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题型06 微型化工流程分析 微型化工流程选择题以其情境新颖、综合性强、考查灵活的特点，成为高考必考且区分度高的题型。 流程背景多为物质制备（如电池材料）、资源回收（如废料提纯）、环境治理（如废气、废水处理）等。 它本质上是将大型工艺流程题的精髓浓缩于一个选择题中。流程将更多取材于新能源（如锂/钠离子电池材 料回收）、碳中和（如CO₂ 捕获与利用）、半导体材料制备等科技热点。关键信息可能隐藏在 “表格” 或“副反应” 中，考查信息筛选和深度加工能力。一题可能同时考查Ksp 计算、氧化还原滴定原理、电 化学知识在流程中的应用，综合性极强。 考向01 以矿物为原料的物质制备类微型化工流程 【例1】 （2025·四川卷）一种主要成分为Ca3(PO4)2和KAlSi3O8的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的 化工产品白磷(P4)、K2CO3、Al2O3。其中，电炉煅烧发生的反应为： 2Ca3(PO4)2+2KAlSi3O8+10C 煅烧 ¿6CaSiO3+2KAlO2+ P4↑+10CO↑ ¿ 。 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 以矿物为原料的物质制备类微型化工流程 考向02 以废弃物为原料的制备类微型化工流程【重难】 考向03 以废弃物为原料的分离提纯类微型化工流程【重难】 考向04 化学图表、图像信息与微型化工流程重难】 考向05 溶度积与微型化工流程【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 下列说法错误的是 A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是CaSiO3 C．“炉气水洗”使P4溶于水而与CO分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的pH 常见问题 答题角度 分离、提纯 过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作，如从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓 缩—冷却结晶—过滤—(洗涤、干燥) 提高原子利用率 绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用) 在空气中或特定 气体中进行的反 应或操作 要考虑O2、H2O、CO2或特定气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水 解、潮解等目的 洗涤沉淀 方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3 次 判断沉淀是否洗 涤干净 取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等 控制溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀) ②“酸作用”还可除去氧化物(膜) ③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等 ④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件) 控制温度(常用水 浴、冰浴或油浴) ①使化学平衡移动；控制化学反应的方向 ②控制固体的溶解与结晶 ③控制反应速率：使催化剂达到最大活性 ④升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发 ⑤加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离 【变式1-1】（2025·北京西城·三模）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣成分为Fe2O3)为原料生产 硫酸主要流程如下： 下列说法不正确的是 A．高温焙烧1mol FeS2时转移的电子数为11 N A(N A代表阿伏加德罗数值) B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性 C．反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)具有自发性的原因与ΔH <0有关 D．98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关 【变式1-2】（2025·河北衡水·三模）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)为 原料制取高纯MgCl2的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：25℃时，K sp(MgCO3)=6.82×10 −6，K sp(CaCO3)=3.4×10 −9 下列说法错误的是 A．为提高“酸浸”速率，可采取矿石粉碎、搅拌等措施 B．“浸渣”为SiO2，“滤渣”为Fe(OH)3、CaCO3 C．“浓缩、部分脱水”时，可能有Mg(OH)Cl沉淀生成 D．该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应 考向02 以废弃物为原料的制备类微型化工流程 【例2-1】（2025·福建卷）以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻 燃剂亚磷酸铝[Al2(HPO3)3)的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“沉淀1”可用于实验室制备CO2 B．“调pH”时应将溶液调至酸性 C．“沉铝”时存在反应：2AlCl3+3Na2HPO3=Al2(HPO3)3↓+6NaCl D．电解“滤液1”可制得Na 和Cl2 【例2-2】（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si 的流程图如下。下列说法错误的是 A．SiO2可与NaOH 溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si 可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2+2Mg 650℃ ¿Si+2MgO ¿ 1.微型工艺流程中原料处理 ①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 ②水浸——与水接触反应或溶解。 ③酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。 ④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。 ⑤煅烧——改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 2．微型工艺流程重分离提纯 （1）调pH 除杂 ①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2 ＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。 ②调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH 增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。 （2）加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如侯氏制碱法中的 NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 （3）降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使化学平衡向着题目要求的方向移动。 【变式2-1】（2025·四川绵阳·三模）从含少量Ag 的CuO 料渣回收银并制备铜化工产品的流程如下： 已知：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是 A．酸浸与煮沸后均为过滤操作 B．加入的稀NaOH 应过量 C．固体混合物的组分中含有CuO D．煅烧过程中有氧气生成 【变式2-2】（2025·福建福州·二模）碱式碳酸锌[Zn3(OH)4CO3)广泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废 液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe 2+和Mn 2+)为原料制备碱式碳酸锌的流程如下： 下列说法正确的是 A．“除锰”时，S2O8 2−的氧化产物为SO4 2− B．“试剂X”可以是ZnO 或Fe2O3 C．“沉锌”时，消耗的Zn 2+和HCO3 −的物质的量之比为1:2 D．过滤后可以依次用稀氨水、乙醇洗涤Zn3(OH)4CO3 考向03 以废弃物为原料的分离提纯类微型化工流程 【例3】（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含Li +、Fe 2+、Cu 2+、Al 3+)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu 2+=3Cu+2Fe 3+ B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 1.微型工艺流程中物质转化过程中分离提纯阶段的主要操作 除杂 加入沉淀剂或控制溶液的酸碱性使形成氢氧化物沉淀。如：除去含Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可 加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等来调节溶液的pH 加热 加快反应速率或使平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产 物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、 AgNO3、HNO3(浓)等物质 降温 防止某物质在高温时会分解或使平衡向着题目要求的方向移动 分离 固液分离——过滤 液液分离： a.有溶解度差异——结晶或重结晶(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；蒸发结晶、趁热 过滤) b.有溶解性差异——(萃取)分液 c.有沸点差异——蒸馏 2.微型工艺流程流程中获得产品阶段的主要操作 洗涤(冰水、热 水、有机溶剂) 水洗：洗去晶体表面的杂质离子(适用于溶解度小的物质) 冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(适用于 高温溶解度大、低温溶解度小的物质) 醇洗(常用于溶解度较大的物质)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程 中的溶解损耗(若对溶解度小的物质进行醇洗，则是为了洗去杂质离子，并使其尽快 干燥) 蒸发时的气体 氛围抑制水解 如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl 的气流中加热，以防其水 解 蒸发浓缩、冷 却结晶 如K2Cr2O7和少量NaCl 的混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体 主要是K2Cr2O7，母液中是NaCl 和少量K2Cr2O7，这样就可分离出大部分K2Cr2O7；同 样原理可除去KNO3中的少量NaCl 蒸发结晶、趁 热过滤 如NaCl 和少量K2Cr2O7的混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是 NaCl，母液中是K2Cr2O7和少量NaCl；同样原理可除去NaCl 中的少量KNO3 【变式3-1】（2025·安徽·三模）某炼锌废渣含有Zn、Cu 及ZnO、PbO、CuO、FeO、CoO、MnO。从该废 渣中提取钴的一种流程如下。 已知：① S2O8 2- 的结构式为 。 ②金属离子浓度≤10-5mol·L-1时，可认为该金属离子已沉淀完全。 25℃ ③ 时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。 下列说法正确的是 A．“浸渣”只含Cu 单质 B．“沉锰”步骤中，每生成1.0 mol MnO2，产生4 mol H+ C．常温下，“沉淀”步骤中，Fe3+尚未沉淀完全 D．“沉钻”步骤中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 ：2 【变式3-2】（2025·山东·三模）经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的 流程如图所示。下列说法错误的是 A．“浸渣1”的主要成分为Ag、Au B．“浸取2”步骤中，Ag被氧化的化学方程式为2Ag+2HCl+ H2O2=2AgCl+2H2O C．“还原”步骤中，被氧化的NaHSO3与产物Au的物质的量之比为3:4 D．