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专题 09 原子的结构与性质 化学键
5年真题
考点分类 全国考情（2022-2026） 命题规律
· 情境设置：常结合核反应、新功能材料、文物
2026重庆卷（1题）、2026江
鉴定技术、同位素应用等场景命题，例如氚的发
西卷（2题）、2025安徽卷（1
现、14C断代法、镱元素的电子排布等。
题）、2025山东卷（1题）、
· 考查重点：核素/同位素概念辨析、电子排布
2025江苏卷（1题）、2025甘
式/轨道表示式书写、第一电离能/电负性/原子半
肃卷（1题）、2024重庆卷（1
考点01 原子的 径的递变规律、原子光谱/X射线衍射/质谱等仪
题）、2024上海卷（1题）、
结构与性质 器的应用、元素分区（s/p/d/ds区）判断。
2024北京卷（1题）、2023天
· 命题趋势：常与化学键、分子/晶体结构考点
津卷（1题）、2023重庆卷（1
融合考查，侧重基础概念辨析和周期律递变规律
题）、2023海南卷（1题）、
的灵活应用，对电子排布的特殊规则（洪特规则
2023广东卷（1题）、2022河
特例、半充满/全充满稳定结构）考查频次较
北卷（1题）
高。
· 情境设置：结合新物质结构、反应历程、配位
化合物等场景命题，例如高能离子化合物的结
构、H2O2与Cl2的反应历程等。
2025甘肃卷（1题）、2025四 · 考查重点：化学键类型（离子键、共价键、配
川卷（1题）、2023天津卷（1 位键、金属键）判断、键参数（键长、键能、键
考点02 化学键
题）、2023海南卷（1题）、 角）比较、极性键/非极性键判断、电子式书
2022河北卷（1题） 写、配位键的形成条件。
· 命题趋势：很少单独命题，常作为分子结构、
晶体结构的考点的一部分考查，注重化学键对物
质性质的影响分析。
考点01 原子结构与性质
1．（2026·重庆卷）牛磺酸( )是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是
A．第一电离能：N>O>S B．原子半径：S>O>C
C．电负性：O>N>C D．键长：
【答案】B
【解析】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能
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学科网（北京）股份有限公司N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S，因此第一电离能顺序为 ，A正确；
B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径 ；S为第三周期元素，原子半径大于
第二周期的C、O，正确原子半径顺序为 ，B错误；
C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为 ，C正确；
D．C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为
，D正确；
故选B。
2．（2026·江西卷）我国科学家在硅衬底上成功合成 材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮
了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是
A．Ga的价层电子排布是
B． 中Ga与In化合价不同
C．单晶硅是半导体材料
D． 是金属材料
【答案】C
【解析】A．Ga位于第四周期第ⅢA族，价层电子排布为 ， 是Al的价层电子排布，A错
误；
B．在 中N元素显-3价，Ga和In均为第ⅢA族元素，最高正价均为+3，
，满足各元素的正负化合价代数和为0，则在 中二者化合价均为+3价，
化合价相同，B错误；
C．单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，C正确；
D． 中含有非金属元素N，不属于金属材料，D错误；
故选C。
3．（2026·江西卷）高能离子化合物 由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数
为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是
A．M B．X C．Y D．Z
【答案】C
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学科网（北京）股份有限公司【分析】四种元素原子内层电子总数为8，且位于同一短周期，可推断每一种元素内层电子数均为2，
即四种元素均位于第二周期。根据阴离子结构示意图可知，Y得到一个电子后形成四个共价键，故Y
原子最外层有3个电子，即Y为B元素；Z形成四个共价键，故Z为C元素；M形成一个共价键，故
M为F元素；B、C、F基态原子中未成对电子数分别为1、2、1，根据四种原子基态时未成对电子总数
为7可知，X的未成对电子数应为3，故X为N元素；
【解析】同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故B、C、N、F中电负性最小的为B元素，即
元素Y，故选C。
4．（2025·安徽卷）以下研究文物的方法达不到目的的是
A．用 断代法测定竹简的年代
B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
【答案】D
【解析】A．14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正
确；
B．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确；
C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确；
D．红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D达不到目
的；
故选D。
5．（2025·山东卷）第70号元素镱 的基态原子价电子排布式为 。下列说法正确的是
A． 的中子数与质子数之差为104 B． 与 是同一种核素
C．基态 原子核外共有10个d电子 D． 位于元素周期表中第6周期
【答案】D
【解析】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误；
B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误；
C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错
误；
D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确；
故选D。
6．（2025·江苏卷）科学家通过核反应 发现氚 。下列说法正确的是
A． 表示一个质子
B． 的基态原子核外电子排布式为
C． 与 互为同位素
