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专题八 化学键 分子和晶体的结构与性质
基础篇
考点 一 化学键 分子间作用力
溴乙烷的分子模型
Ｃ． ：
１ （ 辽宁， ， 分）下列符号表征或说法正
． ２０２２ ２ ３
的电子式 ·· ··
确的是 · ·· ·
（ ）
Ｄ．ＣＯ２ ：·Ｏ·Ｃ·Ｏ·
·· ··
电离 ＋ ２－ ４ 答案 Ｄ
Ａ．Ｈ２Ｓ ：Ｈ２Ｓ ２Ｈ ＋Ｓ ．
位于元素周期表 区 ５ （ 海南， ， 分）下列叙述正确的是
Ｂ．Ｎａ ｐ ． ２０２０ ３ ２
２－ 空间结构 平面三角形
Ｃ．ＣＯ３ ： （ ）
的结构式为
电子式 ··
· · Ａ．ＨＣｌＯ Ｈ—Ｃｌ—Ｏ
Ｄ．ＫＯＨ ：Ｋ·Ｏ·Ｈ
·· 核内有 个中子的 表示为 ３３
１ 答案 Ｃ Ｂ． ３３ Ｆｅ ２６Ｆｅ
．
２ （ 江苏， ， 分）少量 与 反应 的电子式为 · ·· · ·· ·
． ２０２２ ２ ３ Ｎａ２Ｏ２ Ｈ２Ｏ Ｃ．ＮＨ２ＯＨ Ｈ·
·
Ｎ
·
·
·
Ｏ
·
·Ｈ
生成 和 下列说法正确的是
Ｈ
Ｈ２Ｏ２ ＮａＯＨ。
的球棍模型为
（ ）
Ｄ．ＣＨ３ＣＨＯ
Ａ．Ｎａ２Ｏ２ 的电子式为 Ｎａ ＋ ［ · · · Ｏ · · ·］ ２－ Ｎａ ＋ ５ ． 答案 Ｃ
··
的空间构型为直线形 ６ （ 上海选考， ， 分）下列变化只需破坏
Ｂ．Ｈ２Ｏ ． ２０１９ ３ ２
中 元素的化合价为 共价键的是
Ｃ．Ｈ２Ｏ２ Ｏ －１ （ ）
仅含离子键 晶体硅熔化
Ｄ．ＮａＯＨ Ａ．
２ 答案 Ｃ 碘升华
． Ｂ．
３ （ 北京， ， 分）下列化学用语或图示表 熔融
． ２０２２ ２ ３ Ｃ． Ａｌ２Ｏ３
溶于水
达不正确的是
Ｄ．ＮａＣｌ
（ ）
乙∙炔∙的∙结构简式 ６ 答案 Ａ
．
Ａ． ：ＨＣＣＨ
７ （ 天津河北区二模， ）下列有关化学用
． ２０２２ ２
顺 丁烯的分子结构模型
语表示正确的是
Ｂ． －２－ ：
（ ）
次氯酸的电子式 ·· ··
基态 原子的价层电子的轨道表示式 · · ·
Ｃ． Ｓｉ ：
Ａ． ：Ｈ·Ｏ·Ｃｌ·
·· ··
↑↓ ↑↓
－的结构示意图
5 ３ｓ ３ｐ Ｂ．Ｃｌ ：
年
高 的电子式 ＋ · ·· · ·· · ２－ ＋
考 Ｄ．Ｎａ２Ｏ２ ：Ｎａ ［·Ｏ·Ｏ·］ Ｎａ 基 态 碳 原 子 价 层 电 子 轨 道 表 示 式
3 ３ 答案 Ｃ ···· Ｃ． ：
年 ．
模 ２ｓ ２ｐ
４ （ 北京， ， 分）下列化学用语或图示表
拟
． ２０２１ ３ ３ ↑ ↑ ↑ ↑
A 达不正确的是
版 （ ）
的结构式 四氯化碳的空间填充模型
高 Ａ．Ｎ２ ：ＮＮ Ｄ． ：
考
化
学 Ｂ．Ｎａ
＋的结构示意图
： ７ 答案 Ａ
．
７２
８ （ 海南， ， 分）（双选）已知 １２ （ 上海金山二模， ） 晶体中两核间
． ２０２２ １０ ４ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ ． ２０２２ ６ ＮａＩ
距约 呈共价键 激光脉冲照射
Ｉ２ 的酸 ０．２８ ｎｍ， ； ＮａＩ
Ｃｌ２ →ＣｌＣＨ２ＣＯＯＨ＋ＨＣｌ，ＣｌＣＨ２ＣＯＯＨ 时 ＋和 －两核间距为 呈离
性比 强 下列有关说法正确的是 ，Ｎａ Ｉ １．０～１．５ ｎｍ，
ＣＨ３ＣＯＯＨ 。 子键 下列说法正确的是
。 （ ）
离子化合物中不可能含共价键
（ ）
Ａ．
的电子式为 ＋ · ·· · － Ｂ． 共价键和离子键之间没有明显界线
Ａ．ＨＣｌ Ｈ ［·Ｃｌ·］
·· 晶体中既有离子键又有共价键
键的键长比 键短 Ｃ．ＮａＩ
Ｂ．Ｃｌ—Ｃｌ Ｉ—Ｉ
晶体是离子化合物和共价化合物的
分子中只有 键 Ｄ．ＮａＩ
Ｃ．ＣＨ３ＣＯＯＨ σ 混合物
的酸性比 强
Ｄ．ＣｌＣＨ２ＣＯＯＨ ＩＣＨ２ＣＯＯＨ １２ 答案 Ｂ
８ 答案 ＢＤ ．
． １３ （ 北京， ， 分）由键能数据大小 不能
点燃 ． ２０２２ ９ ３ ，
９ （ 北京， ， 分） 已知 解释下列事实的是 ∙∙
． ２０２２ ７ ３ ：Ｈ２ ＋ Ｃｌ２ （ ）
下列说法不正确的是
化学键
２ＨＣｌ。 （ ）
Ｃ—ＨＳｉ—ＨＣＯＣ—ＯＳｉ—ＯＣ—ＣＳｉ—Ｓｉ
分子的共价∙键∙是∙ 键
键能
Ａ．Ｈ２ ｓ－ｓ σ ， ／
分子的共价键是 键 ４１１ ３１８ ７９９ ３５８ ４５２ ３４６ ２２２
－１
Ｃｌ２ ｓ－ｐ σ ｋＪ·ｍｏｌ
燃烧生成的 气体与空气
稳定性
Ｂ． ＨＣｌ
在 Ａ． ：ＣＨ４＞ＳｉＨ４
中的水蒸气结合呈雾状
中
Ｈ２燃烧 Ｃｌ２
键长
Ｂ． ：ＣＯ＜Ｃ—Ｏ
停止反应后 用蘸有浓氨水的
熔点
Ｃ． ，
Ｃ． ：ＣＯ２＜ＳｉＯ２
玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
硬度 金刚石 晶体硅
Ｄ． ： ＞
可通过原电池将 与 反应的化学能 １３ 答案 Ｃ
Ｄ． Ｈ２ Ｃｌ２ ．
转化为电能 １４ （ 海南， ， 分）关于 性质的解释
． ２０２１ １１ ４ ＮＨ３
９ 答案 Ａ
合理的是
．
（ ）
１０ （ 上海嘉定一模， ）有关化学键和晶
． ２０２２ ９ 选项 性质 解释
体的叙述中正确的是 分子间的范
（ ） 比 容易液化 ＮＨ３
分子晶体中 分子间作用力越大分子越稳定 Ａ ＰＨ３ 德华力更大
Ａ． ，
键的键能比
金属晶体都是由阴 阳离子构成的 熔点高于 Ｎ—Ｈ
Ｂ． 、 Ｂ ＰＨ３ 大
离子晶体中可能含有共价键 Ｐ—Ｈ
Ｃ． 能与 ＋ 以配位键 中氮原子有
Ａｇ ＮＨ３
共价晶体中只存在非极性键
Ｄ． Ｃ 结合 孤电子对
１０ 答案 Ｃ 是离子
． 氨水中存在 ＋ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
１１ （ 江苏， ， 分）反应 Ｄ ＮＨ４ 化合物 专
． ２０２１ ２ ３ Ｃｌ２ ＋２ＮａＯＨ 题
可用于制备含氯消毒剂 １４ 答案 Ｃ 八
ＮａＣｌＯ＋ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ 。 ．
化
下列说法正确的是 １５ （ 届福建福安一中一检， ）下列说法 学
（ ） ． ２０２３ ６ 键
是极性分子 错误的是
Ａ．Ｃｌ２ （ ） 分
子
三硫化四磷 分子结构如图
的电子式为
·
··
·
Ａ． （Ｐ４Ｓ３） ： 和
晶
Ｂ．ＮａＯＨ Ｎａ·Ｏ·Ｈ
·· 体
既含离子键又含共价键 的
分子中含有
Ｃ．ＮａＣｌＯ 结
，１ ｍｏｌ Ｐ４Ｓ３ ９ ｍｏｌ
构
－与 ＋具有相同的电子层结构
与
Ｄ．Ｃｌ Ｎａ
性
１１ 答案 Ｃ 共价键 质
．
７３
的热稳定性依次减弱与
Ｂ．ＨＦ、ＨＣｌ、ＨＢｒ、ＨＩ
化学键强弱有关
杂化轨道是由任意的 个 轨道和
３
Ｃ．ｓｐ １ ｓ ３
个 轨道混合形成的 个 杂化轨道
３
ｐ ４ ｓｐ
的结构可以表示为 所以
Ｄ．ＣＯ ， ＣＯ
＋ 均为反应中间体
分子中有 个 键是配位键 Ａ．ＦｅＯ 、Ｎ２
１ π
中既含极性共价键也含非极性共价键
１５ 答案 Ｃ Ｂ．Ｘ
．
该机理涉及的反应均为氧化还原反应
１６ （ 海南海口学科能力诊断， ）（双选） Ｃ．
． ２０２２ １１ 每生成 消耗的 大于
下列说法正确的是 Ｄ． １ ｍｏｌ ＣＨ３ＣＨＯ， Ｎ２Ｏ
（ ）
２ ｍｏｌ
标准状况下 呈液态 呈气态 原
Ａ． ，ＨＦ ，ＮＨ３ ， １８ 答案 Ｄ
．
因是 分子间存在氢键 而 分子间
ＨＦ ， ＮＨ３ １９ （ 浙江 月选考， ， 分） 气态氢
． ２０２０ ７ ２６ ４ （１）
只存在范德华力
化物热稳定性 大于 的主要原因是
ＨＦ ＨＣｌ
的分解温度高于 原因是
Ｂ．Ｈ２Ｓ Ｈ２Ｓｅ， Ｓ—Ｈ
。
键的键能大于 键
是离子化合物 各原子均满足
Ｓｅ—Ｈ
（２）ＣａＣＮ２ ， ８
用浓氨水可以除去 中的少量
电子稳定结构 的电子式是
Ｃ． Ｍｇ（ＯＨ）２
，ＣａＣＮ２ 。
原因是 与 形成 常温下 在水中的溶解度乙醇大于氯乙
Ｃｕ（ＯＨ）２， Ｃｕ（ＯＨ）２ ＮＨ３ （３） ，
较稳定的 ２＋ 烷 原因是
［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ， 。
１９ 答案 原子半径 键能
北京冬奥会采用 作制冷剂 原因是
． （１） Ｆ＜Ｃｌ， Ｆ—Ｈ＞Ｃｌ—Ｈ
Ｄ． ＣＯ２ ，
断裂共价键需要吸收大量的热量 ·· ··
２＋ ·· ·· ２－
（２）Ｃａ ［Ｎ··Ｃ··Ｎ］
１６ 答案 ＢＣ ·· ··
乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有
．
（３）
１７ （ 山东， ， 分）下列关于 及其化 ２０ （ 海南， ， 分）以 等半
． ２０２０ ４ ２ Ｃ、Ｓｉ ． ２０２２ １９ １４ Ｃｕ２Ｏ、ＺｎＯ
合物结构与性质的论述错误的是 导体材料制作的传感器和芯片具有能耗
（ ）
键能 因此 低 效率高的优势 回答问题
Ａ． Ｃ—Ｃ＞Ｓｉ—Ｓｉ、Ｃ—Ｈ＞Ｓｉ—Ｈ， 、 。 ：
稳定性大于 基态 原子的电子排布式 其
Ｃ２Ｈ６ Ｓｉ２Ｈ６ （１） Ｏ ，
立方型 是与金刚石成键 结构均相似 中未成对电子有 个
Ｂ． ＳｉＣ 、 。
的共价晶体 因此具有很高的硬度 等金属具有良好的导电性 从金
， （２）Ｃｕ、Ｚｎ ，
中 的化合价为 中 的化 属键的理论看 原因是
Ｃ．ＳｉＨ４ Ｓｉ ＋４，ＣＨ４ Ｃ ， 。
5 酞菁的铜 锌配合物在光电传感器方面
合价为 因此 还原性小于
年 －４， ＳｉＨ４ ＣＨ４ （３） 、
高 有着重要的应用价值 酞菁分子结构如下
考 原子间难形成双键而 原子间可以 是因 。
Ｄ．Ｓｉ Ｃ ，
3 图 分子中所有原子共平面 所有 原子的
年 为 的原子半径大于 难形成 键 ， ， Ｎ
模 Ｓｉ Ｃ， ｐ－ｐ π
杂化轨道类型相同 均采取 杂化
拟 １７ 答案 Ｃ ， 。
．
A
版 １８ （ 福建龙岩三模， ）在 ＋催化下乙烷
． ２０２２ ９ Ｆｅ
高
氧化的反应机理如图所示 图中 为副反
考
（
化
学 应 下列说法正确的是
）。 （ ）
７４
－
Ｈ２↑＋２ＯＨ ＋２Ｈ２Ｏ
的电负性小于
（５）Ｎ Ｏ
（６）◇ｂｃｆｅ ◇ｄｃｉｈ
考点 二 分子结构与性质
１ （ 湖北， ， 分）磷酰三叠氮是一种高
． ２０２２ １１ ３
能分子 结构简式为 下列关于
， ＯＰ（Ｎ３）３ 。
该分子的说法正确的是
邻苯二甲酸酐 和邻苯二甲酰亚 （ ）
（ ）
为非极性分子
Ａ．
立体构型为正四面体形
Ｂ．
加热条件下会分解并放出
胺 都是合成酞菁的原料 后者
Ｃ． Ｎ２
（ ） ，
分解产物 的电子式为 ··
· ·
Ｄ． ＮＰＯ Ｎ︙︙Ｐ ·Ｏ·
··
１ 答案 Ｃ
熔点高于前者 主要原因是 ．
，
２ （ 江苏， ， 分）下列说法正确的是
． ２０２２ ５ ３
。
金属 能溶于氨水 生成以氨为配体
（ ）
（４） Ｚｎ ， ，
金刚石与石墨烯中的 夹角都
配位数为 的配离子 与氨水反应的离
Ａ． Ｃ—Ｃ—Ｃ
４ 。 Ｚｎ
为
子方程式为
１２０°
。
晶体中部分 原子被 原子替代 都是由极性键构成的非极性分子
（５）ＺｎＯ Ｏ Ｎ Ｂ．ＳｉＨ４、ＳｉＣｌ４
后可以改善半导体的性能 键中离 锗原子 基态核外电子排布式
。 Ｚｎ—Ｎ Ｃ． （３２ Ｇｅ）
子键成分的百分数小于 键 原因是 为 ２ ２
Ｚｎ—Ｏ ， ４ｓ ４ｐ
族元素单质的晶体类型相同
。 Ｄ．ⅣＡ
左下图为某 晶胞示意图 右下图是 ２ 答案 Ｂ
（６） ＺｎＯ ， ．
若干晶胞无隙并置而成的底面 原子排列 ３ （ 上海长宁二模， ） 是非极性分子
Ｏ ． ２０２２ ５ ＢＦ３ ，
局部平面图 为所取晶胞的下底
下列有关说法错误的是
。 ◇ａｂｃｄ
（ ）
面 为锐角等于 的菱形 以此为参考
键是极性键
， ６０° 。 ，
Ａ．Ｂ—Ｆ
用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两
空间结构为三角锥形
Ｂ．
个晶胞的底面
键角均为
、 。
Ｃ． １２０°
所有原子共平面
Ｄ． 专
３ 答案 Ｂ 题
． 八
４ （ 海南单科， ， 分）（双选）下列各 化
． ２０１９ １９－Ⅰ ６ 学
组物质性质的比较 结论正确的是 键
， （ ）
分
２０ 答案 或 分子的极性
２ ２ ４ ２ ４ 子
． （１）１ｓ ２ｓ ２ｐ ［Ｈｅ］２ｓ ２ｐ ２ Ａ． ：ＢＣｌ３＜ＮＣｌ３
和
自由电子在外加电场中作定向移动 物质的硬度 晶
（２） Ｂ． ：ＮａＩ＜ＮａＦ 体
２ 两者均为分子晶体 后者能形成分 物质的沸点 的
（３）ｓｐ ， Ｃ． ：ＨＦ＜ＨＣｌ 结
子间氢键 熔点更高 在 中的溶解度 构
， Ｄ． ＣＳ２ ：ＣＣｌ４＜Ｈ２Ｏ 与
性
２＋ ４ 答案 ＡＢ 质
（４）Ｚｎ＋４ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ［Ｚｎ（ＮＨ３）４］ ＋ ．
７５
５ （ 辽宁， ， 分）理论化学模拟得到一种 是非极性分子
． ２０２２ ８ ３ Ａ．
＋ 离子 结构如图 下列关于该离子的说法 键角 都等于
Ｎ１３ ， 。 Ｂ． ∠ＦＳＦ ９０°
错误的是 与 之间共用电子对偏向
（ ） Ｃ．Ｓ Ｆ Ｓ
原子满足 电子稳定结构
Ｄ．Ｓ ８
８ 答案 Ａ
．
９ （ 山东， ， 分）关于 和
所有原子均满足 电子结构
Ａ． ８
． ２０２１ ９ ２ ＣＨ３ＯＨ、Ｎ２Ｈ４
的结构与性质 下列说法错误
原子的杂化方式有 种
Ｂ．Ｎ ２
（ＣＨ３）２ＮＮＨ２ ，
空间结构为四面体形 的是
Ｃ． （ ）
常温下不稳定 为极性分子
Ｄ． Ａ．ＣＨ３ＯＨ
５ 答案 Ｂ 空间结构为平面形
． Ｂ．Ｎ２Ｈ４
６ （ 届辽宁建平 月月考， ）侯氏制碱法 的沸点高于
． ２０２３ ９ ４ Ｃ．Ｎ２Ｈ４ （ＣＨ３）２ＮＮＨ２
又称联合制碱法 是我国化学工程专家侯德 和 中 杂化方
， Ｄ．ＣＨ３ＯＨ （ＣＨ３）２ＮＮＨ２ Ｃ、Ｏ、Ｎ
榜于 年创立的 其反应原理为 式均相同
１９４３ 。 ＮａＣｌ＋
下 ９ 答案 Ｂ
ＣＯ２ ＋ＮＨ３ ＋Ｈ２Ｏ ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＨＣＯ３↓。 ．
列说法正确的是 １０ （ 辽宁省实验中学考前模拟， ）下列
（ ） ． ２０２２ ８
中氧原子采取 ３ 杂化 有关 － － － 的说法正确的是
Ａ．Ｈ２Ｏ ｓｐ ＮＨ３、ＮＨ２、ＮＯ３、ＮＯ２
简单离子半径 ＋ ２－
Ｂ． ：Ｎａ ＞Ｏ
（ ）
都是非极性分子 是极性
Ｃ．ＣＯ２、Ｈ２Ｏ ，ＮＨ３
Ａ．ＮＨ３
和
ＮＨ
－
２
中的键角
∠ＨＮＨ
前者大
分子
和 － 的空间结构相同
的空间结构是平面正三角形
Ｂ．ＮＨ３ ＮＯ３
Ｄ．ＮＨ３ － 和 － 中 原子的杂化方式相同
６ 答案 Ａ Ｃ．ＮＨ２ ＮＯ２ Ｎ
． 与 ２＋形成的 ２＋中 提
７ （ 辽宁丹东一模， ）氮化铝 耐高 Ｄ．ＮＨ３ Ｃｕ ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ，
． ２０２２ ２ （ＡｌＮ） 供孤电子对形成配位键的是 ２＋
温 可制作透明陶瓷 与 溶液可 Ｃｕ
， 。 ＡｌＮ ＮａＯＨ １０ 答案 Ａ
以反应 其化学方程式为 ．
， ＡｌＮ＋ＮａＯＨ＋Ｈ２Ｏ １１ （ 湖北， ， 分）下列有关 及其化
下列化学术语正确 ． ２０２１ ９ ３ Ｎ、Ｐ
ＮａＡｌＯ２ ＋ＮＨ３↑。
合物的说法错误的是
的是 （ ）
（ ）
的电负性比 的大 可推断 分子
重水的分子式为 １８ Ａ．Ｎ Ｐ ， ＮＣｌ３
Ａ． Ｈ２ Ｏ
的极性比 的大
分子中 原子采用 ２ 杂化方式 ＰＣｌ３
Ｂ．ＮＨ３ Ｎ ｓｐ
与 的 键比 与 的强 可推断
晶体为分子晶体
Ｂ．Ｎ Ｎ π Ｐ Ｐ ， ＮＮ
Ｃ．ＡｌＮ
的稳定性比 的高
水分子是由极性键构成的极性分子
ＰＰ
Ｄ．
的成键电子对间排斥力较大 可推
７ 答案 Ｄ
5
．
Ｃ．ＮＨ３ ，
年 断 的键角比 的大
高
考
８
．
（
２０２１
海南，
５
，
３
分）
ＳＦ６
可用作高压发电系 ＮＨ３ ＰＨ３
的分子间作用力较小 可推断
3 统的绝缘气体 分子呈正八面体结构 如图
年 ， ，
Ｄ．ＨＮＯ３ ，
模 所示 有关 的说法正确的是 的熔点比 的低
拟 。 ＳＦ６ （ ） ＨＮＯ３ Ｈ３ＰＯ４
１１ 答案 Ａ
A ．
版
高
考
化
学
７６
１２ （ 届湖北武汉部分学校 月调研， ）环 基态 原子的价电子中 两种自旋状态
． ２０２３ ９ ９ （１） Ｓ ，
的电子数之比为
。
八硫分子 可形成多种晶 与 相比 第二电离能与第一电离
（ ） （２）Ｃｕ Ｚｎ ，
能差值更大的是 原因是
，
体 其中正交硫 和单斜硫 可互相
， （Ｓα） （Ｓβ）
转化 ＞３６８．７ Ｋ 下列说法错误的是
：Ｓα Ｓβ。 。
＜３６８．７ Ｋ
－ 的几何构型为 其
（３）ＳｎＣｌ３ ，
（ ）
中心离子杂化方式为
与 的燃烧热不同 。
Ａ．Ｓα Ｓβ
