文档内容
2019年辽宁省大连市中考化学试卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．玻璃破碎 C．食物变质 D．干冰升华
2．（1分）空气中含量较多且可以作保护气的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．（1分）下列食物中，富含糖类的是（ ）
A．豆腐 B．黄瓜 C．米饭 D．瘦肉
4．（1分）下列人体必需的元素中，摄入量不足会引起甲状腺肿大的是（ ）
A．铁 B．钙 C．碘 D．氟
5．（1分）下列净化水的方法中，单一操作净化程度相对较高的是（ ）
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏
6．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．红磷 B．牛奶 C．矿泉水 D．大理石
7．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．O B．SO C．CaSO D．Cu（OH）
3 2 4 2
8．（1分）下列物质中，属于碱的是（ ）
A．HgO B．HNO
3
C．KOH D．NH
4
Cl
9．（1分）亚硒酸钠（Na SeO ）中，硒元素的化合价是（ ）
2 3
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
10．（1分）从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A．煤 B．酒精 C．氢气 D．天然气
11．（1分）下列水果中，酸性最强的是（ ）
A．柠檬pH＝2.3 B．草莓pH＝3 C．菠萝pH＝4.1 D．木瓜pH＝5.5
12．（1分）下列说法中，错误的是（ ）
A．C 可用作超导材料 B．木炭可用作电池电极
60
C．石墨可用于制铅笔芯 D．金刚石可用于裁割玻璃
13．（1分）2019年是元素周期律发现150周年。如图是氯元素在元素周期表中的相关信息，
第1页（共18页）下列说法错误的是（ ）
A．氯属于金属元素
B．氯的原子序数是17
C．氯原子核外有17个电子
D．氯的相对原子质量是35.45
14．（1分）下列关于物质用途的说法中，正确的是（ ）
A．碳酸钙用作发酵粉
B．碳酸钠用作建筑材料
C．亚硝酸钠用于食品调味
D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
15．（1分）合理使用化学物质会造福人类。下列做法不合理的是（ ）
A．用一氧化碳作燃料
B．用霉变的花生压榨食用油
C．用聚氯乙烯制电线绝缘层
D．用甲醛水溶液浸泡动物标本
二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共25分）
16．（4分）化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。
（1）氧气和液氧都是由 构成的
（2）氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明 。
（3）空气中的氧气无处不在，是 的结果。
（4）氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是 。
17．（6分）水是一种宝贵的资源。
（1）水能参与很多化学反应。水通电分解的化学方程式为 ，该实验说明了水是由
组成的。
（2）水能溶解许多物质，是最常见的 。加入洗涤剂的水可洗掉餐具上的油污是因
为洗涤剂能使油污发生 现象。
（3）爱护水资源一方面要 ，另一方面要防治水体污染。磷酸二氢铵（NH H PO ）是
4 2 4
一种化肥，当其含有的 两种元素排入水体，可能导致水体富营养化。
第2页（共18页）18．（5分）金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝制成铝箔是利用了铝的 性；灯泡的灯丝用钨制而不用锡制，是因为 。
（2）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢的性能不同，主要是因为它们的 不同
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 。工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式
为 。
19．（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）甲的溶解度随着温度的升高而 。
（2）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是 。
（3）t℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 。
（4）乙中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是 。
20．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）高温煅烧石灰石： 、 。
（2）铁丝在氧气中燃烧： 、 。
（3）用氢氧化钠溶液中和石油产品中的残余硫酸： 、 。
三、简答题（本大题共4小题，共24分）
21．（6分）汽车给人们的生活带来方便的同时，也带来节能和减排的问题。如图是某种汽车
的 燃 料 燃 烧 过 程 示 意 图
（1）从燃烧的条件看，火花塞的作用是 。
（2）将汽油与空气的混合气充分压缩，有助于节省燃料，说明主要原因。
第3页（共18页）（3）乙醇的含碳量比汽油的低。分析在汽油中加入适量乙醇，对尾气中炭黑排放量的影响。
（4）利用催化净化装置，可使燃烧过程中产生的CO和NO在催化剂的作用下，转化为两
种空气中常见的无害气体，该反应的化学方程式为 。
22 ． （ 6 分 ） 在 实 验 室 利 用 以 下 装 置 制 取 气 体
（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 。为了得到相对纯净的氧气，收集装置应
选 （填字母序号，下同），检验收集到的气体为氧气的操作是 。
（2）用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 。发生装置应选 ，选择该装置
的原因是 。
23．（6分）超氧化钠（NaO ）是一种固体供氧剂，可应用于家庭急救，其供氧的原理是
2
4NaO +2H O＝4NaOH+3O ↑．为探究长期存放的超氧化钠固体是否变质，进行如下实验：
2 2 2
I．取少量固体，加入足量稀盐酸，观察到有气泡生成。
Ⅱ．另取少量固体，用足量水溶解后，加入一定量氢氧化钙溶液。实验过程中只观察到有
白色沉淀生成。
（1）I中现象能否判断超氧化钠已变质？说明理由。
（2）Ⅱ中现象可得出固体中一定含有 ，一定没有 。若要进一步确定其成分，
可取少量固体充分溶解后继续实验，需用到的试剂有 。
（3）将I、Ⅱ中反应后的物质倒入同一烧杯中，一段时间后，得到澄清溶液。写出溶液中溶
质成分可能存在的情况。
24．（6分）“垃圾是放错位置的资源”，废旧金属的回收利用可节约资源、减少污染。为测定
