文档内容
2018年湖南省株洲市中考化学试卷
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．碘升华 B．铜生锈 C．研磨固体 D．海水晒盐
2．（2分）下列物质中属于碱的是（ ）
A．食用碱 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰
3．（2分）下列有关化学实验操作的图示中正确的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2①分）②某小孩经常贫血，②该④小孩可能缺少的元素③是④（ ） ③
A．Fe B．Ca C．Zn D．F
5．（2分）下列加点元素的化合价为+5价的是（ ）
A．HNO B．NaClO C．KMnO D．FeCl
2 3 4 3
6．（2分）已知在相同的温度和压强下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反
比。下列气体中扩散速率最小的是（ ）
A．氢气 B．氮气 C．氯气 D．二氧化硫
7．（2分）2018年6月14日俄罗斯世界足球赛拉开序幕，32支足坛劲旅争夺“大力神
杯”。“大力神杯”由18K黄金打造，重达6kg。金的元素符号为（ ）
A．Ac B．Au C．As D．At
8．（2分）2018年5月18～19日全国生态环境保护大会在北京举行。习近平主席在会上
强调：坚决打好污染防治攻坚战，推动我国生态文明建设迈上新台阶。下列措施会引起
环境污染的是（ ）
A．大量直接焚烧生活垃圾
B．用人畜粪便等废弃物制得甲烷作燃料
C．将煤脱硫后再综合利用
D．大力推广使用太阳能、风能等绿色能源
9．（2分）下列反应中属于复分解反应的是（ ）A．BaCl +2AgNO ═Ba（NO ） +2AgCl↓
2 3 3 2
B．2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑
2 2 2
C．Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
D．2Mg+CO 2MgO+C
2
10．（2分）常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食品 苹果汁 苏打水 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 8.1～8.4 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中不正确的是（ ）
A．牛奶和苹果汁都显酸性
B．牛奶比苹果汁的酸性强
C．苏打水和鸡蛋清都显碱性
D．苏打水比鸡蛋清的碱性强
11．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．含碳的化合物都是有机化合物
B．塑料、纤维、橡胶全都是合成有机高分子化合物
C．使用一些新型的、可降解的塑料能缓解“白色污染”问题
D．人们在日常生活中可通过加肥皂水的方法来降低水的硬度
12．（2分）碘元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．1个碘原子中含有53个中子
B．碘元素属于金属元素
C．1个I 分子中含有53个电子
2
D．碘的相对原子质量为126.9
13．（2分）下列有关“燃烧和灭火”的说法中不正确的是（ ）
A．用水灭火是降低了物质的着火点
B．加油站、油库必须严禁烟火
C．点燃可燃性气体前一定要验纯
D．灭火的原理之一是隔绝空气14．（2分）如图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法中
正确的是（ ）
A．该示意图中有四种分子
B．该反应表示H 与O 化合生成水
2 2
C．化学反应前后分子的种类不变
D．原子在化学反应中不可再分
15．（2分）化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）
A．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
B．服用含氢氧化铝[Al（OH） ]的药物可以治疗胃酸过多症
3
C．农业上铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用
D．日常生活中用含碳酸钠的发酵粉来焙制糕点
16．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．用甲醛水溶液浸泡过的海鲜可以长时间保存而不变质，人们可以放心食用
B．糖类、蛋白质、油脂都是只由C、H、O三种元素组成的有机高分子化合物
C．食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖
D．维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素C会引起夜盲症
17．（2分）下列物质中，不能使氧化铜还原成铜单质的是（ ）
A．一氧化碳 B．木炭 C．氢气 D．氧气
18．（2分）与化学相关的知识常见于中国传统文化典籍之中。下列有关说法不正确的是
（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干……”，“剂钢”指的是铁的合金
C．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓。”所述“脂水”属于石
油
D．《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。此提取青蒿素的方法属
蒸馏
19．（2分）下列实验操作和目的都正确的是（ ）
选项 操作 目的
A 将一小片pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻 测定某溶液的pH
璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上
B 制取蒸馏水时，应加入几粒沸石（或碎瓷 防止加热时出现暴沸片）
C 先将胶头滴管挤压，再伸入试剂中吸取液体 保证滴管的胶头部分也充满液体
D 将水沿烧杯壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯 稀释浓硫酸
里，并用玻璃棒不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）已知硫酸钠（Na SO ）与硫酸钾（K SO ）的固体混合物中，钠元素的质量分
2 4 2 4
数为a%，钾元素的质量分数为b%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A． B．
C． D．无法计算
二、填空题（本题共6小题，共22分）
21．（3分）请用化学符号填空：
（1）铝离子 ；（2）小苏打 ；（3）三氧化硫 。
22．（3分）图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）B、D两种原子相互结合形成的化合物的化学式为 （填元素符号表示的化
学式）。
（2）以上结构示意图中， （填字母代号）表示的是金属元素的原子。
（3）D中x＝ 。
23．（3分）如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）当温度为 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
