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专题 04 氧化还原反应
5年真题
考点分类 全国考情（2022-2026） 命题规律
· 情境设置：多结合生产生活应用、古代文献
记载、传统工艺制作、日常现象等场景命题，
2026四川卷（1题）、2026山
例如食品防腐、制墨烧瓷、暖贴发热等。
东卷（1题）、2025贵州卷
· 考查重点：氧化还原反应的本质判断（是否
（1题）、2025山东卷（1
有元素化合价变化）、氧化性/还原性的辨析、
考点01 氧化还原 题）、2025北京卷（1题）、
氧化剂/还原剂的基本概念、四大基本反应与氧
反应基础知识 2024山东卷（1题）、2023全
化还原的关系。
国乙卷（1题）、2023湖北卷
· 命题趋势：属于高频基础考点，考查形式多
（1题）、2022山东卷（1
为“判断是否涉及氧化还原反应”，结合传统文
题）
化、生活场景是命题热点，侧重概念的理解与
应用。
· 情境设置：结合过量试剂反应、实验现象对
应反应等场景考查。
· 考查重点：氧化还原反应的产物合理性判
考点02 氧化还原 断、电子守恒配平、过量/少量试剂的产物差
2024湖北卷（1题）
反应方程式的书写 异。
· 命题趋势：常与离子方程式正误判断结合考
查，也会在工艺流程题中作为填空考点，选择
题中侧重方程式与实验现象的匹配性判断。
2026浙江1月卷（1题）、 · 情境设置：以陌生反应、化工流程、反应机
2025江西卷（1题）、2025云 理、元素化合物转化为背景命题。
南卷（1题）、2025浙江1月 · 考查重点：化合价变化分析、氧化剂/还原
卷（1题）、2024贵州卷（1 剂/氧化产物/还原产物的判断、电子守恒计
考点03 氧化还原
题）、2024浙江6月卷（1 算、歧化/归中反应规律应用，常结合阿伏加德
反应的规律与计算
题）、2023北京卷（1题）、 罗常数考查电子转移数目。
2023湖南卷（1题）、2022湖 · 命题趋势：是氧化还原模块的核心考点，陌
南卷（1题）、2022浙江卷 生反应的价态分析是考查重点，要求能快速找
（1题） 准变价元素，利用电子守恒进行定量计算。
· 情境设置：以物质成分探究、水体指标测
定、物质制备、性质验证实验为背景命题，例
如硫化亚铁成分探究、COD测定、银的提取实
2026云南卷（1题）、2025黑
考点04 氧化还原 验等。
吉辽蒙卷（1题）、2024甘肃
反应与实验探究、 · 考查重点：氧化还原原理在实验中的应用，
卷（1题）、2023广东卷（1
设计相结合 包括氧化性/还原性验证、产物检验、实验方案
题）、2022江苏卷（1题）
设计与评价、误差分析。
· 命题趋势：综合性较强，结合实验操作、现
象分析考查原理应用，要求能通过氧化还原规
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学科网（北京）股份有限公司律分析实验现象、优化实验方案。
· 情境设置：以催化循环图、反应历程图为背
景，例如高炉煤气分离、肼除铁氧化物、HCl
催化氧化制Cl₂的机理。
考点05 氧化还原 2026山东卷（1题）、2025山 · 考查重点：催化剂/中间产物的判断、循环过
反应与化学反应机 东卷（1题）、2024北京卷 程中的化合价变化与电子转移分析、反应历程
理相结合 （1题） 中的氧化还原变化判断。
· 命题趋势：是新高考的高频创新考点，侧重
信息提取能力，要求能从复杂的循环机理图中
识别氧化还原过程。
· 情境设置：结合化工生产、资源利用、废水
处理、防腐、含量测定等实际应用场景命题，
例如煤中硫含量测定、硫酸工业制备、Cu₂O
2026四川卷（1题）、2025陕
制备工艺等。
晋青宁卷（1题）、2022北京
考点06 氧化还原 · 考查重点：氧化还原原理在工业生产、生活
卷（1题）、2022辽宁卷（1
反应的应用 中的应用，包括物质转化路径分析、工艺操作
题）、2024北京卷（1题）、
原理、含量测定计算、金属防腐规律。
2023山东卷（1题）
· 命题趋势：强调知识的实际应用，要求能用
氧化还原规律解释生产操作、判断工艺合理
性、解决实际问题。
考点01 氧化还原反应基础知识
1．（2026·四川卷）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒
C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电
【答案】C
【解析】A．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变
质，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原
反应，B不符合题意；
C．表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没
有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意；
D．锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，
涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
2．（2026·山东卷）我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是
A．晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐”
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学科网（北京）股份有限公司B．制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨”
C．酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋”
D．烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩”
【答案】A
【解析】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价
变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意；
B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，
D不符合题意；
故选A。
3．（2025·贵州卷）化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是
A．向 固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液
B．将 置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色
C．向 溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色
D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末
【答案】B
【解析】A．向 固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液，此过程为物理溶解，无化合价
