文档文本内容
2021 年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座
位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56
一、选择题
1. 我国提出争取在2030 年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳
中和是指
的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
2
CO
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料
B. 大规模开采可燃冰作为清洁燃料
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D. 研发催化剂将
还原为甲醇
2
CO
2. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂
制备的气体
A
2
4
Ca(OH)
NH Cl
3
NH
B
(浓)
2
MnO
HCl
2
Cl
C
2
3
MnO
KClO
2
O
D
(浓)
2
4
NaCl
H SO
HCl
A. A
B. B
C. C
D. D
3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
2
2
3
4
3
4
CO
CaSO
CaCO
SO
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
3
3
2
Fe
4H
NO
Fe
NO
2H O
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
3
2
2
Al
4OH
AlO
2H O
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
2
2
Cu
S
CuS
4. 一种活性物质的结构简式为
，下列有关该物质的叙述正
确的是
A. 能发生取代反应，不能发生加成反应
B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C. 与
互为同分异构体
D.
该物质与碳酸钠反应得
1mol
2
44g CO
5. 我国嫦娥五号探测器带回
的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素
1.731kg
W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同
族，下列结论正确的是
A. 原子半径大小顺序为
W
X
Y
Z
B. 化合物XW 中的化学键为离子键
C. Y 单质的导电性能弱于Z 单质的
D. Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
6. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这
一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是
A. 阳极发生将海水中的
氧化生成
的反应
Cl
2
Cl
B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的
NaClO
C. 阴极生成的
应及时通风稀释安全地排入大气
2
H
D. 阳极表面形成的
等积垢需要定期清理
2
Mg(OH)
7. HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中
随c(H+)而变化，
不发生水解。实验发现，
时
c(M )
M
298K
为线性关系，如下图中实线所示。
+
2
+
c (M
-c(H
)
)
下列叙述错误的是
A. 溶液
时，
pH
4
-1
-1
c(M
<3.0 10 mol
)
L
B. MA 的溶度积度积
-8
sp
K (MA)=5.0 10
C. 溶液
时，
pH=7
+
-
-
+
c(M
+c(H
=c(A +c
)
)
(OH
)
)
D. HA 的电离常数
4
a
-
K (HA)
2.0 10
三、非选择题：共174 分。第22~32 为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38 题为选考
题，考生根据要求作答。
8. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有
、
、
、
、
以及少量的
。为节约和充
2
TiO
2
SiO
2
3
Al O
MgO
CaO
2
3
Fe O
分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的
见下表
pH
金属离子
3
Fe
3
Al
2
Mg
2
Ca
开始沉淀的
pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全
的
5
1
c=1.0 10 mol L
pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，
、
几乎不发生反应，
、
、
、
转化为相应的硫酸盐，写出
2
TiO
2
SiO
2
3
Al O
MgO
CaO
2
3
Fe O
转化为
的化学方程式_______。
2
3
Al O
4
4
2
NH Al SO
(2)“水浸”后“滤液”的
约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节
至11.6，依次析出的金属离子是
pH
pH
_______。
(3)“母液①"中
浓度为_______
。
2+
Mg
-1
mol L
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，
水解析出
沉淀，该反应的离子方程式是_______。
2
TiO
2
2
TiO
xH O
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。
9. 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石
墨烯的一种方法如下(转置如图所示)：
Ⅰ.将浓
、
、石墨粉末在c 中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入
粉末，
2
4
H SO
3
NaNO
4
KMnO
塞好瓶口。
Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1 小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1 小时。
Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加
至悬浊液由紫色变为土黄色。
2
2
H O
Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器a、c 的名称分别是_______、_______，仪器b 的进水口是_______(填字母)。
(2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入
粉末并使用冰水浴，原因是_______。
4
KMnO
(3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______。
(4)步骤Ⅲ中，
的作用是_______(以离子方程式表示)。
2
2
H O
(5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在
来判断。检测的方法是_______。
2
4
SO
(6)步骤Ⅴ可用
试纸检测来判断
是否洗净，其理由是_______。
pH
Cl
10. 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答
下列问题：
(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig 误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发
现，该元素是_______。
(2)氯铂酸钡(
)固体加热时部分分解为
、
和
，376.8℃时平衡常数
，在一
6
BaPtCl
2
BaCl
Pt
2
Cl
4
2
p
K
1.0 10 Pa
′
硬质玻璃烧瓶中加入过量
，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气
6
BaPtCl
初始压强为
。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为
，则
_______
，反应
20.0kPa
32.5kPa
ICl
p
=
kPa
的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。
2
2
2ICl(g)
Cl (g)
I (g)
(3)McMorris 测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数
。
p
K
2
p1
2NO(g)+2ICl(g)
2NOCl(g)+I (g)
K
2
p2
2NOCl(g)
2NO(g)+Cl (g)
K
得到
和
均为线性关系，如下图所示：
p1
1
lgK ~ T
p2
1
lgK ~ T
①由图可知，NOCl 分解为NO 和
反应的
_______0(填“大于”或“小于”)
2
Cl
ΔH
②反应
的K=_______(用
、
表示)：该反应的
_______0(填“大于”或“小
2
2
2ICl(g)
Cl (g)
I (g)
p1
K
p2
K
ΔH
于”)，写出推理过程_______。
(4)Kistiakowsky 曾研究了NOCl 光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：
NOCl
hv
NOCl
2
NOCl
NOCl
2NO
Cl
其中
表示一个光子能量，
表示NOCl 的激发态。可知，分解1mol 的NOCl 需要吸收_______mol 光
hv
NOCl*
子。
11. 过渡金属元素铬
是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
Cr
(1)对于基态Cr 原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
5
1
[Ar]3d 4s
B.4s 电子能量较高，总是在比3s 电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。
中提供电子对形成配位键的原子是_______，
2
3
2
3
2
Cr NH
H O
Cl
中心离子的配位数为_______。
(3)
中配体分子
、
以及分子
的空间结构和相应的键角如图所示。
2
3
2
3
2
Cr NH
H O
Cl
3
NH
2
H O
3
PH
中P 的杂化类型是_______。
的沸点比
的_______，原因是_______，
的键角小于
的，
3
PH
3
NH
3
PH
2
H O
3
NH
分析原因_______。
(4)在金属材料中添加
颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。
具有体心四方结构，如
2
AlCr
2
AlCr
图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr 和Al 原子半径分别为
和
，则金属原子空间占有率为
Cr
r
Al
r
_______%(列出计算表达式)。
12. 卤沙唑仑W 是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：
已知：(ⅰ)
(ⅱ)
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是_______。
(2)写出反应③的化学方程式_______。
(3)D 具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环)
(4)反应④中，Y 的结构简式为_______。
(5)反应⑤的反应类型是_______。
(6)C 的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有种_______种。
(7)写出W 的结构简式_______。
