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专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡
五年高考
考点过关练
考点1 盐类水解
1. (2023北京,3,3分)下列过程与水解反应无关的是( )
A.热的纯碱溶液去除油脂
B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D.向沸水中滴入饱和FeCl 溶液制备Fe(OH) 胶体
3 3
答案 B
2. (2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl
表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是( )
A.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释,pH升高
B.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3
C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl G+HCl
D.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
答案 A
3. (2022浙江6月选考,17,2分)25 ℃时,苯酚(C H OH)的K =1.0×10-10,下列说法正
6 5 a
确的是 ( )
A.相同温度下,等pH的C H ONa和CH COONa溶液中,c(C H O-)>c(CH COO-)
6 5 3 6 5 3
B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C H ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大
6 5
C.25 ℃时,C H OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中
6 5
c(C H O-)=c(C H OH)
6 5 6 5
D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C H OH溶液中加少量C H ONa固体,水的电离程度变小
6 5 6 5
答案 C
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4. (2023重庆,11,3分)(NH ) SO 溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的
4 2 4
溶液,下列说法正确的是( )
A.M点K 等于N点K
W W
B.M点pH大于N点pH
C.N点降温过程中有2个平衡发生移动
D.P点c(H+)+c(NH+
)+c(NH ·H
O)=c(OH-)+2c(SO2-
)
4 3 2 4
答案 B
5. (双选)(2020山东,15,4分)25 ℃时,某混合溶液中c(CH COOH)+c(CH COO-)=0.1
3 3
mol·L-1,lgc(CH COOH)、lgc(CH COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所
3 3
示。K 为CH COOH的电离常数,下列说法正确的是( )
a 3
A.O点时,c(CH COOH)=c(CH COO-)
3 3
B.N点时,pH=-lgK
a
0.1c(H+)
C.该体系中,c(CH COOH)= mol·L-1
3 K +c(H+)
a
D.pH由7到14的变化过程中,CH COO-的水解程度始终增大
3
答案 BC
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考点2 沉淀溶解平衡
6. (2023浙江1月选考,15,3分)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中达
到溶解平衡:CaCO (s) Ca2+(aq)+CO2- (aq)[已知K (CaCO )=3.4×10-
3 3 sp 3
9,K (CaSO )=4.9×10-5,H CO 的电离常数K =4.5×10-7,K =4.7×10-11],下列有关说
sp 4 2 3 a a
1 2
法正确的是( )
A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO2-
)
3
B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO-
形式存在
3
C.向体系中通入CO 气体,溶液中c(Ca2+)保持不变
2
D.通过加Na SO 溶液可实现CaCO 向CaSO 的有效转化
2 4 3 4
答案 B
7. (2022福建,7,3分)锂辉石是锂的重要来源,其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、
Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离子,可在0～14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c<10-5
mol·L-1)。25 ℃时,lgc与pH关系见如图[碱性过强时Fe(OH) 和Fe(OH) 会部分溶解]。
3 2
下列说法正确的是( )
A.Mg2+可被净化的pH区间最大
B.加入适量H O ,可进一步提升净化程度
2 2
