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第01 讲 物质的量 气体摩尔体积
01
考情解码·命题预警2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 物质的量 摩尔质量...........................................................................................................4
知识点1 物质的量.............................................................................................................................................4
知识点2 摩尔质量.............................................................................................................................................4
考向1 物质的量、摩尔质量及其相关概念...................................................................................................4
考向2 质量、物质的量与微粒数目之间的换算...........................................................................................5
考点二 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律.......................................................................................6
知识点1 影响物质体积大小的因素................................................................................................................7
知识点2 气体摩尔体积.....................................................................................................................................7
知识点3 阿伏伽德罗定律及其推论................................................................................................................7
考向1 以n 为中心的计算和概念.....................................................................................................................8
【思维建模】以物质的量为中心计算的思维流程
考向2 阿伏伽德罗定律的应用.........................................................................................................................9
【思维建模】应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
考向3 相对分子质量的计算..........................................................................................................................11
【思维建模】求气体摩尔质量(M)的常用方法
考点三 “形变神不变”的阿伏加德罗常数.............................................................................13
知识点1 微粒的组成、结构及价键数目.....................................................................................................13
知识点2 化学反应...........................................................................................................................................14
知识点3 平衡理论...........................................................................................................................................14
考向1 阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积......................................................................................................15
考向2 阿伏伽德罗常数与物质结构和化学键.............................................................................................15
考向3 阿伏伽德罗常数与电子转移数目......................................................................................................16
考向4 阿伏伽德罗常数与溶液中粒子数目.................................................................................................17
考向5 阿伏伽德罗常数与隐含条件和反应.................................................................................................18
04 真题溯源·考向感知........................................................................................................................19
1
