湖北楚天协作体联考2026届高三上学期11月期中化学答案_251112湖北省楚天协作体2025-2026学年度高三上学期期中考试（全科）_湖北楚天协作体联考2026届高三上学期11月期中化学试题+答案

2025-2026 学年度高三上学期期中考试 高三化学答案、解析及评分标准 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C C A D C D C C B D B B C 1、【答案】B 【解析】A．硬水中含有较多的钙、镁化合物（如碳酸氢钙、碳酸氢镁等）。加热煮沸时，这些化合物会 发生反应，如碳酸氢钙受热分解为碳酸钙（沉淀）、水和二氧化碳，碳酸氢镁也会发生类似反应生成氢氧 化镁（沉淀）等新物质。有新物质生成，涉及化学变化。 B．硅电池用于光伏发电，是利用半导体的光电效应，将太阳能直接转化为电能，这个过程中没有新物质 生成，不涉及化学变化。 C．用CO 人工合成淀粉，CO 是无机物，淀粉是有机物，有新物质（淀粉）生成，涉及化学变化。 2 2 D．ClO 用于自来水消毒，是利用ClO 的强氧化性，使细菌、病毒等的蛋白质变性，有新物质生成，涉及 2 2 化学变化。故选B。 2、【答案】A 【解析】A．HClO分子空间结构为V形，且是极性分子。 B．CCl 分子中，中心原子C的sp3杂化轨道分别与4个Cl原子的3p轨道形成4个sp3-pσ键。 4 C．由于O的电负性较大，H O分子中的共用电子对更偏向O，使H O的H几乎成为一个裸露质子，更易 2 2 与NH 中N原子的孤电子对形成氢键。 3 D．一般来说，Na+带正电，常与H O中带负电的O靠近；Cl-带负电，常与H O中带正电的H靠近。 2 2 3、【答案】C 【解析】A．石膏的主要成分为硫酸钙，能使豆浆中的蛋白质聚沉，可以用作制豆腐时的凝固剂，A正确； B．加热条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，H SO 被还原生成SO ，B正确； 2 4 2 C．小火加热下乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯为可逆反应，不可能完全反应，C错误； D．阿司匹林具有解热镇痛作用，它在人体内产生的水杨酸会刺激胃黏膜，长期大量服用可能会导致胃疼 等不适症状，D正确；故选C。 4、【答案】C 【解析】A．制备氢氧化铁胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入FeCl 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红 3 褐色，停止加热。而该实验示意图中用的是Fe (SO ) 饱和溶液，Fe (SO ) 溶液与沸水作用不能制备出氢 2 4 3 2 4 3 氧化铁胶体，A不符合题意； B．要比较Cl、C、Si的非金属性，需通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断（非金属 性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强），稀盐酸不是Cl的最高价氧化物对应水化物（Cl的最高 价氧化物对应水化物是HClO ）且盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会与Na SiO 溶液反应生成沉淀，干扰 4 2 3 CO 与Na SiO 溶液的反应，无法准确比较C和Si的非金属性，B不符合题意； 2 2 3 C．在中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀。实验中用食盐水（呈中性）浸润铁丝网，铁丝网发生吸氧 腐蚀，消耗装置内的氧气，使试管内压强减小，外界大气压将红墨水压入试管，能观察到红墨水上升的现 象，可验证铁的吸氧腐蚀，C符合题意； D．萃取振荡时放气，应将分液漏斗倒置，打开活塞放气，而实验示意图中是正立放气，操作错误，D不 符合题意；故选C。 5、【答案】A 【解析】A．由天然油脂得到的油酸和亚油酸一般具有顺式结构，A错误； B．