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广西南宁市 2014 年中考化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40 Fe--56
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2014•南宁）下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化硫 D．二氧化碳
2．（2分）（2014•南宁）下列四种金属中，活动性最弱的是（ ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Ag
3．（2分）（2014•南宁）下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（ ）
A． B． C． D．
柿子pH=8.5
杨梅pH=2.5
苹果pH=4.1
菠萝pH=5.1
4．（2分）（2014•南宁）下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是（ ）
A．牛奶变酸奶 B．用水果榨成果汁
C．粮食酿白酒 D．用面粉和小苏打发酵做馒头
5．（2分）（2014•南宁）下列物质属于化合物的是（ ）
A．空气 B．氧气 C．生铁 D．氯化钾
6．（2分）（2014•南宁）下列化学符号中，表示2个氢分子的是（ ）
A．H B．2H C．2H D．2H+
2 2
7．（2分）（2014•南宁）下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
点燃酒精灯
称量固体
倾倒液体
检查装置气密性
8．（2分）（2014•南宁）下列做法中，不利于节约用水的是（ ）
A．用淘米水浇花 B．用洗过衣服的水冲厕所
C．将隔夜的白开水直接倒掉 D．洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头
10．（2分）（2014•南宁）氧元素和硫元素最本质的区别是（ ）
A．质子数不同 B．相对原子质量不同
C．电子数不同 D．最外层电子数不同
11．（2分）（2014•南宁）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总
反应为：Zn+2MnO +H O=ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧
2 2
的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法错误的是（ ）
A．该电池反应中锌元素化合价升高B．该电池反应中二氧化锰作催化剂
C．其工作原理是将化学能转化为电能
D．开发利用该电池可以减少对环境的污染
12．（2分）（2014•南宁）下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水是氧化物
B．煮沸可降低自来水的硬度
C．肥皂水可区分硬水和软水
D．电解水的实验，说明水是由氢气和氧气组成的
13．（2分）（2014•南宁）2014年6月10日是“全国低碳日”，主题是“携手节能低碳，共建
碧水蓝天”．下列做法不符合“节能低碳”理念的是（ ）
A．提倡双面使用纸张 B．推广使用一次性竹筷
C．提倡使用太阳能热水器 D．推广使用公共自行车
14．（2分）（2014•南宁）下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳都有毒
B．木炭、活性炭都具有吸附性
C．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应
D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
15．（2分）（2014•南宁）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列说法正确的是（ ）
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
C．把木柴架空，可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺
D．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点
16．（2分）（2014•南宁）下列化学方程式，书写完全正确的是（ ）
A． B．
C+CO 2 2CO CO+Fe 2 O 3 2Fe+CO 2
C．Ca（OH） +HCl=CaCl+H O D．
2 2
2KMnO K MnO +MnO +O
4 2 4 2 2
17．（2分）（2014•南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生
氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应结束后镁一定有剩余
B．反应消耗盐酸的总质量一定相等
C．0﹣t 时段，产生氢气的质量镁比铁大
1
D．0﹣t 时段，参加反应的镁的质量与铁相等
2
18．（2分）（2014•南宁）做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显，原因可能是收集本
实验所用氧气过程中（ ）
A．用向下排空气法收集氧气
B．将满氧气的集气瓶正放在桌面上
C．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽
D．收集氧气时，观察到导管口气泡连续均匀放出时开始收集
19．（2分）（2014•南宁）下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ）A．实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体
B．二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说
明二氧化碳显酸性
D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶
内原有气体就是二氧化碳
20．（2分）（2014•南宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前
后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：17 D．该反应中甲、丙的质量比为7：10
二、填空题（共5小题，每空1分，每个化学方程式2分，满分26分）
21．（6分）（2014•南宁）化学就在我们身边，运用所学的化学知识回答：