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注：根据不同地区新高考卷适用情况，23、24 年主要参考全国甲卷、重庆卷、山东卷、辽宁
卷、湖南卷、湖北卷、广东卷、江苏卷、福建卷、河北卷。
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
阿伏伽德罗常数
及其应用
选择题
非选择题
河北卷T4，3 分
广东卷T10，2 分
黑吉辽卷T4，3 分
全国甲卷T4，6 分
广东卷T11，4 分
辽宁卷T5，3 分
河北卷T4，3 分
重庆卷T4，3 分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，高考命题不多，试题以选择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：阿
伏伽德罗常数及其应用（气体摩尔体积、物质结构与化学键、电子转移数目、溶液中的粒子数目、隐含条
件及反应）。
2．从命题思路上看，
(1)了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用；
(2)能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
之间的相互关系进行简单计算；
(3)以新型材料为载体进行命题，增强题目的情境性和创新性。
预计今后继续以高精尖领域的材料作为命题热点，考查考生的信息获取能力。
复习过程中熟记常见物质化学键的数目，常见的可逆反应，常见的氧化还原反应电子转移的数目，多关注
化学与材料知识。
复习目标：
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系，进行有关计
算。
3．识别阿伏伽德罗常数的常见陷阱与隐含条件和反应。
4．运用阿伏伽德罗定律及其推论解决实际问题。
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隐含条件和反应
溶液中粒子的数目
电子转移的数目
物质结构与化学键
气体摩尔体积
基本公式：PV=nRT、 n=m/M、 r=m/V
推论：三正比、二反比、一连比
内容：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的
分子（或气体的物质的量相同）
数值:标准状况下，Vm 约为22.4L/mol
公式：n=V/Vm
单位：L/mol（或L×mol-1）
符号：Vm
定义：单位物质的量的气体所占的体积
阿伏伽德罗定律及其推论
气体摩尔体积
数值：以g/mol 为单位时，任何粒子的摩尔质量在
数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量
公式：M=m/n
单位：g/mol
符号：M
定义:单位物质的量的物质具有的质量
单位:mol
符号：n
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
摩尔质量
物质的量
阿伏伽德罗常数应用
气体摩尔体积
物质的量
物质的量气
体摩尔体积
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考点一 物质的量 摩尔质量
知识点1 物质的量
(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如
原子团、官能团等)。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02
×
10
23 _mol
－ 1 。
(5)公式：n＝或N＝n · N A 或NA＝。
【易错警示】
使用物质的量的注意事项：
①专有化，物质的量是一个专有名词，不得删减或增添任何字。
②微观化，物质的量只适用于微观粒子，所指粒子必须指明微粒的种类。
③集合化，物质的量计量的是粒子的集合体，而不是单个粒子。
知识点2 摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g·mol
－ 1 。
(2)数值：当1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝。
得分速记
摩尔质量的数值大小与物质的量无关。
如2 mol H2O 的摩尔质量是1 mol H2O 的摩尔质量的2 倍吗？错误，摩尔质量只与物质的种类有关。
考向1 物质的量、摩尔质量及其相关概念
例1 下列有关说法中正确的是( )
A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述
B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它的摩尔质量为282
C.1 mol CO2中含1 mol 碳和2 mol 氧
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D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
【答案】D
【详解】凳子是宏观物质，不能用物质的量来描述，A 错误；青蒿素的摩尔质量单位应该是g/mol，B 错误；
1mol 碳和2mol 氧，指代不明，C 错误；符合物质的量的定义，且是七个基本物理量之一，D 正确；
故选D。
【变式训练1·变载体】第26 届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩
尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles ，原意为大量、堆积，是在第14 届国际计量大会
决定增加的国际单位制(SI) 的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A.1 mol 任何物质所含有的分子数都相同
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来
D.1 mol 水分子中含有1 mol 氢分子和1 mol 氧原子
【答案】B
【详解】构成物质的微粒有分子、原子、离子等，有的物质中不含分子，A 错误；物质的量是物理量，其
单位为摩尔，简称摩，符号为mol ，B 正确；物质的量表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒
子数目与宏观量联系起来的中间桥梁，摩尔只是一个单位，C 错误；1 molH2 O 分子中含有2 mol H 原子
和1 mol O 原子，不含有氢分子，D 错误。
故选B。
【变式训练2】下列说法正确的是( )
A.物质的量就是1 mol 物质的质量
B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
C.1 mol H2O 中约含6.02×1023个H 原子
D.1 mol H2O 中约含6.02×1023个H2O 分子
【答案】D
【详解】物质的量是专有名词，不可增减任何字，A 错误；摩尔不是基本物理量，B 错误；1 个H2O 中含
有2 个H 原子，1 mol H2O 中约含2◊6.02×1023个H 原子，C 错误；1 个H2O 中含有1 个水分子，1 mol
