文档内容
2019年四川省德阳市中考化学试卷
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述中错误的是（ ）
A．港珠澳大桥使用我国自主研发的超高分子量聚乙烯纤维是化学家对人类的又一大贡
献
B．香水中含有乙醇等可燃性物质，在狭小空间喷洒遇火星易发生爆炸的危险
C．酸雨对建筑物、金属材料、大理石雕像、水泥路面等的腐蚀均属于物理变化
D．维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的主要作用
2．（3分）磷酸亚铁锂（LiFePO ）是手机锂电池的一种电极材料，下列叙述中正确的是（ ）
4
A．磷酸亚铁锂是金属氧化物和非金属氧化物组成的混合物
B．磷酸亚铁锂分子是由7个原子构成的化合物
C．磷酸亚铁锂是由四种元素组成的化合物
D．磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比为1：4
3．（3分）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．用口尝药品味道
B．胶头滴管用后平放在桌上
C．在量筒中配制溶液
D．一般用药匙或镊子取用固体药品
4．（3分）下列实验方案的设计不合理的是（ ）
选项 目的 方案
A 分离Na SO 和KCl的固体混合物 溶解后过滤
2 4
B 检验食物中是否存在淀粉 取样，滴加少量碘水
C 除去N 中混有的少量O 通过灼热的铜网
2 2
D 区别NaCl溶液与Na CO 溶液 用pH试纸
2 3
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）硝酸钾（KNO ）是一种复合肥料，下列叙述中错误的是（ ）
3
A．构成硝酸钾的氮原子的原子结构示意图为
第1页（共15页）B．硝酸钾的微观模型可表示为
C．硝酸钾在20℃时的溶解度为S ，60℃时的溶解度为S ，则S ＞S
1 2 1 2
D．采用降低温度、增加溶质、蒸发等方法，可将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液
6．（3分）请你根据所学知识判断下列说法中正确的是（ ）
A．Ag+、Na+、K+、Cl﹣、NO ﹣可在同一溶液中大量共存
3
B．镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．铁在干燥的空气中容易生锈
D．配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液的操作步骤有计算、称量、溶解等
7．（3分）如图是某化学反应中各物质质量与实际的变化关系。下列叙述中正确的是（ ）
A．a时刻时，各物质的质量关系一定是甲＝乙+丙+丁
B．该反应在b时刻时结束
C．相对分子质量甲＞乙＞丙＞丁
D．该反应所属的基本反应类型为分解反应
8．（3分）80gFe O 和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属
2 3
的质量可能是（ ）
A．50g
B．60g
C．70g
D．80g
二、解答题（共5小题，满分36分）
9．（6分）辉铜矿的主要成分为硫化亚铜（Cu S），工业上用辉铜矿冶铜的一种工艺流程图如
2
下：
第2页（共15页）请你回答下列有关问题：
（1）硫化亚铜中铜元素的化合价为 。
（2）焙烧炉Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（3）二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，则x溶液中盐的化学式是 。
10．（8分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知A是小苏打的
主要成分，F是大理石的主要成分，J、X是单质，通常情况下C为液体。它们之间有如下图
的反应关系。
请你回答下列有关问题：
（1）有关物质的化学式：A为 ，E为 。
（2）有关反应的化学方程式：
I分解的反应 。
F与Y的反应 。
11．（8分）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中A是氧化物，B是碱、C是单质，
无色溶液中只含一种溶质，各物质间恰好完全反应（部分产物已略去）。
第3页（共15页）请你根据以上信息回答下列有关问题：
（1）无色溶液中初中的离子是（填离子符号） 。
（2）有关反应的化学方程式：黄色溶液与硝酸钡溶液的反应 。蓝色溶液与C的反
应 。
（3）X的化学式为 。
12．（10分）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
请你回答下列有关问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）下列对各装置的叙述中错误的是（填数字编号） 。
用B装置进行实验时不需要检查装置的气密性
①装置C可用来收集密度比空气小的气体
②用D装置收集CO
2
时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验CO
2
收集满
③用E装置收集气体时，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集
④（3）氨气（NH
3
）是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，实验室可用固
体氯化铵和附体氢氧化钙混合加热制得氨气，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是
（填编号） ，不能用D、E装置收集氨气的原因是 。
（4）F装置可用于气体的收集和气体的净化，若用F装置干燥H ，则F中应盛装的物质是
2
（填物质的名称） 。
13．（4分）向54.5g某物质质量分数的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠固体恰好完全反应，求所
得溶液中溶质的质量分数。
第4页（共15页）2019年四川省德阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述中错误的是（ ）
A．港珠澳大桥使用我国自主研发的超高分子量聚乙烯纤维是化学家对人类的又一大贡
献
B．香水中含有乙醇等可燃性物质，在狭小空间喷洒遇火星易发生爆炸的危险
C．酸雨对建筑物、金属材料、大理石雕像、水泥路面等的腐蚀均属于物理变化
D．维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的主要作用
【分析】根据化学与生产生活的关系、物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、超高分子量聚乙烯纤维是化学家对人类的又一大贡献，正确；
B、香水中含有乙醇等可燃性物质，在狭小空间喷洒遇火星易发生爆炸的危险，正确；
