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2018年湖南省株洲市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．碘升华 B．铜生锈 C．研磨固体 D．海水晒盐
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新
物质是判断化学变化的依据。
【解答】解：A、碘升华只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、铜生锈过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、研磨固体过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列物质中属于碱的是（ ）
A．食用碱 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【分析】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断。
【解答】解：A、食用碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，
故选项错误。
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项
正确。
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错
误。
D、生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项
错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物
质的组成是正确解答本题的关键。
第1页（共23页）3．（2分）下列有关化学实验操作的图示中正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考①点②】48：固体药品的取②用④；49：液体药品的取③用④；4B：给试管里的③液体加热；4P：
常用气体的收集方法．
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【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；
C、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；
D、根据二氧化碳的收集方法进行分析判断。
【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能
超过试管容积的 ，手要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，
应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、取用块状固体药品，试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药
品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；
D、二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳应从长导管通入，将空气从短导管排出，图
中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）某小孩经常贫血，该小孩可能缺少的元素是（ ）
A．Fe B．Ca C．Zn D．F
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
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【分析】根据各种元素的生理作用、缺乏症进行分析解答即可。
【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，符合题意；
B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年
会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，不符合题意；
第2页（共23页）C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符合题意；
D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，不符合题意；
故选：A。
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、
生理功能、缺乏症等是正确解题的关键。
5．（2分）下列加点元素的化合价为+5价的是（ ）
A．HNO B．NaClO C．KMnO D．FeCl
2 3 4 3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选
项中的化学式进行解答本题。
【解答】解：A、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化
合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
B、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化
合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3＝0，则y＝+5价。
C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是z，根据在化合物中正负化
合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×4＝0，则z＝+7价。
D、氯元素显﹣1价，设氯元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：m+（﹣1）×3＝0，则m＝+3价。
故氯元素的化合价为+5价的是B。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和
为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．（2分）已知在相同的温度和压强下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反
比。下列气体中扩散速率最小的是（ ）
A．氢气 B．氮气 C．氯气 D．二氧化硫
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算．