C.净化的先后顺序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+
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D.K [Fe(OH) ]<K [Fe(OH) ]<K [Al(OH) ]
sp 3 sp 2 sp 3
答案 B
8. (2023全国甲,13,6分)下图为Fe(OH) 、Al(OH) 和Cu(OH) 在水中达沉淀溶解平衡
3 3 2
时的pM-pH关系图{pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5 mol·L-1可认为M离子沉淀完
全}。下列叙述正确的是( )
A.由a点可求得K [Fe(OH) ]=10-8.5
sp 3
10-10
B.pH=4时Al(OH) 的溶解度为 mol·L-1
3
3
C.浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀
答案 C
9. (双选)(2022海南,14,4分)某元素M的氢氧化物M(OH) (s)在水中的溶解反应为:
2
M(OH) (s) M2+(aq)+2OH-(aq)
2
M(OH) (s)+2OH-(aq) M(OH (aq)
2 )2-
4
25 ℃,-lgc与pH的关系如图所示,c为M2+或M(OH 浓度的值。下列说法错误的是 (
)2-
4
)
A.曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系
B.M(OH) 的K 约为1×10-10
2 sp
C.向c(M2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以
M(OH) (s)存在
2
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D.向c[M(OH ]=0.1 mol·L-1的溶液中加入等体积0.4 mol·L-1的HCl溶液后,体系中
)2-
4
元素M主要以M2+存在
答案 BD
10. (2023浙江6月选考,15,3分)草酸(H C O )是二元弱酸。某小组做如下两组实验:
2 2 4
实验Ⅰ:往20 mL 0.1 mol·L-1 NaHC O 溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。
2 4
实验Ⅱ:往20 mL 0.10 mol·L-1 NaHC O 溶液中滴加0.10 mol·L-1 CaCl 溶液。
2 4 2
[已知:H C O 的电离常数 =5.4×10-5,K (CaC O )=2.4×10-9,溶液混
2 2 4 K =5.4×10-2,K sp 2 4
a a
1 2
合后体积变化忽略不计],下列说法正确的是( )
A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点
B.实验Ⅰ中V(NaOH)=10 mL时,存在c(C )
2O2- )<c(HC2O-
4 4
C.实验Ⅱ中发生反应HC +Ca2+ CaC O ↓+H+
2O- 2 4
4
D.实验Ⅱ中V(CaCl )=80 mL时,溶液中c(C )=4.0×10-8 mol·L-1
2 2O2-
4
答案 D
11. (2023新课标,13,6分)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,发生反
应Ag++NH [Ag(NH )]+和NH +[Ag(NH )]+ [Ag(NH ) ]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]与
3 3 3 3 3 2
lg[c(NH )/(mol·L-1)]的关系如下图所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH )]+或
3 3
[Ag(NH ) ]+}。
3 2
下列说法错误的是( )
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A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH 浓度变化曲线
3
B.AgCl的溶度积常数K =c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75
sp
C.反应[Ag(NH )]++NH [Ag(NH ) ]+的平衡常数K的值为103.81
3 3 3 2
D.c(NH )=0.01 mol·L-1时,溶液中c{[Ag(NH ) ]+}>c{[Ag(NH )]+}>c(Ag+)
3 3 2 3
答案 A
12. (2023河北,14,3分)某温度下,两种难溶盐Ag X、Ag Y的饱和溶液中-lg c(Xx-)
x y
或-lg c(Yy-)与-lg c(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.x∶y=3∶1
B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示,加入AgNO
(s),则平衡时c(Xx-)变小
3
c(Yy-)
C.向Ag X固体中加入Na Y溶液,可发生Ag X→Ag Y的转化
x y x y
D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示,待平衡时c(Xx-)+c(Yy-)<2c(Ag+)
答案 D
考法强化练
考法 溶液中微粒浓度关系判断
1. (2023江苏,12,3分)室温下,用含少量Mg2+的MnSO 溶液制备MnCO 的过程如图所示。
4 3