C、酸雨对建筑物、金属材料、大理石雕像、水泥路面等的腐蚀均属于化学变化，错误；
D、维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的主要作用，正确；
故选：C。
【点评】加强对化学与生活的掌握是正确解答本题的关键。
2．（3分）磷酸亚铁锂（LiFePO ）是手机锂电池的一种电极材料，下列叙述中正确的是（ ）
4
A．磷酸亚铁锂是金属氧化物和非金属氧化物组成的混合物
B．磷酸亚铁锂分子是由7个原子构成的化合物
C．磷酸亚铁锂是由四种元素组成的化合物
D．磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比为1：4
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A．磷酸亚铁锂是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；
B．磷酸亚铁锂是由锂离子、亚铁离子和磷酸根离子构成的，故错误；
C．由化学式可知，磷酸亚铁锂是由四种元素组成的化合物，故正确；
D．磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比为56：（16×4）＝7：8，故错误。
故选：C。
第5页（共15页）【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和
推断方法，以及与之相关的知识等。
3．（3分）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．用口尝药品味道
B．胶头滴管用后平放在桌上
C．在量筒中配制溶液
D．一般用药匙或镊子取用固体药品
【分析】A、根据实验室药品取用的“三不”原则，进行分析判断；
B、根据胶头滴管的使用方法及注意事项进行分析判断；
C、根据量筒的用途进行分析；
D、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
【解答】解：A、由实验室药品取用的“三不”原则，不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器
口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道，故A错误；
B、滴管取液后不能平放在实验台上，否则试剂流到胶帽后，会腐蚀胶帽，故B错误；
C、量筒用于量取液体，不能用于配制溶液，故C错误；
D、取用粉末状固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取，故D正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3分）下列实验方案的设计不合理的是（ ）
选项 目的 方案
A 分离Na SO 和KCl的固体混合物 溶解后过滤
2 4
B 检验食物中是否存在淀粉 取样，滴加少量碘水
C 除去N 中混有的少量O 通过灼热的铜网
2 2
D 区别NaCl溶液与Na CO 溶液 用pH试纸
2 3
A．A B．B C．C D．D
【分析】硫酸钠和氯化钾都易溶于水；
淀粉遇碘变蓝色；
高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜；
氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性。
【解答】解：A、硫酸钠和氯化钾都易溶于水，通过溶解、过滤不能分离硫酸钠和氯化钾，该
第6页（共15页）选项不能达到实验目的；
B、取样，滴加少量碘水，如果液体变蓝色，说明含有淀粉，反之则不含有淀粉，该选项能够
达到实验目的；
C、通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，可以除去氧气，该选项能够达到实验目的；
D、用pH试纸测定时，pH等于7的溶液是氯化钠溶液，大于7的是碳酸钠溶液，该选项能
够达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（3分）硝酸钾（KNO ）是一种复合肥料，下列叙述中错误的是（ ）
3
A．构成硝酸钾的氮原子的原子结构示意图为
B．硝酸钾的微观模型可表示为
C．硝酸钾在20℃时的溶解度为S ，60℃时的溶解度为S ，则S ＞S
1 2 1 2
D．采用降低温度、增加溶质、蒸发等方法，可将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液
【分析】A、根据氮原子内有7个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上
有5个电子，进行分析判断。
B、根据硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，进行分析判断。
C、根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
D、根据不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、氮原子内有7个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上
有5个电子，其原子结构示意图为 ，故选项说法正确。
B、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，微观模型可表示为 ，故选项说法正
确。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，硝酸钾在20℃时的溶解度为S ，60℃时的溶
1
第7页（共15页）解度为S ，则S ＜S ，故选项说法错误。
2 1 2
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，采用降低温度、增加溶质、蒸发溶剂等方法，
可将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大、不饱和溶液转化为
饱和溶液的方法、常见物质的微观构成等是正确解答本题的关键。
6．（3分）请你根据所学知识判断下列说法中正确的是（ ）
A．Ag+、Na+、K+、Cl﹣、NO ﹣可在同一溶液中大量共存
3
B．镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．铁在干燥的空气中容易生锈
D．配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液的操作步骤有计算、称量、溶解等
【分析】A、根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共
存，进行分析判断。
B、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
【解答】解：A、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项说法错误。