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【分析】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答。
【解答】解：A．氢气的相对分子质量为：1×2＝2；
B．氮气的相对分子质量为：14×2＝28；
C．氯气的相对分子质量为：35.5×2＝71；
第3页（共23页）D．二氧化硫的相对分子质量为：32+16×2＝64。
因为在相同的温度和压强下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。四种
气体中扩散速率最小的是氯气。
故选：C。
【点评】本题考查学生对相对分子的质量计算方法的理解与掌握，并能灵活应用的能力。
7．（2分）2018年6月14日俄罗斯世界足球赛拉开序幕，32支足坛劲旅争夺“大力神
杯”。“大力神杯”由18K黄金打造，重达6kg。金的元素符号为（ ）
A．Ac B．Au C．As D．At
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【分析】书写元素符号时应注意： 有一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字
母表示的元素符号，第一个字母大写①，第二个字母小写。 ②
【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，金的元素符号是Au。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素
符号是正确解答本题的关键。
8．（2分）2018年5月18～19日全国生态环境保护大会在北京举行。习近平主席在会上
强调：坚决打好污染防治攻坚战，推动我国生态文明建设迈上新台阶。下列措施会引起
环境污染的是（ ）
A．大量直接焚烧生活垃圾
B．用人畜粪便等废弃物制得甲烷作燃料
C．将煤脱硫后再综合利用
D．大力推广使用太阳能、风能等绿色能源
【考点】65：防治空气污染的措施．
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【分析】防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开
发新能源、禁止燃放烟花爆竹等；A、大量直接焚烧生活垃圾会产生有害气体和烟尘；
B、用人畜粪便等废弃物制得甲烷作燃料，不会引起环境污染；C、将煤脱硫后再综合
利用，不会引起环境污染；D、大力推广使用太阳能、风能等绿色能源，不会引起环境
污染。
【解答】解：A、大量直接焚烧生活垃圾会产生有害气体和烟尘，会引起环境污染；故
选项正确；
B、用人畜粪便等废弃物制得甲烷作燃料，不会引起环境污染；故选项错误；
第4页（共23页）C、将煤脱硫后再综合利用，不会引起环境污染；故选项错误；
D、大力推广使用太阳能、风能等绿色能源，不会引起环境污染；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了环境的污染及其危害、措施等，环保问题已经引起了全球的重视，
本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9．（2分）下列反应中属于复分解反应的是（ ）
A．BaCl +2AgNO ═Ba（NO ） +2AgCl↓
2 3 3 2
B．2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑
2 2 2
C．Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
D．2Mg+CO 2MgO+C
2
【考点】F4：复分解反应及其应用．
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【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行
分析判断。
【解答】解：A、BaCl +2AgNO ═2AgCl↓+Ba（NO ） ，该反应是两种化合物相互交
2 3 3 2
换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
B、2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑，该反应的生成物是三种，不属于复分解
2 2 2
反应，故选项错误。
C、Fe O +3CO 2Fe+3CO ，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的
2 3 2
化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
D、2Mg+CO 2MgO+C，该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，
2
属于置换反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的
关键。
10．（2分）常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食品 苹果汁 苏打水 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 8.1～8.4 6.3～6.6 7.6～8.0
第5页（共23页）下列说法中不正确的是（ ）
A．牛奶和苹果汁都显酸性
B．牛奶比苹果汁的酸性强
C．苏打水和鸡蛋清都显碱性
D．苏打水比鸡蛋清的碱性强
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能
使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液
变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色。
【解答】解：A、牛奶和苹果汁的pH都小于7，显酸性，故正确；
B、牛奶的pH为6.3～6.6，显酸性，苹果汁的pH为2.9～3.3，显酸性，但pH越小，酸
性越强，因此牛奶比苹果汁的酸性弱，故错误；
C、苏打水和鸡蛋清的pH都大于7，呈碱性，故正确；
D、苏打水和鸡蛋清都显减性，但pH越大，减性越强，因此苏打水比鸡蛋清的碱性强，
故正确；
故选：B。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
11．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．含碳的化合物都是有机化合物
B．塑料、纤维、橡胶全都是合成有机高分子化合物
C．使用一些新型的、可降解的塑料能缓解“白色污染”问题
D．人们在日常生活中可通过加肥皂水的方法来降低水的硬度
