2024年高考化学试卷（新课标）（解析卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2024·高考化学真题

卷 1 2024 年普通高等学校招生全国统一考试(全国新课标卷) 化学 本试卷满分 100分，建议用时 50分钟。 刷卷提示：本卷为新教材老高考理综试卷，题号遵循原卷，化学题目已全部提供。本卷题目 均符合新高考考查要求。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42分。在每小题给出的 4个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确； B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物 质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确； C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确； D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误； 故选D。 2. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示： 下列说法正确的是 A. 双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 第1页/共17页 学科网（北京）股份有限公司B. 催化聚合也可生成W C. 生成W的反应③为缩聚反应，同时生成 D. 在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解 【答案】B 【解析】 【详解】Ａ．同系物之间的官能团的种类与数目均相同，双酚A有2个羟基，故其不是苯酚的同系物，A 不正确； B ． 题 干 中 两 种 有 机 物 之 间 通 过 缩 聚 反 应 生 成 W ， 根 据 题 干 中 的 反 应 机 理 可 知 ， 也可以通过缩聚反应生成W，B正确； C．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成(CH ) SiF，C不正确； 3 3 D．W为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此，在碱性条件下，W比聚苯乙烯易降 解，D不正确； 综上所述，本题选B。 3. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 高温 A. 反应为3Fe+4H O(g) Fe O +4H 2 3 4 2 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成 Fe O 和 H ，该反应的化学方程式为 3 4 2 第2页/共17页 学科网（北京）股份有限公司高温 3Fe+4H Og Fe O +4H ，A正确； 2 3 4 2 B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实 验效果不好，B错误； C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确； D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确； 故选B。 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+ +NO- =Ag+ +NO ­+H O 3 2 2 B. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+ +S2-= PbS¯ C. 海水提溴过程中将溴吹入SO 吸收塔：Br +SO +2H O=2Br- +SO2- +4H+ 2 2 2 2 4 D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO- +5C O2- +16H+ =2Mn2+ +10CO ­+8H O 4 2 4 2 2 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方 程式为3Ag +4H++NO-= 3Ag++NO­+2H O，A不正确； 3 2 B．由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为 Pb2++FeS=PbS+Fe2+，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入SO 吸收塔，SO 在水溶液中将Br 还原为Br-，该反应的离子方程式为 2 2 2 Br +SO +2H O =2Br-+ SO2-+4H+，C正确； 2 2 2 4 D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H C O 被氧化为CO ，H C O 属于弱酸，该反应的离 2 2 4 2 2 2 4 子方程式为2MnO-+ 5H C O +6H+=2Mn2++10CO ­+8H O，D不正确； 4 2 2 4 2 2 综上所述，本题选C。 5. 我国科学家最近研究的一种无机盐Y Z(WX)  纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能 3 6 2 力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内 层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错 误的是 第3页/共17页 学科网（北京）股份有限公司A. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3 C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH Cl溶液 4 D. Y Z(WX)  中WX-提供电子对与Z3+形成配位键 3 6 2 【答案】A 【解析】 【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是 其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高， 由于配合物Y[Z(WX) ] 中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和 3 6 2 Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为3d64s2，Z为Fe 元素，Y[Z(WX) ] 为Mg [Fe(CN) ] 。 