（1）现有聚乙烯塑料、食盐、硝酸铵、甲烷、牛奶五种物质，其中：
①属于氮肥的是 ；
②富含蛋白质的是 ；
③天然气的主要成分是 ；
④可用作厨房调味品的是 ；
⑤属于有机合成材料的是 ；
（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可适当补充一些富含 元素的食品．
22．（6分）（2014•南宁）广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位，图1是元素
周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题：
（1）铟元素属于 元素，其原子核外共有 个电子层．
（2）在化学反应中，铟原子容易 电子形成铟离子，铟离子的化学符号为
．
（3）画出第13号元素的原子结构示意图 ．该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个 (
)（填“周期”或“族”）
23．（4分）（2014•南宁）如图是几种化合物通过一步反应转化为含锌化合物M的转化关系图．
（1）物质M属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）写出转化②发生反应的化学方程式： ．
（3）写出符合转化①反应的规律： ．24．（6分）（2014•南宁）如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图．
（1）20℃时，KNO 的溶解度是 （填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度．
3
（2）40℃时，KCl的溶解度是 g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量
比为 ．
（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息： （任写一
条）．
（4）下列说法正确的是 ．
A．KNO 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
3
B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变
C.30℃时，分别将10g KCl和10g KNO 配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
3
D．分别将40℃时的KCl和KNO 的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多．
3
25．（4分）（2014•南宁）某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化
钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量
硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤．回答下列问题：
（1）白色沉淀B是 ，步骤②中放出的气体是 ．
（2）杂质中一定含有 ，一定没有 ．
（3）最终所得滤液中含有的阳离子是 ．
三、我会回答（每空1分，每个化学方程式2分，满分12分）
26．（5分）（2014•南宁）第45届世界体操锦标赛将于2014年10月3日至12日在广西体育中
心体育馆举行．
（1）体育馆内照明第六章的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的 性和
性．
（2）体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板，铝在空气中与氧气反应，其表面生
成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是 ．
（3）本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维[化学式为
C H O ．PET纤维由 元素组成．
10 8 4
]27．（7分）（2014•南宁）A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相
互间的关系如图所示．己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最
多的物质．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）
请回答：
（1）写出A、D、F的化学式：A ，D ，F ．
（2）写出B物质的一种用途 ，C与E反应的化学方程式是 •
（3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是 ．
四、我会实验（共2小题，每空1分，每个化学方程式2分，满分16分）
28．（4分）（2014•南宁）在2014年南宁市理化实验操作考试中．小刚同学选择了稀盐酸、氢氧
化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．
请回答：
（1）试剂Ⅰ是 ，试剂Ⅱ是 ．
（2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是 .
（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是
A．石蕊溶液B．铜片C．碳酸氢钠粉末．
29．（12分）（2014•南宁）如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H O ）溶液（MnO 作催化
2 2 2
剂）制取干燥的氧气，并用来侧定，1Og某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问
题：
（1）仪器a的名称是 ．
（2）装置A中发生反应的化学方程式是 ．装置B的作用是 ．
（3）通过称量反应前后装置 的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（4）实验完毕．小丽同学误将用剩的H 0 溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，
2 2
发现有大最的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚和小明两位同学对此颇感兴趣．
进而展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了H 0 的分解速率？
2 2【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化铜加快了H 0 溶液的分解．
2 2