【考点】77：硬水与软水；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；I6：白色污染
与防治．
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【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据材料的分类来分析；
C．根据防治白色污染的措施来分析；
D．根据硬水软化的方法来分析。
【解答】解：A．含碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如二氧化碳是含碳的化合
物，但不是有机化合物，故A错误；
第6页（共23页）B．塑料、合成纤维、合成橡胶全都是合成有机高分子化合物，故B错误；
C．使用一些新型的、可降解的塑料能缓解“白色污染”问题，故C正确；
D．人们在日常生活中可通过加煮沸的方法来降低水的硬，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查的知识点较多，大多都是我们的生活中常见的一些问题，从这一点我
们可以看出：化学知识在生活中有着很广泛的应用，所以我们一定要把化学学好。
12．（2分）碘元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．1个碘原子中含有53个中子
B．碘元素属于金属元素
C．1个I 分子中含有53个电子
2
D．碘的相对原子质量为126.9
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
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【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数。
【解答】解：A、1个碘原子中含有53个质子，中子数不是53，该选项说法不正确；
B、碘元素属于非金属元素，该选项说法不正确；
C、1个I 分子中含有106个电子，该选项说法不正确；
2
D、碘的相对原子质量为126.9，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
13．（2分）下列有关“燃烧和灭火”的说法中不正确的是（ ）
A．用水灭火是降低了物质的着火点
B．加油站、油库必须严禁烟火
C．点燃可燃性气体前一定要验纯
D．灭火的原理之一是隔绝空气
【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施；HM：氢气、一氧化碳、甲烷
等可燃气体的验纯．
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【分析】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时
具备，缺一不可；
第7页（共23页）灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
【解答】解：A．用水可以灭火，是因为降低温度到了可燃物的着火点以下，不能改变
了可燃物的着火点。不正确；
B．加油站、油库等场所具有可燃性气体，应严禁烟火，以防爆炸，故正确；
C．可燃性气体不纯时遇到明火可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要验纯，
故正确；
D．可燃物燃烧需要氧气，所以隔绝空气是灭火的原理之一，故正确。
故选：A。
【点评】燃烧需要同时具备三个条件，缺一不可，而只要采取一种灭火方法，就可以达
到灭火的目的，要注意理解。
14．（2分）如图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法中
正确的是（ ）
A．该示意图中有四种分子
B．该反应表示H 与O 化合生成水
2 2
C．化学反应前后分子的种类不变
D．原子在化学反应中不可再分
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【分析】根据反应的微观示意图，由微粒的变化，分析分子、原子的变化；由微粒的构
成分析物质的类别等。
【解答】解：A、由物质的微观构成可知，该示意图中有三种分子，故A说法不正确。
B、由微粒的构成和反应的微粒数目关系可知，该反应不能表示 H 与O 化合生成水，
2 2
故B说法不正确；
C、由微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类发生了变化。故说法不正确；
D、由微粒的变化可知，原子在化学反应中不可再分，故说法正确。
故选：D。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过
微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答
此类题的关键。
15．（2分）化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）
A．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
第8页（共23页）B．服用含氢氧化铝[Al（OH） ]的药物可以治疗胃酸过多症
3
C．农业上铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用
D．日常生活中用含碳酸钠的发酵粉来焙制糕点
【考点】97：中和反应及其应用；9G：常用盐的用途；9J：常见化肥的种类和作用；
K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
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【分析】A．根据农药的施用原理来分析；
B．根据治疗胃酸的方法来分析；
C．根据铵态氮肥的性质来分析；
D．根据盐的性质来分析。
【解答】解：A．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，
避免浪费和环境污染，故正确；
B．氢氧化铝能与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，所以服用含氢氧化铝[Al（OH） ]
3
的药物可以治疗胃酸过多症，故正确；
C．铵态氮肥与熟石灰反应生成氨气造成肥效较低，故正确；
D．碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，所以日常生活中用含碳酸氢钠的发酵粉来
焙制糕点，故错误。
故选：D。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化
学知识也是重要的中考热点之一。
16．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．用甲醛水溶液浸泡过的海鲜可以长时间保存而不变质，人们可以放心食用