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学科网（北京）股份有限公司D． 的原子结构示意图为
【答案】C
【解析】A． 质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误；
B． 的基态原子核外电子排布式为 ，B错误；
C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素， 与 质子数相同、中子数不
同，二者互为同位素，C正确；
D． 原子核外只有2个电子，原子结构示意图为 ，D错误。
故选C。
7．（2025·甘肃卷）我国科学家制备了具有优良双折射性能的 材料。下列说法正确的是
A．电负性 B．原子半径
C． 中所有I的孤电子对数相同 D． 中所有N—H极性相同
【答案】C
【解析】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误；
B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误；
C．碘的价电子数为7， 中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对
电子，中心原子I的孤对电子是 ，C正确；
D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应， 离大π键比较近，N-H键极性更大，D错
误；
故选C。
8．（2024·重庆卷）某合金含 和 等元素。下列说法正确的是
A． 的电负性大于 B． 和 均为d区元素
C． 的第一电离能小于 D．基态时， 原子和 原子的单电子数相等
【答案】A
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学科网（北京）股份有限公司【解析】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确；
B．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区；基态Cu原子核外电子排布为
1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误；
C．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道
达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误；
D．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电
子，单电子数不相等，D错误；
故选A。
9．（2024·上海卷）下列关于 与 说法正确的是
A．是同种核素 B．是同素异形体
C． 比 多一个电子 D． 比 多一个中子
【答案】D
【解析】A． 与 质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误；
B．同素异形体指的是同种元素的不同单质； 与 是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同
素异形体，B错误；
C．同位素之间质子数和电子数均相同， 比 多一个中子，C错误；
D． 的中子数是10， 只有9个中子， 比 多一个中子，D正确。
本题选D。
10．（2024·北京卷）我国科研人员利用激光操控方法，从 原子束流中直接俘获 原子，实现了对同
位素 的灵敏检测。 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万
年，是 的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A． 的原子核内有21个中子
B． 的半衰期长，说明 难以失去电子
C． 衰变一半所需的时间小于 衰变一半所需的时间
D．从 原子束流中直接俘获 原子的过程属于化学变化
【答案】A
【解析】A． 的质量数为41，质子数为20，所以中子数为 ，A正确；
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学科网（北京）股份有限公司B． 的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；
C．根据题意 衰变一半所需的时间要大于 衰变一半所需的时间，C错误；
D．从 原子束流中直接俘获 原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误；
本题选A。
11．（2023·天津卷）利用18O示踪技术研究HO 与Cl 的反应历程，结果如下：
2 2 2
①
②
下列叙述正确的是
A．反应①是置换反应
B．18O的核电荷数是18
C．18O与16O互为同素异形体
D．反应历程中 中的O-O键未发生断裂
【答案】D
【解析】A．反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错误；
B．核电荷数等于核内质子数，所以18O的核电荷数是8，故B错误；
C．18O与16O是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C错误；
D．反应历程中 、H-O-O-Cl、O 都含O-O键，所以 中O-O键没有发生断裂，故D正确；
2
选D。
12．（2023·重庆卷）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由 和 (钇，
原子序数比 大13)组成，下列说法正确的是
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族
B．基态 原子的核外电子填充在6个轨道中
C．5种元素中，第一电离能最小的是
D．5种元素中，电负性最大的是
【答案】A
【解析】A．钇原子序数比 大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确；
B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态 原子的核外电子填充在10个轨
道中，B错误；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一
电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增
强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误；
故选A。
13．（2023·海南卷）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
6 / 18
学科网（北京）股份有限公司A． 分子呈正四面体，键角为
B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D． 是由极性键构成的极性分子
【答案】D
