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第五单元复习
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1.了解金属的物理特性及其应用。
2.了解常见金属的化学性质。掌握金属活动性顺序表。
3.知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。
一、金属材料
纯金属（90 多种）
合金 （几千种）
常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、
导电性、延展性、一定的韧性
二、合金
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金
属特性的物质。(注：混合物)
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合
金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛
合金
形状
记忆
金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成
分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍
合金
备
注
不锈钢：含铬、镍的钢
紫铜为纯铜
熔点低
2.金属的物理性质：
1.金属材料
2
具有抗腐蚀性能
注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容
性”，因此可用来制造人造骨等。
优点(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好
三、金属的化学性质
1.大多数金属可与氧气的反应
2Mg +O2
点燃
2MgO 注：MgO：白色固体
4Al +3O2
点燃
2Al2O3 注：Al2O3：白色固体
3Fe +2 O2
点燃
Fe3O4 注：CuO：黑色固体
注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了
反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2.金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg= MgCl2+ H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：
一价金属相对原子质量法：
3.金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
×M( 金属)
生成物中金属元素的化合价
金属的相对原子质量
3
Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe 在参加置换反应时，生成+2 价的亚铁盐。
四、置换反应
1.概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2.特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物。
五、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）
六、铁的冶炼
1.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
2.现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3.需注意：
①先通CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO 与空气混合，可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化
③尾气的处理：因为CO 有毒，所以尾气中的CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生
成无毒的二氧化碳气体。
4.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
5.石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅
七、含杂质化学反应的计算
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：
纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度
八、铁的锈蚀
1.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
高温
4
2.防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变铁的单一结构，制成不锈钢
3.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁
锈应及时除去。
4.铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
九、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
1.保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
2.意义：节约金属资源，减少环境污染
知识点一：金属材料和合金
例1.（2015•恩施州中考）金属和金属材料在日常生活中被广泛应用．下列对金属或合金的利用是
由金属的活动性决定的是（ ）
A．用铁回收含铜离子废液中的铜
B．用铝合金制作门窗框架
C．用锡合金作保险丝
D．用铜丝作电缆
解析：A.用铁回收含银废液中的铜，是利用位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换
出来，故可选；
B.用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、颜色鲜艳的性质以及自我保护的特性，与金属的活动性
无关，故不可选；
C.保险丝的作用是在通过自身熔断安全切断并保护电路，必须熔点低，属于物理性质，不是由金属
活动性决定的，故不可选；
D.铜丝作电缆利用了铜的导电性，不是由金属活动性决定的，故不可选；
答案：A
知识点二：金属的化学性质
例2.（2015•荆门中考）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m 克Zn，充分反应后
过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m 克，据此下列说法不正确的是（ ）
5
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
解析：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，
与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是固体质量增加的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；
而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定
含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；
A.滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，故A 说法正确；
B.取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故B 说法错误，但符合题
意；
C.因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故C 说法正确；
D.滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；
故D 说法正确；
答案：B
例3.（2015•十堰中考）将一定质量金属M 的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后
溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣．根
据实验分析，以下结论错误的是（ ）
A．金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤液中一定含有M 的阳离子和Cu2+
C．滤渣中一定含有Ag 和Cu
D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
解析：在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子
和银离子会生成氯化银沉淀．
6
A.将一定质量金属M 的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，M 比铜活
泼，向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，铜比银活泼，所
以金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag，故A 正确；
B.滤液中一定含有M 的阳离子和Cu2+，故B 正确；
C.铜可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铜，故C 错误；
D.滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故D 正确．
答案：C
知识点三：金属的冶炼
例4.（2015•湖北中考）钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳
与氧化铁在高温下反应的化学方程式：
．
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止
铁锅生锈的方法：
．
解析：（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．
（2）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，防止铁锅生锈，最简单的方法是保持洁净与干燥（合理
即可）．
答案：（1）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；（2）保持洁净与干燥（合理即可）．
【基础演练】
1.下列有关合金的叙述中正确的是（ ）
①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含
杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸
A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①④⑥
答案：C
2.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 （
）
A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架
7
答案：D
3.（2015•荆州中考）将X、Y、Z 三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y 的表面有气泡产生；再将它
们分别放入XClm 溶液中，又仅Y 的表面有X 单质析出．则这三种金属的活动性顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z
B． Y＞X＞Z