B．糖类、蛋白质、油脂都是只由C、H、O三种元素组成的有机高分子化合物
C．食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖
D．维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素C会引起夜盲症
【考点】J2：生命活动与六大营养素；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
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【分析】A、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；
B、糖类和油脂但是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，蛋白质中含有碳元素、
氢元素、氧元素、氮元素等元素；
C、淀粉水解最终生成葡萄糖；
D、根据缺乏维生素C，会引起坏血病分析。
第9页（共23页）【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品
的质量，故A错误；
B、蛋白质中除了含有C元素、H元素和O元素外，还含有N元素等元素，糖类中的葡
萄糖、蔗糖等不属于高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故B错误；
C、食物淀粉在人体内酶的作用下，水解最终变为葡萄糖，故C正确；
D、维生素A缺乏使从患夜盲症，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．（2分）下列物质中，不能使氧化铜还原成铜单质的是（ ）
A．一氧化碳 B．木炭 C．氢气 D．氧气
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；C7：碳的化学性质；HK：氢气的化学性质与燃烧
实验．
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【分析】根据木炭、H 和CO都具有可燃性和还原性，氧气的化学性质是支持燃烧和供
2
给呼吸，没有还原性进行解答。
【解答】解：A、CO具有还原性，能将氧化铜还原成铜单质，故选项错误；
B、木炭具有还原性，能将氧化铜还原成铜单质，故选项错误；
C、氢气具有还原性，能将氧化铜还原成铜单质，故选项错误；
D、氧气没有还原性，不能将氧化铜还原成铜单质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了木炭、H 和CO的还原性，也体现了性质决定用途，用途反映性
2
质的理念，要认真掌握，综合应用。本考点主要出现在选择题和实验题中。
18．（2分）与化学相关的知识常见于中国传统文化典籍之中。下列有关说法不正确的是
（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干……”，“剂钢”指的是铁的合金
C．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓。”所述“脂水”属于石
油
D．《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。此提取青蒿素的方法属
蒸馏
【考点】4F：混合物的分离方法；8E：生铁和钢；F3：置换反应及其应用；H7：化石
燃料及其综合利用．
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第10页（共23页）【分析】A、根据“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸
亚铁进行解答；
B、根据剂钢指的是铁的合金进行解答；
C、根据燃之如麻，但烟甚浓说明容易燃烧进行解答；
D、根据青蒿一握，以水二升渍，绞取汁为萃取进行解答。
【解答】解：A、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸
亚铁，属于置换反应，故A正确；
B、剂钢指的是铁的合金，故B正确；
C、燃之如麻，但烟甚浓说明容易燃烧，所述“脂水”属于石油，故C正确；
D、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁为萃取，而不是蒸馏，故D错误。
故选：D。
【点评】此题化学与生活的知识，属于基础知识的考查，难度较小。
19．（2分）下列实验操作和目的都正确的是（ ）
选项 操作 目的
A 将一小片pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻 测定某溶液的pH
璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上
B 制取蒸馏水时，应加入几粒沸石（或碎瓷 防止加热时出现暴沸
片）
C 先将胶头滴管挤压，再伸入试剂中吸取液体 保证滴管的胶头部分也充满液体
D 将水沿烧杯壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯 稀释浓硫酸
里，并用玻璃棒不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
【考点】49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4I：蒸发与蒸馏操
作；4U：溶液的酸碱度测定．
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【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据蒸馏操作的注意事项，进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少
量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，
若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故
选项说法错误。
B、制取蒸馏水时，应加入几粒沸石（或碎瓷片），是为了防止加热时出现暴沸，故选
第11页（共23页）项说法正确。
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取
液体，是为了防止空气的成分与液体发生反应，故选项说法错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
20．（2分）已知硫酸钠（Na SO ）与硫酸钾（K SO ）的固体混合物中，钠元素的质量分
2 4 2 4