该流程中可循环利用的物质有NH3 考向04 化学图表、图像信息与微型化工流程 【例4】（2024·吉林卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl -并制备Zn，流程如下“脱氯”步骤仅Cu元 素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn 2+ Cu 2+ Cl - 浓度(g⋅L -1) 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应：2Cu+4H ++H2O2=2Cu 2++H2↑+2H2O C．“脱氯”反应：Cu+Cu 2++2Cl -=2CuCl D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 1.微型工艺流程中解决表格题的关键 （1）理解表格中各个列项中文字、数字信息点的意义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。 （2）理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问 题。 2.微型工艺流程中图表信息试题的问题解决的方法归纳： （1）应用分析归纳的方法，得出表格数据中蕴涵的具有本质性的规律； （2）应用观察方法，准确理解图示中纵横轴代表的含义，并能结合化学知识分析判断曲线的走向趋势及 起点、拐点、水平线含义。 【变式4-1】（2025·北京·三模）某冶金过程产生的废渣主要成分有可表示为SiO2、CuO、NiO、ZnO，还 含有Fe2O3、FeO、CaO 等，具有较好的资源利用价值，可获得产品Cu2O、NiO 和ZnO，研究过程如下。 资料： ⅰ．某些不溶物的Ksp 物质 Ni(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CaSO4 ZnC2O4 NiC2O4 Ksp 2.0×10 −1 4.2×10 −1 2.2×10 −20 4×10 −38 9.1×10 −6 3.0×10 −8 4.0×10 −1 ⅱ．黄钠铁矾Na2[Fe6(SO4)4(OH)12)是一种晶体，颗粒较大，容易过滤和洗涤。 Fe(OH)3是一种胶状多孔沉淀，有较强的吸附其它离子能力。 ⅲ．焙烧后固体为NiO 和ZnO 的混合物。 下列有关研究过程的说法正确的是 A．酸浸过程中不会发生氧化还原反应 B．沉铁时，调pH 为4 时Zn 和Ni 会有损失，是因为生成了Zn (OH)2和Ni(OH)2 C．酸浸时如果硫酸过量程度不够，还原沉铜时Cu2O中可能会混有CaSO4 D．由转化流程可以判断NiO 和ZnO 均是两性氧化物 【变式4-2】（2025·贵州·模拟预测）LiOH 可用于生产锂基润滑脂，以α-锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料 制备LiOH 的工艺流程如下： Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 Li2CO3/g 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 下列说法错误的是 A．“变晶焙烧”和“锂渣”再利用均可提高原料利用率 B．流程中不产生引起“温室效应”的气体 C．“沉锂”后应趁热过滤 D．“苛化”时的化学方程式为Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3+2LiOH 考向05 溶度积与微型化工流程 【例5-1】（2025·山东卷）钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离 钢渣中的Ca,Si,Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Ksp(CaC2O4)=2.3×10 −9， Ksp(FeC2O4)=3.2×10 −7。下列说法错误的是 A．试剂X 可选用Fe粉 B．试剂Y 可选用盐酸 C．“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 【例5-2】（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取 金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)=10 −20.4，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3 种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中c(Co 2+)⋅c(S 2−)=10 −20.4 1．化工流程中Ksp 有关计算 常考角度 解题策略 根据含同种离子的两种化合物的Ksp 数据，求溶液中不同离子的比值 如果溶液中含有「、CT 等离子，向其中滴加AgNO₃ 溶液，当AgCl 开始沉淀时，求溶液中 判断沉淀的生成或转化 把离子浓度数值代入Ksp 表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或 转化为相应难溶物质 2.沉淀开始和沉淀完全时溶液pH 的计算方法 对于M(OH)n(s) Mn++(aq)+nOH-(aq)判断开始沉淀与沉淀完全时的pH: （1）开始沉淀时的pH 求法： ， 从而确定pH。 （2）沉淀完全时的pH 求法：当该离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1 时，认为已经沉淀完全， 结合Kw 求出c(H+)，从而确定pH。 【变式5-1】（2025·湖南郴州·一模）CeO2是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应 用前景。工业上从水晶石废料(含有SiO2、CaO、CeO2、Na2O、MgO)中提取CeO2的流程如下： 已知：K sp[Ce(OH)3)=8×10 −20，lg2=0.3；金属离子浓度小于10 −5 mol/L，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 B．根据已知计算得出，Ce 3+完全沉淀的pH 为5.3 C．氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是NH3与Ce 3+形成配合物导致不易被沉淀 D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 【变式5-2】（2025·湖南益阳·一模）某含锶(Sr)废渣主要含有SiO2、SrSO4、SrCO3、CaCO3和MgCO3等， 一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，K sp(SrSO4)=10 −6.46，K sp(BaSO4)=10 −9.97；Sr 的 化学性质与Ba 类似。下列说法错误的是 A．“浸出液”中主要的金属离子有Sr 2+、Ca 2+、Mg 2+ B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为SrSO4 (s)+ Ba 2+ (aq)⇌BaSO4 (s)+Sr 2+ (aq)，其平衡常数 K =10 3.51 C．