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《化学》三色速记手册
（五）铝的其他化合物及铝合金
1.明矾
化学式：KAl(SO)·12HO
4 2 2
属类：复盐（由两种不同的金属阳离子和一种酸根阴离子构成的化合物）。
明矾净水原理：
KAl(SO)·12HO溶解于水后发生反应
4 2 2
Al3＋＋3HO ⇋ Al(OH)（胶体）＋3H＋
2 3
形成的Al(OH) 胶体吸附能力强
3
2.铝合金及其制品
（1）合金指的是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的
物质。
（2）合金有比它的成分金属更优良的性质。
如：
①合金的熔点一般比它的各成分金属的低；
②合金的硬度一般比它的各成分金属的大；
③合金的化学性质也因成分金属的不同而不同。
3.金属铝与镁、铜、硅等金属或非金属熔合形成铝合金。铝合金具有密度小、强度高、塑性
好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且有一定的抗腐蚀能力。铝合金可用于
建筑业、容器、包装业、交通运输、电子行业，并广泛用于制造飞机构件等。
【考点三】铁、铜及其化合物
（一）铁、铜的物理性质
铁元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡金属。铁的粉末为黑色，纯净的铁块是银
白色金属，不仅有金属的通性（良好的导热性、延展性），而且易被磁铁吸引，也可被磁化。
铜元素在周期表中的位置是第四周期第IB族，属于过渡金属。铜是一种有金属光泽的紫红
色金属，质软，具有良好的导电导热性（仅次于银）、延展性。铜属于重金属、有色金属、
常见金属、不能被磁铁吸引
（二）铁、铜的化学性质
1.铁的化学性质
当铁与弱氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应时，只能失去2个电子形成Fe2+，当铁与强
氧化剂（如氯气、硝酸等）反应时，失去3个电子而形成Fe3+
（1）与非金属反应
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由此可比较非金属单质的氧化性强弱：Cl、O 的氧化性比S强。
2 2
（2）与水蒸气反应（与冷、热水均不反应）
（3）与酸反应
与非氧化性酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H↑
2
与氧化性酸：
①在冷的浓HNO 或浓HSO 中钝化
3 2 4
②反应时，酸过量的产物为Fe3+
Fe＋4HNO（稀）= Fe（NO）＋NO↑＋2HO
3 3 3 2
（4）与盐反应
Fe与CuSO 溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2+ =Cu+Fe2+
4
Fe与FeCl 溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3+= 3Fe2+
3
2.铜的化学性质
（1）与非金属单质反应
（2）通入O 时，能与盐酸、硫酸反应
2
（3）与强氧化性酸（浓HSO、硝酸）反应
2 4
（4）与盐溶液反应
3.铁、铜常见化合物
氧化物 氧化亚铁（FeO） 氧化铁（FeO） 四氧化三铁（FeO）
2 3 3 4
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俗名 — 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
铁元素
+2 +3 +2、+3
价态
与盐酸 + 2+ + 3+ + 2+ 3+
FeO+2H=Fe +HO FeO+6H=2Fe +3HO FeO+8H=Fe +2Fe +4HO
反应 2 2 3 2 3 4 2
与CO
的反应
炼铁、作铝热剂，
用途 色素 炼铁
作油漆的颜料
【考点四】碳、硅及其化合物
（一）碳、硅的结构、物理性质与用途
碳 硅
单质 金刚石、石墨、C 等 晶体硅和无定形硅
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存在形式 既有游离态，又有化合态 仅有化合态
结构 金刚石：空间网状 晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构
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石墨：层状结构
金刚石熔点高、硬度大，石 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、
物理性质
墨熔点高，质软，有滑腻感 熔点高
金刚石用作切割刀具，石墨 晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电
用途
用作电极、铅笔芯 池
（二）碳、硅的氧化物
（三）碳、硅元素单质及其化合物的特性
1.一般情况，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但硅和金刚石熔、沸点高，硬度大，其
中金刚石为天然存在的硬度最大的物质。
2.一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。
3.一般情况，氧化还原反应遵循“剂强物弱”的原则，而碳却能还原出比它更强的还原剂
4.非金属单质一般不能生成H2，但C、Si均可：
5.一般情况，较活泼金属＋酸 = 盐＋氢气，然而Si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：