猜想Ⅱ：剩余固体中的 加快了H O 溶液的分解．
2 2
猜想Ⅲ：氧化铜能做H 0 分解的催化剂．
2 2
【实验验证】
实验方案 实验现象 分析及结论
实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL 5%H O 溶液的试 带火星木 H 0 溶液常温下产
2 2 2 2
管． 条不复燃 生氧气的量很少，不
足以使带火星的木条
复燃
实验二：向盛有5mL5%H 0 溶液的试管中加入1g氧化铜 猜想Ⅰ成立．反应前
2 2
固体，将一根带火星的木条伸入试管．观察现象．待反应结 后氧化铜的质量相
束后将试管里的剩余物进行 、洗涤、干燥、称量．对比反 等．
应前后氧化铜的质量 称得固体
质量为1g．
实验三：向盛有5mL5%H 0 溶液的试管中加入1g 没有气泡 猜想Ⅱ （填”
2 2
，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象． 产生，带火成立“或“不成
星 立”）
木条不复
燃．
【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观
点？并简述理由．
答： ． ．
五、我会计算（共1小题，满分6分）
30．（6分）（2014•南宁）往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰
好完全反应，得到120.0g溶液．计算：
（1）产生气体的质量为 g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
广西南宁市 2014 年中考化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）
考点：空气的污染及其危害．
专题：空气与水．
分析：根据空气的污染物解答，空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二
氧化氮、一氧化碳．
解答：解：空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；
氮气和氧气不污染空气；二氧化碳不是空气污染物，只是含量过多会造成温室效应．故选C．
点评：本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．注意二
氧化碳不是空气污染物，只是含量过多会造成温室效应．
2．（2分）
考点：金属活动性顺序及其应用．
专题：金属与金属材料．
分析：根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性
就越强，进行分析判断．
解答：解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、铝、锌、银四种金
属中银的位置最靠后，其金属活动性最弱．
故选：D．
点评：本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解
答本题．
3．（2分）
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：常见的酸 酸的通性．
分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7
时，呈碱性；据此进行分析判断即可．
解答：解：A、菠萝的pH=5.1，小于7，显酸性，故A错；
B、杨梅的pH=2.5，小于7，显酸性，故B错；
C、苹果的pH=4.1，小于7，显酸性，故C错；
D、柿子的pH=8.5，大于7，显碱性，故D正确．
故选D．
点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．
4．（2分）
考点：化学变化和物理变化的判别．
专题：物质的变化与性质．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：解：A、牛奶变酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、用水果榨成果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、粮食酿白酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
D、用面粉和小苏打发酵做馒头过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选：B．
点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
5．（2分）
考点：单质和化合物的判别．
专题：物质的分类．
分析：根据物质的组成特点分析，单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素
组成的纯净物．
解答：解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物．故选项错误；
B、氧气是由氧元素组成的单质，故选项错误；
C、生铁是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，故选项错误；
D、氯化钾是由多种元素组成的纯净物，属于化合物．故选项正确；
故选D．
点评：解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分
类．
6．（2分）
考点：化学符号及其周围数字的意义．
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号
前面的数字表示离子个数；进行解答．
解答：解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H 表
2
示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不
符合题意；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H 表示2个氢分子；故C符合
2
题意；
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符
合题意；
故选C．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的
了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
7．（2分）
考点：检查装置的气密性；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
B、根据点燃酒精灯的方法考虑．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；
