B．XeF2与XeO2的键角相等
C．NH3和H3O+的VSEPR 模型均为四面体形 D．SO3
2-和CH2O 的空间构型均为平面三角形
33．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构。下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI 都是直线形分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子
34．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是( )
选项
A
B
C
D
分子式
CH4
NH3
CO2
SCl2
VSEPR 模型
正四面体形
四面体形
直线形
四面体形
分子的立体构型
正四面体形
平面三角形
直线形
V 形
04 杂化轨道的理解
35．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A．杂化轨道全部参加形成化学键
B．sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、部分V 形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的能量、方向和形状发生了改变
36．下图表示某原子在形成分子时的杂化过程。关于该过程，下列说法正确的是( )
A．该过程表示的是sp3杂化 B．图中的s 轨道可能属于K 层
C．杂化后，pz轨道可用于形成π 键 D．杂化前，p 轨道可能比s 轨道的能量低
37．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道
B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原则
D．CH4分子中两个sp3杂化轨道的夹角为109.5°
6
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05 杂化类型的判断
38．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是( )
A．BeCl2、CO2 B．H2O、NH3 C．NH3、HCHO D．H2O、SO2
39．下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是( )
A．HCN：sp、直线形 B．OF2：sp3、V 形 C．SiO3
2-：sp3、三角锥形 D．C2H4：sp2、平面形
40．在
分子中，羰基(
)碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为(
)
A．sp2杂化；sp2杂化 B．sp3杂化；sp3杂化 C．sp2杂化；sp3杂化 D．sp 杂化；sp3杂化
41．下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是( )
选项
粒子
空间结构
杂化方式
A
SO3
平面三角形
S 原子采取sp 杂化
B
SO2
V 形
S 原子采取sp3杂化
C
CO3
2-
三角锥形
C 原子采取sp2杂化
D
C2H2
直线形
C 原子采取sp 杂化
42．下列说法中正确的是( )
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1 个s 轨道和3 个p 轨道混合形成的4 个sp3杂化轨道
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V 形
D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形
43．下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( )
A．AsH3 平面三角形 sp3杂化 B．H3O+ 平面三角形 sp2杂化
C．H2Se V 形 sp3杂化 D．CO3
2- 三角锥形 sp3杂化
06 键的极性与极性分子、非极性分子的判断
44．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．O3、SO3 B．HCl、H2S C．CO2、CH4 D．P4、C2H4
45．下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )
A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．双氧水 D．乙炔
46．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )
A．CH4和CCl4 B．CO2和CS2 C．NH3和CH4 D．H2O 和HBr
47．下列说法错误的( )
A．双原子分子的化合物一定是极性分子
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B．分子晶体中只含有分子，离子晶体中只含有离子，共价晶体中只含有原子
C．只含有非极性键的分子通常是非极性分子
D．
…Y 三个原子不在一条直线上，也能形成氢键
48．下列叙述中正确的是( )
A．以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子 B．键角：NH3>PH3
C．NCl3与BF3均为三角锥形结构，均为极性分子 D．非极性分子中一定含有非极性键
07 分子间作用力的理解及应用
49．下列说法不正确的是( )
A．臭氧(O3)是极性分子
B．表面活性剂中的亲水基团有极性
C．在相同条件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间存在氢键
50．下列关于分子的结构和性质的描述错误的是( )
A．乳酸(
)分子中含有一个手性碳原子
B．
是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小
C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D．甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释
51．下列物质中，酸性最强的是( )
A．HCOOH B．HOCOOH C．CH3COOH D．C6H13COOH
52．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )
A．CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低
B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
53．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
选项
性质差异
结构因素
A
酸性：CH2ClCOOH 强于CH3COOH
羟基极性
B
熔点：Na2S 高于K2S
晶体类型
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C
沸点：正丁烷高于异丁烷
分子间作用力
D
在水中的溶解度：CH3CH2OH 大于CH3CH2CH2CH2CH2OH
烃基基团大小
54．下列关于物质结构与性质的说法正确的是( )
A．臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
B．O—H…O 的键能大于F—H…F 的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点
C．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低
D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同
