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专题突破卷01 化学物质及其变化
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．（2024·湖北武汉第二中学高三6 月模拟）化学与人类生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的
是
A．豆浆中加入石膏，使蛋白质变性制得豆腐
B．以淀粉为原料，可得到多种产品如白酒和食醋等
C．2023 年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为
硅量子点属于胶体
D．“神州十七号”使用砷化镓
太阳能电池，供电时
发生了电子转移
【答案】B
【解析】豆浆中加入石膏，发生聚沉制得豆腐，A 错误；以淀粉为原料，水解得到葡萄糖，在酒化酶的作
用下可以得到白酒，发酵之后可以得到食醋，B 正确；胶体属于混合物，直径为2~20nm 硅量子点属于纯
净物，不是胶体，C 错误；“神州十七号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时将太阳能转化为电能，
没有电子的转移，D 错误。
2．（2023·江苏盐城期末）分类是科学研究的一种重要方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．淀粉溶液和烟都是胶体
B．碱石灰、冰水混合物都是混合物
C．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的
D．NaCl、盐酸都是电解质
【答案】A
【解析】冰水混合物是纯净物，故B 错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，故C 错误；盐酸是混合物，不是电
解质，故D 错误。
3．（2024·辽宁沈阳第一二〇中学高三第十次质量监测）下列关于物质的性质、用途等描述错误的是
A．工业上，用氯气和热的石灰乳制备漂白粉、漂粉精
B．在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质
C．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚
沉等
【答案】A
1
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【解析】工业上用氯气与冷的石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，方程式为：
2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A 错误；二氧化硫具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒
中添加适量的二氧化硫能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，B 正确；储氢合金是一类能大量吸收H2，
并与H2结合成金属氢化物的材料，C 正确；高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质发生变性达到杀菌消毒的
作用，被还原生成铁离子在溶液中水解成生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作
用，则水处理过程中涉及的变化有氧化还原反应、蛋白质的变性、盐类的水解、胶体的聚沉等，D 正确。
4．钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3＋TiO2=====CaTiO3＋CO2↑。下列有关判断不正确的是( )
A．TiO2和CO2属于酸性氧化物
B．CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐
C．CaCO3属于强电解质
D．CO2溶于水可以导电，CO2为电解质
【答案】D
【解析】A 项，TiO2 和CO2 与NaOH 溶液反应只生成盐和水，故属于酸性氧化物，正确；D 项，CO2 与
H2O 反应生成电解质H2CO3，CO2属于非电解质，错误。
5．（2024·广东广州联考）下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．向Fe(OH )3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成，而后沉淀溶解
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
D．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
【答案】D
【解析】烟尘属于胶体，直流电除尘是利用胶体的电泳性质，A不符合题意；向氢氧化铁胶体中滴入稀硫
酸，先发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解，B不符合题意；蛋白质溶液属于胶体，可以产生
丁达尔效应，C不符合题意；将植物油倒入水中，用力搅拌可以形成乳浊液，不是胶体，D符合题意。
6．（2024·江苏徐州睢宁第一中学高三大联考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
2
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【解析】氯化镁溶液可以与石灰乳反应得到氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁可以分解生成氧化镁，A 符合题
意； 氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与过量SO2发生氧化还原反应，生成硫酸根和氯离子，
B 不符合题意；铁与稀盐酸反应只能生成氯化亚铁，且氯化铁溶液蒸发过程中彻底水解得不到氯化铁固
体，C 不符合题意；硫酸铜与氢氧化钠反应生成新制氢氧化铜，但是蔗糖中不含醛基是非还原糖，无法用
新制氢氧化铜检验，D 不符合题意。