BaCl2溶液不可用Ba(NO3)2溶液替代 D．由SrCl2⋅6 H2O制备无水SrCl2时需在HCl 气流中加热 1.（2025·湖南·二模）一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr 的绿色工艺流程如图， 下列叙述错误的是 A．“氧化”中盐酸不可用稀硫酸代替 B．“操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯 C．流程中CCl4可循环利用 D．该工艺中CO(NH2)2作还原剂，它与NH4OCN互为同分异构体 2.（2025·湖南长沙·二模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为LiCox Niy MnzO2，其中Co为+3价，还含少 量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备LiMn2O4的流程如下： 下列说法错误的是 A．“灼烧”后的固体产物中，Co和Al均为+3价 B．在“酸浸”过程中所滴加的H2O2的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为5S2O8 2−+2Mn 2++8 H2O=10SO4 2−+2MnO4 −+16 H + D．“合成”LiMn2O4过程中，发生反应会有CO2和O2放出 3.（2025·河南许昌·二模）某同学通过以下流程制取NaClO2晶体： 已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60℃时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出 NaClO2⋅3 H2O，高于38℃时析出NaClO2。 下列说法错误的是 A．步骤①中工业上可用H2C2O4代替Na2SO3 B．步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH −+ H2O2=2ClO2 −+O2+2H2O C．防止步骤①中ClO2浓度过高发生分解可采用过量Na2SO3固体 D．步骤④中制得的NaClO2晶体可用略高于38℃的热水洗涤2~3 遍 4.（2025·福建龙岩·三模）以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质）为原 料回收部分金属单质，其工艺流程如图： 已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃下，部分电对的电极电位如表： 电对 Cu 2+/Cu Pb 2+/Pb Ni 2+/Ni Cd 2+/Cd Fe 2+/Fe 电极电位/ V +0.337 −0.126 −0.257 −0.402 −0.442 下列说法错误的是 A．“酸浸”中鼓入的空气既作氧化剂又有搅拌作用 B．“物质X”可以是NiO，“滤渣Ⅱ”含Fe(OH)3 C．“物质Y”是Cd，“物质Z”是Cu D．流程中可循环利用的物质有CO、H2SO4、Ni 5.（2025·山东青岛·三模）工业上制备超纯Ga(CH3)3流程如下： 物质 Ga(CH3)3 Et2O CH3I NR3 沸点/℃ 55.7 34.6 42.4 365.8 Et2O和NR3在上述流程中可作为配体（Et为乙基，R 为烃基） 下列说法错误的是 A．“液体I”含有Et2O B．“残渣”含镁物质仅有MgI2 C．“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(CH3)3 D．直接加热Ga(CH3)3(Et2O)并蒸馏，无法得到超纯Ga(CH3)3 6.（2025·福建三明·三模）实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下图所示。 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚—环己烷—水共沸物”的沸点为62.1℃。 下列说法正确的是 A．“操作a”中有机相1 从分液漏斗的下口流出 B．“操作b”、“操作c”均为重结晶 C．洗涤苯甲酸粗品，用乙醇的效果比用蒸馏水好 D．该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大 7.（2025·湖南邵阳·三模）钴及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣(主要 含钴、锌、铅、铁、锰的+2 价氧化物或单质)中提取钴的部分工艺如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3)=1.0×10 −39，Ksp[Co(OH)3)=1.0×10 −44，Zn (OH)2和Al(OH)3的化学性质相似。下列 说法正确的是 A．已知Na2S2O8中的S元素的化合价为+6，1molNa2S2O8中含有2NA个过氧键 B．结合流程分析，Fe 2+的还原性强于Co 2+ C．使用FeS除去“滤液”中的Zn 2+，pH越大越有利于除去“滤液”中的Zn 2+ D．“氧化沉钴”的离子方程式ClO −+2Co 2++ H2O+ 4 OH −=Cl −+2Co(OH)3↓ 8.（2025·贵州·模拟预测）为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3 、SiO2等)为原料制备锂离子电池正极材料LiFePO4@C(@表示后者包覆在前者上)，流程如下。 下列叙述错误的是 A．“碱溶”阶段至少发生两个离子反应 B．可用KSCN 溶液检验滤液②中是否含有Fe 3+ C．滤液③可用于加工复合肥料 D．“真空烧结”时，植物粉的作用是还原剂 9.（2025·河北·模拟预测）河北省富含钽(Ta)矿，钽主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含 Ta2O3、FeO、Al2O3及油脂等)为原料制备NaTaO3的流程如图。 已知：①焙烧时，Ta2O3、FeO 转化成NaTaO3，Fe2O3；②NaTaO3溶解度随着温度升高而快速增大。 下列叙述错误的是 A．实验室“焙烧”需用蒸发皿、三脚架、泥三角 B．通入空气的目的之一是除去油脂 C．固体1 可用于制造红色颜料 D．“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 10.（2025·浙江·一模）硝基苯在染料工业、医药领域、材料合成等领域有广泛应用。其制备流程如图所 示： 已知硝基苯密度1.205g·cm-3，浓硝酸密度1.4g·cm-3，浓硫酸密度1.84g·cm-3。下列说法不正确的是 A．配制混酸时，先加入浓硝酸，再加入浓硫酸 B．步骤③缺少用蒸馏水二次洗涤的操作 C．