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乌鲁木齐市实验学校 2023-2024学年高三上学期1月月考
化学试题
总分100分 考试时间90分钟
一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分）
1．分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是
A．纯净物：石灰石、干冰、液氯、水银
B．电解质：BaSO、熔融NaCl、盐酸、CO
4 2
C．酸性氧化物：MnO、SO 、CO、CO
2 7 3 2
D．盐：NaHSO、CHCOONH、NaSO 、KClO
4 3 4 2 3
2．下列表达方式正确的是
A．Cr的外围电子排布式：3d44s2
B．NaHCO 在水中的电离方程式：NaHCO =Na++H++CO 2-
3 3 3
C．基态碳原子的价电子排布图为：
D．二氧化硅的分子式为SiO
2
3．三星堆，菁华荟萃的文物宝库，神秘梦幻的艺术殿堂，充溢着中华古代文明的无穷
魅力，闪烁着人类文化遗产的璀璨光彩。下列说法错误的是
文物
名称 青铜人头像 金面具 陶鸟头把勺 象牙
A．青铜是一种合金
B．金面具的金元素是不活泼金属，与任何物质均不反应
C．陶鸟头把勺是无机非金属材料D．象牙中含有的14C常用来考古断代，其中子数是8
4．氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与 共热[或用
(s)与浓盐酸混合]制取氯气，实验室制取氯气并探究其性质，下列装置不能达
到相应实验目的的是
A B C D
制取氯气 验证氧化性 验证漂白性 吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
5．工业上常用NOx+NH N+H O，使NOx转化为无毒的N，现有NO、NO 的混合
3 2 2 2 2
气体3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH 恰好完全反应，全部转化为N，则在原混合气
3 2
体中NO和NO 的物质的量之比是
2
A．1∶3 B．2∶1
C．3∶1 D．1∶1
6．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． → B．CuO→Cu C．N→NH D．O→HO
2 3 2 2
7．下列有关方程式书写均正确的是
A． 水溶液显碱性：
B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：
C．泡沫灭火器的制作原理：D．加入氨水除去氯化铵溶液中少去氯化铁杂质：
8．新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由戊糖、
磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是
A．蛋白质和核酸均是高分子
B．蛋白质中含C、H、O、N等元素
C．戊糖(C H O)与葡萄糖互为同系物
5 10 5
D．组成RNA的戊糖和碱基与DNA的不完全相同
9．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应
B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上
C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种
D．1mol该有机物最多与4molH 反应
2
10．下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径：
B．热稳定性：
C．N、O、F元素的非金属性依次减弱
D．P、S、 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强11．为探究电解的离子放电规律，进行如下实验：
序号 阳极材料 阴极材料 电解质 阳极产物 阴极产物
① 石墨 石墨 0.1 mol/L CuCl 溶液 Cl Cu
2 2
② 石墨 石墨 0.1 mol/L NaCl溶液 Cl H
2 2
③ 石墨 石墨 0.2 mol/L CuSO 溶液 O Cu
4 2
④ 铜 石墨 0.2 mol/L CuSO 溶液 Cu2＋ Cu
4
⑤ 石墨 石墨 MgCl 熔融液 Mg Cl
2 2
下列说法错误的是
A．对比①②可知，阴极离子放电顺序是Cu2＋＞H＋＞Na＋
B．对比①③可知，阳极离子放电顺序是Cl-＞OH-＞SO
C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电
D．对比①⑤可知，金属的冶炼都可通过电解盐溶液得到
12．以下微粒含配位键的是
①[Al(OH) ]- ②CH ③OH－ ④NH ⑤[Cu(NH )]2+
4 4 3 4
⑥Fe(SCN) ⑦H O＋ ⑧[Ag(NH)]OH
3 3 3 2
A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
13．常温下，往0.01 mol·L 的NaHA溶液中通入HCl(g)或加入NaOH固体调节溶液的
pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．水的电离程度：c>b=d>a