变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．将 置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色， 与CO 或HO反应生成NaCO 或NaOH
2 2 2 3
和O，氧元素化合价发生变化（-1价变为0价和-2价），涉及氧化还原反应，B符合题意；
2
C．向 溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，反应 逆向移
动，铬元素化合价不变（均为+6价），不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末，此为白磷（P）转化为红磷的同素异形
4
体转变，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
4．（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．侯德榜发明了以 ， 和 为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到 和 ，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和 的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以 和 为原料合成氨的方法
【答案】A
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学科网（北京）股份有限公司【解析】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为： 和
，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发
生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；
B．电解盐酸生成 和 ，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原
反应，B不符合题意；
C．金属与 反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还
原反应，C不符合题意；
D．合成氨反应中 的N化合价从0→-3， 的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
5．（2025·北京卷）下列反应中，体现 还原性的是
A． 加热分解有 生成
B． 和 的混合溶液加热有 生成
C． 固体在 溶液中溶解
D． 溶液中滴加 溶液出现白色沉淀
【答案】B
【解析】A．NH HCO 分解生成NH ，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；
4 3 3
B． 中的N(-3价)与 中的N(+3价)反应生成N(0价)， 被氧化，体现还原性，B符合题
2
意；
C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则
该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；
D．(NH )SO 与BaCl 的沉淀反应属于复分解反应， 未参与氧化还原，D不符合题意；
4 2 4 2
故选B。
6．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚
【答案】B
【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化
还原反应，B符合题意；
C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，
4 / 23
学科网（北京）股份有限公司D不符合题意；
故选B。
7．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
【答案】C
【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化
铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生
变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；
B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合
价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；
C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质
遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电
能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C
符合题意；
D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变
化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；
综上所述，本题选C。
8．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
【答案】D
【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉
淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和
溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又
相互统一”的哲学观点，A不符合题意；
B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯
气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化
学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化
反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实
符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；
D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐
减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合
“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；
5 / 23
学科网（北京）股份有限公司综上所述，本题选D。
9．（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳( )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，
与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H O=Ca(OH) ，反应放热，产生大量的水汽，而
2 2
CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S Ag S、Fe+S FeS、2Cu+S Cu S，反
2 2
应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指
3
CaCO +2CH COOH=(CH COO) Ca+H O+CO↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
3 3 3 2 2 2
故答案为：C。
考点02 氧化还原反应方程式的书写
1．（2024·湖北卷）过量 与以下 的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液 现象 化学方程式
A 产生淡黄色沉淀
B 溶液由棕黄色变浅绿色
C 溶液褪色，产生白色沉淀
D (含酚酞) 溶液由红色变无色
【答案】A
【解析】A．过量 与 的 溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成
， 过量不能生成 ，因此，总反应的化学方程式为 ，A
错误；
B．过量 与 的 溶液反应，生成 ，总反应的化学方程式为
，B正确；
C．过量 与 的 溶液反应，生成的白色沉淀是 ，总反应的化学方程式为
6 / 23
学科网（北京）股份有限公司，C 正确；
D． 水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与 的 溶液反
应，生成 ， 溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为
，D正确；
综上所述，本题选A。
考点03 氧化还原反应的规律与计算
1．（2026·浙江1月卷）关于反应 ，下列说法中正确的是
A．CO中的C失电子 B． 是还原剂
C． 是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
【答案】A
【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产
物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。
【解析】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确；
B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误；
C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误；
D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物
质的量之比为1：2，D错误；
故选A。
2．（2025·江西卷）一种以 为催化剂，捕捉 制备 的流程为：
下列说法正确的是
A．氢气的作用是还原 B．反应中有 生成
C．“产物分离”方法为过滤 D．温度升高， 的产率增大
【答案】B
【解析】A．CO 中C为+4价，NaHCO 中C也为+4价，CO 未被还原； 中N从+5价降至-3价，
2 3 2
7 / 23
学科网（北京）股份有限公司H 还原的是 ，A错误；
2
B．反应生成的NH 极易溶于水，在“产物分离”之前会和CO、HO反应生成 ，B正确；
3 2 2
C．“产物分离”得到固体和馏分，馏分为NH ，该方法应该是蒸馏，C错误；
3
D．NaHCO 受热易分解，温度升高会导致其分解，产率减小，D错误；
3
故选B。
3．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是
A． 可与NaOH溶液反应
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：
【答案】B
【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO，纳米SiO 和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米
2 2
Si，加盐酸将MgO转化为MgCl ，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。
2
【解析】A．SiO 是酸性氧化物，与NaOH反应生成NaSiO 和HO，A正确；
2 2 3 2
B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl +H O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体
2 2
现还原性，B错误；
C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；
D．SiO 和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为
2
，D正确；
答案选B。
4．（2025·浙江1月卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A． 可被 氧化为
B． 与 水溶液反应的还原产物为
C． ，说明氧化性：
D． 与足量 溶液反应生成 和 ，转移 电子
【答案】D
【解析】A．氯气具有强氧化性，可将 氧化为 ，A项正确；
B． 与 水溶液反应，生成 和 ，还原产物为 ，B项正确；
C．根据反应 可知，氧化剂为 ，氧化产物为 ，氧化剂的氧化性大于氧化
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学科网（北京）股份有限公司产物的氧化性，故氧化性： ，C项正确；
D． 与足量 溶液反应生成 和 ，反应方程式为：
，3mol 参与反应，电子转移5mol，D项错误；
答案选D。
5．（2024·贵州卷）二氧化氯 可用于自来水消毒。实验室用草酸 和 制取 的反
应为 。设 为阿伏加德罗常数的值。下
列说法正确的是
A． 中含有的中子数为
B．每生成 ，转移电子数为
C． 溶液中含有的 数目为
D．标准状况下， 中含 键数目为
【答案】D
【解析】A． 分子中H原子无中子， 原子的中子数为10，则 中含有的中子数为
，故A错误；
B．由反应方程式 可知，每生成2mol
转移电子数为2mol，则每生成 ，即1mol 转移电子数为 ，故B错误；
C． 是弱酸，不能完全电离，则 溶液中含有的 数目小于
，故C错误；
D．1个二氧化碳分子中含有2个 键和2个π键，则标准状况下 ，即1mol 中含 键数目
为 ，故D正确；
故选D。
6．（2024·浙江6月卷）利用 可将废水中的 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X表示
B．可用 替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的 气体 ，则反应转移的电子数为 ( 表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】A．由题中信息可知，利用 可将废水中的 转化为对环境无害的物质X后排放，则
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学科网（北京）股份有限公司X表示 ， 仍然是大气污染物，A不正确；
B． 中C元素的化合价由-2价升高到+4价， 是该反应的还原剂， 有强氧化性，通常
不能用作还原剂，故不可用 替换 ，B不正确；