【解析】A． 分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为 ，A错误；
B．NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误；
C．Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为
3d104s1，这样能量更低更稳定，C错误；
D. 的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确；
故选D。
14．（2023·广东卷）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂 气， 是第 族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的 与 互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
【答案】C
【解析】A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族，故A错误；
B．赤铁矿的主要成分是Fe O，不是FeO，故B错误；
2 3
C． 与 具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确；
D．金刚石是共价晶体，故D错误；
故选C。
15．（2022·河北卷）中子轰击 X原子的核反应为 X+ n→ Y+ H，其中 Y可用于测定文物年代。下列
说法错误的是
A．原子半径：Y＞X B．YH 的电子式为：
C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X D．X与Y均能形成多种氢化物
【答案】C
【分析】由 Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。
【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正
确；
B．CH 为质子数大于电子数的阳离子，电子式为 ，故B正确；
C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性
7 / 18
学科网（北京）股份有限公司强于碳酸，故C错误；
D．碳元素可以与氢元素形成的氢化物为烃类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物可能为氨
气、联氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D正确；
故选C。
16．（2022·北京卷） (锶)的 、 稳定同位素在同一地域土壤中 值不变。土壤生物中
值与土壤中 值有效相关。测定土壤生物中 值可进行产地溯源。下列说法
不正确的是
A． 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分 和
C． 和 含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中 值相同
【答案】A
【解析】A． 位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误；
B．质谱法可以测定原子的相对原子质量， 和 的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B
正确；
C． 的中子数为87-38=49， 的中子数为86-38=48，故C正确；
D．由题意可知， (锶)的 、 稳定同位素在同一地域土壤中 值不变，故D正确；
故选A。
17．（2022·山东卷） 、 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
； 。下列说法正确的是
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C． 、 可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在 、 分子是因其化学键不稳定
【答案】B
【解析】根据质量守恒可知，X微粒为 ，Y微粒为 ，据此分析解题。
A. 由分析可知，X微粒为 ，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错
误；
B. 由分析可知，X微粒为 ，Y微粒为 ，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互
为同位素，B正确；
C.由题干信息可知， 与 的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；
8 / 18
学科网（北京）股份有限公司D.自然界中不存在 与 并不是其化学键不稳定，而是由于 与 的半衰期很短，很容易发生
核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误；
故答案为：B。
18．（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A．32S和34S互为同位素 B．C 和纳米碳管互为同素异形体
70
C．CHClCH Cl和CHCHCl 互为同分异构体 D．C H 和C H 一定互为同系物
2 2 3 2 3 6 4 8
【答案】D
【解析】A．32S和34S是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；
B．C 和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
70
C．CHClCH Cl和CHCHCl 的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；
2 2 3 2
D．C H 和C H 可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D错误；
3 6 4 8
选D。
考点02 分子的结构
1．（2026·重庆卷）下列叙述正确的是
A． 和 的键角相等 B． 的键能是 的两倍
C． 和 的VSEPR模型相同 D． 和 都是非极性分子
【答案】A
【解析】A． 中心C原子价层电子对数为 4，无孤电子对，为正四面体结构； 中
心P原子价层电子对数为 ，无孤电子对，也为正四面体结构，二者键角均为109°28′，
键角相等，A正确；
B． 中含1个σ键和1个π键，π键键能小于σ键，故 键能小于 键能的两倍，B错误；
C． 中心C价层电子对数为 2，VSEPR模型为直线形； 中心S价层电子对数为
=3，VSEPR模型为平面三角形，二者模型不同，C错误；
D． 中心B原子价层电子对数为 =3，且不含孤电子对，为平面正三角形结构，正负电荷
中心重合，是非极性分子； 中心N原子价层电子对数为 =4，且含1个孤电子对，为三
角锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误；
