文档内容
专练 23 原子结构与化学键
授课提示：对应学生用书45页
一、选择题
1．[2024·湖北卷]化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（ ）
A．用电子式表示Cl 的形成：
2
∶Cl ＋Cl∶―→∶Cl∶Cl∶
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：
[Cu（NH
3
）
2
]2＋＋CO＋NH
3⇌
[Cu（NH ）CO]2＋
3 3
C．用电子云轮廓图示意pp π键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
答案：B
解析：2个Cl原子中的单电子结合形成共用电子对得到氯气，A正确；亚铜氨离子带
1个单位的正电荷，故该反应的离子方程式为[Cu（NH
3
）
2
]＋＋CO＋NH 3⇌[Cu（NH
3
）
3
CO]
＋，B错误；p轨道“肩并肩”重叠形成π键，C正确；芳纶纤维凯芙拉由对苯二胺和对苯
二甲酸缩聚而成，D正确。
2．[2023·湖北卷]化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．用电子式表示KS的形成：
2
B.用离子方程式表示Al（OH） 溶于烧碱溶液：
3
Al（OH）＋OH－===[Al（OH）]－
3 4
C.用电子云轮廓图表示H—H的ssσ键形成的示意图：
D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
答案：D
解析：钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子
式表示KS的形成： ，A正确；
2
氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：Al（OH）＋OH－===[Al（OH）]－，B正确；
3 4
H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，
形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H—H的ssσ键形成的示意图：
，
C正确；
用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂
D错误；故选D。
3．[2022·北京卷] Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。
38
土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产
地溯源。下列说法不正确的是（ ）
A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分87Sr和86Sr
C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
答案：A
解析：Sr和Mg、Ca同主族，位于元素周期表第五周期ⅡA族，A项错误；87Sr和86Sr
的质量数不同，可用质谱法区分，B项正确；Sr的质子数为38，87Sr的中子数为87－38＝
49，86Sr的中子数为86－38＝48，C项正确；根据题意可知，D项正确。
4．[2023·全国甲卷]W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电
子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX 是形成酸雨的物质之一。下
2
列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X>W
B．简单氢化物的沸点：XX
B．简单氢化物的沸点：Y>X>Z
C．XY 是导致酸雨的主要物质之一
2
D．基态M原子核外电子有9种运动状态
答案：C
解析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子有3个
未成对电子，则X为氮元素，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外层电子数之和为
13，则Y、M的最外层电子数均为6，Z的最外层电子数为1，则Y为氧元素，M为硫元素，
Z为钠元素。核外电子排布相同的离子，随原子序数递增，离子半径逐渐减小，则简单离
子半径：Na＋< N3－，A项错误；NaH常温下为固体，HO常温下为液态，NH 常温下为气
2 3
态，因此简单氢化物的沸点：NH X
eq ¿(H,¿¿4(··))
B．YH的电子式为：[H∶ ∶H]＋
Y
C．最高价含氧酸的酸性：Y>X
D．X与Y均能形成多种氢化物
答案：C
解析：由已知核反应可得Z＋0＝M＋1、A＋1＝R＋1，Y可用于测定文物年代，则Y
是C，R＝14、M＝6、A＝14、Z＝7，X是N。
同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A项正确；C结合3个H失去1个电子
形成CH，B项正确；HNO 的酸性强于HCO，C项错误；N可以形成NH 、NH，C可以
3 2 3 3 2 4
形成多种烃，D项正确。
9．[2024·河北存瑞中学高三质检]W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层
电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物WY。下列说法正确的是（ ）
2
A．Y的低价氧化物与O 漂白的原理相同
3
B．Y的氢化物和WY所含化学键的类型相同
2C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
答案：C
解析：由题意可知W、X、Y分别是Na、Al、S。SO 的漂白原理是化合，而臭氧的漂
2
白是氧化性，A不正确；HS中含有共价键，NaS中含有离子键，B错误；S2－核外有3个
2 2
电子层。Na＋和Al3＋具有2个电子层，离子半径均小于S2－的。在核外电子排布相同的条件
下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即Al3＋离子半径最小，C正确；工业上电解熔融
氯化钠制取钠，电解熔融氧化铝制取铝，D错误。
10．[2024·合肥九中月考]如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化
关系，已知单质B 、C 、D 、E 在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化