反应结束后产品在液体的上层，需要通过分液分离混酸和粗产品 D．第一次粗产品为无色，第二次粗产品为浅黄色 11.（2025·浙江·三模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的 漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10 %以下。下列说法不正确的是 A．反应①中参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1:2 B．反应①需鼓入空气，主要目的是稀释ClO2以防爆炸 C．反应②在冰水浴进行可以抑制H2O2分解，有利于得到产品NaClO2 D．NaClO2制备需在通风橱中进行，因为SO2有毒且ClO2易爆 12.（2025·甘肃白银·三模）碱式碳酸铜在烟火、农药等方面应用广泛。一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S， 还含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。已知：H2CO3的K a1= 4.4×10 −7， K a2= 4.7×10 −11；NH3⋅H2O的K b=1.8×10 −5。下列说法错误的是 A．利用乙醇作溶剂可将S 从滤渣I 中分离出来 B．滤渣Ⅱ为Fe(OH)3 C．“沉锰”时反应的离子方程式为Mn 2++ HCO3 −+ NH3= MnCO3↓+ NH4 + D．NH4HCO3溶液呈碱性 13.（2025·湖南·二模）[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如 下，下列说法错误的是 A．活性炭的作用是催化剂 B．已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H2O2溶液应缓慢滴加 C．操作X 中加入盐酸的目的是提供酸性环境 D．[Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构，则[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构可能有2 种 14.（2025·陕西西安·一模）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液 (主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下： 已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是 A．反应1 和反应2 都发生了氧化还原反应 B．操作1 用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C．滤渣a 的主要成分是Cu 和Fe，物质X 可以选用H2O2溶液 D．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH 溶液振荡得到Fe(OH)3胶体 15.（2025·四川·一模）用Na2SO3溶液吸收烟气中SO2的流程如下图所示，已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10 -2， Ka2(H2SO3)=6.2×10 -8。下列说法正确的是 A．石膏的化学式为2CaSO4⋅H2O B．吸收烟气后的溶液中：c(Na +)+c(H +)>c(HSO3 -)+2c(SO3 2-) C．当吸收液的pH=7 时，溶液中：c(SO3 2-)>c(HSO3 -)>c(H +)=c(OH -) D．“沉淀”操作得到的上层清液中：Ksp(CaSO3) c(Ca 2+) >c(SO3 2-) 16.（2025·黑龙江·一模）碘（紫黑色固体，微溶于水）常用于制备碘盐中的KIO3。以含I −废液为原料提取 I2的微型流程如图所示： 下列叙述正确的是 A．“转化”中，不涉及沉淀溶解平衡 B．沉淀能与硝酸反应，产物之一可循环利用 C．“氧化”中 n(Cl2) n(FeI2) 最佳值为2.5 D．常用“蒸馏法”提纯粗碘得纯I2 17.（2025·山西吕梁·一模）一种利用废铜渣(主要成分CuO，含少量Fe2O3，SiO2等杂质)制备超细铜粉的流 程如下： 下列说法错误的是 A．“酸浸”时延长反应时间目的是提高铜元素的浸取率 B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为Cu (OH)2 C．“沉铜”时发生的反应为氧化还原反应 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NH4 +，H +，Cu 2+ 18.（2025·四川德阳·模拟预测）废旧铅蓄电池的铅膏主要含有PbSO4、PbO2和Pb。从铅膏中回收PbO 的流 程如下： 已知：①实验温度下，K sp(PbCO3)=7.4×10 −14、K sp(PbSO4)=2.5×10 −8； ②酸浸后铅几乎转化为+2 价； Pb(OH) ③ 2的性质和AI(OH)3相似。下列说法正确的是 A．铅膏中的PbO2主要来源于铅蓄电池的负极材料 B．“脱硫”中PbSO4能较完全转化为PbCO3 C．“酸浸”中醋酸做还原剂 D．“沉铅”过程需加入足量NaOH 19.（2025·湖南·一模）用含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下： 已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S 下列有关该流程的说法错误的是 A．“浸取”时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl 和S，该反应的化学方程式为 CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S B．向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C．“过滤3”所得滤液为CuCl2溶液，可以在工艺中循环使用 D．为保持流程持续循环，每生成2 mol Cu，理论上需补充CuCl2的物质的量为1 mol 20.（2025·河南信阳·一模）钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4 价)在高温下经氯化得到 四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是 A．因TiCl4易水解，制备流程中需要在装置的两端都添加干燥装置 B．氯化过程中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 C．若制取1 mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7 mol D．制取金属钛时，可用CO2替代Ar以隔绝空气
