文档内容
参考答案
主题一 物质的性质与应用
的氩气和氦气可用于制作氩氦刀治疗肿瘤
摸底小卷 1 ,D
正确
1 【解析】冰水混合物中只含有一种物质 属 。
. A , 2 供给呼吸 不活泼 或稳定
于纯净物 正确 洁净的空气中含有氮气 氧 . (1)21% (2) ( )
,A ; 、 氮气 或 二氧化碳 或 氧气
气 二氧化碳等多种物质 属于混合物 不正 ( N2) (3) ( CO2)
、 , ,B 或 通电时能发出不同颜色的光
确 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液 属于混合 ( O2) (4)
; , 【解析】 氧气在空气中的体积分数约为
物 不正确 生铁中含有铁和碳等 属于混合 (1) 21%。
,C ; , 氧气可供给呼吸 因此常用于医疗急救 氮
物 不正确 , 。 (2)
,D 。 气化学性质不活泼 因此嫦娥六号取回的月球土
2 【解析】四氧化三铁是含有铁元素和氧元素 ,
. C
壤在氮气中可以保存完好 空间站核心舱内的
的化合物 属于氧化物 故选 。
, , C。
气体组成和空气基本一致 其中含量最多的气
3 【解析】 选项中只含有一种物质 且该物质 ,
. A A ,
体是氮气 绿色植物进行光合作用时吸收
由一种元素组成 属于单质 符合题意 选 。 (3)
, ,A ;B
空气中的二氧化碳 释放氧气 稀有气体通
项中只含有一种物质 但该物质由两种元素组 , 。 (4)
,
电时能发出不同颜色的光 可用于霓虹灯
成 属于化合物 不符合题意 选项中含 , 。
, ,B ;C、D
3 【解析】红磷与氧气在点燃的条件下反应生
有两种或两种以上物质 属于混合物 不符
. B
, ,C、D
成五氧化二磷 实验中观察到红磷燃烧产生大
合题意
,
。
4 【解析】铜属于单质 碱式碳酸铜属于盐 硫
量白烟 错误 实验后 玻璃管中氧气被消耗
,A ; , ,
. B 、 、
剩余气体主要为氮气 氮气难溶于水 正确
酸铜溶液属于混合物 氧化铜属于氧化物 其中
, ,B ;
、 ,
未涉及的物质类别为碱 故选 红磷量少则无法将氧气消耗完 会导致所测数
, B。 ,
5 【解析】七氟丙烷可用于灭火说明其具有不 据偏小 错误 碳和氧气在点燃条件下反应会
. C ,C ;
助燃的性质 故选 生成气体 装置内气压无明显变化 无法产生压
, C。 , ,
6 【解析】铜丝具有导电性 因此可用于制作导 强差 水面不会上升 故将红磷改为碳粉无法观
. B , , ,
线 不符合题意 活性炭具有吸附性 可以吸 察到同样的现象 错误
,A ; , ,D 。
附水中的色素和异味 因此可用于自制净水器 4 汞和氧气在加热条件下反应生成红色的氧
, , . (1)
与还原性无关 符合题意 小苏打受热分解生 化汞 装置内气压减小 产生大量白烟 放
,B ; , (2) ,
成二氧化碳 使面团松软 可用于面点烘焙 点燃
, , ,C 出热量
不符合题意 天然气燃烧放出热量 可用于做
4P+5O2 2P2O5 (3)20. 08%
; , 不能 氧气浓度低至一定值后红磷无法继
(4)
饭 不符合题意
,D 。 续燃烧
7
. (1)①③④⑤ (2)② (3)⑥ 【解析】 汞和氧气在加热条件下反应生成红
8 (1)
. (1)② (2)④ (3)① (4)③ 色的氧化汞粉末 由于反应消耗氧气且生成固
,
摸底小卷 2 态物质 装置内气压减小 在外界大气压的作用
, ,
1 【解析】该图表示了各成分的体积分数占 下 玻璃钟罩内的汞液面上升 红磷燃烧产
. A , 。 (2)
比 不正确 是空气中体积分数最大的气 生大量白烟 放出热量 红磷和氧气在点燃条
,A ;① , 。
体 为氮气 氮气中含有氮元素 可用于制造硝 件下反应生成五氧化二磷 据此写出反应的化
, , , ,
酸和氮肥 正确 分别为氮气和氧气 均 学方程式 分析图示信息 初始时集气瓶中
,B ;①② , 。 (3) ,
属于纯净物 正确 中含有稀有气体 含有 氧气含量为 分析图示信息 红磷
,C ;③ , 20.08%。 (4) ,
1中考真题分类·化学
熄灭时瓶内仍有氧气 说明红磷燃烧不能将氧
, 摸底小卷 3
气消耗完 主要是因为氧气浓度低至一定值后
, 1 【解析】焦炭具有还原性 常用于金属冶炼
不能支持红磷继续燃烧 . C , ;
。
金刚石是天然存在的最硬的物质 可用作钻机
5 雾霾 戴好口罩 或佩戴护目镜等 ,
. (1)D (2) ( ,
钻头 裁割玻璃 石墨的特点是质软 灰黑色 能
合理即可 合理即可 使用清 、 ; 、 、
) (3)CO( ) (4)
导电 因此用于制作铅笔芯 电极等 活性炭具
洁能源代替化石能源 合理即可 , 、 ;
( )
有疏松多孔的结构 能吸附水中的色素和异味
【解析】 分析表格数据 地区空气质量指数 , ,
(1) ,D
可用于净水 故选
级别低 空气质量好 最适合出门游玩 地 , C。
, , 。 (2)C
2 【解析】金刚石 石墨均为碳单质 二者的碳
区主要污染物为 可能会导致的极端天气是 . D 、 ,
PM10,
原子排列方式不同 因此二者的物理性质有很
雾霾 外出时的自我保护措施是戴好口罩及护目
,
,
大差异 故选
镜 也可以选择穿着长袖长裤等 上述空气
, D。
, 。 (3)
3 红色溶液颜色变浅 减小 吸附
质量日报中未涉及到的气体污染物有一氧化碳
. (1) (2) (3)
、
疏松多孔
二氧化氮等 使用清洁能源代替化石能源
。 (4)
【解析】 活性炭具有吸附性 可吸附色素 因
等 有利于防止空气污染
(1) , ,
, 。
6 【解析】木炭在氧气中燃烧 发出白光 放出
此观察到红色溶液颜色变浅 活性炭具有
。 (2)
. C , ,
热量 红磷燃烧时产生大量白烟 放出热量 镁 吸附性 可吸附二氧化氮气体 导致集气瓶内压
; , ; , ,
在氧气中燃烧发出耀眼的白光 放出热量 生成 强减小 根据上述实验可知 活性炭具有吸
, , 。 (3) ,
白色固体 铁在氧气中剧烈燃烧 火星四射 放 附性 原因是活性炭具有疏松多孔的结构 可以
; , , , ,
出热量 生成黑色固体 故选 吸附色素和异味
, , C。 。
7 【解析】元素只讲种类 不讲个数 氧气由氧 4 【解析】木炭燃烧放热 正确 一氧化碳有
. C , , . D ,A ;
元素组成 一个氧气分子由两个氧原子构成 毒 会对空气造成污染 正确 一氧化碳燃烧
, ,A , ,B ;
错误 氧气在常温下能与部分物质发生化学反 时产生蓝色火焰 正确 一氧化碳难溶于水
; ,C ; ,
应 不是所有物质 错误 氧气和碳在点燃条件 放一盆水不可以防止一氧化碳中毒 错误
, ,B ; ,D 。
下充分反应生成二氧化碳 正确 氧气能支持 5 【解析】碳和二氧化碳在高温条件下反应生
,C ; . C
燃烧 不具有可燃性 不能作为高能燃料 错误 成一氧化碳 其中 是氧化物 错误 反应
, , ,D 。 , X ,A ; ①
8 点燃 化合反应 吸收二氧化 也可通过一氧化碳和氧气在点燃条件下反应实
. (1)① ② (2)①
硫 防止造成空气污染 防止生成的高温熔融 现 错误 反应 为碳酸分解生成水和二氧化
, ,B ; ②
物溅落下来炸裂瓶底 甲 产生蓝紫 碳 其中元素化合价均不变 正确 二氧化碳
② (3)① , ,C ;
色火焰 放热 生成一种有刺激性气味的气体 与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 是氢
, , ,Y
铁丝接触到了集气瓶内壁 合理即可 密 氧化钙溶液 错误
② ( ) ③ ,D 。
度比空气大 6 【解析】分析图示实验 玻璃片没有掉落 证
. C , ,
【解析】 分析图示实验 反应条件都是点 明瓶内气压小于大气压 二氧化碳溶于水或与
(1)① , ,
燃 反应类型均符合 多变一 的反应特征 水反应均可使瓶内气压减小 因此该现象不能
。 ② “ ” , ,
均属于化合反应 甲实验中水的用途是 证明二氧化碳和水发生了反应 错误 蓝色
。 (2)① ,A、B ;
吸收二氧化硫 防止造成空气污染 乙实验中 石蕊试纸遇酸变红 振荡后二氧化碳与水充分
, 。 ,
水的用途是防止生成的高温熔融物溅落下来炸 接触 此时试纸变红 证明溶液显酸性 正确
, , ,C ;
裂瓶底 生成物是气态的实验是甲 生成二
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和
。 ② ,
氧化硫 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火
水 碳酸钠溶液显碱性 不能使蓝色石蕊试纸变
。 (3)①
, ,
焰 放热 生成一种有刺激性气味的气体 在
红 错误
, , 。 ②
,D 。
实验时伸入的铁丝接触到了集气瓶内壁等 会
7 下沉 乙 丙 处干燥紫色石蕊
,
. (1) (2) (3) c
导致集气瓶炸裂 氧气密度比空气大 因此
试纸不变色 处湿润紫色石蕊试纸变红
。 ③ ,
,d
将木炭进一步伸入瓶底 会观察到燃烧更旺
, 。
【解析】 二氧化碳密度比空气大 因此倒入
(1) ,
2精准摸底小卷
二氧化碳的那一端会下沉 实验乙中燃着 2 作对照 助燃 氯化铁会加快过氧
。 (2) . (1) (2) (3)
的木条熄灭 说明二氧化碳不能燃烧也不支持
, 化氢的分解速率 合理即可 FeCl3
燃烧 端木条比 端木条先熄灭 说明二氧化 ( ) 2H2O2
,b a ,
碳密度比空气大 实验丙中 处干燥紫色 2H2O+O2↑
。 (3) c 拓展探究 取浓度相同 体积相同的过氧化氢
石蕊试纸不变色 处湿润紫色石蕊试纸变红 【 】 、
,d , 溶液 一份加热 一份常温 测定收集等体积氧
说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质 故选 , , ,
, 气所需的时间 合理即可
用实验丙可验证二氧化碳能与水反应的性质 ( )