B．c点溶液中存在：
C．d点溶液中存在：
D．
14．科学家研究了钒系 催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该
过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价)
A． 是反应中间体 B．反应过程中V的成键数目发生变化
C．反应过程中 被还原 D．脱硝反应为：
15．化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg )。室温下，向20.00 mL0.1000
mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度
AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．室温下MOH的电离常数K=1.0×10-6
b
B．当AG=0时，溶液中存在c(SO )>c(M+)>c(H+)=c(OH-)
C．a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO )
D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d
16．生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是
A．漂白精不可用作游泳池和环境消毒剂
B．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理
C．泡沫灭火器能用于电器起火时的灭火
D．95%的医用酒精消毒液效果比75%的好
二、综合题（本题共5小题，共52分。请根据答题卡题号及分值在各题目
的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
17．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量
最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J
形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置 ；
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为（填元素符号）。
（3）元素的非金属性Z Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结
论的事实有 （填序号）
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为
。
（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，
写出A的电子式 ；B的水溶液不呈中性的原因
（用离子方程式表示）。
（6）液态A类似XZ，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离
2
方程式为 ；
（7）若使A按下列途径完全转化为F：
①F的化学式为 ；
②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为 。
18．钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴
酸锂（LiCoO ）和金属铝，最终可得到Co O 及锂盐。
2 2 3（1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO 可转化为CoSO ，请将该反应的化学方程
2 4
式补充完整：2LiCoO +3H SO +□ □CoSO +□ +□ + □ 。
2 2 4 4
（2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元
素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程
中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是 。
A．Co的浸出率较高 B．Co和Al浸出的速率较快
C． Al的浸出率较高 D．双氧水较易分解
图1 图2
（3）加入(NH )C O 后得CoC O 沉淀。写出CoC O 沉淀在空气中高温煅烧得到
4 2 2 4 2 4 2 4
Co O 的反应的化学方程式： 。
2 3
（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co O 的质量为83 g，已知
2 3
Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保
留两位）。
（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数
据如下表所示。
温度 LiSO LiCO
2 4 2 3
0 oC 36.1 g 1.33 g100 oC 24.0 g 0.72 g
结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是 （写化学式），相应的操作方法：
