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2013年湖北省黄石市中考化学试卷
一、选择题（共16小题，1-6每小题1分，7-16每小题1分，共26分）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．玻璃破碎 C．食物变质 D．干冰升华
2．（1分）下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．大米 B．鸡蛋 C．蔬菜 D．水果
3．（1分）下列做法中，不利于保护和改善环境的是（ ）
A．将垃圾实行分类回收和无害化处理
B．少用煤发电，多用风力发电
C．尽量使用公共交通工具或步行
D．火力发电厂加高烟囱排放含PM2.5的烟尘
4．（1分）下列关于氮气用途的叙述中，不正确的是（ ）
A．食品防腐 B．制成各种电光源
C．医疗冷冻麻醉 D．制化肥的重要原料
5．（1分）下列因素的改变，能显著改变气体体积的是（ ）
A．分子间的间隔 B．分子的大小
C．分子的质量 D．分子的种类
6．（1分）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是
（ ）
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
7．（2分）下列有关金属的说法中不正确的是（ ）
A．铁钉在潮湿空气中易生锈
B．常温下金属均为固态
C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
8．（2分）常用化肥碳铵不稳定：NH HCO NH ↑+CO ↑+H O，该反应属于（ ）
4 3 3 2 2
A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应
9．（2分）下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是一种常见的溶剂
第1页（共24页）B．长期饮用蒸馏水不利于人体的健康
C．自然界中的水都是混合物
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
10．（2分）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.8﹣1.5）
11．（2分）下列实验方案中，设计合理的是（ ）
A．用点燃的方法除去CO 中少量的CO
2
B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）
C．用活性炭将硬水软化
D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙
12．（2分）化学反应前后可能发生变化的是（ ）
A．物质的总质量 B．元素的种类
C．原子数目 D．分子数目
13．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Cu+H SO ＝CuSO +H ↑
2 4 4 2
B．CaO+H O＝Ca（OH）
2 2
C．Fe O +CO Fe+3CO
2 3 2
D．2S+3O 2SO
2 3
14．（2分）下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是（ ）
A．NH NO HNO B．NO HNO NH
3 3 3 3
C．NO NH HNO D．HNO NH NO
3 3 3 3
15．（2分）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO 溶液中，一段时间后，
4
甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸
中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性
顺序是（ ）
A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙
16．（2分）类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
①氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
第2页（共24页）
②酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．
③A．只有 B． C． D．
① ①② ①③ ①②③
二、第Ⅱ卷共29个小题，41-47为物理试题，48-54为化学试题，55-57为生物试题．
17．（6分）请选用下列物质对应的序号字母填空：A．二氧化碳；B．氯化钠；C．汞；D．尿素；
E．石油；F．合成橡胶．
（1）温度计中填充的液态金属是 ；
（2）用于配制生理盐水的是 ；
（3）可用作汽车轮胎的材料是 ；
（4）被称为“工业的血液”的是 ；
（5）在大棚蔬菜种植中，能促进植物光合作用的气体是 ；
（6）可用作化肥的是 ．
18．（6分）（1）用化学符号表示：
3个硫原子 ；
①氧原子的结构示意图 ；
②2个碳酸根离子 ．
③（2）如图所示是X、Y、Z三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线
物质Z的溶解度随温度的升高而 ．A．升高；B．降低；C．不改变
①在 的温度范围里，物质X的溶解度大于物质Z的溶解度．
②将X、Y、Z三种物质的饱和溶液，由t
1
℃升温到t
2
℃（溶剂量不变），溶液中溶质的质量分
③数不变的是 （选填“X”、“Y”、“Z”）．
19．（6分）请根据如图所示回答问题：
第3页（共24页）（1）写出下列仪器的名称： ， ．
（2）如果用大理石和稀盐酸制①取二氧化碳，②则二氧化碳的制取装置应选图中的 （填序
号）等组装而成，其化学方程式为 ．
（3）装置 可用于制取 （填化学式）气体，该气体可用 收集．
20．（6③分）如图所示是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：
（1）反应物中氧元素和氢元素的质量比为 ．
（2）请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式 ，标出反应物中氧元素的化合价
，该化学反应中不发生改变的微观粒子是 （选填“原子”或“分子”），上述过程
中的MnO 用作 剂．
2
（3）上述化学反应中的反应物可以和Fe（OH）发生化合反应，尝试书写该化合反应的化学方
2
程式 ．