某废铜屑（含铜、铜锈、氧化锌）中铜元素的含量，以便合理回收金属，化学小组取一定质
量的样品，分别用如下方法获取相关数据。
说明：铜锈的成分为碱式碳酸铜[Cu （OH） CO ]；Cu （OH） CO
2 2 3 2 2 3
第4页（共18页）2CuO+CO ↑+H O；方法一所用部分装置如图；无水硫酸铜用于吸收水分。
2 2
（1）方法一中，过滤后所得滤液的溶质是 ；此步骤还可证明锌的金属活动性比铜
强，理由是 。
（2）结合图中装置，为测定废铜屑中铜元素的含量，方法一中需要称量并记录的数据有
。实验中，待锥形瓶内的反应结束后，可用注射器向瓶内多次推入空气，其目的是 。
（3）写出方法二中“……”处省略的两个实验步骤。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
25．（6分）氢氧化镁[Mg（OH） ]是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。
2
（1）根据化学方程式计算，5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量。
（2）现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。计
算已反应的氢氧化镁的质量。
第5页（共18页）2019 年辽宁省大连市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学
变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成
其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、酒精挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物
理变化，故A错；
B、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、食物变质生成了菌类物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、干冰升华由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，
故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看
在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化．
2．（1分）
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】根据空气中各种成分的性质和用途进行分析解答。
【解答】解：空气中各种成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约
占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%．氮气的化学性质不活泼，可
以做保护气，故A正确。
故选：A。
【点评】掌握空气中各种成分的组成、性质和用途是解答本题的关键。
3．（1分）
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据营养素的食物来源进行分析解答。
第6页（共18页）【解答】解：A．豆腐富含蛋白质，故A错误；
B．黄瓜富含维生素，故B错误；
C．米饭富含糖类，故C正确；
D．瘦肉富含蛋白质，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对六大营养素的食物来源的掌握情况，属识记内容。
4．（1分）
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】要求营养素的生理功能进行分析解答。
【解答】解：A．缺铁易患贫血症，故A错误；
B．缺钙易患骨质疏松证，故B错误；
C．缺碘易患甲状腺肿大，故C正确；
D．缺氟易患龋齿，故D错误。
故选：C。
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、
生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
5．（1分）
【考点】75：水的净化。
【分析】根据吸附可以除去水中的色素和异味；沉淀、过滤可以除去不溶于水的物质；蒸馏
可以得到几乎纯净的水解答。
【解答】解：在吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法中，蒸馏可以得到几乎纯净的水，净
化程度较高。
故选：D。
【点评】吸附、沉淀、过滤等方法中，每种方法只是除去水中的一部分杂质，而蒸馏几乎可
以把水中的杂质全部除去。
6．（1分）
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，
微观上只有一种分子。
【解答】解：A、红磷由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、牛奶中含有蛋白质、油脂等物质，属于混合物，故B错；
第7页（共18页）C、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故C错；
D、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故D错。
故选：A。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社
会实践中了解生活中常见物质的组成。
7．（1分）
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有
氧元素。
【解答】解：A中只有一种元素，属于单质，故A错误。
B中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。
C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。
D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故D错误。
故选：B。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具
备。
8．（1分）
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
【解答】解：A、HgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选
项错误。
B、HNO 是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误。
3
C、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项正确。
D、NH Cl是由铵根离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。
4
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸碱盐与氧化物的特征、熟悉常见的物