将含有未成对电子的物质置于外磁场
与 均能溶于二硫化碳和苯 （４）
Ｂ．Ｓα Ｓβ
中 会使磁场强度增大 称其为顺磁性物
环八硫分子中 原子是 ３ 杂化 ， ，
Ｃ． Ｓ ｓｐ
质 下列物质中 属于顺磁性物质的是
火山周围的天然硫矿主要是单斜硫 。 ，
Ｄ．
填标号
１２ 答案 Ａ （ ）。
．
１３ （ 全国乙， 节选） 三价铬离子能形 Ａ．［Ｃｕ（ＮＨ３）２］Ｃｌ Ｂ．［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ＳＯ４
． ２０２１ ３５ （２）
成多种配位化合物 ２＋ Ｃ．［Ｚｎ（ＮＨ３）４］ＳＯ４ Ｄ．Ｎａ２［Ｚｎ（ＯＨ）４］
。 ［Ｃｒ（ＮＨ３）３（Ｈ２Ｏ）２Ｃｌ］ 下图是硫的四种含氧酸根的结构
中提供电子对形成配位键的原子是 （５） ：
，
中心离子的配位数为
。
２＋中配体分子
（３）［Ｃｒ（ＮＨ３）３（Ｈ２Ｏ）２Ｃｌ］
以及分子 的空间结构和相
ＮＨ３、Ｈ２Ｏ ＰＨ３
应的键角如下图所示
。
根据组成和结构推断 能在酸性溶液中将
，
２＋转化为 － 的是 填标
Ｍｎ ＭｎＯ４ （
号 理由是
中 的杂化类型是 的 ），
ＰＨ３ Ｐ 。 ＮＨ３
沸点比 的 原因是 。
ＰＨ３ ， 下图是 四元半导体化合物的四方
的键角小于 的 （６） ＣＺＴＳ
。 Ｈ２Ｏ ＮＨ３ ， 晶胞
分析原因 。
。
１３ 答案
． （２）Ｎ、Ｏ、Ｃｌ ６ 专
题
高 存在分子间氢键
３ 八
（３）ｓｐ ＮＨ３ ＮＨ３
含有一对孤对电子 而 含有两对孤对 化
， Ｈ２Ｏ 学
电子 中的孤对电子对成键电子对的 键
。 Ｈ２Ｏ
分
排斥作用较大
子
和
１４ （ 河北， ， 分）含 及 的 晶
． ２０２２ １７ １５ Ｃｕ、Ｚｎ、Ｓｎ Ｓ 体
四元半导体化合物 简写为 是一种 该物质的化学式为 的
（ ＣＺＴＳ）， ① 。 结
构
低价 无污染的绿色环保型光伏材料 可应 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可
与
、 ， ②
性
用于薄膜太阳能电池领域 回答下列问题 以表示晶胞中各原子的位置 称作原子分 质
。 ： ，
７７
中的 填 或
数坐标 例如图中 原子的坐标为 ３ １ ∠Ｏ—Ｐ—Ｏ （ “＞” “＜”
， Ａ （ ， ，
中的
４ ４
“＝”）Ｐ４Ｏ１０ ∠Ｏ—Ｐ—Ｏ。
１ 则 原子的坐标为
）， Ｂ 。
８
１４ 答案 或
． （１）２ ∶ １（ １ ∶ ２）
的第二电离能是失去 电子
１０
（２）Ｃｕ Ｃｕ ３ｄ
所需的最低能量 第一电离能是失去 电
１
， ４ｓ
子所需的最低能量 的第二电离能是失
，Ｚｎ
去 电子所需的最低能量 第一电离能是
１
４ｓ ，
吡啶 分子为平面构型 则 原
失去 ２ 电子所需的最低能量 １０ 电子处 （６） （ ） ， Ｎ
４ｓ ，３ｄ
于全充满状态 其与 电子能量差值更大
１
， ４ｓ 子的杂化类型为 吡啶分子
三角锥形 ，ｌ ｍｏｌ
３
（３） ｓｐ （４）Ｂ 中所含的 键数目为 设 Ｎ 为阿
中含有 价的 具有强氧化性 σ （ Ａ
（５）Ｄ Ｄ －１ Ｏ， ， 伏加德罗常数的值
能将 ２＋转化为 － ）。
Ｍｎ ＭｎＯ４ 三种物质 结构如图 在水中
（７）Ｘ、Ｙ、Ｗ （ ）
１ ３ ５ 的溶解性由大到小的顺序为
（６）①Ｃｕ２ＺｎＳｎＳ４ ②（ ， ， ） 。
４ ４ ８
１５ （ 届河北石家庄二中开学考， ）按要
． ２０２３ １６
求回答下列问题
：
基态 原子含有 种空间运动
（１） Ｃｌ
状态不同的电子 － 的 模型为
，ＣｌＯ２ ＶＳＥＰＲ 氮原子间能形成氮氮三键 而砷原子间
（８） ，
。 不易形成三键的原因是
甲醇 的沸点 甲醛
（２） （ＣＨ３ＯＨ）
。
的沸点 填 或 或
（ＨＣＨＯ） （ “＞” “＜” “＝”）。 １５ 答案 四面体形
． （１）９ （２）＞ （３）Ｃ
下列铍元素的不同微粒 若再失去一个
（３） ， ３＋的价电子排布式为
５
为半充
（４）＞ Ｆｅ ３ｄ ，
电子需要能量最大的是 填字母
（ ）。 满的稳定状态 难失去一个电子 ３＋的价
， ，Ｃｏ
１ｓ ２ｓ ２ｐ 电子排布式为 较易失去一个电子形成
６
３ｄ ，
Ａ． ↑↓ ↑ ↑
较稳定的 ５ 结构 ２ Ｎ
３ｄ （５）＜ （６）ｓｐ １０ Ａ
１ｓ ２ｓ
砷原子半径比较大 原子
（７）Ｘ＞Ｗ＞Ｙ （８） ，
Ｂ． ↑↓ ↑↓
间形成的 键键长较长 轨道重叠程度
σ ，ｐ－ｐ
１ｓ ２ｓ
较小 或几乎不能重叠 难以形成 键
Ｃ． ↑↓ ↑ （ ）， π
5
年 １６ （ 全国乙， ， 分）卤素单质及其化
高 １ｓ ２ｓ ２ｐ ． ２０２２ ３５ １５
考 合物在科研和工农业生产中有着广泛的应
3 Ｄ． ↑ ↑ ↑
年 比较基态铁原子与基态钴原子的第四 用 回答下列问题
模 （４） 。 ：
拟
电离能 Ｉ Ｉ 填 或 氟原子激发态的电子排布式有
A ， ４（Ｆｅ） ４（Ｃｏ）（ “＞” （１） ，
版 或 原因是 其中能量较高的是 填标号
“＜” “＝”）， 。 （ ）
高
考 。 ａ．１ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ４ ３ｓ １ ｂ．１ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ４ ３ｄ ２
化
已知 与 的结构如图 则
学 ２ １ ５ ２ ２ ３ ２
（５） Ｐ４Ｏ６ Ｐ４Ｏ１０ ， Ｐ４Ｏ６ ｃ．１ｓ ２ｓ ２ｐ ｄ．１ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｐ
７８
一氯乙烯 分子中 的一个 考点 三 晶体结构与性质
（２）① （Ｃ２Ｈ３Ｃｌ） ，Ｃ
杂化轨道与 的 轨道形成
Ｃｌ ３ｐｘ １ （ 湖北， ， 分） 在高温高压下可转变
键 并且 的 轨道与 ． ２０２２ ７ ３ Ｃ６０
Ｃ—Ｃｌ ， Ｃｌ ３ｐｚ Ｃ 为具有一定导电性 高硬度的非晶态碳玻璃
的 轨道形成 中心 电子的大 键 、 。
２ｐｚ ３ ４ π 下列关于该碳玻璃的说法错误的是
（ ）
４
（Π３）。 具有自范性
Ａ．
一氯乙烷 一氯乙烯
② （Ｃ２Ｈ５Ｃｌ）、 （Ｃ２Ｈ３Ｃｌ）、 与 互为同素异形体
一氯乙炔 分子中 键长的顺
Ｂ． Ｃ６０
（Ｃ２ＨＣｌ） ，Ｃ—Ｃｌ 含有
３
杂化的碳原子
序是 理由 Ｃ． ｓｐ
， ： 化学性质与金刚石有差异
的杂化轨道中 成分越多 形成的 Ｄ．
（ⅰ）Ｃ ｓ ， １ 答案 Ａ
键越强 ．
Ｃ—Ｃｌ ；（ⅱ） 。 ２ （ 北京师大附中， ）下列关于晶体的说
卤化物 受热发生非氧化还原反 ． ２０２１ １
（３） ＣｓＩＣｌ２
法中 正确的是
应 生成无色晶体 和红棕色液体 ， （ ）
， Ｘ Ｙ。 Ｘ
冰融化时 分子中 键发生断裂
为 解释 的熔点比 高的原因 Ａ． ， Ｈ—Ｏ
。 Ｘ Ｙ
共价晶体中 共价键的键能越大 熔点越高
Ｂ． ， ，
。
分子晶体中 共价键的键能越大 该晶体
晶体中 －离子作体心立方堆积 Ｃ． ， ，
（４）α－ＡｇＩ Ｉ
的熔 沸点一定越高
如图所示 ＋主要分布在由 －构成的四 、
（ ），Ａｇ Ｉ
分子晶体中 分子间作用力越大 对应的
面体 八面体等空隙中 在电场作用下 Ｄ． ， ，
、 。 ，
物质越稳定
＋不需要克服太大的阻力即可发生迁移
Ａｇ 。 ２ 答案 Ｂ
因此 晶体在电池中可作为 ．
，α－ＡｇＩ 。
３ （ 天津， ， 分）下列各组物质的晶体类
． ２０２１ ２ ３
型相同的是
（ ）
和 和
Ａ．ＳｉＯ２ ＳＯ３ Ｂ．Ｉ２ ＮａＣｌ
和 和
Ｃ．Ｃｕ Ａｇ Ｄ．ＳｉＣ ＭｇＯ
３ 答案 Ｃ
．
４ （ 湖北， ， 分）某立方卤化物可用于制
． ２０２２ ９ ３
已知阿伏加德罗常数为 Ｎ 则 晶体 作光电材料 其晶胞结构如图所示 下列说
Ａ， α－ＡｇＩ ， 。
的摩尔体积 Ｖ ３ －１ 列出 法错误的是
ｍ ＝ ｍ ·ｍｏｌ （ （ ）
算式
）。
１６ 答案
． （１）ａｄ ｄ
专
２
（２）①ｓｐ σ ②Ｃ２Ｈ５Ｃｌ＞Ｃ２Ｈ３Ｃｌ＞Ｃ２ＨＣｌ 题
参与形成的大 键越多 形成的 键 八
Ｃｌ π ， Ｃ—Ｃｌ
化
越短
２＋的配位数为 学
Ａ．Ｃａ ６ 键
（３）ＣｓＣｌ ＣｓＣｌ
是离子晶体
，
熔化时需要克
Ｂ． 与 Ｆ －距离最近的是 Ｋ ＋ 分
服 ＋和 －之间的离子键 而 是分子晶
该物质的化学式为
子
Ｃｓ Ｃｌ ， ＩＣｌ 和
Ｃ． ＫＣａＦ３
晶
