2024年高考化学试卷（安徽）（解析卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2024·高考化学真题

2024 年安徽省普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应 区域。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Sn 119 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分；共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 煤¾干¾馏¾®煤油 B. 石油¾分¾馏¾®乙烯 C. 油脂¾皂¾化¾®甘油 D. 淀粉¾水¾解¾®乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏的 产物，A错误； B．石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组分彼此分开，石油分馏不能得到乙烯，B错误； C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，C正确； D．淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖，D错误； 故答案选C 。 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别； B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴 别，B可以鉴别； 第1页/共23页 学科网（北京）股份有限公司C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别； D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以 鉴别； 故答案选D。 3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO 中和发酵过程产生的酸 3 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O 得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了 2 铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确； B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误； C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误； D．食用纯碱主要成分为Na CO ，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na CO 中和发酵过程产生的酸，D错 2 3 2 3 误； 故答案选A。 4. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选 甲 乙 丙 项 A Cl NaClO NaCl 2 B SO H SO CaSO 2 2 4 4 第2页/共23页 学科网（北京）股份有限公司C Fe O Fe(OH) FeCl 2 3 3 3 D CO H CO CaHCO  2 2 3 3 2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl 与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误； 2 B．SO 与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误； 2 C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．CO 与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正 2 确； 故答案选D。 5. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为C H O N B. 能发生缩聚反应 8 14 6 C. 与葡萄糖互为同系物 D. 分子中含有σ键，不含π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由该物质的结构可知，其分子式为：C H O N，故A错误； 8 15 6 B．该物质结构中含有多个醇羟基，能发生缩聚反应，故B正确； C．组成和结构相似，相差若干个CH 原子团的化合物互为同系物，葡萄糖分子式为C H O ，该物质分 2 6 12 6 子式为：C H O N，不互为同系物，故C错误； 8 15 6 D．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，该物质结构中含有C=O键，即分子中σ键和π键均 有，故D错误； 故选B。 6. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺 第3页/共23页 学科网（北京）股份有限公司(NH OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐 2 酸羟胺([NH OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 3 已知25℃时，K HNO =7.2´10-4，K NH ×H O=1.8´10-5，K NH OH=8.7´10-9。 a 2 b 3 2 b 2 N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A. 标准状况下，2.24L X和Y混合气体中氧原子数为0.1N A B. 1L 0.1mol×L-1NaNO 溶液中Na+和NO- 数均为0.1N 2 2 A C. 3.3g NH OH完全转化为NO- 时，转移的电子数为0.6N 2 2 A D. 2.8g N 中含有的价电子总数为0.6N 2 A 【答案】A 【解析】 【分析】NO-在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化 2 物，即X为NO，Y为N O。 