B、镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体，故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气
中不易生锈，故选项说法错误。
D、配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再
称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握物质共存的条件、铁锈蚀的条件、配制溶质质量分数一定的溶
液的基本步骤等是正确解答本题的关键。
7．（3分）如图是某化学反应中各物质质量与实际的变化关系。下列叙述中正确的是（ ）
第8页（共15页）A．a时刻时，各物质的质量关系一定是甲＝乙+丙+丁
B．该反应在b时刻时结束
C．相对分子质量甲＞乙＞丙＞丁
D．该反应所属的基本反应类型为分解反应
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的
物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、a时刻时，各物质的质量关系不一定是甲＝乙+丙+丁，该选项说法不正确；
B、b时刻时各种物质质量都不变，说明反应结束，该选项说法正确；
C、根据现有条件不能判断物质的相对分子质量，该选项说法不正确；
D、反应后甲质量增大，是生成物，乙、丙、丁质量减小，都是反应物，该反应是化合反应，
该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计
算的基础。
8．（3分）80gFe O 和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属
2 3
的质量可能是（ ）
A．50g B．60g C．70g D．80g
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的
物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：80g氧化铁中铁元素质量是56g，80g氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件
下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量大于56g，小于64g，可能是60g。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
第9页（共15页）个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计
算的基础。
二、解答题（共5小题，满分36分）
9．（6分）辉铜矿的主要成分为硫化亚铜（Cu S），工业上用辉铜矿冶铜的一种工艺流程图如
2
下：
请你回答下列有关问题：
（1）硫化亚铜中铜元素的化合价为 + 1 。
（2）焙烧炉Ⅱ中发生反应的化学方程式为 C u S+2CuO 4Cu+SO ↑ 。
2 2
（3）二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，则x溶液中盐的化学式是 N a SO 。
2 3
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；
（2）根据硫化亚铜（Cu S）能与氧化铜高温反应生成铜和二氧化硫气体书写反应的化学方
2
程式；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
【解答】解：
（1）硫化亚铜（Cu S），由于硫元素负价只有﹣2价，所以根据化合物中正负化合价的代数
2
和为零可得铜元素的化合价为+1价；
（2）焙烧炉Ⅱ中发生反应为硫化亚铜（Cu S）能与氧化铜高温反应生成铜和二氧化硫气体，
2
反应的化学方程式为Cu S+2CuO 4Cu+SO ↑；
2 2
（3）二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，x溶液中盐的化学式是Na SO 。
2 4
答案：
（1）+1；
（2）Cu S+2CuO 4Cu+SO ↑；
2 2
第10页（共15页）（3）Na SO 。
2 3
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，
然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是
情境，考查基本知识。
10．（8分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知A是小苏打的
主要成分，F是大理石的主要成分，J、X是单质，通常情况下C为液体。它们之间有如下图
的反应关系。
请你回答下列有关问题：
（1）有关物质的化学式：A为 NaHCO ，E为 C a （ OH ） 。
3 2
（2）有关反应的化学方程式：
I分解的反应 2H O 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
F与Y的反应 CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知A是小苏
打的主要成分，所以A是碳酸氢钠，F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，J、X是单质，
通常情况下C为液体，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，I在二氧化
锰的催化作用下生成液体C和气体J，所以I是过氧化氢溶液，C是水，J是氧气，氧气和单
质X反应生成二氧化碳，所以X是碳，碳酸钠和E反应会生成碳酸钠，所以E可以是氢氧
化钙，G是氢氧化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以Y是盐酸，H是
氯化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知A是小
第11页（共15页）苏打的主要成分，所以A是碳酸氢钠，F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，J、X是单
质，通常情况下C为液体，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，I在二氧
化锰的催化作用下生成液体C和气体J，所以I是过氧化氢溶液，C是水，J是氧气，氧气和
单质X反应生成二氧化碳，所以X是碳，碳酸钠和E反应会生成碳酸钠，所以E可以是氢
氧化钙，G是氢氧化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以Y是盐酸，H
是氯化钙，经过验证，推导正确，所以A为NaHCO ，E为Ca（OH） ；
3 2