6.一般情况，酸性氧化物＋碱 = 盐＋水，SiO 是酸性氧化物，却能与氢氟酸反应
2
SiO＋4HF =SiF↑＋2HO
2 4 2
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7.无机酸一般能溶于水，而HSiO 却难溶于水。
2 3
8.HCO 的酸性强于HSiO 且生成的硅酸为沉淀，所以有 NaSiO＋CO＋HO=HSiO↓＋NaCO，
2 3 2 3 2 3 2 2 2 3 2 3
【考点五】氯、溴、碘及其化合物
（一）氯气的性质和用途
1.物理性质
通常氯气为黄绿色、有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化。
25 ℃时，1体积水约溶解 2 体积氯气，其水溶液俗称氯水，为淡黄绿色。
2.化学性质
氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质，是强氧化剂
（1）与金属反应（与变价金属反应，将金属氧化至高价态）
（2）与非金属反应
（3）与水反应
（4）与碱反应
Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO
2 2
2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO
2 2 2 2 2
（5）与还原性物质反应
Cl+SO+2HO=HSO+2HCl
2 2 2 2 4
2KI+Cl=2KCl+I
2 2
2FeCl+Cl=2FeCl
2 2 3
（二）氯气的制备
1.氯气的实验室制法
用强氧化性物质（如 MnO、KMnO、KClO 等）和浓盐酸反应。
2 4 3
2.氯气工业制法
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电解饱和食盐水
（三）氯离子的检验
在用AgNO 溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，以排除干
3
扰离子。
（四）氯气的用途
制漂白粉，消毒，制盐酸、农药、氯仿等。
（五）卤素中某些特性及相关应用
1.氟
（1）无正价和含氧酸，非金属性最强
（2）与H 反应在暗处即爆炸
2
（3）HF是弱酸，能腐蚀玻璃，有毒，在HX中沸点最高
2.溴
（1）溴是深红棕色液体，易挥发
（2）溴易溶于有机溶剂
（3）盛溴的试剂瓶加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞
（4）AgBr作为感光材料用于照相（在AgX中，除了AgF外，均具有感光性）
3.碘
（1）I 遇淀粉变蓝色
2
（2）I 加热时易升华
2
（3）I 易溶于有机溶剂
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（4）食盐中加入KIO 可防止甲状腺肿大
3
【考点六】氧、硫及其化合物
（一）硫的性质和用途
硫（俗称硫黄）是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。
2
硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它，这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中
经常含硫的原因。
（二）化学性质
1.与非金属单质反应
现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。
2.与金属单质反应
3.与强氧化性酸反应
4.与强碱反应
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（三）二氧化硫
二氧化硫对环境的污染及治理
（1）二氧化硫的污染：SO 是污染大气的主要有害物质之一，对人体的直接危害是引起呼
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吸道疾病，严重时致人死亡。
（2）酸雨的形成和危害：大气中 SO 和 NO 溶于水后形成酸性溶液，随雨水下降，就可能
2 2
形成酸雨，酸雨的 pH 小于 5.6。酸雨能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化、
还会加速建筑物、工业设备和名胜古迹的腐蚀。
（3）治理方法：空气中的二氧化硫主要来自化石燃料（煤和石油）的燃烧，以及含硫矿石
的冶炼和硫肥、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。消除污染的主要方法之一是减少SO 的
2
排放。
（四）硫酸的性质和用途
1.物理性质
无色油状液体，难挥发，密度比水大；类属于二元强酸，稀硫酸具有酸的通性。
2.硫酸稀释方法
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
3.硫酸的特性
（1）强氧化性
（2）吸水性：浓硫酸常做干燥剂，但不能干燥 NH、HS、HI 等
3 2
（3）脱水性：将有机物质中氢、氧元素的原子按 2：1 脱成水，如使蔗糖变黑
（4）浓硫酸与金属的反应
①钝化：常温下，冷浓硫酸对 Al、Fe 有“钝化”作用，可用铝槽车装运
②活泼金属（如 Zn）
开始产生 SO，浓度变小后产生 H。
2 2
③不活泼金属（如 Cu）
开始产生 SO（加热），浓度变小后，稀硫酸不再与 Cu 反应。
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