文档内容
《化学》三色速记手册
（一）制备方法
（二）实验装置
1.固体加热制备氧气
（1）查（检查装置气密性）
（2）装（装药品塞紧单孔塞）
（3）定（固定试管在铁架台上）
（4）点（点燃酒精灯预热后固定加热）
（5）收（收集气体）
（6）离（从水槽中移离导管）
（7）熄（熄灭酒精灯）
2.固液常温反应制取氧气
3.验满方法
（1）用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的气体已满。
（2）用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口处，如果木条复燃，说明该瓶内的
气体已满。
【考点十五】二氧化碳的性质实验
1.燃烧性质实验
（1）实验现象：随着二氧化碳的倒入，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
（2）实验结论：二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧。
2.溶解性实验
向一个收集满二氧化碳的软塑料瓶中加入水，盖紧瓶塞，振荡后，发现塑料瓶向内凹陷。说
明二氧化碳易溶于水，使瓶内气压减小。
3.与水反应实验
（1）实验步骤
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第
三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的
集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第一朵小花和第四朵小花取出小心加热，观察现
象。
（2）实验现象
第一朵小花和第四朵小花由紫色变为红色，第二朵和第三朵小花未变色。
将第一朵小花和第四朵小花取出小心加热后，第一朵小花仍为红色，但第四朵小花恢复为紫
色。
（3）实验结论
水或者二氧化碳都不能使石蕊小花变色，但水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊变为红色。
碳酸受热易分解。反应涉及的化学方程式为：
CO+HO=HCO
2 2 2 3
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HCO=CO↑+HO
2 3 2 2
4.燃烧的条件
（1）实验步骤
在500mL烧杯中加入300mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表
面上水的白磷，观察现象。用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气，观察现象。
（2）实验现象
未通氧气前，铜片上的白磷燃烧，发出白光，生成大量白烟。红磷和水中的白磷均未燃烧。
向热水中白磷上方通入氧气后，水中白磷也燃烧起来。
（3）实验结论
可燃物燃烧的条件是与氧气接触，并且温度达到着火点以上。
燃烧的三要素：可燃物，助燃物，热源
5.配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液为例
（1）计算；
（2）称量：4.0g（保留一位小数）；
（3）溶解；
（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移；
（5）洗涤（2-3次）；
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至
凹液面最低点与刻度线在同一水平线上；
（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；
（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度
6.酸碱中和滴定
（1）实验原理
用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。
在中和反应中虽然表面上没有明显现象，但pH发生很大的变化，在滴定过程中会发生因pH
突变而使指示剂发生颜色的变化。通过溶液的颜色变化判断终点，测出酸（或碱）溶液的体
积，根据化学方程式中酸碱物质的量之比求出未知溶液的浓度。计算待测溶液的物质的量浓
度的公式为：
7.中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）
（1）洗涤
锥形瓶内中用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗。经检验后不漏水的酸式、碱式滴定管先用
蒸馏水洗涤，再用所盛溶液润洗2～3次。洗涤的原则是少量多次，洗涤方法是将滴定管横
放慢慢转动，洗净的标准是管内壁不挂水珠
（2）取液
向酸式滴定管中注入标准盐酸至“0”刻度以上，调节液面至“0”或“0”以下，使尖嘴部
分充满溶液且不留有气泡，记下刻度。用碱式滴定管取待测NaOH溶液，调节液面使尖嘴部
分充满溶液而不留有气泡，准确放出一定体积的溶液至锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙或酚酞
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（3）滴定
在锥形瓶下垫一张白纸，滴定过程中用左手旋转活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视
锥形瓶中溶液的颜色变化，至加入一滴盐酸，使溶液由黄色变为橙色或由红色褪为无色，停
止滴定。
（4）读数
平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。
（5）计算
重复滴定2-3次，要求每次滴定所消耗溶液的体积误差不超过0.2mL，取几次结果的平均值。
以上五个步骤可以提炼为“洗-取-滴-读-算”5个关键字。
8.气体净化
（1）气体净化原则：不减少被净化的气体的量；不引入新的杂质；操作简便，易于分离。
（2）气体净化的原理和方法