质的组成是正确解答本题的关键。
9．（1分）
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠（Na SeO ）的化学式进行
2 3
解答本题。
第8页（共18页）【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设Se元素的化合价是x，根据在化合物中正
负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解
答。
10．（1分）
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
【分析】根据酒精、氢气、煤、沼气燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可。
【解答】解：A、煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体以及可吸入颗粒，会污
染空气，故选项错误。
B、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
C、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确。
D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温室
效应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响即可正确解答本题。
11．（1分）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据溶液的pH与溶液的酸碱性的关系来分析，pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱
性越强；pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7，溶液显中性。
【解答】解：溶液的pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。分析选项可知，柠檬的pH最
小，所以，柠檬的酸性最强。
故选：A。
【点评】本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系，难度不大。
12．（1分）
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、根据C 优异性能分析；
60
B、根据石墨具有导电性分析；
C、石墨很软且在纸上划过会留下痕迹；
D、根据金刚石的特征分析。
【解答】解：A、C 具有金属光泽，有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗抗化学腐
60
第9页（共18页）蚀、在光、电、磁等领域有潜在的应用前景，故正确。
B、石墨用作电池的电极，是因为石墨具有导电性，木炭不具有导电性，故错误；
C、石墨很软且在纸上划过会留下痕迹，故可用于制作铅笔芯，故正确；
D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于裁割玻璃，故正确；
故选：B。
【点评】物质的性质决定用途，用途又反映了物质的性质，根据物质的性质细心分析。
13．（1分）
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该
元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分
析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是
氯，带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，该元素的原子序数为17，故选项
说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17；根据原子中
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17，故选项
说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原
子质量为35.45，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、
元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
14．（1分）
【考点】9G：常用盐的用途．
【分析】A、根据碳酸钙的性质和用途解答；
B、根据碳酸钠的性质和用途解答；
C、根据亚硝酸钠有毒解答；
D、根据碳酸氢钠可以与胃酸反应解答；
【解答】解：
A、碳酸氢钠用作发酵粉，碳酸钙可作补钙剂，故错误；
第10页（共18页）B、碳酸钙用作建筑材料，故错误；
C、亚硝酸钠有毒，不能用于食品调味，故错误；
D、碳酸氢钠可以与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，侧重化学与生活、
生产的考查，注意对相关知识的积累。
15．（1分）
【考点】6K：常见气体的用途；I1：塑料及其应用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人
体健康．
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【分析】A．根据一氧化碳具有可燃性进行分析；
B．根据黄曲霉素有毒进行分析；
C．根据氯乙烯的用途进行分析；
D．根据甲醛的用途进行分析。
【解答】解：A．一氧化碳具有可燃性，可以用途燃料，故A正确；
B．霉变的花生含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，故B不合理；
C．聚乙烯塑料做电线的绝缘层是利用了聚乙烯塑料没有导电性，可用聚氯乙烯制电线绝
缘层，故C正确；
D．甲醛可使蛋白质质变性，达到长期保存的目的，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共25分）
16．（4分）
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：
（1）氧气和液氧都是由氧分子构成的；
（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的间隔变小；
（3）空气中的氧气无处不在，是分子不断运动的结果。
（4）氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是氧原子和碳原子。
第11页（共18页）故答案为：（1）氧分子；（2）受压时氧气分子间的间隔变小；（3）分子运动；（4）氧原子和碳
原子。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方
法是解答此类题的关键。
17．（6分）
【考点】71：电解水实验；7H：乳化现象与乳化作用；HB：保护水资源和节约用水．