已知K (MgF )=5.2×10-11,K (HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是( )
sp 2 a
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A.0.1 mol·L-1 NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)
B.“除镁”得到的上层清液中:c(Mg2+)=K (MgF )
sp 2
c(F-)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液中:c(C )=c(H+)+c(H CO )-c(OH-)
3 O2- 2 3
3
D.“沉锰”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC )
O- )+2c(CO2-
3 3
答案 C
2. (2022重庆,11,3分)某小组模拟成垢—除垢过程如下。
100 mL 0.1 mol·L-1 CaCl 水溶液
2
……
忽略体积变化,且步骤②中反应完全。下列说法正确的是( )
A.经过步骤①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B.经过步骤②,溶液中c(Na+)=4c(S )
O2-
4
C.经过步骤②,溶液中c(Cl-)=c(C )+c(H CO )
O2- )+c(HCO- 2 3
3 3
D.经过步骤③,溶液中c(CH COOH)+c(CH COO-)=c(Cl-)
3 3
答案 D
3. (双选)(2020江苏,14,4分)室温下,将两种浓度均为0.10 mol·L-1的溶液等体积
混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正
确的是 ( )
A.NaHCO -Na CO 混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HC )>c(OH-)
3 2 3 O- )>c(CO2-
3 3
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B.氨水-NH Cl混合溶液(pH=9.25):c(N )+c(H+)=c(NH ·H O)+c(OH-)
4 H+ 3 2
4
C.CH COOH-CH COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH COOH)>c(CH COO-)>c(H+)
3 3 3 3
D.H C O -NaHC O 混合溶液(pH=1.68,H C O 为二元弱酸):c(H+)+c(H C O )=c(Na+)+c(C
2 2 4 2 4 2 2 4 2 2 4 2
)+c(OH-)
O2-
4
答案 AD
4. (2023福建,10,4分)25 ℃时,某二元酸(H A)的 =10-3.04、 =10-4.37。1.0
2 K K
a a
1 2
mol·L-1 NaHA溶液稀释过程中δ(H A)、δ(HA-)、δ(A2-)与pc(Na+)的关系如图所示。
2
已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HA-的分布系数δ(HA-)= c(H A-) 。下
c(H A)+c(H A-)+c(A2-)
2
列说法错误的是( )
A.曲线n为δ(HA-)的变化曲线 B.a点:pH=4.37
C.b点:2c(H A)+c(HA-)=c(Na+) D.c点:c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)
2
答案 B
三年模拟
考点强化练
考点1 盐类水解
1. (2023北京门头沟一模,13)实验测得0.10 mol·L-1 NaHCO 溶液的pH随温度变化
3
如下图所示。
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下列说法正确的是( )
A.OM段随温度升高溶液的pH减小,原因是HC 水解被抑制
O-
3
B.O点溶液和P点溶液中c(OH-)相等
C.将N点溶液恢复到25 ℃,pH可能大于8.62
D.Q点、M点溶液中均有:c(C )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
O2- )+c(HCO-
3 3
答案 C
2. (2024届湖南长沙市一中第二次月考,14)室温下,CH COOH(醋酸简写为HAc)和
3
NH ·H O的电离常数K (HAc)=K (NH ·H O)=1.8×10-5。对浓度均为0.1 mol·L-1的
3 2 a b 3 2
NaAc和NH Ac的混合液加水稀释,测得pAc[pAc=-lgc(CH COO-)]与溶液pH和物理量Y的
4 3
关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.a点溶液pH由NaAc溶液浓度决定
B.物理量Y可能是CH COO-的水解程度
3
C.随着pAc增大,pH先变化快,后变化慢
D.随着pAc无限增大,混合溶液pH可小于7
答案 D
3. (2024届湖北武钢三中7月月考,15)在25 ℃时,向2.0 mL 0.1 mol/L Na CO 溶液
2 3
中逐滴加入0.1 mol/L的NaHSO 溶液,滴加时溶液中含碳微粒物质的量(n)与溶液pH的
4
关系如图所示(CO 因逸出未画出)。下列说法错误的是( )
2
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A.HC 的水解平衡常数K =1.0×10-9
O- h
3
B.a点对应溶液中c(S )