向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌， ，洗涤干燥。
19．二硫化钼(MoS )被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS 、SiO
2 2 2
以及CuFeS 等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：
2
回答下列问题：
(1)钼酸铵的化学式为(NH )MoO ，其中Mo的化合价为 。
4 2 4
(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为 ，如改用FeCl 溶液氧
3
化浸出，CuFeS 杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式 。
2
(3)加入NaS后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH )MoS ]，写出(NH )MoS 与盐酸生成
2 4 2 4 4 2 4
MoS 沉淀的离子反应方程式 。
3
(4)由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是 。
利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS 的产率均下降的原因：
3
。
(5)MoO ·H O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：
3 2
MoO ·H O+xA=AxMoO ·H O(某文献记载：式中0c(SO ) >c(H+)=c(OH-)，故B错
误；
C．a点时，消耗硫酸5mL，根据2MOH~H SO 可知：消耗MOH的量2×0.05×5×10-3mol；
2 4
剩余MOH的量为20.00×10-3×0.1000 -2×0.05×5×10-3=1.5×10-3mol，生成MSO 的量为
2 4
0.05×5×10-3mol，即混合液中n(MOH):n(M SO )=1.5:0.25=6:1；根据物料守恒可知，c(M+)
2 4
+c(MOH)=8c(SO )，故C正确；
D．c点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过
学科网（北京）股份有限公司量，酸抑制水电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度大，因此水的电离程度：
c>b>d，故D错误；
故选C。
16．B
【解析】A．漂白精的主要成分是Ca(ClO) 和CaCl ，具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作
2 2
游泳池和环境消毒剂，A不正确；
B．鸭蛋的蛋液与蛋壳之间有一层膜，此膜能让食盐透过，但不能让蛋清透过，所以腌制
咸鸭蛋时利用了半透膜的渗析原理，B正确；
C．电器起火时，不能使用泡沫灭火器灭火，否则会造成火势蔓延，C不正确；
D．95%的医用酒精消毒液效果比75%的差，因为它能使细菌表面蛋白质迅速变性，形成硬
壳保护膜，阻止酒精与细菌表面蛋白质的进一步作用，不能杀死细菌，D不正确；
故选B。
17． 第三周期第ⅥA族 Na＞S＞N＞O＞H ＞ C H S+HO＝
2 2 2
2HO+S↓ NH ++H O NH ·H O+H+ 2NH NH ++NH-
2 4 2 3 2 3 4 2
HNO 1：2
3
【解析】试题分析：X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在
地壳中含量最高，则Z是氧元素；J元素的焰色反应呈黄色，所以j是钠元素；Q的最外层
电子数与其电子总数比为3:8，且Q的原子序数大于钠元素，因此Q是S元素。X能与J形
成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，所以X是氢元素。Y的氧化物是形成酸雨的主
要物质之一，原子序数小于氧元素，则Y是氮元素。
（1）S的原子序数是16，S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此这五种
元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H。
（3）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性O＞S。A. S的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，这说明HS被氧气氧化为S，因此可以说明氧元素的 非金属性
2
强于S，A正确；B. Z与Q之间形成的化合物中S元素显正价，则说明共用电子对偏离S，
所以氧元素的非金属性强于S，B正确；C.非金属性强弱与单质所处的状态没有关系，C错
误；D.根据元素在周期表中的相对位置也判断元素的非金属性强弱，D正确，答案选C。
（4）Q的氢化物双氧水与Z的氢化物HS反应的化学方程式为HS+HO＝2HO+S↓。
2 2 2 2 2
（5）H与N可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，则