55．
【逻辑思维与科学建模】元素X 和Y 属于同一个主族。元素X 的负二价氢化物在通常
状况下是一种液体，其中X 的质量分数为88.9%；元素X 和元素Y 可以形成两种化合物。在这两种化合物
中，X 的质量分数分别为50%和60%。下列说法正确的是( )
A．两种元素分别为C 和Si，且酸性H2CO3>H2SiO3
B．两种元素分别为N 和P，且酸性HNO3>H3PO4
C．两种元素分别为O 和S，且酸性H2SO4>H2SO3
D．两种元素分别是Mg 和Ca，且碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2
56．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X 是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。一
般而言，该式中m 大的是强酸，m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A．HClO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4
57．20 世纪60 年代，美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－
n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系如下表：
m－n
0
1
2
3
含氧酸酸性强弱
弱
中强
强
很强
实例
HClO
H3PO4
HNO3
HClO4
试简要回答下列问题：
(1)按此规则判断，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为 。
(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推
断H3PO3和H3AsO3的分子结构： 。
(3)按此规则判断碳酸应属于 酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？ ，其可能
的原因是 。
08 手性碳原子及手性异构
58．下图中两分子所表示的物质间的关系是( )
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A．互为同分异构体 B．是同一种物质 C．互为手性异构体 D．互为同系物
59．当一个碳原子连接四个不同的原子或基团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2
个手性碳原子的是( )
A．
B．
C．
D．
60．下列分子中，不含手性碳原子的是( )
A．
B．
C．
D．CH3CHClCH2CHO
1．(2025·四川巴中三模)下列关于H2S 的说法中，不正确的是( )
A．H2S 是由极性键构成的极性分子
B．H2S 分子中含s-pσ 键，其共价键电子云图形是轴对称的
C．H2S 分子的键角为
，表明共价键有方向性
D．H2S 的VSEPR 模型为平面三角形
2．(2025·海南省直辖县级单位高三模拟)下列化学用语或图示正确的是( )
A．
的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．激发态
原子的轨道表示式：
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D．
分子的球棍模型：
3．(2025·陕西渭南二模)下列化学用语或表述正确的是( )
A．次氯酸的结构式：H--Cl-O
B．轨道表示式
违背了洪特规则
C．气态二聚氯化氢分子[(HF)2]中存在的氢键：
D．润湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型：
4．(2025·宁夏石嘴山高三模拟)人们可以用图式表示物质的组成、结构等。下列图式正确的是( )
A．
的电子式：
B．基态Cr 原子的外围电子轨道表示式为：
C．HF 分子间的氢键：
D．
过程中可形成发射光谱
5．(2025·北京朝阳三模)下列化学用语不正确的是( )
A．HClO 的电子式：
B．NH3的结构式：
C．基态Fe2+的价电子排布式：
D．CO3
2-的VSEPR 模型：
6．下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
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B．乳酸(
)分子中含有2 个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
7．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。隔绝空气，717.6K 时硫
变为蒸气，蒸气中存在3S8
4S6
6S4
12S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法
正确的是( )
A．对于3S8
4S6
6S4
12S2，△H＜0
B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1：2
C．S8分子中S－S－S 的键角为109°28′
D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化
8．NO2
+、NO2
-、N2O、NO3
-都是重要的含氮微粒。下列说法错误的是( )
A．NO2
+与CS2互为等电子体 B．NO2
-中心原子采取sp2杂化
C．键角：NO2
+＞NO3
-＞NO2
- D．N2O 的空间结构为角形
9．用分子结构的知识推测下列说法正确的是( )
A．CO2、BeCl2互为等电子体，分子均为直线形
B．Na2CO3中，阴离子空间构型为平面三角形，C 原子的杂化形式为sp3
C．根据价层电子对互斥理论，SO2与H2O 均呈V 形，中心原子价电子对数相等
D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(
)两种存在形式，两种形式中S 原子
的杂化轨道类型相同
10．(2025·天津二模)下列比较关系正确的是
A．键角：
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B．沸点：
>
C．电负性：
D．酸性：
11．(2025·江苏宿迁高三模拟预测)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应
制备光气。下列叙述不正确的是( )
A．CHCl3中的碳原子采取
杂化 B．COCl2中
键和
键的数目之比为3：1
C．HCl 的电子式为
D．离子半径：
12．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是( )
选项
分子式
中心原子杂化方式
VSEPR 模型名称
空间结构
A
BeCl2
sp
V 形
V 形
B
HCHO
sp2
平面三角形
三角锥形
C
CH3
+
sp2
四面体形
平面三角形
D
SO4
2-
sp3
正四面体形
正四面体形
13．(2025·北京朝阳高三模拟)CH4、NH3、H2O 分子的构型如下，下列说法正确的是( )
A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为CH4＜NH3＜H2O
C．NH3的沸点低于CH4 D．H2O 的热稳定性强于H2S
14．(2025·辽宁高三模拟预测)下列有关化学用语错误的是
A．固体HF 中的链状结构：
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B．二氯化二硫(S2Cl2)的电子式为
C．O3是极性分子，在水中的溶解度低于在CCl4中的
D．葡萄糖的一种环状结构简式：