故选A。
2．（2026·山东卷）1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离
子（Z），下列说法错误的是
9 / 18
学科网（北京）股份有限公司A．X→Y，键角 增大
B．18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同
C．Z含手性碳原子
D．Z中存在共价键、离子键和氢键
【答案】D
【解析】A．X中N原子有1对孤电子对，与 形成配位键后，Y中N原子无孤电子对，孤电子对与
成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，因此X→Y时 增大，A正确；
B．18-冠-6中，C原子均形成4个σ键，价层电子对数为4；O原子均形成2个σ键，含2对孤电子
对，价层电子对数也为4，二者均采取 杂化，杂化方式相同，B正确；
C．Z中连接环己基、甲基和 的碳原子，同时连接4种不同的基团，属于手性碳原子，因此Z含手
性碳原子，C正确；
D．Z是超分子阳离子，内部存在共价键和 氢键，离子键是阴阳离子之间的相互作用，Z
内部不存在离子键，D错误；
故选D。
3．（2026·黑吉辽蒙卷）一种制备火箭燃料肼（ ）的反应如下，下列说法错误的是
A． 的VSEPR模型：四面体形
B． 的共价键类型：非极性共价键
C． 中 的杂化方式： 杂化
D． 的电子式：
【答案】B
【解析】A．NH Cl中心原子N原子的价层电子对数为 ，所以其VSEPR模型为四面
2
体形，A正确；
B．NH 的共价键为N-H键，是由不同原子构成的共价键，为极性共价键，B错误；
3
C．NH 中N的价层电子对数为 ，杂化方式为sp3杂化，C正确；
2 4
10 / 18
学科网（北京）股份有限公司D． 中氮原子与氢原子以共价键结合，其电子式为 ，D正确；
故选B。
4．（2026·四川卷） 与水发生反应： 。下列说法正确的是
A． 为极性键构成的极性分子 B． 晶体中存在分子间氢键和范德华力
C． 的中心原子采取 杂化 D． 和 的VSEPR模型均为正四面体形
【答案】B
【解析】A． 中B原子采取 杂化，没有孤电子对，为平面正三角形结构，虽然B-F键为极性
键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误；
B． 属于分子晶体，分子间存在范德华力，且分子中含有羟基，分子间可形成氢键，B正确；
C． 中心O原子的价层电子对数为 ，采取 杂化，C错误；
D． 中心B原子价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形； 中心B原子价层电子对数为
3，VSEPR模型为平面三角形，D错误；
故选B。
5．（2025·江西卷）下列说法正确的是
A．键长： B．沸点：
C．键能： D．键角：
【答案】B
【解析】A．CO中C原子和O原子通过三键相连，CO 中C原子和O原子通过双键相连，三键的键
2
长小于双键，则键长： ，A错误；
B．HI分子量大于HCl，范德华力更强，沸点更高，则沸点： ，B正确；
C．N 中存在氮氮三键，O 中存在氧氧双键，三键的键能比双键大，则键能： ，C错误；
2 2
D． 中心N原子价层电子对数为4+ =4，N原子为sp3杂化， 中心N原子价层电子
对数为3+ =3，N原子为sp2杂化，则键角： ，D错误；
故选B。
6．（2025·浙江1月卷）下列属于极性分子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．HCl是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题
意；
11 / 18
学科网（北京）股份有限公司B．N 是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意；
2
C．He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意；
D．CH 是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意；
4
答案选A。
7．（2025·黑吉辽蒙卷） 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应： 。下列说法正确
的是
A．反应中各分子的 键均为 键
B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形
C． 键长小于H—O键长
D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对
【答案】B
【解析】A．HO中的H-O键是s-sp3 σ键，而非p-pσ键，A错误；
2
B．根据价层电子对互斥理论，ClO中O原子周围的孤电子对数为 (6-2×1)=2，还含有2个成键电子
2
对，因此其VSEPR模型为四面体形；HO中O原子周围的孤电子对数为 (6-2×1)=2，还含有2个成
2
键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HClO中O原子周围的孤电子对数为 (6-2×1)=2，还含有
2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正
确；
C．Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，因此C错误；
D．HClO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子
对，D错误；
故答案选B。
8．（2025·山东卷）用硫酸和 可制备一元弱酸 。下列说法错误的是
A． 的水溶液显碱性
B． 的空间构型为V形
C． 为含有共价键的离子化合物
D． 的中心N原子所有价电子均参与成键
【答案】B
【解析】A．NaN 是强碱（NaOH）和弱酸（HN ）形成的盐， 水解生成OH-，溶液显碱性，A正
3 3
确。
B． 与CO 是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其空间构型均为直线型，而非
2
V形，B错误。
C．NaN 为离子化合物（Na+与 通过离子键结合）， 内部三个N原子以共价键连接，C正确。
3
12 / 18
学科网（北京）股份有限公司D．中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。
故选B。
9．（2025·安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应① ，生成的 遇水发生反应②
。下列说法正确的是
A． 的电子式为 B． 为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中 为还原产物
【答案】A
【解析】
A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为 ，A正确