3 6 2 3 6 2 【详解】A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体， C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确； B．在X的简单氢化物是NH ，其中C原子轨道杂化类型为sp3，B正确； 3 C．Y的氢氧化物是Mg(OH) ，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于NaCl溶液，但是，由于NH Cl电离 2 4 产生的NH+可以破坏Mg(OH) 的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH) 可以溶于NH Cl溶液，C正确； 4 2 2 4 D．Mg [Fe(CN) ] 中CN-提供电子对与Fe3+形成配位键，D正确； 3 6 2 综上所述，本题选A。 6. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当 传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓 度计) 第4页/共17页 学科网（北京）股份有限公司电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为2C H O +O =2C H O 6 12 6 2 6 12 7 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，b 电极为负极，发生反应Cu O-2e- +2OH- =2CuO+H O，然后再发生 2 2 C H O +2CuO=C H O +Cu O；a电极为正极，发生反应O +4e- +2H O=4OH-，在这个过程 6 12 6 6 12 7 2 2 2 中发生的总反应为2C H O +O =2C H O 。 6 12 6 2 6 12 7 【详解】A．由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的O 在a电极上得电子生 2 成OH- ，电极反应式为O +4e- +2H O=4OH-；b电极为电池负极， Cu O在b电极上失电子转化成 2 2 2 CuO，电极反应式为Cu O-2e- +2OH- =2CuO+H O，然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被 2 2 还原为Cu O，则电池总反应为2C H O +O =2C H O ，A正确； 2 6 12 6 2 6 12 7 B．b电极上CuO将葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸后被还原为Cu O，Cu O在b电极上失电子转化成 2 2 CuO，在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作 用，B正确； C．根据反应2C H O +O =2C H O 可知，1molC H O 参加反应时转移2 mol电子， 6 12 6 2 6 12 7 6 12 6 18mgC H O 的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C 6 12 6 第5页/共17页 学科网（北京）股份有限公司错误； D．原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故Na+迁移方向为b→a，D正确。 综上所述，本题选C。 7. 常温下CH ClCOOH和CHCl COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比 2 2 c  CH ClCOO- 如：d  CH ClCOO- = 2 ] 2 cCH ClCOOH+c  CH ClCOO- 2 2 下列叙述正确的是 A. 曲线M表示d  CHCl COO- ~ pH的变化关系 2 B. 若酸的初始浓度为0.10mol×L-1，则a点对应的溶液中有c  H+ =c  CHCl COO- +c  OH- 2 C. CH ClCOOH的电离常数K =10-1.3 2 a 电离度a(CH ClCOOH) 0.15 D. pH=2.08时， 2 = 电离度a(CHCl COOH) 0.85 2 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH的增大，CH ClCOOH、CHCl COOH浓度减小，CH ClCOO-、CHCl COO-浓度 2 2 2 2 增 大 ， —Cl 为 吸 电 子 基 团 ， CHCl COOH的 酸 性 强 于 CH ClCOOH， 即 2 2 K (CHCl COOH)> K (CH ClCOOH))，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两 a 2 a 2 种酸的电离常数分别为K CHCl COOH»10-1.3，K CH ClCOOH»10-2.8，由此分析解题。 a 2 a 2 第6页/共17页 学科网（北京）股份有限公司【详解】A．根据分析，曲线M表示d  CH ClCOO- ~ pH的变化关系，A错误； 2 c  CHCl COO- ´c  H+ B．根据K CHCl COOH= 2 ，初始c CHCl COOH=0.1mol×L-1，若溶 a 2 cCHCl COOH 0 2 2 液 中 溶 质 只 有 CHCl COOH， 则 2 c  CHCl COO- =c  H+ » K CHCl COOHc CHCl COOH =10-1.15mol×L-1，但 a 点对应的 2 a 2 0 2 c  H+ =0.1mol×L-1， 说 明 此 时 溶 液 中 加 入 了 酸 性 更 强 的 酸 ， 根 据 电 荷 守 恒 ， c  H+ >c  CHCl COO- +c  OH- ，B错误； 2 C．