数为a%，钾元素的质量分数为b%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A． B．
C． D．无法计算
【考点】DA：元素的质量分数计算．
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【分析】根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这两种物质中，硫元素与氧元
素的原子个数比为1：4，也就是硫元素和氧元素的质量比是32：（16×4）＝1：2，从
而确定氧元素的质量分数。
【解答】解：根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这两种物质中，硫元素与
氧元素的原子个数比为1：4，也就是硫元素和氧元素的质量比是32：（16×4）＝1：
2，而“已知硫酸钠（Na SO ）与硫酸钾（K SO ）的固体混合物中，钠元素的质量分数
2 4 2 4
为a%，钾元素的质量分数为b%”，故氧元素的质量分数为：（1﹣a%﹣b%）× ，观
察选项，可以知道选项A正确。
故选：A。
【点评】本题考查了混合物中某元素质量分数的求算，完成此题，可以依据物质中元素
的固定质量比进行。
二、填空题（本题共6小题，共22分）
21．（3分）请用化学符号填空：
（1）铝离子 A l 3 + ；（2）小苏打 NaHCO ；（3）三氧化硫 SO 。
3 3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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第12页（共23页）【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目。
【解答】解：（1）铝离子带有3个单位的正电荷，故填：Al3+；
（2）小苏打是碳酸氢钠，故填：NaHCO ；
3
（3）三氧化硫的化学式为SO ，故填：SO 。
3 3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22．（3分）图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）B、D两种原子相互结合形成的化合物的化学式为 K O （填元素符号表示的化
2
学式）。
（2）以上结构示意图中， AD （填字母代号）表示的是金属元素的原子。
（3）D中x＝ 1 。
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
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【分析】根据原子最外层电子数得失的特点判断元素的化合价，书写化学式；
根据质子数判断元素的种类；
根据在原子中，质子数＝核外电子数解答。
【解答】解：（1）B是8号元素﹣﹣氧元素，在化合物中显﹣2价，D是19号元素﹣
﹣钾元素，在化合物中显+1价，所以二者组成的化合物的化学式为K O；故填：K O；
2 2
（2）由质子数可知，以上4种粒子分别属于铍元素、氧元素、氩元素和钾元素，其中
AD表示的是金属元素的粒子；故填：AD；
（3）在原子中，质子数＝核外电子数，所以19＝2+8+8+X，X＝1；故填：1。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内
质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
23．（3分）如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
第13页（共23页）（1）当温度为 t ℃ 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
2
（2）图中a点对应的甲溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）当温度为t ℃时，要将质量分数为20%的甲溶液100g变成饱和溶液，需要加入
3
20 g甲固体（不含结晶水）。
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关
系．
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【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定
物质的溶解性， 比较不同物质在同一①温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质
的质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结
晶还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，当温度为t ℃时，甲、乙两种物质的溶
2
解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等；
（2）a点在甲物质溶解度曲线的下方，所以图中a点对应的甲溶液是不饱和溶液；
（3）当温度为t ℃时，要将质量分数为 20%的甲溶液100g中含有溶质20%×100g＝
3
20g，溶剂质量为80g，变成饱和溶液，需要加入 ×80g﹣20g＝20g甲固体。
故答案为：（1）t ；
2
（2）不饱和；
（3）20。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体
的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24．（4分）“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向一支盛有少量
的硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。
（1）可观察到的宏观现象是：有 蓝色 色沉淀生成；溶液由蓝色逐渐变为无色。
（2）从微观层面分析，沉淀是Cu2+与OH﹣相互结合生成了不溶于水的物质；溶液颜色
的变化是因为 溶液中的铜离子和氢氧根离子结合生成了沉淀 。
（3）上述反应可以用化学方程式表示为： CuSO +2NaOH ＝ Cu （ OH ） ↓ +N a SO
4 2 2 4
第14页（共23页）。
【考点】95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，其实质是铜离子和氢
氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。
【解答】解：（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到：
有蓝色色沉淀生成；溶液由蓝色逐渐变为无色。
故填：蓝色。
