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第05 讲 工业流程题解题策略
目录
01 课标达标练
题型01 考查物质制备类微型工业流程题的分析判断
题型02 考查物质提纯类微型工业流程题的分析判断
题型03 考查物质制备类工业流程综合题的分析判断
题型04 考查物质提纯类工业流程综合题的分析判断
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查物质制备类微型工业流程题的分析判断
1．（2025·浙江·二模）海水提镁的主要流程如图所示。下列说法不正确的是
A．试剂M 能导电，故其是电解质
B．操作b 是加热到溶液表面出现晶膜时停止加热
C．流程Ⅰ、Ⅱ是通过化学方法富集镁元素
D．在HCl 气流中进行
脱水，能抑制
水解，可得到更多的无水
2．（2025·四川·二模）硫酸亚铁铵
俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于
水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、
等)制备摩尔盐的工
艺流程如下：
1
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下列说法错误的是
A．“除油”利用了饱和
溶液的碱性
B．“酸溶”时加入铁粉的主要目的是使
转化为Cu
C．根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁
D．“混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤
3．（2025·辽宁葫芦岛·二模）一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐（CBSBPs）中回收NaBr 的绿色工艺
流程如图，下列叙述不正确的是
A．流程中
可循环利用
B．“操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯
C．“氧化”中盐酸可用稀硫酸代替
D．该工艺中
作氧化剂，它与
互为同分异构体
4．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）从废旧CPU 中回收
的部分流程如下：
已知
，下列说法正确的是
A．酸溶时，从消耗硝酸物质的量角度看，用浓硝酸比稀硝酸好
B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使
和
分离
C．NaCl 促进了Au 和
的反应，其原因之一是
降低了
，生成了稳定性更好的
D．向含
的溶液中加入过量Zn 使其完全还原为Au，需消耗
02 考查物质提纯类微型工业流程题的分析判断
2
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5.（2025·河南·二模）目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所
示：
已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te 等；②“烧结”产物Na2SeO3、
Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水；③酸性条件下，
可以被SO2还原成不定
型红硒析出，
不能被SO2还原。
下列说法错误的是
A．“操作a”为过滤
B．“热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1
C．“热还原”最好在无氧环境中进行
D．“还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4
6．（2025·全国·模拟预测）工业废水中的砷元素(主要存在形式是
)具有强毒性，需要进行脱砷处理
才能排放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是
A．氧化剂可以选择
B．氧化步骤的离子方程式：
C．加
有助于通过共沉淀提高除砷率
D．脱砷后排放的水可用于配制
溶液
7．（2025·贵州·二模）
在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有
、炭等)中回收
的工艺如下：
下列说法错误的是
A．滤渣的主要成分为
、C
3
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B．“酸浸”时主反应为：
C．
-18-冠-6 超分子具有识别功能，可以分离
和
D．“沉钯”时
被还原为
并形成沉淀
8.（2025·湖南邵阳·三模）钴及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣(主要
含钴、锌、铅、铁、锰的+2 价氧化物或单质)中提取钴的部分工艺如下：
已知：
，
，
和
的化学性质相似。下
列说法正确的是
A．已知
中的
元素的化合价为
，
中含有
个过氧键
B．结合流程分析，
的还原性强于
C．使用
除去“滤液”中的
，
越大越有利于除去“滤液”中的
D．“氧化沉钴”的离子方程式
03 考查物质制备类工业流程综合题的分析判断
9．（2025·湖南·二模）二氧化铈(
)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含
、
、
等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与
形成复盐沉淀，
和
发生反应：
；
②硫脲(
)具有还原性，酸性条件下易被氧化为
；
③
在空气中易被氧化为
，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④
为白色粉末，难溶于水。
4
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回答下列问题：