D、运用标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒分析；
解答：解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管
口有气泡冒出，装置不漏气，故操作正确；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引起火灾，故操作错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反
了，故操作错误；
D、向试管中倾倒液体时，标签要对着手心，瓶塞要倒放，试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，
故操作错误；
故选A．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键．
8．（2分）
考点：保护水资源和节约用水．
专题：空气与水．
分析：根据用水的做法，分析属于节约用水的措施的行为的选择项．
解答：解：A、用淘米水浇花可以节约用水，故A不符合题意；
B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，故B不符合题意；
C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水，故C符合题意；
D、洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头可以节约用水，故D不符合题意．
故选C．
点评：水是大自然赐予我们的宝贵资源，我们一定要珍惜，节约用水．
9．（2分）
考点：溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：A、溶液可以有颜色；B、根据水是常用的溶剂考虑；C、根据溶液的特点考虑；D、根据
溶液的组成考虑．
解答：解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；
C、均一、稳定液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，不是溶液，故C
错；
D、溶液由溶质和溶剂组成，故D正确．
故选D．
点评：解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成
和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分，溶液可以有颜色．10．（2分）
考点：元素的概念．
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是
核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答
解答：解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类得
是核电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质
子数）不同．
故选A．
点评：本题很简单，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不
同进行解题的能力．
11．（2分）
考点：物质发生化学变化时的能量变化；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算．
专题：结合课本知识的信息．
分析：A、根据锌元素的化合价的变化分析；
B、根据催化剂的定义分析．
C、根据能量的转化分析；
D、根据纸质电池对环境的影响分析．
解答：解：A、该电池反应中锌元素化合价由0价升高到+2价，故A正确；
B、在该反应中二氧化锰是反应物，质量减少．故B错误；
C、该电池是将化学能转化为电能，故C正确；
D、该电池避免了传统电池所带来的污染问题，开发利用该电池可以减少对环境的污
染．故D正确．
故选B．
点评：本题属于信息给予题，解题的关键是认真越短题干，提取有用的信息，分析、判断有关
的问题．
12．（2分）
考点：硬水与软水；电解水实验；从组成上识别氧化物．
专题：空气与水．
分析：根据水的组成和构成来分析，并利用组成来分析物质的类别，利用硬水中钙、镁离子的
浓度来分析鉴别的方法．
解答：解：A、水是由氢、氧元素组成，则水是氧化物，故A说法正确；
B、煮沸的方法可降低自来水的硬度，故B说法正确；
C、因硬水中钙、镁离子的浓度大，软水中钙、镁离子的浓度小，则可用肥皂水可鉴别硬
水和软水，出现明显浑浊的为硬水，故C说法正确；
D、水是由氢、氧元素组成的而不是氢气和氧气，故D说法错误；
故选D．
点评：本题考查水的组成和构成，学生熟悉水的化学式的意义及物质类别的判断即可解答，
难点是硬水中的成分及鉴别．
13．（2分）
考点：自然界中的碳循环．
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：低碳生活和低碳技术的核心是节能减排，“低碳”指的是生产生活中所消耗的能量要
尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等
环节来改变，据此进行分析判断即可．其核心在于加强研发和推广节能技术、环保技
术、低碳能源技术．
解答：解：A、双面使用纸张，能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，增加吸收二氧化碳的
量，选项A符合“节能低碳”理念；
B、树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，并且生产一次性筷子需要消耗
能源，所以推广使用一次性木筷不合理，
选项B不符合“节能低碳”理念；
C、太阳能热水器是利用太阳能来加热的，太阳能是可以从自然界源源不断地得到的
能源，其节能无污染，选项C符合“节能低碳”理念；D、推广使用公共自行车，可以减少二氧化碳的排放，选项D符合“节能低碳”理念．
故选B．
点评：低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理
念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
14．（2分）
考点：一氧化碳的毒性；二氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：A、根据一氧化碳的毒性、二氧化碳的化学性质进行分析判断．
B、木炭、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素．
C、根据木炭、一氧化碳的化学性质进行分析判断．
D、根据金刚石和石墨性质不同的原因进行分析判断．
解答：解：A、一氧化碳有毒，CO 没有毒性，故选项说法错误．
