文档内容
2015年辽宁省鞍山市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，每小题1分，满分16分）
1．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学
变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成
其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、海水晒盐是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、干冰升华是由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、大米酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；
D、空气液化是由气态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看
在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化．
2．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色的烟雾，故选项说法错误。
B、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
3．【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可，有机合成材料包括合成橡胶、合成纤维
和塑料，据此解答．
【解答】解：A、塑料属于有机合成材料，正确；
B、黄金属于金属饰品，错误；
第1页（共13页）C、钢属于金属材料，错误；
D、纯棉属于天然材料，错误；
故选：A。
【点评】掌握常见的物质的材料类别是正确解答本题的关键．
4．【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待
测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，
以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气
泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图
中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧
挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键．
5．【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数
不变．
【解答】解：根据质量守恒定律和Zn+4HNO ＝Zn（NO ）+2H O+2X↑可知，反应前锌原子
3 3 2 2
是1个，反应后是1个；反应前氢原子是4个，反应后是4个；反应前氮原子是4个，反应
后应该是4个，其中2个包含在2X中；反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4
个包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮，二氧
化氮的化学式是NO 。
2
故选：D。
【点评】判断X的化学式时，要注意X前面的化学计量数是2，2X中含有2个氮原子和4
个氧原子，这样理解才不会出错．
6．【分析】A、根据碘的生理功能与缺乏症进行分析；
第2页（共13页）B、根据地沟油含有毒素进行分析判断；
C、根据甲醛有毒进行分析判断：
D、根据霉大米中有黄曲霉素进行分析。
【解答】解：A、加碘盐中加入了碘元素，故可以预防甲状腺肿大。故A说法正确；
B、地沟油含有毒素，一旦食用，则会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌，
故B说法错误；
C、因为甲醛醇能和蛋白质反应，使蛋白质分解，破坏蛋白质的结构，故C说法错误；
D、霉变的大米中产生了黄曲霉素，它有毒，不能食用，故D说法错误；
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学
知识也是重要的中考热点之一。
7．【分析】根据物质的元素组成及性质分析：一氧化碳难溶于水，具有可燃性、还原性和毒性；
二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳
酸；能使澄清的石灰水变浑浊．
【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故选项正确；
B、一氧化碳不能与石灰水反应，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故选项错误；
C、CO具有还原性，可以冶炼金属，而二氧化碳不能，故选项错误；
D、二氧化碳和一氧化碳都是无色的气体，不能鉴别，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧化碳和二氧化碳也是
中考中的重要考点，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，本考点综合性强，主要
出现在选择题和实验题中．
8．【分析】根据物质的化学式可以判断原子构成、元素组成，也可以计算相对分子质量、组成
元素质量比．
【解答】解：A、每个牛磺酸分子中含有14个原子，而牛磺酸中含有多个原子，该选项说法
不正确；
B、牛磺酸的相对分子质量为：24+7+14+48+32＝125，该选项说法不正确；
C、牛磺酸中氧、硫元素的质量比为：（16×3）：32＝3：2，该选项说法正确；
D、每个牛磺酸分子中含有3个氧原子，不含有臭氧分子，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】相对分子质量的单位不是g，因此牛磺酸的相对分子质量不是125g，而是125，要
第3页（共13页）注意理解．
9．【分析】根据燃烧的条件：可燃物、达到着火点、氧气三者缺一不可，可以判断出只要去除
其中的任一个条件即可达到灭火的目的．
【解答】解：A、油锅着火，迅速盖上锅盖，隔绝了空气，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧
的条件而灭火，故灭火方法合理；
B、桌面上酒精燃烧，可用湿抹扑盖，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，故
灭火方法合理；
C、身上着火可就地打滚，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，故灭火方法合
理；
D、用水来浇灭电器着火，容易触电，故灭火方法不合理；
故选：D。
【点评】本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从
而找出灭火的方法．
10．【分析】根据除去粗盐中的泥沙、CaCl 、MgCl 、Na SO 杂质，即除去镁离子、钙离子和硫
2 2 2 4
酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根
离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量
的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸
根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，