气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生由电子、阳离子和中性粒子形成等离子 体，B正确； 高三化学答案（共 6 页）第 1 页 {#{QQABQQIs5wCQgpRACK66AUH2CgqYsIKSLCgORVAQuAQKwQNIBCA=}#}C．引入有机基团可使离子的体积增大，使离子化合物的熔点降低至或稍高于室温而呈液态，C正确； D．模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，是理论发展的一种重要方式，D正确；故选A。 6、【答案】D 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Z的价电子层p轨道差1个电子填满，X形 成3个共价键，X是N元素，Y、W均能形成2个共价键，Y与W同主族，Y是O、W是S元素，Z形 成1个共价键，Z是F元素。 【详解】A．O、S杂化方式均为sp3杂化，O、S均有两对孤电子对，但电负性O>S，所以键角H O>H S， 2 2 A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2->N3->O2->F-，故B正确； C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同 周期相邻元素，第一电离能F>N>O，故C正确； D．圆圈内结构为平面六元环，C、N均采用sp2杂化，氮原子的孤对电子占据一条杂化轨道，未参加杂化 的p轨道上有一个单电子形成大π键，D错误； 选D。 7、【答案】C 【详解】A．四氯化碳能萃取溴水中的溴，丙酮不能，并非是氢键的因素，四氯化碳是非极性分子，不溶 于水，丙酮是极性分子与水互溶，结构因素错误，A错误； B．Cl 溶解度高于CO并非因极性（Cl 非极性，CO极性），而是Cl 与水反应，结构因素错误，B错误 2 2 2 C．氯乙烷、氯乙烯、氯乙炔三种分子中形成CCl键的原子相同，键长取决于碳原子杂化轨道中s成分的 多少，s的成分越多，碳氯键越强，键长越短，同时也取决于氯原子参与形成大π键的数目，形成的大π键 越多，碳氯键越短，键越强，C正确； D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键如图： ，D错误； 故选C。 8、【答案】D 【解析】由焊接和切割金属可联想到乙炔氧焰，因此可确定F为氧气，E为乙炔，H为二氧化碳，B为水； 联系乙炔的制法可知，D为氢氧化钙，A为碳化钙；与水反应生成氧气的通常是过氧化钠，且C的焰色试 验显黄色，所以可据此确定C为过氧化钠，G为氢氧化钠，推出I为碳酸钠或碳酸氢钠； A．反应①为实验室制乙炔。碳化钙与水反应是剧烈的放热反应，实验时一定要防热烫， A正确； B．I为碳酸钠或碳酸氢钠，可用作食用碱或工业用碱。B正确； C．若消耗1molNa O ，则转移电子数目为N ，C正确； 2 2 A D．E为乙炔，发生加聚反应形成的导电高分子聚乙炔中共轭大π键表示为：π2n，D错误。 2n 9、【答案】C 【解析】A．该晶胞中，O原子8个位于顶点（4个被6个晶胞共用，4个被12个晶胞共用），1个晶胞 1 1 中所含O原子数为4 4 1，Ni原子8个位于棱（均被4个晶胞共用）、6个位于面（均被2个晶 6 12 1 1 胞共用），1个位于体内，Ni原子数为18 6 6 ，因此该物质的化学式为Ni O，A正确； 6 4 2 3 B．该晶胞的体积为 abc，B正确； 2 C．由于a=b≠c，每个O原子周围与其等距且紧邻的O原子有4个，C错误； D．基态氧原子有2个自旋平行的2p电子，D正确。 高三化学答案（共 6 页）第 2 页 {#{QQABQQIs5wCQgpRACK66AUH2CgqYsIKSLCgORVAQuAQKwQNIBCA=}#}10、【答案】C 【解析】A.它的单体是乳酸，都含有手性碳原子； B.它有三种官能团：羟基、酯基和羧基； C.聚乳酸它是有良好的生物相容性和生物可吸收性，作为手术固定材料，不需要取出来； D乳酸在一定条件下通过缩聚反应制备聚乳酸；答案选C。 11、【答案】B 【解析】A．选必3教材138页，聚乙烯分子拉直后除去外力又恢复卷曲状态，是因为这个聚乙烯分子碳 碳单键可以发生旋转； B．选必3教材145页，天然橡胶和杜仲橡胶分别是顺式聚异戊二烯和反式聚异戊二烯。杜肿橡胶硬而弹 性差，实质是它们的结构决定的； C．