C．该反应中，还原剂 中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂 中
N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质
的量之比为 ，C正确；
D． 中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的 气体
，即生成0.5mol ，反应转移的电子数为0.5×6= ，D不正确；
综上所述，本题选C。
7．（2023·北京卷）离子化合物 和 与水的反应分别为① ；②
。下列说法正确的是
A． 中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C． 中阴、阳离子个数比为 ， 中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 和 的物质的量相同
【答案】C
【解析】A．NaO 中有离子键和非极性键，CaH 中只有离子键面不含非极性键，A错误；
2 2 2
B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；
C．NaO 由Na+和 组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH 由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比
2 2 2
为2∶1，C正确；
D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同
时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；
故选C。
8．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，
颜料雌黄 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A． 和 的空间结构都是正四面体形
10 / 23
学科网（北京）股份有限公司B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 转移的电子数之比为3∶7
【答案】D
【解析】A． 的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错
误；
B． 中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物 中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧
化，B错误；
C．根据题给信息可知，反应I的方程式为： ，反应Ⅱ的
方程式为： ，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：
Ⅰ>Ⅱ，C错误；
D． 中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol
失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol 失电子
2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 转移的电子数之比为3∶7，D正确；
故选D。
9．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移(如a、b和c)，能将海洋中的
转化为 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中 发生氧化反应
B．a和b中转移的 数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
【答案】C
11 / 23
学科网（北京）股份有限公司【解析】A．由图示可知，过程I中NO 转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO 作氧化
剂，被还原，发生还原反应，A错误；
B．由图示可知，过程I为NO 在酶1的作用下转化为NO和HO，依据得失电子守恒、电荷守恒和原
2
子守恒可知，反应的离子方程式为：NO +2H++e- NO+H O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程
2
II为NO和NH 在酶2的作用下发生氧化还原反应生成HO和NH，依据得失电子守恒、电荷守恒和
2 2 4
原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH 2HO+5NH+8H+，消耗1molNO，b过程转移
2 2 4
4mol e-，转移电子数目不相等，B错误；
C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH 2HO+5NH+8H+，
2 2 4
n(NO):n(NH )=1:4，C正确；
D．由图示可知，过程III为NH 转化为N 和4H+、4e-，反应的离子方程式为：NH= N +4H++4e-，过
2 4 2 2 4 2
程I-III的总反应为：2NO +8NH =5N ↑+4H O+24H++18e-，D错误；
2 2
答案选C。
10．（2022·浙江卷）关于反应 ，下列说法正确的是
A． 发生还原反应
B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D． 发生反应，转移 电子
【答案】B
【解析】NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上
2 2 3 2 4 2 4 2 2
歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A．HSO 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法
2 4
不正确；
B．NaSO 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧化剂又是还
2 2 3 2
原剂，B说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不
2
正确；
D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na SO 发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正
2 2 3
确。
综上所述，本题选B。
考点04 氧化还原反应与实验探究、设计相结合
12 / 23
学科网（北京）股份有限公司1．（2026·云南卷）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成
分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。
下列说法错误的是
A．a中黑色固体成分有
B． 与 在空气中燃烧的产物可能有
C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率
D．b中使用 溶液替代 溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验
【答案】C
