高中化学 选必1 知识点默写小纸条(2)

默写小纸条Day2

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1.概念：在中，酸与碱发生中和反应,

生成H₂O(l)时的热量称为中和热 

2.表示方法：

      H⁺ (aq) + OH^- (aq) = H₂O(l)  ΔH＝

①条件：稀溶液。

     因浓酸溶液或浓碱溶液稀释时会热量。

②反应物：

   酸与碱 (在中学化学中，只讨论酸和碱反应的中和热)

③生成物及其物质的量：

  必须是形成 1mol 的 H₂O(l)

④表述：

    用文字叙述中和热时，不带“－”；

    用ΔH 表示时，带上“－”

如：强酸与强碱反应的中和热为或ΔH＝

⑤强酸，强碱发生中和反应时，中和热为一定值，与酸、碱的用量，与其中一种过量也无关，但酸和碱放出的热量与其用量有关 

⑥浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时，

  还要发生溶解，溶解要热量，

   故放出热量57.3kJ 

⑦弱酸和弱碱在发生中和反应的同时，

  还要发生 ,要热量，

   故放出热量57.3kJ 

⑧中和反应的实质是 H⁺和 OH^-化合反应生成 H₂O。若反应过程中有其它物质生成(生成不溶物质或难电离的物质等)，这部分热量(包含/不包含)在中和热内。

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