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江阴市三校 2025-2026 学年度第一学期 12 月联合考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mo 96
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是
A. 亚冬会冰壶所用花岗岩 B. 制造飞机材料所用的硬铝
C. 制造医用材料所用的聚乳酸 D. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦
2. 探索自然界奥秘的一个重要方面是研究物质的微观结构。下列化学用语不正确的是
A. 的电子式： B. 溶液中的水合离子：
C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 分子的球棍模型为：
3. 压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是
① ② ③ ④
A. 装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键
B. 装置②用于Fe(OH) 的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右
2
边，以实现自动化控制
C. 装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而
导致混合组分分解
D. 装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率
4. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子 Z可识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，其合成方法如
下。下列说法正确的是
A. X分子为非极性分子
B. 电负性：H > C > Li
C. Li+与Z通过弱配位键相结合
D. Z可以识别Li+、Na+、K+、Cs+等碱金属离子，形成类似于R的结构
阅读下列材料，完成下列几个问题：
氮及其化合物在生产生活中有重要应用。氮元素是典型变价非金属元素，其氧化物和氢化物种类较多，
氢化物有NH 、NH(联氨，又名肼)、HN (叠氮酸)等。人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一，
3 2 4 3
为人类解决粮食短缺问题作出了巨大的贡献。氨易液化，液氨能与钠反应。NH 中的一个H原子被-OH
3
取代可形成羟胺(NH OH)，被-NH 取代可形成肼(N H)，肼的燃烧热为622kJ·mol-1。将尿素、NaClO和
2 2 2 4
NaOH溶液混合，在一定条件下反应可制得肼。
5. 下列有关含氮物质的性质与用途对应关系正确的是
A. NH 具有较强的还原性，可用作火箭升空的燃料
2 4
B. NO为无色气体，在人 的生命活动中作为一种信息分子
C. NH Cl受热易分解，实验室可用NH Cl和Ca(OH) 共热制NH
4 4 2 3D. 浓硝酸有强酸性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸
6. 下列化学反应的表示正确的是
A. 尿素、NaClO、NaOH溶液制取肼的离子方程式：CO(NH)+ClO-=CO ↑+N H+Cl-
2 2 2 2 4
B. 过量氨水和SO 反应：SO +2NH·H O=(NH )SO +H O
2 2 3 2 4 2 3 2
C. 金属钠和液氨反应：NH +Na=NaNH+H ↑
3 2 2
D. 肼燃烧的热化学方程式：NH(l)+O (g)=N(g)+2HO(g) ΔH =－622kJ·mol-1
2 4 2 2 2
7. 已知：-OH的吸电子能力比-NH 的强。下列说法正确的是
2
A. NH OH中N结合H+的能力比NH 弱 B. NH 的键角比HO小
2 2 4 3 2
C. NH OH难溶于水 D. NH 、HN 、NH Cl形成的晶体都是分子晶体
2 3 3 4
8. 在给定条件下，下列制备过程涉及 的物质转化均可实现的是
.