（2）溶液颜色的变化是因为溶液中的铜离子和氢氧根离子结合生成了沉淀。
故填：溶液中的铜离子和氢氧根离子结合生成了沉淀。
（3）上述反应可以用化学方程式表示为：CuSO +2NaOH＝Cu（OH） ↓+Na SO 。
4 2 2 4
故填：CuSO +2NaOH＝Cu（OH） ↓+Na SO 。
4 2 2 4
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（3分）现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的溶质质量分数
相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）图中M代表 铁 （填“铁”或“锌”）。
（2）请写出锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的化学方程式： Zn+H SO ＝
2 4
ZnSO +H ↑ 。
4 2
【考点】85：金属的化学性质．
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【分析】根据金属和酸溶液反应的图象可以得出： 得到的氢气的多少 金属的活动
性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动①性越强； ②
金属越活泼，和稀硫酸反应的速率越快，需要的时间越短。
【解答】解：（1）从图象中不难看出，金属N的反应需要的时间短，说明金属N的反
应速率快，即金属N的金属活动性强，金属N比M活波，图中M代表铁；
（2）锌和铁两种金属，锌与稀硫酸反应速率较快，反应的化学方程式为 Zn+H SO ＝
2 4
ZnSO +H ↑。
4 2
第15页（共23页）【点评】主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养
学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解。
26．（6分）某化学活动小组在实验室以MnO 固体为原料制取少量MnCO ，基本流程如
2 3
下：
已知：MnSO 与MnCl 都可溶于水；MnCO 难溶于水且在100℃时开始分解。
4 2 3
（ 1 ） 反 应 为 化 合 反 应 ， 产 物 为 MnSO ． 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
4
MnO +SO ═ M①nSO ，下列物质中不能与MnSO 反应的有 AC 。
2 2 4 4
A．稀硫酸 B．BaCl C．盐酸 D．Na CO
2 2 3
（2）操作a要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有 铁架台 （填具体的实验用
品）。
（3）产品MnCO （Ⅱ） 比MnCO （Ⅰ） 更纯净，原因是产品MnCO （Ⅰ） 经过洗
3 3 3
涤、烘干以后，表面附着的H O及 N a SO （填化学式）等杂质已被除去。
2 2 4
（4）为了获得纯净的MnCO ，烘干时需要控制的条件是 控制在 10 0 ℃以下 。
3
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）根据二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，MnCO 难溶于水，硫酸根离
3
子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
（2）根据过滤需要的仪器进行分析；
（3）根据MnCO 粗产品表面附着有Na SO 杂质进行分析；
3 2 4
（4）根据MnCO 难溶于水且在100℃时开始分解进行分析。
3
【解答】解：（1）二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，化学方程式为：
MnO +SO ═MnSO ，MnCO 难溶于水，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所
2 2 4 3
以稀硫酸、稀盐酸不能与MnSO 反应，故选：AC；
4
（2）过滤要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有铁架台；
（3）MnCO 粗产品表面附着有Na SO 杂质，所以原因是产品MnCO （Ⅰ） 经过洗涤、
3 2 4 3
烘干以后，表面附着的H O及Na SO 等杂质已被除去；
2 2 4
（4）MnCO 难溶于水且在100℃时开始分解，所以为了获得纯净的MnCO ，烘干时需
3 3
第16页（共23页）要控制的条件是：控制在100℃以下。
故答案为：（1）MnO +SO ═MnSO ，AC；
2 2 4
（2）铁架台；
（3）Na SO ；
2 4
（4）控制在100℃以下。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因
此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、简答题（本题共2小题，共10分）
27．（4分）请用所学的知识回答下列问题：
（1）能产生温室效应的气体中，除二氧化碳以外，还有什么气体？
（2）人类为什么要生产营养强化食品？
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；J2：生命活动与六大营养素．
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【分析】（1）根据能产生温室效应的气体进行分析；
（2）根据营养强化食品可以补充人体需要的微量元素进行分析。
【解答】解：（1）能产生温室效应的气体有二氧化碳以及臭氧（O ）、甲烷、氟氯代
3
烷等；
（2）营养强化食品可以补充人体需要的微量元素，所以人类要生产营养强化食品。
故答案是：（1）臭氧（O ）、甲烷、氟氯代烷等；
3
（2）营养强化食品可以补充人体需要的微量元素。
【点评】本考点考查了产生温室效应的气体、元素与人体的关系等，基础性比较强。
28．（6分）我国古代曾用“地糠法”制取Cl ，两用Cl 与石灰乳反应生产漂白粉，流程
2 2
如下：
已知：漂白粉的有效成分是Ca（ClO） ，Ca（ClO） 的化学名称叫做次氯酸钙。Ca
2 2
（ClO） 中，氯元素的化合价为+1价。请回答下列问题：
2
（1）HCl与O 反应的化学方程式为 4HCl+O 2H O+2Cl ，该反应
2 2 2 2
所属的基本反应类型为 置换反应 。
第17页（共23页）（2）Ca（ClO） 在物质的分类上属于 D 。
2
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（3）“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）与“洁厕灵”（主要成分为盐酸） 不能混