体 熔化时只需要克服范德华力
， 若 －换为 － 则晶胞棱长将改变 体
Ｄ． Ｆ Ｃｌ ， 的
４ 答案 Ｂ 结
（４） 固体电解质 １ （５．０４×１０ －１０ ） ３Ｎ Ａ ． 构 与
２
性
质
７９
５ （ 北京东城二模， ） 的晶胞为立方 ８ （ 湖北部分重点中学二模， ）科学家利
． ２０２２ ４ ＮＨ４Ｃｌ ． ２０２２ １４
体 其结构如下 下列说法不正确的是 用 晶体释放出的 ２＋和 －脱除硅烷
， 。 （ ） ＣａＦ２ Ｃａ Ｆ ，
拓展了金属氟化物材料的生物医学功能
。
下列说法错误的是
（ ）
晶体属于离子晶体
Ａ．ＮＨ４Ｃｌ
晶胞中 键角为
Ｂ．ＮＨ４Ｃｌ Ｈ—Ｎ—Ｈ ９０°
晶体中既有离子键又有共价键
Ｃ．ＮＨ４Ｃｌ
每个 －周围与它最近且等距离的 ＋ 的 基态钙原子核外有 种不同空间运动状
Ｄ． Ｃｌ ＮＨ４ Ａ． １０
态的电子
数目为
８
与 中氧原子的杂化方式相同
５ 答案 Ｂ
．
Ｂ．ＳｉＯ２ ＯＦ２
６ （ 辽宁， ， 分）单质硫和氢气在低温高 Ｃ．ＣａＦ２
晶胞中
Ｆ
－填充在
Ｃａ
２＋构成的四面体
． ２０２１ ７ ３
空隙中
压下可形成一种新型超导材料 其晶胞如
， 已知脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供
图 下列说法错误的是 Ｄ．
。 （ ） 自由氟离子的能力 则脱硅能力
， ＢａＦ２ ＜
ＣａＦ２＜ＭｇＦ２
８ 答案 Ｄ
．
９ （ 届重庆育才中学开学考， ）已知 图
． ２０２３ １４ ，
甲为金属钠的晶胞 晶胞边长为 ａ 图乙
位于元素周期表 区
， ｐｍ；
Ａ．Ｓ ｐ
为金属钠的晶胞截面 图丙为 晶胞截面
该物质的化学式为
Ｂ． Ｈ３Ｓ
已知 的晶体结
；
构与
Ｌｉ
相
２Ｓ
似 假设
位于 构成的八面体空隙中 （ Ｌｉ２Ｓ ＣａＦ２ ），
Ｃ．Ｓ Ｈ
晶胞边长为 ｄ 下列关于 晶胞的描
该晶体属于分子晶体 ｐｍ。 Ｌｉ２Ｓ
Ｄ． 述错误的是
６ 答案 Ｄ （ ）
．
７ （ 届重庆巴蜀中学月考， ）萤石是制作
． ２０２３ ５
光学玻璃的原料之一 其主要成分氟化钙的晶
，
胞结构如图所示 下列说法错误的是 图甲 图乙
。 （ ）
5 图丙
年
高 每个晶胞中含有的 ２－数目为
考 Ａ． Ｓ ４
3 与 ＋距离最近且相等的 ２－有 个
年 Ｂ． Ｌｉ Ｓ ４
位于元素周期表 区
模
Ａ．Ｆ ｐ
与 ＋距离最近且相等的 ＋有 个
拟 Ｃ． Ｌｉ Ｌｉ １２
该晶体属于离子晶体
A Ｂ．
该晶胞中两个距离最近的 ＋和 ２－的核间
Ｄ． Ｌｉ Ｓ
版 －位于 ２＋构成的四面体空隙中
Ｃ．Ｆ Ｃａ
高 距为 ３ｄ
考
每个 ２＋周围距离最近且等距的 －有 个 ｐｍ
Ｄ． Ｃａ Ｆ ４ ４
化
学 ７ 答案 Ｄ ９ 答案 Ｃ
． ．
８０
１０ （ 河北， 节选）分别用 表示 － 位数不变 与 反应的化学
． ２０２１ １７ 、 Ｈ２ＰＯ４ ，ＣＨ３Ｍｎ（ＣＯ）５ Ｉ２
和 ＋ 晶体的四方晶胞如图 所 方程式为
Ｋ ，ＫＨ２ＰＯ４ （ａ）
示 图 图 分别显示的是 － ＋
， （ｂ）、 （ｃ） Ｈ２ＰＯ４、Ｋ 。
在晶胞 ｘｚ 面 ｙｚ 面上的位置 晶胞与 晶胞属于同种类型
、 ： （６）ＭｎＳ ＮａＣｌ ，
如图所示 前者的熔点明显高于后者 其
。 ，
主要原因是
。
若晶胞底边的边长均为ａ 高为ｃ
① ｐｍ、 ｐｍ，
阿伏加德罗常数的值为 Ｎ 晶体的密度为
Ａ，
－３ 写出表达式
ｇ·ｃｍ （ ）。
晶胞在 ｘ 轴方向的投影图为 填
② （
标号 以晶胞参数为单位长度建立坐标系 可以
）。 ，
表示晶胞中各原子的位置 称为原子坐标
， 。
在 晶胞坐标系中 点硫原子坐标为
ＭｎＳ ，ａ
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ １ １ 点锰原子坐标为 １ 则
（１， ， ），ｂ （０， ，０），
２ ２ ２
１０ 答案 １３６×４
点锰原子坐标为
． ①ａ２ｃＮ
－３０
②Ｂ
ｃ 。
Ａ
×１０
１１ 答案 小于
１１ （ 海南， ， 分）金属羰基配位化合物在 ５ ２
． （１）３ｄ ４ｓ （２）６ （３）
． ２０２１ １９ １４
２ －
催化反应中有着重要应用 是锰 （４）ｓｐ ＮＯ３
。 ＨＭｎ（ＣＯ）５
的一种简单羰基配位化合物 其结构示意 （５）ＣＨ３Ｍｎ（ＣＯ）５ ＋Ｉ２ →ＣＨ３Ｉ＋ＭｎＩ（ＣＯ）５
，
中阴 阳离子所带电荷数比
图如图 （６）ＭｎＳ 、 ＮａＣｌ
。
的多 离子键强度更大
，
１
（０，１， ）
２
１２ （ 全国甲， ， 分） 年北京奥运
． ２０２２ ３５ １５ ２００８
回答问题
会的 水立方 在 年冬奥会上华丽转
：
“ ”， ２０２２
基态锰原子的价层电子排布式为
身为 冰立方 实现了奥运场馆的再利用
（１） 。
“ ”， ，
配位化合物中的中心原子配位数是指
其 美 丽 的 透 光 气 囊 材 料 由 乙 烯
（２）
和中心原子直接成键的原子的数目
与四氟乙烯 的
。
（ＣＨ２ ＣＨ２） （ＣＦ２ ＣＦ２）
中锰原子的配位数为
共聚物 制成 回答下列问题
ＨＭｎ（ＣＯ）５ 。
（ＥＴＦＥ） 。 ：
专
第一电离能的大小 填 题
（３） ：Ｃ Ｏ（ 基态 原子的价电子排布图 轨道表示 八
（１） Ｆ （
大于 或 小于
式 为 化
“ ” “ ”）。
） 。 学
２－ 中碳原子的杂化轨道类型是 图 分别表示 和 的逐级 键
（４）ＣＯ３ ，
（２） ａ、ｂ、ｃ Ｃ、Ｎ、Ｏ Ｆ
分
写出一种与 ＣＯ ２ ３ － 具有相同空间结构的 －１ 电离能 Ｉ 变化趋势 （ 纵坐标的标度不同 ）。 子
和
价无机酸根离子的化学式 第一电离能的变化图是 填标 晶
。 （ 体
可看作是 中的 号 判断的根据是 的
（５）ＣＨ３Ｍｎ（ＣＯ）５ ＨＭｎ（ＣＯ）５ ）， 结
氢原子被甲基取代的产物 与 第三电离能的变化图是 构
。 ＣＨ３Ｍｎ（ＣＯ）５ ； 与
性
反应可用于制备 反应前后锰的配 填标号 质
Ｉ２ ＣＨ３Ｉ， （ ）。
８１
固态氟化氢中存在 形式 画出
（３） （ＨＦ）ｎ ，
的链状结构
（ＨＦ）３ 。
和 分子中 的杂化轨 ２ｓ ２ｐ
（４）ＣＦ２ ＣＦ２ ＥＴＦＥ Ｃ １２ 答案
． （１）↑↓ ↑↓↑↓↑
道类型分别为 和 聚四
； 同周期元素从左到右 第一电离能
氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 从化学 （２）ａ ，
， 呈增大趋势 原子的价电子排布式为
键的角度解释原因 ，Ｎ
轨道是半充满稳定结构 第一电
２ ３
２ｓ ２ｐ ，２ｐ ，
。 离能比 原子大
萤石 是自然界中常见的含氟矿 Ｏ ｂ
（５） （ＣａＦ２）
物 其晶胞结构如图所示 代表的离子是 （３）Ｈ—Ｆ…Ｈ—Ｆ…Ｈ—Ｆ
， ，Ｘ 的电负性比 大 键
２ ３
若该立方晶胞参数为 ａ 正负 （４）ｓｐ ｓｐ Ｆ Ｈ ，Ｃ—Ｆ
； ｐｍ， 的键能比 键的大
离子的核间距最小为 Ｃ—Ｈ
ｐｍ。
２＋ ３ａ
（５）Ｃａ
４
5
年
高
考
3
年
模
拟
A
版
高
考
化
学
８２
综合篇
综合 一 杂化类型判断 大 π 键分析 ３ （ 辽宁葫芦岛一模， ）下列说法正确
． ２０２２ ５
的是
１ （ 北京东城一模， ）下列分子中的碳原 （ ）
． ２０２２ ３
常用于漂白 是由极性键构成的非极
子为 杂化的是 Ａ．ＮＣｌ３ ，
ｓｐ （ ） 性分子
Ａ．ＣＨ４ Ｂ．ＨＣＨＯ Ｃ．Ｃ２Ｈ２ Ｄ．Ｃ２Ｈ４ 氮族元素气态氢化物 的键
１ 答案 Ｃ Ｂ． ＮＨ３、ＰＨ３、ＡｓＨ３
． 角逐渐减小
２ （ 湖北十堰期末， ）在硼酸
． ２０２２ ６ ［Ｂ（ＯＨ）３］ 分子和 分子中 中心 原子
Ｃ．ＣＨ３Ｃｌ ＣＯＣｌ２ ， Ｃ
分子中 原子与 个羟基相连 其晶胞具有
，Ｂ ３ ， 均采取 ３ 杂化
ｓｐ
与石墨相似的层状结构 分子中 原子杂
。 Ｂ 元素 的基态原子的核外电子排布式为
Ｄ． Ｍ
化轨道的类型及同层分子间的主要作用力
是一种过渡元素
１０ ２ ５
［Ｋｒ］４ｄ ５ｓ ５ｐ ，Ｍ
分别是
３ 答案 Ｂ
（ ）
．
４ （ 北京八一学校二模前测试， ）氯元素
． ２０２２ ３
有多种化合价 可形成多种离子 下列说法
， 。
错误的是
（ ）
基态 原子核外电子的空间运动状态有 种
Ａ． Ｃｌ ９
键角 － － －
Ｂ． ：ＣｌＯ２＞ＣｌＯ３＞ＣｌＯ４
３ 范德华力 ２ 范德华力 －提供孤电子对与 ２＋可形成 ２－