A是氨气，B是铵根。氨气是共价化合物，电子式为 ；铵根水解，溶液显酸性，
离子方程式为NH +＋HO NH ·H O＋H+。
4 2 3 2
（6）液态氨气类似HO，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则根据水的电离方
2
程式可知液态氨气的电离方程式为2NH NH ++NH-；
3 4 2
（7）①根据氨气能与D连续反应说明D是氧气，E是NO，C是NO ，F是硝酸，则F的
2
化学式为HNO；
3
②根据方程式NH +2O ＝HNO+H O可知参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之
3 2 3 2
比为1：2。
考点：考查元素推断的有关应用与判断
18． 2LiCoO + 3H SO + H O 2CoSO + LiSO + O ↑+ 4H O A B
2 2 4 2 2 4 2 4 2 2
4CoC O + 3O 2Co O + 8CO 6.56 % NaCO 加热浓缩，趁热过滤
2 4 2 2 3 2 2 3
【解析】(1). “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO 可转化为CoSO ，Co元素的化合价从+3
2 4
价降低到+2价，则HO 中O元素的化合价从－1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子
2 2
守恒，该反应的化学方程式为：2LiCoO + 3H SO + H O=2CoSO + LiSO + O ↑+
2 2 4 2 2 4 2 4 2
4HO，故答案为2LiCoO + 3H SO + H O=2CoSO + LiSO + O ↑+ 4H O；
2 2 2 4 2 2 4 2 4 2 2
(2). 由图1可知，当硫酸浓度为2 mol.L-1时，Co的浸出率较高，由图2可知，当温度为
80℃，Co和Al浸出的速率较快，故答案选：AB；
(3). CoC O 沉淀在空气中高温煅烧，CoC O 被氧气氧化得到Co O，反应的化学方程式为：
2 4 2 4 2 3
4CoC O + 3O =2Co O + 8CO，故答案为4CoC O + 3O =2Co O + 8CO；
2 4 2 2 3 2 2 4 2 2 3 2
学科网（北京）股份有限公司(4). 煅烧后获得Co O 的质量为83 g，则Co原子的质量为：83× =59g，Co的浸出率为
2 3
90%，则1 kg钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 ×100%=6.56 %，故答案为
6.56 %；
(5). 由表中数据可知，在相同温度下，LiCO 的溶解度更小，且温度越高，LiCO 的溶解
2 3 2 3
度越小，则沉锂过程所用的试剂b是NaCO，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的
2 3
NaCO，搅拌，加热浓缩，趁热过滤，洗涤干燥，故答案为NaCO；加热浓缩，趁热过滤。
2 3 2 3
19．(1)+6
(2) SiO 4FeCl +CuFeS =5FeCl +CuCl +2S↓
2 3 2 2 2
(3)MoS +2H+=MoS↓+H S↑
3 2
(4) 40℃，30min 温度太低不利于HS逸出；温度太高，盐酸挥发，溶液c(H+)下
2
降，都不利于反应正向进行
(5)Li MoO ·H O-xe-=xLi++MoO·H O
x 3 2 3 2
(6)3.6×102
【分析】本流程欲利用辉钼矿制备高纯二硫化钼，将辉钼矿溶解在盐酸-氢氟酸中，此时矿
石中的SiO、CuFeS 溶解，得到的固体是粗MoS ，随后将得到是粗MoS 洗净干燥、经氧
2 2 2 2
化焙烧后得到MoS 固体，将MoS 溶解在氨水中得到钼酸铵溶液，随后向钼酸铵溶液中加
3 3
入NaS溶液，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH )MoS ]，硫代钼酸铵[(NH )MoS ]与盐酸反应
2 4 2 4 4 2 4
生成纯净的MoS ，MoS 在氢气中还原得到MoS 。
3 3 2
【解析】（1）根据化合价原则，钼酸铵[(NH )MoO ]中Mo元素的化合价为+6价。
4 2 4
（2）氢氟酸可与酸性氧化物SiO 反应，所以联合浸出除杂时，用氢氟酸除去的是SiO 杂
2 2
质；Fe3+具有较强的氧化性，可氧化杂质CuFeS 中的-2价的S，反应的化学方程式为
2
4FeCl +CuFeS =5FeCl +CuCl +2S↓。
3 2 2 2（3）根据题目所述，(NH )MoS 属于铵盐，易溶于水，所以与盐酸生成MoS 沉淀的离子
4 2 4 3
方程式为MoS +2H+=MoS↓+H S↑。
3 2
（4）由图象分析可知，在40℃时产率比其它温度下都高，反应进行到30min时产率达到
最大值，所以产生三硫化钼沉淀的最优温度和时间是40℃、30min；如果温度太低不利于
HS逸出，不利于沉淀的生成；温度太高，盐酸挥发，使溶液中c(H+)下降，都不利于反应
2
正向进行。
（5）该电池以金属锂为负极，则负极反应式为xLi-xe-=xLi+，正极反应式可由总反应式—
负极反应式得到，即MoO ·H O+xLi++xe-=LixMoO ·H O，根据充放电原则，当对该电池充
3 2 3 2