O2- )=c(CO2-
4 3
C.曲线②表示HC 的物质的量变化情况
O-
3
D.Na CO 溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HC )+2c(H CO )
2 3 O- 2 3
3
答案 B
4. (2023安徽淮北一模,16)B(OH) 是一种易溶的二元弱碱( =1×10-6、 =1×10-
2 K K
b b
1 2
15)。常温下,向0.1 mol·L-1BOHCl溶液中通入HCl,溶液中c(BOH+)随pOH[pOH=-
lgc(OH-)]变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.0.1 mol·L-1BOHCl溶液:c(BOH+)>c[B(OH) ]>c(B2+)
2
B.当pOH=15时,c(BOH+)=1
c(B2+)
C.水的电离程度:a<b
D.当c(B2+)>c[B(OH) ]时,pH大于3.5
2
答案 D
考点2 沉淀溶解平衡
5. (2024届重庆万州二中8月月考,14)T ℃时,三种硫酸盐MSO (M表示Pb2+、Ba2+或
4
Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M2+),p(S )。下列
O2- )=-lgc(SO2-
4 4
说法正确的是( )
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A.BaSO 在任何条件下都不可能转化为PbSO
4 4
B.X点和Z点分别是SrSO 和BaSO 的饱和溶液,对应的溶液中c(M2+)=c(S )
4 4 O2-
4
C.在T ℃时,用0.01 mol·L-1 Na SO 溶液滴定20 mL浓度均为0.01 mol·L-1的
2 4
Ba(NO ) 和Sr(NO ) 的混合溶液,Ba2+先沉淀
3 2 3 2
D.T ℃下,反应PbSO (s)+Ba2+(aq) BaSO (s)+Pb2+(aq)的平衡常数为103.4
4 4
答案 C
6. (2024届四川成都树德中学10月月考,13)T ℃时,CdCO 和Cd(OH) 的沉淀溶解平衡
3 2
曲线如图所示。已知:pCd2+为Cd2+浓度的负对数,pN为阴离子浓度的负对数。下列说法
正确的是( )
A.曲线Ⅰ是CdCO 的沉淀溶解平衡曲线
3
B.溶度积的负对数:pK [Cd(OH) ]<pK (CdCO )
sp 2 sp 3
C.Y点对应的CdCO 溶液为不饱和溶液,可以继续溶解CdCO
3 3
D.T ℃时,Cd(OH) (s)+C (aq) CdCO (s)+2OH-(aq)的平衡常数K为10-2
2 O2- 3
3
答案 D
7. (2024届河北邯郸一调,14)向某Na A、NaHA的混合液中加入CaCl 固体(忽略溶液
2 2
体积、温度的变化),测得溶液中离子浓度变化如图所示。已知K (CaA)=2×10-9,H A为
sp 2
二元弱酸,其 =10-4.2,Ca(HA) 易溶于水。下列说法正确的是( )
K =10-1.2,K 2
a a
1 2
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A.当c(A2-)=c(H A)时,pH=5.4
2
B.Y点存在:c(A2-)=c(HA-)=2×10-3 mol·L-1
C.X点存在:c(A2-)<c(HA-)
D.向Y点溶液中通入HCl,可使Y点溶液向Z点转化
答案 D
8. (2024届黑龙江佳木斯一中期中,12)常温下,两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标
以溶解金属质量/mg·L-1表示)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
a
A.K [Zn(OH) ]= ×10-15
sp 2
65
B.X曲线仅最低点说明达到了沉淀溶解平衡
C.pH=8时溶度积:Zn(OH) >AgOH
2
K [Zn(OH) ]
D.反应2AgOH+Zn2+ 2Ag++Zn(OH) 2 的平衡常数K= sp 2
K2 (AgOH)
sp
答案 A
考法综合练
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考法 溶液中微粒浓度关系判断
1. (2024届河南鹤壁二模,14)室温下, (H SO )=10-6.99。
K (H2SO3)=10-1.81,K 2 3
a a
1 2
室温下通过下列实验探究Na SO 、NaHSO 溶液的性质。
2 3 3
实验1:测定某浓度的NaHSO 溶液的pH=5.2。
3
实验2:向0.10 mol·L-1 NaHSO 溶液中加氨水至pH=6。
3
实验3:向0.10 mol·L-1 Na SO 溶液中滴加稀盐酸至pH=7。
2 3
实验4:向0.10 mol·L-1 Na SO 溶液中加入BaO 固体,有气体产生,同时有白色沉淀。
2 3 2
下列说法错误的是( )
A.实验1的溶液中:c(S )>c(H SO )
O2- 2 3
3
c(H SO )
B.实验2得到的溶液中有 2 3 =10-3.2
c(SO2-)
3
C.实验3得到的溶液中有c(H SO )+c(Cl-)=c(S )
2 3 O2-
3
D.实验4的上层清液中有c(S )·c(Ba2+)=K (BaSO ),产生的气体为O
O2- sp 4 2
4
答案 C
2. (2024届辽宁鞍山质检一,15)室温下,向Na CO 和NaHCO 的混合溶液中逐滴加入
2 3 3
c(HCO-)
BaCl 2 溶液,溶液中-lgc(Ba2+)与lg 3 的关系如图所示[已知:H 2 CO 3 的 K
c(CO2-) a 1
3