。 【解析】 试管 中实验的作用是作对照
8 左 饱和氢氧化钠溶液 (1) 1 。
. (1) (2)10 (3) 氧气具有助燃性 因此能使带有火星的木条
随 (2) ,
(4)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O (5) 复燃 分析表格内容可知 氯化铁会影响过
手关灯 节约用电 合理即可 。 (3) ,
, ( ) 氧化氢分解速率 氯化铁会催化过氧化氢分解
【解析】 二氧化碳为温室气体 据此分析图示 。
(1) , 产生大量氧气 同时生成水 导致过氧化氢失
信息 阳光照射一段时间后 右瓶温度升高较多 , ,
, , , 效 且具有安全隐患 据此写出反应的化学方程
瓶中气压大 因此观察到红墨水水柱向左移动 , ,
, 。 式 拓展探究 分析实验目的 根据控制变量
根据实验目的以及控制变量法分析可知 图 。 【 】 ,
(2) , 法可确定实验方案为取浓度相同 体积相同的
中x的数值为 形管中左侧液面高于右 、
10。 (3)U 过氧化氢溶液 一份加热 一份常温 测定收集
侧 说明左侧等体积饱和氢氧化钠溶液吸收的二 , , ,
, 等体积氧气所需的时间等
氧化碳更多 气压减小更多 因此 捕捉 二氧化 。
, , “ ” 3 锥形瓶
碳效果更好的是饱和氢氧化钠溶液 乙中二 . (1) (2)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O
。 (4)
可控制反应的发生与停止 形成
氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 据 +CO2↑ (3)
,
液封 防止产生的气体从长颈漏斗逸出
此写出反应的化学方程式 随手关灯 节约 , (4)D
。 (5) ,
将燃着的木条放在集气瓶瓶口处 若木条立
用电等低碳行动 可减少二氧化碳排放 ,
, 。
即熄灭 说明二氧化碳已集满
9 光合作用 ,
. (1) (2)CO2+H2O H2CO3
【解析】 仪器 的名称为锥形瓶 实验
水 或 (1) ① 。 (2)
(3) ( H2O)
室通常利用稀盐酸和石灰石或大理石反应制取
【解析】 生物圈中 植物通过光合作用吸收
(1) ,
二氧化碳 发生的反应为碳酸钙和稀盐酸反应
二氧化碳释放氧气 二氧化碳与水反应生 ,
。 (2)
生成氯化钙 水和二氧化碳 据此写出反应的化
成碳酸 因此水圈可储存二氧化碳 据此写出反 、 ,
, ,
学方程式 相比于 装置 装置可通过打
应的化学方程式 碳酸钙与二氧化碳和水 。 (3) A ,B
。 (3)
开或关闭弹簧夹 控制反应的发生与停止 制
反应生成碳酸氢钙 , 。
。
取气体时长颈漏斗下端应伸入液面以下 目的
摸底小卷 4 ,
是形成液封 防止产生的气体从长颈漏斗逸出
, 。
1 长颈漏斗 铁丝剧 二氧化碳能溶于水且能与水反应 不可用排
. (1) (2)A ② (3)n (4) (4) ,
烈燃烧 火星四射 放出大量的热 生成黑色固
水法收集 二氧化碳密度比空气大 可用向上排
, , ,
, ,
点燃
体 空气法收集 故收集装置选择 将燃着的木
3Fe+2O2 Fe3O4 , D。
【解析】 仪器 是长颈漏斗 实验室用高 条放在集气瓶瓶口处 若木条立即熄灭 说明二
(1) ① 。 (2) , ,
锰酸钾制取氧气应选择固体加热型发生装置 氧化碳已集满
A, 。
实验中应戴好护目镜 小心明火和热烫 该实验 4 稀盐酸
, , . (1) a (2)HCl+NaHCO3 NaCl+
中未使用电器 因此与该实验无关的图标是 用 浓硫酸 处石蕊试纸
, ② H2O+CO2↑ (3) (4)m
电 氧气不易溶于水 用图示排水法收集氧 变红 处石蕊试纸无明显现象 或不变红
。 (3) , ,n ( )
气 氧气从 端通入 水通过导管从 端导出 调换顺序后使进入装置 的二氧化碳中混有水
, n , m 。 D
铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三 蒸气 无法验证二氧化碳是否能与水反应
(4) ,
铁 现象为铁丝剧烈燃烧 火星四射 放出大量的 【解析】 实验室通常用石灰石或大理石与稀
, , , (1)
热 生成黑色固体 据此写出反应的化学方程式 盐酸反应制取二氧化碳 从长颈漏斗中添加的
, , 。 ,
3中考真题分类·化学
试剂是稀盐酸 向锥形瓶中添加液体试剂时 2 除去水中难溶性杂质 疏松多孔
。 , . (1) (2)
要形成液封 应添加到 处 使用碳酸氢钠 混合物
, a 。 (2) (3)
溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢 碳酸氢钠 【解析】 过滤池可除去水中难溶性杂质
, (1) 。
与氯化氢反应生成氯化钠 水和二氧化碳 据此 活性炭具有疏松多孔的结构 因此可用于吸
、 , (2) ,
写出反应的化学方程式 浓硫酸具有吸水 附水中的色素和异味 投药消毒后 清水池
。 (3) 。 (3) ,
性 可用于干燥二氧化碳 因此试剂 为浓硫 中的水中依然含有可溶性杂质 属于混合物
, , X , 。
酸 装置 中 处石蕊试纸变红 处石蕊 3 烧杯内壁产生无色液滴 正
。 (4) D m ,n . (1) (2)
试纸无明显现象或不变红 说明二氧化碳能与
,
水反应生成酸性物质 酸性物质使石蕊试纸变
,
红 调换 的顺序后使进入装置 的二氧
。 B、C D (3)
化碳中混有水蒸气 无法验证二氧化碳是否能
,
与水反应 因此不能调换装置 的顺序 合理即可
, B、C 。 ( )
5 检查装置的气密性 导管口有连续并比较 电解水产生的气泡是氢气和氧气 通过化学
. (1) (4) ,
均匀的气泡放出 没有 变化产生 煮沸水产生的气泡是水蒸气和水中
(2) (3)a (4)B ,
溶解的气体 通过物理变化产生
6 △ ,
. (1)CDG (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ 【解析】 干燥烧杯内壁产生无色液滴 说明
酒精灯 (1) ,
O2↑ (3) ①CaCO3 + 2HCl 氢气燃烧生成水 分析图示信息 试管
。 (2) , a、b
产生的气体体积比为 说明 试管内产生氧
2∶1, b
产生气泡的
气 与试管 连接的是电源的正极 电解水
CaCl2+H2O+CO2↑ ② ③
, b 。 (3)
产生氢气 氧气的体积比为 据此画出图示
、 2∶1,
速度 即可 电解水产生的气泡是氢气和氧气 该
。 (4) ,
【解析】 实验室制取二氧化碳应选择固液常 过程有新物质生成 发生的是化学变化 煮沸水
(1) , ,
温型发生装置 要连续制取并收集较多二氧化 产生的气泡是水蒸气和水中溶解的气体 如氧
, (
碳 除选用仪器 外 还需要的仪器有 气 因温度升高溶解度降低而冒出 该过程中
, H , CDG。 ), ,
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾 二氧化锰和 没有新物质生成 发生的是物理变化
(2) 、 , 。
氧气 据此写出反应的化学方程式 高锰酸钾分 4 冰雪融化 或海水蒸发等 合理即可
, ; . (1) ( , )
解产生氧气时需加热 因此利用上述仪器制取 乙效果更好 因为乙中进水口在下方 水
, (2)① , ,
氧气时还需要补充的一种玻璃仪器是酒精灯 流自下而上通过净水材料 延长接触时间 增强
。 , ,
瓶中稀盐酸和石灰石 主要成分为碳酸 吸附和过滤效果 甲 在重力的作用下净化
(3)①A ( ②
通电
钙 反应生成氯化钙 水和二氧化碳 据此写出 的速度快
) 、 , (3)2H2O 2H2↑+O2↑
反应的化学方程式 瓶要净化 瓶中产生 【解析】 冰雪融化 海水蒸发等均为水循环
。 ②B A (1) 、
的二氧化碳气体 气体需充分与净化试剂接触 的途径 乙中进水口在下方 可使待净化
, , 。 (2)① ,
所以气体应长进短出 即从左侧长导管进气 右 的水与净水材料充分接触 延长接触时间 增强
, , , ,
侧短导管出气 注意左侧导管需伸入液面以下 吸附和过滤效果 因此净水效果更好 分析
, , , 。 ②
据此补全导管 实验中可通过观察 瓶中产 图示信息 甲净水器更易操作 因为在重力的作
。 ③ B , ,
生气泡的速度判断气体的流速 用下 净化速度更快 水在通电条件下分解
。 , 。 (3)
生成氢气和氧气 据此写出反应的化学方程式
摸底小卷 5
, 。
摸底小卷 6
1 【解析】河流两岸大力发展畜牧业 用工业废
. C 、
水直接浇灌农田 生活污水任意排放均会造成 1 【解析】小苏打 味精 蔗糖分别放入水中均
、 . D 、 、
水资源污染 不符合该主题 合理使用农 可形成均一 稳定的混合物 均为溶液 芝麻油
,A、B、D ; 、 , ,
药 化肥可减少水资源污染 符合该主题 放入水中形成乳浊液 故选
、 ,C 。 , D。
4精准摸底小卷
2 【解析】生理盐水是 的氯化钠溶液 为 中氯化钠已达饱和状态 继续搅拌无法使氯
. C 0.9% , ③ ,
无色透明的混合物 正确 氯化钠溶液中溶质 化钠全部溶解 错误
,A ; ,D 。
为氯化钠 溶剂为水 正确 溶液具有均一性 8 【解析】分析溶解度曲线图 温度高于
, ,B ; , . C , 40 ℃
各部分成分组成相同 不正确 溶液具有稳定 后 碳酸钠的溶解度随温度升高而减小 错
,C ; , ,A
性 只要水分不蒸发 温度不改变 则氯化钠和 误 时碳酸钠的溶解度约为 此时碳酸
, , , ;40 ℃ 50 g,
水不会分层 正确
,D 。 钠饱和溶液的溶质质量分数约为 50 g
3 【解析】氢氧化钙微溶于水 溶于水温度变化 ×
. C , 100 g+50 g
不明显 不能用于制作 冰袋 不符合题意 小于 错误 将 时碳
, “ ”,A ; 100%≈33.3%, 50%,B ; 20 ℃