Ａ．ｓｐ ， Ｂ．ｓｐ ， Ｃ．Ｃｌ Ｃｕ ＣｕＣｌ４
２ 氢键 ３ 氢键 － － － 中 的杂化方式相同
Ｃ．ｓｐ ， Ｄ．ｓｐ ， Ｄ．ＣｌＯ２、ＣｌＯ３、ＣｌＯ４ Ｃｌ
２ 答案 Ｃ ４ 答案 Ｂ
． ．
５ （ 北京， 节选） 中 和 ２－ 中
． ２０２２ １５ ②Ｈ２Ｏ Ｏ ＳＯ４
均为 杂化 比较 中 键角 ３
Ｓ ｓｐ ， Ｈ２Ｏ Ｈ—Ｏ—Ｈ
和 ２－ 中 键角的大小并解释原因
ＳＯ４ Ｏ—Ｓ—Ｏ
。
中 与 ２＋ 与 ２－
③ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｏ Ｆｅ 、Ｈ２Ｏ ＳＯ４
的作用力类型分别是
。
５ 答 案 孤 电 子 对 有 较 大 斥 力 使
． ② ，
键角小于 键角
Ｈ Ｏ Ｈ Ｏ Ｓ Ｏ
配位键 氢键
③ 、
６ （ 山东， ， 分）研究笼形包合物结构
． ２０２２ １６ １２
和性质具有重要意义 化学式为
。 Ｎｉ（ＣＮ）ｘ·
ｚ 的笼形包合物四方晶胞
Ｚｎ（ＮＨ３）ｙ· Ｃ６Ｈ６
结构如图所示 原子未画出 每个苯环只
（Ｈ ），
有一半属于该晶胞 晶胞参数为 ａ ｂ ｃ α
， ＝ ≠ ， ＝
β γ
＝ ＝９０°。
回答下列问题
：
基态 原子的价电子排布式为
（１） Ｎｉ ，
在元素周期表中位置为
。
晶胞中 原子均参与形成配位键 ２＋
（２） Ｎ ，Ｎｉ
与 ２＋的配位数之比为 ｘ ｙ ｚ
Ｚｎ ； ∶ ∶ ＝
晶胞中有 轨道参与杂化的金
； ｄ
属离子是
。
吡啶 专
（３） （ 题
八
Ｎ
化
学
键
分
子
和
晶
体
的
结
构
与
性
质
８３
Ｎ
替代苯也可形成类似的笼
）
形包合物 已知吡啶中含有与苯类似的
６
。 Π６
大 键 则吡啶中 原子的价层孤电子对占
π ， Ｎ
据 填标号
（ ）。
轨道 轨道
Ａ．２ｓ Ｂ．２ｐ
杂化轨道 杂化轨道
２
Ｃ．ｓｐ Ｄ．ｓｐ
在水中的溶解度 吡啶远大于苯 主要原因
， ，
是
① ，② 。
、
Ｎ
ＣＨ３
、
Ｎ
Ｃｌ
的碱性随 原
Ｎ
子电子云密度的增大而增强 其中碱性最弱
，
的是
。
６ 答案 第四周期第 族 ８ ２
． （１）３ｄ ４ｓ Ⅷ
２＋ ２＋
（２）２ ∶ ３ ２ ∶ １ ∶ １ Ｎｉ 、Ｚｎ
吡啶与 分子形成分子间氢键
（３）Ｄ Ｈ２Ｏ
吡啶是极性分子比非极性分子苯更易溶于水
Ｎ
Ｃｌ
７ （ 广西玉林 月质检， ）离子液体是在
． ２０２２ ４ ３５
室温附近温度下呈液态的盐类物质 一般由
，
有机阳离子和无机阴离子组成 直到
。 １９９２
年 威尔克斯 以无色液体 甲基
， （Ｊ．Ｗｉｌｋｅｓ） Ｎ－
咪唑为原料 合成了稳定性强 抗水解的
， 、
离子液体后 对离子液体的研
［ＥＭＩＭ］ＢＦ４ ，
究才真正广泛开展起来 离子
，［ＥＭＩＭ］ＢＦ４
液体合成路线如下
。
已知 电负性 组成 的
（１） ： Ｂ＜Ｈ。 ［ＥＭＩＭ］ＢＦ４
元素 电负性由小到大的顺序是
， 。
离子液体 中阴离子的空间
（２） ［ＥＭＩＭ］ＢＦ４
结构为 基态 原子的核外电子空
， Ｆ
间运动状态有 种
。
离子液体在室温下为液体的主要原因是
（３）
。
中 原子和 原子全部位于
（４） ，Ｎ Ｃ
同一平面 其中的大 键符号为
， π
分子中的大 键可用符号 ｎ 表示 ｍ 表示
（ π Πｍ ，
形成大 键的原子数 ｎ 表示形成大 键的
π ， π
电子数 例如苯中的大 键可以表示为 在性质上表现出从典型的非金属元素到典
６
， π Π６）。
型的金属元素的一个完整的过渡
是 的同系物 室温下为
。
（５） ，
南开大学某课题组成功合成了无机二
白色 固 体 为 平 面 型 分 子 熔 点 比 较 （２）②
， 。 ： 茂铁类似物 ４ ２－ 环状 ２－ 是芳
填 或
［Ｆｅ（η －Ｐ４）２］ 。 Ｐ４
（ “＞”“＜” 香性 配体 的杂化方式是 ２－
π ，Ｐ ，Ｐ４
原因是 中的大 键应表示为 分子中的大
“＝”），
π （
键可用符号 ｎ 表示 其中 ｍ 代表形成大
。 π Πｍ ，
下列说法正确的是 填字母 键的原子数 ｎ 代表形成大 键的电子
（６） （ ）。 π ， π
有 键 数
Ａ．１ ｍｏｌ １２ ｍｏｌ σ ）。
的合成路线中所有反应物中
Ｂ．［ＥＭＩＭ］ＢＦ４
原子的杂化形式保持不变 且均为
３
Ｃ ， ｓｐ
杂化
的合成路线中所有反应物中
Ｃ．［ＥＭＩＭ］ＢＦ４ 无机二茂铁类似物 ［Ｆｅ（η ４ －Ｐ４）２］ ２－ 环状 Ｐ ２ ４ －
原子的杂化形式保持不变
８ 答案
Ｎ ２ ６
． ｓｐ Π４
晶体中存在共价键 离子键
９ （ 全国甲， 节选）我国科学家研发的
Ｄ．［ＥＭＩＭ］ＢＦ４ 、 、
． ２０２１ ３５
范德华力和氢键等相互作用力
全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形
晶胞结构如图所示 晶胞参
（７）［ＥＭＩＭ］ＢＦ４ ， 象地称为 液态阳光 计划 该项目通过太
“ ” 。
数为 ａ ｂ ｃ 以及
ｐｍ、 ｐｍ、 ｐｍ ９０°、９０°、９０°。 阳能发电电解水制氢 再采用高选择性催化
，
已知其晶胞中有 个 原子 以 Ｍ 表示
８ Ｎ ， 剂将二氧化碳加氢合成甲醇 回答下列
。
的相对分子质量 Ｎ 表示阿
［ＥＭＩＭ］ＢＦ４ ， Ａ 问题
：
伏加德罗常数的值 晶体的密度为
， 太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶
（１）
３
ｇ／ｃｍ 。 硅 的价电子层的电子排布式为
。 Ｓｉ ；
单晶硅的晶体类型为 是生产
。 ＳｉＣｌ４
高纯硅的前驱体 其中 采取的杂化类型为
， Ｓｉ
可发生水解反应 机理如下
。ＳｉＣｌ４ ， ：
７ 答案
． （１）Ｂ＜Ｈ＜Ｃ＜Ｎ＜Ｆ
正四面体形
（２） ５
阴 阳离子半径大 阴 阳离子间作用力
（３） 、 ， 、
小 因此熔点低于室温 若从 阴 阳离子形
， （ “ 、
含 轨道的杂化类型有
２ ３
状不规则 不易紧密堆积 因此阴 阳离子距 ｓ、ｐ、ｄ ：①ｄｓｐ 、②ｓｐ ｄ、
5
， ， 、
年 ３ ２ 中间体 中 采取的杂化类
高 离较远 阴 阳离子电荷分散 等角度作答 ③ｓｐ ｄ ， ＳｉＣｌ４（Ｈ２Ｏ） Ｓｉ
”“ 、 ”
考 型为 填标号
3 也可 ６ 后者可形成分子间 （ ）。
年
） （４）Π５ （５）＜
分子中存在 个 键和
模
拟
氢键
Ｎ—Ｈ…Ｎ，
分子间作用力强
，
而前者无 （２） ＣＯ２ σ
个 键
A 此作用 ４ Ｍ ×１０ ３０ π 。
版 （６）ＡＣ （７） Ｎ ａｂｃ 甲醇的沸点 介于水 和
Ａ （３） （６４．７ ℃） （１００ ℃）
高 ８ （ 河北沧州二模， 节选）氮族元素包 甲硫醇 之间 其原因是
考
． ２０２２ １７ （ＣＨ３ＳＨ，７．６ ℃） ，
化
学 括氮 磷 砷 锑 铋
（Ｎ）、 （Ｐ）、 （Ａｓ）、 （Ｓｂ）、 （Ｂｉ）， 。
８４
９ 答案
２ ２
原子晶体 共价晶体 ４ 答案 都是离子晶体 －半
． （１）３ｓ ３ｐ （ ） ． （５）ＭｎＦ２、ＭｎＣｌ２ ，Ｆ
３ 甲硫醇不能形成分 径小于 － 中的离子键比 中的
ｓｐ ② （２）２ ２ （３） Ｃｌ ，ＭｎＦ２ ＭｎＣｌ２
子间氢键 而水和甲醇均能 且水的氢键比甲 离子键强
， ，
醇的多 ５ （ 课标 ， 节选）在普通铝中加入少
． ２０１９ Ⅰ ３５
量 和 后 形成一种称为拉维斯相的
综合 二 物质熔、沸点高低的比较 Ｃｕ Ｍｇ ，
微小晶粒 其分散在 中可使得铝材
ＭｇＣｕ２ ， Ａｌ
１ （ 山东， ， 分） 属于第三代半
的硬度增加 延展性减小 形成所谓 坚铝
． ２０２２ ５ ２ ＡｌＮ、ＧａＮ
、 ， “ ”，
导体材料 二者成键结构与金刚石相似 晶
是制造飞机的主要材料 回答下列问题
， ，
。 ：
体中只存在 键 键 下列说法
一些氧化物的熔点如下表所示
Ｎ—Ａｌ 、Ｎ—Ｇａ 。
（３） ：
错误的是
（ ） 氧化物
Ｌｉ２Ｏ ＭｇＯ Ｐ４Ｏ６ ＳＯ２
的熔点高于
Ａ．ＧａＮ ＡｌＮ 熔点
／℃ １ ５７０ ２ ８００ ２３．８ －７５．５
晶体中所有化学键均为极性键
Ｂ． 解释表中氧化物之间熔点差异的原因
：
晶体中所有原子均采取 杂化
３
Ｃ． ｓｐ
。
晶体中所有原子的配位数均相同
Ｄ． ５ 答案 为离子晶体
１ 答案 Ａ
． （３）Ｌｉ２Ｏ、ＭｇＯ ，Ｐ４Ｏ６、ＳＯ２
． 为分子晶体 晶格能 分子间作
２ （ 北京丰台二模， ）下列事实不是由于
。 ＭｇＯ＞Ｌｉ２Ｏ。
． ２０２２ ５ 用力