【分析】Fe与足量S加热反应生成FeS黑色固体，FeS与稀硫酸反应生成FeSO 、HS，HS与醋酸铅
4 2 2
反应生成黑色固体PbS， 实验过程中上层清液与KSCN溶液混合开始无明显现象，说明 中反应无
Fe3+生成，5min后出现浅红色，说明Fe2+被氧化， 实验过程中上层清液与K[Fe(CN) ]溶液混合产生
③ 3 6 ①
蓝色沉淀，说明 中反应有Fe2+生成。
④
【解析】A．由上述分析可知，a中黑色固体成分有 ，A项正确；
①
B． 与 在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成 ，B项正确；
C．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO 、HS被氧化，步骤Ⅰ使用煮沸后的稀
4 2
硫酸，其目的是除去溶解氧，C项错误；
D．醋酸铅试纸用于检验生成的HS气体，b中使用 溶液替代 溶液，HS与 发生反
2 2
应： ，CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验HS的目的，D项正
2
确；
故答案为C。
2．（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂
的量折算成消耗 的量(单位为 )来表示。碱性 不与 反应，可用于测定含Cl⁻水样的
COD，流程如图。
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学科网（北京）股份有限公司下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制 被 氧化及 的挥发
C．Ⅲ中消耗的 越多，水样的COD值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含 水样的COD值偏高
【答案】C
【分析】I中KMnO 与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO ，溶液中剩余有KMnO ，II中在
4 2 4
酸性条件下KMnO 、MnO 与I-反应得到I 单质和Mn2+，III中生成的I 再用NaSO 滴定。
4 2 2 2 2 2 3
【解析】A．II中 和MnO 在酸性条件下与过量的KI反应得到I 和Mn2+，存在MnO +2I-
2 2 2
+4H+=Mn2++I +2H O，A正确；
2 2
B．II中避光防止I 升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确；
2
C．整个反应中，KMnO 得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO 得电子数目相
4 4
等，III中消耗的NaSO 越多，说明生成的I 单质越多，也说明有机物消耗的KMnO 的量少，水样中
2 2 3 2 4
的COD值越低，C错误；
D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO 反应，水样中的COD值偏高，D正确；
4
答案选C。
3．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从 中提取 的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗 可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
【答案】C
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜
和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子
14 / 23
学科网（北京）股份有限公司氧化为铁离子。
【解析】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强
到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；
B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据按
上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是
，C正确；
D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成 ，然后 被通入的氧气氧化为
，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促
进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是
，D不正确；
综上所述，本题选C。
4．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现 的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现 的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【分析】Ⅰ中发生反应 ，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化
硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪
色。
【解析】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现
氧化性，故A错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现 的漂白性，故B错误；
C．Ⅰ试管内发生反应 ，Ⅲ试管内发生反应
，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；
15 / 23
学科网（北京）股份有限公司D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；
故选C。
5．（2022·江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
向盛有 溶液的试管中滴加几滴 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯
A 具有还原性
水，观察溶液颜色变化
向盛有 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液
B 具有漂白性
颜色变化
的氧化性比 的
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
强
是弱电
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
解质
【答案】D
【解析】A．向盛有 溶液的试管中滴加几滴 溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯
水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明 具有还原性，A正确；
B．向盛有 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红
