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专题29 化学键
1．【2022年湖南卷】下列说法错误的是
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
【答案】A
【解析】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；B．第一张元素周期表
是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，
因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确；D．制造玻璃的主要原料是石灰
石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；综上所述，本题选A。
2．【2022年江苏卷】少量 与 反应生成 和 。下列说法正确的是
A． 的电子式为 B． 的空间构型为直线形
C． 中O元素的化合价为-1 D． 仅含离子键
【答案】C
【解析】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是 ，A错误；B． 中氧原子的成
键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，
B错误；C． 中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；D．
中O和H之间是共价键，D错误；故选C。
3．（2021.1·浙江真题）下列含有共价键的盐是
A．CaCl B．HSO C．Ba(OH) D．NaCO
2 2 4 2 2 3
【答案】D
【解析】A．CaCl 由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；B．HSO 由分子构成，
2 2 4
只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C．Ba(OH) 由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C
2
不符合题意；D．NaCO 有Na+和CO 构成，含有离子键，CO 内部C与O原子之间还含有共价键，
2 3
D符合题意；故答案选D。
4．（2020·浙江高考真题）有共价键的离子化合物是（ ）
A． B． C． D．【答案】A
【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化
合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。A． 中钠离子与过氧根之
间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价键，正确；B．硫酸为只含共价键的共价
化合物，错误；C．二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，错误；D．碳化硅为只含共价键的共价化合
物，错误；故答案为A。
5．（2019·上海高考真题）下列说法错误的是（ ）
A．含有共价键的化合物是共价化合物
B．含有极性键的分子可能是非极性分子
C．有电子转移的反应是氧化还原反应
D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质
【答案】A
【解析】A．含有共价键的化合物可能是共价化合物或离子化合物，如氢氧化钠中既含有离子键也含有共
价键，错误；B．含有极性键的分子可能是非极性分子，如甲烷等，正确；C．有电子转移的反应一定
是氧化还原反应，正确；D．在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，正确；答案选A。
6．（2020·浙江高考真题）下列说法正确的是( )
A．❑ 35Cl和❑ 37Cl是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体
C．HCOOH和HOCH CHO互为同系物 D．H与Na在元素周期表中处于同一主族
2
【答案】D
【解析】A．35Cl和37Cl是Cl元素的两种不同核素，属于同种元素，错误；B．同素异形体是指同种元素组
成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是SiO，两者不属于同素异形体，错误；C．同系物是
2
指结构相似，分子组成上相差若干个CH 的有机化合物，HCOOH和HOCH CHO结构不相似，不属于
2 2
同系物，错误；D．H和Na在元素周期表种均处于第IA族，正确；答案选D。
7．（2019·上海高考真题）关于离子化合物NH （H有正价和负价）下列说法正确的是（ ）
5
A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1:1
C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11
【答案】B
【解析】根据题干信息知，氢有正价和负价，所以NH 可以写成NH H，其中铵根离子中氮元素化合价
5 4
为-3价，氢元素化合价为+1价，后面有-1价氢离子。A．氮元素的化合价为-3价，错误；B．阴阳离
子个数比为1:1，正确；C．阴离子是H-，为2电子稳定结构，错误；D．阳离子为铵根离子，电子数
为10，错误；答案选B。
8．（2018·北京高考真题）我国科研人员提出了由CO 和CH 转化为高附加值产品CHCOOH的催化反应
2 4 3
历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是
A．生成CHCOOH总反应的原子利用率为100%
3
B．CH→CHCOOH过程中，有C—H键发生断裂
4 3
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【答案】D
【解析】A．根据图示CH 与CO 在催化剂存在时生成CHCOOH，总反应为CH+CO CHCOOH，
4 2 3 4 2 3
只有CHCOOH一种生成物，原子利用率为100%，正确；B．CH 选择性活化变为①过程中，有1个
3 4
C-H键发生断裂，正确；C．根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，
①→②形成C-C键，正确；D．催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平
衡转化率，错误；答案选D。
9．（2019·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
2
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
【答案】C
【解析】A．烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，正确；B．加热蒸发氯化钾水溶液，液
态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，正确；C．CO 溶于水发生反应：
2
CO
2
+H
2
O⇌H
2
CO
3
，这里有化学键的断裂和生成，错误；D．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间
为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的
断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，正确。故答案选C。
10．（2018·浙江高考真题）下列说法正确的是（ ）
A．CaCl 中既有离子键又有共价键，所以CaCl 属于离子化合物
2 2
B．HO汽化成水蒸气、分解为H 和O，都需要破坏共价键
2 2 2
C．C H 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
4 10
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
【答案】C
【解析】A．CaCl 含有离子键无共价键，为离子化合物，A错误；B．HO分子之间存在分子间作用力，
2 2
汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，HO分解为H 和O，需要破坏共价键H-O键，B错误；C．丁烷
2 2 2有CHCHCHCH、CHCH（CH） 两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分
3 2 2 3 3 3 2
子间作用力大小不同，因而沸点不同，C正确；D．水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化
碳的固态形式，属于分子晶体，D错误；答案选C。
11．（2018·浙江高考真题）下列说法正确的是
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．HO的热稳定性比HS强，是由于HO的分子间作用力较大
2 2 2
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C ）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
