北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题八 化学键 分子结构与性质
1.向CuSO 溶液中逐滴滴加氨水,先生成蓝色沉淀,后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液,向
4
深蓝色溶液中加入95%乙醇,深蓝色溶液变浑浊,静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出,
上层溶液颜色变浅。下列有关说法正确的是( )
A.生成蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2OH- Cu(OH) ↓
2
B.NH 极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键
3
C.蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为N H+提供孤对电子
4
D.硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
答案 D A项,正确的离子方程式为Cu2++2NH 3 ·H 2 O Cu(OH) 2 ↓+2N H+ ,错误;B
4
项,NH 极易溶于水是因为氨分子和水分子间易形成氢键,错误;C项,蓝色沉淀溶解为深蓝
3
色溶液的实质是Cu(OH) 转化为[Cu(NH ) ]2+,提供孤电子对的是NH ,错误;D项,向深蓝
2 3 4 3
色溶液中加入 95% 乙醇 , 深蓝色溶液变浑浊 , 说明硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在
水中的溶解度 , 加入乙醇后硫酸四氨合铜变成沉淀析出 ,正确。
2.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如图所示。其中元素
W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。
下列叙述错误的是( )
Li+
A.原子半径:r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)
B.简单气态氢化物的热稳定性:W<Y
C.W和X组成的XW 分子为含极性键的非极性分子
3
D.Y和Z组成的ZY 分子中σ键和π键数目之比为1∶1
2
答案 B W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期,Y的最外层电子数是X次外层电
子数的3倍,Y是O;根据结构可知,Z能形成4个共价键,Z是C;W形成1个共价键,W是
F;X形成4个共价键,其中有1个是X提供空轨道形成的配位键,说明X最外层有3个电
子,X是B。B项,非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,故稳定性H O<HF,错误;C项,BF
2 3
空间构型是平面三角形,结构对称,为含极性键的非极性分子,正确;D项,CO 分子的结构
2
式是O C O,σ键和π键数目之比为1∶1,正确。
3.某同学将稀氨水滴入AgNO 溶液中得到银氨溶液,再加入葡萄糖溶液加热,获得光亮的
3
银镜。下列说法正确的是( )北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
A.氨气极易溶于水主要是因为NH 与H O可形成分子间氢键
3 2
B.银氨离子的形成是因为Ag+提供孤电子对与NH 形成配位键
3
C.银镜的产生是因为葡萄糖分子中的羟基将银氨离子还原
D.图中所示的银晶体中银原子的配位数为8
答案 A B项,银氨离子的形成是因为Ag+提供的空轨道与NH 提供的孤电子对形成了
3
配位键,错误;C项,银镜的产生是因为葡萄糖分子中的醛基将银氨离子还原,错误;D项,由
晶胞结构可知,与顶点银原子距离最近的银原子位于面心,则银晶体中银原子的配位数为
12,错误。
4.利用如下实验研究浓硫酸的性质。
实验1:表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,观察到胆矾变成白色。
实验2:取2 g蔗糖放入大试管中,加2~3滴水,再加入3 mL浓硫酸,搅拌。将产生的气体
导入品红溶液中,观察到品红溶液褪色。
实验3:将一小片铜放入试管中,再加入3 mL浓硫酸,加热,观察到铜片上有黑色物质产生。
下列说法不正确的是( )
A.胆矾化学式可表示为Cu(H O) SO ·H O,说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位