（1）铈属于镧系元素，其在周期表中的位置为 。
（2）滤渣A 的主要成分是 (写化学式)。
（3）硫脲中碳的化合价为 ，加入硫脲的目的是将
还原为
，该反应的离子方程式为
。
（4）步骤④对应的离子方程式为 。
（5）常温下，
。
恰好沉淀完全时
，此时测得溶液的
，则溶液中
。
（6）二氧化铈
可作脱硝催化剂，其理想晶胞如图所示。
催化脱硝时，能在
和
之间
改变氧化状态，将NO 氧化为
，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物
。
中
和
的个数比为 。每氧化标准状况下
，则生成
的物质的量为
。
10．（2025·江苏·二模）含钴废料（主要含 CoO ，还含少量 Co2O3 、Fe2O3）可以进行如下转化：
（1）“还原 ”时的实验装置如图-1 所示，分液漏斗中盛装的溶液是 。
是
中 一个非羟
基氧原子被硫原子替代而形成，则
的空间构型是 。
（2）“除铁 ”时溶液中 Fe2+发生反应的离子方程式为 。
（3）“沉淀 ”时加入的 NH4HCO3 溶液和氨水所含溶质的物质的量之比为 1 3
∶
。写出“沉淀 ”时反应
5
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的离子方程式： 。
（4）实验室以 Co2(OH)2CO3 为原料经过一系列实验可得到[Co(NH3)6]Cl3 晶体。[Co(NH3)6]Cl3是一种重要
的催化剂，使用前通常需测定[Co(NH3)6]Cl3产品中钴的含量。准确称取 0.6000 g 样品，将其置于碘量瓶
中，溶解后将[Co(NH3)6]3+转化为 Co3+ ；加入 KI 并酸化，将Co3+还原为Co2+；用 0.1000mol·L−1 Na2S2O3
溶液滴定生成的I2（滴定反应为
+ I2= 2I-+
），重复上述操作2~3 次，平均消耗 Na2S2O3 溶液
20.00 mL。计算产品中钴元素的质量分数 （写出计算过程）。
（5）补充由[Co(NH3)6]Cl3 制取Co2O3的实验方案：取一定量的[Co(NH3)6]Cl3 晶体置于如图-2 所示装置
中， ，干燥得到 Co2O3固体。（已知[Co(NH3)6]Cl3与 NaOH 溶液共热时可生成Co2O3 沉淀。除装
置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、AgNO3 溶液、红色石蕊试纸）
11．（2025·湖北武汉·模拟预测）稀土元素已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料。以氟碳铈矿(含
CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程可表示为
已知：氟碳铈矿在“氧化焙烧”中生成Ce(
)化合物和CO2等气体。
（1）CeFCO3中Ce 的化合价 ，“氧化焙烧”冷却后往往不需要机械加工粉碎成颗粒，就能与
硫酸充分反应，其原因是 。
（2）“复盐分离”时先加入硫脲(
)还原酸浸液中CeF
等离子，生成二硫甲脒(
)和Ce3+ ，硫脲和CeF
反应的离子方程式为 。
（3）在硫酸介质中Ce(
)可被磷酸二异辛酯(
)萃取， Ce(
)不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce(
)，制取CeO2的流程如下：
①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢
键，该环状二聚体结构式可表示为 。
②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下D[Ce(
)]=15。向
20mL 含0.08mol/L Ce(
)的酸浸液中加入20mL 萃取剂充分振荡，静置后，水层中c[Ce(
)]=
6
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mol/L。
③反萃取时有机层加H2O2的作用是 。
（4）科学家利用CeO2作催化剂在太阳能作用下将H2O 转化成H2和O2，该反应分两步进行，第一步反应
为mCeO2
；则第二步反应为： 。(将该反应方程式补充完
整)
(m-x)CeO2·xCe +___________
___________＋___________
12．（2025·广东广州·模拟预测）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。一种以独居石{主要成分为
，含有磷酸钍
、铀的氧化物
和少量镭(Ra)杂质}为原料制备
的工艺流程如
下：
已知：i．常温下，
，
，
。
ii．镭是一种放射性元素，位于第七周期第ⅡA 族。
回答下列问题：
（1）“热分解”步骤中，
与
和空气发生反应，转化为难溶于水的
。该反应中，还原
剂与氧化剂的物质的量之比为 。
（2）溶解阶段分为两部分：
①盐酸溶解。写出此时Ce(OH)4发生的离子方程式 。
②加絮凝剂调节pH 除杂。此过程中，Th 完全转化为Th(OH)4沉淀，则应控制pH≥ 。
（3）“共沉渣”的主要成分为 。为防止放射性污染，应将其封存。
（4）“沉铈”过程中发生反应的离子方程式为 。
（5）将
灼烧可得到二氧化铈
。
是一种应用广泛的稀土氧化物材料，其晶胞结构如
图。
①
在晶胞中的位置是 。
②与
相邻且最近的
有 个，若该立方晶胞参数为
，则
与
的核间距最小为
7
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nm。
（6）取
粗产品用硫酸溶解后，配成
含
的溶液。取
该溶液，用
标准溶液滴定，滴定时发生反应
，到达滴定终点时
消耗
标准溶液的体积为
，则
的纯度为 。
04 考查物质提纯类工业流程综合题的分析判断
13.（2025·湖南长沙·二模）镓(Ga)和锗(Ge)是支撑当代计算机、5G 通信、航空航天、新能源、医药卫生及
国防军工高新技术发展的重要基础材料，直接关系到国家经济和战略安全。一种由硫化锌精矿(主要成分为
ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料回收Zn、Ga、Ge 的工艺流程如图所示。
已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。
②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示。
金属离子
开始沉淀时的
pH
8.0
2.5
3.5
5.3
完全沉淀时的
pH
9.6
3.3
4.6
6.4
回答下列问题：
（1）“氧压浸出”过程中禁止明火加热，原因是 。
（2）加入ZnO“调pH”，pH 应控制在 范围内。
（3）
气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8 电子结构，则Ga 与Cl 之间存在的化学
键有 (填标号)。
A．极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键
（4）25℃时，已知：
，
，
，计算反应
的平衡常数
。
8
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（5）
与过量NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
（6）“电解”制粗镓后的电解废液中溶质的主要成分 (填化学式)。
（7）“水解”获得
的化学方程式为 。
14．（2025·四川·二模）当今钙钛矿太阳能电池因其高光电转换效率和低成本等优势，成为研究热点。然
而，废旧钙钛矿太阳能电池的回收处理问题也日益凸显。以下是一种从废旧钙钛矿太阳能电池(主要成分有
、有机物，还含有少量Ag、Cu 等金属杂质)中回收金属及制备高纯铅化合物的工艺流程：
已知：①超声处理能使溶液中的分子和离子振动加剧；
②
，
，
，
。
回答下列问题：
（1）铅是与碳同主族的第六周期元素，则铅的价电子排布式为 。
（2）“浸出”中，用有机溶剂浸泡并用超声处理的目的是 。
（3）“酸浸”中，
与稀硝酸反应生成铵盐、
等物质，写出该反应的离子
方程式： 。
（4）“滤渣2”的主要成分是 。
（5）高温煅烧
固体时，发生反应的化学方程式为
。从热力学角度
分析该反应能发生的原因： 。
（6）“滤液2”中，要加入草酸溶液使
完全沉淀[一般认为
时沉淀完全]，若此
时
为
，则需调节
。
（7）含
的溶液中逐滴滴加NaOH 溶液后，各形态铅的百分含量x 与溶液pH 的关系如下图所示。根据
图示，高纯PbO 制
，应将溶液的pH 调至约为 ；已知
才达到
排放标准，则此时滤液是否达到排放标准 (填“是”或“否”)。
9
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15.（2025·吉林延边·一模）镍（Ni）和锡（Sn）应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种Ni-Sn-
Fe 合金废料生产工业硫酸镍的工艺流程如下图所示。
已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为
。
②“一次除铁”后溶液中仍有少量
。“萃取除铁、反萃取、制
和制
”的原理是：
，
和
代表金属阳离子或
。金属阳离子
和
的结合能力：
。
③常温下，
，
，
。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，生成
的离子反应方程式 。
（2）常温下
恰好完全沉淀为
时
，
（填
“>”、“<”或“=”）。
（3）“萃取除铁”时，用
制取
进行萃取，而不用
直接进行萃取的原因是
。
（4）“反萃取”时，萃余液的溶质含
，试剂1 是 。
（5）“制
”时，溶液1 的主要成分是 （填化学式）。
（6）硫酸镍的溶解度随温度的变化如图所示。
10
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“浓缩结晶”的具体步骤为：
蒸发浓缩， ，趁热过滤、洗涤、干燥。
洗涤时使用无水乙醇而不使用水洗的原因是：
i.乙醇沸点较低，易于干燥；
ii. 。
16.（2025·江苏连云港·二模）
是一种光催化材料。工业利用某废催化剂（主要含
及少量
）制备
的工艺流程如下，回答下列问题：
已知：①
都是不溶于水的碱性氧化物；
②
；
③
；离子浓度
时沉淀完全。
（1）基态钒原子的价电子排布式为 。
（2）“酸化”时，
完全转化为
的最大pH 为 。
（3）“酸化”后的溶液中存在
，则“还原”时发生反应的离子方程式为 。
（4）反萃取剂应选用 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液；若“萃取”、“反萃取”的过
程中钒的总回收率为96%，则“还原”时加入的
和“氧化”时加入的
的物质的量之比为
。
（5）生成
的离子方程式为 ，实验测得溶液pH、温度和
溶液浓度对生成
的粒
径影响图像如下：
11
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综合分析：制备粒径较小的
晶体的最佳条件是 。
1．（2025·湖南·二模）镍元素用途广泛，工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并
精制镍的基本流程如下：
已知：①电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：
；
；
；
；②常温下溶度积
常数
；
；③石英砂造渣除铁反应：
。
下列有关说法不正确的是
A．Ni 属于d 区元素，可用于合金钢或储氢合金材料
B．低镍矿中通入适量氧气，防止过量氧气氧化
，便于用石英砂造渣除铁
C．电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式：
D．氧化性：
，若电解精炼镍时溶液
也易在阳极放电