（2）I分解的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：
2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
F 与 Y 的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
故答案为：（1）NaHCO
3
，Ca（OH）
2
（CaCl
2
或Ca（NO
3
）
2
）；
（2）2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
11．（8分）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中A是氧化物，B是碱、C是单质，
无色溶液中只含一种溶质，各物质间恰好完全反应（部分产物已略去）。
请你根据以上信息回答下列有关问题：
（1）无色溶液中初中的离子是（填离子符号） H + 、 SO 2 ﹣ 。
4
（2）有关反应的化学方程式：黄色溶液与硝酸钡溶液的反应 F e（ SO ） +3Ba （ NO ）
2 4 3 3
═ 3BaSO ↓ +2F e （ NO ） 。蓝色溶液与C的反应 Fe+CuSO ═ FeSO +Cu 。
2 4 3 3 4 4
（3）X的化学式为 CaO 。
第12页（共15页）【分析】根据A是氧化物，B是碱、C是单质，无色溶液中只含一种溶质，无色溶液中滴加
石蕊变红色，所以无色溶液是酸，加B得到蓝色溶液可以配置波尔多液，所以B是氧化铜，
无色溶液是硫酸，X可以是氢氧化钙，硫酸铜、硫酸加入C都会得到浅绿色溶液，所以C
是铁，硫酸和A生成黄色溶液，所以A是氧化铁，硫酸铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和
硝酸铁，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：A是氧化物，B是碱、C是单质，无色溶液中只含一种溶质，无色溶液中滴加石
蕊变红色，所以无色溶液是酸，加B得到蓝色溶液可以配置波尔多液，所以B是氧化铜，
无色溶液是硫酸，I是氢氧化钙，硫酸铜、硫酸加入C都会得到浅绿色溶液，所以C是铁，
硫酸和A生成黄色溶液，所以A是氧化铁，硫酸铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸
铁，经过验证，推导正确，所以无色溶液中初中的离子是：H+、SO 2﹣；
4
（2）黄色溶液与硝酸钡溶液的反应是硫酸铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，化学
方程式为：Fe （SO ） +3Ba（NO ） ═3BaSO ↓+2Fe（NO ） ；
2 4 3 3 2 4 3 3
蓝色溶液与 C 的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO ═FeSO +Cu。
4 4
（3）X的化学式为CaO；
故答案为：（1）H+、SO 2﹣；
4
（2）Fe （SO ） +3Ba（NO ） ═3BaSO ↓+2Fe（NO ） ；
2 4 3 3 2 4 3 3
Fe+CuSO ═FeSO +Cu；
4 4
（3）CaO。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．（10分）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
请你回答下列有关问题：
（1）仪器a的名称是 锥形瓶 。
第13页（共15页）（2）下列对各装置的叙述中错误的是（填数字编号） 5 。
用B装置进行实验时不需要检查装置的气密性
①装置C可用来收集密度比空气小的气体
②用D装置收集CO
2
时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验CO
2
收集满
③用E装置收集气体时，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集
（④3）氨气（NH
3
）是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，实验室可用固
体氯化铵和附体氢氧化钙混合加热制得氨气，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是
（填编号） A ，不能用D、E装置收集氨气的原因是 氨气极易溶于水，密度比空气小
。
（4）F装置可用于气体的收集和气体的净化，若用F装置干燥H ，则F中应盛装的物质是
2
（填物质的名称） 浓硫酸 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据装置的特点、制取气体、验满的注意事项进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
（4）根据氢气不和浓硫酸反应，能用浓硫干燥进行分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2） 用B装置进行实验时需要检查装置的气密性，故 错误；
装置①C是向下排空气法，可 收集密度比空气小的气体①，故 正确；
②因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，所以②用D装置收集CO
2
时，可
③用燃着的木条放在集气瓶口检验CO 收集满，故 正确；
2
为了收到 较纯的气体，用E装置收集气体时，③必须在气泡连续均匀冒出时才能收集胡
④行乱为 正确；
（3）实验④室可用固体氯化铵和附体氢氧化钙混合加热制得氨气，属于固、固加热型，适合
用装置A作发生装置；不能用D、E装置收集氨气的原因是：氨气极易溶于水，密度比空气
小；
（4）氢气不和浓硫酸反应，能用浓硫干燥，若用F装置干燥H ，则F中应盛装的物质是浓
2
硫酸。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2） ；
（3）①A；氨气极易溶于水，密度比空气小；
第14页（共15页）（4）浓硫酸。。
【点评】本题考查二氧化碳的实验室制法，注意仪器的连接；掌握二氧化碳的检验和验满。
13．（4分）向54.5g某物质质量分数的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠固体恰好完全反应，求所
得溶液中溶质的质量分数。
【分析】根据氢氧化钠的质量计算生成氯化钠的质量进一步计算所得溶液中溶质的质量分
数。
【解答】解：设反应生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl＝H O+NaCl
2
40 58.5
4g x
x＝5.85g
所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力。解题的关
键是分析物质之间的反应情况，确定反应的化学方程式；弄清楚溶质质量和溶液质量的计算
方法。
第15页（共15页）