2 4 4 2
键和氢键等作用力
B.“实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C.“实验3”中黑色物质可能是氧化铜
D.在“实验3”中的残留物中直接加入适量水,观察溶液是否变成蓝色
答案 D A项,从胆矾化学式可以看出,[Cu(H
2
O)
4
]2+和S O2-之间存在离子键,H
2
O和S
4
间存在共价键,[Cu(H O) ]2+中H O与Cu2+间存在配位键,结晶水与S 之间存在氢键,
O2- 2 4 2 O2-
4 4
正确。B项,蔗糖中加入浓硫酸,会炭化膨胀,说明浓硫酸具有脱水性;同时放热产生的C
和浓硫酸反应生成CO 和SO ,说明浓硫酸具有强氧化性,正确。C项,浓硫酸具有强氧化
2 2
性,从原子守恒角度推测,黑色固体由Cu、S、O、H组成,故黑色固体可能为CuO、CuS
或Cu S,正确。D项,实验3的残留物中含有浓硫酸,直接加水会导致浓硫酸溶于水放热,
2
酸液飞溅,造成危险,故不能直接加水,需要将残留物过滤之后,加入水中,观察颜色变化,错
误。
5.合成某种滴眼液的原料为4-二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是 ( )
A.该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3
B.该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3
C.1 mol该分子所含的σ键数为15N
A
D.该分子中含有大π键
答案 C 甲基(—CH )上的C原子为sp3杂化,双键上的C原子为sp2杂化,A正确;单键N
3
原子为sp3杂化,双键N原子为sp2杂化,B正确;1个该分子中有19个σ键,1 mol该分子北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
所含的σ键数为19N ,C错误;该分子中有由6个原子各提供1个电子构成的大π键(
A Π6
6
),D正确。
6.二茂铁在工业、医药、航天等领域具有广泛应用,其结构如图所示,其中Fe(Ⅱ)处在两
个环戊二烯负离子(C
5H-
)平面之间。下列有关说法错误的是( )
5
A.环戊二烯负离子中的π键可以表示为
Π6
5
B.二茂铁核磁共振氢谱中有三组峰
C.二茂铁中碳原子的杂化方式只有sp2
D.二茂铁中所有碳碳键键长均相等
答案 B 环戊二烯负离子中C原子采取sp2杂化,形成大π键的原子数为5,电子数为
6,π键可以表示为 ,A项正确; Fe2+处于中心位置,分子结构对称,核磁共振氢谱中只有
Π6
5
一组峰,B项错误;五元环均为平面结构,碳原子的杂化方式只有sp2,C项正确;二茂铁中所
有的碳碳键键长均相等,D项正确。
7.吡咯和卟吩都是平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道,
p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键,称为离域π键,
表示为 ,m是成键原子数,n是成键电子数。下列说法错误的是( )
Πn
m
A.熔沸点:吡咯<卟吩
B.吡咯中存在离域π键为
Π6
5
C.苯分子中也存在离域π键
D.吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是sp3杂化
答案 D 卟吩的相对分子质量比吡咯的相对分子质量大,分子间作用力更强,故熔沸点:
吡咯<卟吩,A项正确;吡咯是平面分子,在吡咯中,由于每个C原子最外层有4个电子,3个
电子用于成键,有一个孤电子,N原子最外层5个电子,3个电子用于成键,还有2个孤电子,
故成键原子数为5,成键电子数为6,则形成离域π键为 ,B项正确;苯分子是平面分子,
Π6
5
成键原子数为6,成键电子数为6,形成离域π键为 ,C项正确;吡咯和卟吩都是平面分子,
Π6
6
故N原子的杂化方式都是sp2杂化,D项错误。北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
8.研究表明,结构中含有 N-、 N+的含氮含能材料如Pb(N 3 ) 2 、 N+ As F-均可以用于炸药。
3 5 5 6
下列说法正确的是( )
A.Pb与碳同主族,最低化合价为-4
B.上述四种元素都在元素周期表的p区
C. 不会存在大π键
N-
3
D.基态F原子中,电子运动状态有7种
答案 B Pb是金属元素,无负价,A项错误; N-中心氮原子采取sp杂化,形成两个3原子