2 【详解】A．标准状况下，2.24L NO和N O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1N ，故A正 2 A 确； B．HNO 为弱酸，因此NO-能够水解为HNO ，1L 0.1mol×L-1 NaNO 溶液中NO- 数目小于0.1N ， 2 2 2 2 2 A 故B错误； C． NH OH完全转化为NO- 时，N的化合价由-1上升到+3，3.3g NH OH物质的量为0.1mol，转移的 2 2 2 电子数为0.4N ，故C错误； A D．2.8g N 物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，2.8g N 含有的价电子总数为 2 2 第4页/共23页 学科网（北京）股份有限公司N ，故D错误； A 故选A。 7. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺 (NH OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐 2 酸羟胺([NH OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 3 已知25℃时，K HNO =7.2´10-4，K NH ×H O=1.8´10-5，K NH OH=8.7´10-9。 a 2 b 3 2 b 2 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角：NH >NO- 3 3 B. 熔点：NH OH>NH OHCl 2 3 C. 25℃同浓度水溶液的pH:NH OHCl>NH Cl 3 4 D. 羟胺分子间氢键的强弱：O-H···O>N-H···N 【答案】D 【解析】 1 【详解】A．NH 中N原子的价层电子对数=3+ (5-3´1)=3+1=4，为sp3杂化，键角为107°，NO-中N 3 2 3 1 的价层电子对数=3+ (5+1-3´2)=3+0=3，为sp2杂化，键角为120°，故键角：NH ＜NO-，A项错误； 2 3 3 B．NH OH为分子晶体， NH OHCl为离子晶体，故熔点：NH OH＜NH OHCl，B项错误； 2 3 2 3 C．由题目信息可知，25℃下，K (NH ×H O)＞K (NH OH)，故NH OH的碱性比NH ×H O弱，故同 b 3 2 b 2 2 3 2 浓度的水溶液中， NH OH+ 的电离程度大于 NH+的电离程度，同浓度水溶液的 pH： 3 4 NH OHCl＜NH Cl，C项错误； 3 4 D．O的电负性大于N，O-H键的极性大于N-H键，故羟胺分子间氢键的强弱O-H O＞N-H N，D项 L L 第5页/共23页 学科网（北京）股份有限公司正确； 故选D。 8. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中Ni为+2价 B. 基态原子的第一电离能：Cl>P C. 该物质中C和P均采取sp2杂化 D. 基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形 成配位键，Cl-提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项 正确； B．同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B项正 确； C．该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形 成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误； D．Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确； 故选C。 9. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选 实验目的 试剂 用品 项 MgCl 溶液、AlCl 溶 2 3 A 比较镁和铝的金属性强弱 试管、胶头滴管 液、氨水 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带 B 制备乙酸乙酯 和Na CO 溶液 铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 2 3 第6页/共23页 学科网（北京）股份有限公司制备éCuNH  ùSO ë 3 4 û 4 C CuSO 溶液、氨水 试管、胶头滴管 4 溶液 利用盐类水解制备 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒 D 饱和FeCl 溶液、蒸馏水 3 Fe(OH) 胶体 精灯、火柴 3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgCl 溶液、AlCl 溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金 2 3 属性强弱，A项不能实现实验目的； B．在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量 饱和碳酸钠溶液，如图 连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加 热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程 式为CH COOH+CH CH OH‡ˆ ˆˆ 浓ˆ硫 ˆ 酸ˆˆ†ˆ CH COOCH CH +H O，B项能实现实验目的； 3 3 2 3 2 3 2 Δ C．向盛有CuSO 溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH) 沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深 4 2 蓝色的[Cu(NH ) ]SO 溶液，发生反应的化学方程式为CuSO +4NH ∙H O=[Cu(NH ) ]SO +4H O，C项能实 3 4 4 4 3 2 3 4 4 2 现实验目的； D．