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙 同时放热 浓 酸钠饱和溶液升温至 溶解度增大 没有
, , 30 ℃, ,
硫酸加入水中时放热 因此氧化钙 浓硫酸均不 晶体析出 溶质质量分数不变 正确 时
, 、 , ,C ;10 ℃
能用于制作 冰袋 不符合题意 硝酸铵溶 碳酸钠的溶解度大于 此时将 碳酸钠溶
“ ”,B、D ; 10 g, 5 g
于水时吸热 溶液温度降低 可用作 冰袋 中的 于 水中 全部溶解 形成不饱和溶液
, , “ ” 50 g , , ,D
溶质 符合题意 错误
,C 。 。
4 【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 9 氯化钠 或
. C , . (1) ( NaCl) (2)92.75 g (3)=
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 据此分 蒸发结晶
, (4)
析题干信息以及图示信息 可知所加固体溶于 【解析】 分析溶解度曲线图可知 时溶
, (1) ,20 ℃
水导致温度升高 加入的固体可能为氢氧化钠 解度较大的物质为氯化钠 时硝酸钾
, 。 (2)50 ℃
固体 正确 加入固体后 温度升高 氢氧化钙 的溶解度为 此时将 硝酸钾加入
,A ; , , 85. 5 g, 50 g
的溶解度减小 正确 随着温度升高 硝酸钾 水中 最多只能溶解 所得溶液质
,B ; , 50 g , 42. 75 g,
的溶解度增大 甲中溶液变为不饱和溶液 错 量为 t 时 硝酸钾 氯化钠的溶
, ,C 92.75 g。 (3) ℃ , 、
误 恢复室温后 氢氧化钙溶解度与最初时相 解度相等 根据饱和溶液溶质质量分数计算公
; , ,
等 乙试管中溶质质量不变 正确 式分析 此时二者饱和溶液中溶质质量分数相
, ,D 。 ,
5 【解析】硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 等 氯化钠的溶解度随温度升高而增大 且
. B , 。 (4) ,
可通过加入溶质 恒温蒸发溶剂 降低温度的方 受温度变化影响不大 硝酸钾的溶解度随温度
、 、 ,
法使硫酸铜的不饱和溶液变为饱和溶液 故 升高而增大 且受温度变化影响较大 氯化钠中
, , ,
选 含有少量硝酸钾 应采用蒸发结晶的方法提纯
B。 ,
6 【解析】分析题干信息以及图示信息 玫瑰 氯化钠
. A , 。
花上析出硫酸铜晶体 说明硫酸铜从溶液中结 10 不饱和 氯化铵
, . (1) (2)110 (3)210 (4)
晶析出 烧杯 中溶质的质量逐渐减小 溶液的 或
, A , ( NH4Cl)
质量逐渐变小 错误 正确 析出晶体后的 【解析】 分析图像信息 开始恒温蒸发溶剂
,A 、B ; (1) ,
溶液仍是饱和溶液 正确 该过程采用冷却热 时 无氯化铵晶体析出 蒸发 溶剂后才有
,C ; , , 50 g
饱和溶液 即降温结晶的方法 正确 氯化铵晶体析出 说明蒸发溶剂前 对应的溶
, ,D 。 , ,
7 烧杯 中还能继续溶解氯化钠固 液是氯化铵的不饱和溶液 分析图像信
. (1)① ③ ① 。 (2)
体 烧杯 底部有固体剩余 息 开始恒温蒸发时立即有硝酸钾晶体析出
, ③ (2)A , ,
【解析】 分析图示实验 向 中继续加入 说明蒸发溶剂前 为硝酸钾的饱和溶液 根据
(1) , ① 2 g , ,
氯化钠后全部溶解 据此可知 属于氯化钠的 图像可知 当蒸发 溶剂时 有 硝酸钾
, ① , 50 g , 55 g
不饱和溶液 根据 中烧杯底部有固体剩余 晶体析出 据此计算此时 水中最多溶解
。 ③ , , 100 g
说明 一定属于氯化钠的饱和溶液 分析 硝酸钾的质量为 故t 时硝酸
③ 。 (2) 55 g×2=110 g, ℃
图示过程 中溶质和溶剂的质量比为 钾的溶解度为 t 时 硝酸钾的溶
,① 2 g ∶ 110 g。 (3) ℃ ,
正确 中溶液一定能溶解其他 解度为 此时将 硝酸钾固体加入到
15 g=2∶15,A ;② 110 g, 200 g
物质 错误 中溶剂质量相等 溶质质量 水中 最多只能溶解 所得溶液质
,B ;①② , 100 g , 110 g,
不相等 因此二者溶液质量不相等 错误 量为 t 时 氯化铵
, ,C ; 110 g+100 g=210 g。 (4) ℃ ,
5中考真题分类·化学
的溶解度为 硝酸钾的溶解度为 卤水煎炼 是通过蒸发结晶的方法获得食盐的
55.2 g、 110 g, ” ,
S 其原因为氯化钠的溶解度随温度的升高而增
根据饱和溶液溶质质量分数为
S×100%
大且受温度变化影响较小 时 硝酸
100 g+
。 (3)40 ℃ ,
S为溶解度 可知 此时相同质量的氯化铵和
钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 则该温度下
( ) ,
,
硝酸钾饱和溶液 溶质质量分数较小的是氯
硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数大于氯化
,
化铵
钠饱和溶液中溶质的质量分数
。
。
11
. (1)
氢氧化钠
(
或
NaOH) (2)0<
t
<20 14
. (1)204 (2)51 (3)b=d>e c
饱和
(3) 50 g
【解析】 分析表格数据可知 时蔗糖的
(1) ,20 ℃
【解析】 由表中数据可知 氢氧化钠的溶解
(1) , 溶解度为 时蔗糖的饱和溶液
204 g。 (2)20 ℃
度随温度变化的幅度更大 因此氢氧化钠的溶
, 为该温度下最甜的蔗糖溶液 此时蔗糖的溶解
,
解度受温度变化影响较大 配制 t 时
。 (2) ℃ , 度为 即 溶液中最多溶解的蔗糖质
204 g, 304 g
等质量 等溶质质量分数的硝酸钠和氢氧化钠
、 量为 据此计算 蔗糖饱和溶液中所
204 g, 76 g
的饱和溶液 即该温度下二者的溶解度相等
, , 含溶质质量为 因此需要蔗糖的质量为
51 g,
由表格数据可知 二者溶解度相等的最小温度
, 分析图示实验 时 蔗糖饱
范围为 即 t 的最小取值范围为 t
51 g。 (3) ,20 ℃ 76 g
0~20 ℃, 0< < 和溶液中溶质质量为 溶剂质量为
时硝酸钠溶解度是 即
51 g, 25 g,
20。 (3)20 ℃ 87. 6 g, 根据溶液具有均一性可知 溶液中溶质质
水中最多溶解 硝酸钠 则
,b、d
“100 g 87.6 g ”, 25 g 量均为 溶剂质量均为 且溶液
水中最多溶解硝酸钠质量为 现加入
25.5 g, 12. 5 g,
21. 9 g, 均饱和 据此分析 中溶液甜度相同 向
硝酸钠 大于 因此得到的是硝酸
, ,b、d , d
25 g , 21. 9 g, 中加水得到 溶液 溶质质量不变 溶液质量
钠的饱和溶液 时硝酸钠溶解度为 e , ,
。 40 ℃ 增大 因此溶质质量分数减小 此时甜度变小
即 水中最多能溶解硝酸钠的质量为 , , ,
105 g, 25 g 甜度大小关系为 冷却至 时 蔗糖
则此时 硝酸钠完全溶解 溶液的质 b=d>e。 0 ℃ ,
26.25g, 25g , 溶解度减小至 中为 蔗糖的饱和
量为 182 g,c 20 ℃
25 g+25 g=50 g。 溶液 因此冷却至 有晶体析出 中溶液溶
12 饱和 , 0 ℃ ,e
. (1)> (2) 207∶1 000 质质量为 溶剂质量为
甲 乙 丙 丁 25. 5 g, 12. 5 g+38 g=
(3) < < < 此时 和 中溶液组成完全相同 溶
【解析】 分析图示信息 升高温度 烧杯丙 50.5 g。 f g ,
(1) , , 质为 溶剂质量为 根据
中剩余固体全部溶解 可知硫酸铜在 时 12.75 g, 25. 25 g, 0 ℃
, 50 ℃ 时蔗糖溶解度为 可知 此时 水
的溶解度大于 时的溶解度 烧杯丙 182 g , 25. 25 g
20 ℃ 。 (2) 中最多溶解蔗糖质量为 因此降温至
中有硫酸铜固体剩余 说明该烧杯中的溶液是 45.955 g,
, 后 中均无晶体析出
硫酸铜的饱和溶液 时硫酸铜的溶解度 0 ℃ ,f、g 。
;20 ℃ 15 溶剂的种类 合理即可
为 因此烧杯丙中溶质与溶剂质量比为 . (1) ( ) (2)60~80 ℃
20.7 g,
四个烧杯中溶
20.7 g∶100 g=207∶1 000。 (3)
剂质量相等 溶质质量的大小关系为甲 乙
, < <
丙 丁 故溶液的质量大小关系为甲 乙
< , < <
(3)
丙 丁
< 。
13 蒸发结晶 氯化钠的溶解度
. (1)131.6 (2)
随温度的升高而增大且受温度变化影响较小
大于 不饱和 下沉
(3) (4)ⅰ. ⅱ. ⅲ.4
【解析】 由图 所示的溶解度曲线图可知 【解析】 影响固体物质溶解度大小的因素
(1) 2 , (1)
时硝酸钾的溶解度为 则该温度下 有温度 溶剂的种类等 分析表格数据可
20 ℃ 31.6 g, 、 。 (2)
水中最多可溶解硝酸钾 故充分溶 知 氯化钾和硫酸铜溶解度相等的最小温度范
100 g 31.6 g, ,
解后 丙烧杯中溶液的质量为 取 围是 分析表格数据以及已有
, 131.6 g。 (2)“ 60~80 ℃。 (3)
6精准摸底小卷
曲线 确定已有曲线为硫酸铜的溶解度曲线 知 剩余粗盐的质量是 蒸发结晶
, , , 1. 2 g。 (3)
需结合表格数据在坐标系中描点连线画出氯 时 当观察到蒸发皿中有较多固体析出时 停
, ,
化钾的溶解度曲线 时氯化钾的 止加热 分析题中数据可知 产率约为
。 (4)ⅰ.40 ℃ 。 (4) ,
溶解度为 此时向 水中加入
40. 0 g, 50 g 10 g 3.3 g 若蒸发结晶操作
氯化钾 全部溶解 所得溶液为不饱和溶液 ×100%≈86. 8%。 (5)
, , 。 3.8 g