H2O 中约含6.02×1023个H2O 分子，D 正确。
故选D。
考向2 质量、物质的量与微粒数目之间的换算
例2
【装修污染与学科知识结合】甲醛(HCHO) 是室内污染物之一。
光催化氧化HCHO 为CO2和H2O 的示意图如图所示。下列说法正确的是( )
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A.1 mol O2含有12 mol 电子
B.1 mol HCHO 的质量为30 g
C.1 molCO2含有2 mol 原子
D.1 mol H2O 含有1 molH2分子
【答案】B
【解析】1 个O原子中有8 个电子，则1 个O2分子中含有16 个电子，因此1 mol O2含有16 mol
电子，A 错误；HCHO的相对分子质量是30，摩尔质量是30 g⋅mol
−1
，则1 mol HCHO的质量
为30 g
B 正确；1 个CO2分子中含有3 个原子，则1 mol CO2含有3 mol原子，C 错误；H 2O
是由H 2O
分
子
构
成
的
纯
净
物
，
不
是
混
合
物
，
因
此
H 2O
中
不
含
有
H 2
分子，D 错误。
【变式训练1 】“ 可燃冰” 是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g “ 可燃
冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021 个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为
________________，x 的值为________________。
【答案】160 g/mol 8
【解析】通过水分子的个数计算出物质的量，n(H 2O)= 6.02×10
21
6.02×10
23=0.01mol，则可燃冰的摩尔质量为
M =
1.6 g
0.01mol =160g/mol，所以x=160−16
18
=8，故答案为160 g/mol ；8。
【变式训练2】
【超导材料与学科知识结合】最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体
在5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，
试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol(结果保留2 位小数)。
【答案】 0.33NA 0.26
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【解析】根据晶体的化学式先计算出摩尔质量为122g/mol，n=
12.2g
122g/mol =0.1mol，一个晶体分子中含
3.3 个氧原子，氧原子的物质的量为0.33mol，故氧原子数目为0.33NA，一个晶体分子中含2.6 个氢原子，
氢原子的物质的量为0.26mol，故答案为0.33NA ；0.26。
考点二 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律
知识点1 影响物质体积大小的因素
知识点2 气体摩尔体积
(1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。
(2)常用单位：L/mol(或m3/mol)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为0 ℃，压强为101 kPa)约为22.4L/mol。
(4)计算公式：Vm＝V
V m。
得分速记
抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看：气体是否处于标准状况(0 ℃、101 kPa)。
二看：标准状况下，物质是否是气态。
常见干扰物质：
①无机物，如Br2 、SO3、H2O、HF 等；
②有机化合物中碳原子数大于4 的烃(新戊烷除外)，如苯、己烷等；
③有机化合物中烃的衍生物，如CCl4、氯仿、乙醇等。
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
（1）概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（2）适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。
（3）阿伏加德罗定律的推论
描述
关系
决定
决定
气体的体积
固、液体的体积
粒子间的距离
粒子的数目
粒子的大小
物质的体积
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三正比
同温同压下，气体的体积之比等于它们的物
质的量之比
V1/V2＝n1/n2
同温同体积下，气体的压强之比等于它们的
物质的量之比
p1/p2＝n1/n2
同温同压下，气体的密度之比等于它们的相
对分子质量之比
ρ1/ρ2＝M1/M2
二反比
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与
它们的相对分子质量成反比
V1/V2＝M2/M1
同温同体积下，相同质量的任何气体的压强
与它们的相对分子质量成反比
p1/p2＝M2/M1
一连比
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等
于它们的相对分子质量之比，也等于它们的
密度之比
m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2
注意：推论从pV＝nRT、pV＝ RT、pM＝ρRT 公式推导。
考向1 以n 为中心的计算和概念
例1 (1)标准状况下，4.8 g 甲烷(CH4)所占的体积为________L，它与标准状况下________L 硫化氢(H2S)含
有相同数目的氢原子。
(2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是________。
(3)9.03×1023个NH3含______mol 氢原子，______mol 质子，在标准状况下的体积约为________L。
(4)标准状况下，若6.72 L O3含有m 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为________(用含m 的式子表
示)。
【答案】 (1)6.72 13.44 (2)22.4 L (3)4.5 15 33.6 (4)
【解析】（1）n=
4.8 g
16 g/mol =0.3mol，V =0.3mol×22.4 L/mol =6.72L; n(H )=0.3mol×4 =1.2mol，
n(H 2S)=
1.2mol
2
=0.6mol，V =0.6mol×22.4 L/mol =13.44L
（2）n(O2)=
16 g
32g/mol =0.5mol，n( N 2)=
14 g
28 g/mol =0.5mol，故混合气体总物质的量为1mol，所以所
占体积为22.4L
（3）n( NH 3)= 9.03×10
23
6.02×10
23 =1.5mol，n(H )=1.5×3=4.5mol，n(质子)=1.5mol×10=15mol，