将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl 溶液，继续加热至液体呈红褐色即制 3 D 得Fe(OH) 胶体，反应的化学方程式为FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl，D项能实现实验目的； 3 3 2 3 答案选A。 10. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g) ƒ Y(g)ΔH 1 <0 ， Y(g) ƒ Z(g)ΔH 2 <0 ，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的 是 第7页/共23页 学科网（北京）股份有限公司A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间 的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)ƒY(g)的反应速率大于Y(g)ƒZ(g) 的反应速率，则反应X(g)ƒY(g)的活化能小于反应Y(g)ƒZ(g)的活化能。 【详解】A．X(g)ƒY(g)和Y(g)ƒZ(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g) ƒY(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)ƒY(g)和Y(g)ƒZ(g)的∆H都小于0，且X(g)ƒY(g)的活化能小于Y(g)ƒZ(g)的活 化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)ƒY(g)和Y(g)ƒZ(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)ƒY(g)的活化能大于Y(g)ƒ Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)ƒY(g)和Y(g)ƒZ(g)的∆H都大于0，且X(g)ƒY(g)的活化能大于Y(g)ƒZ(g)的活 化能，D项不符合题意； 选B。 11. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内 所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO 和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 4 第8页/共23页 学科网（北京）股份有限公司A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B. 电池总反应为：I-+Znˆˆ 放 ˆ 电 †ˆ Zn2++3I- 3 ‡ˆ充电ˆˆˆ C. 充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP D. 放电时，消耗0.65g Zn，理论上转移0.02mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌、正极是超分子材料；负极的电极反应式为 Zn-2e- =Zn2+，则充电时，该电极为阴极，电极反应式为Zn2++2e-=Zn；正极上发生I- +2e- =3I-， 3 则充电时，该电极为阳极，电极反应式为3I--2e-=I-。 3 【详解】A．标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和 碳氢键等多种共价键，还有由N提供孤电子对、Zn2+提供空轨道形成的配位键，A正确； B．由以上分析可知，该电池总反应为I-+Znˆˆ 放 ˆ 电 †ˆ Zn2++3I-，B正确； 3 ‡ˆ充电ˆˆˆ C．充电时，阴极电极反应式为Zn2++2e-=Zn，被还原的Zn2+主要来自电解质溶液，C错误； D．放电时，负极的电极反应式为Zn-2e- =Zn2+，因此消耗0.65 g Zn（物质的量为0.01mol），理论上转 移0.02 mol电子，D正确； 综上所述，本题选C。 12. 室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO2-的影响因素，测得不同条件下SeO2-浓度随时间变化关系如 4 4 下图。 第9页/共23页 学科网（北京）股份有限公司水样初始 实验序 水样体积/ 纳米铁质量/ 号 mL mg pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A 实验①中，0~2小时内平均反应速率v  SeO2- =2.0mol×L-1×h-1 . 4 B. 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO2-+8H+ =2Fe3++Se+4H O 4 2 C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO2-的去除效果越好 4 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 (5.0´10-3 -1.0´10-3)mol×L-1 v  SeO2- = =2.0´10-3mol×L-1×h-1，A不正确； 4 2h B. 实验③中水样初始pH=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，B不正 确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeO2-浓度的变化量大，因此，其他条件相同时， 4 适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中SeO2-浓度的变化量大，因此，其他条件相同时， 4 第10页/共23页 学科网（北京）股份有限公司适当减小初始pH，SeO2-的去除效果越好，但是当初始pH太小时，H+浓度太大，纳米铁与H+反应速 4 率加快，会导致与SeO2-反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时SeO2-的去除效果不一定越好，D 4 4 不正确； 综上所述，本题选C。 