=4.2×10-7、 =5.6×10-11,K (BaCO )=5×10-9]。下列说法正确的是( )
K sp 3
a
2
A.a对应溶液pH=6.5
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B.b对应溶液的c(HC )=0.05 mol·L-1
O-
3
C.a→b的过程中,溶液中c(CO2-)c(H+)
一直增大
3
c(H CO )
2 3
D.a对应的溶液中一定存在:c(Na+)+2c(Ba2+)<3c(HC )+c(Cl-)
O-
3
答案 B
3. (2023宁夏银川一中三模,13)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断
滴定终点的一种滴定分析方法,滴定终点时电极电位发生突变。常温下,利用盐酸滴定
某溶液中磷酸钠的含量,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是(
)
已知:磷酸 =6.9×10-3、 =6.2×10-8、 =4.8×10-13
K K K
a a a
1 2 3
A.a点溶液中存在:c(Cl-)>c(HP )>c(OH-)>c(H+)
O2-
4
B.b点对应的溶液中存在:c(H+)+c(H PO )=c(OH-)+c(HP )
3 4 O2- )+2c(PO3-
4 4
C.c点对应的溶液中存在:c(H+)=c(H P )+c(OH-)
2 O- )+2c(HPO2- )+3c(PO3-
4 4 4
D.水的电离程度:a<b<c
答案 D
4. (2024届黑龙江大庆质检一,15)25 ℃时,用1 mol·L-1的NaOH溶液调节0.10 L 1
mol·L-1 H C O 溶液的pH,溶液中H C O 、HC 及C 的物质的量浓度变化如图所示。
2 2 4 2 2 4 2O- 2O2-
4 4
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下列说法错误的是( )
A.H C O 的 =1×10-4
2 2 4 K
a
1
B.Y点:c(Na+)<3c(C )
2O2-
4
C.Z点:由水电离出的H+浓度约为10-4 mol·L-1
D.1 mol·L-1的NaHC O 溶液中:c(Na+)>c(HC )
2 4 2O- )>c(C2O2-
4 4
答案 B
微专题 溶液中离子平衡图像分析
1. (2023全国乙,13,6分)一定温度下,AgCl和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2 4
下列说法正确的是( )
A.a点条件下能生成Ag CrO 沉淀,也能生成AgCl沉淀
2 4
B.b点时,c(Cl-)=c(Cr ),K (AgCl)=K (Ag CrO )
O2- sp sp 2 4
4
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C.Ag CrO +2Cl- 2AgCl+Cr 的平衡常数K=107.9
2 4 O2-
4
D.向NaCl、Na CrO 均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO 溶液,先产生Ag CrO 沉
2 4 3 2 4
淀
答案 C
2. (2019课标Ⅱ,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉
煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T 、T 温度下CdS在水中的溶解度
1 2
B.图中各点对应的K 的关系为K (m)=K (n)<K (p)<K (q)
sp sp sp sp sp
C.向m点的溶液中加入少量Na S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
2
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
答案 B
3. (2023福建龙岩三模,10)常温下,用0.1 mol·L-1的盐酸分别滴定V mL 0.1
X
mol·L-1的NaX溶液和V mL 0.1 mol·L-1 NaY溶液,二者的pH随着加入盐酸体积的变
Y
化曲线如图所示。已知:酸性HX>HY。下列判断正确的是( )
A.V >V B.M点:c(X-)=c(Y-)
X Y
C.b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线 D.常温下,K (HX)=9.0×10-12
a
答案 A
4. (2023广西来宾一模,13)常温下,向10 mL 0.10 mol/L CuCl 溶液中滴加0.10
2
mol/L Na S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na S溶液体积(V)的关系如图所示,已知
2 2
K (ZnS)>K (CuS)。下列说法不正确的是( )
sp sp
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A.a、b两点的K (CuS)相等
sp
B.常温下,K (CuS)的数量级为10-36
sp
C.c点溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
D.闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)
答案 C
5. (2024届江苏泰州中学期初调研,12)X(OH) 为二元弱碱。室温下,配制一组
2