7．（2023·山东威海期末）下列有关物质分类正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
电解
质
Cu
HClO
NaCl
NaOH
强电
解质
HCl
Ba(OH )2
Na2O
BaSO4
弱电
解质
CH 3COOH
SO2
Fe(SCN )3
氨水
非电
解质
CO
蔗糖
NH 3
酒精
【答案】C
【解析】Cu 是单质，不属于电解质，A错误；SO2属于非电解质，B错误；NaCl是电解质，Na2O属于
强电解质，Fe(SCN )3属于弱电解质，NH 3是非电解质，C正确；氨水属于混合物，D错误。
8．（2024·河南七市重点高中高三5 月联合模拟）随着经济稳定发展，我国科学技术水平突飞猛进。下列
有关我国最新成果解读错误的是
选
项
最新成果摘录
化学解读
A
中国科学技术大学陈维教授团队成功构建可充电氢氯电池，电池能
在-70～40℃下运行
放电时，
在负极区发生氧
化反应
B
同济大学材料科学与工程学院许维教授团队首次合成由10 个碳原
子组成的环型碳(
)
环型碳(
)与
互为同素异
形体且含非极性键
C
南开大学材料科学与工程学院孙忠明教授课题组成功制备了全金属
富勒烯
金属富勒烯所含元素都是过渡
元素
D
中国科学院深圳先进技术研究院合成生物学研究所于涛研究员团队
实现用二氧化碳合成葡萄糖和蔗糖
合成过程发生了化学变化
【答案】C
【解析】放电时，
在负极区失去电子发生氧化反应，A 正确；环型碳(
)与
是C 元素构成的不同单
3
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质，互为同素异形体且含C-C 非极性键，B 正确；金属富勒烯中的K、Sb 都不是过渡元素，C 错误；用二
氧化碳合成葡萄糖和蔗糖，合成过程发生了化学变化，D 正确。
9．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表
示一个化学反应的是（ ）
①2 Na+Cu
2++2 H 2O
2 Na
++Cu(OH )2+ H 2↑
②SO3+ H 2O
2 H
++ SO4
2−
③Ba
2++2OH
−+Cu
2++ SO4
2−
BaSO4↓+Cu(OH )2↓
④CO3
2−+2 H
+
CO2↑+ H 2O
⑤Ag
++Cl
−
AgCl↓
A．③④
B．②③
C．③⑤
D．①④
【答案】B
【解析】①2 Na+Cu
2++2 H 2O
2 Na
++Cu(OH )2+ H 2↑ 可以表示Na 与可溶性铜盐
发生的一类反应；②SO3+ H 2O
2 H
++ SO4
2−只能表示SO3 与水发生的反应；
③Ba
2++2OH
−+Cu
2++ SO4
2−
BaSO4↓+Cu(OH )2↓只能表示Ba(OH )2 与CuSO4
发生的反应；④CO3
2−+2 H
+
CO2↑+ H 2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸发生的一类
反应；⑤Ag
++Cl
−
AgCl↓可以表示AgNO3 与可溶性盐酸盐发生的一类反应。综合
以上分析，只有②③表示一个化学反应，故选B。
10．（2024·浙江金华第一中学高三模拟）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
4
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C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】D
【解析】
和
生成弱电解质甲酸而不能大量共存，A 不符合题意；
和
反应生成铬酸银
沉淀，B 不符合题意；
和
反应生成氢氧化钙沉淀而不能大量共存，C 不符合题意；选项中所给离
子相互都不反应，可以大量共存，D 符合题意。
11．（2023·湖北荆州联考）某无色溶液中可能含有Na
+、Ba
2+、Cl
−、Br
−、SO3
2−、SO4
2−中的一种或若干
种，依次进行下列实验（每一步所加试剂均过量），观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
向溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡、静置
下层液体呈橙红
色
（2）
分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
（3）
过滤，向滤液中加入AgNO3稀溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是Na
+、Br
−
B．肯定没有的离子是Ba
2+、SO4
2−
C．如果步骤（2）中没有加入稀硝酸，白色沉淀中可能含有BaSO3
D．如果将步骤（1）中新制氯水换成H 2O2溶液，对结论没有影响
【答案】A
【解析】由步骤（1）可知，溶液中一定存在Br
−；由步骤（2）可知，白色沉淀为BaSO4
，但SO3
2− 能被
氧化为SO4
2−，则SO3
2−、SO4
2−至少有一种，因SO3
2−、SO4
2−均与Ba
2+ 不能大量共存，则一定没有Ba
2+；
由步骤（3）可知，白色沉淀为AgCl，步骤（1）中引入Cl
−，不能确定原溶液是否含有Cl
−，又因为溶液
呈电中性，一定存在阳离子，则一定存在Na
+。综上所述，一定存在Na
+、Br
−，SO3
2−、SO4
2−至少存在一
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种，一定不存在Ba
2+，不能确定的离子为Cl
−，故选A。
12．（2024·广西贺州昭平部分学校高三一模）某安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有
、
、
等。已知产气时发生的反应为
，该反应放出大量的热。下列说法错误
的是
A．
中含有离子键和极性共价键
B．
参与分解反应转移的电子数为
C．
在分解过程中既作氧化剂又作还原剂
D．
作氧化剂，消耗生成的金属钠
【答案】B
【解析】
是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有离子键，还含有氮氢、氮氧极性共价键，A 正