V =1.5mol×22.4 L/mol =33.6L
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（4）n=
6.72 L
22.4 L/mol =0.3mol，N A=
m
3
0.3
=10m
9
思维建模 以物质的量为中心计算的思维流程
【变式训练1】某氯原子的质量为a g,12C 的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
( )
A．氯元素的相对原子质量为g
B．氯元素的摩尔质量为aNA
C．m g 该氯原子的物质的量为 mol
D．n g 该氯原子所含的电子数为
【答案】C
【解析】相对原子质量的单位不是g，A 错误；摩尔质量的单位为g/mol，B 错误；m g 该氯原子的个数为，
则其物质的量为 mol，C 正确；ng 该氯原子的个数为n
a，则其物质的量为17n
a ,D 错误。
故答案为：C。
【变式训练2】下列说法中，正确的是( )
A．22.4 L N2中一定含有2 mol N 原子
B.20 g 重水(D2O)在标准状况下的体积约为22.4 L
C．在标准状况下，20 mL PH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3
D．常温常压下，22 g CO2气体所占的体积约为11.2 L
【答案】C
【解析】题目未指明22.4 L N2是否处于标准状况，不能确定其物质的量及所含N 的原子数，A 错误；20 g
重水(D2O)为1 mol，在标准状况下为非气体，其体积不是22.4 L，B 错误；根据阿伏加德罗定律及推理，
在标准状况下，20 mL PH3和60 mL O2的物质的量之比为1∶3，故所含分子个数比为1∶3，C 正确；22 g CO2
为0.5 mol，常温常压下Vm≠22.4 L·mol－1，故所占的体积不是11.2 L，D 错误。
考向2 阿伏伽德罗定律的应用
例2 三种气体X、Y、Z 的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列问题。
(1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是_______________________________________。
(2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是________。
(3)同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体，则压强p(Y)∶p(Z)＝________。
【答案】(1)Z (2)X (3)4∶1
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【解析】
(1)当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。
(2)相对分子质量越小，密度越小。
(3)＝＝×＝。
思维建模 应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
第一步，分析“条件”：分析
干中的条件，找出相同与不同。
题
第二步，明确“要求”：分析
目要求，明确所要求的比例关系。
题
第三步，利用“
律
规
”：利用阿伏加德
定律及其推
，根据条件和要求
行判断。
罗
论
进
【变式训练1】一定温度和压强下，用m g 的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的
气球。下列说法正确的是( )
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
【答案】D
【解析】根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量气体的体积与其摩尔质量成反比。四种气体的
摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①②③④中的气体分别为SO2、CO2、
O2、CH4，A 错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①
和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，B、C 错误；同温同压下，气
体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D 正确。
【变式训练2】
【新型三维材料与学科知识结合】我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维
MOF 材料，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4。已知：同温同压下，气体扩散
速率与相对分子质量之间的定量关系为＝。下列叙述错误的是( )
A．同温同压下，扩散相等距离所用时间：C2H6＞C2H4＞C2H2
B．常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1∶2∶3
C．同温同压下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1∶1∶1
D．同温同密度下，气体压强C2H2＞C2H4＞C2H6
【答案】C
【解析】同温同压下，气体扩散速率：C2H2>C2H4>C2H6，A 项正确；碳氢键为极性键，乙炔、乙烯、乙烷
分子含极性键数依次为2、4、6，B 项正确；乙炔、乙烯、乙烷分子含原子数依次为4、6、8，C 项错误；
同温同密度下，气体压强与相对分子质量成反比，相对分子质量越小，压强越大，D 项正确。
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【变式训练3】某温度下，向a、b、c、d 中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已
知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法正确的是( )
A．b 中充入的是O2
B．a 和d 中气体物质的量之比为1∶4
C．a 和c 中气体所含原子数相等
D．c 和d 中气体密度之比为1∶2
【答案】C
【解析】CH4、CO2、O2、SO2 四种气体的质量设为1 g，则它们的物质的量分别为＝ mol，＝ mol，＝
mol，＝ mol，相同温度、压强下的物质的量之比＝气体的体积之比＝分子数之比，密度之比等于相对分
子质量之比，据此分析解题。相同状况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a、b、c、d 分别盛装的是
SO2、CO2、O2、CH4，故A 错误；a 和d 中气体分别为SO2和CH4，物质的量分别为 mol 和 mol，物质的
量之比为1∶4，故B 正确；a 和c 中气体分别为SO2和O2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，a