还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液
转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应
剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和
碳酸根离子，所以正确的顺序为：④⑤③①②⑥或
⑤④③①②⑥。
故选：B。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考除杂的
顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．
11．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能
与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
第4页（共13页）【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气
体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原
则，故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、过量的CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引
入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出
来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之
间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
【解答】解：A、可先鉴别出蓝色的CuSO 溶液，再将CuSO 溶液滴入剩下的三种试剂中，
4 4
都没有明显的现象，故错误；
B、盐酸和硫酸都能够和碳酸钠反应产生气泡，现象相同，因此应用互滴法无法鉴别稀盐
酸和稀硫酸，故错误；
C、采用溶液互滴法，碳酸钾和盐酸反应产生气泡，和氯化钡反应产生沉淀，因此既能产生
沉淀又能够产生气泡的是碳酸钾，和碳酸钾产生气泡的是盐酸，产生沉淀的是氯化钡，剩
下的为氢氧化钠，因此可鉴别出四种物质，故正确；
D、四种物质两两混合都没有明显的现象，无法鉴别，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，不用其他试剂，应该采用供检物质两两混合的方式，
根据物质的溶液颜色以及物质间反应实验现象进行，要求同学们掌握基础知识，以便灵活
应用．
二、填空题（共4小题，每小题4分，满分16分）
13．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目．
第5页（共13页）【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在
其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；
（2）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最
多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号
前加上相应的数字，1个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故3个亚铁离子可表示为：
3Fe2+．
（4）相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H O；
2
故答案为：（1）2N；（2）Al；（3）3Fe2+；（4）H O；
2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
14．【分析】（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，据此进行分析解答．
（2）当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析
解答．
（3）原子中，核内质子数＝核外电子数．
（4）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素
的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解
答即可．
【解答】解：（1）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，A和B核内质子数相同，属
于同一种元素，图中共表示3种元素．
（2）A质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为铝离子；C质子数＝17，核
外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为氯离子；所形成的化合物为氯化铝，其化学式为：
AlCl ．
3
（3）原子中，核内质子数＝核外电子数，18＝2+8+x，x＝8．
（4）根据元素周期表中的一格中获取的信息，银元素的相对原子质量为107.9；
故答案为：
（1）3；（2）AlCl ；（3）8；（4）107.9．
3
【点评】本题通过给出微粒的模型考查了学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；
了解元素周期表的特点及其应用，以及核外电子在化学反应中的作用是解题的关键．
15．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高
第6页（共13页）而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t ℃时，A的溶解度是40g；当B中含有少量
1
的A时，可用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响变化比较小；t ℃时，
2
A的溶解度是40g，在50g水中加入40gA物质，充分溶解后得到溶液的质量＝30g+50g＝
80g；将t ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t ℃，所得溶液的质量由大到
2 1
小的顺序是C＞B＞A，因为降温后B析出的固体少，A析出的固体多，C不会析出固体，
因此C的溶液质量不变，还是100g．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t ℃时，A的溶解度是40g；故答案为：40；
1
（2）当B中含有少量的A时，可用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响
变化比较小；故答案为：蒸发结晶；
（3）t ℃时，A的溶解度是60g，50克水放入30克A物质就能成饱和溶液，因此在50g水中
2
加入40gA物质，充分溶解后得到溶液的质量＝30g+50g＝80g；故答案为：80；
（4）将t ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t ℃，所得溶液的质量由大到小
2 1
的顺序是C＞B＞A，因为降温后B析出的固体少，A析出的固体多，C不会析出固体，因
此C的溶液质量不变，还是100g；故答案为：C＞B＞A；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
16．【分析】（1）根据测定水的酸碱度的方法，硬水和软水的鉴别方法和转化方法；根据蒸馏
得到的产物考虑；
