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初中化学:化学式与化合价知识巩固
考点梳理
考点1、化学式
1.化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.化学式的意义：
分类 | 意义 | 实例 （以H2O为例） |
宏观 | ①表示一种物质 | 水 |
②表示该物质的元素组成 | 水是由氢、氧两种元素组成的 | |
微观 | ③表示物质的一个分子 | 一个水分子 |
④表示物质的分子构成 | 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 | |
⑤表示组成物质的各种元素的原子个数比 | 水分子中H、O原子的个数比为2:1 |
3.单质化学式的写法：（1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。
（2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。
4.化合物化学式的书写：
类型 | 写法 | 读法 | 举例 |
两原子化合型 | ①氧化物：氧元素在右边，其他元素在左边 ②金属元素与非金属元素组成的化合物：金属在左，非金属在右 | ①从后往前读作“某化某” ②读出每种元素的原子个数，个数为1，一般不读 | MgO氧化镁 P2O5 五氧化二磷 NaCl氯化钠 MgCl2氯化镁 |
多原子化合型 | 原子团一般在右边，其他元素在左边 | ①以原子团命名 ②以中心原子命名 | NaOH氢氧化钠 H2SO4硫酸 Na2CO3碳酸钠 |
【考点诠释】
1.纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且一个化学式只表示一种纯净物。
2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。化学式中数字的含义（以水为例）：
考点2、化合价元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。
1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表示。
2.化合价的一般规律：
(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如： (3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如：
(4)在单质分子里，元素的化合价为零。 (5)化合物中各元素的化合价代数和为零。
3.常见元素及原子团的化合价：
＋1价 | K、Na、Ag、H、NH4 | －1价 | F、Cl、I、OH、NO3 |
＋2价 | Ca、Mg、Ba、Zn、Cu | －2价 | O、S、SO4、CO3 |
原子团的化合价 |
|
4.化合价与离子符号比较：
化合价 | 离子 | |
表示方法 | 用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方（“1”不能省略） | 用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号右上角（“1”省略） |
实例 |
| K+ Mg2+S2- |
联系 | 同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法不同 |
5.化合价的应用：
（1）根据化合价求化合物的化学式
依据化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零，确定化合物中各元素的原子个数。常用的是最小公倍数法。如写氧化铝的化学式：
①按“正价左、负价右”的原则，先写出组成化合物的元素的元素符号：AlO；
②标出每种元素的化合价：Al
；
③求出两种元素化合价的最小公倍数：6；
用最小公倍数除以每种元素化合价的绝对值，即得该元素的原子个数：6÷3==2,6÷2==3；
④将所得原子个数写在相应元素符号的右下角，即得该化合物的化学式：Al2O3。
（2）根据化学式求元素的化合价
化合物中正负化合价的代数和为零是解答此类问题的基础，一般是根据无多价元素的化合价求有多价元素的化合价。
例如计算KClO3中氯元素的化合价，方法为：
设氯元素的化合价为X,依据K、O在化合物中分别为+1价和-2价，各元素正负价的代数和为零列出代数式：（+1）+X+(-2) ×3==0解得X==+5，所以KClO3中氯元素显+5价。
【考点诠释】
1.化合价口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质零价现。
2.十字交叉法确定化学式的口诀：
一排顺序二标价，(
)
绝对价数来交叉，(Mg2O2)
偶数脚码要化简，(MgO)
写好式子要检查。
考点3、化学式的计算1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号Mr表示。
2.化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。
3.物质组成中各元素的质量比:即各元素的相对原子质量总和的比。
4.化合物中某元素的质量分数==
5.一定质量的物质中某元素的质量==物质的质量×该元素在物质中的质量分数。
【考点诠释】
基本计算类型（以Fe2O3为例）：
计算物质的相对分子质量 | Fe2O3的相对分子质量==56×2+16×3==160 |
计算组成物质的各元素质量比 | Fe2O3中各元素的质量比是：铁元素：氧元素==（56×2）：（16×3）==7:3 |
计算物质中某元素的质量分数 | Fe2O3中Fe的质量分数==【56×2/(56×2+16×3)】×100% ==（112/160）×100%==70% |
计算一定量化合物中某元素的质量 | 例：50吨Fe2O3 中含铁元素多少吨？ 解：【50吨×56×2/(56×2+16×3)】×100%==50吨×70%==35吨（答略） |