和c 中气体的分子数之比为 mol∶ mol＝1∶2，原子数之比为3∶4，不相等，故C 错误；c 和d 中气体分别为
O2和CH4，密度之比等于摩尔质量之比＝32 g·mol－1∶16 g·mol－1＝2∶1，故D 错误。
考向3 相对分子质量的计算
例3 按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L －1，则气体A 的相对分子质量为________，可能是
______(填化学式)气体。
(2)CO 和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是__________________________________________g·L－1(结果保留小数点
后2 位)。
②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。
【答案】 (1)64 SO2 (2)
1.61
①
②36
【解析】(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)2CO＋O2=====2CO2，CO 的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO 和CO2的混合气体的总体积为11.2
L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO 的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y
mol，
则，解得x＝0.25，y＝0.25。
①混合气体的密度为≈1.61 g·L－1。
②解法一：＝ρ×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；
解法二：＝＝36 g·mol－1；
解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1。
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思维建模 求气体摩尔质量(M)的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝M1×a%＋M2×b%＋
M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【变式训练】(2023·哈尔滨六中·高三模拟)同温同压下，m g NH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、
CO2(g)、H2O(g)。按要求填空。
(1)若所得混合气体的密度是H2 的d 倍，则混合气体的物质的量为______，NH4HCO3 的摩尔质量为
________(用含m、d 的代数式表示)。
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________。
(3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分
子质量为________________。
A．该反应的催化剂为
和
B．过程iii 在恒压条件下通入He，有利于增加CO 的产量
C．过程i、ii、iii 均涉及置换反应
D．每生成4mol 的CO，转移的电子数约为
【答案】(1) mol 6d g·mol－1
(2)22.4ρ g·mol－1 (3)17a%＋44b%＋18c%
【解析】 (1)NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，假设NH4HCO3的摩尔质量为M，混合气体的平均摩尔
质量(混)＝＝。同温同压下，＝＝d，则(混)＝2d g·mol－1＝，所以M＝6d g·mol－1。混合气体的物质的
量n(混)＝＝ mol。
(2)(混)＝ρ·Vm＝22.4ρ g·mol－1。
(3)r(混)＝Mr(NH3)·φ(NH3)＋Mr(CO2)·φ(CO2)＋Mr(H2O)·φ(H2O)＝17a%＋44b%＋18c%。
考点三 “形变神不变”的阿伏加德罗常数
知识点1 微粒的组成、结构及价键数目
（1）从物质中所含的微粒数目命题，如原子数、分子数、离子数、质子数、中子数、电子数等，考查核
素及质量数、质子数和中子数之间关系的题目较多；
（2）从物质中存在化学键的数目命题，主要是共价键。
得分速记
(1)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目，常考的物质有：①单原子分子，
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如稀有气体(如He、Ne、Ar 等)；②双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2 等；③多原子分子，如
D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CO2等。
(2)记住最简式相同的物质，明确微粒数目的特点，如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)
等。
(3)掌握常考物质中所含化学键的数目，如下表：
常考物质
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
晶体硅(Si
—Si)
二氧化硅
(Si—O)
石墨
(C—C)
金刚石(C
—C)
1 mol 含有共
价键数目
4 N A
6NA
2NA
4NA
1.5NA
2NA
（3）从“物质的聚集状态”角度命题
若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体还需考虑条件是否为标准状况(0 ℃，1.01×105
Pa)。
（4）从“物质的状态”角度命题
如NaHSO4晶体、熔融NaHSO4、NaHSO4水溶液中离子种类。NaHSO4熔融状态电离出Na＋、HSO4
-，而水
溶液中电离出Na＋、H＋、SO4
2-。
知识点2 化学反应
(1)从“氧化还原反应转移电子”角度命题
①同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu 等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和
NaOH 反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。
②量不同，所表现的化合价不同。如Fe 和HNO3反应，Fe 不足，生成Fe3＋ ；Fe 过量，生成Fe2＋。
③注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－ ，再氧化Fe2＋。
(2)从“浓度影响反应”角度命题
如铜与浓H2SO4的反应、MnO2与浓盐酸的反应，溶液浓度低于一定量时反应停止；锌与浓、稀硫酸反应
产物不同。
(3)从“有机反应”角度命题
如酯化反应的机理，醛醛加成反应的机理；烃光照取代的过程断键数目计算。
(4)从“钝化”角度命题
如铁、铝常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化。