A 制备金属钛：熔融NaCl――→Na――→Ti
B. 制镁工业： 海水――→Mg(OH) ――→MgO――→Mg
2
C. 提取碘：I(CCl )――――→NaI和NaIO ――→I
2 4 3 2
D. 制备Fe(OH) 胶体：Fe O――→FeCl――→Fe(OH) 胶体
3 2 3 3 3
9. 在 水溶液中，电化学方法合成高能物质 时，伴随少量 生成，
电解原理如图所示，下列说法正确的是
A. 生成 的电极反应：
B. 电解时， 向 电极移动
C. 每生成 的同时，生成
D. 电解一段时间后，溶液 降低
10. 工业利用钒渣(主要成分为FeVO，杂质为Al O)制备VO 的工艺流程如下：
2 4 2 3 2 5
已知：“焙烧”的产物之一为NaVO 。下列说法不正确的是( )
3
A. “焙烧”时，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝4∶5
B. “调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH) 而除去
3
C. 不选用HCl“调pH”的原因可能与VO的氧化性较强有关
D. “沉钒”后的溶液中c(VO)·c(NH)＝K (NH VO )
sp 4 3
11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
用pH试纸分别测 溶液和 证明 的酸性强
A
溶液的pH 于
将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性KMnO 溶液中， 氯化铁溶液中是否含有
B 4
溶液紫红色是否褪去 Fe2+
向等物质的量浓度的 、 混合溶液中滴加 证明：
C
溶液，先生成 白色沉淀
向含酚酞的 溶液中加入少量 固体，观察溶液颜色 证明 溶液中存在
D
变化 水解平衡
12. 草酸(HC O)是二元弱酸。某小组做如下三组实验：
2 2 4实验I：往10mL0.1mol/LHC O 溶液中滴加 溶液
2 2 4
实验II：往0.1mol/LHC O 溶液中滴加氨水至
2 2 4
实验III：往10mL0.1mol/LHC O 溶液中滴加30mL0.1mol/LCaCl 溶液
2 2 4 2
[已知：HC O 的电离常数 ， ， ，溶液混合后体
2 2 4
积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A. 实验I中，当 时，
B. 实验I中，当 时，向溶液中滴加酚酞，溶液变红
C. 实验II存在
D. 实验III的溶液中
13. 逆水煤气变换反应是一种CO 转化和利用的重要途径，发生的反应如下：
2
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： ；
常压下，向密闭容器中投入1molCO 和2molH ，达平衡时H 和
2 2 2
含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 曲线 是CO 的物质的量随温度的变化曲线
2
C. 649℃时，反应Ⅰ的平衡常数
D. 其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，
平衡时 不断增大
二、非选择题：共4题，共61分。
14. (15分)工业以钼精矿为原料制备MoO 的过程如下：
3
(1) “焙烧”：将钼精矿置于石英反应罐中并通入空气，高温充分反应得到钼焙砂。冷却后采用 XRD
分析焙烧前后物相的变化如图所示。写出焙烧时生成 MoO 的化学反应方程式：
3
。
(2) “预处理”：将钼焙砂和HNO、NH NO 混合溶液按一定比例混合，加热反应一段时间，过滤后，
3 4 3
得到含HMoO 、多钼酸铵[(NH )MoO ]、SiO 等滤渣。[已知(NH )MoO 在水中存在平衡：
2 4 4 2 n (3n＋1) 2 4 2 n (3n＋1)
(NH
4
)
2
Mo
n
O
(3n＋1)
(s)⇌2NH(aq)＋MoO(aq)＋(n－1)MoO
3
(s)]
① “ 预 处 理 ” 需 在 通 风 设 备 中 进 行 ， 原 因 是
。
② 写 出 CaMoO 转 化 为 (NH )MoO 的 化 学 方 程 式 ：
4 4 2 n (3n ＋ 1)。
③ 其他条件一定，适当增大NH NO 浓度，所得滤渣中Mo的含量增大，原因是
4 3
。
(3) “氨浸”：将预处理后所得滤渣用氨水浸泡，其中的HMoO 、(NH )MoO 可转化为可溶的
2 4 4 2 n (3n＋1)
(NH )MoO ，还有少量的CaMoO 难溶于氨水。为进一步提高Mo元素的浸出率，可在氨水中加入的
4 2 4 4
物质是 。
(4) 五钼酸铵[(NH )MoO ，M＝824 g·mol－1]在氮气中焙烧，可逐步分解，最终得到MoO 。取1.648 g
4 4 5 17 3
五钼酸铵固体在氮气氛围中焙烧，有气体NH 和HO生成，维持300 ℃时加热当固体质量不再变化