3
4电子的离域π键,C项错误;F原子核外有9个电子,故电子运动状态有9种,D项错误;故
选B。
9.离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中 EMIM+的结构如图所示,
下列有关 EMIM+的说法正确的是 ( )
A.该离子中碳原子杂化类型均为 sp3
B.该离子中存在类似苯中的大π键,五元环上的5个原子共用7个电子
C.该离子可与Cl-结合形成有 19 个σ键的离子化合物
D.该离子的核磁共振氢谱共有11个峰
答案 C A项,该离子中碳原子形成4个σ键或3个σ键,则杂化类型为sp3、sp2,错误;B
项,该离子中存在类似苯中的大π键,五元环上的5个原子中碳原子提供1个电子,氮原子
提供2个电子,失去1个电子形成+1价阳离子,共用6个电子,错误;C项,该离子可与Cl-结
合形成离子化合物,含11个C—H键,1个C—C键,2个C—N键,五元环上有5个σ键,共
有19个σ键,正确;D项,该离子共有6种不同化学环境的氢原子,核磁共振氢谱共有6个
峰。
10.1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如右图),其环状结构中存
在大π键。下列说法正确的是( )
A.阳离子中至少10原子共平面
B.B 的空间构型为平面正方形
F-
4
C.该化合物中所有元素都分布在p区
D.该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键
答案 A 阳离子中五元环上C原子采用sp2杂化,甲基和乙基上碳原子采用sp3杂化;N
原子连接的有1个双键,采用的是sp2杂化;形状结构中存在大π键,另一个N原子采用的
是sp2杂化;则五元环上2个N原子、3个碳原子包括3个碳原子分别连接的H原子共8
个原子共平面,另外甲基和乙基直接与N原子连接的碳原子也与五元环共平面,即至少北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
10原子共平面,A正确;B F-的价层电子对数为4+(3+1-4×1)/2=4,采用sp3杂化,则B F-为正
4 4
四面体结构,B错误;该化合物中C、B、N和F分布在p区,而H位于s区,C错误;从结构
上看, 该化合物一定含有离子键 ,B F-中存在配位键但不存在氢键,D错误。
4
11.下列关于N、P、S及其化合物结构与性质的论述错误的是 ( )
A.[Zn(NH ) ]2+中H—N—H的键角大于NH 分子中H—N—H的键角
3 6 3
B.P可形成分子PF 和PF ,它们的几何构型分别为三角锥形和三角双锥形
3 5
C.若氨晶体中每个氢原子都形成氢键,则每个NH 与周围4个NH 通过氢键相结合
3 3
D.SO 分子中的大π键可以表示为
2 Π4
3
答案 C A项,孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,氨
分子中含有孤电子对,而[Zn(NH ) ]2+中N原子上的孤电子对与锌离子形成配位键,所以
3 6
[Zn(NH ) ]2+中H—N—H键角大于NH 分子的键角,正确。B项,PF 中P的价层电子对数
3 6 3 3
为3+(5-3×1)/2=4,有一对孤电子对,所以PF 的空间结构为三角锥形;PF 中P的价层电子
3 5
对数为5+(5-5×1)/2=5,无孤电子对,所以PF 的空间结构为三角双锥形,正确。C项,若氨晶
5
体中每个氢原子都形成氢键,则1个NH 中3个H原子与其他的NH 分子的N原子形成
3 3
3个氢键,1个N原子与其他NH 分子的H原子形成3个氢键,则每个NH 与周围6个
3 3
NH 通过氢键相结合,错误。D项,未参与杂化的p轨道,可用于形成π键;SO 分子中的
3 2
S、O都采用sp2杂化,S和2个O之间各有一对共用电子,这样2个O各自还有5个未用
的价电子,S还有4个未用的价电子;2个O各有4个价电子形成2对孤对电子,S有2个价
电子形成1对孤对电子,这样,2个O还剩余2个价电子,S还剩余2个价电子,这4个价电
子形成一个大π键,可表示为 ,正确。
Π4
3
12.吡咯(平面形结构,结构简式为 ),N原子杂化方式为 。多原子分子中的大
π键可用符号 表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电
Πn
m
子数,则吡咯环中的大π键应表示为 。
答案 sp2
Π6
5
解析 由吡咯分子中各原子在同一平面内可知,N原子的价层电子对数是3,根据价层电
子对互斥理论可判断N原子的杂化方式为sp2杂化;吡咯中大π键是由1个N原子和4个