60
【答案】A
【解析】A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，正确；B、热稳定性与共
价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，不正确；C、HCI属于共价化合物，不正确；
D、足球烯（C ）并非共价化合物，不正确。答案选A。
60
12．（2017·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．Cl、Br 、I 的分子间作用力依次减小
2 2 2
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
【答案】A
【解析】A．同类型的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则Cl、Br 、I 的分子间作用力依次
2 2 2
增大，A错误；B．石英为共价键形成的原子晶体，由Si、O原子构成，空间为网状结构，加热熔化
时需破坏共价键，B正确；C．氯化钠只含离子键，由离子构成，则熔融状态下离子键被削弱，形成
自由移动的离子，具有导电性，C正确；D．化学变化中有化学键的断裂和生成，则水电解生成氢气
和氧气，为化学变化，有化学键的断裂和形成，D正确；答案选A。
13．（2015·上海高考真题）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质
C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
【答案】A
【解析】A．在SiO 晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，
2
断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B．同种元素的原子形成的共价键是非
极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，
正确。C．若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH、CHCHOH等，则相应的物质是有机物，
4 3 2
正确。D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，，因此含有极性键的化
合物可能是离子晶体，正确。故选A。
14．（2019·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．CO 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
2
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
【答案】C
【解析】A．烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，正确；B．加热蒸发氯化钾水溶液，液
态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，正确；C．CO 溶于水发生反应：
2
CO
2
+H
2
O⇌H
2
CO
3
，这里有化学键的断裂和生成，错误；D．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间
为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的
断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，正确。故答案选C。
15．（2018·浙江高考真题）下列说法正确的是
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．HO的热稳定性比HS强，是由于HO的分子间作用力较大
2 2 2
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C ）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
60
【答案】A
【解析】A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，选项A正确；B、热稳
定性与共价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，选项B不正确；C、HCI属于共价化
合物，选项C不正确；D、足球烯（C ）并非共价化合物，选项D不正确。答案选A。
60
16．（2017·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．Cl、Br 、I 的分子间作用力依次减小
2 2 2
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
【答案】A
【解析】A．同类型的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则Cl、Br 、I 的分子间作用力依次
2 2 2
增大，A错误；B．石英为共价键形成的原子晶体，由Si、O原子构成，空间为网状结构，加热熔化
时需破坏共价键，B正确；C．氯化钠只含离子键，由离子构成，则熔融状态下离子键被削弱，形成
自由移动的离子，具有导电性，C正确；D．化学变化中有化学键的断裂和生成，则水电解生成氢气
和氧气，为化学变化，有化学键的断裂和形成，D正确；答案选A。
17．（2017·浙江高考真题）下列说法正确的是
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH 和CCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
4 4
D．NaHSO 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
4
【答案】B
【解析】A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力分别是分子间作用力和
共价键，A错误；B．化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，B正确；C．CH 中H原子的最外层具有2电子稳定结构，C错误；D．NaHSO 晶体溶于水时电离出钠离
4 4
子、氢离子和硫酸根离子，离子键和共价键均被破坏，D错误。答案选B。
18．（2016·上海高考真题）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A．CaO与CO B．NaCl与HCl C．SiC与SiO D．Cl 与I
2 2 2 2
【答案】C
【解析】A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间
2
作用力，与化学键无关，错误；B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶
体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C．SiC与SiO 都是原子晶体，熔化断裂
2
的是共价键，与化学键有关，正确；D．Cl 与I 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，
2 2
与化学键无关，错误；故选C。
19．（2016·浙江高考真题）下列说法正确的是
A．MgF 晶体中的化学键是共价键
2
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N 和Cl 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
2 2
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
【答案】C
【解析】A．MgF 晶体中的化学键是离子键，A错误；B．某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含
2
有离子键，也可能是金属单质，B错误；C．N 和Cl 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳
2 2
定结构，C正确；D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程还需要客服共价键，D错误，答案
选C。
20．（2015·上海高考真题）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质
C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
【答案】A
【解析】A．在SiO 晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，
2
断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误；B．同种元素的原子形成的共价键是非
极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，