（2）根据净水的知识进行分析，除杂时可以采用先除去易除的杂质，再除去难除的杂质的
顺序．水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去；不溶性小颗粒固体杂质可以
通过过滤除去；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；投药消毒杀菌可以除去细菌微生
物．
【解答】解：（1）测定水的酸碱度最简单的方法是使用pPH试纸，也可以用pH计，pH试纸
只能测整数，pH计可测到小数比较精确；用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，
泡沫少的是硬水；硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的是煮沸；
答案：pH试纸 肥皂水 煮沸；
（2）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚
集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸
附水中的色素和异味等；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故要将混有泥沙的天然水净
化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是②加明矾吸附沉降→①过滤
第7页（共13页）→⑤活性炭吸附→④消毒杀菌，而没有蒸馏操作．
故答案为：②①⑤④
【点评】解答本题的关键是测水的酸碱度的方法，熟悉硬水和软水的鉴别方法和转化方法，
知道蒸馏得到的水是净化程度最高的水．
三、解答题（共7小题，满分48分）
17．【分析】（1）三大化石燃料有：煤、石油、天然气；根据化学方程式的写法写出化学方程式；
根据促进可燃物燃烧的方法考虑；
（2）根据防止空气污染的方法考虑；
（3）温室气体含量过多，会使全球温度升高、变暖．在温室气体中二氧化碳是含量最多的
气体，因此要减少化石燃料的燃烧．减少的方法有多种如：植树造林、合理的开发新能源、
减少化石燃料的燃烧等．“零碳”中的“碳”主要是指二氧化碳．
【解答】解：（1）三大化石燃料有：煤、石油、天然气；反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧
化碳和水，用观察法配平，反应条件是点燃，所以方程式是：
CH +2O CO +2H O；常常将煤块粉碎成煤粉，它的作用是增大煤与氧气的接触
4 2 2 2
面积；
（2）减少化石燃料使用可以降低PM 的浓度，从而改善空气质量；
2.5
（3）“地球一小时”活动，是由世界自然基金会发起的每年3月28日晚上熄灯一小时，这
个活动能起到节约电能，减少化石燃料的使用，故A正确；从A中分析可知电能节约了，
使用化石燃料也减少了，温室气体的排放主要与化石燃料的大量使用有关，所以B正确；
欣赏城市夜景，城市夜景主要是由各种灯光所构成的，这需要消耗很多电能，与活动目的
不相符，故C错；温室气体主要是指二氧化碳等气体，它们的大量排放，导致地球表面温
度升高，带来冰川融化、海平面升高、厄尔尼诺现象增多等一系列气候问题，故D说法正
确；
故答案为：（1）石油；CH +2O CO +2H O；增大煤与氧气的接触面积；（2）减少化
4 2 2 2
石燃料使用；（3）C．
【点评】本题考查的是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视．有关二氧
化碳造成的温室效应问题，不仅引起了世界各国的重视而且也是近几年中考的热点问题．
本考点主要出现在选择题和填空题中．
18．【分析】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和
第8页（共13页）氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（2）根据金属的活动性顺序解答；
（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；可以根
据铝的性质和反应类型等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下
和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe O +3CO 2Fe+3CO 。
2 3 2
故答案为：（1）氧气和水；Fe O +3CO 2Fe+3CO 。
2 3 2
（2）从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，可以先把硫酸和硫酸铜转变
成硫酸亚铁，故加入的是过量的铁；滤渣A是过量的铁和铜。故答案为：过量的铁；铁、铜
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。防止锈蚀的原理
是隔绝氧气和水，常采取的防锈措施是刷漆、涂油等；通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是
因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄
膜从而阻止了内部的铝进一步氧化。
故答案为：跟空气中的氧气和水共同作用；刷漆（涂油等）；铝在常温下与空气中的氧气发
生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化
【点评】本题重点考查了金属的性质用途、合金的性质、化学方程式书写以及实验操作过
程的推断。
19．【分析】根据题干提供的信息进行分析，A为红色金属单质，故A是铜；B的固体可用作人
工降雨，故B是二氧化碳；C、D为黑色粉末，故C和D为氧化铜和碳，F可用于改良酸性
土壤的碱，故F是氢氧化钙；E能与氯化钡反应生成难溶性物质，故G为硫酸钡，E是硫酸
铜，C是氧化铜，D是碳；H为难溶性蓝色物质，故H是氢氧化铜，I是硫酸钙，据此解答。
【解答】解：A为红色金属单质，故A是铜；B的固体可用作人工降雨，故B是二氧化碳；
C、D为黑色粉末，故C和D为氧化铜和碳，F可用于改良酸性土壤的碱，故F是氢氧化钙；
E能与氯化钡反应生成难溶性物质，故G为硫酸钡，E是硫酸铜，C是氧化铜，D是碳；H
为难溶性蓝色物质，故H是氢氧化铜，I是硫酸钙，带入框图，推断合理；
（1）A是铜，G是硫酸钡，故填：Cu；BaSO ；
4
（2）E是硫酸铜，F是氢氧化钙；硫酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，E与F
反应的化学方程式：Ca（OH）+CuSO ═Cu（OH）↓+CaSO ↓；B是二氧化碳，D是碳，炽
2 4 2 4
第9页（共13页）热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，B与D反应的化学方程式：C+CO 2CO；
2
（3）C是氧化铜，D是碳；通过C与D反应的化学方程式（C+2CuO 2Cu+CO ↑）
2
可知，C与D的反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于
置换反应。
故答案为：
（1）Cu；BaSO ；
4
（2）Ca（OH） +CuSO ═Cu（OH） ↓+CaSO ↓；C+CO 2CO；
2 4 2 4 2
（3）置换反应。
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是依据题干叙述找准解题的突破口，直
接得出有关物质的化学式，然后推断得出其他物质的化学式。
20．【分析】（1）铁丝燃烧产生高温的熔融物四氧化三铁，可以据此解答；
（2）根据红磷燃烧及实验装置的特点来完成解答即可；
（3）根据溶液的配制方法来完成解答；