13. 环境保护工程师研究利用Na S、FeS和H S处理水样中的Cd2+。已知25℃时，H S饱和溶液浓度 2 2 2 约为0.1mol×L-1，K H S=10-6.97，K H S=10-12.90，K (FeS)=10-17.20，K (CdS)=10-26.10。下 a1 2 a2 2 sp sp 列说法错误的是 A. Na S溶液中：c  H+ +c  Na+ =c  OH- +c  HS- +2c  S2- 2 B. 0.01mol×L-1 Na S溶液中：c  Na+ >c  S2- >c  OH- >c  HS- 2 C. 向c  Cd2+ =0.01mol×L-1的溶液中加入FeS，可使c  Cd2+ <10-8mol×L-1 D. 向c  Cd2+ =0.01mol×L-1的溶液中通入H S气体至饱和，所得溶液中：c  H+ >c  Cd2+ 2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na S溶液中只有5种离子，分别是H+、Na+、OH-、HS-、S2-，溶液是电中性的，存在电 2 荷守恒，可表示为c  H+ +c  Na+ =c  OH- +c  HS- +2c  S2- ，A正确； B．0.01mol×L-1Na S溶液中，S2-水解使溶液呈碱性，其水解常数为 2 c(OH-)×c(HS-) K 10-14 K = = W = =10-1.1，根据硫元素守恒可知c(HS-)<10-1.1mol×L-1,所以 h c(S2-) K 10-12.9 a2 c(OH-) >1，则c(OH-)>c(S2-)，B不正确； c(S2-) C．K (FeS)远远大于K (CdS)，向c  Cd2+ =0.01mol×L-1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀的转 sp sp K (FeS) 10-17.20 化，该反应的平衡常数为K = sp = =108.9 ? 105 ，因此该反应可以完全进行，CdS的饱 K (CdS) 10-26.10 sp 和溶液中c  Cd2+ = 10-26.1mol×L-1 =10-13.05mol×L-1，若加入足量FeS时可使c  Cd2+ <10-8mol×L-1， C正确 D．Cd2+ +H Sˆˆ†CdS+2H+的平衡常数 2 ‡ˆˆ 第11页/共23页 学科网（北京）股份有限公司c（2 H+） K ×K 10-6.97´10-12.90 K = = a1 a2 = =106.23 ? 105 ，该反应可以完全进行，因此，当向 （c Cd2+）×（c H S） K 10-26.10 2 sp c  Cd2+ =0.01mol×L-1的溶液中通入H S气体至饱和，Cd2+可以完全沉淀，所得溶液中 2 c  H+ >c  Cd2+ ，D正确； 综上所述，本题选B。 14. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(Li La TiO )，其立方晶胞和导电时Li+迁移过程 x y 3 如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是 1 A. 导电时，Ti和La的价态不变 B. 若x= ，Li+与空位的数目相等 3 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意，导电时Li+发生迁移，化合价不变，则Ti和La的价态不变，A项正确； 1 1 B．根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8× =1个，含O：12× =3个，含La或Li或空位共：1个，若 8 4 1 2 2 1 x= ，则La和空位共 ，n(La)+n(空位)= ，结合正负化合价代数和为0，(+1)× +(+3)×n(La)+(+4)×1+(- 3 3 3 3 5 1 2)×3=0，解得n(La)= 、n(空位)= ，Li+与空位数目不相等，B项错误； 9 9 C．由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12，即位于棱心的12个O原子，C项正确； D．导电时Li+向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收 金和银的流程，如下图所示。 第12页/共23页 学科网（北京）股份有限公司回答下列问题： （1）Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl 的化学方程式为_______。 4 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为éAgS O  ù 3- 。 ë 2 3 2 û （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用 的物质为_______(填化学式)。 （6）“还原”步骤中，被氧化的N H 与产物Au的物质的量之比为_______。 2 4 （7）Na S O 可被I 氧化为Na S O 。从物质结构的角度分析S O2-的结构为(a)而不是(b)的原因： 2 2 3 2 2 4 6 4 6 _______。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅠB （2）Cu2+ （3）2Au+8HCl+3H O =2HAuCl +6H O 2 2 4 2 （4）AgCl （5） ①. Ag(S O ) 3- +e-=Ag¯+2S O2- ②. Na S O 2 3 2 2 3 2 2 3 （6）3：4 （7）(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较 大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I ，故Na S O 不能被I 氧化成(b)结构 2 2 2 3 2 【解析】 【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H O 浸取，Cu被转化为 2 2 Cu2+进入浸取液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H O 浸取，Au转化 2 2 第13页/共23页 学科网（北京）股份有限公司为HAuCl 进入浸取液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸取液2中加入N H 将HAuCl 还原为 4 2 4 4 Au，同时N H 被氧化为N ；浸渣2中加入Na S O ，将AgCl转化为Ag(S O ) 3- ，得到浸出液3，利 2 4 2 2 2 3 2 3 2 用电沉积法将Ag(S O ) 3- 还原为Ag。 