正确；C．若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH、CHCHOH等，则相应的物质是有机物，
4 3 2
正确；D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，，因此含有极性键的化
合物可能是离子晶体，正确。故选A。
21．（2019·上海高考真题）下列过程只需要破坏共价键的是
A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融Al O D．NaCl溶于水
2 3
【答案】A
【解析】A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，正确；B．碘是分子晶体，升华时克服分子间作
用力，错误；C．氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，错误；D．氯化钠是离子化合物，溶
于水时破坏的是离子键，错误；答案选A。22．（2016·上海高考真题）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A．CaO与CO B．NaCl与HCl C．SiC与SiO D．Cl 与I
2 2 2 2
【答案】C
【解析】A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间
2
作用力，与化学键无关，错误；B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶
体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C．SiC与SiO 都是原子晶体，熔化断裂
2
的是共价键，与化学键有关，正确；D．Cl 与I 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，
2 2
与化学键无关，错误；故选C。
23．（2015·上海高考真题）将Na、NaO、NaOH、NaS、NaSO 分别加热熔化，需要克服相同类型作用
2 2 2 4
力的物质有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】C
【解析】Na是金属晶体，熔化破坏的是金属键。NaO是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。NaOH是离
2
子化合物，熔化时断裂的是离子键。NaS是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。NaSO 是离子化合
2 2 4
物，熔化时断裂的是离子键。故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种，
选项是C。
24．（2013·上海高考真题）下列变化需克服相同类型作用力的是
A．碘和干冰的升华 B．硅和C 的熔化
60
C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化
【答案】A
【解析】A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，正确；B．硅属于原子晶体，
C 属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯
60
化钠溶解破坏离子键，错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，错误；故选A。
25．（2014·上海高考真题）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依
次是
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
【答案】B
【解析】“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”属于石蜡的 “三态”之间的转化，所以转化的过程中要克服分
子间作用力；“石蜡蒸气→裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键(共价键)，
答案选B。
26．（2014·上海高考真题）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依
次是
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
【答案】B
【解析】“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”属于石蜡的 “三态”之间的转化，所以转化的过程中要克服分
子间作用力；“石蜡蒸气→裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键(共价键)，
答案选B。
27．（2016·浙江高考真题）下列说法正确的是
A．MgF 晶体中的化学键是共价键
2
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N 和Cl 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
2 2
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
【答案】C
【解析】A．MgF 晶体中的化学键是离子键，A错误；B．某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含
2
有离子键，也可能是金属单质，B错误；C．N 和Cl 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳
2 2
定结构，C正确；D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程还需要客服共价键，D错误，答案
选C。
28．（2016·浙江高考真题）下列说法正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
D．石英和干冰均为原子晶体
【答案】A
【解析】A．HCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，正确；B．NaOH为离子化合
物含有离子键和O-H共价键，错误；C．HI不稳定，易分解，分解破坏共价键，错误；D．干冰熔沸
点较低，为分子晶体，错误；故选A。
29．（2015·上海高考真题）一般情况下，前者无法决定后者的是
A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
【答案】C
【解析】A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，正确；B、电离平衡
常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，正确；C、分子稳定性是化学变化，而
分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反
应是放热反应，反之是吸热反应，正确。答案选C。
30．（2017·浙江高考真题）下列说法正确的是A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH 和CCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
4 4
D．NaHSO 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
4
【答案】B
【解析】A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力分别是分子间作用力和
共价键，A错误；B．化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，B正
确；C．CH 中H原子的最外层具有2电子稳定结构，C错误；D． NaHSO 晶体溶于水时电离出钠离
4 4
子、氢离子和硫酸根离子，离子键和共价键均被破坏，D错误。答案选B。
31．（2016·浙江高考真题）下列说法正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
D．石英和干冰均为原子晶体
【答案】A
【解析】A．HCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，正确；B．NaOH为离子化合
物含有离子键和O-H共价键，错误；C．HI不稳定，易分解，分解破坏共价键，错误；D．干冰熔沸
点较低，为分子晶体，错误；故选A。
32．（2013·海南高考真题）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
A．CaC B．NH
2 2 4
C．NaS D．NH NO
2 2 4 3
【答案】AC
【解析】A．离子化合物 CaC 中C与C之间就是以非极性键结合的，A正确；B．NH 是共价化合物，B
2 2 4
错误；C．离子化合物NaS 中S与S之间就是以非极性键结合的，C正确；D．NH NO 中没有非极性
2 2 4 3
共价键，D错误；故选AC。