B． 空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；
C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误；
D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的
化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为 ， 既是氧化产物也是还原产物，HF既
不是氧化产物也不是还原产物，D错误；
故选A。
10．（2025·甘肃卷）我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子
可形成主客体包合物： 被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的
是
A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键
C．磺酸基中的S—O键能比 小 D． 和 中N均采用 杂化
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学科网（北京）股份有限公司【答案】B
【解析】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，
A正确；
B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误；
C．已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确；
D．N原子价电子数为5， 中N有4条 键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用
sp3杂化， 中N有3条 键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确；
故选B。
11．（2025·安徽卷）阅读材料，完成下列小题。
氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成 。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气
体，同时生成 。 遇水转化为 。 溶于氨水得到深蓝色
溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色 溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨
水与 溶液反应生成 沉淀。
下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．与 结合的能力： B．与氨形成配位键的能力：
C． 和 分子中的键长： D．微粒所含电子数：
【答案】B
【分析】A．根据题干信息， 遇水转化为 ，反应为： ，说
明 结合 能力更强，A错误；
B．根据题干信息，深蓝色 溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色 溶液，
说明 更容易与 配位形成 ，故与氨形成配位键的能力： ，B正确；
C．原子半径 ，则键长： ，C错误；
D． 所含电子数为 ， 所含电子数 ，相同数量的两种微粒所含电子数
相等，D错误；
故选B。
12．（2024·重庆卷）下列各分子既含有 杂化的原子又能与 形成氢键的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．CHCH 中两个碳原子价层电子对数为4都采用sp3杂化，且和HO不能形成分子间氢
3 3 2
键，故A错误；
B．CH=CHBr中两个碳原子价层电子对数为3采用sp2杂化，但不能和HO形成分子间氢键，故B错
2 2
14 / 18
学科网（北京）股份有限公司误；
C．CHCOOH的—COOH中碳原子价层电子对数为3采用sp2杂化，且能和HO形成分子间氢键，故
3 2
C正确；
D．CHCHNH 中C、N原子价层电子对数为4都采用sp3杂化，故D错误；
3 2 2
故选：C。
13．（2024·江西卷）科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是
A．分子的极性：SiH>NH B．键的极性：H—Cl>H—H
4 3
C．键角：HO>CH D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH
2 4
【答案】B
【解析】A．SiH 中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH 为正四面体结构，故为非极性
4 4
分子，NH 为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误；
3
B．H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确；
C．水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电
子对斥力较大，则键角：HO＜CH，故C错误；
2 4
D．原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误；
故选B。
14．（2024·山东卷）由O、F、I组成化学式为 的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列
说法正确的是
A．图中O(白色小球)代表F原子 B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等
【答案】C
【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大
球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的
小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。
【解析】A．图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；
B．根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2
个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为 ，因此，该化合物中不存在过氧
键，B不正确；
C．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价
为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共
价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确；
D．该化合物中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物