确；反应中钠化合价由+1 变为0，电子转移关系为
，
（为0.2mol）参与分解反应转移
的电子数为0.1NA，B 错误；
在分解过程中钠化合价降低、氮化合价升高，故既作氧化剂又作还原
剂，C 正确；钠具有强还原性，会和氧化铁发生氧化还原反应，反应中
作氧化剂，消耗生成的金属
钠，D 正确。
13．（2024·湖南长沙阶段练）“类比”与“类推”都是化学研究与推测物质性质的重要方法。下列有关
“类比”“类推”不正确的是（ ）
6
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A．NH 3与HCl反应生成NH 4Cl，则H 2 N — NH 2可与HCl反应生成N 2 H 6Cl2
B．Na2CO3溶液显碱性，则Na2CS3溶液也显碱性
C．CH 3CH 2OH的沸点比CH 3CH 3的沸点高，则苯酚的沸点比苯的沸点高
D．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
【答案】D
【解析】NH 3 与HCl 反应生成NH 4Cl，H 2 N — NH 2相当于由2 分子NH 3 脱去2 个H 原子形成的，也
具有类似氨的性质，则H 2 N — NH 2
可与HCl 反应生成N 2 H 6Cl2
，A正确；CO3
2−和CS3
2− 均能发生水
解反应产生OH
−，使溶液显碱性，B正确；乙醇的沸点高于乙烷的沸点是因为乙醇存在分子间氢键，而乙
烷不能形成氢键，同理苯酚也能形成分子间氢键，而苯不能形成氢键，因此苯酚的沸点比苯高，C正确；
乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，乙酸与高锰酸钾不反应，乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反
应生成乙二酸，乙二酸具有还原性，可以继续与高锰酸钾反应最终生成二氧化碳，D错误。
14．（2024·山西晋中高三5 月高考适应训练考试）
还原
是实现“双碳”经济的有效途径之一。在
密闭容器中(
和
按物质的量之比1：3 投料，反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现
的高效转化。
下列说法正确的是
A．该反应的催化剂为
和
B．过程iii 在恒压条件下通入He，有利于增加CO 的产量
C．过程i、ii、iii 均涉及置换反应
D．每生成4mol 的CO，转移的电子数约为
【答案】B
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【解析】
是催化剂，
是中间产物，A 错误；恒压条件下通入He，
分解平衡正向移动，
导致
增大，促进Fe 还原CO2平衡正向移动，有利于增加CO 的产量，B 正确；过程i、iii 中没有发
生置换反应，C 错误；依流程图可知，该反应为
，生成物CO 既是氧化产物，
又是还原产物，每生成4mol 的CO，转移的电子数约为
，D 错误。
15．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，
CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振
荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是( )
A．实验①生成HIO3时发生的反应为
I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3
【答案】C
【解析】①向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，发生的反应为Cl2＋2I－
===I2＋2Cl－；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)，说明氯气
可氧化碘单质，故A 正确；向盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色，发
生反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，溴单质易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶
液，故B 正确；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，①中的氧化性强弱为Cl2>I2，②中的氧化
性强弱为Cl2>Br2，但不能比较Br2和I2的氧化性强弱，故C 错误；由①②中的反应及氧化剂的氧化性强于
氧化产物的氧化性可知，Cl2能将I2氧化为HIO3而不能将Br2氧化为HBrO3，所以氧化性由强到弱的顺序是
HBrO3>Cl2>HIO3，故D 正确。
二、非选择题（本题包括4 小题，共55 分）
16．（13 分）(2024·江苏南京高三阶段练习)四川广汉三星堆遗址发现了大量青铜器，如青铜面具、青铜神
树等。由于时间久远，青铜器表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、
O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。
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(1)根据以上信息，可以获知Cu2(OH)2CO3的物理性质有________、________(选取其中两点)。
(2)从不同的物质分类标准角度分析，“铜绿”不属于________(填字母)。
A．铜盐
B．碳酸盐
C．碱式盐
D．碱
E．含氧酸盐
F．无氧酸盐
(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式表达(注：
选写两个你认为可以实现的化学方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同)。
________________________________________________________________
①
，