∙∙ Ｐ４Ｏ６＞ＳＯ２
分子的极性导致的是
６ （ 届河南封丘 月月考， 节选改编）
（ ）
． ２０２３ ９ ３５
的沸点比 低
Ａ．Ｎ２ ＣＯ 铜的熔点比同周期钾的熔点高 这是由
（２） ，
常温常压下 为气体 为液体
于
Ｂ． ，ＣＯ２ ，ＣＳ２
。
气体易溶于水
用超临界 及水作电解质 使用
Ｃ．ＨＣｌ
ＣＯ２／ＣＨ３ＣＮ ，
用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流 水流方
碳作载体的铜基催化剂可高效将 还原
Ｄ． ，
ＣＯ２
向发生变化
为 的空间结构为
ＨＣＯＯＨ。 ＣＯ２ ，
２ 答案 Ｂ
中 原子的杂化方式为
．
ＣＨ３ＣＮ Ｃ 。
３ （ 北京北大附中三模， ）下列事实不是 ６ 答案 铜的原子半径比钾的小 价电子
． ２０２２ ４ ． （２） ，
∙∙
氢键导致的是 数比钾的多 铜的金属键比钾的强 直线形
（ ） ，
的沸点显著高于 的 ３
Ａ．ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ ＣＨ３ＯＣＨ３ ｓｐ 、ｓｐ
沸点 ７ （ 湖南， ， 分）硅 锗 及其化合物
． ２０２１ １８ １５ 、 （Ｇｅ）
对羟基苯甲醛的熔点显著高于邻羟基苯 广泛应用于光电材料领域 回答下列问题
Ｂ． 。 ：
专
甲醛的熔点 基态硅原子最外层的电子排布图为 题
（１） 八
的水溶性显著高于 晶体硅和碳化硅熔点较高的
Ｃ．ＮＨ３ ＰＨ３ ， 化
学
的热稳定性显著高于 是 填化学式
键
Ｄ．Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｓ （ ）；
３ 答案 Ｄ 硅和卤素单质反应可以得到 分
． （２） ＳｉＸ４。 子
４ （ 河北秦皇岛三模， 节选） 的熔沸点 和
ＳｉＸ４ 晶
． ２０２２ １７ （５）ＭｎＦ２、
体
晶体的熔点分别为 二 的
ＭｎＣｌ２ ８５６ ℃、６５０ ℃，
ＳｉＦ４ ＳｉＣｌ４ ＳｉＢｒ４ ＳｉＩ４
结
者熔点存在明显差异的主要原因是 熔点 构
／Ｋ １８３．０ ２０３．２ ２７８．６ ３９３．７ 与
性
沸点
／Ｋ １８７．２ ３３０．８ ４２７．２ ５６０．７ 质
。
８５
时 呈液态的是 基态 原子的核外电子排布式为
①０ ℃ ，ＳｉＦ４、ＳｉＣｌ４、ＳｉＢｒ４、ＳｉＩ４ （１） Ｔｉ
填化学式 沸点依次升高的原因是
（ ）， 。
的四卤化物熔点如下表所示 熔
，
（２）Ｔｉ ，ＴｉＦ４
气态 分子的空间构型是
ＳｉＸ４ ； 点高于其他三种卤化物 自 至 熔
， ＴｉＣｌ４ ＴｉＩ４
与 甲基咪唑 反应可
点依次升高 原因是
②ＳｉＣｌ４ Ｎ－ （ ）
，
以得到 ２＋ 其结构如图所示
Ｍ ， ：
。
化合物
ＴｉＦ４ ＴｉＣｌ４ ＴｉＢｒ４ ＴｉＩ４
熔点
／℃ ３７７ －２４．１２ ３８．３ １５５
甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型 的晶胞如图 所示 其组成元
Ｎ－ （３）ＣａＴｉＯ３ （ａ） ，
为 的电负性由大到小的
素的电负性大小顺序是
，Ｈ、Ｃ、Ｎ
；
顺序为
，１
个
Ｍ
２＋中含有 个
金属离子与氧离子间的作用力为
键
σ ； ２＋的配位数是
下图是 三种元素形成的某化 ，Ｃａ 。
（３） Ｍｇ、Ｇｅ、Ｏ 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电
合物的晶胞示意图 （４）
。
材料 的 组 成 为 ２＋ － 和 有 机 碱 离 子
Ｐｂ 、 Ｉ
＋ 其晶胞如图 所示 其中 ２＋与
ＣＨ３ＮＨ３， （ｂ） 。 Ｐｂ
图 中 的空间位置相同 有机碱
（ａ） ，
＋ 中 原子的杂化轨道类型是
ＣＨ３ＮＨ３ ，Ｎ
已知化合物中 和 的原子个数比为
① Ｇｅ Ｏ 若晶胞参数为ａ 则晶体密度为
； ｎｍ，
图中 表示 原子 填元素符
１ ∶ ４， Ｚ （ －３ 列出计算式
号 该化合物的化学式为 ｇ·ｃｍ （ ）。
）， ；
已知该晶胞的晶胞参数分别为 ａ
② ｎｍ、
ｂ ｃ α β γ 则该晶体的密度
ｎｍ、 ｎｍ， ＝ ＝ ＝９０°，
ρ －３ 设阿伏加德罗常
＝ ｇ·ｃｍ （
数的值为Ｎ 用含ａ ｂ ｃ Ｎ 的代数式表示
Ａ， 、 、 、 Ａ ）。
７ 答案
． （１）↑↓ ↑ ↑ ＳｉＣ
３ｓ ３ｐ
都是分子晶体 相对分子质量 用上述金属卤化物光电材料制作的太阳
（２）①ＳｉＣｌ４ ， （５）
越大 范德华力越大 沸点越高 正四面体
能电池在使用过程中会产生单质铅和碘 降
5 ， ，
，
年
高 ②ｓｐ ３ 、ｓｐ ２ Ｎ＞Ｃ＞Ｈ ５４ 低了器件效率和使用寿命 我国科学家巧
考 。
3
１８５×４ 妙地在此材料中引入稀土铕 盐 提升了
年
模
拟
（３）①Ｏ Ｍｇ２ＧｅＯ４ ②ａｂｃ ×１０ －２１ × Ｎ
Ａ 太阳能电池的效率和使用寿
（
命
Ｅｕ）
其作
，
用原理
８ （ 课标 ， ， 分）钙钛矿 型 ，
A ． ２０２０ Ⅱ ３５ １５ （ＣａＴｉＯ３）
如图 所示 用离子方程式表示该原理
版 化合物是一类可用于生产太阳能电池 传感
（ｃ） ，
、
高
器 固体电阻器等的功能材料 回答下列
考 、 。 、
化
学 问题
： 。
８６
８ 答案
２ ２ ６ ２ ６ ２ ２
． （１）１ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ ６２０ ２１
为离子化合物 熔点高 其他三种均
ａ３
×
Ｎ ×１０
（２）ＴｉＦ４ ， ， Ａ
为共价化合物 随相对分子质量的增大分子 ３＋ ２＋ ２＋ ２＋
，
（５）２Ｅｕ ＋Ｐｂ ２Ｅｕ ＋Ｐｂ ２Ｅｕ ＋Ｉ２
间作用力增大 熔点逐渐升高 ３＋ －
， ２Ｅｕ ＋２Ｉ
离子键 ４＋ ３
（３）Ｏ＞Ｔｉ＞Ｃａ １２ （４）Ｔｉ ｓｐ
专
题
八
化
学
键
分
子
和
晶
体
的
结
构
与
性
质
８７
应用篇
应用 晶胞相关计算 ４＋在晶胞中的配位数为
Ａ．Ｚｒ ８
位于元素周期表中 区
１ （ 湖北， ， 分）某立方晶系的锑钾 Ｂ．４０Ｚｒ ｄｓ
． ２０２１ １０ ３
Ｍ
合金可作为钾离子电池的电极材 该晶胞的密度为 ４× ３
（Ｓｂ－Ｋ） Ｃ． Ｎ ａ３ －３０ ｇ／ｃｍ
料 图 为该合金的晶胞结构图 图 表示晶 Ａ
× ×１０
， ａ ， ｂ 位于 构成的正四面体空隙中
胞的一部分 下列说法正确的是 Ｄ．Ｏ Ｚｒ
。 （ ） ２ 答案 Ｂ
．
３ （ 湖北十堰 月调研， ）在普通铝中加
． ２０２２ ４ ６
入少量 和 后 形成一种称为拉维斯相
Ｃｕ Ｍｇ ，
的 结构如图 微小晶粒 其分散在
ＭｇＣｕ２（ ） ， Ａｌ
中可使得铝材的硬度增加 延展性减小 形
、 ，
图 图
ａ ｂ 成所谓的 坚铝 它是制造飞机的主要
“ ”，
该晶胞的体积为 ａ３ －３６ ３
Ａ． ×１０ ｃｍ 材料
。
和 原子数之比为
Ｂ．Ｋ Ｓｂ ３ ∶ １
与 最邻近的 原子数为
Ｃ． Ｓｂ Ｋ ４
和 之间的最短距离为１ａ
Ｄ．Ｋ Ｓｂ ｐｍ
２
１ 答案 Ｂ
．
２ （ 辽宁大连一模， ）我国科学家发明了 已知 该结构中 以金刚石方式堆积 八面
． ２０２２ ９ ： Ｍｇ ，
高选择性的 加氢合成 的催化 体空隙和半数的四面体空隙中填入以四面
ＣＯ２ ＣＨ３ＯＨ
剂 其组成为 固溶体 其中 摩 体方式排列的 则晶体结构中镁原子之
， ＺｎＯ／ＺｒＯ２ ， ＺｒＯ２ Ｃｕ。
尔质量为 Ｍ 晶胞如图所示 晶胞的棱 间的最短距离为
ｇ／ｍｏｌ， ， （ ）
长为 ａ 设 Ｎ 为阿伏加德罗常数的值
ｐｍ， Ａ 。 ２ａ ３ａ
下列说法错误的是 Ａ． ｐｍ Ｂ． ｐｍ
（ ） ４ ４
２ａ ３ａ
Ｃ． ｐｍ Ｄ． ｐｍ
２ ２
３ 答案 Ｂ
．
４ （ 辽宁鞍山二模， ）元素 组成的 形成 替代型产物 转化为两种
． ２０２２ １０ Ａ、Ｂ Ｃｕ 。 ＦｅｘＮｙ Ｃｕ
晶体经 射线衍射实验测得其晶胞结构 替代型产物的能量变化如图 所示 下列
Ｘ－ ２ 。
体心四方 如图所示 有关该晶体的叙述错 说法错误的是
（ ） ， （ ）
误的是 设 Ｍ Ｍ 分别为 元素的相对
（ Ａ、 Ｂ Ａ、Ｂ
原子质量 Ｎ 为阿伏加德罗常数的值
， Ａ ）
（ ）
图 晶胞结构示意图
１ ＦｅｘＮｙ
该晶体的化学式为
Ａ． Ａ２Ｂ
该晶胞在底面的投影图为 被遮盖
图 转化过程的能量变化
Ｂ． （
２
与铜同周期且基态原子最外层未成对电
原子未表示 Ａ．
）