（2）图中a点对应的甲溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）当温度为t ℃时，要将质量分数为20%的甲溶液100g变成饱和溶液，需要加入
3
g甲固体（不含结晶水）。24．（4分）“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向一支盛有少量
的硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。
（1）可观察到的宏观现象是：有 色沉淀生成；溶液由蓝色逐渐变为无色。
（2）从微观层面分析，沉淀是Cu2+与OH﹣相互结合生成了不溶于水的物质；溶液颜色
的变化是因为 。
（3）上述反应可以用化学方程式表示为： 。
25．（3分）现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的溶质质量分数
相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）图中M代表 （填“铁”或“锌”）。
（2）请写出锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的化学方程式： 。
26．（6分）某化学活动小组在实验室以MnO 固体为原料制取少量MnCO ，基本流程如
2 3
下：
已知：MnSO 与MnCl 都可溶于水；MnCO 难溶于水且在100℃时开始分解。
4 2 3
（1）反应 为化合反应，产物为MnSO ．该反应的化学方程式为 ，下列物质
4
中不能与M①nSO 反应的有 。
4
A．稀硫酸 B．BaCl C．盐酸 D．Na CO
2 2 3
（2）操作a要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有 （填具体的实验用品）。
（3）产品MnCO （Ⅱ） 比MnCO （Ⅰ） 更纯净，原因是产品MnCO （Ⅰ） 经过洗
3 3 3
涤、烘干以后，表面附着的H O及 （填化学式）等杂质已被除去。
2（4）为了获得纯净的MnCO ，烘干时需要控制的条件是 。
3
三、简答题（本题共2小题，共10分）
27．（4分）请用所学的知识回答下列问题：
（1）能产生温室效应的气体中，除二氧化碳以外，还有什么气体？
（2）人类为什么要生产营养强化食品？
28．（6分）我国古代曾用“地糠法”制取Cl ，两用Cl 与石灰乳反应生产漂白粉，流程
2 2
如下：
已知：漂白粉的有效成分是Ca（ClO） ，Ca（ClO） 的化学名称叫做次氯酸钙。Ca
2 2
（ClO） 中，氯元素的化合价为+1价。请回答下列问题：
2
（1）HCl与O 反应的化学方程式为 ，该反应所属的基本反应类型为 。
2
（2）Ca（ClO） 在物质的分类上属于 。
2
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（3）“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）与“洁厕灵”（主要成分为盐酸） 不能混
合使用，否则会产生氯气使人中毒。请写出次氯酸钠的化学式 。
（4）石灰乳 （填“属于”或“不属于”）溶液。
四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）
29．（6分）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
（1）写出a、b两种仪器的名称：a为 ，b为 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，有两种不同的操作： 先装入药品，
后检查装置的气密性； 先检查装置的气密性，后装入药品。你觉得更①合理的操作是
（填“ ”或“ ”）②。
（3）氨①气（NH 3②）极易溶于水，在实验室可用氯化铵固体与消石灰粉末混合加热来制
取氨气，若要制取并收集一瓶氨气，应选择的装置是 （填图中装置对应的字母）。
（4）在实验室，通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，其中稀盐酸不
宜用稀硫酸代替的原因 （填“是”或“不是”）因为碳酸钙与稀硫酸不反应。
（5）图示装置B （填“能”或“不能”）用来制取氢气。
30．（12分）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究碱的化学性质时，完成
了如图所示的A、B两个实验。请你回答下列问题：
（1）A实验中酚酞的作用是 ，所发生的化学反应方程式为 。
（2）B实验中可观察到的现象是 。
（3）实验后，将两支试管中的废液都倒入废液杯C中，发现混合废液浑浊并显红色。
【分析思考】同学们经过思考一致认为，混合废液显红色是B实验后试管中的溶质与A
实验后试管中的酚酞反应的结果。
【提出问题】B实验后试管中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：试管中的溶质是NaOH；猜想二：试管中的溶质是 ；
猜想三：试管中的溶质是Ca（OH） 和NaOH。
2
【实验验证】华雪同学利用废液杯C中的混合废液来确定B实验后试管中的溶质：将一
定质量的废液过滤，取10g滤液并向其中逐滴加入质量分数为7.3% 的稀盐酸，当加入
稀盐酸的质量为20g时反应完全，继续加入稀盐酸，气体的质量不再增加，根据反应现
象得到如图所示的图象。
【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应是分步进行的。首先是碳酸钠与稀盐酸反应生
成碳酸氢钠和氯化钠：Na CO +HCl═NaHCO +NaCl；然后是生成的碳酸氢钠与稀盐酸
2 3 3
反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水：NaHCO +HCl═NaCl+CO ↑+H O。
3 2 2
【实验结论】定性结论：分析图象得出：猜想二是正确的，产生的气体是 （填
化学式）；猜想一和猜想三是错误的，原因是 。
定量结论：10g废液中含有 g NaOH， g Na CO 。
2 3【拓展提升】请另外设计一个实验，定性证明上述猜想二是正确的： 。
五、计算题（本题共2小题，共10分）
31．（4分）别嘌醇片（C H N O）可用于治疗因尿酸生成过多而引起的高尿酸血症；非布
5 4 4
司他片（C H N O S）是目前治疗痛风高尿酸血症比较好的一种药物，在临床上非布
16 16 2 3
司他片适用于痛风患者高尿酸血症的长期治疗。
（1）C H N O的相对分子质量为 。
5 4 4
（2）C H N O和C H N O S中，氮元素的质量分数较大的是 。
5 4 4 16 16 2 3
32．（6分）某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg N 的质量分数，他
3 2
们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，加入100g某浓度的盐酸（足量），充分反应后（杂质
不溶于水也不与盐酸反应），测得剩余固体的质量为1.0g。请计算：
（1）已知：Mg N 与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反应
3 2
方程式中，HCl前面的化学计量数为 。
（2）氮化镁样品中Mg N 的质量分数。（写出计算过程）
3 2
（3）此时所得溶液中氯化镁的质量分数。（写出计算过程）