________________________________________________________________
②
。
(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
铜绿――→CuCl2――→Cu(OH)2――→CuO――→Cu
反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式：
___________________________________________。
【答案】(1)绿色 固体(答案合理即可)（2 分）
(2)DF（2 分）
(3)Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2O（3 分）
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑(答案合理即可) （3 分）
(4)CO＋CuO=====Cu＋CO2（3 分）
【解析】(1)由于时间久远，青铜器表面有一层“绿锈”，故Cu2(OH)2CO3的物理性质有绿色、固体等。
(2)“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，Cu2(OH)2CO3中含有铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子，故其属于铜盐、
碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐。(3)Cu2(OH)2CO3中含有碳酸根离子、氢氧根离子，则其具有不稳定、受热易
分解的化学性质，能和盐酸等酸性物质反应生成盐和水，相应反应的化学方程式为
Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2O、Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。(4)反应④为氧化铜
与CO 反应生成单质铜和CO2，反应的化学方程式为CO＋CuO=====Cu＋CO2。
17．（13 分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2
＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完
成如下实验：
试回答下列问题：
(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A 生成，溶液B 依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原
溶液中一定不含________(填离子符号)。
(2)实验①中发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子方程式
为________________________________________________________。
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(4)气体F 的成分为________(填化学式)。
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验
④，最终确认原溶液中含有SO，试写出实验④可行的操作方法及现象：
________________________________________________________________________。
【答案】(1)CO（2 分）
(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（3 分）
(3)Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑（3 分）
(4)NH3（2 分）
(5)向沉淀G 中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO（3 分）
【解析】(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A 生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸过量且反
应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为NO，则溶液中一定不存在CO，一定含有Fe2＋、Cl－、NO，
且NO 过量。(2)实验①中Fe2＋与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO 和H2O，离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)实验①加入足量稀盐酸，则溶液B 中含有过量的H＋，逐滴加入NaHCO3溶液
时，先发生的反应为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑；H＋反应完全后，此时溶液B 中还含有Fe3＋，继续滴加
NaHCO3溶液，铁离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式
为Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。(4)向溶液D 中加入足量Ba(OH)2溶液后生成气体F、沉淀G 和溶液
H，则气体F 为NH3。(5)由于实验②中NaHCO3溶液足量，则实验③的沉淀G 中一定含有BaCO3沉淀，不
能确定是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，可向沉淀G 中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证
明原溶液中含有SO。
18．（14 分）(2024·辽宁抚顺一中月考)钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空：
(1)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2＋等离子，该反应