3 2
时，所得固体[组成为(NH )MoO，Mo为＋6价]质量为1.57g。计算300 ℃所得固体的化学式，并
4 a b c
写出计算过程。
15.（15分）单质硫有S 、S 、S 、S 等同素异形体，可由闪锌矿（主要含ZnS、FeS）制备。已知：S 在
2 4 6 8 8
低于112 ℃时在水溶液中呈固态，高于150 ℃易分解，易溶于CCl 。
4
(1) 制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入O。部分浸取过程如图15-1所示。
2
图15-1 图15-2
①步骤Ⅱ反应的离子方程式为 。
②高于112 ℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是
。
③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图15-2所示，初始酸浓度大于 1.6
mol/L 时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是
。
(2) 检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留ZnS等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所
得固体，加适量CCl 充分溶解，过滤，加热所得固体至CCl 完全挥发，
4 4
（实验须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，BaCl 溶液。已知：饱和溴水可将硫化物氧化为硫酸盐）
2
(3) 蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于图15-3所示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。
图15-3
①蒸硫前，需通入一段时间N，目的是
2。
②已知：S 的沸点约为445 ℃。温度约为280 ℃，硫单质完全变为蒸气，原因是
8
。
16. （16分）氢气是一种理想的清洁能源。
（1）制氢。利用卤化物热化学循环制氢，原理如图所示
(部分反应物和产物已略去)。
①加热条件下发生反应Ⅲ的化学方程式为
。
②若反应IV中有4mol水参加反应，理论上该反应可生成_______molH。
2
（2）储氢。镁基储氢材料 等体系能与水反应释放出氢气。已知
MgNiH+4H O=2Mg(OH)+Ni+4H ↑。不同储氢材料与水反应制氢速率曲线如图I所示， 在
2 4 2 2 2
溶液中的水解机理如图II所示。
① 与水反应放出氢气的速率较慢，原因可能为
。
② 复合材料与水反应放出氢气的速率最快，原因可能为
。
③ 在 溶液中水解速率较快，结合机理说明其原因
。
（3）实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原合成氨的装置如图III所示。电解时， 先吸附到
催化剂表面放电产生 。控制其它条件不变， 的产率和法拉第效率 随 变化如图IV所
示。 。其中，Q =nF，n表示电解生成还原产物X所转
X
移电子的物质的量，F表示法拉第常数。①写出电解生成 的电极反应式 。
② 从5变化到3时， 的产率逐渐减小的原因可能为
。
17. （15分）CO 的资源化利用和转化是当今科学研究的热点。
2
（1）氨水可捕集烟气中的CO。
2
氨水捕集 CO 时会生成一种中间产物 X，X 为一种铵盐。1molX 完全分解只生成 2molNH 和
2 3
1molCO 。红外光谱显示，X 的阴离子中不存在 N-O、H-O 键。该阴离子的结构简式为
2
。
（2）乙醇胺(HOCHCHNH )也可捕集烟气中的CO。室温下，将含CO 体积分数为10%的烟气(其余为
2 2 2 2 2
CO和碳氢化合物)以一定流速通过装有一定量乙醇胺水溶液的捕集器(CO和碳氢化合物不被吸收)，
被吸收后的烟气在出口处通过CO 含量检测装置，直至捕集剂吸收CO 达到饱和。将吸收CO₂饱和
2 2
后的捕集器加热，实现CO 释放。
2
① 能 说 明 乙 醇 胺 水 溶 液 吸 收 CO 达 到 饱 和 的 依 据 是
2
。
②乙醇胺水溶液能吸收和释放CO 的原因是
2
。
（3）Ni/CeO 可催化CO 加氢合成CH。CeO 形成氧空位后的晶胞如图1所示。CO 催化加氢反应中，H
2 2 4 2 2 2
在Ni表面解离为H原子(表示为H*)，CO 在CeO 表面转化为CH 可能的机理如图2所示。研究表
2 2 4
明，Ni的粒径越小，步骤Ⅱ的加氢效率越低。①CeO 形成氧空位后的晶胞中， 的物质的量之比为_______。
2
②催化剂中掺入少量CaO，用Ca2+替代CeO 结构中部分Ce4+形成 ，可提高催化效率的原因
2
是
。
③画出图2虚线方框内的有关结构式：
④Ni粒径减小，CO 甲烷化效率降低的原因可能是
2
。