（4）根据蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是使受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴
飞溅解答；
【解答】解：
（1）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成高温的黑色固体物质，为了防止高温
的熔融物炸裂集气瓶，通常在集气瓶中放些水或是细沙；（2）反应中为了保证实验结果尽
可能的准确，通常要放入过量的红磷，以使氧气被消耗尽，否则会使测量结果偏小；
（3）俯视读数读数偏大，而实际量取的液体的体积偏少，所以会导致配制的溶液的质量分
数偏大；
（4）蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是使受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
故答案为：
（1）防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；
（2）红磷量不足等；
（3）偏大；
（4）使受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、
文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题
第10页（共13页）情景，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选
择或解答即可．
21．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石
和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的
密度比空气大；
浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂；
（4）不同的实验装置，功能不同。
【解答】解：（1）a是酒精灯，常用作热源；b是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中
注入液体药品。
故填：酒精灯；长颈漏斗。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，应选用的发生装置是B或C；
该反应的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
故填：B；2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
（3）若要制取二氧化碳，在B装置的锥形瓶中装有石灰石，那么b中应加入稀盐酸；
若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸；
如果用E装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，则气体从c端进入。
故填：稀盐酸；浓硫酸；c。
（4）用C装置代替B装置制取二氧化碳，改进后的优点是能使反应随时进行或停止，其原
理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，
反应停止；
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。
故填：能使反应随时进行或停止。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22．【分析】二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧
第11页（共13页）化钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
澄清石灰水中的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水．
【解答】解：【实验探究】如下表所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中， 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定含有碳酸
向溶液中滴加过量的氯化钡 钠，碳酸钠的化学式是
溶液，并不断振荡 Na CO
2 3
（2）取步骤（1）试管中的少量 溶液变为红色 说明原溶液中一定含有氢氧
上层清液，滴加酚酞溶液 化钠
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成
了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO ═Na CO +H O；
2 2 3 2
（2）因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验，所
以不能用适量的氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液．
故填：2NaOH+CO ═Na CO +H O；不可行；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢
2 2 3 2
氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验．
[理解与应用]澄清石灰水暴露在空气中容易变质，生石灰能和空气中的水反应生成氢氧化
钙，因此生石灰暴露在空气中容易变质，都应该密封保存．
故填：澄清石灰水．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
23．【分析】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，
可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的
化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，最后使用质量
分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数和生成氯化钙的质量分数．
【解答】解：
（1）生成二氧化碳的质量＝25 g+100 g﹣116.2 g＝8.8 g
设：样品中CaCO 的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
3
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 111 44
x y 8.8 g
第12页（共13页）＝ ＝
x＝20g，y＝22.2g
样品中碳酸钙的纯度＝ ×100%＝80%
反应后所得溶液的质量分数为＝ ×100%＝20.0%
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8 g
（2）样品中碳酸钙的纯度为80%
（3）反应后所得溶液的质量分数为20.0%．
答案：
（1）生成二氧化碳的质量为8.8 g
（2）样品中碳酸钙的纯度为80%
（3）反应后所得溶液的质量分数为20.0%．
【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物
的质量直接代入化学方程式进行计算．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2022/1/24 21:48:22；用户：微信用户；邮箱：orFmNt6JxbombNK--PZkfnvM8130@weixin.jyeoo.com；学号：42171657
第13页（共13页）