根据分析，CH ClCOOH的电离常数K =10-2.8，C错误； 2 a n D ． 电 离 度 a= 电离 ， n =n +n ， 则 a(CH ClCOOH)=d  CH ClCOO- ， n 始 电离 未电离 2 2 始 aCHCl COOH=d  CHCl COO- ， pH=2.08时 ， d  CH ClCOO- =0.15， 2 2 2 d  CHCl COO- =0.85，D正确； 2 故答案选D。 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 8. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废 渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c£1.0´10-5mol×L-1)时的pH： Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的 15 . 6.9 — 7.4 6.2 pH 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 pH 第7页/共17页 学科网（北京）股份有限公司回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。 （2）“过滤1”后的溶液中加入MnO 的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验 2 _______，若出现蓝色沉淀，需补加MnO 。 2 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。 （4）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的Co3+浓度为_______mol×L-1。 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 ②. Pb （2） ①. 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素 ②. K Fe(CN)  溶液 3 6 ③. Fe2+ （ 3 ） ①. 3Co2+ +MnO- +7H O=3Co(OH) ¯+MnO ¯+5H+ ②. 4 2 3 2 3Mn2+ +2MnO- +2H O=5MnO ¯+4H+ 4 2 2 （4） ①. ZnSO 、K SO ②. 10-16.7 4 2 4 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、 Zn2+ 、Fe2+、Fe3+、SO2-等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO ，则“滤渣 4 4 1”为“酸浸”时生成的PbSO ；向滤液中加入MnO 将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH=4使Fe3+ 4 2 完全转化为Fe(OH) ，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为Fe(OH) ，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+ 和 3 3 Mn2+；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO ，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成 4 CoOH 沉淀，而 KMnO 则被还原为 MnO ， KMnO 还会与溶液中的 Mn2+发生归中反应生成 3 4 2 4 MnO ，得到Co(OH) 和MnO 的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO 、K SO ，据此解答。 2 3 2 4 2 4 【小问1详解】 在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取 效率；由分析可知，“滤渣1”的主要成分为PbSO ，则“滤渣1”中金属元素主要为Pb； 4 【小问2详解】 酸浸液中含有Co2+、Zn2+ 、Fe2+、Fe3+、SO2-等离子。由题表中数据可知，当Fe3+完全沉淀时， 4 第8页/共17页 学科网（北京）股份有限公司Co2+未开始沉淀，而当Fe2+完全沉淀时，Co2+已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co2+ 不沉淀，应先将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+完全水解转化为Fe(OH) 沉淀，因此， 3 MnO 的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素。常用K Fe(CN)  溶液检验 2 3 6 Fe2+，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe2+，需补加MnO ； 2 【小问3详解】 由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH=5)， 结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式： 3Co2+ +MnO- +7H O=3Co(OH) ¯+MnO ¯+5H+、3Mn2+ +2MnO- +2H O=5MnO ¯+4H+； 4 2 3 2 4 2 2 【小问4详解】 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn2+ 、加入 KMnO “氧化沉钴”时引入的K+，而阴离子是在酸浸时引入的SO2-，因此其中主要的盐有ZnSO 和 4 4 4 K SO 。当溶液pH=1.1时c  H+ =10-1.1mol×L-1，Co3+恰好完全沉淀，此时溶液中 2 4 K c  Co3+ =1.0´10-5mol×L-1，则 c  OH- = c  H W + =10-12.9mol×L-1 ，则 K Co(OH) =1.0´10-5´  10-12.93 =10-43.7。