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高中化学：离子共存与离子方程式必背知识汇总
离子共存必考知识归纳
1.所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO₂￣、SiO₃²¯、CN
－与H＋都不能大量共存。
2.酸式弱酸根离子如HCO₃￣、HS－、HSO₃ˉ－既不能与OH－大量共
存，又不能与H＋大量共存。
3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、
Ca2＋、Ag＋等不能与
SO₄²¯、CO₃²¯等大量共存，Mg2＋不能与OH－、CO₃²ˉ 大量共存。
4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如
AlO₂¯、S2－、CO₃²¯、
C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3
＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸
性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7 时不能存在)。
5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、
SO₃²¯、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO₄¯、(NO₃¯、H
)
﹢、ClO－与
S2－、HS－、SO₃²¯、HSO₃¯、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO₃²¯和
S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋
SO₃²¯＋6H＋===3S↓＋3H₂O 反应不能共存；H＋与S₂O₃²¯不能大量共
存。
6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3＋与SCN－不
能大量共存。
7.审题时应注意题中给出的附加条件。
(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H＋)或c(OH
－)＝1×10－10mol·L－1 的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。
(2)无色溶液则没有MnO₄￣、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。
澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
(3)遇淀粉KI 试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH 试纸变蓝色
的溶液显碱性。
离子方程式易错点判别
1.Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋
H2O===CaSO3↓＋2HClO
(错，发生了氧化还原反应)
2.FeS＋HNO3(稀)：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
(错，发生了氧化还原反应)
3.Na2SO3＋HNO3(稀):SO₃²¯＋2H＋===SO2↑＋H2O
(错，发生了氧化还原反应)
4.Fe(OH)2＋HNO3(稀)：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
(错，发生了氧化还原反应)
5.Fe(OH)3＋HI：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(错，发生了氧化还原反应)
6.①Ca(OH)2 溶液中通入少量CO2(CO2 检验)：Ca2＋＋2OH－＋
CO2===CaCO3↓＋H2O
(对)
②Ca(OH)2 溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO₃¯
(对)
7.NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO₂¯＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓
＋CO₃²¯
(错，生成HCO₃(－))
8.C6H5ONa 溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH
＋CO₃²¯
(错，生成HCO₃¯)
9.氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH₄＋＋HSO₃¯
(对)
10.NaAlO2 溶液中加入少量盐酸：AlO₂¯＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
(对)
11.向碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO₃²¯＋SO2＋H2O===2HCO₃¯＋
SO₃²¯
(对)
12.NaHSO4 溶液和Ba(OH)2 溶液反应呈中性：H＋＋SO₄²¯＋Ba2＋＋
OH－===BaSO4↓＋H2O
(错，物质配比不正确 )
13.碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO₃¯＋Ca2＋＋OH－
===CaCO3↓＋H2O
(对)
14.FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋
Br2＋4Cl－
(错，物质配比不正确 )
15.FeI2 溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(错，反应物、生成物均不正确 )
16.NaClO 溶液与FeCl2 溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋
2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO
(错，发生氧化还原反应 )
17.HF 与NaOH 反应：H＋＋OH－===H2O
(错，HF 为弱酸 )
18.NaOH 与H3PO4 等物质的量反应：OH ¯＋H3PO4===H2PO₄¯＋H2O
(对)
19.NH4HCO3 与足量NaOH 溶液反应：HCO₃¯＋OH－===CO₃²¯＋H2O
(错，NH₄＋参与反应)
20.NH4HSO3 与少量NaOH 溶液反应：NH₄＋＋OH－===NH3·H2O
(错，HSO₃¯参与反应)
21.NaHCO3 与NaHSO4 溶液混合：CO₃²¯＋2H＋===H2O＋CO2↑
(错，HSO₃¯不能拆)
22.Na2S 水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－
(错，可逆反应)
23.NH4Al(SO4)2 溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH₄＋＋OH－
===NH3·H2O
(错，Al₃＋也参与反应)
24.Ca(HCO3)2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO₃¯＋Ca2＋＋OH－
===CaCO3↓＋H2O
(对)
25.过氧化钠溶于水：2O₂¯＋2H2O===4OH－＋O2↑
(错，Na₂O₂ 不拆 )
26.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋ClO－
===SO₄²¯＋Cl－＋2H＋
(错，H＋与ClO¯反应 )
27.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H
＋===2Fe3＋＋2H2O
(对)
28.等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2＋＋6OH－＋
2Al3＋＋3SO₄²¯===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
(对)
29.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO₃¯===3Fe2＋＋2NO↑
＋4H2O
(错，Fe 被氧化为Fe₃＋ )
30.用惰性电极电解MgCl2 溶液：2H2O＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑＋2OH
－
(错，生成Mg(OH)₂ 沉淀 )