2 3 2 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族； 【小问2详解】 由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H O 浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸取液1中，故浸取液1中含有的金属 2 2 离子主要是Cu2+； 【小问3详解】 浸取2步骤中，Au与盐酸、H O 反应氧化还原反应，生成HAuCl 和H O，根据得失电子守恒及质量守恒， 2 2 4 2 可得反应得化学方程式为：2Au+8HCl+3H O =2HAuCl +6H O； 2 2 4 2 【小问4详解】 根据分析可知，浸渣2中含有AgCl，与Na S O 反应转化为Ag(S O ) 3- ； 2 2 3 2 3 2 【小问5详解】 电沉积步骤中，阴极发生还原反应， Ag(S O ) 3- 得电子被还原为 Ag，电极反应式为： 2 3 2 Ag(S O ) 3- +e-=Ag¯+2S O2-；阴极反应生成S O2-，同时阴极区溶液中含有Na+，故电沉积步骤完成 2 3 2 2 3 2 3 后，阴极区溶液中可循环利用得物质为Na S O ； 2 2 3 【小问6详解】 还原步骤中， HAuCl 被还原为Au，Au化合价由+3价变为0价，一个HAuCl 转移3个电子，N H 被氧 4 4 2 4 化为N ，N的化合价由-2价变为0价，一个N H 转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的N H 与产 2 2 4 2 4 物Au的物质的量之比为3：4； 【小问7详解】 (a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存 在过氧根，过氧根的氧化性大于I ，故Na S O 不能被I 氧化成(b)结构。 2 2 2 3 2 16. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl -HgCl -K Cr O ，滴定法。研究小组用该方法测定质量为 2 2 2 2 7 ag的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①c mol×L-1K Cr O 标准溶液。 2 2 7 第14页/共23页 学科网（北京）股份有限公司②SnCl 溶液：称取6g SnCl ×2H O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。 2 2 2 【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl ，可将Sn2+氧化为Sn4+。难以氧化Fe2+；Cr O2-可被Fe2+还 2 2 7 原为Cr3+。回答下列问题： （1）下列仪器在本实验中必须用到的有_______(填名称)。 （2）结合离子方程式解释配制SnCl 溶液时加入锡粒的原因：_______。 2 （3）步骤I中“微热”的原因是_______。 （4）步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）若消耗c mol×L-1K Cr O 标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为_______(用含a、c、V的 2 2 7 代数式表示)。 （6）SnCl -TiCl -KMnO 滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl 和TiCl 将铁矿石试样中 2 3 4 2 3 Fe3+还原为Fe2+，再用KMnO 标准溶液滴定。 4 ①从环保角度分析，该方法相比于SnCl -HgCl -K Cr O ，滴定法的优点是_______。 2 2 2 2 7 ②为探究KMnO 溶液滴定时，Cl-在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴 4 0.1mol×L-1KMnO 溶液，现象如下表： 4 溶液 现象 空白实验 2mL 0.3mol×L-1NaCl溶液+0．5mL试剂X 紫红色不褪去 第15页/共23页 学科网（北京）股份有限公司实验I 2mL 0.3mol×L-1NaCl溶液+0.5 mL 0.1mol×L-1硫酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 2mL 0.3mol×L-1NaCl溶液+0.5 mL 6mol×L-1硫酸 紫红色明显变浅 表中试剂X为_______；根据该实验可得出的结论是_______。 【答案】（1）容量瓶、量筒 （2）Sn2+易被空气氧化为Sn4+，离子方程式为2Sn2+ +O +4H+ =2Sn4+ +2H O，加入Sn，发生反应 2 2 Sn4+ +Sn=2Sn2+，可防止Sn2+氧化 （3）增大SnCl ×2H O的溶解度，促进其溶解 2 2 33.6cV （4）偏小 （5） % a （6） ①. 更安全，对环境更友好 ②. H O ③. 酸性越强，KMnO 的氧化性越强，Cl-被KMnO 2 4 4 氧化的可能性越大，对Fe2+测定结果造成干扰的可能性越大，因此在KMnO 标准液进行滴定时，要控制溶 4 液的pH值 【解析】 【分析】浓盐酸与试样反应，使得试样中Fe元素以离子形式存在，滴加稍过量的SnCl 使Fe3+还原为 2 Fe2+，冷却后滴加HgCl ，将多余的Sn2+氧化为Sn4+，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，用K Cr O 2 2 2 7 进行滴定，将Fe2+氧化为Fe3+，化学方程式为6Fe2+ +Cr O2- +14H+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H O。 