2．（2025·云南玉溪·模拟预测）我国芒硝
资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备多种产
品，实验室模拟其流程如下，已知：操作
制得物质为
。下列说法错误的是
12
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A．物质
为
B．操作
的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．转化Ⅲ操作用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒等
D．上述流程中物质
可循环利用
3．（2025·北京通州·三模）为回收利用含
的
废液，某小组设计方案如图所示，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中，充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X 可用硫酸
D．粗
可用升华法进一步提纯
4.（2025·河北邢台·二模）粉煤灰是铝、镓等有价金属的潜在性提取原料，铝、镓元素协同回收是实现粉煤
灰(主要成分为
，还有少量
等杂质)资源化利用的重要途径，其主要流程如下：
已知：①萃取镓的原理为：
②
；
③
回答下列问题：
（1）Ga 在元素周期表中的位置为 。
（2）“酸浸”后滤渣的主要成分为 (写化学式)。
（3）“萃取”前加氨水“中和”的目的是 。
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（4）树脂吸附除铁后通氨气，当
恰好沉淀完全时
，此时溶液
(保留一位小数)；证明“过滤、洗涤”中已洗涤干净的实验操作为 。
（5）“电解”过程包括电解制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，粗镓与电源 极相连(填
“正”或“负”)，粗镓溶解生成的
与NaOH 溶液反应生成
，
生成高纯镓的电极反应式为
。
（6）“合成”步骤中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为 。
5．（2025·河北·二模）以菱锰矿粉(主要含有
以及少量Mg、Fe 等元素的氧化物)为
原料制备高纯度碳酸锰产品的工艺流程如图所示：
已知：①相关金属离子开始沉淀和完全沉淀形成氢氧化物的pH 如下表：
金属离子
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
9.4
沉淀完全的pH
10.1
8.3
3.2
12.4
②常温下，
、
。
回答下列问题：
（1）“混合研磨”时，若用
固体会导致“焙烧”时产生HCl 气体且“浸出”时Mn 元素的浸出率
降低，原因是 。
（2）向“焙砂”中加入一定量的
“浸出”时，保持温度和搅拌速率不变，还可以通过 来提高
Mn 元素的浸出率。
（3）写出“氧化”时反应的离子方程式： ；选用
作氧化剂而非
的优点是 。
（4）“调节pH”的范围是 。
（5）“除钙、镁”时，首先加入
，其目的是 ，然后加入
，当溶液中
时，溶液中
。
（6）除了
以外，该工艺流程中可以循环利用的物质有 (填化学式)。
（7）测定碳酸锰产品的纯度。称取1.000g 碳酸锰试样于锥形瓶中，加入25mL 磷酸，摇匀后加热煮沸，立
即加入硝酸铵(将
全部氧化为
)，并充分摇匀，稍冷加水稀释至100mL，充分摇动冷却至室温。
取出25.00mL，加入2 滴N-苯代邻氨基苯甲酸，用浓度为
的
标准溶液滴定
14
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，当溶液由红色变为黄色时为滴定终点，消耗标准溶液20.00mL，则产品的纯
度为 %。
【
1．（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含
)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，
沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了
的溶解度比
小的性质
2．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si 的流程图如下。下列说法错误的是
A．
可与NaOH 溶液反应
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si 可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：
3．（2024·福建卷）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含
和
。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生
和
离子
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C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
4．（2024·吉林卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的
并制备
，流程如下“脱氯”步骤仅
元素化
合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度
145
0.03
1
A．“浸铜”时应加入足量
，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应：
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到
5．（2024·贵州卷）贵州重晶石矿(主要成分
)储量占全国
以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿
精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡
工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是
，“溶液1”的主要溶质是
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成
的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀
去除残留的碱，以提高纯度
6．（2023·福建卷）从炼钢粉尘(主要含
和
)中提取锌的流程如下：
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“盐浸”过程
转化为
，并有少量
和
浸出。下列说法错误的是
A．“盐浸”过程若浸液
下降，需补充
B．“滤渣”的主要成分为
C．“沉锌”过程发生反应
D．应合理控制
用量，以便滤液循环使用
7．（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备
，已知焙烧后
元素以
价形式存在，下列说法错
误的是
A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中
元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
8．（2025·全国卷）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是
，伴生有少量
、
、
等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收
并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）绿矾(
)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为 。
（2）经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度(
)分别为：
、
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、
、
。滤渣①的主要成分是 、 。
（3）加入
“调
”，过滤后，滤渣②是 、 ，滤液中
的浓度为
。
（4）“焙烧②”后得到
。
晶胞如图所示，晶胞中含有
的个数为 。
（5）调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为 。
（6）
蛇纹石“矿化”固定
，得到
，相当于固定
L(标准状况)。
9．（2024·江西卷）稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO4.含有
Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质】为原料制备CeCl3•nH2O 的工艺流程图。
已知：ⅰ．Ksp[Th(OH)4]=4.0×10
45
﹣，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10
20
﹣，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10
48
﹣
ⅱ．镭为第ⅡA 族元素
回答下列问题：
（1）关于独居石的热分解，以下说法正确的是 (填标号)。
a．降低压强，分解速率增大 b．降低温度，分解速率降低
c．反应时间越长，分解速率越大 d．提高搅拌速度，分解速率降低
（2）Na2U2O7中铀元素的化合价为 ，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为
。
（3）浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为 ，滤液可用于 阶段循环利用，避免产生大
量的高碱度废水。
（4）溶解阶段，将溶液pH 先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。
①盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为 。
②当溶液pH=4.5 时，c(Th4+)= mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。
（5）以BaSO4为载体形成共沉淀，目的是去除杂质 。
10．（2023·全国乙卷）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少
量Si、Fe、Ni、Al 等元素）制备LiMn2O4的流程如下：
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已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取的措施 (举1 例)。
（2）加入少量MnO2的作用是 。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是 。
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)= mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的
金属离子是 。
（4）加入少量BaS 溶液除去Ni2+，生成的沉淀有 。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，
应不断 。电解废液可在反应器中循环利用。
（6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 。
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