合使用，否则会产生氯气使人中毒。请写出次氯酸钠的化学式 NaClO 。
（4）石灰乳 不属于 （填“属于”或“不属于”）溶液。
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；
AF：物质的相互转化和制备；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
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【分析】（1）根据氯化氢和氧气在催化剂的作用下一定温度时反应生成水和氯气进行
分析；
（2）根据Ca（ClO） 的组成进行分析；
2
（3）根据Ca（ClO） 中，氯元素的化合价为+1价进行分析；
2
（4）根据石灰乳属于悬浊液进行分析。
【解答】解：（1）氯化氢和氧气在催化剂的作用下一定温度时反应生成水和氯气，化
学方程式为：4HCl+O 2H O+2Cl ，该反应属于置换反应；
2 2 2
（2）Ca（ClO） 是由钙离子和次氯酸根离子组成的是，属于盐，故选：D；
2
（3）Ca（ClO） 中，氯元素的化合价为+1价，所以次氯酸钠的化学式为NaClO；
2
（4）石灰乳属于悬浊液，不属于溶液。
故答案为：（1）4HCl+O 2H O+2Cl ，置换反应；
2 2 2
（2）D；
（3）NaClO；
（4）不属于。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因
此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）
29．（6分）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
第18页（共23页）（1）写出a、b两种仪器的名称：a为 集气瓶 ，b为 水槽 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，有两种不同的操作： 先装入药品，
后检查装置的气密性； 先检查装置的气密性，后装入药品。你觉得①更合理的操作是
（填“ ”或“ ②”）。
②（ 3 ） 氨气（①NH
3
）极②易溶于水，在实验室可用氯化铵固体与消石灰粉末混合加热来制
取氨气，若要制取并收集一瓶氨气，应选择的装置是 AD （填图中装置对应的字
母）。
（4）在实验室，通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，其中稀盐酸不
宜用稀硫酸代替的原因 不是 （填“是”或“不是”）因为碳酸钙与稀硫酸不反应。
（5）图示装置B 能 （填“能”或“不能”）用来制取氢气。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6G：制取氧气的操作步骤
和注意点；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和
反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。
【解答】解：（1）据图可以看出，a为集气瓶，b为水槽，故填：集气瓶；水槽。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时要先检查装置的气密性，后装入药品，
故填： 。
（3）氨②气（NH
3
）极易溶于水，在实验室可用氯化铵固体与消石灰粉末混合加热来制
取氨气，是固体加热型反应，故要制取并收集一瓶氨气，应选择的装置是 AD，故填：
AD。
（4）在实验室，通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，其中稀盐酸不
宜用稀硫酸代替是因为二者反应生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应的进行，故填：不是。
（5）图示装置B是固液常温型反应，能用来制取氢气，故填：能。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考
查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物
的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点
是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
第19页（共23页）30．（12分）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究碱的化学性质时，完成
了如图所示的A、B两个实验。请你回答下列问题：
（1）A实验中酚酞的作用是 判断酸碱中和反应完成 ，所发生的化学反应方程式为
NaOH+HCl ＝ NaCl+H O 。
2
（2）B实验中可观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
（3）实验后，将两支试管中的废液都倒入废液杯C中，发现混合废液浑浊并显红色。
【分析思考】同学们经过思考一致认为，混合废液显红色是B实验后试管中的溶质与A
实验后试管中的酚酞反应的结果。
【提出问题】B实验后试管中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：试管中的溶质是NaOH；猜想二：试管中的溶质是 N a CO 和
2 3
NaOH ；
猜想三：试管中的溶质是Ca（OH） 和NaOH。
2
【实验验证】华雪同学利用废液杯C中的混合废液来确定B实验后试管中的溶质：将一
定质量的废液过滤，取10g滤液并向其中逐滴加入质量分数为7.3% 的稀盐酸，当加入
稀盐酸的质量为20g时反应完全，继续加入稀盐酸，气体的质量不再增加，根据反应现
象得到如图所示的图象。
【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应是分步进行的。首先是碳酸钠与稀盐酸反应生
成碳酸氢钠和氯化钠：Na CO +HCl═NaHCO +NaCl；然后是生成的碳酸氢钠与稀盐酸
2 3 3
反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水：NaHCO +HCl═NaCl+CO ↑+H O。
3 2 2
【实验结论】定性结论：分析图象得出：猜想二是正确的，产生的气体是 CO （填
2
化学式）；猜想一和猜想三是错误的，原因是 稀盐酸和 C a （ OH ） 、 NaOH 反应不会
2
有气体生成 。
定量结论：10g废液中含有 0. 8 g NaOH， 1.0 6 g Na CO 。
2 3
第20页（共23页）【拓展提升】请另外设计一个实验，定性证明上述猜想二是正确的： 向废液杯 C 中的
混合废液中加入稀硫酸，若有气泡产生，证明上述猜想二正确 。
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学