向烧杯 中加入 水 溶液被稀释 密度 中有液滴飞溅等 会导致所得精盐质量偏小
ⅱ. ② 10 g , , , ,
减小 根据F ρ gV 浮力不变 液体密度减 所得精盐产率偏低
, 浮= 液 排, , 。
小 排开液体的体积增加 小球会下沉
摸底小卷 7
, , 。 ⅲ.40
时氯化钾的溶解度为 烧杯 中溶液
℃ 40.0 g, ② 1 【解析】合金是在纯金属中加热熔合某些金
为 时 水中溶解 氯化钾形成的饱 . D
40 ℃ 50 g 20 g 属或非金属制得的具有金属特征的混合物 合
和溶液 恒温蒸发 水 析出晶体质量为 ,
, 10 g , 4 g, 金中至少含有一种金属 说法错误 常温下金
故m的值为 ,A ;
4。 属汞为液态 说法错误 合金的熔点一般比组
16 【解析】配制溶液前 烧杯用蒸馏水冲洗 ,B ;
. D , , 成它的纯金属的熔点低 说法错误 合金比组
会导致溶剂质量偏大 所配溶液溶质质量分数 ,C ;
, 成它的纯金属硬度大 抗腐蚀性强 日常生活中
偏小 错误 量筒用于定量量取液体 不可用 , ,
,A ; , 大量使用的是合金而不是纯金属 说法正确
于溶解操作 错误 实验中玻璃棒的作用是 ,D 。
,B ; 2 铜的价格远低于银的价格 合金
搅拌 以加速溶解 错误 固体试剂不纯 导 . (1) (2)
, ,C ; ,
硬度大 或抗腐蚀性能好等 合理即可
致溶质质量偏小 则所配溶液溶质质量分数偏 (3) ( , )
,
【解析】 铜的导电性仅次于银 相对于银价
小 正确 (1) ,
,D 。
格低廉 资源相对丰富 综合性价比更高 因此
17 防止试剂污染天平 合理即 、 , ,
. (1)3 47 (2) (
制作导线一般用铜而不用银 不锈钢是由
可 玻璃棒 细口瓶 。 (2)
) (3)50 (4) (5)
铁 铬 镍等金属熔合而成的具有金属特征的材
、 、
料 具有硬度大 耐腐蚀性强等优点 属于合金
, 、 , 。
纯铝硬度较低 但铝合金通过添加镁 硅等
(3) , 、
【解析】 所需硝酸钾的质量为
元素形成合金 硬度显著提高 能满足门窗结
, ,
(1) 50 g×6%=
所需水的质量为 结合水的
构强度的需求 同时铝合金表面易与空气中的
,
3 g, 50 g-3 g=47 g,
密度计算 所需水的体积为 在左
氧气反应 生成一层致密的氧化铝薄膜 阻止
, ,
, 47 mL。 (2)
内部铝进一步被腐蚀 适合户外门窗长期暴露
右托盘各放一张大小相同的称量纸的原因是
,
在空气中的环境 因此铝合金可用于制作现
防止试剂污染天平 同时保证天平平衡等
。
, 。
所需量取水的体积为 因此应选择 代建筑的门窗的优点为硬度大 抗腐蚀性能
(3) 47 mL, 、
量程为 的量筒 配制溶液时需使用 好等
50 mL 。 (4) 。
玻璃棒搅拌 以加速溶解 配好的溶液应 3 【解析】硬木柴具有可燃性 可用作燃料 提
, 。 (5) . C , ,
装入细口瓶中 标签上需注明溶液名称以及溶 供热量 说法正确 拉动风箱可鼓入空气 增
, ,A ; ,
质质量分数 据此补全标签 加氧气供给量 使燃料与氧气充分接触 促进燃
, 。 , ,
18 使难溶性杂质沉降 避免直接过滤堵塞滤 烧完全 提高燃烧效率 说法正确 炼铁过程
. (1) , , ,B ;
纸 玻璃棒 蒸发皿中有较多 可将铁的化合物转化为铁单质 化合价由正价
(2) 1.2 (3) ,
固体析出 蒸发操作中有液 变为 铁元素化合价降低 说法错误 生铁是
(4)86.8% (5) 0, ,C ;
滴飞溅 合理即可 含碳量为 的铁合金 炼铁过程中未除
( ) 2%~4.3% ,
【解析】 溶解和过滤之间增加静置的步骤 去杂质碳 制得的产物属于合金 说法正确
(1) , , ,D 。
可使难溶性杂质沉降 避免直接过滤堵塞滤 4 增大反应物间的接触面积 使反应更充分
, . (1) ,
纸 使过滤速度减慢 溶解过程中要用玻 合理即可 提供高温条件 或节约燃料
, 。 (2) ( ) (2) (
璃棒不断搅拌 使粗盐充分溶解 分析图 可 等 合理即可
, 。 2 , )
7中考真题分类·化学
高温 源 回收废旧金属可直接重复利用或提炼金属
含碳量 , ,
(3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (4)
减少矿石的开采量 延长资源使用年限 废旧金
不同 , ;
属若随意丢弃 其中的重金属 如汞 铅 可能渗
【解析】 烧结矿的孔洞增多 意味着固体表 , ( 、 )
(1) ,
入土壤或水源 回收处理可避免环境污染问题
面积增大 在炼铁过程中 矿石与 的接触更 , ;
。 , CO
相比从矿石中冶炼金属 需高温 还原剂等 回
充分 能提高冶炼效率等 炼铁的核心反应 ( 、 ),
, 。 (2) 收金属进行加工的过程能耗更低 符合低碳环
需在高温条件下进行 热风系统鼓入的高温气 ,
。 保理念
流不仅能加快 生成 还能为整个反应体系持 。
CO , 7 【解析】 管中铁钉与氧气 水同时接触 生
续提供热量 维持高温条件 确保反应顺利进 . C a 、 ,
, , 锈 管中铁钉只与氧气接触 不生锈 说法错
行 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应 ,b , ,A
。 (3) 误 根据前面的分析可知 管中铁生锈消耗氧
生成铁和二氧化碳 据此写出反应的化学方程 ; ,a
, 气 导致装置内气压减小 最终 端液面高度高
式 生铁含碳量为 质地硬而 , , L
。 (4) 2%~4. 3%, 于 端液面高度 说法错误 处植物油起
脆 韧性差 钢含碳量为 通过调节 R ,B ;L、R
, ; 0.03%~2%, 液封作用 防止水蒸气进入试管 干扰实验结
含碳量并控制其他杂质 可使其具有韧性好 强 , ,
, 、 果 说法正确 试管 中铁钉与氧气和水同时
度高 易加工等不同性能 因此 含碳量的差异 ,C ; a
、 。 , 接触 生锈 试管 中铁钉只与氧气接触 不生
直接导致两者的性能不同 , , b ,
。 锈 因此该实验能说明铁钉生锈与水有关 说
5 【解析】根据控制变量法分析实验目的以及 , ,D
. B 法错误
图示装置 可知瓶 中干燥剂的作用是除去瓶 。
, ① 8 除去水中溶解的氧气 与空气 或氧
内空气中的水蒸气 与瓶 中实验形成对比 . (1) (2) (
, ② ,A 气 接触 加快
说法正确 瓶 中铁粉只与氧气接触 未生锈 ) AC (3) Fe2O3+6HCl
; ① , ,B
说法错误 铁粉均匀铺在瓶底的目的是增大铁
2FeCl3+3H2O
; 【解析】 气体溶解度随温度升高而减小 煮
(1) ,
粉与瓶内物质的接触面积 使反应更充分 说
, ,C 沸蒸馏水会使水中溶解的氧气逸出 迅速冷却
,
法正确 结合图 分析图 可知瓶 中氧气体
; 1 2, ① 可避免蒸馏水在冷却过程中使空气中的氧气再
积分数基本不变 瓶 中氧气体积分数减小 说
, ② , 次溶解在水中 试管 中铁钉与氧气 水
。 (2) A 、
明瓶 中铁粉与氧气接触未生锈 瓶 中铁粉
① , ② 同时接触 生锈 试管 中铁钉只与水接触 未
, , B ,
与氧气 水同时接触且生锈 对比可知铁锈蚀需
、 , 生锈 二者对比可知 铁钉生锈需要与氧气接
, ,
要与水接触 说法正确
触 试管 中铁钉只与氧气接触 未生锈 对比
,D 。
。 C , ,
6 剂钢硬度大于纯铁硬度 或剂钢抗腐蚀性能
试管 中现象可知 铁钉生锈需要与水接触
. (1) (
A、C , 。
比纯铁好等 合理即可 保持刀具干燥 或使
铁锈具有疏松多孔的结构 无法紧密覆盖在
, ) (
(3) ,
用完及时擦干等 合理即可 金的化学性
铁表面 反而会吸附空气中的水蒸气和氧气 加
, ) (2)
, ,
质比铜更稳定 水蒸气 有利于节约
快锈蚀速率 铁锈主要成分是氧化铁 氧化铁
(3) (4)
。 ,
金属资源 或有利于减少污染等 合理即可
与稀盐酸反应生成氯化铁和水 据此写出反应
( , )
,
【解析】 剂钢为铁合金 其硬度大于组分金 的化学方程式
(1) , 。
属纯铁硬度 且剂钢抗腐蚀性能比纯铁好 因此 9 【解析】打磨铜板的目的是除去铜板表面的
, , . D
古人制造刀具选择用剂钢而不用纯铁 铁生锈 氧化物 油污等污物 使铜能与硝酸银溶液充分
。 、 ,
的条件是与氧气和水同时接触 因此延缓铁制 反应 说法正确 实验中铜与硝酸银溶液反应
, ,A ;
刀具生锈的方法是保持刀具干燥 涂油或使用 生成硝酸铜和银 发生的是置换反应 说法正
、 , ,B
后及时擦干等 金的化学性质比铜更稳定 确 未被保护膜覆盖的铜板表面与硝酸银溶液
。 (2) , ;
不易与其他物质反应 因此黄金器物光亮如新 反应 生成硝酸铜和银 生成的银附着在铜板表
, 。 , ,
铁生锈的条件是与氧气和水同时接触 控制 面 形成银白色图案 说法正确 在金属活动
(3) , , ,C ;
环境湿度可有效减少铁与空气中的水蒸气接 性顺序中 铜位于氢之后 无法与稀硫酸发生置
, ,
触 延缓生锈 金属矿产属于不可再生资 换反应 因此腐蚀液不可选用稀硫酸 说法不
, 。 (4) , ,D
8精准摸底小卷
正确 似 铁的金属活动性比镁弱 说明锰的金属活
。 , ,
10 下沉 铜和氧气在加热条件下反应生成氧 动性也比镁弱 因此锰不能从硫酸镁溶液中置
. (1) ,
化铜 固体质量增大 有气泡冒出 溶液由 换出镁 不合理 锰的金属活动性与铁相似
, (2) , ,C ; ,
无色变为浅绿色 铜丝表面有固体析出 铁的金属活动性比铜强 说明锰的金属活动性
(3) , ,
溶液由无色变为蓝色 也比铜强 合理
> ,D 。
【解析】 铜和氧气在加热条件下反应生成 13 【解析】分析题干信息 只有 表面有气泡
(1) . B , X
氧化铜 氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧 产生 说明只有 能与稀盐酸反应 均不