C原子提供6个电子形成的,可表示为 。
Π6
5
13.如图是O 分子的空间结构示意图。请回答:
3
(1)O 分子中非极性共价键是 键,特殊的化学键是 键。
3
(2)臭氧与氧气的关系是 。北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
(3)下列物质的分子与O 分子的结构最相似的是 。
3
A.H O B.CO C.SO D.BeCl
2 2 2 2
(4)O 分子中有 对孤电子对。
3
(5)N 中的N采取 杂化,空间结构为 。
O-
2
答案 (1)σ 大π( ) (2)同素异形体 (3)C (4)5 (5)sp2 角形
Π4
3
解析 (3)SO 中S原子为sp2杂化,S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外,还形成一个
2
三中心四电子的大π键( ),分子呈角形,其成键方式与O 类似,故C正确。(4)每个O原
Π4 3
3
子最外层有6个电子,由臭氧的结构图可知中心O原子有4个电子成键,则还有1对孤电
子对,两端的O原子各有2个电子成键,则两端的O原子各含有2对孤电子对,所以臭氧
1
分子中共有5对孤电子对。(5)NO- 中N原子价层电子对数=2+ ×(5+1-2×2)=3,且含有一
2 2
对孤电子对,其空间结构为角形,N原子杂化方式为sp2。
14.TiO 是环境友好材料,能光催化降解有机物。回答下列问题:
2
(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为 ,价电子中未成对电子有 个。
(2)二氧化钛与COCl (光气)、SOCl (二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。
2 2
①COCl (光气)的空间构型为 ,COCl 中σ键和π键的数目比为 。
2 2
②SOCl (二氯亚砜)是 分子。(填“极性”或“非极性”)
2
(3)香豆素( )是一种天然香料,能被TiO 光降解。
2
①香豆素分子中C、O元素的第一电离能大小关系是 ,理由是
。
②分子中C原子的杂化类型是 。
③已知单双键交替的共轭结构可以形成大π键,大π键可用符号 表示,其中n代表参
Πm
n
与形成大π键的原子数,m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
),则香豆素中的大π键应表示为 。
Π6
6
(4)研究表明,TiO 通过氮掺杂反应生成TiO N ,能使TiO 对可见光具有活性,反应如图所
2 2-a b 2
示。
TiO N 晶体中a= ,b= 。
2-a b
答案 (1)4s 2 (2)①平面三角形 3∶1 ②极性北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
7 1
(3)①O>C O原子半径比C原子小,对最外层电子吸引力大 ②sp2 ③Π10 (4)
10 16 8
解析 (1)Ti为22号元素,基态Ti原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2,其占据的最高能级为
4s;Ti的价电子排布式为3d24s2,3d轨道上有2个未成对电子。(2)①COCl 中C原子形成
2
3个共价键,其中C与O原子之间为双键,故COCl 为平面三角形;1个双键中含有1个σ
2
键和1个π键,单键中只有σ键,故COCl 分子中σ键和π键的数目比为3∶1;②SOCl 的结
2 2
构式为 ,分子中正、负电荷中心不重叠,因此为极性分子。(3)①C、O元素位
于同一周期,同周期元素第一电离能从左至右呈逐渐增大的趋势,故第一电离能:O>C,其
原因是O原子半径比C原子小,对最外层电子吸引力大;②分子中C原子的价层电子对
数为3,且没有孤电子对,故C原子均为sp2杂化;③单双键交替的共轭结构可以形成大π
键,故香豆素分子中所有碳原子和双键氧原子均提供1个电子参与形成大π键,共10个原
子、10个电子,故香豆素中的大π键应表示为 。(4)由图可知,TiO 晶胞中,Ti原子位于
Π10 2
10
1
顶点、面上以及体心,O原子位于面上、棱上以及晶胞内部,故1个晶胞中含Ti:8× +4×
8
1 1 1
+1=4,O:8× +8× +2=8,进行N掺杂后,有2个O原子形成氧空穴(分别在晶胞内部和棱
2 2 4
1 1 1 25
上),1个O原子被N原子替代,则掺杂后晶胞中N原子数为 ,O原子数为8-1- - = ,
2 2 4 4
O N 25 1 7 1 1 1
氮掺杂后可表示为Ti 25 1,定Ti原子数为1,则2-a= × ,解得a= ,b= × = 。