21．（7分）小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为Cu
2
（OH）CO ．小红以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了两种途径制取铜，
2 3
其制备流程如图所示（部分生成物略去），请回答下列问题：
第4页（共24页）（1）无色气体A是 （填化学式），固体D的成分为 （用符号表示）．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应 ； 反应 ： ．
（3）操作a的名称是 ； ① ②
（4）小红同学设计的两种途径中，你认为途径 更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其理由是
．
22．（7分）KOH溶液中含有H O、K+、OH﹣、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想
2
探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H O使无色酚酞试液变红。
2
猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。
猜想3：KOH溶液中的 （填化学式）使无色酚酞试液变红。
【实验探究】
实验操作 反应 结论
实验现象
②
用试管取少量蒸馏水，滴入1﹣2滴 猜想1不成立
无色酚酞试液
试管内溶液不变色
①
用试管取少量KCl溶液，滴入1﹣2 猜想2不成立
滴无色酚酞试液
②
，滴入1﹣2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红
【③讨论反思】有同学认为猜想 不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是 。
【拓展】 向Ba（OH）
2
溶液①中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是 ；
KOH固①体应 保存。
②23．（6分）将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全
第5页（共24页）反应．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：
（1）反应后生成的沉淀质量为 克．
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）
第6页（共24页）2013 年湖北省黄石市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，1-6每小题1分，7-16每小题1分，共26分）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．玻璃破碎 C．食物变质 D．干冰升华
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变
化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其
他物质的是物理变化．
【解答】解：A、酒精挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理
变化，故A错；
B、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、食物变质生成了菌类物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、干冰升华由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，
故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在
变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状
的变化．
2．（1分）下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．大米 B．鸡蛋 C．蔬菜 D．水果
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】211：化学与生活健康．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，
进行分析判断．
【解答】解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。
C、蔬菜中富含维生素，故选项错误。
第7页（共24页）D、水果中富含维生素，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．
3．（1分）下列做法中，不利于保护和改善环境的是（ ）
A．将垃圾实行分类回收和无害化处理
B．少用煤发电，多用风力发电
C．尽量使用公共交通工具或步行
D．火力发电厂加高烟囱排放含PM2.5的烟尘
【考点】65：防治空气污染的措施．
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】A、根据将垃圾实行分类回收和无害化处理即可以节约资源又可以保护和改善环境进
行解答；
B、根据少用煤发电，多用风力发电，可以减少有害气体和粉尘的排放，有利于保护和改善环
境进行解答；
C、根据使用公共交通工具或步行可以减少有害气体和粉尘的排放，有利于保护和改善环境
进行解答；
D、根据火力发电厂加高烟囱不会减少含PM2.5的烟尘的排放进行解答．
【解答】解：A、将垃圾实行分类回收和无害化处理即可以节约资源又可以保护和改善环境，
故A不符合题意；
B、少用煤发电，多用风力发电，可以减少有害气体和粉尘的排放，有利于保护和改善环境，
故B不符合题意；
C、使用公共交通工具或步行可以减少有害气体和粉尘的排放，有利于保护和改善环境，故C
不符合题意；
D、火力发电厂加高烟囱不会减少含PM2.5的烟尘的排放，不利于保护和改善环境，故D符
合题意。
故选：D。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化
学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点基础性强，主要出现在选择题和填
空题中．
4．（1分）下列关于氮气用途的叙述中，不正确的是（ ）
A．食品防腐 B．制成各种电光源
第8页（共24页）C．医疗冷冻麻醉 D．制化肥的重要原料
【考点】6K：常见气体的用途．