15 / 18
学科网（北京）股份有限公司中所有碘氧键键长不相等，D不正确；
综上所述，本题选C。
15．（2024·山东卷）由O、F、I组成化学式为 的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列
说法正确的是
A．图中O(白色小球)代表F原子 B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等
【答案】C
【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大
球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的
小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。
【解析】A．图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；
B．根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2
个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为 ，因此，该化合物中不存在过氧
键，B不正确；
C．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价
为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共
价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确；
D．该化合物中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物
中所有碘氧键键长不相等，D不正确；
综上所述，本题选C。
16．（2024·湖北卷） 在超高压下转化为平行六面体的 分子(如图)。下列说法错误的是
A． 和 互为同素异形体 B． 中存在不同的氧氧键
C． 转化为 是熵减反应 D．常压低温下 能稳定存在
【答案】D
【解析】A．O 和O 是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A项正确；
2 8
B．O 分子为平行六面体，由其结构知，O 中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底面间的
8 8
氧氧键，B项正确；
16 / 18
学科网（北京）股份有限公司C．O 转化为O 可表示为4O O，气体分子数减少，故O 转化为O 是熵减反应，C项正确；
2 8 2 8 2 8
D．O 在超高压下转化成O，则在常压低温下O 会转化成O，不能稳定存在，D项错误；
2 8 8 2
答案选D。
17．（2023·重庆卷） 和 均可发生水解反应，其中 的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是
A． 和 均为极性分子 B． 和 中的 均为 杂化
C． 和 的水解反应机理相同 D． 和 均能与 形成氢键
【答案】D
【解析】A． 中中心原子N周围的价层电子对数为：3+ =4，故空间构型为三角锥形，其
分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而 中中心原子周围的价层电子对数为：4+
=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A错误；
B． 和 中中心原子N周围的价层电子对数均为：3+ =4，故二者 均为 杂化，B
错误；
C．由题干NCl 反应历程图可知，NCl 水解时首先HO中的H原子与NCl 上的孤电子对结合，O与
3 3 2 3
Cl结合形成HClO，而SiCl 上无孤电子对，故SiCl 的水解反应机理与之不相同，C错误；
4 4
D． 和 分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与 形成氢键，D正确；
故答案为：D。
18．（2023·山东卷）下列分子属于极性分子的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．CS 中C上的孤电子对数为 ×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS 的
2 2
空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS 属于非极性分子，A项不符合题意；
2
B．NF 中N上的孤电子对数为 ×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF 的空间构型
3 3
为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF 属于极性分子，B项符合题意；
3
C．SO 中S上的孤电子对数为 ×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO 的空间构型
3 3
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学科网（北京）股份有限公司为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO 属于非极性分子，C项不符合题意；
3
D．SiF 中Si上的孤电子对数为 ×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF 的空间构型
4 4
为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF 属于非极性分子，D项不符合题意；
4
答案选B。
19．（2022·北京卷）由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键
键能/ 411 318 799 358 452 346 222
A．稳定性： B．键长：
C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅
【答案】C
【解析】A．键能越大越稳定， 键能大于 ，所以稳定性： ，故不选A；
B．键能越大，键长越短， 键能大于 ，所以键长： ，故不选B；
C．CO 是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO 是共价晶体，所以熔点 ，不能用键能
2 2
解释熔点 ，故选C；
D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大， 的键能大于
，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D；
选C。
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