的化学方程式是_____________________________________。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式：
ClO＋VO2＋＋__________===Cl－＋VO＋__________。
(3)V2O5能与盐酸反应产生VO2＋和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应从而被吸收，则SO、Cl
－、VO2＋还原性由大到小的顺序是________________。
(4)在20.00 mL c(VO)＝0.1 mol·L－1 的溶液中，加入0.195 g 锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是
__________(填标号)。
a．VO2＋ b．V2＋ c．V
【答案】(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O（2 分）
(2)1（1 分） 6（1 分） 3（1 分） H2O（1 分） 1（1 分） 6（1 分） 6（1 分） H＋（1 分）
(3)SO、Cl－、VO2＋（2 分）(4)b（2 分）
【解析】(1)由题意知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应可生成VOSO4和K2SO4，根据质量守恒知生成物中还
有水，化学反应方程式为V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O。(2)ClO 与VO2＋反应生成Cl－
和VO，氯元素的化合价由＋5 降低到－1，V 元素的化合价由＋4 升高到＋5，由得失电子守恒知，ClO 和
Cl－的化学计量数为1，VO2＋和VO 的化学计量数为6，结合电荷守恒和元素守恒配平该离子方程式为ClO
＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋。(3)V2O5与盐酸反应生成VO2＋，V 元素的化合价降低，则HCl 中Cl
10
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元素的化合价升高，产生的黄绿色气体为Cl2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性Cl－
>VO2＋，氯气与Na2SO3反应生成NaCl、Na2SO4，Na2SO3作还原剂，则还原性SO>Cl－，故SO、Cl－、VO2
＋还原性由大到小的顺序为SO>Cl－>VO2＋。(4)0.195 g 锌粉的物质的量为＝0.003 mol，设V 元素在还原产
物中的化合价为x，根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数得0.003×2＝0.02×0.1×(5－x)，解得x＝
＋2，则还原产物为V2＋。
19．（15 分）（2024·四川雅安神州天立学校高三高考冲刺）现有一种以
为载体的废旧催化剂，表
面积碳且被有机物覆盖，含少量金属银。某实验室设计以下流程拟对废旧催化剂中的
和Pt 进行回
收。
已知：
不溶于硝酸。请回答下列问题：
(1)步骤I 中将废催化剂焙烧的目的是 。
(2)操作Ⅳ的名称是 ；检验废渣洗净的方法是 。
(3)步骤Ⅲ中氧化剂是
，反应后Pt 转化成
，每生成1mol
，需要消耗H+的量为
mol。该步骤中有氯气生成，其离子方程式为 。
(4)步骤V 中，在适当酸度下，树脂上发生：
，
吸附在树脂上得以富集，
饱和后的树脂用碱液淋洗后得到含铂溶液，而要使树脂再生能重复使用，最好使用 (填化学式)
淋洗。
(5)步骤Ⅵ中生成
沉淀，将该沉淀在
下煅烧生成铂和三种气体，其中一种气体是空气中
的主要成份之一。请写出该反应的化学反应方程式 。
【答案】(1)除去表面积碳和有机物（2 分）
(2)过滤（2 分） 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象（3
分）
(3)4（2 分）
（2 分）
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(4)HCl（2 分）
(5)
（2 分）
【解析】废旧催化剂(含有
、Pt、Ag)进行焙烧Ⅰ，除去表面的积炭和有机物；然后加硝酸进行浸
取，Ag 溶于硝酸，
、Pt 不溶，过滤后得到浸出固体1；加入盐酸和氧化剂
，反应后Pt 转化
成
，过滤后得到废渣氧化铝和含有
的溶液；用树脂提取
，
吸附在树脂上得以富
集，饱和后的树脂用碱液淋洗后得到含铂溶液，经过一系列处理生成
沉淀，将该沉淀在
下煅烧生成铂等。（1）废旧催化剂，表面积碳且被有机物覆盖，则步骤I 中将废催化剂焙烧的目的
是：除去表面积碳和有机物。（2）由分析可知，操作Ⅳ用于分离氧化铝和含有
的溶液，名称是过
滤；检验废渣是否洗净时，也就是检验洗涤液中是否溶有Cl-，方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，
加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象。（3）步骤Ⅲ中氧化剂是
，反应后Pt 转化成
，发生反应的离子方程式为2
+3Pt+12H++16Cl-=3
+6H2O，则每生成1mol
，需要消耗H+的
量为4mol。该步骤中有氯气生成，则Cl2来自
与Cl-在酸性条件下的反应，其离子方程式为
。（4）步骤V 中，在适当酸度下，树脂上发生：
，
吸附在树脂上得以富集，饱和后的树脂用碱液淋洗后得到含铂溶液，
而要使树脂再生能重复使用，需将ROH 转化为RCl，最好使用HCl 淋洗。（5）
在
下煅
烧生成铂和三种气体，其中一种气体是空气中的主要成份之一，则其为N2，从得失电子守恒考虑，
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中的N 元素只能有一部分转化为N2，另一部分价态不变，所以产物中有NH3，则另一种气体
为HCl，该反应的化学反应方程式为
。
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