【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】运用氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应的性质、液态氮气汽化会带
走大量的热、氮肥中含有氮元素所以氮气可用于食品防腐、医疗冷冻麻醉、制化肥的原料
解答．
【解答】解：氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应的性质、液态氮气汽化会带走
大量的热、氮肥中含有氮元素所以氮气可用于食品防腐、医疗冷冻麻醉、制化肥的原料，
但氮气 不能和稀有气体那样通电后会呈现不同颜色，所以不能制成电光源，故选B。
【点评】注意区分氮气的用途和稀有气体的用途，平时要细致的掌握所学知识并加以理解才
能牢固．
5．（1分）下列因素的改变，能显著改变气体体积的是（ ）
A．分子间的间隔 B．分子的大小
C．分子的质量 D．分子的种类
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】影响体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来
说，微粒本身大小远小于微粒间的距离．
【解答】解：对于气体来说，气体分子间的间隔远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不
计，决定气体体积的因素主要为构成气体的分子数和分子间的间隔。
故选：A。
【点评】本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握好课
本相关知识，是解答该题的关键．
6．（1分）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是
（ ）
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和
盐的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；混合物
第9页（共24页）是由多种物质组成的，据此分析
【解答】解：A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；
B、氢气属于单质；硫酸钠属于盐；水属于纯净物，故B错；
C、甲烷属于纯净物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故C错；
D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错。
故选：A。
【点评】要根据单质、盐、混合物的概念回答本题，要把握要点，知道常见物质的组成。
7．（2分）下列有关金属的说法中不正确的是（ ）
A．铁钉在潮湿空气中易生锈
B．常温下金属均为固态
C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
【考点】7V：氢气的制取和检验；82：金属的物理性质及用途；83：合金与合金的性质；8G：金
属锈蚀的条件及其防护．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈；
通常情况下，有的金属是固体，有的金属是液体；
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够和盐酸、稀硫酸发生置换反应；
合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．
【解答】解：A、铁钉在潮湿的空气中容易生锈。正确。
B、常温下金属汞是液体。不正确。
C、锌排在氢的前面，能够和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。正确。
D、金属制成合金后，许多性能和组成它们的纯金属不同，例如合金的硬度、机械强度等优于
组成它们的纯金属。正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质性质方面的知识，比较简单，只要熟记教材内容即可正确解答．
8．（2分）常用化肥碳铵不稳定：NH HCO NH ↑+CO ↑+H O，该反应属于（ ）
4 3 3 2 2
A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应
【考点】FA：反应类型的判定．
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；分解反应是指
第10页（共24页）由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应；置换反应是指由一种单质和一种化合
物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；复分解反应是指由两种化合物反应，生
成另外两种化合物的反应，据此分析．
【解答】解：根据反应的化学方程式NH HCO NH ↑+CO ↑+H O可知，该反应的反
4 3 3 2 2
应物是一种，生成物是三种，属于分解反应。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握反应类型的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种反应类型做
出正确的判断．
9．（2分）下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是一种常见的溶剂
B．长期饮用蒸馏水不利于人体的健康
C．自然界中的水都是混合物
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；7B：常见的溶剂；A5：纯净物和混合物的判别．
【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据常见的溶剂进行分析，水是一种最常见的溶剂；
B、根据人体需要很多微量元素进行分析；
C、根据自然界中的水都含有多种矿物质结合混合物的概念分析；
D、根据过滤不能除去天然水中的可溶性杂质进行分析．
【解答】解：A、水是一种最常见的溶剂，故说法正确。
B、微量元素虽然在体内含量很小，但却是维持正常生命活动所必需的，所以长期饮用蒸馏水
不利于人体的健康，故说法正确。
C、自然界中的水都含有多种矿物质，属于混合物，故说法正确；
D、过滤不能除去天然水中的可溶性杂质，故说法错误；
故选：D。
【点评】掌握常见的溶剂、物质的分类以及过滤的知识是解决本题的关键，难度不大．