①易溶于水或能与水反应的不生成其它气体的杂质用水吸收。
②酸性气体用碱性吸收剂吸收，碱性气体用酸性吸收剂吸收。
③还原性杂质用氧化性较强的物质做吸收剂来吸收或转化，氧化性杂质用还原性较强的物质
做吸收剂来吸收或转化。
④选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂做吸收剂来除去杂质
9.气体干燥
常用的干燥剂：
（1）浓硫酸：酸性干燥剂，可干燥酸性或中性气体，不可干燥还原性中碱性气体。
（2）PO：酸性干燥剂，可干燥浓硫酸能干燥的气体。
2 5
（3）无水CaCl：中性干燥剂，可干燥除NH 以外的其它气体（NH 能与CaCl 反应，生成
2 3 3 2
CaCl·8NH）。
2 3
（4）碱石灰：碱性干燥剂，可干燥NH 和碱性气体，不可干燥酸性气体。
3
（5）硅胶：酸性干燥剂，一般只干燥非极性分子气体。
第二部分 教学论
第一章 课程标准与课程改革
【考点一】课程性质
化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子层次
认识物质，通过化学变化创造物质。
化学是自然科学的重要组成部分，与物理学共同构成物质科学的基础，是材料科学、生命科
学、环境科学、能源科学、信息科学和航空航天工程等现代科学技术的重要基础。化学是推
动人类社会可持续发展的重要力量，在应对能源危机、环境污染、突发公共卫生事件等人类
面临的重大挑战中发挥着不可替代的作用。
义务教育化学课程作为一门自然科学课程，具有基础性和实践性，对落实立德树人根本任务、
促进学生德智体美劳全面发展具有重要价值。义务教育化学课程有利于激发学生对物质世界
的好奇心，形成物质及其变化等基本化学观念，发展科学思维、创新精神与实践能力，养成
科学态度和社会责任，为学生的终身发展奠定基础。
【考点二】课程理念
（一）充分发挥化学课程的全面育人功能
义务教育化学课程以习近平新时代中国特色社会主义思想为指导，全面贯彻党的教育方针，
落实立德树人根本任务，培养有理想、有本领、有担当的时代新人。化学课程立足学生的生
活经验，反映人类探索物质世界的化学基本观念和规律，融入社会主义核心价值观的基本内
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容和要求，传承中华优秀传统文化；注重学生的自主发展、合作参与、创新实践，培养学生
适应个人终身发展和社会发展所需要的必备品格、关键能力，引导学生形成正确的世界观、
人生观和价值观，厚植爱国主义情怀，树立为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而奋
斗的崇高追求。
（二）整体规划素养立意的课程目标
义务教育化学课程对核心素养的要求，既重视与小学科学课程和高中化学课程的衔接，又关
注与义务教育阶段其他有关课程的关联。化学课程既强调化学学科及科学领域的核心素养，
又反映未来社会公民必备的共通性素养，倡导学会学习、合作沟通、创新实践，从化学观念、
科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任等方面，全方位构建课程目标和学业质量体系。
（三）构建大概念统领的化学课程内容体系
精心选择促进学生核心素养发展的化学课程内容，注重结合学生已有生活经验，反映化学科
学发展的新成就，体现化学课程内容的基础性、时代性和实践性，注重学科内的融合及学科
间的联系，明确学习主题，凝练大概念，反映核心素养在各学习主题下的特质化内容要求。
每个学习主题围绕大概念选取多维度的具体学习内容，既包括核心知识，又包括对思维方法、
探究实践和情感态度价值观等方面的要求，充分发挥大概念对实现知识的结构化和素养化的
功能价值。
（四）重视开展核心素养导向的化学教学
聚焦学科育人方式的转变，深化化学教学改革。基于大概念的建构，整体设计和合理实施单
元教学，注重启发式、互动式、探究式教学，引导学生自主学习，开展以化学实验为主的
多样化探究活动；创设真实问题情境，倡导“做中学”“用中学”“创中学”，开展项目式
学习，重视跨学科实践活动。基于每个学习主题的特点与核心素养发展的具体目标，提供有
针对性的教学策略建议、情境素材建议和学习活动建议。
（五）倡导实施促进发展的评价
树立科学评价观，重视发挥评价的育人功能。依据核心素养导向的课程目标，设计学业质
量和各学习主题的学业要求，为评价的设计、实施提供依据和指导。改进终结性评价，探索
核心素养立意的命题，科学设计评价工具，重视评价学生的化学观念、科学思维、科学探究
与实践、科学态度与责任等核心素养；加强过程性评价，关注学生在化学学习活动中的表现，
基于证据诊断学生核心素养的发展水平，实现“教—学—评”一体化；深化综合评价，探索
增值评价，注重提高学生自我评价、自我反思的能力，引导教师合理运用评价结果改进教学，
实现以评促学、以评促教，发挥评价的育人功能。
【考点三】课程目标
（一）核心素养内涵
核心素养是学科育人价值的集中体现，是学生通过课程学习而逐步形成的适应个人终身发
展和社会发展所需要的正确价值观、必备品格和关键能力。化学课程要培养的核心素养，主
要包括化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任，是中国学生发展核心素
养在化学课程中的具体化，反映了义务教育化学课程的教育价值与育人功能，体现了化学学
科育人的基本要求，全面展现了化学课程学习对学生发展的重要价值。
1.化学观念
化学观念是人类探索物质的组成与结构、性质与应用、化学反应及其规律所形成的基本观念，
是化学概念、原理和规律的提炼与升华，是认识物质及其变化，以及解决实际问题的基础。
化学观念主要包括：物质是由元素组成的；物质具有多样性，可以分为不同的类别；物质是
由分子、原子构成的，物质结构决定性质，物质性质决定用途；化学变化有新物质生成，其
本质是原子的重新组合，且伴随着能量变化，并遵循一定的规律；在一定条件下通过化学反
应可以实现物质转化；等等。
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