15．加热煮沸的浓NaOH 溶液和白磷反应可制PH3，该过程同时可获得P2H4.其中一个反应为
。下列说法不正确的是( )
A．稳定性：P2H4大于N2H4
B．反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、离子键的形成
C．P4、PH3与P2H4的晶体类型相同
D．PH3分子中键角∠HPH 小于NH3分子中∠HNH
16．吡咯(
)、呋喃(
)、噻吩(
)都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误
的是( )
A．三种分子中化学键类型相同 B．三种分子均易溶于水
C．N、O、S 原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃
17．(2025·湖北武汉二模)毛果芸香碱用于治疗原发性青光眼，其结构简式如下。下列有关该物质的说
法正确的是( )
A．分子式为C11H14N2O2 B．能与酸反应生成盐，但不能与碱反应生成盐
C．既可以形成分子间氢键也可以形成分子内氢键 D．该物质存在2 个手性碳原子
18．以R－X 为原料制备R－NH2(R 为烃基)的反应机理如图所示，下列说法错误的是( )
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A．叠氮酸根N 中存在两套π3
4大π 键，N3
-的中心氮原子采用sp 杂化
B．氮原子a、b、c 杂化方式未发生变化
C．R－N3分子中∠CNN=120°
D．若R 为甲基，则戊的碱性比NH3强
1．(2025·河北卷，5，3 分)下列化学用语表述正确的是( )
A．中子数为12 的氖核素：
B．氯化镁的电子式：
C．甲醛分子的球棍模型：
D．CO3
2-的价层电子对互斥模型：
2．(2025·北京卷，2，3 分)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．乙醇的分子模型：
B．BF3的VSEPR 模型：
C．S 的原子结构示意图：
D．基态30Zn 原子的价层电子排布式：3d104s2
3．(2025•辽吉黑内卷，2，3 分)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要
反应为NaCl+ NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是( )
A．CO2的电子式：
B．H2O 的空间结构：直线形
C．NH4Cl 的晶体类型：离子晶体 D．溶解度：NaHCO3＞NH4HCO3
4．(2024· 重庆卷，3，3 分)下列各分子既含有sp2杂化的原子又能与H2O 形成氢键的是( )
A．CH3CH3 B．CH2=CHBr C．CH3COOH D．CH3CH2NH2
5．(2024·江西卷，2，3 分)科学家发现宇宙中存在100 多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的
是( )
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A．分子的极性：SiH4>NH3 B．键的极性：H—Cl>H—H
C．键角：H2O>CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH
6．(2024·广西卷，1，3 分)白磷(P4)是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误
的是( )
A．分子中每个
原子的孤电子对数均为1
B．常保存于水中，说明白磷密度大于1g· cm-3
C．难溶于水，是因为水是极性分子，P4是非极性分子
D．熔点低，是因为P4分子内的P-P 键弱
7．(2024·福建卷，6，4 分)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常
数的值。下列说法错误的是( )
A．1.0molN8的σ 键电子数为16NA B．1.0molN8的(价层)孤电子对数为7NA
C．1.0molN8的sp2杂化N 原子数为6NA D．112.0gN8完全分解，产生的N2分子数为4mol
8．(2024· 海南卷，4，2 分)过氧化脲[CO(NH2)2·2H2O2]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(H2O2)和
脲[CO(NH2)2]加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是( )
A．所有原子处于同一平面 B．氧的化合价均为-2 价
C．杀菌能力源于其氧化性 D．所有共价键均为极性键
9．(2024·甘肃卷，14，3 分)温室气体N2O 在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯
制苯酚。下列说法错误的是( )
A．相同条件下N2比O2稳定 B．N2O 与NO2
+的空间构型相同
C．N2O 中
键比
键更易断裂 D．N2O 中
键和大
键的数目不相等
10．(2024·浙江6 月卷，14，3 分)Si5Cl10中的Si 原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH 溶液反应Si
元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是( )
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A．Si5Cl10分子结构可能是
B．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸
C．Si5Cl10与NaOH 溶液反应会产生H2 D．Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10
11．(2024·河北卷，9，3 分)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气
态产物，如：NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+ HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是( )
A．HCl 的形成过程可表示为
B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR 模型和空间结构
C．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式
D．NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
12．(2024·湖北卷，8，3 分)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是( )
事实
解释
A
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
B
王水溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D
石墨能导电
未杂化的p 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
13．(2023·天津卷，11，3 分)下表列出25℃时不同羧酸的
(即
)。根据表中的数据推测，结论
正确的是( )
羧酸
pKa
4.76
2.59
2.87
2.90
A．酸性强弱：
B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br
C．25℃时的pKa大小：
D．25℃时0.1mol/L 溶液的碱性强弱：
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