, , X ,Y、Z
气的质量之和 变黑一端的固体质量增大 因 与稀盐酸反应 可知金属活动性顺序表中 排
, , , X
此铜丝变黑的一端下沉 反应 中 铁与 在氢前 和 均排在氢后 把金属 加入
。 (2) ② , 、Y Z , Z
稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 观察到有气 溶液中 观察到有固体析出 根据金属活
, YNO3 , ,
泡冒出 溶液由无色变为浅绿色 实验三 动性规律 活动性强的金属能置换出活动性弱
, 。 (3) ,
中铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银 观察 的金属 说明 的金属活动性比 强 综合分
, , Z Y ,
到铜丝表面有固体析出 溶液由无色变为蓝 析可知 三种金属活动性由强到弱依次为
, , X、
色 说明金属活动性铜大于银 故选
, 。 Z、Y, B。
11 锌粉逐渐溶解 并产生大量气泡 14 【解析】铝丝与 和 溶液均能发
. (1) , Zn+ . D CuSO4 CuCl2
其他条件相同 生反应 故 溶液可用 溶液替代
2HCl ZnCl2+H2↑ (2) , CuSO4 CuCl2 ,A
时 稀盐酸的浓度越大 与锌的反应速率越快 错误 实验二中铜与硝酸银溶液反应生成银和
, , ;
或其他条件相同时 稀盐酸的浓度越大 相同 硝酸铜 反应后溶液变为蓝色 错误 该实验
( , , , ,B ;
时间内产生的氢气越多等 合理即可 t 通过金属与盐溶液是否反应来验证金属活动
, ) (3) s
时 稀盐酸被消耗完 反应结束 温度逐渐降至 性强弱 所以两支试管中金属的质量可以不相
, , , ,
室温 装置内压强减小 等 错误 实验一中铝与硫酸铜溶液能发生
, ,C ;
【解析】 打开分液漏斗活塞后 锌粉与稀盐 反应 可知金属的活动性顺序为 实验
(1) , , Al>Cu,
酸反应生成氯化锌和氢气 观察到锌粉逐渐溶 二中铜与硝酸银溶液能发生反应 可知金属的
, ,
解 产生大量气泡 据此写出反应的化学方程 活动性顺序为 故该实验可得出金属的
, 。 Cu>Ag,
式 曲线始终高于 曲线 即浓度为 活动性顺序为 正确
。 (2)A B , Al>Cu>Ag,D 。
的稀盐酸与锌反应始终比浓度为 的稀 15 锌丝表面有红色固体析出 溶液由蓝色变
15% 5% . (1) ,
盐酸与锌反应装置中压强大 相同时间内产生 为无色
, Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 (2)Zn>
气体的量多 说明其他条件相同时 稀盐酸的
, ,
浓度越大 反应速率越快或其他条件相同时
, ,
稀盐酸的浓度越大 相同时间内产生的氢气越 或锌 镍
, Ni( > ) (3) (4)A
多 锌与稀盐酸的反应是放热反应 t 时
。 (3) , s
装置内压强达到最大值 说明反应结束 t 后
, ; s ,
随着热量散失 温度降低 装置内压强减小 对 【解析】 试管 中锌与硫酸铜反应生成硫
、 , , (1) A
应曲线下降 直至减小至室温后压强不变 酸锌和铜 观察到试管 中锌丝表面有红色固
, 。 , A
12 【解析】锰的金属活动性与铁相似 铁能与 体析出 溶液由蓝色变为无色 据此写出反应
. C , , 。
稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 可知锰也能 的化学方程式 根据题干给出试管 中
, 。 (2) B
与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气 溶液变为浅 的实验现象 可知锌能与硫酸镍溶液反应 由
, , ,
粉红色 合理 锰与稀盐酸反应生成氯化锰 此可知锌的金属活动性比镍强 根据试管
,A ; 。 (3)
和氢气 结合硫酸锰中锰元素显 价 可知氯 中实验现象可知 镍的金属活动性比铜强
, +2 , C , ,
化锰中锰元素也显 价 单质锰中锰元素的 说明金属镍能将铜从其盐溶液中置换出来 则
+2 , ,
化合价为 因此锰与稀盐酸反应中锰元素的 液体试剂为可溶性铜盐溶液 如硫酸铜溶液
0, , 、
化合价升高 合理 锰的金属活动性与铁相 氯化铜溶液或硝酸铜溶液 根据前面的分
,B ; 。 (4)
9中考真题分类·化学
析 由试管 中实验现象可知 锌的金属活动 20 铜 延展 大 隔绝氧气和水
, B , . (1) (2) (3) (4)
性比镍强 由试管 中实验现象可知镍的金属 【解析】 根据金属活动性顺序可知 三种金
, C (1) ,
活动性比铜强 综合分析上述内容可知 三种 属中金属活动性最弱的是铜 人类更容易将铜
, , ,
金属活动性由强到弱依次为锌 镍 铜 因此可 从矿石中冶炼出来 故应用最早的是铜
、 、 , , 。
省略试管 中的实验 金属具有延展性 在外力作用下可延伸成
A 。 (2) ,
16 【解析】 段气压无明显变化 是因为铝片 薄片或弯曲变形而不破裂 因此可采用压弯成
. B ab , ,
表面的氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水 型技术 合金硬度及强度均大于其组分纯
, 。 (3)
反应无气体生成 装置内压强变化不明显 金属 铁生锈的条件是与氧气和水同时接
, ,A 。 (4)
说法错误 段压强增大是因为铝与稀盐酸反 触 涂漆可形成物理屏障 阻止铁与二者接
;bc 。 ,
应生成氯化铝和氢气 可观察到烧瓶内有气泡 触 达到防锈目的
, , 。
产生 说法正确 点气压达到最大值 说明 21 活动一 物理 活动二 进行实
,B ;c , . :(1)B (2) :【
此时铝与稀盐酸反应结束 并不能说明二者恰 验 固体部分溶解 有气泡产生 实验分析
, 】 , 【 】
好完全反应 说法错误 点时反应已经结 交流反思 无法
,C ;c Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 【 】
束 段压强减小是由于铝和稀盐酸反应结 确定易拉罐中是否存在金属镁 补充实验
,cd 【 】
束 温度逐渐降至室温 压强减小 说法 活动三 拓展交流 合理且有计划地开采
, , ,D C :【 】
错误 金属矿物 或防止金属锈蚀或寻找金属代用品
。 (
17 【解析】镁 铁均可与稀盐酸反应生成氢 等 合理即可
. B 、 , )
气 反应中镁 氢气质量比为 铁 氢气质 【解析】活动一 废弃铝制易拉罐属于可回
, 、 24∶2, 、
:(1)
量比为 若 全为镁 与足量稀盐酸
收物 故选 利用磁选机中的磁场作用
56∶2, 8.4 g ,
, B。 (2)
反应生成氢气质量为 若 全为铁
将垃圾中的铁制品筛选出来 利用了铁的磁
0.7 g, 8.4 g ,
,
与足量稀盐酸反应生成氢气质量为
性 属于物理性质 活动二 进行实验 铝与
0. 3 g,
, 。 :【 】
为镁 铁混合物 与足量稀盐酸反应后生
氢氧化钠 水反应生成氢气 观察到固体部分
8.4 g 、 ,
、 ,
成氢气质量应大于 小于 故选
溶解 有气泡产生 实验分析 铁与稀盐酸反
0.3 g、 0.7 g, B。
, 。 【 】
18 【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚
应生成氯化亚铁和氢气 产生气泡 溶液由无
. B
, ,
铁和铜 将该反应后的混合物过滤 向滤渣中
色变为浅绿色 据此写出反应的化学方程式
, ,
, 。
滴加稀硫酸 有气泡产生 可知气体为氢气 滤
交流反思 镁也能与稀盐酸反应产生氢气 根
, , ,
【 】 ,
渣中一定含有氢前金属铁 同时一定含有反应
据题中实验无法确定易拉罐中是否含有镁 因
,
,
生成的铜 说法正确 滤渣中含有铁 则滤液
此小明的实验方案不严谨 补充实验 根据
,A ; ,
。 【 】
中溶质不可能存在硫酸铜 故滤液为硫酸亚铁
, 前面的分析 补充的实验应能验证是否含有
,
溶液 呈浅绿色 说法不正确 说法正确
, ,B 、C ; 镁 所以加入能与镁反应但不与铁反应的试
,
反应中铁 铜质量比为 随着反应进行
、 56∶64, , 剂 根据镁可以置换出氯化亚铁中的铁 而铁
, ,
固体质量增大 根据质量守恒定律 可知溶液
, , 不与氯化亚铁反应 可知应选择氯化亚铁溶
,
质量减小 说法正确
,D 。 液 故选 活动三 拓展交流 合理且有计
, C。 :【 】
19 【解析】根据金属活动性强弱分析 铝先与
. C , 划地开采金属矿物 防止金属锈蚀 寻找金属
、 、
硝酸银反应生成硝酸铝和银 当硝酸银反应完
, 代用品等 均有利于保护金属资源
, 。
后 铝再与硝酸锌反应生成硝酸铝和锌 据此
, 。
摸底小卷 8
分析选项内容 若铝将硝酸银和硝酸锌全部反
,
应完 滤液中只含有硝酸铝 若铝和硝酸银恰 1 【解析】紫色石蕊溶液遇酸变红 遇碱变蓝
, , . A 、 ,
好完全反应 此时溶液中含有硝酸铝和硝酸 无色酚酞溶液遇酸不变色 遇碱变红 据此分析
, 、 ,
锌 或铝已经反应完了 硝酸银有剩余 此时溶 图示 表示的颜色为红色 表示的颜色为蓝
, , , ,A ,B
液中含有硝酸银 硝酸铝和硝酸锌 但溶液中 色 表示的颜色为红色 表示的颜色为无
、 , ,C ,D
不可能只存在硝酸铝和硝酸银 故选 色 故选
, C。 , A。
10精准摸底小卷
2 【解析】 的溶液显酸性 且 越小 溶 理即可
. A pH<7 , pH , ) (6)< (7)Fe+2HCl FeCl2+
液酸性越强 的溶液显中性 的溶
,pH=7 ,pH>7 H2↑
液显碱性 且 越大 溶液碱性越强 据此分 【解析】 打开盛有浓盐酸的试剂瓶 观察到
, pH , 。 (1) ,
析图示信息 洗手液 的 均小于 显酸 瓶口有白雾产生 是由于浓盐酸会挥发出氯化
, a、b pH 7, ,