选必3教材151面，第八题的第4问该材料应具有良好的亲水性，是结构中含有羟基； D．选必3教材141页，有关实验的解释：在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成多羟甲基苯酚，后继 续发生缩聚反应，可生成网状结构的酚醛树脂。 12、【答案】D 【详解】A．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，若溶液中存在 NH ，会发生反应 4 。氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。通过观察产生的气体 能否使红色石蕊试纸变色，可判断溶液中是否存在NH，因此该方案不能达到探究目的。 4 B．Fe2+与H O 反应时，Fe2+会被氧化为Fe3+，Fe3+对H O 的分解有催化作用。所以仅通过向H O 溶液中 2 2 2 2 2 2 滴加FeSO 溶液观察气泡，无法确定是Fe2+还是其氧化产物Fe3+起到了催化作用，该方案不能达到探究目 4 的。 C．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法用试纸准确测定其pH，也就不能通过测定NaClO 溶液和CH COONa溶液的pH来比较HClO和CH COOH酸性强弱，且两溶液的浓度也未说明，故该方案 3 3 不能达到探究目的。 D．酸性KMnO 溶液与H C O 溶液反应的离子方程式为 。 4 2 2 4 计算可知两种浓度的H C O 溶液都足量，KMnO 溶液均能完全褪色，可通过观察褪色情况探究浓度对化 2 2 4 4 学反应速率的影响，该方案能达到探究目的。 综上所述，答案选D。 13、【答案】B 【解析】A．CO₂为分子晶体，微粒间以分子间作用力结合，沸点低；SiO₂为共价晶体，微粒间以共价键结 合，沸点高，解释正确，A不符合题意； B．该反应能发生，主要是因为CO为气体，生成后脱离反应体系，使平衡正向移动，并非碳的还原性强 于硅（硅的还原性比碳强），解释错误，B符合题意； C．中心原子电负性：C＞Si，H CO 中H-O键受C的吸电子作用，极性更大，更易电离出H⁺，故酸性H CO 2 3 2 3 ＞H SiO ，解释正确，C不符合题意； 2 3 D．Si的价层电子排布为3s²3p²，有3d空轨道可参与杂化形成SiF2；C的价层电子排布为2s²2p²，无2d 6 轨道，难形成CF2，解释正确，D不符合题意；故选B。 6 14、【答案】B 【解析】A．H L2+的 K =c(H+)×c(H L+)/c(H L2+)，滴定曲线上当 V(NaOH)=10mL 时，pH=1.82，此时 3 a1 2 3 c(H L2+)≈c(H L+)，K ≈c(H+)=10-1.82，数量级为10-2，A正确； 3 2 a1 B．pH=7时，组氨酸主要以H L+和HL形式存在，且Cl-不参与电离水解，浓度最大，结合滴定过程中离 2 子生成顺序，c(Cl-)＞c(HL)＞c(H L+)＞c(H L2+)，B错误； 2 3 高三化学答案（共 6 页）第 3 页 {#{QQABQQIs5wCQgpRACK66AUH2CgqYsIKSLCgORVAQuAQKwQNIBCA=}#}C．组氨酸pK =6.0、pK =9.17，pH=9.0介于pK 和pK 之间，主要存在形式为HL，C正确； a2 a3 a2 a3 D．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，且 pH=1.82 时 c(H L2+)=c(H L+)电荷守恒式为c(H+)+2c(H L2+)+c(H L+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(L-)，D正确；故选B。 3 2 3 2 15、【答案】C A．由图可知通CO 的一极得电子生成了甲酸根离子，为阴极，和电源的负极相连；通CH OH失电子生 2 3 成甲酸的一极做阳极，和电源的正极相连。所以图中直流电源a为负极； B．电解过程中CH OH参与的电极反应式为：CH OH4e H OHCOOH4H； 3 3 2 C．当有 1molH+通过质子交换膜时，电路中转移1mol 电子，根据两极反应CO 2e H HCOO-和 2 CH OH4e H OHCOOH4H可知装置中生成0.5molHCOO和0.25molHCOOH共计0.75mol； 3 2 D．