子数与基态铜原子相同的元素有 种
与 原子最近且等距离的 原子是 个
３
Ｃ． Ａ Ｂ ８
晶胞中 与 之间的最短距离为
Ｍ Ｍ Ｂ．ＦｅｘＮｙ Ｆｅ Ｆｅ
该晶体的密度为 ２ Ａ ＋４ Ｂ ３
Ｄ． ａ３Ｎ －３０ ｇ／ｃｍ
３ Ａ ×１０ ２ａ
４ 答案 Ａ ｃｍ
２
．
当 位置的 位于体心时 位置的
５ （ 湖北黄冈中学三模， ）钇钡铜复合氧
Ｃ． ｍ Ｆｅ ，ｎ Ｆｅ
． ２０２２ １０
位于棱心
化型超导材料 的晶胞结
ＹＢＣＯ（ＹＢａ２Ｃｕ３Ｏｘ）
两种产物中 更稳定的 替代型产物的
构如图所示 下列说法错误的是
Ｄ． ， Ｃｕ
。 （ ）
化学式为
Ｆｅ３ＣｕＮ
６ 答案 Ａ
．
７ （ 广东， ， 分）硒 是人体必需微
． ２０２２ ２０ １４ （Ｓｅ）
量元素之一 含硒化合物在材料和药物领域
，
具有重要应用 自我国科学家发现聚集诱
。
ｘ 导发光 效应以来 在发光材料 生
Ａ． ＝７ （ＡＩＥ） ，ＡＩＥ 、
晶胞的体积为 ａ３ －３０ ３ 物医学等领域引起广泛关注 一种含 的
Ｂ． ３ ×１０ ｃｍ 。 Ｓｅ
5 该晶胞中 的配位数为 或 新型 分子 的合成路线如下
年 Ｃ． Ｃｕ ４ ５ ＡＩＥ Ⅳ ：
高 相邻 之间的最短距离为 ａ
考 Ｄ． Ｙ ３ ｐｍ
3
５ 答案 Ｄ
年
．
模
拟 ６ （ 辽宁锦州一模， ） 铁氮化合物
． ２０２２ １２
A
版 在磁记录材料领域有着广泛的应用
（ＦｅｘＮｙ）
高 前景 某 的晶胞如图 所示 可以
考 。 ＦｅｘＮｙ １ ，Ｃｕ
化
学 完全替代该晶体中 位置 或 位置
ｍ Ｆｅ ｎ Ｆｅ，
８８
图
ａ
图
ｂ
的化学式为
①Ｘ 。
设 的最简式的式量为 Ｍ 晶体密度为
与 同族 基态硒原子价电子排布式 ② Ｘ ｒ，
（１）Ｓｅ Ｓ ， ρ －３ 则 中相邻 之间的最短距离为
为 ｇ·ｃｍ ， Ｘ Ｋ
。
列出计算式 Ｎ 为阿伏加德罗
的沸点低于 其原因是 ｎｍ（ ， Ａ
（２）Ｈ２Ｓｅ Ｈ２Ｏ，
常数的值
）。
。
７ 答案
２ ４
关于 三种反应物 下列说法正确 ． （１）４ｓ ４ｐ
（３） Ⅰ～Ⅲ ，
分子间形成氢键 分子间只有
的有 （２）Ｈ２Ｏ ，Ｈ２Ｓｅ
。
范德华力
中仅有 键
Ａ．Ⅰ σ
中的 键为非极性共价键
（３）ＢＤＥ （４）Ｏ、Ｓｅ
Ｂ．Ⅰ Ｓｅ—Ｓｅ
正四面体形
易溶于水
（５）＞
Ｃ．Ⅱ
中原子的杂化轨道类型只有 与 ３ Ｍ
２
Ｄ．Ⅱ ｓｐ ｓｐ １ ４ ｒ ７
含有的元素中 电负性最大
（６）①Ｋ２ＳｅＢｒ６ ② × ρＮ ×１０
Ｅ．Ⅰ～Ⅲ ，Ｏ ２ Ａ
中具有孤对电子的原子有 ８ （ 届甘肃张掖一诊， ）
（４）Ⅳ 。 ． ２０２３ １８ Ｇｅ、ＧａＡｓ、ＣｄＴｅ、
硒的两种含氧酸的酸性强弱为 等均为重要的半导体材料 在电子 材
（５） Ｈ２ＳｅＯ４ ＣｄＳｅ ， 、
填 或 研究发现 料等领域应用广泛 回答下列问题
Ｈ２ＳｅＯ３（ “＞” “＜”）。 ， 。 ：
给小鼠喂食适量硒酸钠 可减轻重 基态原子核外电子排布式为
（Ｎａ２ＳｅＯ４） （１）Ｇｅ ［Ａｒ］ 。
金属铊引起的中毒 ２－ 的立体构型为 第四周期主族元素中 第一电离能介于
。 ＳｅＯ４ （２） ，
之间的元素是 填元素符号
。 Ｇａ、Ａｓ （ ）。 专
我国科学家发展了一种理论计算方法 碲的化合物 三种物质 题
（６） ， （３） ＴｅＯ２、ＴｅＯ３、Ｈ２Ｔｅ 八
可利用材料的晶体结构数据预测其热电性 中 的中心原子杂化类型为
化
，Ｈ２Ｔｅ ，
学
能 该方法有助于加速新型热电材料的研发 分子构型为 形的是 键
， Ｖ 。
进程 化合物 是通过该方法筛选出的潜 熔点为 气体在 左 分
。 Ｘ （４）ＧａＣｌ３ ７７．９ ℃， ２７０ ℃ 子
和
在热电材料之一 其晶胞结构如图 沿 ｘ ｙ 右以二聚体存在 二聚体的结构式为 晶
， ａ， 、 、 ，ＧａＣｌ３
体
ｚ 轴方向的投影均为图 熔点为 熔 的
ｂ。 。 ＧａＦ３ １ ０００ ℃，ＧａＣｌ３ 结
构
点低于 的原因是
与
ＧａＦ３
性
质
。
８９
的一种晶体为闪锌矿型结构 晶胞
（５）ＣｄＳｅ ， Ｈ
结构如图所示
。 Ｏ２ Ｏ
（ ＣＨ２ ＣＨ ＣＨ ＣＨ Ｃ２ Ｃ１
ＯＨ ＯＨ ＯＨ ＯＨ Ｈ
原子坐标参数 为 １ １ １ 则 的
① Ａ （ ， ， ）， Ｂ、Ｃ
４ ４ ４
原子坐标参数分别为
、 。
已知 的半径分别为 ａ 和 ｂ
② Ｃｄ、Ｓｅ ｎｍ ｎｍ，
则 的密度为 －３ 列出计
ＣｄＳｅ ｇ· ｃｍ （
算表达式 设Ｎ 表示阿伏加德罗常数的值
， Ａ ）。
８ 答案
１０ ２ ２
． （１）３ｄ ４ｓ ４ｐ （２）Ｃａ、Ｇｅ、Ｓｅ
３
（３）ｓｐ ＴｅＯ２、Ｈ２Ｔｅ
为分子晶体
（４） ＧａＣｌ３ ，
熔化时破坏分子间作用力 为离子晶
，ＧａＦ３
体 熔化时破坏离子键 离子键强于分子间作
， ，
用力
３ ３ １ １ ３ ３
（ ５ ） （ ， ， ） （ ， ， ）
４ ４ ４ ４ ４ ４
４×１９１
ａ ｂ
Ｎ ４ ＋４ ３ －２１
Ａ（ ） ×１０
３
９ （ 届河北“五个一”名校联盟摸底， ）
． ２０２３ １６
中国科学家在国际上首次实现了 到淀
ＣＯ２
粉的合成 不依赖植物光合作用 原料只需
， ，
和电 相关成果发表在 科学 上
ＣＯ２、Ｈ２ ， 《 》 。
回答下列问题
：
的空间结构为 形 其中
5 （１）ＣＯ２ ， Ｃ
年 原子的杂化方式为
高 。
考
淀粉遇碘变蓝 单质碘易溶于 溶液
3 （２） 。 ＫＩ ，
年
原因是
模
拟
用离子方程式表示
A （ ）。
版 淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖
（３）
高
考
化
学
９０
１
葡萄
Ｈ１ ），
糖分子中键角
∠Ｈ１Ｃ１Ｏ１ ∠Ｃ１Ｃ２Ｏ２
填 或
（ “＞”“＜” “＝”）。
的晶胞结构如图所示
（４）①（ＣＨ３ＮＨ３）ＰｂＩ３ ：
其中 代表 ２＋ 则 代表 － 原子分
Ｂ Ｐｂ ， Ｉ ，
数坐标 为 为 １ １ １ 则
Ａ （０，０，０），Ｂ （ ， ， ）， Ｃ
２ ２ ２
的原子分数坐标为
。
已知 的摩尔质量为 Ｍ
② （ＣＨ３ＮＨ３）ＰｂＩ３ ｇ·
－１ Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 则该晶体
ｍｏｌ ， Ａ ，
的密度为 －３ 该晶胞沿体对
ｇ·ｃｍ 。
角线方向的投影图为 填选项字母
（ ）。
ａ ｂ ｃ ｄ
９ 答案 直线 － －
． （１） ｓｐ （２）Ｉ２ ＋Ｉ Ｉ３
（３）＞
Ｍ ３０
１ １ ×１０
（４）①Ｃ （１， ， ） ② ａ３Ｎ ａ
２ ２ Ａ
１０ （ 山东， ， 分）非金属氟化物在生
． ２０２１ １６ １２
产 生活和科研中应用广泛 回答下列
、 。
问题
：
基态 原子核外电子的运动状态有
（１） Ｆ
种
。
电负性由大到小的顺序为
（２）Ｏ、Ｆ、Ｃｌ
分子的空间构型为
；ＯＦ２ ；
的熔 沸点 填 高于 或 低
ＯＦ２ 、 （ “ ” “
于 原因是
”）Ｃｌ２Ｏ，
。
是第五周期的稀有气体元素 与
（３）Ｘｅ ， Ｆ
形成的 室温下易升华 中心原
ＸｅＦ２ 。 ＸｅＦ２
子的价层电子对数为 下列对
，
中心原子杂化方式推断合理的是
ＸｅＦ２
填标号
（ ）。
２ ３ ３
Ａ．ｓｐ Ｂ．ｓｐ Ｃ．ｓｐ Ｄ．ｓｐ ｄ
晶体属四方晶系 晶胞参数如图
（４）ＸｅＦ２ ，
与 ２＋配位的原子形成的空间构型为
所示 晶胞棱边夹角均为 该晶胞中有 ① Ｎｉ
， ９０°，
个 分子 以晶胞参数为单位长 。
ＸｅＦ２ 。
配体 － 中 种元素的 Ｉ 从
度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的 ② Ｎ（ＣＨ２ＣＯＯ ）３ ４ １
大到小的顺序为
位置 称为原子的分数坐标 如 点原子的
， ， Ａ
用元素符号表示
æ ö
（ ）。
分数坐标为ç １ １ １÷ 已知 键长为
è ， ， ø。 Ｘｅ—Ｆ
已知 中存在大 键 其结构中氮
２ ２ ２
③ π ，
ｒ 则 点原子的分数坐标为 晶
ｐｍ， Ｂ ；
原子的杂化方式为
胞中 间距离ｄ 。
Ａ、Ｂ ＝ ｐｍ。
可以形成多种氧化物 其中一种
（３） Ｎｉ ，
晶体晶胞结构为 型 由于晶体缺
ＮｉｘＯ ＮａＣｌ ，
陷 部分 ２＋被 ３＋取代 如图所示 其结果
， Ｎｉ Ｎｉ ， ，
晶体仍呈电中性 则 ｘ 填
。 １（ “＞”
或
“＜” “＝”）。
１０ 答案 形 低于