性 且洗手液 的 更小 酸性更强 错误 氢气体与空气中的水蒸气结合成氯化氢小液
, a pH , ,A ;
洗手液 的 大于 显碱性 能使紫色石蕊溶 滴 形成白雾 说明浓盐酸具有挥发性 敞口放
c pH 7, , , , ;
液变蓝 正确 洗手液 的 显碱性 能 置一段时间 浓盐酸中溶质质量减小 溶剂质量
,B ; d pH>7, , , ,
与油脂反应 且碱性比洗手液 强 在一定范围 不变 溶质质量分数变小 即浓度变小 稀
, c , , , 。 (2)
内 碱性越强清洗手上油污效果越好 正确 盐酸显酸性 能使紫色石蕊溶液变红 不能使无
, ,C ; , ,
大理石的主要成分是碳酸钙 能与酸反应 洗手 色酚酞溶液变色 稀盐酸与锌反应生成氯化锌和
, , ;
液 显酸性 使用洗手液 时要避免接触大理 氢气 观察到有气泡产生 稀盐酸与氧化铁反应
a , a , ;
石桌面 正确 生成氯化铁和水 观察到溶液由无色变为黄色
,D 。 , ;
3 增大接触面积 便于提取汁液 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水 无明显
. (1) , D ,
过滤 黄色 溶液由黄色变为红色 现象 故能观察到明显现象的为孔穴
(2) (3) , 1、2、3。
【解析】 用研钵将月季花瓣捣烂的目的是增 孔穴 中发生的反应为稀盐酸与锌片反应
(1) (3) 2
大接触面积 更容易提取月季花瓣汁液 加入酒 生成氯化锌和氢气 据此写出反应的化学方程
, ; ,
精的作用是作为溶剂 使月季花瓣汁液溶解 故 式 孔穴 中发生反应的化学方程式为
, , 。 (4) 5
选 操作 是将固体和液体分离 为过滤 反应后溶液的
D。 (2) Ⅱ , NaOH+HCl NaCl+H2O, pH
操作 中为氢氧化钠溶液 根据表格信息 为 溶液呈碱性 说明溶液中氢氧化钠过量 此
。 (3)③ , 9, , ,
可知 月季花瓣汁液在碱性溶液中呈黄色 因此 时溶液中的溶质成分为 物质
, , NaOH、NaCl。 (5)
中溶液呈黄色 氢氧化钠和稀盐酸反应生成 不属于金属单质 金属氧化物 碱 且能与稀
③ ; X 、 、 ,
氯化钠和水 当溶液颜色由黄色变为红色时 说 盐酸反应产生气泡 则 可能为碳酸盐 如
, , , X ,
明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应 等 胃液中含有盐酸 盐酸
。 Na2CO3、K2CO3 。 (6) ,
4 蓝 置换反应 显酸性 因此胃液的 生锈的铁制品
. (1) (2) (3)Fe2O3+6HCl , pH<7。 (7)
或 长时间浸没在足量稀盐酸中 稀盐酸会与铁反
2FeCl3+3H2O[ Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3 ,
应生成氯化亚铁和氢气 据此写出反应的化学
+3H2O] (4)BaSO4 ,
【解析】 若 为氢氧化铜 氢氧化铜与稀盐 方程式
(1) ① , 。
酸或稀硫酸反应生成氯化铜或硫酸铜 均为蓝 6
, . (1)Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓
色溶液 由题可知 稀酸与 反应生成浅绿 在水中解离出的阴离子均为氢氧根离子
。 (2) , ② (2)
色溶液且 为单质 说明 为铁单质 金属与酸 合理即可
② , ② , CO2( )
反应生成盐和氢气 符合 单换单 的反应特征 中和酸性废水 或用作化工原料等 合理即可
, “ ” , (3) ( , )
发生反应的基本反应类型是置换反应 铁 【解析】 氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸
。 (3) (1)
锈的主要成分为氧化铁 稀盐酸与氧化铁反应 钙沉淀和氢氧化钠 据此写出反应的化学方程
, ,
生成氯化铁和水 稀硫酸与氧化铁反应生成硫 式 二者具有相似化学性质的原因是在水
, 。 (2)
酸铁和水 据此写出任一反应的化学方程式 中解离出的阴离子均为氢氧根离子 鉴别时可
, 。 。
稀硫酸和 反应可生成白色沉淀 说明 为 选用二氧化碳或碳酸钠溶液等 溶液
(4) ④ , ④ ,Ca(OH)2
氢氧化钡或氯化钡溶液等 稀硫酸与氢氧化钡 与 反应会生成碳酸钙白色沉淀 溶液变浑
, CO2 ,
反应生成硫酸钡沉淀和水 稀硫酸与氯化钡反 浊 而 溶液与 反应无明显现象
, , NaOH CO2 ,
应生成硫酸钡沉淀和氯化氢 因此白色沉淀为 与 反应生成碳酸钙沉淀 而
, Ca(OH)2 Na2CO3 ,
硫酸钡 化学式为 与 不反应 氢氧化钠的用途
, BaSO4。 NaOH Na2CO3 。 (3)
5 挥发 变小 广泛 例如可用于中和酸性废水 去除油污 如
. (1) (2)1、2、3 (3)Zn+2HCl , 、 (
合 炉具清洁剂的成分之一 或作为化工原料用于
ZnCl2+H2↑ (4)NaOH、NaCl (5)Na2CO3( )
11中考真题分类·化学
造纸 纺织 印染等领域 钠发生反应 该实验体现了氢氧化钠能使
、 、 。 。 (2)
7 分析讨论 指示剂变色 能与酸反应 能与盐反应 能与非
. 【 】CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 、 、 、
作出猜想 金属氧化物反应四条化学性质 实验二 猜想
【 】CaCO3 。 :【
进行实验 溶液变为红色 分析评价 加入 假设 硫酸铜溶液呈蓝色 而反应后溶液呈无
【 】 【 】 】 ,
少量的稀盐酸会先与氢氧化钙反应 无明显现 色 所以溶液中一定没有硫酸铜剩余 故猜想
, , , Ⅲ
象 无法证明是否存在碳酸钙 实验拓展 不成立 实验验证 氢氧化钠与 溶液反
, 【 】 。 【 】 CuCl2
随水迁移至墙面 水分蒸发 在墙面析 应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠 可观察到
Ca(OH)2 , , ,
出 部分 和空气中 反应 产生蓝色沉淀 反思交流 硫酸铜和氢氧化钠
Ca(OH)2, Ca(OH)2 CO2 。 【 】
生成 出现 泛白 现象 反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀 所以溶液中
CaCO3, “ ” ,
【解析】 分析讨论 墙壁内部的氢氧化钙随水 一定有硫酸钠存在 无需证明
【 】 , 。
迁移至墙体表面 空气中的二氧化碳与氢氧化 9 【解析】该实验过程中通过饱和澄清石灰水
, . C
钙反应会产生碳酸钙沉淀和水 据此写出反应 的变化说明中和反应是放热反应 正确 发生
, ,A ;
的化学方程式 作出猜想 白色物质中可能含 酸碱中和反应会放热 温度升高 石灰水中溶质
。 【 】 、 ,
有 中的一种或两种 因此猜想 的溶解度随温度升高而减小 因此加
Ca(OH)2、CaCO3 , Ca(OH)2 ,
三为 进行实验 根据实现结论 含有 入稀盐酸的过程中可观察到饱和澄清石灰水变
CaCO3。 【 】 “
可知 所得样品溶液显碱性 能使无 浑浊 正确 当反应结束 温度逐渐恢复至反
Ca(OH)2” , , ,B ; 、
色酚酞溶液变红 因此观察到的现象是溶液变 应前时 的溶解度逐渐增大至起始状
, ,Ca(OH)2
为红色 分析评价 步骤 中滴加少量稀盐 态 析出的 再次被溶解 因此饱和石灰
。 【 】 ② , Ca(OH)2 ,
酸 稀盐酸会先与溶液中的 反应 无 水再次变澄清 石灰水中的溶质质量恢复至起始
, Ca(OH)2 , ,
明显现象 无法据此判断样品中是否含有碳酸 时的质量 而不会减少 错误 可通过分液漏斗
, , ,C ;
钙 实验拓展 雨后天气干燥 在墙体上更易 活塞控制液体滴加的速率 从而控制反应速率
。 【 】 , , ,
出现 泛白 现象 原因是 随水迁移至 而长颈漏斗不能控制反应速率 正确
“ ” , Ca(OH)2 ,D 。
墙面 水分蒸发 在墙面析出 部分 10 稀盐酸 随着稀盐酸的加入 溶液
, , Ca(OH)2, . (1) (2) , pH
和空气中 反应生成 出现 由大于 减小至小于 或随着稀盐酸的加入
Ca(OH)2 CO2 CaCO3, 7 7( ,
泛白 现象 溶液温度升高 放热
“ ” 。 ) (3)b (4) HCl、NaCl
8 实验一 进行实验 能 【解析】 由图 可知 反应开始溶液 大
. :【 】(1) (2)2NaOH+H2SO4 (1) 2 , pH
反思讨论 氯化钙溶 于 随着 溶液的加入 溶液 不断减小
Na2SO4+2H2O 【 】(1) 7, A , pH ,
液 或硝酸钙溶液等 合理即可 能与非 据此可知 实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶
( , ) (2) ,
金属氧化物反应 实验二 猜想假设 硫酸铜 液中 则 溶液为稀盐酸 分析图 可知
:【 】 , A 。 (2) 2 ,
溶液呈蓝色 而反应后溶液呈无色 实验验 随着稀盐酸的加入 溶液的 由大于 不断
, 【 , pH 7
证 产生蓝色沉淀 反思交流 硫酸铜和氢氧 减小至小于 说明氢氧化钠被消耗 即
】 【 】 7, , NaOH
化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀 所以反 溶液与稀盐酸发生反应 分析图 可知 随着
, ; 3 ,
应后溶液中一定有硫酸钠存在 稀盐酸的加入 溶液温度不断升高 说明
, , NaOH
【解析】实验一 进行实验 氢氧化钠溶液 溶液与稀盐酸反应放出热量 稀盐酸与氢
:【 】(1) 。 (3)
呈碱性 能使石蕊溶液由紫色变成蓝色 若将 氧化钠反应生成氯化钠和水 当溶液 等于
, , A , pH
实验中的酚酞溶液换成紫色石蕊溶液 仍能观 时 说明两者恰好完全反应 即 点 由
, 7 , , b 。 (4)