“除钴液”的pH=5，即c  H+ =10-5mol×L-1，则 sp 3 K c  OH- = w =10-9mol×L-1 c  H+ ，此时溶液中 K Co(OH)  10-43.7 c  Co3+ = sp 3 = mol×L-1 =10-16.7mol×L-1 c3 OH-  10-93 。 9. 吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2， 5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下： 实验装置如图所示，将100 mmol己-2，5-二酮(熔点：-5.5℃，密度：0.737g×cm-3)与100 mmol 4-甲氧基 第9页/共17页 学科网（北京）股份有限公司苯胺(熔点：57℃)放入①中，搅拌。 待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流 20 min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产 品。 回答下列问题： （1）量取己-2，5-二酮应使用的仪器为_______(填名称)。 （2）仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是_______；仪器②的名称是_______。 （3）“搅拌”的作用是_______。 （4）“加热”方式为_______。 （5）使用的“脱色剂”是_______。 （6）“趁热过滤”的目的是_______；用_______洗涤白色固体。 （7）若需进一步提纯产品，可采用的方法是_______。 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 铁架台 ②. 球形冷凝管 （3）使固液充分接触，加快反应速率 （4）水浴加热 （5）活性炭 （6） ①. 防止产品结晶损失，提高产率 ②. 50%的乙醇溶液 （7）重结晶 【解析】 【分析】将100 mmol己-2，5-二酮(熔点：-5.5℃，密度：0.737g×cm-3)与100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔 点：57℃)放入两颈烧瓶中，利用球形冷凝管进行冷凝回流提高原料利用率，通过搅拌来提高反应速率，反 应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体(即含杂质的产品)，加热至65℃，至固体溶解，加入脱 色剂（脱色剂为不溶于水和乙醇等溶剂的固体，如：活性炭），回流20min，趁热过滤，使产品尽可能多地 第10页/共17页 学科网（北京）股份有限公司进入滤液，滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 【小问1详解】 己-2，5-二酮的摩尔质量为114g×mol-1，根据题中所给数据可知，所需己-2，5-二酮的体积为 100´10-3mol´114g×mol-1 »15.47cm3 =15.47mL，又因为酮类对橡胶有腐蚀性，所以选用酸式滴定 0.737g×cm-3 管。 【小问2详解】 ③为铁架台；仪器②用于冷凝回流，为球形冷凝管。 【小问3详解】 己-2，5-二酮的熔点为-5.5℃，常温下为液体，4-甲氧基苯胺的熔点为57℃，常温下为固体，搅拌可使固液 反应物充分接触，加快反应速率。 【小问4详解】 由题给信息“加热至65℃”可知，应用水浴加热，这样便于控制温度，且受热更均匀。 【小问5详解】 “脱色剂”的作用是吸附反应过程中产生的有色物质，结合题中信息，加入脱色剂后回流，趁热过滤，保留 滤液，即脱色剂为不溶于水和乙醇等溶剂的固体，所以可以选用活性炭作脱色剂。 【小问6详解】 由题给信息可知，产品吡咯X为白色固体，加热至65℃可溶解在50%的乙醇溶液中，所以需趁热过滤， 使产品尽可能多地进入滤液，防止产品结晶损失，提高产率；由加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体 (即含杂质的产品)可知，常温下产品不溶于50%的乙醇溶液，所以为减少溶解损失，洗涤时可用50%的乙 醇溶液。 【小问7详解】 由产品的分离提纯过程可知，若需进一步提纯，可采用的方法为重结晶。 10. NiCO (四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列 4 问题： （1）Ni基态原子价电子的轨道表示式为_______。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为a3，镍原 子半径为_______。 （2）NiCO 结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为_______，NiCO 晶体的类型为_______。 4 4 第11页/共17页 学科网（北京）股份有限公司（3）在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，NiCO 体积分数x与温 4 度的关系如图乙所示。反应Nis+4COg=NiCO g 的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。从热力 4 学角度考虑，_______有利于NiCO 的生成(写出两点)。 p 、100℃时CO的平衡转化率α=_______， 4 3 该温度下平衡常数K =_______(MPa)-3。 p （4）对于同位素交换反应Ni  C16O  +C18O®Ni  C16O  C18O+C16O，20℃时反应物浓度随时间的变 4 3 化关系为c éNi  C16O  ù =c éNi  C16O  ùe-kt (k为反应速率常数)，则Ni  C16O  反应一半所需时间 t ë 4 û 0 ë 4 û 4 t = 1 _______(用k表示)。 2 2 【答案】（1） ①. ②. a 4 （2） ①. 8 ②. 分子晶体 （3） ①. 小于 ②. 