2
B、木炭、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确．
C、木炭、一氧化碳具有还原性，在一定条件下都可与氧化铜反应，夺取氧化铜中的氧，
故选项说法正确．
D、金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式不同，故选项说法正确．
故选A
点评：不同难度不大，掌握碳单质的性质与用途、二氧化碳与一氧化碳的化学性质是正确解
答本题的关键．
15．（2分）
考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
专题：课本知识同类信息．
分析：A、燃烧是一种剧烈的发光发热的化学反应，有些物质和氧气反应却没发光放热，如铁
生锈等；
B、根据燃烧的条件分析；
C、氧气可以促进燃烧；
D、物质着火点一般情况是不会发生改变的．
解答：解：A、物质与氧气反应不一定燃烧，像物质的缓慢氧化：食物腐烂、铁生锈等就没出现
燃烧；故A不正确；
B、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，故B不正确；
C、氧气支持燃烧，所以把木柴架空，木柴与氧气的接触面积增大，可使木柴更充分接
触氧气而燃烧得更旺，故C正确；
D、物质着火点一般情况是不会发生改变的，用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛
的温度，故D不正确．
故选C．
点评：此题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，化学变化时能量的变化及促使可燃物着火
燃烧的方法，题型简单，基础性强，适合学生巩固训练．
16．（2分）
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；
是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
解答：解：A．该化学方程式书写完全正确．
B．没有配平，也没有正确注明化学反应的条件，正确的是：3CO+Fe O
2 3
2Fe+3CO ；
2
C．氯化钙的化学式书写错误，正确的是：Ca（OH） +2HCl=CaCl +2H O；
2 2 2
D．生成物氧气的化学式后面没有添加气体符号，正确的是：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑．
2 4 2 2
故选A．
点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看
反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
17．（2分）
考点：金属的化学性质．
专题：金属与金属材料．
分析：根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图
象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，
并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．
解答：解：A、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，而反应中生成氢气质
量相等，则Mg需要的质量少、Fe需要的质量多，已知“等质量的镁粉和铁粉”，因此
铁可能正好反应，而镁有剩余，故A说法正确；
B、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故说法
正确；
C、由图可知，0﹣t 时段，产生氢气的质量曲线镁在铁的上方，即镁的比铁的多，故说
1
法正确；
D、0﹣t 时段产生的氢气相等，而反应中生成氢气质量相等，则Mg需要的质量少、Fe
2
需要的质量多，故说法错误；
故选项为：D．
点评：本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直
接信息，还需要根据计算得出用量问题．
18．（2分）
考点：制取氧气的操作步骤和注意点；氧气的收集方法．
专题：空气与水．
分析：A、从由于氧气的密度比空气大，用向下排空气法收集氧气，会导致收集不到氧气去分
析解答；
B、从氧气的密度比空气大，将满氧气的集气瓶正放在桌面上，不会造成氧气的流失去
分析解答；
C、从收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽，防止了在把集气瓶拿去水
面时，造成氧气的流失去分析解答；
D、从收集氧气时，由于刚开始冒出的是空气，只有观察到导管口气泡连续均匀放出
时，此时产生的是氧气，才能开始收集，这样收集到的氧气比较纯净去分析解答；
解答：解：A、由于氧气的密度比空气大，用向下排空气法收集氧气，会导致收集不到氧气，则
做木炭在氧气中燃烧的实验时，由于集气瓶中氧气很少，所以实验现象不明显；故A
正确；
B、由于氧气的密度比空气大，将满氧气的集气瓶正放在桌面上，不会造成氧气的流
失，则做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象应明显；故B错误；
C、收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽，防止了在把集气瓶拿去水面
时，造成氧气的流失，则做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象应明显；故C错误；
D、收集氧气时，由于刚开始冒出的是空气，只有观察到导管口气泡连续均匀放出时，
此时产生的是氧气，才能开始收集，这样收集到的氧气比较纯净，则则做木炭在氧气中
燃烧的实验时，实验现象应明显；故D错误；
故答案为：A．
点评：收集氧气时，由于刚开始冒出的是空气，只有观察到导管口气泡连续均匀放出时，才能
开始收集．
19．（2分）
考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途．
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：A．根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；
B．根据二氧化碳灭火的原因来分析；
C．根据二氧化碳的化学性质来分析；
D．根据二氧化碳的性质与用途来分析．
解答：解：A．碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，覆盖在碳酸钙的表面会阻止反
应的发生，实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故错误；