C． Y＞Z＞X
D． Z＞Y＞X
答案：B
4.（2015•武汉中考）下列说法正确的是（ ）
A．经常用水冲洗自行车可以防锈
B．空气主要由氮气和氧气组成
C．用活性炭可以降低水的硬度
D．铁合金是一种纯净物
答案：B
5.（2015•咸宁中考）下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（ ）
A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气
B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D．锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比
铁的金属活动性强
答案：B
【巩固提高】
6.（2015•孝感中考）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时
间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．
A．①④⑤
B．②③④⑤
C．
②③④
D．②④
答案：D
7.百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢）的化学原理是（用化学方程式）
________________________________________________________。
答案：C + O2 点燃CO2
8.多数食品易吸收空气中的水分而潮解，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放一小包
CaO 粉末，保持干燥。现研究成功在食品中放一小包铁粉，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈。用铁粉
8
代替CaO 粉末的优点是
答案：CaO 只能吸收水分不能吸收氧气，而铁粉既能吸收水分又能吸收氧气。
9.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保
护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：
(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：
①
②
答案：⑴Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑵①C＋O2
点燃
CO2 ②3Fe＋2O2
点燃
Fe3O4
10.黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取
10g 该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
答案：Zn + H2SO4══ ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.1g
65:2=X:0.1g x=6.5g
即黄铜中Cu 的质量分数为
10g−3.25g
10g
×100%=66.7%
1.（2015•宜昌中考）下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．不锈钢
B．氧化汞
C．黄铜
D．生铁
答案：B
2.（2015•宜昌中考）把X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，
取过量X 放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z．则
X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X
C．Y＞X＞Z D． X＞Z＞Y
答案：C
3.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时
间之间关系的是（ ）
9
答案：B
4.2005 年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。针
对此联，下列说法正确的是：（ ）
A．这八种金属单质颜色是相同的
B．合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值
C．这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气
D．这八种金属在矿物中均以单质形式存在
答案：B
5.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加
稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）
A. Ag、Cu 两种单质的混合物 B.Cu、Fe 两种单质的混合物
C. Ag、Fe 两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe 三种单质的混合物
答案：D
6.有a、b 两块等质量的铁，先将a 浸入稀硫酸中，同时将b 浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时
取出晾干，两块铁的质量是（ ）
A.a<b B.a>b C.a=b D.a≥b
答案：A
7.下图是同学们经常使用的铅笔示意图。
(1)在组成铅笔的各种材料中，能导电的是 ， 燃烧时产物中有二氧化碳的是 。
(每空只要求填一种，填序号)
(2)上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是
，反应的化学方程式是 。
答案：（1）或 ， 或或
（2）金属溶解，表面有大量气泡产生，2Al+6HCl＝2AlCl3+ 3H2↑
8.如图所示：取一团光亮无锈的铁丝绒球，放入一支干燥洁净的试管底部，将试管倒扣在一个盛水
的烧杯中，数天后，能观察到的现象
①________________________②_____________________________。
答案：铁丝绒球表面会生成一层红棕色的铁锈，试管内水面会上升
10
9.如图9 所示，在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒
入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请你根据上述实验回答下列问题：
（1）气球中加入的固体物质可能是 （至少答出两种
不同类型的物质）。
（2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小
。
答案：（1）锌粒和石灰石
（2）将盛有反应生成气体的气球，置于空气中，气球上浮证明气体的密
度比空气小，气球下沉证明气体的密度比空气小
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1.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 （ ）
A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
答案：C
2.据2003 年7 月13 日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店
废弃的定影液，每月可回收价值约20 万元的银。一种回收方法的反应原理是：
Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2 这个反应属于 （ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．无法确定
答案：C
3.（2014•鄂州中考）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．
下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有Al2（SO4）3
D．滤液中只有CuSO4
答案：A
4.（2014•汉油田、潜江市、天门市、仙桃市中考）为验证 Cu、Ag 两种金属的活动性顺序，可从
下列四种物质中选用的一种物质是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸锌溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
答案：D
图9
11
5.（2014•湖北中考）以铁为代表的金属与人类活动息息相关．
（1）铁锅作炊具主要利用铁的
性；铁锅手柄上使用的塑料应具有
性（填“热
塑”或“热固”）．
（2）将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶
质，则滤渣中一定含有
．
答案：（1）导热；热固；（2）Cu 和Ag．
6.A~H 都是初中化学中常见的物质，已知B 为黑色固
体，D 为红色固体单质，F 为红色固体，它们的转化
关系如图所示。请回答：
(1)物质B 的化学式为 ；F 的化学式
为 ；
(2)写出下列反应方程式
反应①的化学方程式为 ；
反应的化学方程式为 ；
(3)反应①属于 反应（填反应基本类型），反应①、③的反应基本类型是否相同?
。
答案：(1)CuO ； Fe2O3
(2)C+2CuO=====2Cu+CO2；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4等；
(3)不同
7.为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组
按下图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你
一起参与。
⑴该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的
是 。
⑵右边试管中发生反应的化学方程式是 。
反应停止后，同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组成成
分产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想。请将你的猜想写出：
猜想一： 。
猜想二： 。
答案：(1)排净试管内空气，防止一氧化碳与空气在高温下混合发生爆炸。
⑵CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3 ↓+ H2O
猜想一： Fe 猜想二：Fe 和Fe2O3的混合物。
8.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，
只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
** 错误的表达式 ** 在试管中取少量盐酸，插
入铁丝，充分作用。
澄清
石灰
水
Fe2O
3
CO
12
** 错误的表达式 ** 在** 错误的表达式 **所
得的溶液中，插入 ，充分作用。
无明显现象
** 错误的表达式 ** 在** 错误的表达式 **所
得的溶液中插入 ，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu 的结
论。小华要补充的实验是 ；
（4）小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu 的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中
插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
答案：（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色（2）用砂纸
打磨其表面的氧化铝
（3）把铜丝插入稀盐酸中
（4）Cu Fe Al
课程顾问签字： 教学主管签字：