【分析】（1）电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少；与负极相连的试管生
成的是氢气，较多；氢气的体积是氧气体积的2倍；由电解水可知水的组成与构成情况。
（2）根据水的用途及洗洁精局域乳化作用解答；
（3）歌女爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水解答。
【解答】解：
（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑，电解水的
2 2 2
实验结论是说明水是由氢元素和氧元素组成，
（2）水能溶解许多物质，是最常见的溶剂，加入洗涤剂的水可洗掉餐具上的油污是因为洗
涤剂能使油污发生乳化现象。
（3）爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水。磷酸二氢铵（NH H PO ）
4 2 4
是一种化肥，当其含有的氮元素、磷元素两种营养元素排入水体，可能导致水体富营养化。
答案：
（1）2H O 2H ↑+O ↑，氢元素和氧元素；
2 2 2
（2）溶剂；乳化；
（3）节约用水；氮、磷；
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学
知识也是重要的中考热点之一。
18．（5分）
【考点】82：金属的物理性质及用途；8E：生铁和钢；8G：金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】（1）根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。
（2）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金。
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
【解答】解：（1）铝制成铝箔是利用了铝的延展性；灯泡的灯丝用钨制而不用锡制，是因为
钨的熔点高。
第12页（共18页）（2）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢
中含碳量不同，故生铁和钢性能不同。
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，是因为空气中水分含量低；铁锈的主要成分是氧化铁，
与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe O +6HCl═2FeCl +3H O。
2 3 3 2
故答案为：
（1）延展；钨的熔点高；
（2）含碳量；
（3）空气中水分含量低；Fe O +6HCl═2FeCl +3H O。
2 3 3 2
【点评】本题难度不大，掌握铁制品生锈的原理、生铁和钢的组成、金属的物理性质与用途
等是正确解答本题的关键。
19．（4分）
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：
固体溶解度曲线及其作用。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大；
（2）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种
方法是降低温度；
（3）t℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：150g
＝1：3；
（4）乙物质的溶解度受温度变化影响较大，所以乙中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是
蒸发溶剂。
故答案为：（1）增大；
（2）降低温度；
（3）1：3；
（4）蒸发溶剂。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（6分）
第13页（共18页）【考点】FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、
步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型。
【解答】解：（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO
3
CaO+CO ↑；符合“一变多”的特征，属于分解反应；
2
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O Fe O ；符合“多
2 3 4
变一”的特点，属于化合反应；
（3）氢氧化钠和稀硫酸反生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H SO ＝
2 4
Na SO +2H O，符合“两交换，价不变”的特点，属于复分解反应。
2 4 2
故答案为：
（1）CaCO CaO+CO ↑；分解反应；
3 2
（2）3Fe+2O Fe O ；化合反应；
2 3 4
（3）2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O；复分解反应。
2 4 2 4 2
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌
握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。
三、简答题（本大题共4小题，共24分）
21．（6分）
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H3：常用燃料的使用与其对环境
的影响．
【分析】（1）根据燃烧的条件解答；
（2）根据将汽油与空气的混合气充分压缩的优点解答；
（3）根据乙醇使用的特点分析回答。
（4）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：
（1）从燃烧的条件看，火花塞的作用是使温度达到汽油的着火点；
（2）将汽油与空气的混合气充分压缩，汽油蒸气与氧分子充分接触，经火花塞点然后，然
老燃烧更充分，放出热量更多，燃料的利用率高；故有助于节省燃料；
（3）加入乙醇后的汽油含碳量降低，与相同质量的汽油比，碳的质量少，燃烧时碳消耗氧
第14页（共18页）气的量减少，碳更容易充分燃烧，产生炭黑少；
（4）在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，
产生二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：2CO+2NO 2CO +N 。
2 2
答案：
（1）使温度达到汽油的着火点；
（2）将汽油与空气的混合气充分压缩，汽油蒸气与氧分子充分接触，经火花塞点然后，然
老燃烧更充分，放出热量更多，燃料的利用率高；故有助于节省燃料；
（3）加入乙醇后的汽油含碳量降低，与相同质量的汽油比，碳的质量少，燃烧时碳消耗氧
气的量减少，碳更容易充分燃烧，产生炭黑少；
（4）2CO+2NO 2CO +N 。
2 2
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循
质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