色，说明 具有漂白性， B正确；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明 的氧化性比 的强，
C正确；
D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明 是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质
的量浓度相同，D错误。
故选D。
考点05 氧化还原反应与化学反应机理相结合
1．（2026·山东卷）利用铁基、钙基物质的化学循环（ ， CaO）可从高炉煤气中分
离出 ，并获得高价值的 / 混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是
A．钙基物质Ⅰ为CaO
B．气体 为 混合气
16 / 23
学科网（北京）股份有限公司C．铁基、钙基物质的理论投料比为 （以物质的量计）
D．获得的混合气中， 与 物质的量之比
【答案】AC
600℃
【分析】简要分析工艺流程：反应器甲：铁基反应： FeO+CO = Fe+CO❑ （CO被消耗，生
❑
600℃
成CO 2 ），钙基反应：CaO+CO❑ = CaCO❑ （吸收CO 2 ），N₂不参与反应，作为惰性气体排
❑ ❑
出，气体X为N，因此钙基物质Ⅰ为CaO，Ⅱ为CaCO 。反应器乙：铁基反应：
2 3
850℃ 850℃
Fe+CO❑ = FeO+CO（CO 2 被还原为CO），钙基反应：CaCO❑ = CaO+CO❑ （释放
❑ ❑ ❑
CO），最终产物气体Y为CO与CO 的混合气，用于回收高价值气体，据此分析以下各选项；
2 2
【解析】A．反应器甲中需CaO吸收CO 生成CaCO ，故初始钙基物质Ⅰ为CaO，A正确；
2 3
B．CO和CO 均在反应器甲中被转化或吸收，仅N 未参与反应，故气体X为纯N，B错误；
2 2 2
C．因高炉煤气中n(CO):n(CO):n(N )=2:3:5，设高炉煤气中 ，n(CO❑ )=3mol，
2 2 ❑
n(N❑ )=5mol。还原2 mol FeO需2 mol CO，生成2 mol CO ；总CO₂ = 3 + 2 = 5 mol，需5 mol
❑ 2
CaO吸收，故 ，C正确；
D．因高炉煤气中n(CO):n(CO):n(N )=2:3:5，设高炉煤气中 ，n(CO❑ )=3mol，
2 2 ❑
n(N❑ )=5mol。甲中2 mol CO转化为2 mol CO ，体系总CO = 3+2 = 5 mol，乙中2 mol Fe与2
❑ 2 2
850℃
mol CO 2 反应，Fe+CO❑ = FeO+CO，生成2 mol CO，剩余CO 2 = 5-2 = 3 mol，混合气中
❑
，D错误；
故选AC。
2．（2025·山东卷）用肼 的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 ，反
应原理如图所示。下列说法正确的是
A． 是还原反应的产物 B．还原性：
C．处理后溶液的 增大 D．图示反应过程中起催化作用的是
【答案】C
【分析】由图中信息可知， 和 反应生成的 是 和 反应的催化剂，
17 / 23
学科网（北京）股份有限公司是中间产物，该反应的离子方程式为
， 是还原剂， 是氧化剂， 是
还原产物。
【解析】A．该反应中， 中N元素的化合价升高被氧化，因此， 是氧化反应的产物，A不正
确；
B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为
，B不正确；
C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗 ，处理后溶液的 增大，C正确；
D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是 ，D不正确；
综上所述，本题选C。
3．（2024·北京卷）可采用 催化氧化法将工业副产物 制成 ，实现氯资源的再利用。反应的
热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化
机理。
下列说法不正确的是
A．Y为反应物 ，W为生成物
B．反应制得 ，须投入
C．升高反应温度， 被 氧化制 的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
【答案】B
【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O、CuO、Cl、HO；CuO
2 2 2
与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu OCl ，则W为HO；CuCl 分解
2 2 2 2
为X和CuCl，则X为Cl；CuCl和Z反应生成Cu OCl ，则Z为O；综上所述，X、Y、Z、W依次是
2 2 2 2
、 、 、 。
【解析】A．由分析可知，Y为反应物 ，W为生成物 ，A正确；
B． 在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；
C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；
18 / 23
学科网（北京）股份有限公司D．图中涉及的两个氧化还原反应是 和 ，D正确；
故选B。
考点06 氧化还原反应的应用
1．（2026·四川卷）准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放 具有重要意义。煤中硫含量可通过“高
温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略 的影响)，部分装置示意图如下。
已知：煤 ； 。
下列说法错误的是
A．为保证煤燃烧完全，需要快速通入
B．溶液中的 既作氧化剂又作还原剂
C．用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管
D． 对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定 的量消除
【答案】A
【解析】A．若快速通入 ，气体流速过快，会导致反应生成的 来不及被 溶液充分吸收，
使测定结果偏低，应控制适宜的通 速率保证煤充分燃烧且气体被充分吸收，A错误；
B． 氧化 生成 时作氧化剂，与 反应生成 时作还原剂，故既作氧化剂又作还原
剂，B正确；
C． 溶液为碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需使用碱式滴定管盛装，C正确；
D． 与 反应生成 ，滴定过程中 也会消耗 ，测定出 的量即可计算出 消
耗的 的量，扣除这部分即可得到 消耗的 的量，消除 的影响，D正确；
故选A。
2．（2025·陕晋青宁卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具
有漂白性。阿伏加德罗常数的值为 。下列说法错误的是
19 / 23
学科网（北京）股份有限公司A．G、K均能与 溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同 D． 与足量的J反应，转移电子数为
【答案】D
【分析】
根据转化关系： ，常温常压下G、J均为无色气
体，J具有漂白性，J为SO ，K为SO ，G为HS，H为S，M为NaHSO，N为NaSO ，L为
2 3 2 3 2 3
NaSO 。
2 4
【解析】A．HS和SO 均能与NaOH溶液反应，A正确；
2 3