10．（2分）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.8﹣1.5）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
第11页（共24页）【专题】152：结合课本知识的信息；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越
强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、胆汁的pH为6.8﹣7.4，可能显酸性、中性或碱性。
B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性。
D、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．
11．（2分）下列实验方案中，设计合理的是（ ）
A．用点燃的方法除去CO 中少量的CO
2
B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）
C．用活性炭将硬水软化
D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；
C6：碳单质的物理性质及用途．
【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
反应后不能引入新的杂质．活性炭①具有吸附性，能吸附异味和色素．
【解②答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃
烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故该实验方案设计不合
理。
B、硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，
故该实验方案设计合理。
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中的可溶性的钙镁化合物，不能将
硬水软化，该实验方案设计不合理。
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原
则，该实验方案设计不合理。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条
第12页（共24页）件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
12．（2分）化学反应前后可能发生变化的是（ ）
A．物质的总质量 B．元素的种类
C．原子数目 D．分子数目
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的
种类一定变，分子的数目可能变，可以据此解答该题．
【解答】解：A、根据质量守恒定律的定义可知，在化学反应前后物质的总质量不变，故A错误。
B、根据化学变化的实质可以知道化学变化是原子的重新组合，所以元素的种类是一定不变
的；故B错误。
C、因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子
的种类、数目、质量都不变。化学反应前后原子的种类和数目都未发生变化，故C错误。
D、化学反应前后有两个可能变：分子的数目、元素的化合价，故D正确。
故选：D。
【点评】掌握化学反应前后六个不变、两个一定变、两个可能变．六个不变：原子的种类、数目、
质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类；两个可能
变：分子的数目、元素的化合价．
13．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Cu+H SO ＝CuSO +H ↑
2 4 4 2
B．CaO+H O＝Ca（OH）
2 2
C．Fe O +CO Fe+3CO
2 3 2
D．2S+3O 2SO
2 3
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；
是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应反应，故该化学方程式错误。
B、该化学方程式书写完全正确。
第13页（共24页）C、该化学方程式配平不完整，正确的化学方程式应为：Fe O +3CO Fe+3CO 。
2 3 2
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式应为S+O SO 。
2 2
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的
书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看
反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
14．（2分）下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是（ ）
A．NH NO HNO B．NO HNO NH
3 3 3 3
C．NO NH HNO D．HNO NH NO
3 3 3 3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢显+1价，氧显﹣2价，设NH 中氮元
3
素的化合价为x，则x+（+1）×3＝0，解得x＝﹣3；设NO中氮元素的化合价为y，则y+（﹣
2）＝0，解得y＝+2；设HNO 中氮元素的化合价为z，则（+1）+z+（﹣2）×3＝0，解得z＝
3
+5；
因此NH 、NO、HNO 中氮元素化合价由低到高排列；
3 3
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
15．（2分）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO 溶液中，一段时间后，
4
甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸
中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性
顺序是（ ）
A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈；位
置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析金属的活动性．