电时，阳极反应则为原电池的正极反应的逆反应，所以阳极反应式为LiMoO ·H O-xe-=xLi+
x 3 2
+MoO·H O。
3 2
（6）已知BaSO 和BaMoO 的组成比相同，结合其溶度积大小，当BaMo0 开始沉淀时，
4 4 4
c(MoO )= ，而此时溶液中c(SO )= ，所以c(MoO )/c(SO
)=4.0×10-8/1.1×10-10=3.6×102。
20．(1)三颈烧瓶
(2)安全瓶，防止倒吸
(3) +2 +2H+= +2ClO ↑+H O 赶出ClO 气体，使其进入装置C则发
2 2 2
生反应制取NaClO；
2
(4) 2ClO +2NaOH+HO=2NaClO +2H O+O 防止温度过高，NaClO 分解为
2 2 2 2 2 2 2
NaClO 和NaCl，同时可减少由于温度过高导致HO 分解。
3 2 2
(5) 4 0.8
(6)72.4%
【分析】在装置A中NaSO 、NaClO 与硫酸发生氧化还原反应产生ClO ，在装置C中发
2 3 3 2
学科网（北京）股份有限公司生反应：2ClO +2NaOH+HO=2NaClO +2H O+O，以制取NaClO，装置B的作用是安全
2 2 2 2 2 2 2
瓶，防止由于装置C降温使装置气体压强减少，而使装置A中液体倒吸，装置D的NaOH
可以吸收ClO ，防止大气污染。根据物质反应转化关系，由反应消耗NaSO 的物质的量
2 2 2 3
计算NaClO 的物质的量及质量，最后结合样品总质量计算其中NaClO 的含量。
2 2
【解析】（1）根据装置图可知：仪器a的名称是三颈烧瓶；
（2）装置B的作用是安全瓶，防止倒吸现象的发生；
（3）在装置A中NaSO 、NaClO 与硫酸发生氧化还原反应产生ClO 、NaSO 、HO，反
2 3 3 2 2 4 2
应的化学方程式为：NaSO +2NaClO +H SO =2Na SO +2ClO +H O，该反应的离子方程式
2 3 3 2 4 2 4 2 2
为： +2 +2H+= +2ClO ↑+H O；
2 2
向装置A中通入空气的目的是赶出ClO 气体，然后通过装置B到装置C中发生反应；
2
（4）在装置C中，ClO 与NaOH及HO 发生氧化还原反应产生NaClO，根据电子守恒、
2 2 2 2
原子守恒，可得发生反应的化学方程式为：2ClO +2NaOH+HO=2NaClO +2H O+O；
2 2 2 2 2 2
NaClO 的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢高温易分解，所以冰水浴冷却的目的是：降
2
低NaClO 的溶解度、减少HO 的分解；由于纯ClO 遇热易发生分解，且ClO 的沸点较低，
2 2 2 2 2
所以冰水浴还可以避免ClO 分解，使其变为液态，方便使用；
2
（5）根据图示可知：当c(NaOH)=4 mol/L时， =0.8时粗产品中NaClO 含量最高，
2
再进一步提高浓度和比值，对产量并没有提高，浪费原料。故最佳最佳条件为c(NaOH)= 4
mol/L， =0.8；
（6）根据反应方程式 +4I-+4H+=2H O+2I +Cl-、I+2 =2I-+ ，可得关系式：
2 2 2
ClO ～2I～4 ，20.00 mL0.8000 mol·L-1的NaSO 标准溶液中含有溶质的物质的量
2 2 2 2 3
n(Na SO)=c·V=0.8000 mol/L×0.02 L=0.016 mol，则根据关系式可知其反应消耗NaClO 的
2 2 3 2物质的量n(NaClO)= n(Na SO)=0.004 mol，则5.000 g样品中含有NaClO 的物质的量
2 2 2 3 2
n(NaClO)= 0.004 mol× =0.04 mol，m(NaClO)=0.04 mol×90.5 g/mol=3.62 g，所以该
2 2
样品中NaClO 的质量分数为 。
2
21． 甲醇 溴原子 取代反应 CHCH(COOH) +2CH OH
3 2 3
CHCH(COOCH )+2H O
3 3 2 2
n + n
→ +（2n-1）HO
2
【解析】（1）试剂Ⅰ的结构简式为CHOH，名称为甲醇；试剂Ⅱ的结构简式为
3
BrCHCHCHBr，所含官能团的名称为溴原子；根据 和
2 2 2
的结构及试剂Ⅱ判断第②步的反应类型为取代反应；
（2）根据题给转化关系知第①步反应为CHCH(COOH) 和CHOH在浓硫酸、加热的条件
3 2 3
学科网（北京）股份有限公司下发生酯化反应生成CHCH(COOCH ) 和水，化学方程式为CHCH(COOH) +2CH OH
3 3 2 3 2 3
CHCH(COOCH )+2H O ；
3 3 2 2
（3）根据题给转化关系推断C为 ，结合题给信息反应知
在加热条件下反应生成
，化学方程式为
；
（4）试剂Ⅲ为单碘代烷烃，根据 和
的结构推断，试剂Ⅲ的结构简式是CHI；
3
（5）C的分子式为C H O，其同分异构体在酸性条件下水解，含有酯基，生成X、Y和
15 20 5
CH(CH)OH，生成物X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸
3 2 4
收峰，则X为对二苯甲酸，Y为CHOHCH OH，则X与Y发生缩聚反应的化学方程式为n
2 2+ n →
+（2n-1）HO。
2
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