性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）根据中和反应原理解答；（2）根据极限假设法解答；（2）根据化学反
应图象和化学反应原理解答。
【解答】解：（1）根据指示剂的反应原理，当盐酸恰好和氢氧化钠溶液反应时，滴有
酚酞的氢氧化钠溶液变为无色，所以判断A实验中酚酞的作用是指示剂作用，判断酸碱
中和反应完成，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应方程式为：
NaOH+HCl＝NaCl+H O；B实验中碳酸钠和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和水，所以看
2
到的实验现象是澄清石灰水变浑浊；
【作出猜想】B实验后试管中的溶质分为三种情况：碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液恰好完
全反应，溶质是NaOH；碳酸钠有剩余则溶质是Na CO 和NaOH；氢氧化钙溶液有剩余
2 3
则溶质是Ca（OH） 和NaOH；故填：Na CO 和NaOH；
2 2 3
【实验结论】根据题意和分析图象得出，稀盐酸和Ca（OH） 、NaOH反应不会有气体
2
生成，所以猜想一和猜想三是错误的，猜想二是正确的，产生的气体是
CO ； 根 据 题 意 参 加 反 应 的 HCl 的 质 量 ＝ 20g×7.3% ＝ 1.46g ， 设
2
Na CO +2HCl═2NaCl+CO ↑+H O 的反应中 Na CO 的质量为 x，NaOH+HCl＝
2 3 2 2 2 3
NaCl+H O的反应中NaOH的质量为z，Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH的反应
2 2 3 2 3
中Ca（OH） 的质量为a，则
2
Na CO +2HCl═2NaCl+CO ↑+H O；
2 3 2 2
106 73 44
x y 0.44g
＝ x＝1.06g
＝ y＝0.73g
NaOH+HCl＝NaCl+H O的反应中HCl的质量为：1.46﹣0.73＝0.73g
2
NaOH+HCl＝NaCl+H O
2
40 36.5
z 0.73g
第21页（共23页）＝ z＝0.8g
故填：CO 、稀盐酸和Ca（OH） 、NaOH反应不会有气体生成、0.8、1.06；
2 2
【拓展提升】向废液杯C中的混合废液中加入稀硫酸，若有气泡产生，证明上述猜想二
正确；故填：向废液杯C中的混合废液中加入稀硫酸，若有气泡产生，证明上述猜想二
正确。
【点评】本题主要考查碱、盐的化学性质以及实验后溶液溶质成分的探究等知识
五、计算题（本题共2小题，共10分）
31．（4分）别嘌醇片（C H N O）可用于治疗因尿酸生成过多而引起的高尿酸血症；非布
5 4 4
司他片（C H N O S）是目前治疗痛风高尿酸血症比较好的一种药物，在临床上非布
16 16 2 3
司他片适用于痛风患者高尿酸血症的长期治疗。
（1）C H N O的相对分子质量为 13 6 。
5 4 4
（2）C H N O和C H N O S中，氮元素的质量分数较大的是 C H N O 。
5 4 4 16 16 2 3 5 4 4
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；DA：元素的质量分数计算．
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【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析
解答。
（2）根据元素的质量分数的公式分析。
【解答】解：（1）C H N O的相对分子质量为12×5+1×4+14×4+16＝136，
5 4 4
（2）根据元素的质量分数的公式，比较C H N O和C H N O S中，氮元素的质量分
5 4 4 16 16 2 3
数大小可以将氮原子的数目调整的相同，即为 C H N O和2C H N O S中氮元素的质
5 4 4 16 16 2 3
量分数为 ×100%，可见C H N O的相对分子质量＜2C H N O S的相
5 4 4 16 16 2 3
对分子质量，所以C H N O中氮元素的质量分数较大，
5 4 4
故填：（1）136；（2）C H N O。
5 4 4
【点评】本题难度不大，掌握相对分子质量和元素的质量分数的计算是解答本题的关键。
32．（6分）某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg N 的质量分数，他
3 2
们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，加入100g某浓度的盐酸（足量），充分反应后（杂质
不溶于水也不与盐酸反应），测得剩余固体的质量为1.0g。请计算：
（1）已知：Mg N 与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反应
3 2
方程式中，HCl前面的化学计量数为 8 。
（2）氮化镁样品中Mg N 的质量分数。（写出计算过程）
3 2
第22页（共23页）（3）此时所得溶液中氯化镁的质量分数。（写出计算过程）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】根据给出的反应信息书写对应的化学方程式；根据剩余固体为杂质，可求
Mg N 的质量，进而结合对应化学方程式求算生成的氯化镁的质量，求算此时所得溶液
3 2
中氯化镁的质量分数。
【解答】解：由于Mg N 与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，所以对应的化学方
3 2
程式为Mg N +8HCl＝2NH Cl+3MgCl ．HCl前面的化学计量数为 8。
3 2 4 2
由于剩余固体为1.0g，所以氮化镁的质量为5.0g﹣1.0g＝4.0g，氮化镁样品中Mg N 的
3 2
质量分数为 ×100%＝80%
设生成的氯化镁的质量为x
Mg N +8HCl＝2NH Cl+3MgCl 。
3 2 4 2
100 285
4.0g x
＝
x＝11.4g
此时所得溶液中氯化镁的质量分数为 ×100%≈11%
答：
（1）在配平的该化学反应方程式中，HCl前面的化学计量数为 8。
（2）氮化镁样品中Mg N 的质量分数为80%。
3 2
（3）此时所得溶液中氯化镁的质量分数为11%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，
第三计算过程要完整。
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日期：2019/12/22 10:57:20；用户：初中化学；邮箱：hx0123@xyh.com；学号：30177334
第23页（共23页）