B．S和NaSO 中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；
2 3
C．M为NaHSO，N为NaSO ，二者的溶液中离子种类相同，C正确；
3 2 3
D．1mol HS和足量的SO 反应生成S单质和水，2HS+SO=3S↓+2H O，1mol HS参加反应，转移
2 2 2 2 2 2
2mol电子，转移2N 个电子，D错误；
A
答案选D。
3．（2022·北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 减小的是
A．向 溶液中加入少量 溶液，生成白色沉淀
B．向 和 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向 溶液中加入少量 溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【答案】D
【解析】A．向NaHSO 中加入少量BaCl 溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积
4 2
变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；
B．向 NaOH 和 Fe(OH) 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，
2
其方程式为 ，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH
会变大，B错误；
C．向 NaHCO 溶液中加入少量 CuSO 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu (OH) CO]，其中没有元素的化
3 4 2 2 3
合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；
D．向HS中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正
2
确。
故选D。
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学科网（北京）股份有限公司4．（2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕
色；加入 ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
A．褪色原因为 被 还原 B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为 被氧化
【答案】D
【解析】A． 比 活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与 发生氧化还原反应，故溶液褪色原
因为 被 还原，A项错误；
B．液体分层后， 在 层， 的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；
C．若镀层金属活泼性大于 ，则 不易生锈，反之，若 活泼性大于镀层金属，则 更易生锈，
由于活泼性： ，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；
D．漂白粉的有效成分为 ，其具有强氧化性，可将 氧化，D项正确；
答案选D。
5．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高 平衡转化率
C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
【分析】黄铁矿和空气中的O 在加热条件下发生反应，生成SO 和Fe O，SO 和空气中的O 在
2 2 3 4 2 2
400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO ，用98.3%的浓硫酸吸收SO ，得到HSO 。
3 3 2 4
【解析】A．反应I是黄铁矿和空气中的O 在加热条件下发生反应，生成SO 和Fe O，化学方程式：
2 2 3 4
，故A正确；
B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为
了提高 平衡转化率，故B错误；
C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生 ，即可以减少废渣产生，故C正确；
D．硫酸工业产生的尾气为 、 ，可以用碱液吸收，故D正确；
故选B。
21 / 23
学科网（北京）股份有限公司6．（2023·山东卷）一种制备 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 在3~4之间，反应Ⅲ需及时
补加 以保持反应在 条件下进行。常温下， 的电离平衡常数
。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止 被氧化
C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D．若 产量不变，参与反应Ⅲ的 与 物质的量之比 增大时，需补加 的量
减少
【答案】CD
【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠
反应(反应Ⅱ)，所得溶液 在3~4之间，溶液显酸性，根据 的电离平衡常数
，可知 溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是
，调节溶液pH值至11，使 转化为NaSO ，低温真空蒸发(防止NaSO 被氧化)，故
2 3 2 3
固液分离得到NaSO 晶体和NaSO 溶液，NaSO 和CuSO 反应的离子方程式是 +2Cu2＋+2H O=
2 3 2 3 2 3 4 2
+ Cu O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使NaSO 转化成SO 气体，总反应方程式是
2 2 3 2
2CuSO +3Na SO = Cu O+2SO ↑+3Na SO ，需及时补加 以保持反应在 条件下进行，据此
4 2 3 2 2 2 4
分析解答。
【解析】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO 和碳酸钠溶
2
液反应，生成 、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是NaSO 和CuSO 反应生成
2 3 4
Cu O，是氧化还原反应，故A错误；
2
B．低温真空蒸发主要目的是防止 被氧化，而不是 ，故B错误；
C．经分析溶液Y的成分是NaSO 溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO 气体(气体Ⅰ)，故C
2 3 2
正确；
22 / 23
学科网（北京）股份有限公司D．制取 总反应方程式是2CuSO +3Na SO = Cu O+2SO ↑+3Na SO ，化合物X是指NaSO ，若
4 2 3 2 2 2 4 2 3
产量不变，增大 比，多的NaSO 会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少 的
2 3
量，故D正确；
答案CD。
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