22．（6分）
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6F：氧气的检验和验满；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性
以及特殊要求选择收集装置；根据氧气的性质进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要
的条件选择发生装置。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
2KMnO K MnO +MnO +O ↑；因为氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用
4 2 4 2 2
排水法收集，可选用装置E作收集装置；由于氧气具有助燃性，检验收集到的气体为氧气
的操作是：把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑；不需要加热，反应物的状态是固体和液体，可用装置B作为发生装置。
2 2
故答案为：
第15页（共18页）（1）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；E；把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复
4 2 4 2 2
燃，则是氧气；
（2）2H O 2H O+O ↑；B； 不需要加热，反应物的状态是固体和液体。
2 2 2 2
【点评】本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生
装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、
能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
23．（6分）
【考点】26：药品是否变质的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质。
【分析】（1）根据稀盐酸中含有水，能和超氧化钠反应生成气体；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀进行分析；要先除去碳酸钠的干扰，再检验
氢氧化钠是否存在；
（3）根据生成物和过量反应物进行分析。
【解答】解：（1）取少量固体，加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有碳酸钠或超氧化钠。
因为超氧化钠可与稀盐酸中的水反应产生氧气，故通过Ⅰ中的现象不能判断超氧化钠已
变质；
（2）另取少量固体，用足量的水溶解后，加入一定量的氢氧化钙溶液，实验过程中只观察
到有白色沉淀生成，说明固体中一定没有超氧化钠，一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；若
要检验氢氧化钠的存在，可先加入过量的氯化钙溶液除去碳酸钠，再加入无色酚酞试液，
若溶液变红色，说明含有氢氧化钠，否则不含；
（3）分析混合后溶液中含有溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩
余。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水。因为只得到澄清的溶液，故碳酸钙和盐酸反应生
成了氯化钙、水和二氧化碳，而盐酸和碳酸钙反应，说明溶液中氢氧化钙和氢氧化钠已和
盐酸反应完全。故溶液中一定有氯化钠和氯化钙，一定没有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙，
可能有氯化氢。
故答案为：
（1）不能；因为超氧化钠可与稀盐酸中的水反应产生氧气，故通过Ⅰ中的现象不能判断超
氧化钠已变质；
（2）碳酸钠；超氧化钠；氯化钙溶液、无色酚酞试液；
第16页（共18页）（3）氯化钠、氯化钙或氯化钠、氯化钙、氯化氢。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（6分）
【考点】34：化学实验方案设计与评价；85：金属的化学性质．
【分析】稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和碱式碳
酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体；
高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜。
【解答】解：（1）方法一中，稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体，和氧
化锌反应生成硫酸锌和水，过滤后所得滤液的溶质是硫酸铜、硫酸锌、硫酸；
此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强，理由是滤渣中含有铜，说明铜不能和硫酸锌反应，
即锌比铜活泼。
故填：硫酸铜、硫酸锌、硫酸；滤渣中含有铜，说明铜不能和硫酸锌反应，即锌比铜活泼。
（2）结合图中装置，为测定废铜屑中铜元素的含量，方法一中需要称量并记录的数据有反
应前后装置及其装置中物质的质量（质量差即为反应生成二氧化碳气体的质量，根据二氧
化碳质量和反应的化学方程式可以计算反应生成硫酸铜质量，进一步可以计算硫酸铜中
铜元素质量）、过滤得到的铜的质量，进一步可以计算出铜元素质量的含量；
实验中，待锥形瓶内的反应结束后，可用注射器向瓶内多次推入空气，其目的是把装置中
的二氧化碳气体全部排出，减小误差。
故填：反应前后装置及其装置中物质的质量、过滤得到的铜的质量；把装置中的二氧化碳
气体全部排出，减小误差。
（3）方法二中“……”处省略的两个实验步骤：把固体和足量一氧化碳在高温条件下充分
反应（得到铜和锌）；向反应后固体中加入过量的稀硫酸（锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和
氢气）。
故答案为：把固体和足量一氧化碳在高温条件下充分反应；向反应后固体中加入过量的稀
硫酸。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
25．（6分）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
第17页（共18页）【分析】（1）根据氢氧化镁的质量结合化学方程式计算氧化镁的质量；
（2）根据化学反应中的元素守恒分析。
【解答】解：（1）设生成氧化镁的质量为x
Mg（OH） MgO+H O。
2 2
58 40
5.8g x
x＝4g
（2）原氢氧化镁中氧元素的质量为5.8g× ×100%＝3.2g
生成水中氧元素的质量为3.2g﹣2.4g＝0.8g
已反应的氢氧化镁质量为 ＝2.9g
答：生成氧化镁的质量为4g；已反应的氢氧化镁质量为2.9g。
【点评】本题主要考查学生对参加反应的物质质量数的计算能力。学生需正确书写出化学
方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，
才能正确答题。
第18页（共18页）