B．因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，即利用了密度比空气大这一物理性质，又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质，故正确；
C．二氧化碳溶于水，生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而不是二氧化碳
使之变红色，故错误；
D．二氧化碳无毒，可用来制汽水，验满时需将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭证明
已满，故错误．
故选B．
点评：掌握二氧化碳的实验室制取方法、性质以及用途就能顺利解答此类试题．
20．（2分）
考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，
据此结合题意进行分析判断即可
解答：解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%
﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣
8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量
分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错
误；
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故
选项说法错误；
C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；
D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D选项说法错误．
故选C．
点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用
质量守恒定律．
二、填空题（共5小题，每空1分，每个化学方程式2分，满分26分）
21．（6分）
考点：常见化肥的种类和作用；酸的物理性质及用途；化石燃料及其综合利用；合成材料的使
用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动
与六大营养素．
专题：物质的性质与用途．
分析：（1）根据物质的性质和用途进行分析；
（2）根据钙的生理作用和缺乏症判断．
解答：解：（1）①硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥；
②牛奶富含蛋白质；
③天然气的主要成分是甲烷；
④氯化钠有咸味，可用作厨房调味品；
⑤聚乙烯塑料属于有机合成材料
（2）钙是构成骨胳的主要元素，缺乏会使幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松．
故答案为：（1）硝酸铵；牛奶；甲烷；氯化钠；聚乙烯塑料；
（2）钙．
点评：呵护生命，保障健康，是现代入追求的永恒主题，化学元素与人体健康知识也就成为考
查热点，要重点掌握化学元素的食物来源、生理作用、缺乏症、常量元素与微量元素的
区别及种类等内容．
22．（6分）
考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）根据元素名称和原子结构示意图来分析；
（2）根据原子的最外层电子数来分析；
（3）根据原子结构示意图的画法以及最外层电子数来分析．
解答：解：（1）铟元素汉字名称的偏旁是“金”，可见属于金属元素；其核外有5个电子层；
故填：金属；5；
（2）铟原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而带上3个单位的正电荷；故填：失去；In3+；
（3）13号元素是铝元素，其原子结构示意图为： ；最外层也是3个电
子，故位于同一族．故填： ；族．
点评：熟悉元素周期表中的信息以及原子结构示意图的信息就能顺利解答此类试题．
23．（4分）
考点：物质的相互转化和制备；酸的化学性质；盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的
判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：物质的制备．
分析：根据图示可以看出氯化钡、氧化锌和盐酸都能转化生成M，故M是氯化锌，属于盐类
物质，氧化锌能与盐酸反应生成氯化锌和水，氯化钡和硫酸锌反应产生硫酸钡沉淀和
氯化锌，据此写出反应的方程式．
解答：解：（1）氯化钡、氧化锌和盐酸都能转化生成M，M是含锌化合物，故M是氯化锌，属
于盐类物质；故填：盐；
（2）酸与金属氧化物反应能生成盐和水，故也可用氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和
水；故反应的方程式为：ZnO+2HCl═ZnCl +H O；
2 2
（3）氯化钡和硫酸锌反应产生硫酸钡沉淀和氯化锌，化学方程式分别为：
ZnSO +BaCl2═BaSO ↓+ZnCl ；因此反应是盐和盐的反应，要求盐和盐均可溶，且至少
4 4 2
产生一种沉淀（或符合复分解反应的条件）；故答案为：盐和盐均可溶，且至少产生一
种沉淀（或符合复分解反应的条件）．
点评：本题考查了物质类别的关系以及物质间的转化，完成此题，可以依据物质的性质进行
分析．
24．（6分）
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：（1）根据溶解度曲线图解答；
（2）根据溶解度曲线表查出氯化钾的溶解度；根据氯化钾的溶解度曲线可知，40℃时
氯化钾的溶解度为40g进行解答；
（3）根据溶解度曲线表示的意义，交点的含义，溶解度大小的比较方法考虑本题；
（4）
A、根据温度不同解答；
B、根据在同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数可能不变解答；
C、根据硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响情况解答；
D、根据不知硝酸钾和氯化钾的饱和溶液的质量关系解答．
解答：解：
（1）由溶解度曲线图可知20℃时，KNO 的溶解度是小于KCl的溶解度；
3
（2）由溶解度曲线可知40℃时，氯化钾的溶解度为40g；即在40℃100g水中溶解40g
氯化钾达到饱和，所以40℃时，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质
量比为40g：140g=2：7；
（3）曲线越陡受温度影响就大，所以硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受
温度影响较小；
（4）
A、不知温度，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓稀，故错；