【解答】解：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现
4
第14页（共24页）红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放
到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的
前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。所以，B正确，A、
C、D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
16．（2分）类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
①氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
②酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．
③A．只有 B． C． D．
【考点】95：①碱的化学性质；①97②：中和反应及其应用①；③A3：从组成上识别①氧化②物③．
【专题】151：课本知识同类信息；16：压轴实验题．
【分析】 碱性溶液不一定是碱，有的盐溶液也显碱性；
氧化物①是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，有的含氧化合物有两种以上元素
②组成；
生成盐和水的反应很多不是中和反应．
③可以根据以上知识点进行解答．
【解答】解： 碱性溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐。
氧化物是含①有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两
②种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物。
生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，
③但不是中和反应。
所以类推结果错误的为 。
故选：D。 ①②③
【点评】通过举例的形式对各种说法进行分析、判断，从而得出正确的结论．化学来源于生产、
生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，尽管简单易懂，但却是考查的
热点之一．
二、第Ⅱ卷共29个小题，41-47为物理试题，48-54为化学试题，55-57为生物试题．
17．（6分）请选用下列物质对应的序号字母填空：A．二氧化碳；B．氯化钠；C．汞；D．尿素；
E．石油；F．合成橡胶．
第15页（共24页）（1）温度计中填充的液态金属是 C ；
（2）用于配制生理盐水的是 B ；
（3）可用作汽车轮胎的材料是 F ；
（4）被称为“工业的血液”的是 E ；
（5）在大棚蔬菜种植中，能促进植物光合作用的气体是 A ；
（6）可用作化肥的是 D ．
【考点】6R：二氧化碳的用途；81：常见金属的特性及其应用；9E：氯化钠与粗盐提纯；9J：常见
化肥的种类和作用；H7：化石燃料及其综合利用；I7：合成材料的使用及其对人和环境的
影响．
【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】（1）根据温度计中填充的液态金属是汞进行解答；
（2）根据生理盐水是0.9%氯化钠溶液进行解答；
（3）根据合成橡胶可用作汽车轮胎的材料进行解答；
（4）根据石油被称为“工业的血液”进行解答；
（5）根据在大棚蔬菜种植中，能促进植物光合作用的气体是二氧化碳进行解答；
（6）根据尿素含有氮元素进行解答．
【解答】解：（1）温度计中填充的液态金属是汞；
（2）生理盐水是0.9%氯化钠溶液，所以用于配制生理盐水的是氯化钠；
（3）合成橡胶可用作汽车轮胎的材料；
（4）石油被称为“工业的血液”；
（5）在大棚蔬菜种植中，能促进植物光合作用的气体是二氧化碳；
（6）尿素含有氮元素，所以可用作化肥．
故答案为：（1）C；（2）B；（3）F；（4）E；（5）A；（6）D．
【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．
18．（6分）（1）用化学符号表示：
3个硫原子 3S ；
①
氧原子的结构示意图 ；
②2个碳酸根离子 2CO 2 ﹣ ．
3
③（2）如图所示是X、Y、Z三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线
第16页（共24页）物质Z的溶解度随温度的升高而 B ．A．升高；B．降低；C．不改变
①在 高于 t
1
℃ 的温度范围里，物质X的溶解度大于物质Z的溶解度．
②将X、Y、Z三种物质的饱和溶液，由t
1
℃升温到t
2
℃（溶剂量不变），溶液中溶质的质量分
③数不变的是 X 、 Y （选填“X”、“Y”、“Z”）．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1） 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的
数字表示该①层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该
②层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
③在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加
上相应的数字．
（2） 根据X、Y、Z三种物质的溶解度受温度的变化的影响趋势进行分析解答．
t
1
℃①时，X的溶解度等于物质Z的溶解度，据此可确定物质X的溶解度大于物质Z的溶解
②度的温度范围．
t ℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t ℃（溶剂量不变），X和Y的溶解度变大，Z的
1 2
③溶解度减小，据此进行分析解答．
【解答】解：（1） 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其
元素符号前加①上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S．
氧原子的结构示意图为 ．
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
③字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前