2 7 2 【小问1详解】 配制SnCl 溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但给出的为碱式滴定管，因此给出仪 2 器中，本实验必须用到容量瓶、量筒； 【小问2详解】 Sn2+易被空气氧化为Sn4+，离子方程式为2Sn2+ +O +4H+ =2Sn4+ +2H O，加入Sn，发生反应 2 2 Sn4+ +Sn=2Sn2+，可防止Sn2+氧化； 【小问3详解】 步骤I中“微热”是为了增大SnCl ×2H O的溶解度，促进其溶解； 2 2 【小问4详解】 步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，Fe2+易被空气中的O 氧化为Fe3+，导致测定的铁含量偏小； 2 【小问5详解】 第16页/共23页 学科网（北京）股份有限公司根据方程式6Fe2+ +Cr O2- +14H+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H O可得： 2 7 2 n  Fe2+ =6´n  CrO2- =6´10-3cVmol，ag试样中Fe元素的质量为 2 7 0.336cVg 33.6cV 6´10-3cVmol´56g/mol=0.336cVg，质量分数为 ´100%= % ag a 【小问6详解】 ①SnCl -HgCl -K Cr O 方法中，HgCl 氧化Sn2+的离子方程式为：Hg2+ +Sn2+ =Sn4+ +Hg，生成的 2 2 2 2 7 2 Hg有剧毒，因此SnCl -TiCl -KMnO 相比于SnCl -HgCl -K Cr O 的优点是：更安全，对环境更友 2 3 4 2 2 2 2 7 好； ②2mL 0.3mol×L-1NaCl溶液+0.5mL试剂X，为空白试验，因此X为H O；由表格可知，酸性越强， 2 KMnO 的氧化性越强，Cl-被KMnO 氧化的可能性越大，对Fe2+测定结果造成干扰的可能性越大，因此在 4 4 KMnO 标准液进行滴定时，要控制溶液的pH值。 4 17. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： 【乙烷制乙烯】 （1）C H 氧化脱氢反应： 2 6 2C H (g)+O (g)=2C H (g)+2H O(g) ΔH =-209.8kJ×mol-1 2 6 2 2 4 2 1 C H (g)+CO (g)=C H (g)+H O(g)+CO(g) ΔH =178.1kJ×mol-1 2 6 2 2 4 2 2 计算：2CO(g)+O (g)=2CO (g) ΔH =_______kJ×mol-1 2 2 3 （2）C H 直接脱氢反应为C H (g)=C H (g)+H (g) ΔH ，C H 的平衡转化率与温度和压强的关系 2 6 2 6 2 4 2 4 2 6 如图所示，则ΔH =_______0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接 4 近40%的是_______(填标号)。 第17页/共23页 学科网（北京）股份有限公司a．600°C,0.6MPa b．700°C,0.7MPa c．800°C,0.8MPa （3）一定温度和压强下、反应i C 2 H 6 (g) ƒ C 2 H 4 (g)+H 2 (g) K a1 反应ⅱ C 2 H 6 (g)+H 2 (g) ƒ 2CH 4 (g) K a2 (K a2 远大于K a1 )(K x 是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计 算的平衡常数) ①仅发生反应i时。C H 的平衡转化宰为25．0%，计算K =_______。 2 6 a1 ②同时发生反应i和ⅱ时。与仅发生反应i相比，C H 的平衡产率_______(填“增大”“减小”或“不 2 4 变”)。 【乙烷和乙烯混合气的分离】 （4）通过Cu+修饰的Y分子筛的吸附-脱附。可实现C H 和C H 混合气的分离。Cu+的_______与 2 4 2 6 C H 分子的π键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离C H 2 4 2 4 和C H 的优点是_______。 2 6 （5）常温常压下，将C H 和C H 等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与 2 4 2 6 进口浓度(c )之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______(填标号)。 0 第18页/共23页 学科网（北京）股份有限公司A．前30min，两种气体均未被吸附 B．p点对应的时刻，出口气体的主要成分是C H 2 6 C．a-b对应的时间段内，吸附的C H 逐新被C H 替代 2 6 2 4 【答案】（1）-566 （2） ①. > ②. b 1 （3） ①. ②. 增大 15 （4） ①. 4s空轨道 ②. 识别度高，能有效将C H 和C H 分离，分离出的产物中杂质少，纯度较 2 4 2 6 高 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①-反应②×2可得目标反应，则ΔH =ΔH -2ΔH =(-209.8- 3 1 2 178.1×2)kJ/mol=-566kJ/mol。 【小问2详解】 从图中可知，压强相同的情况下，随着温度升高，C H 的平衡转化率增大，因此该反应为吸热反应， 2 6 ΔH >0。 4 a．600℃，0.6MPa时，C H 的平衡转化率约为20%，a错误； 2 6 b．700℃，0.7MPa时，C H 的平衡转化率约为50%，最接近40%，b正确； 2 6 c．700℃，0.8MPa时，C H 的平衡转化率接近50%，升高温度，该反应的化学平衡正向移动，C H 转化率 2 6 2 6 增大，因此800℃，0.8MPa时，C H 的平衡转化率大于50%，c错误； 2 6 故答案选b。 