得分速记
熟记常考氧化还原反应中转移的电子数
反应
物质
转移电子的数目
Na2O2＋CO2(或H2O)
1 mol Na2O2
NA
1 mol O2
2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2N
A
1 mol Fe
3NA
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知识点3 平衡理论
(1)从“化学平衡”角度命题
如可逆反应中不能完全转化引起的微粒数目、热效应、浓度等变化与相关NA的计算。
(2)从“电离平衡”角度命题
考查弱电解质的部分电离。还要注意NaHCO3、NaHSO4的电离区别。
(3)从“水解平衡”角度命题
考查单水解与双水解的区别以及带来的离子浓度(或某物质的量)的变化。
(4)从“平衡的守恒思想”角度命题
如考查物料守恒、电荷守恒、质子守恒与粒子数的关系。
考向1 考查阿伏伽德罗常数和气体摩尔体积
例1 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L NH3中含有的氢原子数为1.5NA
B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L 水含有的分子数为NA
D．2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
【答案】B
【解析】常温常压下，Vm不等于22.4 L·mol－1，则11.2 L NH3的物质的量不是0.5 mol，故含有的氢原子数
不是1.5NA，A 项错误；16 g O2 和O3 的混合气体所含氧原子的物质的量为＝1 mol，则所含氧原子数为
NA，B 项正确；标准状况下水是非气体，22.4 L H2O 的物质的量远大于1 mol，则含有的分子数远大于
NA，C 项错误；题目未指明2.24 L CO 和CO2混合气体所处的状况(温度和压强)，无法根据其体积计算物质
的量，D 项错误。
【变式训练】判断正误：
（1）（2025•四川泸州•一模）标准状况下，2.24 LCHCl3的分子数目为0.1NA（ ）
（2）（2025•四川南充•一模）标准状况下，224 mLCO和N2的混合气体含电子数为0.14 N A（ ）
（3）（2025·四川泸县五中·二模）常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L（ ）
（4）（2025·四川南充·二模）25℃和101kPa 下，
的体积约为24.5L（ ）
【答案】◊ √ ◊ √
【解析】（1）标准状况下，CHCl3不是气体，不能根据体积计算其分子数目，故错误；
（2）标况下224mLCO 和N2的混合气体总物质的量为0.01mol，1 个CO 和1 个N2含有的电子数均为14 个，
0.01mol 两者的混合气体含有的电子数为0.14NA，故正确。
（3）常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故错误；
（4）25℃和101kPa，气体摩尔体积为24.5L/mol，1molCO2的体积约为24.5L，故正确；
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考向2 考查阿伏伽德罗常数和物质结构与化学键
例2 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是( )
A．31 g P4(分子结构：
)中的共价键数目为1.5 NA
B．18 g 重水(D2O)中含有的质子数为9NA
C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．0.1 mol 的11B 中，含有0.6NA个中子
【答案】C
【解析】31 g P4的物质的量为0.25 mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六个P—P 共价键，
所以共价键数目为：1.5NA，A 项正确；D2O 的质子数为10，18 g D2O 的物质的量为＝0.9 mol, 则18 g 重水
(D2O)中所含质子数为9NA，B 项正确；甘油的结构简式为HOCH2CH(OH)CH2OH，92.0 g 甘油的物质的量
为1 mol ，则含有羟基数为3.0NA，C 项错误；1 个11B 原子中含有中子数为11－5＝6 个，故0.1 mol 的11B
中，含有中子数为0.6NA，D 项正确。
【变式训练】判断正误：
（1）（2025•四川绵阳•一模）共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8 电子稳定结构，1molAl2Cl6中含有
2 N A个配位键（ ）
（2）（2025•四川遂宁中学校•一模）60g二氧化硅晶体中含有Si−O键数为2 N A（ ）
（3）（2025·四川达州·二模）
中含有
键的数目为
（ ）
（4）（2025·四川南充·二模）
中含有的键的数目为
（ ）
【答案】√ ◊ ◊ ◊
【解析】（1）由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8 电子稳定结构可知，Al2Cl6分子的结构式为
，其中含有Cl 原子和Al 原子形成的配位键有2 个，1
mol
Al2Cl6
的
配位键为2NA，故正确；
（2）二氧化硅晶体中1 个硅形成4 个共价键，60g二氧化硅为1mol，则晶体中含有Si−O键数为4N A，故
错误。
（3）硅为共价晶体，每个Si 原子形成4 个Si-Si 键，但每个键由两个原子共享，故1mol Si 中Si-Si 键
数目为
，而非
，故错误；
（4）
，包括4 个水分子是8 个键和水与铜离子之间的配位键4 个，共12 个键，故
错误；
考向3 考查阿伏伽德罗常数和电子转移数目
例3 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
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A．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NA
B．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA
C．0.1 mol 氯气充分反应，转移的电子数不一定为0.2NA
D．钢铁在空气中发生电化学腐蚀，若生成16 g Fe2O3，则负极失去的电子数为0.4NA
【答案】A
【解析】硫在足量氧气中充分燃烧生成SO2，S 元素由0 价升高到＋4 价，则32 g 硫为1 mol，充分燃烧转
移电子数为4NA ，A 项错误。含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量镁先后发生反应：①Mg ＋
2H2SO4(浓)===MgSO4＋SO2↑＋2H2O、②Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑，若只发生反应①，则转移电子
数为0.2NA，但随着硫酸浓度的减小，还发生反应②，故转移电子总数大于0.2NA，B 项正确。0.1 mol Cl2