B、在同一温度下，饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变，故对；
C、30℃时，KCl的溶解度小于 KNO 的溶解度，分别将10g KCl和10g KNO 配制成饱
3 3和溶液，前者需要水的质量较多，故对；
D、知硝酸钾和氯化钾的饱和溶液的质量关系，无法比较析出的晶体的多少，故错．
答案：
（1）小于
（2）40 2：7
（3）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小
（4）BC
点评：本题考查了学生据图表作溶解度曲线及对溶解度曲线意义的了解和应用，能较好考查
学生应用知识解决问题的能力．
25．（4分）
考点：物质的鉴别、推断；盐的化学性质．
专题：混合物组成的推断题．
分析：根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子会生
成白色的硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于硝酸，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，
氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，氯化银沉淀不溶于硝酸等知识进行分析．
解答：解：碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子会生
成白色的硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于硝酸，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，
氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，氯化银沉淀不溶于硝酸，取少量样品溶于水得到
无色溶液，所以杂质中一定不含硫酸铜、碳酸钙，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白
色沉淀A，过滤，沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体，所以杂质中
一定含有硫酸钾，往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉
淀B，步骤①中加入的过量氯化钡，所以步骤①所得的滤液中含有氯离子，杂质中可能
含有氯化钾，氯化钙和碳酸钾会生成白色沉淀，不能共存，所以杂质中一定不含：氯化
钙．
（1）通过推导可知，白色沉淀B是氯化银，步骤②中放出的气体是二氧化碳气体；
（2）通过推导可知，杂质中一定含有硫酸钾，一定没有碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；
（3）①步中的氯化钡是过量的，所以最后含有钾离子，加入了稀硝酸，最后含有氢离
子，碳酸钾和氯化钡会生成氯化钾，进入滤液中，所以最后含有钾离子，所以最终所得
滤液中含有的阳离子是：钾离子、钡离子、氢离子．
故答案为：（1）氯化银，二氧化碳气体；
（2）硫酸钾，碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；
（3）钾离子、钡离子、氢离子．
点评：在解此类题时，首先分析所给物质的性质和两两之间的反应，然后结合题中的现象确
定各物质的存在性，最后进行验证即可．
三、我会回答（每空1分，每个化学方程式2分，满分12分）
26．（5分）
考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
专题：金属与金属材料．
分析：（1）根据金属的物理性质分析；
（2）根据反应物和产物书写化学方程式；
（3）根据化学式分析
解答：解：（1）用铜做导线是利用金属铜的延展性和导电性；
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝，化学方程式为：
4Al+3O =2Al O
2 2 3
（3）PET纤维化学式为C H O ，故PET纤维由C、H、O三种元素组成
10 8 4
故答案为：（1）延展；导电；
（2）4Al+3O =2Al O
2 2 3
（3）C、H、O
点评：本题主要是对基础知识的考查，难度不大
27．（7分）考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
专题：框图型推断题．
分析：根据A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同
类别的物质，C俗称纯碱，所以C是碳酸钠，F是人体中含量最多的物质，所以F是水，
A和水可以相互转化，所以A是氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以相互转化，所
以B是二氧化碳，水会转化成E，E和碳酸钠会反应，所以E可以是氢氧化钙，氢氧化
钙和碳酸钠都会与D反应，所以D可以是硫酸，然后将推出的各种物质代入转化关系
中验证即可．
解答：解：（1）A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不
同类别的物质，C俗称纯碱，所以C是碳酸钠，F是人体中含量最多的物质，所以F是
水，A和水可以相互转化，所以A是氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以相互转化，
所以B是二氧化碳，水会转化成E，E和碳酸钠会反应，所以E可以是氢氧化钙，氢氧
化钙和碳酸钠都会与D反应，所以D可以是硫酸，氧气和氢气会生成水，水通电会生
成氢气和氧气，氧气和木炭会生成二氧化碳，二氧化碳和水会发生反应，水和氧化钙会
生成氢氧化钙，二氧化碳和碳酸钠可以相互转化，碳酸钠、氢氧化钙都会与硫酸反应，
推出的A～F中都含有氧元素，推导合理，所以A是O ，D是H SO ，F是H O；
2 2 4 2
（2）通过推导可知B是二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃，所以可以
用来灭火，
C与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程
式为：Ca（OH） +Na CO =CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
（3）水通电生成氧气的反应是分解反应，氧气和氢气生成水的反应是化合反应，碳酸
钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应是复分解反应，所以图中物质相