第19页/共23页 学科网（北京）股份有限公司【小问3详解】 ①仅发生反应i，设初始时C H 物质的量为1mol，平衡时C H 转化率为25%，则消耗C H 0.25mol，生成 2 6 2 6 2 6 0.2´0.2 1 C H 0.25mol，生成H 0.25mol，K = = 。 2 4 2 a1 0.6 15 ②只发生反应i时，随着反应进行，气体总物质的量增大，压强增大促使化学平衡逆向移动，同时发生反 应i和反应ii，且从题干可知K 远大于K ，反应ii为等体积反应，因为反应ii的发生相当于在单独发生 a2 a1 反应i的基础上减小了压强，则反应i化学平衡正向移动，C H 平衡产率增大。 2 4 【小问4详解】 配合物中，金属离子通常提供空轨道，配体提供孤电子对，则Cu+的4s空轨道与C H 分子的π键电子形 2 4 成配位键。C H 能与Cu+形成配合物而吸附在Y分子筛上，C H 中无孤电子对不能与Cu+形成配合物而无 2 4 2 6 法吸附，通过这种分子筛分离C H 和C H ，优点是识别度高，能有效将C H 和C H 分离，分离出的产 2 4 2 6 2 4 2 6 物中杂质少，纯度较高。 【小问5详解】 c A．前30min， 等于0，出口浓度c为0，说明两种气体均被吸附，A错误； c 0 c c B．p点时，C H 对应的 约为1.75，出口处C H 浓度较大，而C H 对应的 较小，出口处C H 浓度 2 6 c 2 6 2 4 c 2 4 0 0 较小，说明此时出口处气体的主要成分为C H ，B正确； 2 6 c c C．a点处C H 的 =1，说明此时C H 不再吸附在吸附剂上，而a点后C H 的 >1，说明原来吸附在 2 6 c 2 6 2 6 c 0 0 c 吸附剂上的C H 也开始脱落，同时从图中可知，a点后一段时间，C H 的 仍为0，说明是吸附的C H 2 6 2 4 c 2 6 0 逐渐被C H 替代，p点到b点之间，吸附的C H 仍在被C H 替代，但是速率相对之前有所减小，同时吸 2 4 2 6 2 4 c 附剂可能因吸附量有限等原因无法一直吸附C H ，因此p点后C H 的 也逐步增大，直至等于1，此时 2 4 2 4 c 0 吸附剂不能再吸附两种物质，C正确； 故答案选BC。 18. 化合物1是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)： 第20页/共23页 学科网（北京）股份有限公司已知： i) ii)RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应： HY代表H O、ROH、 2 RNH 、RCºCH等。 2 （1）A、B中含氧官能团名称分别为_______、_______。 （2）E在一定条件下还原得到 ，后者的化学名称为_______。 （3）H的结构简式为_______。 （4）E→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是_______(填标号)。 a．CH CH OCH CH b．CH OCH CH OH c． d． 3 2 2 3 3 2 2 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体 的结构简式_______。 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 （6）参照上述合成路线，设计以 和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单 体 的合成路线_______(其他试剂任选)。 第21页/共23页 学科网（北京）股份有限公司【答案】（1） ①. 羟基 ②. 醛基 （2）1，2-二甲基苯(邻二甲苯) （3） （4）bc （5） ①. 4 ②. CH≡C-CH -CH -CH -CH(NH )-C≡CH 2 2 2 2 （ 6 ） ： ¾N¾aBH¾4® ¾浓¾硫¾酸® 170℃ ¾¾Mg¾® ¾1¾)CF 3¾COC¾F 3 ，¾无水¾醚¾® 无水醚 2)HO+ 3 【解析】 【分析】有机物A中的羟基在MnO 的催化下与氧气反应生成醛基，有机物B与Ph CCl发生取代反应生成 2 3 有机物C；有机物D中的氨基发生取代反应生成有机物E，D中的氨基变为E中的Cl，E发生已知条件i 的两步反应与有机物C作用最终生成有机物G；有机物G在MnO 的催化先与氧气反应生成有机物H，有 2 机物H的结构为 ，有机物H最终发生已知条件i的反应生成目标化合物 I。 【小问1详解】 根据流程中A和B的结构，A中的含氧官能团为羟基，B中的含氧官能团为醛基。 【小问2详解】 根据题目中的结构，该结构的化学名称为1，2-二甲基苯(邻二甲苯)。 【小问3详解】 第22页/共23页 学科网（北京）股份有限公司根据分析，H的结构简式为 。 【小问4详解】 根据已知条件ii，RMgX可以与含有活泼氢的化合物（H O、ROH、RNH 、RC≡CH等）发生反应，b中含 2 2 有羟基，c中含有N-H，其H原子为活泼H原子，因此不能用b、c作溶剂。 【小问5详解】 根据题目所给条件，同分异构体中含有2个碳碳三键，说明结构中不含苯环，结构中不含甲基，说明三键 在物质的两端，同分异构体中又含有手性碳原子，因此，可能的结构有：CH≡C-CH -CH -CH -CH(NH )- 2 2 2 2 C≡CH 、 CH≡C-CH -CH -CH(NH )-CH -C≡CH 、 H≡C-CH -CH(CH NH )-CH -CH -C≡CH 、 H≡C-CH - 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 CH(CH CH NH )-CH -C≡CH，共4种。 2 2 2 2 【小问6详解】 根据题目给出的流程，先将原料中的羰基还原为羟基，后利用浓硫酸脱水生成双键，随后将物质与Mg在 无水醚中反应生成中间产物，后再与CF COCF 在无水醚中反应再水解生成目标化合物，具体的流程如 3 3 下： ¾N¾aBH¾4® ¾浓¾硫¾酸® 170℃ ¾¾Mg¾® ¾1¾)CF 3¾COC¾F 3 ，¾无水¾醚¾® 无水醚 2)HO+ 3 。 第23页/共23页 学科网（北京）股份有限公司