降低温度、增大压强 ③. 97.3% ④. 9000 ln2 （4） k 【解析】 【小问1详解】 Ni为28号元素，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，则其价电子轨道表示式为 第12页/共17页 学科网（北京）股份有限公司；铜晶胞示意图为 ，镍的晶胞结构类型与铜的相同，则镍原 1 子半径为晶胞面对角线长度的 ，因为晶胞体积为a3，所以晶胞棱长为a，面对角线长度为 2a，则镍 4 2 原子半径为 a。 4 【小问2详解】 单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键2个π键，由NiCO 的结构可知， 4 4个配体CO与中心原子Ni形成的4个配位键均为σ键，而每个配体CO中含有1个σ键2个π键，因此 1个NiCO 分子中含有8个σ键。NiCO 的沸点很低，结合其结构可知该物质由分子构成，因此其 4 4 晶体类型为分子晶体。 【小问3详解】 随着温度升高，平衡时NiCO 的体积分数减小，说明温度升高平衡逆移，因此该反应的DH<0；该反 4 应的正反应是气体总分子数减小的放热反应，因此降低温度和增大压强均有利于NiCO 的生成；由上 4 述分析知，温度相同时，增大压强平衡正向移动，对应的平衡体系中NiCO 的体积分数增大，则压 4 强：p >p >p >p ，即 p 对应的压强是1.0MPa．由题图乙可知， p 、100℃条件下达到平衡时，CO 4 3 2 1 3 3 和NiCO 的物质的量分数分别为0.1、0.9，设初始投入的CO为4mol，反应生成的NiCO 为xmol， 4 4 Ni(s) + 4CO(g) NiCO (g) ƒ 4 起始mol 4 0 可得三段式： 转化mol 4x x 平衡mol 4-4x x ，反应后总物质的量为：（4-3x）mol，根据阿伏加德罗定律，其他条件相同时，气体的体积分数即为其物 x 36 36 质的量分数，因此有 =0.9，解得x= ，因此达到平衡时n (CO)=4´ mol，CO的平衡 4-3x 37 转化 37 36 4´ mol 转化率 37 ；气体的分压=总压强×该气体的物质的量分数，则该温度下的压 a= ´100%»97.3% 4mol pNi(CO)  0.9´ p 0.9´1.0MPa 强平衡常数K = 4 = 3 = =9000(MPa)-3 。 p p4(CO) 0.1´ p 4 (0.1´1.0MPa)4 3 【小问4详解】 第13页/共17页 学科网（北京）股份有限公司c éNi  C16O  ù c éNi  C16O  ù 由题给关系式可得e-kt = t ë 4 û ，当Ni  C16O  反应一半时 t ë 4 û = 1 ，即 c éNi  C16O  ù 4 c éNi  C16O  ù 2 0 ë û 0 ë û 4 4 -kt 1 1 1 kt =ln2 ln2 e 2 = ，-kt =ln ， 1 ，则t = 。 2 1 2 2 1 k 2 2 11. 四氟咯草胺(化合物G)是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一条合成路线如下(略去部分试 剂和条件，忽略立体化学)。 CH Cl 已知反应Ⅰ：ROH ® 2 2 ROSO CH +C H  N×HCl CHSO Cl,C H  N 2 3 2 5 3 3 2 2 5 3 已知反应Ⅱ： R 为烃基或H，R、R 、R 、R 为烃基 1 2 3 4 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为_______；加入K CO 的作用是_______。 2 3 （2）D分子中采用sp3杂化的碳原子数是_______。 第14页/共17页 学科网（北京）股份有限公司（3）对照已知反应Ⅰ，反应③不使用 C H  N也能进行，原因是_______。 2 5 3 （4）E中含氧官能团名称是_______。 （5）F的结构简式是_______；反应⑤分两步进行，第一步产物的分子式为C H FNO ，其结构简式是 15 18 3 4 _______。 （6）G中手性碳原子是_______(写出序号)。 （7）化合物H是B的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且可以发生已知反应 Ⅱ．则H的可能结构是_______。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 与生成的HBr反应，促进反应正向进行 （2）5 （3）D分子中同时存在—OH和 （4）酯基 （5） ①. ②. （6）3和4 （7） 、 【解析】 【分析】结合A、C的结构简式和B的分子式可知，B的结构简式为 ，A中—Br与B中 发生取代反应，生成C和小分子HBr，加入的K CO 与生成的HBr发生反应，促进反应正向进行；由反应 2 3 ③的反应条件可知，反应③发生已知反应Ⅰ，则D中应含有—OH，再结合C的结构简式、D的分子式可知， C→D发生的是羰基的加氢还原反应，D的结构简式为 ，采取sp3杂化的C 原子为图中数字标注的C原子，有5个；D的分子中存在—OH和 ，依次发生反应③(类似已知反 应Ⅰ)、反应④(取代反应)生成E，E中含氧官能团为酯基；根据E、G的结构简式和反应⑤、反应⑥的反应试 第15页/共17页 学科网（北京）股份有限公司剂，结合F的分子式可知，F的结构简式为 。 【小问1详解】 根据分析，反应①的反应类型为取代反应，反应中加入K CO 的作用为与生成的HBr反应，促进反应正 2 3 向进行。 【小问2详解】 根据分析，D分子中采用sp3杂化的碳原子数为5个，分别为 。 【小问3详解】 已知反应Ⅰ为—OH与CH SO Cl发生取代反应，生成的小分子HCl与 结合生成铵盐。由D的结 3 2 构简式可知，D分子中同时存在—OH和 ，故反应③不使用 C H  N也能进行。 2 5 3 【小问4详解】 由E的结构简式可知，E中含氧官能团的名称为酯基。 【小问5详解】 已知反应⑤分两步进行，结合F的结构简式知，E→F过程中，第二步为第一步产物发生已知反应Ⅱ，结合 第一步产物的分子式及已知反应Ⅱ的机理知，第一步产物的结构简式为 。 【小问6详解】 手性碳原子指连有四个不同的原子或原子团的饱和碳原子，由G的结构简式知，其中手性碳原子为3和4 号碳原子。 【小问7详解】 由思路分析可知，B的结构简式为 ，其同分异构体H能发生已知反应Ⅱ，说明其具有 或— NH 结构；具有苯环结构，核磁共振氢谱中显示有4组峰，说明结构对称，则其可能的结构简式有 2 第16页/共17页 学科网（北京）股份有限公司、 。 第17页/共17页 学科网（北京）股份有限公司