c[X(OH) ]+c[X(OH)+]+c(X2+)=0.100 mol·L-1的X(OH) 与HCl的混合溶液,溶液中相关
2 2
组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.由图可知X(OH) 的 =10-9.2
2 K
b
2
B.pH=6.2的溶液中:c[X(OH)+]=c(X2+)=0.050 mol·L-1
C.等物质的量浓度的X(NO ) 和X(OH)NO 混合溶液中c(X2+)<c[X(OH)+]
3 2 3
D.在pH=6的水溶液中,c(OH-)=c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)+]
答案 C
6. (2023辽宁,15,3分)某废水处理过程中始终保持H S饱和,即c(H S)=0.1
2 2
mol·L-1,通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lgc关系如下图所
示,c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度,单位为mol·L-1。已知K (NiS)>K (CdS),下列说法
sp sp
正确的是( )
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A.K (CdS)=10-18.4 B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线
sp
C. (H S)=10-8.1 D. (H S)=10-14.7
K 2 K 2
a a
1 2
答案 D
7. (2024届湖南益阳9月质检,14)常温时,分别向一元酸HX溶液和CuSO 溶液中滴加
4
c(HX)
NaOH溶液,-lgc与pH的关系如图所示[c表示 或c(Cu2+)]。已知常温
c(X-)
时,K [Cu(OH) ]=1.0×10-19.7。下列说法错误的是( )
sp 2
c(HX)
A.曲线①表示-lg 与pH的关系
c(X-)
B.一元酸HX的电离平衡常数K (HX)=1.0×10-2.2
a
C.对于曲线②的溶液,N点水的电离程度小于M点
D.M点时,对于CuSO 溶液:2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(S )+c(OH-)
4 O2-
4
答案 A
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8. (2022辽宁,15,3分)甘氨酸(NH CH COOH)是人体必需氨基酸之一。在25 ℃时,N
2 2 H+
3
CH COOH、N CH COO-和NH CH COO-的分布分数[如δ(A2-)=
2 H+ 2 2 2
3
c(A2-)
]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是( )
c(H A)+c(H A-)+c(A2-)
2
A.甘氨酸具有两性
B.曲线c代表NH CH COO-
2 2
C.N CH COO-+H O N CH COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65
H+ 2 2 H+ 2
3 3
D.c2(N CH COOH)·c(NH CH COO-)
H+CH2COO-)<c(N H+ 2 2 2
3 3
答案 D
9. (2023北京,14,3分)利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na CO 体
2 3
系中的可能产物。
已知:①图1中曲线表示Na CO 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
2 3
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=K [Mg(OH) ];曲线Ⅱ的离子浓度
sp 2
关系符合c(Mg2+)·c(C )=K (MgCO )[注:起始c(Na CO )=0.1 mol·L-1,不同pH下c(C
O2- sp 3 2 3
3
)由图1得到]。
O2-
3
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下列说法不正确的是( )
A.由图1,pH=10.25,c(HC )
O- )=c(CO2-
3 3
B.由图2,初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6,无沉淀生成
C.由图2,初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在c(H CO )+c(HC
2 3
)=0.1 mol·L-1
O- )+c(CO2-
3 3
D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,发生反应:Mg2++2HC
O-
3
MgCO ↓+CO ↑+H O
3 2 2
答案 C
10. (2021辽宁,15,3分)用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL Na A溶液,溶液中
2
H A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。[如A2-分布分数:δ(A2-)=
2
c(A2-)
]下列说法正确的是( )
c(H A)+c(H A-)+c(A2-)
2
A.H A的 为10-10.25
2 K
a
1
B.c点:c(HA-)>c(A2-)>c(H A)
2
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C.第一次突变,可选酚酞作指示剂