由电解时甲醇难在电极上直接放电可知，电解时加入氯化钠溶液的目的是氯离子在阳极放电生成氯气， 氯气将甲醇氧化为甲酸。 16.【答案】（每空2分，共14分） （1）4d105s1 （2）CuS+2O 细菌 CuSO 条件温和；能耗低（或对设备要求低等合理答案） 2 4 （3）增强Au的还原性，促进Au溶解 130 （4）AgCl （5）[Ag(NH ) ]++e−=Ag+2NH ↑ 3 2 3 【解析】 （1）Cu的价层电子排布式为 3d104s1 ，Cu和Ag 在周期表中位于同族且相邻，Ag位于第五周期ⅠB族， 基态Ag 原子价层电子排布式是4d105s1。 （2）“细菌氧化”时，CuS 与空气、H SO 反应生成胆水（CuSO 溶液），化学方程式为 2 4 4 CuS+2O 细菌 CuSO 。“焙烧氧化”需要高温条件，相比之下，“细菌氧化” 的优势为条件温和；能耗 2 4 低（或对设备要求低等合理答案）。 （3）“浸取”步骤中，Au转化为一元强酸 H[AuCl ] ，Au 的化合价升高，被氧化， Cl-与Au3+结合形成 4 配离子[AuCl ]− ，增强Au的还原性，使Au的溶解反应正向进行，所以Cl−的作用为增强Au的还原性， 4 促进Au溶解。沉金时发生反应2H[AuCl ]+4Zn=2Au+4ZnCl +H ↑，由化学计量数可知，生成1mol金， 4 2 2 消耗2.0molZn，消耗Zn的质量为2.0mol×65g/mol=130.0g 。 （4）“浸取”步骤中，Ag被氧化， Cl−与Ag+结合形成AgCl。 （5）“电沉积”步骤中，阴极发生还原反应，[Ag(NH ) ]+得到电子生成Ag，电极反应式为 3 2 [Ag(NH ) ]++e−=Ag+2NH ↑。 3 2 3 17、【答案】（每空2分，共14分） （1）对溴苯甲酸（4-溴苯甲酸） （2）A中含有羧基（−COOH），NH NH （肼）具有碱性，羧基会与肼发生酸碱中和反应，所以不能直 2 2 接用A与NH NH 反应制取C。（其他合理答案也给分，如从结构上或共价键的断裂难易程度角度解释） 2 2 （3）AC （4） 高三化学答案（共 6 页）第 4 页 {#{QQABQQIs5wCQgpRACK66AUH2CgqYsIKSLCgORVAQuAQKwQNIBCA=}#}（5） （6）16 或 【解析】 （1）化合物A的名称为对溴苯甲酸（或4-溴苯甲酸）。 （2）不能用A直接与NH NH 反应制取C的原因A中含有羧基（−COOH），NH NH （肼）具有碱性， 2 2 2 2 羧基会与肼发生酸碱中和反应，所以不能直接用A与NH NH 反应制取C。 2 2 （3）A中碳原子均以sp2杂化，为平面结构，羧基中的C-O、O-H单键可以旋转，所以所有原子可能共平 面，A正确。 选项 B：B 中含有酯基（ −COOC H ）和溴原子（−Br），酯基水解消耗 1molNaOH ，溴原子水解消耗 2 5 2molNaOH ，所以 1molB 最多消耗 3molNaOH，B错误。 选项 C：D中含有羧基（ −COOH ），苯甲酸中也含有羧基，但D的结构中羧基连接的硝基为吸电子基， 使羧基中的氢更易电离，酸性比苯甲酸强，C正确。 选项D： E→F 的反应是 Fe/HCl 参与的还原反应，不是取代反应，D错误。 综上，答案为 AC。 （4） 根据反应流程及已知信息，E 的结构简式为 。 （ 5 ） F→G 第 一 步 反 应 的 化 学 方 程 式 是 F 与 G 发 生 的 加 成 反 应 ， 化 学 方 程 式 为 。 （6）B的同分异构体的种类数：B 的分子式为 C H BrO ，同分异构体满足苯环上有四个取代基，且与 9 9 2 NaHCO 反应有气体生成（说明含 −COOH ）。四个取代基为 −COOH 、 −Br 、2个−CH 。先固定 3 3 −COOH和2个−CH 的位置，再排列−Br，共有16种。 含3种等效H且峰面积之比为 6:2:1 的同分异 3 构体结构简式：： 或 。 18.