与足量NaOH 溶液反应，生成0.1 mol NaCl 和0.1 mol NaClO 时转移电子数为0.1NA，故0.1 mol Cl2充分反
应转移电子数不一定是0.2 mol，C 项正确。钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，若生
成16 g Fe2O3(即0.1 mol)，负极生成0.2 mol Fe2＋，失去的电子数为0.4NA，D 项正确。
【变式训练】判断正误：
（1）（2025•四川眉山•一模）5.6 g 铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.3NA（ ）
（2）（2025•四川泸州•一模）电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4g，则电路中转移的电子数目为0.2NA（
）
（3）（2025·四川石室中学·二模）标准状况下，11.2L
（气体）与水完全反应（生成
和HF）时转移
的电子数目为
（ ）
（4）（2025·四川达州·二模）半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：
。反应每生成
氧化产物，转移电子数目为
（
）
【答案】◊ √ ◊ ◊
【解析】（1）铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g 铁与足量硫粉反应，转移的电子数为5.6g
56g/mol
×2×NAmol—1=0.2NA，故错误；
（2）电解精炼铜时，阴极电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，当电路中转移0.2NA个电子，阴极析出0.1mol
Cu，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故正确。
（3）
，H、F 元素的化合价不变，+2 价的氧和-2 价的氧发生归中反应，0.5mol
与水完全反应时转移的电子数目为
，故错误；
（4）反应中3mol Si 被氧化为
，共转移12mol 电子(每个Si 失4e⁻)，故每生成1mol 氧化产物(
)转
移电子数为
，而非
，故错误；
考向4 考查阿伏伽德罗常数和溶液中的粒子数目
例4 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
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A．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01NA
B．1 L 0.2 mol·L －1亚硫酸溶液中HSO、SO 的总数为0.2NA
C．25 ℃时，1 L pH＝11 的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001NA
D．1 L 0.1 mol·L －1 Na2S 溶液中含有的阴离子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目
之和，A 项错误；1 L 0.2 mol·L －1亚硫酸溶液中含有0.2 mol H2SO3，H2SO3发生分步电离，溶液中含硫微
粒有H2SO3、HSO、SO，其总物质的量为0.2 mol，故该溶液中HSO、SO 的总数小于0.2NA，B 项错误；25
℃时，1 L pH＝11 的醋酸钠溶液中，n(OH－)＝1 L×10－3 mol·L－1＝1×10－3 mol，而醋酸钠溶液中OH－均由
水电离产生，故由水电离出的OH－数目为0.001NA，C 项正确；1 L 0.1 mol·L －1 Na2S 溶液含有0.1 mol
Na2S，S2－发生水解反应：S2－＋H2OHS－＋OH－，故含有的阴离子数目大于0.1NA，D 项错误。
【变式训练】判断正误：
（1）（2025•四川眉山•一模）含0.1molCH3COONa的水溶液中含有的O原子数目为0.2NA（ ）
（2）（2025•四川南充•一模）1LpH =2的H2SO4溶液中H
+数目为0.02 N A（ ）
（3）（2025·四川宜宾第三中学·二模）
溶液中：
（ ）
（4）（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO3
2－的离子
数之和为0.2NA（ ）
【答案】 ◊ ◊ √ ◊
【解析】（1）醋酸钠溶液中醋酸钠和水中都含有氧原子，不能确定含0.1mol 醋酸钠的水溶液中水的物质
的量，无法计算溶液中含有的氧原子个数，故错误；
（2）pH=2 的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L 该溶液氢离子物质的量为0.01mol，数目为0.01NA，故错误；
（3）由于
发生水解，则
，故正确；
（4）HCO3
-既能水解为H2CO3又能电离为CO3
2-，根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3
-和CO3
2-离子数
之和为0.2NA，故错误；
考向5 考查阿伏伽德罗常数和隐含条件和反应
例5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
B．0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
C．1 mol N2和3 mol H2混合反应，当生成0.1 mol NH3时，转移电子数目为0.3NA
D．标准状况下，11.2 L HCl 和11.2 L H2充分混合后含有的分子数为0.5NA
【答案】C
【解析】Cl2与H2O 的反应是可逆反应，将1 mol Cl2通入水中，Cl2并非完全与水反应，故HClO、Cl－、
ClO－粒子数之和小于2NA，A 项错误；乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH 与足量
CH3CH2OH 充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，B 项错误；合成氨反应中，N 元素由0
价降低到－3 价，故生成0.1 mol NH3时，转移电子数目为0.3NA，C 项正确；标准状况下，11.2 L HCl 和
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11.2 L H2的物质的量均为0.5 mol，二者混合后气体总物质的量为1 mol，故含有的分子数为NA，D 项错误。
【变式训练】判断正误：
（1）（2025•四川大数据联盟•一模）0.1mol O2与0.2mol NO混合后气体分子总数小于0.2 N A（ ）
（2） （2025•四川达州•一模）密闭容器中，1molH2(g)与1molI2(g)充分反应后，容器内原子数目为4N A
（ ）
（3）（2025·四川乐山第一中学·二模）若将2mol
与1mol
置于密闭容器中充分反应，产物的分
子数为2NA（ ）
（4）（2025·四川宜宾第三中学·二模）向沸水中加入含
的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体
的数目为
（ ）
【答案】√ √