2 2 2 2
合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是（ ）
A．B氢化物的沸点低于其同主族其他元素氢化物的沸点
B．原子半径大小：A>C>B>E>D
C．F中既含有离子键又含有共价键
D．G中的阴离子能抑制水的电离
答案：C
解析：由框图可知A是Na单质，B 是O ，二者加热生成F是NaO ，K是CO ，G是
2 2 2 2 2
NaCO ，C 为Cl ，D 为H ，E 为N ，I为HCl，J为NH 。B的氢化物是HO，液态时水
2 3 2 2 2 2 2 2 3 2
分子间存在氢键，而同主族其他氢化物之间只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族
其他元素氢化物沸点高，A错误；A到E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N，半径顺序为
Na>Cl>N>O>H，与B不符，B错误；F为NaO，电子式是Na＋[∶O∶O∶]2－Na＋，既含有
2 2
离子键又含有非极性共价键，C正确；G为NaCO ，阴离子CO在水溶液中能够发生水解
2 3
从而促进水的电离，D错误。
11．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；
②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；
④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力；
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物；
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
A．①②⑤ B．④⑥⑦
C．①③④ D．②③⑤
答案：B
解析：①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如： AlCl 是共价化合物，故
3
①错；②ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，
ⅠA族的H原子与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，故②错；③由非金属元素形成的
化合物也可能是离子化合物，如铵盐，故③错；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子
键，④对；⑤离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还包括静电斥力等
⑤错；物质只要含有离子键就一定是离子化合物，⑥⑦对。12.[素材创新]现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经
合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是（ ）
A．该物质的分子式为SN
4 4
B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构
C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键
D．该分子中N的化合价为－3
答案：D
解析：由图可知，该分子的分子式为SN ，因为N的非金属性比S强，N显负价，所
4 4
以N在右边，A正确；因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子
稳定结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图
可知，B正确；该分子中既含有极性键（N—S键）又含有非极性键（N—N键），C正确；
N—S共用电子对偏向N，N—N共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为－2，D错
误。
二、非选择题
13．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY 的溶液做保湿
2
剂。X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元
素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻
且Z、W能形成一种WZ 型分子。
2
（1）m＝ ，该保湿剂的化学式为 。
（2）Z、W元素的名称为 、 。
（3）下列说法正确的是 （填选项字母）。
A．XY 和WZ 都为离子化合物
2 2
B．XY 中仅含离子键，WZ 中仅含共价键
2 2
C．HZ比HY的稳定性强
2
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是 （填选项字母）。
A．XY 的电子式：X2＋[∶Y∶Y∶]2－
2
B．WZ 的结构式：Z===W===Z
2
C．Y元素的单质与HZ水溶液反应的离子方程式为Y＋Z2－===2Y－＋Z↓
2 2
D．用电子式表示XY 的形成过程为
2
答案：（1）20 CaCl （2）硫 碳 （3）B （4）BD
2
解析：（1）由X原子的结构示意图 不难推知其为 ，该元素为
Ca，根据CaY 可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。
2
（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW 型分
2
子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。
（3）CaCl 是仅含离子键的离子化合物，CS 是共价化合物，仅含有共价键，A项错误，
2 2
B项正确；根据周期律，S的非金属性弱于Cl，则HS的稳定性比HCl弱，C项错误；Ca2
2
＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，半径小，D项错误。（4）XY 为
2
CaCl ，其电子式为[∶Cl∶]－Ca2＋[∶Cl∶]－，HS的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl
2 2 2
＋HS===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错误。
2