【答案】（每空2分，14分） （1）恒压滴液漏斗 （2）作安全装置，同时溶解随乙烯挥发出的乙醇 （3）2MnO -+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl ↑+8H O 4 2 2 （4）作溶剂，溶解Cl 和乙烯，提高反应物浓度，使反应更充分（或加快反应速率） 2 （5）2C H OH浓H2 SO4C H OC H H O 2 5 140℃ 2 5 2 5 2 （6）蒸馏；C 【分析】装置甲是制备氯气的发生装置，产生的氯气中有HCl杂质，需装置乙中饱和食盐水除杂，再经过 高三化学答案（共 6 页）第 5 页 {#{QQABQQIs5wCQgpRACK66AUH2CgqYsIKSLCgORVAQuAQKwQNIBCA=}#}装置丙中浓硫酸干燥；装置庚是制备乙烯的发生装置，产生的乙烯中有乙醇，需装置己中水除杂，再经过 装置戊中浓硫酸干燥；最后氯气和乙烯通入装置丁，发生乙烯的加成反应制备1,2-二氯乙烷。 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗。（2）装置己中盛放的是水，其作用是作安全瓶， 同时吸收随乙烯挥发出的乙醇。（3）装置甲中是高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其离子方程式为 2MnO -+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl ↑+8H O。（4）丁中先加入少量1,2-二氯乙烷液体，作溶剂，可使Cl 和 4 2 2 2 乙烯更好溶解，提高反应物浓度加快反应的进行。（5）当温度为140℃时乙醇可发生副反应，分子间脱 水生成乙醚，化学方程式为2C H OH浓H2 SO4C H OC H H O 。（6）由以上反应可知，1，2-二氯乙 2 5 140℃ 2 5 2 5 2 烷中有少量的乙醚，两者沸点不同，可采用蒸馏的方法除去。蒸馏需要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝 管、尾接管等仪器，不会用到球形冷凝管（C）。 19. 【答案】（13分） （1）高温 (2分) （2）+497.9(2分) （3）反应 i 生成固态炭，会覆盖在催化剂表面，影响催化剂的活性(2分) （4）1400(2分) 此条件下，苯的生成速率最大，积炭的收率最低(2分) 1 （5）①kr= (2分) ②反应i(1分) p 6 反应i、反应ii 均为吸热反应，且∆H₁<∆H₂，温度升高，反应i的平衡常数随温度升高的增加量小于反应 ii的(2分) 【命题立意】本题考查反应原理分析，考查考生思维方法的学科素养。 【解析】 （1）反应i的∆H>0，∆S>0，能自发进行则需要∆H-T∆S<0，则高温时，有利于反应i自发进行。 （2）由题给燃烧热数据可得出以下热化学方程式： ③CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l) ΔH=akJ·mol-1 4 2 2 2 ④C H (l)+7.5O (g)=6CO (g)+3H O(l) ΔH=bkJ·mol-1 6 6 2 2 2 ⑤H (g)+0.5O (g)=H O(l) ΔH=ckJ·mol-1 2 2 2 依据盖斯定律，将反应③×6 -④ - ⑤×9 得反应ⅱ，故反应ⅱ的∆H =(6a-b-9c) kJ·mol-1，代入数据算得 2 ∆H =+497.9kJ·mol-1。 2 （3）反应i、ii均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，CH₄的转化率增大，但是温度较高，生 成积炭的速率也较快，反应i生成的固态炭会覆盖在催化剂表面，影响催化剂的活性，使反应ii生成苯的 速率下降。 （4）由图可知，同一条件下，相同时间内，反应空速为1400mL·g-1·h-1时苯的生成速率最大，积炭的收率 最低，故最佳空速为1400mL·g-1·h-1。 p  H 2  2 200kPa25% 2     （5）①kr=  p 0  =  100kPa  = 1 ； p p  CH  200kPa75% 6 4 p 100kPa 0 ②反应i 、反应ii 均为吸热反应，且∆H₁<∆H₂，温度升高，反应 i 的平衡常数随温度升高的增加量较小， 1 所以L 是反应i的Inkr随 变化的曲线。 2 p T 高三化学答案（共 6 页）第 6 页 {#{QQABQQIs5wCQgpRACK66AUH2CgqYsIKSLCgORVAQuAQKwQNIBCA=}#}