察到颜色变化 实验中氢氧化钠与稀硫 图 可知 随着稀盐酸的加入 溶液温度不断
。 (2)B 3 , ,
酸反应生成硫酸钠和水 据此写出反应的化学 升高 说明该反应属于放热反应 点时溶液
, , ;d
方程式 反思讨论 二氧化碳与氢氧化钠 温度开始下降 说明此时反应已经停止 随着
。 【 】(1) , ,
反应会生成碳酸钠和水 碳酸钠与氯化钙溶液 稀盐酸的加入 溶液中稀盐酸过量 则溶液中
, , ,
或硝酸钙溶液等反应产生白色沉淀 故可用氯 溶质为
, HCl、NaCl。
化钙或硝酸钙等溶液证明二氧化碳能与氢氧化 11 任务一 稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢
. :
12精准摸底小卷
氧根离子结合生成水分子 任务二 实验 硫酸铜溶液呈蓝色 氯化铁溶液呈黄色
:【 1】 ③ ; 。
溶液变为蓝色 氯化钠可用作调味品 碳酸钠可用于玻璃
Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4 (3) ; 、
实验 无明显现象 反思评价 造纸 纺织等 碳酸氢钠可与稀盐酸反应 可用
+2H2O 【 2】 【 】 、 ; ,
稀硫酸也会和硝酸钡反应产生硫酸钡白色 于治疗胃酸过多症 碳酸钙中含有钙元素 可用
; ,
沉淀 作补钙剂
。
思考总结 验证反应物消失 任务三 拓展 2 酸 金属氧化物
【 】 :【 . (1) + (2)②⑥ (3)CO2+Ca(OH)2
延伸 利用熟石灰改良酸性土壤 或用硫酸中
】 ( CaCO3↓+H2O (4)SO
2
4
-
和印染厂的碱性废水等 合理即可 【解析】 分析图 可知 处为酸与金属氧
, ) (1) 1 ,⑤
【解析】任务一 稀硫酸和氢氧化钠反应的微观 化物的反应 铁和稀盐酸反应生成氯化亚
: 。 (2)
实质是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢 铁和氢气 铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜
, ,
氧根离子结合生成水分子 任务二 实验 上述反应均生成氯化亚铁 且均为置换反应 故
。 :【 1】 , ,
氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水 观察 填 实验室常用澄清石灰水检验二氧
, ②⑥。 (3)
到沉淀溶解 溶液变为蓝色 据此写出反应的 化碳 反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳
, , ,
化学方程式 实验 向氢氧化钠和稀硫酸 酸钙沉淀和水 据此写出反应的化学方程式
。 【 2】 , 。
反应后的溶液中加入铁粉 若无明显现象 说 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水 方框
, , (4) ,
明稀硫酸被消耗 反应物消失 二者发生了反 内甲 乙粒子个数比为 可知乙为硫酸根
, , 、 2 ∶ 1,
应 反思评价 稀硫酸也能与硝酸钡溶液反 离子
。 【 】 。
应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸 因此不能通过 3 澄
, . (1)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
产生白色沉淀证明有硫酸钠生成 思考总 清石灰水变浑浊 有白色沉淀生成
。 【 (2)
结 根据上述实验可知 验证无明显现象发生 氯
】 , Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓
的反应可从验证反应物消失或验证有新物质 化钙 或氯化钡等 合理即可 变浑浊
( , ) (3)
生成两个方面进行 任务三 拓展延伸 中和
。 :【 】 △ 碳酸钠
反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
或
应用 如胃酸过多时 服用某些含碱性物质的 ( Na2CO3)
, , 【解析】 图 实验中碳酸钠和稀盐酸反应生
药物中和过多胃酸 用熟石灰改良酸性土壤 (1) 1
; ; 成氯化钠 水和二氧化碳 据此写出反应的化学
用硫酸中和印染厂的碱性废水等 、 ,
。 方程式 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙
。
摸底小卷 9 沉淀和水 因此观察到试管 中澄清石灰水变
, B
1 金属离子 或铵根离子 浑浊 图 实验中氢氧化钙和碳酸钠反应
. (1) ( ) 。 (2) 2
生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 观察到有白色沉
纯碱 或苏打 碳酸钙
,
(2)① ( ) NaHCO3
淀生成 据此写出反应的化学方程式 碳酸根
蓝 黄
, 。
②Na2CO3 ③
离子与钙离子或钡离子均可结合成碳酸钙或碳
(3)
酸钡沉淀 将氢氧化钙溶液换成氯化钙或氯化
,
钡等溶液 也能得出相同的实验现象 图
, 。 (3) 3
中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠 水和二氧化
、
碳 二氧化碳能使试管 中澄清石灰水变浑浊
, D 。
【解析】 由金属离子或铵根离子和酸根离子 若将试管 中的碳酸氢钠换为碳酸钠 加热一
(1) C ,
构成的化合物属于盐 碳酸钠俗称纯碱 段时间无明显现象 说明碳酸钠的热稳定性强
。 (2)① 、 , 。
苏打 小苏打是碳酸氢钠的俗称 写作 4 【解析】由两种化合物互相交换成分 生成
。 , NaHCO3。 . D ,
大理石 石灰石的主要成分是碳酸钙 碳酸 另外两种化合物的反应 属于复分解反应 据
、 。 ② , 。
钠易溶于水 溶于水所得溶液显碱性 此分析选项 铜与氧气加热生成氧化铜 符合
, ;NaHCO3 , ,
在 时 溶解度小于 属于可溶物质 多变一 的反应特征 属于化合反应 不符合
20 ℃ , 10 g, 。 “ ” , ,A
13中考真题分类·化学
题意 碳酸氢铵受热分解生成氨气 二氧化碳和 变质 是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳
; 、 ,
水 符合 一变多 的反应特征 属于分解反应 反应生成碳酸钠和水 不合理 氢氧化钠能与
, “ ” , , ,A ;
不符合题意 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸 空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 碳酸
B ; ,
亚铁 符合 单换单 的反应特征 属于置换反 钠能与稀盐酸反应生成氯化钠 二氧化碳和水
, “ ” , 、 ,
应 不符合题意 氢氧化钠和盐酸反应生成氯 可通过加入过量的稀盐酸观察实验现象判断是
,C ;
化钠和水 符合 双交换 价不变 的反应特征 否变质 氯化钠和碳酸钠不反应 无明显现象
, “ 、 ” , , , ,
属于复分解反应 符合题意 无法检验氢氧化钠是否变质 不合理 氢氧化
,D 。 ,B ;
5 【解析】 的溶液显酸性 溶液中含有大 钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠
. A pH=1 , ,
量的 + 之间不反应 能在 过滤 除去碳酸钙 可除去变质物质 合理 先
H 。 KNO3、HCl、CaCl2 , , , ,C ;
酸性溶液中大量共存 且不存在有色离子 符 滴加足量氢氧化钡溶液 氢氧化钡和碳酸钠反应
, ,A ,
合题意 中的 -与 +结合生成 生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠 产生白色沉淀 说
;KOH OH H H2O, , ,
中的 2- 和 +在溶液中能结合生成水 明含碳酸钠 说明氢氧化钠已经变质 但是过量
Na2CO3 CO3 H , ,
和二氧化碳 不能大量共存 不符合题意 的氢氧化钡溶液显碱性 且反应生成了氢氧化
, ,B ; ,
两种物质在溶液中反应生成氯化银 钠 会对原溶液中氢氧化钠的检验产生干扰 再
KCl、AgNO3 , ,
白色沉淀 不能大量共存 不符合题意 滴加酚酞溶液 无法判断变质程度 不合理
, ,C ; , ,D 。
之间不反应 且能在酸性 8 实验验证 湿润的紫色石蕊试纸变红
Na2SO4、FeCl2、NaNO3 , . 【 】(2)
溶液中大量共存 但 溶于水呈浅绿色
, FeCl2 ,D CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
不符合题意 实验反思 图甲设计不合理 氢氧化钠固体溶
。 【 】 ,
6 溶液由红色变为无色 于水 和稀盐酸反应均会放热 可导致试管内温
. (1) 、 ,
碱性 度升高 压强增大 形管内液面均会出现左低
(2) , ,U
和 右高的现象
(3)NaOH NaCl
检验溶液是否含有氢离子 试剂 是 进行实验 氯化钙 或 等 合理即可
(4)① ② X 【 】 ( CaCl2 , )
氯化钡溶液 现象为产生白色沉淀 合理即可 无明显现象
, ( )
【解析】 分析甲实验 溶液由红色变为无色 拓展应用
(1) , , 【 】BCD
说明溶液碱性消失 据此可知氢氧化钠被消耗 【解析】 实验验证 已经变质 则固体
, , 【 】(2)NaOH ,
稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应 碳酸 样品中一定含有 加入稀盐酸 有
。 (2) Na2CO3, , CO2
钠溶液能使酚酞溶液变红 说明碳酸钠溶液显 生成 二氧化碳与水反应生成碳酸 碳酸显酸