4
4 2 4 4 16 2 4 8
名师点睛 大π键是由三个或三个以上原子彼此平行的p轨道相互重叠形成的键,不同
于两原子之间的π键。如能满足下列条件,则可以形成大π键:(1)有三个或三个以上原子
都在同一平面上;(2)每一原子有一互相平行的p轨道;(3)p电子的数目小于p轨道数目的
两倍。
15.(4)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道,则p
电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用 表示,其中m、
Πn
m
n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数,如苯分子中大π键表示为 。
Π6
6
①下列微粒中存在“离域π键”的是 。
A.CH CH—CH CH B.CCl
2 2 4
C.H O D.SO
2 2
②NaN
3
中阴离子 N-与CO
2
互为等电子体,均为直线形结构, N-中的2个大π键可表示为
3 3
。
答案 (4)①AD ②
Π4
3
解析 (4)①CH CH—CH CH 、SO 分子中各原子共面,且原子之间均有相互平行的
2 2 2
p轨道,可以形成大π键;水分子中氢原子没有p轨道,不能形成大π键;CCl 是正四面体构
4北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
型,各原子不共面,不能形成大π键,故选AD。② N-与CO
2
互为等电子体,均为直线形结
3
构,根据二氧化碳的结构可以判断出 N-中σ键为2个,该离子中两边的氮原子各提供1个
3
电子,中间氮原子提供2个电子形成大π键,所以形成的2个大π键可表示为 。
Π4
3
16.银是应用历史悠久的一种贵金属。回答下列问题:
(1)银(Ag)位于第5周期,和铜同族,常见化合价有+1、+2、+3等,通常+1价最稳定,分析可
能的原因: 。
(2)银离子可形成多种配合物,如[Ag(NH ) ]+,已知该离子为直线结构,推测中心原子(离子)
3 2
的杂化方式: 。
(3)咪唑( )在一定条件下可作配体形成配合物,咪唑分子中所有原子共平面,类似
于苯,是个平面分子。已知苯分子中存在一种大π键(离域π键),分子中的大π键可用符
号 表示(其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数),如苯
Πn
m
分子中的大π键可表示为Π6
,则咪唑的大π键可表示为 ,咪唑( )中带*号
6
的氮原子杂化方式为 ,其采用该杂化方式的根本原因是 。
咪唑在一定条件下失去氢离子形成相应阴离子C H
N-
( ),C H
N-
可利用其中氮原子
3 3 2 3 3 2
与Ag+形成一维链状配合物,可用于净化污水,试写出该配合物的结构简式(至少写出两个
链节,用→表示其中的配位键): 。
答案 (1)Ag+的价电子排布式为4d10,4d轨道为全满状态,相对于其他价态是较稳定的结
构 (2)sp
(3) sp2 该N原子采用sp2杂化后,其未参与杂化的p轨道上的两个电子,可参与构成
Π6
5
大π键,从而使体系能量降低,分子更稳定
解析 (2)该离子为直线结构,则中心原子(离子)的杂化方式应为sp。(3)多原子分子中各
原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π
键”。因为 (咪唑)中有5个原子参与形成π键,6个p轨道上的电子参与成键,所以
咪唑的“离域π键”可表示为 ,因为需要提供电子参与形成大π键,须有不参与杂化的
Π6
5
p轨道垂直于平面,带“*”号的氮原子杂化方式为sp2。形成配位键时,配位键的表示是由
提供孤对电子的原子指向提供空轨道的原子,阴离子C
3
H 3N-的两个氮原子均可用于形成
2
配位键。
17.铜铟硒太阳能电池是多元化合物太阳能电池中的一种。其中的Cu(In,Ga)Se 是一种
2
性能优良的太阳光吸收材料。回答下列问题:北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
(1)基态Se原子价电子的轨道表示式为 ,第四周期元素的基态原子中,未成
对电子数与基态铜原子相同且位于p区的元素有 (填原子符号)。
(2)向CuSO 溶液中逐滴加入过量浓氨水,得到深蓝色溶液,向深蓝色溶液中通入SO ,至溶
4 2
液呈微酸性时,Cu2+被还原并生成白色沉淀和(NH ) SO 。化学分析表明白色沉淀中含五
4 2 4
种元素,且白色沉淀晶体里有分别呈三角锥形和四面体形的两种离子。深蓝色溶液中阳
离子的结构为 (标出其中的配位键),白色沉淀的晶体中这两种离子的化学