互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是：置换反应．
故答案为：（1）O ，H SO ，H O；
2 2 4 2
（2）灭火，Ca（OH） +Na CO =CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
（3）置换反应．
点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关
系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
四、我会实验（共2小题，每空1分，每个化学方程式2分，满分16分）
28．（4分）
考点：中和反应及其应用；酸的化学性质．
专题：常见的酸 酸的通性．
分析：盐酸和氢氧化钠发生的中和反应时无明显的现象，为了确定是否发生了反应，滴加酚
酞试液通过颜色的改变确定是否发生了反应．当盐酸适量时，溶液颜色由红色恰好变
为无色，当盐酸过量时可通过石蕊试液或碳酸氢钠进行验证．
解答：解：（1）先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，由于氢氧化钠属于碱，则氢氧化钠溶液中
滴加酚酞溶液，溶液变红色；再氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，红色逐渐消失，说明氢氧
化钠和稀盐酸发生了中和反应；故答案为：酚酞溶液；稀盐酸；
（2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是石蕊试液在
碱性溶液中为蓝色，石蕊在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显；
故答案为：石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的
颜色变化不明显；
（3）要验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是
铜片，因为铜不能和盐酸反应，当滴加盐酸的量过量时，加入铜不会有明显现象，故答
案为：B．
点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行，完成
此题，可以依据课本已有的知识．
29．（12分）
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催
化作用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：科学探究．
分析：根据题干提供的信息进行分析，据图可知仪器的名称，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能反应生成水和氧气；浓硫酸具有吸水性；氧气能与氧化铜反应生成氧化铜；
根据剩余固体中含有氧化铜和碳进行解答；要证明氧化铜具有催化作用，可以从能改
变化学反应速率和化学反应前后物质的质量和化学性质不变进行．
解答：解：（1）据图可以知道，a是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能反应生成水和氧气；浓硫酸具有吸水
性，能干燥氧气，故填：2H O 2H O+O ↑，干燥氧气；
2 2 2 2
（3）铜能与氧气反应生成氧化铜，故通过称量反应前后C装置的质量，即可计算生成
的氧化铜的质量，从而求出铜的质量，算出铜的质量分数，故填：C；
（4）大胆猜想：剩余的固体中可能含有氧化铜和碳，故可以猜测是碳加快了H O 溶液
2 2
的分解，故填：碳；
实验验证：氧化铜加快了H 0 溶液的分解，则能使过氧化氢分解产生氧气，能使带火
2 2
星的木条复燃，氧化铜是不溶于水的物质，要将氧化铜分离出来，则需要经过过滤；要
证明碳不能加快H O 溶液的分解，则需要增加碳和过氧化氢溶液混合的实验，观察不
2 2
到带火星的木条复燃的现象；故填：
实验方案 实验现象 分析及结论
实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL 5%H O 溶液 带火星木 H 0 溶液常温下产
2 2 2 2
的试管． 条不复燃 生氧气的量很少，不
足以使带火星的木
条复燃
实验二：向盛有5mL5%H 0 溶液的试管中加入1g氧 猜想Ⅰ成立．反应
2 2
化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管．观察现象． 前后氧化铜的质量
待反应结束后将试管里的剩余物进行 过滤、洗涤、干带火星的 相等．
燥、称量．对比反应前后氧化铜的质量 木条复燃
称得固体
质量为
1g．
实验三：向盛有5mL5%H 0 溶液的试管中加入1g 没有气泡 猜想Ⅱ不成立
2 2
碳，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象． 产生，带（填”成立“或“不
火星 成立”）
木条不复
燃．
讨论交流：催化剂在化学反应前后的化学性质不变，根据实验二不能得出氧化铜反应
前后化学性质不变的结论，故根据得出的两个结论不能判断Ⅲ成立，故填：不能，没有
证明反应前后物质的化学性质没有改变．
点评：本题为实验探究题，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合题干提供的信息进行．
五、我会计算（共1小题，满分6分）
30．（6分）
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量等于氯化钙和碳酸钙的混合物的质量加
上稀盐酸的质量减去反应后剩余物质的总质量；
（2）根据化学方程式利用生成的二氧化碳的质量计算出混合物中碳酸钙的质量和生成
的氯化钙的质量，溶质有两部分，一是生成的氯化钙，一是原混合物中的氯化钙，原混
合物中的氯化钙可以用混合物的质量减去碳酸钙的质量获得，最后利用质量分数公式
计算即可．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=28.8g+100.0g﹣120.0g=8.8g；
（2）设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 111 44
x y 8.8g，
x=20g，y=22.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数： ×100%=25.8%；
答：（1）生成二氧化碳的质量是8.8g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.8%．
点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，
这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．