, , ,
碱性 甲中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫 性 使湿润的紫色石蕊试纸变红 湿棉花上二
。 (3) , 。
酸钠和水 乙中氯化钠不与稀硫酸反应 丙中碳 氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 据此
, , ,
酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠 水和二氧化碳 写出反应的化学方程式 实验反思 图甲设计
、 , 。 【 】
丁中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐 不合理 因为氢氧化钠固体溶于水 和稀盐酸反
, 、
酸 充分混合后得到白色沉淀 以及红色溶 应均会放热 导致试管内温度升高 压强增大
。 A, , , ,U
液 说明溶液显碱性 加入过量氯化钡溶液后 形管液面均会出现左低右高的现象 进行实
a, , , 。 【
得到白色沉淀 和红色溶液 可知红色溶液 验 根据实验结论 猜想一成立 可知该瓶试
B b, a 】 “ ”,
中一定含有显碱性的氢氧化钠 同时一定含有 剂成分为碳酸钠 步骤 所加物质的目的是检
, , ①
未反应的氯化钠 酸性溶液能使石蕊溶 验并除去碳酸根离子 避免干扰氢氧化钠的检
。 (4)① ,
液变红 滴加石蕊溶液的目的是检验溶液是否 验 可加入可溶性钙盐 钡盐 故 中试剂可以
, , 、 , ①
含有氢离子 钡离子与硫酸根离子结合成硫 是氯化钙溶液或氯化钡溶液等 氢氧根离子与
。 ② ;
酸钡白色沉淀 所加试剂 是氯化钡等 现象为 铜离子结合会生成氢氧化铜蓝色沉淀 但由于
, X , ,
产生白色沉淀 可知溶液中依然含有硫酸 由此 猜想一成立 因此 中不会出现蓝色沉淀 故
, , “ ”, ② ,
可知乙中两种物质不能发生反应 无明显实验现象 拓展应用 浓硫酸具有吸水
。 。 【 】
7 【解析】氢氧化钠溶液放置在空气中会发生 性 不会变质 不符合题意 氢氧化钙可与空
. C , ,A ;
14精准摸底小卷
气中的二氧化碳反应导致变质 符合题意 生 12 【解析】分析图示转化关系 反应 是稀盐
,B ; . D , ①
石灰能与水反应导致变质 符合题意 铁粉在 酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成氯化铜和水
,C ; ,
空气中会与水和氧气发生锈蚀导致变质 符 在金属活动性顺序中铜的金属活动性位于氢
,D
合题意 之后 不能与稀盐酸反应 不合理 反应 由
。 , ,A ; ②
9 猜想假设 氢氧化钙 或 碱转化为氯化铜 该反应为氢氧化铜与稀盐酸
. 【 】 [ Ca(OH)2] ,
实验 时氢氧化钙的溶解度为 反应 因此反应物的碱不溶于水 不合理 反
【 1】20 ℃ 0.165 g, , ,B ;
水中只能溶解 氢氧化钙 未溶解 应 为盐转化为新盐 钠离子不会与任何离子
50 g 0.082 5 g , ③ ,
的固体可能是氢氧化钙 结合生成沉淀或气体或水 若反应物的盐为氯
,
实验 化钠 产物之一为氯化铜 则另一产物中一定
【 2】(1)> , ,
表达与交流 含有钠离子 即无法形成沉淀或气体或水 不
【 】CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+ , ,
满足复分解反应发生的条件 不合理 反应
CO2↑ ,C ;
拓展延伸 反应结束 打开弹簧夹 为金属氧化物转化为氯化铜 为氧化铜与稀
【 】 ④ ,
【解析】 猜想假设 氢氧化钙放置在空气中会 盐酸反应 生成物中一定含有水 合理
【 】 , ,D 。
与二氧化碳反应 氢氧化钙可能不变质或部分 13 紫色石蕊溶液
, . (1)①A C B ②
变质或全部变质 对应固体成分为氢氧化钙或 加入的稀盐酸中的水也可以继续溶解未溶
, (2)
碳酸钙 氢氧化钙或碳酸钙 实验 时 解的氢氧化钙 水 或 部分固体未溶解
、 。 【 1】20 ℃ ( H2O)
氢氧化钙的溶解度为 取 白色固体 【解析】 稀硫酸可用于金属表面除锈 氯
0.165 g, 1 g (1)① ,
放入盛有 水的烧杯中 氢氧化钙不能完全 化钠配制成溶液可用作农业选种 氢氧化钠可
50 g , ,
溶解 所以有固体未溶解 不能确定白色固体中 用作氧气的干燥剂 稀硫酸显酸性 氢氧化
, , 。 ② ,
含有碳酸钙 也可能是未溶解的氢氧化钙 实 钠溶液显碱性 氯化钠溶液显中性 因此可用
, 。 【 , ,
验 根据样品中含氢氧化钙 可知溶液呈 紫色石蕊溶液鉴别三者 能使溶液变红的是稀
2】(1) , ,
碱性 则用 试纸测定烧杯中上层清液的 硫酸 变蓝的是氢氧化钠溶液 无明显现象的
, pH pH> , ,
表达与交流 实验 的 中产生气泡时 是氯化钠溶液 为验证氢氧化钙和稀盐酸
7。 【 】 2 (2) 。 (2)
发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化 发生了反应 取 氢氧化钙粉末于试管中
, 0.2 g ,
钙 水和二氧化碳 据此写出反应的化学方程 加入 水 部分氢氧化钙溶解 再加
、 , 1 mL , , 2 mL
式 拓展延伸 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧 稀盐酸 得到澄清溶液 不能得出二者发生反
。 【 】 , ,
化碳 导致锥形瓶内压强变大 所以 段压强 应的结论 因为稀盐酸中也有少量水 得到澄
, , ab , ,
增大 当碳酸钙和稀盐酸反应结束时不再产生 清溶液有可能是稀盐酸和氢氧化钙发生了化
,
气体 压强不再变化 故 段压强几乎没有变 学反应 也有可能是氢氧化钙继续在水中溶
, , bc ,
化的原因是反应结束 点后锥形瓶内压强下降 解 因此需要设立对照实验 重复实验一中步
;c , 。
至初始状态 对应的操作是打开弹簧夹 二氧化 骤 再加入 水 若观察到部分固体未溶
, , ①, 2 mL ,
碳逸出 压强减小 解 才能证明稀盐酸和氢氧化钙发生了化学
, 。 ,
10 【解析】硝酸钾中含有钾 氮两种营养元 反应
. B 、 。
素 属于复合肥 故选 14 或
, , B。 . (1)K2CO3+CaSO4 CaCO3↓+K2SO4[
11 碳酸氢铵受热易分解 钾
. (1)B (2) (3) K2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2KOH]
【解析】 尿素中含有氮元素 属于氮肥 碳
(1) , 。 (2)Mg(OH)2、CaCO3
酸钾中含有钾元素 属于钾肥 不符合题意 不能 颠倒后过量的 会与稀硫酸
, ,A ; (3) , Ca(OH)2
碳酸氢铵中含有氮元素 属于氮肥 符合题 反应生成 引入新杂质
, ,B CaSO4,
意 磷酸钙中含有磷元素 属于磷肥 不符合 【解析】 杂卤石中 均
; , ,C (1) K2SO4、MgSO4、CaSO4
题意 碳酸氢铵受热易分解 为避免肥效 溶于水 加水溶解过滤后得到三者的混合溶
。 (2) , ,
降低 施用后要立即盖土 钾肥可增强农 液 向其中加过量 溶液
, 。 (3) , Ca(OH)2 ,Ca(OH)2
作物的抗病虫害和抗倒伏能力 与 反应生成 白色沉淀和
。 MgSO4 Mg(OH)2
15中考真题分类·化学
再加过量 溶液 与 【解析】 根据酸碱中和反应分析 食醋显酸
CaSO4, K2CO3 ,K2CO3 CaSO4 (1) ,
反应生成 白色沉淀和 与过量的 性 可中和皮蛋中含有的碱性物质 农业上利
CaCO3 K2SO4、 , 。
反应生成 白色沉淀和 用熟石灰改良酸性土壤或医疗上利用氢氧化
Ca(OH)2 CaCO3 KOH,
据此写出任一反应的化学方程式 由 铝治疗胃酸过多症等 均应用了中和反应原
。 (2) (1) ,
可知白色沉淀 的成分为 和 理 食盐常用于调味或防腐 结合查
B Mg(OH)2 。 (2) 。 (3)
先加入 溶液 再加入 阅资料给出的内容分析 氧化钙与水反应生成
CaCO3。 (3) Ca(OH)2 , ,
溶液 过量的 可被 除 氢氧化钙 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙
K2CO3 , Ca(OH)2 K2CO3 ,
去 若颠倒顺序 过量的 会与稀硫酸 沉淀和氢氧化钠 据此写出任一反应的化学方
, , Ca(OH)2 ,
反应生成 引入新杂质 故不能颠倒 程式 制作配料过程会放热 根据所发生
CaSO4, , 。 。 (4)
顺序 的反应分析 滤液中溶质的成分一定含有反应
。 ,
15 碱 熟石灰改良酸性土壤 或氢氧化铝治 生成的氢氧化钠 可能含有碳酸钠或氢氧化
. (1) ( ,
疗胃酸过多症等 合理即可 调味 合理 钙 钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙白
, ) (2) ( 。 (5)
即可 色沉淀 取少量滤液于试管中 滴加适量氢氧
) , ,
或 化钙溶液 观察到无明显现象 说明滤液中不
(3)CaO+H2O Ca(OH)2[ Ca(OH)2+ , ,
放热 含碳酸钠 取少量滤液于试管中 滴加适量碳
Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH] ; ,
氢氧化钠 或 酸钠溶液 观察到产生白色沉淀 说明滤液中
(4) ( NaOH) , ,
取少量滤液于试管中 滴加适量氢氧化钙 含有氢氧化钙 分析题干信息 密陀僧逐
(5) , 。 (6) ,
溶液 合理即可 无明显现象 与前一空所 渐被硫酸锌取代 制得无铅松花蛋 铅属于有
( ) ( , ,
加试剂对应 产生白色沉淀 毒的重金属元素 可避免人体铅中毒
) , 。
避免人体铅中毒
(6)
16