式为 。
(3)在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在
多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或大
π键。下列微粒中存在离域π键的是 (填序号)。
① ②H Se ③SeO ④H BO
2 2 3 3
(4)P与Cu、Ge形成的一种化合物也是一种光伏材料,其晶胞结构如图所示(P都在晶胞
内)。该晶胞的底面边长为a pm,高为b pm。
①该化合物的化学式为 (最简式)。晶体中与Cu原子距离最近的P原
子的数目为 。
②设化合物的最简式的式量为M,晶体的密度为 g·cm-3(列出算式,N 为阿伏加
A
德罗常数的值)。
答案 (1)
↑↓
¿4s
↑↓↑ ↑
¿4 p
Ga、Br
H+ O2-
4 3
(2) N 、S
(3)①③
(4)①CuGeP 4 ② 4M ×1030
2
a2bN
A
解析 (1)基态Se原子价电子排布式为4s24p4,则价电子的轨道表示式为
↑↓
¿4s北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
↑↓ ↑ ↑
¿4 p。基态铜原子未成对电子有1个,第四周期元素的基态原子中,未成对电子数与基态
铜原子相同且位于p区的元素有Ga、Br。(2)向CuSO 溶液中逐滴加入过量浓氨水,得到
4
深蓝色溶液,则深蓝色溶液中阳离子的结构为 ;向深蓝色溶液中
通入SO ,至溶液呈微酸性时,Cu2+被还原并生成白色沉淀和(NH ) SO 。化学分析表明白
2 4 2 4
色沉淀中含五种元素,且白色沉淀晶体里有分别呈三角锥形和四面体形的两种离子,反应
中铜离子被还原,二氧化硫被氧化,亚硫酸根离子呈三角锥形,铵根离子呈四面体形,因此
白色沉淀的晶体中这两种离子的化学式为N H+、S O2-。(3) 形成离域 π 键的条件 : 原子在
4 3
同一平面 , 有相互平行的 p 轨道 ,p 轨道上电子总数小于 p 轨道的 2 倍 , 中C和N有平
行的p轨道,满足上述条件,能形成离域π键;H Se中H原子没有p轨道,不能形成离域π
2
键;SeO 中O和Se原子有平行的p轨道,能形成离域π键;H BO 中B原子最外层电子都
2 3 3
用来形成σ键,没有多余p轨道电子,不能形成离域π键;因此①③能形成离域π键。(4)①
根据结构得到该晶胞中P有8个,Cu有4个,Ge有4个,因此该化合物的化学式为
CuGeP ;根据面心上的Cu原子分析,晶体中与Cu原子距离最近的P原子的数目为4。②
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M g· mol-1
晶体的密度为ρ=m= N mol-1 ×4 = 4M ×1030 g·cm-3。
V A a2bN
a×10-10×a×10-10×b×10-10cm3 A
18.2020年12月17日,“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回,标志着我国航天事
业向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。
回答下列问题:
(1)上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有 。
(2)[Cr(NO )(NH ) ]Cl 中Cr3+的配位数为 。配位体原子给出电子能力越强,则配
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位体与中心离子形成的配位键越强,配合物越稳定,N O-作为配体时提供孤电子对的原子
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是 。粒子中的大π键可用符号 表示,其中m代表参与形成大π键的原子
Πn
m
数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
Π6
),则N O-的大π键
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可表示为 。
(3)氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一,属于六方晶系,结构如图a所示,其晶
体类型为 ,其晶胞结构如图b所示。Al原子位于氮原子形成的 空隙(填
“四面体”或“八面体”)。图c是晶胞的俯视图,已知P点的分数坐标为(1,1),则晶胞内
Al原子在图c中的分数坐标是 。