． （１）９ （２）Ｆ＞Ｏ＞Ｃｌ Ｖ
相对分子质量小 分子间作用力小
ＯＦ２ ，
ｒ
（３） ５ Ｄ （ ４） ２ （ ０， ０， ｃ ）
１ ａ２ ｃ ｒ ２
２ ＋（ －２ ）
２ 镍掺杂的稀磁半导体 的立方晶胞
１１ （ 福建龙岩三模， ）最近 妖 镍 横 （４） ＤＭＳ
． ２０２２ １４ ， “ ” 结构如图所示 已知晶体密度为 ｄ ３
行 价格飙涨 镍是一种硬而有延展性并 。 ｇ／ｃｍ ，
， 。 设 Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 则 原子与
具有铁磁性的金属 在许多领域应用广泛 Ａ ， Ｎｉ
， 。 原子间的最短距离为
回答下列问题 Ｍｇ ｃｍ
： 列出计算表达式 专
基态 原子核外电子的运动状态有 （ ）。 题
（１） Ｎｉ 八
种 的熔点明显高于 其原
化
；Ｎｉ Ｃａ，
学
因是 键
。
可用于检测或定位 ｘ 分
（２）Ｎｉ－ＮＴＡ－Ｎａｎｇｏｌｄ ６ 子
组氨酸 或 ｙ 标记的重组蛋 １１ 答案 与 同周期 的原子 和
（Ｈｉｓ） Ｐｏｌ —Ｈｉｓ ． （１）２８ Ｎｉ Ｃａ ，Ｎｉ 晶
体
白 的结构简式如图所示 半径比 小且价电子数多 形成的金属键 的
。 Ｎｉ（Ⅱ）—ＮＴＡ 。 Ｃａ ， 结
比 强 熔点比 高 构
Ｃａ ， Ｃａ 与
性
八面体形 ２ 质
（２）① ②Ｎ＞Ｏ＞Ｈ＞Ｃ ③ｓｐ
９１
可用于制白色颜料等 的晶胞
（３）＜ （４）ＺｎＳ 。 ＺｎＳ
如图所示
３
２ ３５５ 。
（４） Ｎ ｄ
２ Ａ
１２ （ 全国乙， 节选）在金属
． ２０２１ ３５
材料中添加 颗粒 可以增
ＡｌＣｒ２ ，
强材料的耐腐蚀性 硬度和机械
、
性能 具有体心四方结
。 ＡｌＣｒ２ 图中 ２－的坐标有 １ １
① Ｓ （０，０，０）、（０， ， ），
构 如图所示 处于顶角位置的 ２ ２
， 。
是 原子 设 和 原
与
（０，０，０）
距离最近的
Ｓ
２－还有
。 Ｃｒ Ａｌ
填坐标
子半径分别为ｒ 和ｒ 则金属原子空间占有
（ ）。
Ｃｒ Ａｌ，
率为 列出计算表达式
２＋占据 填 八面体 或 四面
②Ｚｎ （ “ ” “
％（ ）。
体 空隙 空隙利用率为
ｒ３ ｒ３
”） ， ％。
１２ 答案 ８π（２ Ｃｒ ＋ Ａｌ）
． Ａｌ ａ２ｃ ×１００ 的密度为 －３ 设Ｎ 为
３ ③ＺｎＳ ｇ· ｃｍ （ Ａ
１３ （ 届河南辉县 月月考， ）中国传统 阿伏加德罗常数的值
． ２０２３ ９ ３５ ）。
绘画颜料迄今已有七千多年的历史 古代
。 １３ 答案 １或 １ ２
． （１）１４ ＋ － ｓｐ （２）Ｃ １ ∶ １
艺术作品色彩艳丽 璀璨夺目 与所使用矿 ２ ２
， ，
物颜料有很大关系 回答下列问题 离子 正四面体形 １ １
。 ： （３） （４）①（ ，０， ）
２ ２
石 青 又 名 蓝 矿 石 化 学 式 为
（１） ， ，
３０
和 １ １ 四面体 ３８８×１０
Ｃｕ３（ＣＯ３）２（ＯＨ）２，
基态
Ｃｕ
２＋核外电子的空
（
２
，
２
，０） ② ５０ ③ ａ３Ｎ
Ａ
间运动状态有 种 原子轨道中电子
。 １４ （ 湖南， ， 分）铁和硒 都是人
． ２０２２ １８ １５ （Ｓｅ）
有两种相反的自旋状态 分别用 １ 和 １ 体所必需的微量元素 且在医药 催化 材
， ＋ － ， 、 、
２ ２
料等领域有广泛应用 回答下列问题
表示 称为电子的自旋磁量子数 则 ２＋中 。 ：
， ， Ｃｕ
乙烷硒啉 是一种抗癌新药
电子自旋磁量子数的代数和为 （１） （Ｅｔｈａｓｅｌｅｎ） ，
。
其结构式如下
２－ 中 原子的杂化方式为 ：
ＣＯ３ Ｃ 。
亚铁氰化钾 化学式为
（２） ， Ｋ４［Ｆｅ（ＣＮ）６］，
呈黄色结晶性粉末 ４－中配体
。 ［Ｆｅ（ＣＮ）６］
－的配位原子是 填元素符
ＣＮ （
5 号 ４－中 键和 键的数目之 基态 原子的核外电子排布式为
年 ），［Ｆｅ（ＣＮ）６］ σ π ① Ｓｅ ［Ａｒ］
高 比为
考 。 ；
3
宣德时期青花瓷使用的颜料 苏勃泥青 该新药分子中有 种不同化学环
年
（３） “ ” ②
模
拟 是从一种钴矿 主要成分为 中提 境的 原子
［ （ＦｅＣｏ）ｘＡｓＳ］ Ｃ ；
A
取出来的 无水 的熔点是 沸 比较键角大小 气态 分子
版
。 ＣｏＣｌ２ ７３５ ℃， ③ ： ＳｅＯ３
高 考 点 １ ０４９ ℃，ＣｏＣｌ２ 属于 晶体 ； 砷酸 ＳｅＯ ２ ３ － 离子 （ 填 “＞”“＜” 或 “ ＝”）， 原因是
化
学 根离子 ３－ 的空间结构为
（ＡｓＯ４ ） 。 。
９２
富马酸亚铁 是一种补铁 或
３
（２） （ＦｅＣ４Ｈ２Ｏ４） （３）①ｓｐ ②Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｓ
剂 富马酸分子的结构模型如图所示
。 ： （４）①ＫＦｅ２Ｓｅ２ ②４
（３９＋５６×２＋７９×２）×２
③ －２１ Ｎ
０．４×０．４×１．４×１０ ×
Ａ
１５ （ 广东， ， 分）很多含巯基
富马酸分子中 键与 键的数目比为 ． ２０２１ ２０ １４ （—ＳＨ）
① σ π
的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂
。
； 例如 解毒剂化合物 可与氧化汞生成化
富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小 ， Ⅰ
② 合物
Ⅱ。
的顺序为
。
ＣＨ２ ＳＨ ＣＨ２ Ｓ
科学家近期合成了一种固氮酶模型配 Ｈｇ
（３）
ＣＨ ＳＨ ＣＨ Ｓ
合物 该物质可以在温和条件下直接活化
，
将 ３－转化为 － 反应过程如图所示
ＣＨ２ ＯＨ ＣＨ２ ＯＨ
Ｈ２， Ｎ ＮＨ２， ：
Ⅰ Ⅱ
ＣＨ２ ＳＨ
Ｏ
ＣＨ ＳＨ Ｓ
ＣＨ２ ＳＯ３Ｎａ
Ⅲ
产物中 原子的杂化轨道类型为
① Ｎ ；
与 － 互为等电子体的一种分子为
② ＮＨ２
填化学式
（ ）。
钾 铁 硒可以形成一种超导材料 其晶
（４） 、 、 ，
胞在 ｘｚ ｙｚ 和 ｘｙ 平面投影分别如图所示
、 ：
该超导材料的最简化学式为
① ； 专
原子的配位数为 题
②Ｆｅ ； 八
该晶胞参数 ａ ｂ ｃ 阿
化
③ ＝ ＝０．４ ｎｍ、 ＝１．４ ｎｍ。
学
伏加德罗常数的值为 Ｎ 则该晶体的密度 键
Ａ，
为 －３ 列出计算式 分
ｇ·ｃｍ （ ）。 子
和
１４ 答案 １０ ２ ４ 晶
． （１）①３ｄ ４ｓ ４ｐ ②８ ③＞ ＳｅＯ３ 体
中 采取 ２ 杂化 ２－ 中 采取 ３ 的
Ｓｅ ｓｐ ，ＳｅＯ３ Ｓｅ ｓｐ 结
构
杂化
与
性
质
（２）①１１ ∶ ３ ②Ｏ＞Ｃ＞Ｈ＞Ｆｅ
９３
ＣＨ３ ＯＨ
Ｏ
Ⅳ
基态硫原子价电子排布式为
（１） 。
的沸点由高到低顺序为
（２）Ｈ２Ｓ、ＣＨ４、Ｈ２Ｏ
。
汞的原子序数为 位于元素周期表第
（３） ８０，
周期第 族
ⅡＢ 。
化合物 也是一种汞解毒剂 化合物
（４） Ⅲ 。
是一种强酸 下列说法正确的有
Ⅳ 。 。
在 中 原子采取 杂化
３
Ａ． Ⅰ Ｓ ｓｐ
在 中 元素的电负性最大
Ｂ． Ⅱ Ｓ
在 中 键角是
Ｃ． Ⅲ Ｃ—Ｃ—Ｃ １８０°
在 中存在离子键与共价键
Ｄ． Ⅲ
在 中硫氧键的键能均相等
Ｅ． Ⅳ
汞解毒剂的水溶性好 有利于体内重金
（５） ，
属元素汞的解毒 化合物 与化合物 相
。 Ⅰ Ⅲ
比 水溶性较好的是
， 。
理论计算预测 由汞 锗 锑
（６） ， （Ｈｇ）、 （Ｇｅ）、
形成的一种新物质 为潜在的拓扑绝
（Ｓｂ） Ｘ
缘体材料 的晶体可视为 晶体 晶胞
。 Ｘ Ｇｅ （
如图 所示 中部分 原子被 和 取
ａ ） Ｇｅ Ｈｇ Ｓｂ
代后形成
。
图 为 晶胞中部分 原子被 和
① ｂ Ｇｅ Ｇｅ Ｈｇ
取代后形成的一种单元结构 它不是晶 １５ 答案
２ ４
Ｓｂ ， ． （１）３ｓ ３ｐ
胞单元 理由是
， 。 （２）Ｈ２Ｏ＞Ｈ２Ｓ＞ＣＨ４
图 为 的晶胞 的晶体中与 距离 六
② ｃ Ｘ ，Ｘ Ｈｇ （３）
最近的 的数目为 该晶胞中粒
Ｓｂ ； （４）ＡＤ
子个数比 化合物
Ｈｇ ∶ Ｇｅ ∶ Ｓｂ＝ 。 （５） Ⅲ
设 的最简式的式量为 Ｍ 则 晶体的 不能无隙并置成晶体 不是最小重复
③ Ｘ ｒ， Ｘ （６）① ，
密度为 列出算式 单元
３
ｇ／ｃｍ （ ）。
Ｍ
ｒ
×４
②４ １ ∶ １ ∶ ２ ③ｘ２ｙ －２１ Ｎ
×１０ ×
Ａ
5
年
高
考
3
年
模
拟
A
版
高
考
化
学
９４