D.c(Na A)=0.200 0 mol·L-1
2
答案 C
11. (2020全国Ⅰ,13,6分)以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定
20.00 mL未知浓度的二元酸H A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积
2
V 的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=
NaOH
c(A2-)
]
c(H A)+c(H A-)+c(A2-)
2
下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表δ(H A),曲线②代表δ(HA-)
2
B.H A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1
2
C.HA-的电离常数K =1.0×10-2
a
D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
答案 C
12. (双选)(2023山东,15,4分)在含HgI (s)的溶液中,一定c(I-)范围内,存在平衡
2
关系:HgI (s) HgI (aq);HgI (aq) Hg2++2I-;HgI (aq) HgI++I-;HgI (aq)+I-
2 2 2 2 2
Hg ;HgI (aq)+2I- Hg ,平衡常数依次为K 、K 、K 、K 、K 。已知
I- 2 I2- 0 1 2 3 4
3 4
lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(Hg )、lgc(Hg )随lgc(I-)的变化关系如图所示,下列说
I- I2-
3 4
法错误的是 ( )
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A.线L表示lgc(Hg )的变化情况
I2-
4
B.随c(I-)增大,c[HgI (aq)]先增大后减小
2
C.a=lgK
1
K
2
D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1
答案 BD
13. (2022山东,14,4分)工业上以SrSO (s)为原料生产SrCO (s),对其工艺条件进行
4 3
研究。现有含SrCO (s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na CO 溶液,含SrSO (s)的0.1
3 2 3 4
mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na SO 溶液。在一定pH范围内,四种溶液中
2 4
lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应SrSO (s)+C SrCO (s)+S 的平衡常数K=K (SrSO )
4 O2- 3 O2- sp 4
3 4 K (SrCO )
sp 3
B.a=-6.5
C.曲线④代表含SrCO (s)的1.0 mol·L-1 Na CO 溶液的变化曲线
3 2 3
D.对含SrSO (s)且Na SO 和Na CO 初始浓度均为1.0 mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7时
4 2 4 2 3
才发生沉淀转化
答案 D
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14. (2022湖北,15,3分)下图是亚砷酸As(OH) 和酒石酸(H T,lg
3 2 K =-3.04,lgK
a a
1 2
=-4.37)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度:总As为5.0×10-4 mol·L-1,总T为
1.0×10-3 mol·L-1)。下列说法错误的是( )
A.As(OH) 的lg 为-9.1
3 K
a
1
B.[As(OH) T]-的酸性比As(OH) 的强
2 3
C.pH=3.1时,As(OH) 的浓度比[As(OH) T]-的高
3 2
D.pH=7.0时,溶液中浓度最高的物种为As(OH)
3
答案 D
15. (2023湖北,14,3分)H L为某邻苯二酚类配体,其p =12.4。常温
2 K =7.46,pK
a a
1 2
下构建Fe(Ⅲ)-H L溶液体系,其中c (Fe3+)=2.0×10-4mol·L-1,c (H L)=5.0×10-3
2 0 0 2
mol·L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示,分布系数δ(x)=
c(x)
,已知lg2≈0.30,lg3≈0.48。下列说法正确的是( )
2.0×10-4mol·L-1
Fe(Ⅲ)-HL体系部分物种分布图
2
A.当pH=1时,体系中c(H L)>c{[FeL]+}>c(OH-)>c(HL-)
2
B.pH在9.5～10.5之间,含L的物种主要为L2-
C.L2-+[FeL]+ [FeL ]-的平衡常数的lgK约为14
2
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D.当pH=10时,参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 mol·L-1
答案 C
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