第17页（共24页）加上相应的数字，故2个碳酸根离子可表示为：2CO 2﹣．
3
（2） 由溶解度曲线图可知，Z的溶解度随温度的升高而降低．
t
1
℃①时，X的溶解度等于物质Z的溶解度；高于t
1
℃，物质X的溶解度大于物质Z的溶解度．
②将t
1
℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t
2
℃（溶剂量不变），X和Y的溶解度变大，
③由饱和溶液变为不饱和，但由于溶液的组成未发生改变，溶质质量分数不变；Z的溶解度
减小，析出晶体，溶质质量分数减小．
故答案为：（1） 3S； ； 2CO 2﹣；
3
（2） B； 高①于t ℃；② X、Y． ③
1
【点评①】本题难②度不大，掌握③常见化学用语（原子符号、原子结构示意图、离子符号等）的书写，
加深对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，培养了学生应用知识解决问
题的能力．
19．（6分）请根据如图所示回答问题：
（1）写出下列仪器的名称： 锥形瓶 ， 长颈漏斗 ．
（2）如果用大理石和稀盐酸制①取二氧化碳，则②二氧化碳的制取装置应选图中的
（填序号）等组装而成，其化学方程式为 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑① ．⑤②④
3 2 2 2
（3）装置 可用于制取 O （填化学式）气体，该气体可用 向上排空气法（或排水法）
2
收集．③
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热
两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室
第18页（共24页）制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此
2
不需要加热．制取二氧化碳的仪器有：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗和导管等．
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为： 锥形瓶
长颈漏斗 ①
（2）②实验室制取CO
2
，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化
碳，因此不需要加热．制取二氧化碳的仪器有：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗和导管等，
故答案为： ；CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
（3）如果用高锰①酸⑤钾②或氯④酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集．故答案为：O（或其他符合题意的气体）； 向上排
2
空气法（或排水法）（与选择的气体对应）
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有
关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，
主要出现在实验题中．
20．（6 分）如图所示是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：
（1）反应物中氧元素和氢元素的质量比为 1 6 ： 1 ．
（2）请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ ，标出反
2 2 2 2
应物中氧元素的化合价 ，该化学反应中不发生改变的微观粒子是 原子
（选填“原子”或“分子”），上述过程中的MnO 用作 催化 剂．
2
（3）上述化学反应中的反应物可以和Fe（OH）发生化合反应，尝试书写该化合反应的化学方
2
程式 H O +2Fe （ OH ） ＝ 2F e （ OH ） ．
2 2 2 3
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；B3：微粒观点及模型图的应用；D9：元素质量比的计算；
第19页（共24页）G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据已有的知识进行分析，化学式中各元素的质量比是相对原子质量与原子个数的
乘积之比，化合价书写在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后；化学变化中的最
小微粒是原子，根据化学方程式的书写方法进行书写即可．
【解答】解：（1）水分子中氧元素和氢元素的质量比为：16×2：1×2＝16：1，故填：16：1；
（2）据图可知，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气的反应，在过氧化
氢中，氢元素是+1价，设氧元素的化合价为x，则有（+1）×2+2x＝0，解得x＝﹣1，在化学
变化中，原子是最小的微粒，故填：2H O 2H O+O ↑， ，原子，催化剂；
2 2 2 2
（3）过氧化氢能与氢氧化亚铁反应生成氢氧化铁，故填：H O +2Fe（OH）＝2Fe（OH）．
2 2 2 3
【点评】本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方
程式，然后根据已有的知识进行．
21．（7分）小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为Cu
2
（OH）CO ．小红以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了两种途径制取铜，
2 3
其制备流程如图所示（部分生成物略去），请回答下列问题：
（1）无色气体A是 CO （填化学式），固体D的成分为 F e 、 C u （用符号表示）．
2
（2）写出下列反应的化学方程式：反应 Fe+H SO ＝ FeSO +H ↑ ； 反应 ：
2 4 4 2
① ②
CuO+CO Cu+CO ．
2
（3）操作a的名称是 过滤 ；
第20页（共24页）（4）小红同学设计的两种途径中，你认为途径 I 更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其理由是
途径Ⅱ需要加热，消耗较多的能量 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】115：框图型推断题．
【分析】（1）依据碱式碳酸铜加热后的产物或与硫酸反应的产物分析解答；