【解析】（1）0.1mol O2与0.2mol NO混合后发生反应O2+2NO =2NO2，2NO2⇌N2O4，分子数小于
0.2 N A，故正确；
（2）反应前后原子守恒，1molH2(g)与1molI2(g)充分反应后，容器内原子数目为4N A，故正确。
（3）二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，进行不彻底，生成分子数小于2NA，故错误；
（4）胶体是一个大集合体，向沸水中加入含
的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目小
于
，故错误。
1．（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
A. 标准状况下，
中原子总数为
B.
溶液中，
数目为
C. 反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D. 反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，A 错误；
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B．SO
为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3 溶液中SO
数目小于
0.01NA，B 错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S
+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g H2S 为0.1mol，
故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO
+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移
4mol 电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确；
故答案选D。
2．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核
酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A. 22.4L15N2含有的中子数为16NA
B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D. 生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A 错误；
B．12gC（石墨）物质的量n
1mol，C 原子的杂化轨道上3 个电子，有一个电子未参与杂化，sp2
杂化轨道含有的电子数为3NA，故B 错误；
C．双键中一个σ 键，一个π 键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为2NA，故C 错误；
D．该反应中氮元素化合价0 价降低到﹣3 价，碳元素化合价0 价升高到+4 价，氢元素化合价﹣1 价升高到
0 价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D 正确；
故选D。
4. （2024·河北卷）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
中键的数目为
B.
晶体中离子的数目为
C.
溶液中
的数目为
D. 该反应中每转移
电子生成
的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．
(即
)
中键的数目为
，A 正确；
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B．
由
和
构成，
晶体中离子的数目为
，B 错误；
C．
在水溶液中会发生水解：
，故
溶液中
的数
目小于
，C 错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由
价升至0 价，部分氧元素化合价由
价降至
价，则每
参加反应转移
电子，每转移
电子生成
的数目为
，D 错误；
故选A。
4．（2023·河北卷）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.
的
溶液中含
个
B. 反应
生成
，转移
个电子
C.
号元素的原子一定含有
个质子、
个中子
D.
组成为
的烃一定含有
个双键
【答案】B
【解析】A．
即
，故
的
溶液中含
的数目为
，A 错
误；
B．
中H 的化合价由-1 和+1 归中到0 价，转移1 个电子，故生成
，
转移
个电子，B 正确；
C．6 号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故
号元素的原子一定含有
个质子、中子数不一定为
，C 错误；
D．通式
的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D 错误；
故选B。
5．（2023·全国甲卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.
异丁烷分子中共价键的数目为
B. 标准状况下，
中电子的数目为
C.
的
溶液中
的数目为
D.
的
溶液中
的数目为
【答案】A
【解析】
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【详解】A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol 异丁
烷分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B 错误；
C．pH=2
硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，
C 错误；
D．
属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO
会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液中CO
的数目小于1.0NA，D 错误；
故选A。
6．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.
含
键数目为
B. 每生成
转移电子数目为
C.
晶体中含离子数目为
D.
溶液中含
数目为
【答案】C
【解析】
A．
分子含有2 个
键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算
键个数，A 项错
误；
B．2.8g
的物质的量
，1mol
生成转移的电子数为12
，则0.1mol
转
移的电子数为1.2
，B 项错误；
C．0.1mol
晶体含有离子为
、
，含有离子数目为0.2
，C 项正确；
D．因为
水解使溶液中
的数目小于0.1
，D 项错误；
答案选C。
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