（2）依据过量的铁与硫酸铜反应后的固体情况找到反应的情况；
（3）依据该操作后会得到固体和液体分析解答；
（4）依据两种途径的过程中的有关问题分析解答；
【解答】解：（1）由于碱式碳酸铜加热会生成氧化铜、水和二氧化碳，与硫酸反应会生成水、硫
酸铜和二氧化碳，所以A是二氧化碳，B是蓝色的硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚
铁和铜，而由于铁过量，所以固体是铁和铜；
（2）由于硫酸不能铜与反应但能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以 的反应方程式为
Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；反应 是氧化铜和一氧化碳的反应，方①程式为 CuO+CO
2 4 4 2
②
Cu+CO ；
2
（3）操作a分离的是固体和液体，所以该过程是过滤操作；
（4）小红同学设计的两种途径中途径I更合理，因为途径Ⅱ需要加热，消耗较多的能量；
故答案为：（1）CO ；Fe、Cu；（2）Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；CuO+CO Cu+CO ；（3）过
2 2 4 4 2 2
滤；（4）Ⅰ；途径Ⅱ需要加热，消耗较多的能量；
【点评】本题考查了利用碱式碳酸铜制备铜，完成此题，可以依据物质的性质进行．
22．（7分）KOH溶液中含有H O、K+、OH﹣、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想
2
探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H O使无色酚酞试液变红。
2
猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。
猜想3：KOH溶液中的 OH ﹣ （填化学式）使无色酚酞试液变红。
【实验探究】
实验操作 反应 结论
实验现象
②
第21页（共24页）用试管取少量蒸馏水，滴入1﹣2滴无色酚酞试
液
试管内溶液不变色 猜想1不成立
①
用试管取少量KCl溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞
试液
试管内溶液不变色 猜想2不成立
②
用试管取少量氢氧化钾溶液 ，滴入1﹣2滴 猜想 3 成立
无色酚酞试液
试管内溶液变红
③
【讨论反思】有同学认为猜想 不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是 酚酞试
液本身含有水分子 。 ①
【拓展】 向Ba（OH）溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是 溶液变为红色 ；
2
KOH①固体应 密封 保存。
②【考点】95：碱的化学性质．
【专题】16：压轴实验题；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】【猜想】结合猜想1和猜想2根据氢氧化钾溶液中含有的粒子作出合理的猜想即可；
【实验探究】根据碱的性质进行分析，能使酚酞变红的粒子是OH﹣，设计实验时要排除水分
子和K+的干扰；
【讨论反思】酚酞试液本身就是含有水分子，且实验 就能同时验证水和钠离子对酚酞变色
的影响，可以据此解答该题； ②
【拓展】 氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子，同样可以使酚酞变红，可以据此解答该题；
氢氧化①钾为碱，能够和空气中的二氧化碳反应而发生变质，所以应该密封保存，可以据此
②解答该题。
【解答】解：【猜想】结合猜想1和猜想2根据氢氧化钾溶液中含有的粒子可以作出如下猜想：
是氢氧根离子使酚酞变红的，其符号为：OH﹣；
【实验探究】 猜想 不成立，说明溶液没有变色，故实验 的现象为溶液不变色；
根据上述两②个实验②可以知道水分子和钾离子都不能使酚酞变②红，所以实验 中可以直接
③加入氢氧化钾溶液，观察到溶液变为红色，从而可以判断猜想3成立； ③
【讨论反思】酚酞试液本身就是含有水分子，且氯化钾溶液中含有水，实验 就能同时验证水
和钠离子对酚酞变色的影响； ②
【拓展】 氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子，同样可以使酚酞变红；
氢氧化①钾为碱，能够和空气中的二氧化碳反应而发生变质，所以应该密封保存。
②故答案为：猜想3：OH﹣；
实验操作 反应 结论
②
第22页（共24页）实验现象
用试管取少量蒸馏水，滴入1﹣2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色 猜想1不成立
①
用试管取少量KCl溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试
液
猜想2不成立
②
试管内溶液不变色
用试管取少量氢氧化钾溶液，滴入1﹣2滴无色酚 猜想3成立
酞试液
试管内溶液变红
③
【讨论反思】酚酞试液本身含有水分子
【拓展】 溶液变为红色；
密封。①
【②点评】本题采用问题﹣假设﹣实验﹣结论的学习方法，有助于培养学生自主学习的能力，也
是一种学习习惯和探究精神的渗透。
23．（6分）将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全
反应．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：
（1）反应后生成的沉淀质量为 19. 7 克．
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】16：压轴实验题；194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后溶液质量的减少量就是生成的沉淀的质量；
（2）根据沉淀的质量结合方程式算出氯化钠的质量，并据溶质的质量分数＝
×100%进行解答．
【解答】解：（1）反应后生成沉淀的质量是：30g+48.2g﹣58.5g＝19.7g
（2）设溶液中溶质NaCl的质量为x
Na CO +BaCl ＝2NaCl+BaCO ↓
2 3 2 3
117 197
x 19.7g
＝
x＝11.7g
所得滤液中溶质的质量分数为： ；
第23页（共24页）故答案为：（1）19.7；
（2）所得滤液中溶质的质量分数为20%．
【点评】解答本题的关键是：知道溶液质量的减少量就是生成沉淀的质量，并书写正确的方程
式，了解溶质质量分数的计算方法，方程式解题的规范格式．
第24页（共24页）
