云南2025年高考云南卷化学高考真题文档版（含答案）-A4答案卷尾_1.高考2025全国各省真题+答案_8.高考化学真题及答案更新中_0.真题试卷化学Word版+PDF版

化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填 写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科 目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li 7 C 12 N 14 O16 F19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu64 Sb 122 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．NH 的VSEPR模型： 3 B．Na S的电子式： 2 C．Cl的原子结构示意图： D．Al SO  溶于水的电离方程式：Al SO  2Al33SO2 2 4 3 2 4 3 4 3．下列化学方程式错误的是 试卷第1页，共11页高温 A．煤制水煤气：CH Og COH 2 2 B．Na O 供氧：2Na O 2CO  2Na CO O 2 2 2 2 2 2 3 2 C．覆铜板制作印刷电路板：2FeCl 3Cu3CuCl 2Fe 3 2 D．铅酸蓄电池放电：PbPbO 2H SO 2PbSO 2H O 2 2 4 4 2 4．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．22.4LCH 中原子的数目为5N 4 A B．1mol18O所含中子的数目为10N A C．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5N A D．0.1L12molL1盐酸与足量MnO 反应，生成Cl 的数目为0.3N 2 2 A 5．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备NH B．配制100mL1.00molL1KCl溶液 3 C．探究Na与H O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 2 A．A B．B C．C D．D 6．化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 试卷第2页，共11页A．可形成分子间氢键 B．与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C．能与NaHCO 溶液反应生成CO 3 2 D．1molZ与Br 的CCl 溶液反应消耗5molBr 2 4 2 7．稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．SiO 可与NaOH溶液反应 2 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 650℃ D．制备纳米Si：SiO 2Mg Si2MgO 2 8．某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO 固体在 3 酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后， Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O 在Ⅱ中反应完全 2 C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O 2 D．NaNO 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 3 9．钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大 试卷第3页，共11页的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳 中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T 的原子序数之和。下列说法正确的是 A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径：RTX C．QR 是极性分子 D．电负性：YRQ 2 10．铜催化下，由CO 电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 2 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 11．一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H O解离的H和OH在电 2 场作用下向两极迁移。除硼原理：BOH   H BOH H O。下列说法错误的是  4  3 2 A．Pt电极反应：4OH4e O 2H O 2 2 B．外加电场可促进双极膜中水的电离 C．Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．Ⅳ室每生成1molNaOH，同时Ⅱ室最多生成1molBOH 3 试卷第4页，共11页12．Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．BeOH 是两性氢氧化物 2 B．BeC和BeCl 的晶体类型相同 2 2 C．Na 2   BeOH 4   中Be原子的杂化方式为sp3 D．BeC与H O反应：Be C4H O2BeOH CH  2 2 2 2 2 4 13．Li La ScO 是优良的固态电解质材料，Ce4取代部分La3后产生空位，可提升Li 0.45 0.85 3 传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下 列说法错误的是 A．每个晶胞中O2个数为12 B．该晶胞在yz平面的投影为   C．Ce4取代后，该电解质的化学式为 Li La Ce ScO 0.45 0.85y y 3 D．若只有 Li发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的 Li数目相等 14．甲醛法测定NH的反应原理为4NH6HCHOCH  N H3H6H O。取含 4 4 2 6 4 2 1 NH Cl的废水浓缩至原体积的 后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.01000molL1 4 10 的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2[比如： 试卷第5页，共11页cCH  N H δ  CH 2  6 N 4 H   cCH   N H 2  6 c 4 CH   N  ]。下列说法正确的是  2 6 4   2 6 4 A．废水中NH的含量为20.00mgL1 4 B．c点：c  CH 2  6 N 4 H  c  H c  OH C．a点：c  CH 2  6 N 4 H  c  H c  OH c  CH 2  6 N 4   D．CH  N H  CH  N H的平衡常数K7.3106 2 6 4 2 6 4 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15．从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe O 、MnO 、CuO、SiO 等)中提取Au、Ag，并回 2 3 2 2 收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，MnOH 的K 为1.91013。 2 sp 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。 试卷第6页，共11页(2)“还原酸浸”时，MnO 反应的离子方程式为 。 2 (3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ①Au5S O2CuNH   2 AuS O   3 CuS O   5 4NH 2 3  3 4   2 3 2   2 3 3  3 ②4CuS O   5 16NH O 2H O4CuNH   2 4OH12S O2  2 3 3  3 2 2  3 4  2 3 上述过程中的催化剂为 。 (4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为 。 (5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3、Cu2、MnO 的氧化性由强到弱的顺序为 。 2 (6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无MnOH 析出，则c  Mn2  molL1。 2 (7)一种锑锰Mn Sb合金的立方晶胞结构如图。 3 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有 个。 ②N 为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为 gcm3(列出计算 A 式即可)。 16．三氟甲基亚磺酸锂M 140是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补 r 锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： Ⅰ．向A中加入3.5gNaHCO、5.2gNa SO 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三 3 2 3 氟甲磺酰氯M 168.5，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后， r 减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 试卷第7页，共11页Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na SO ，振荡， 2 4 抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。 Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐 酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压 蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。 已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ，冷凝管中冷却水应从 (填“b”或“c”)口通入。 (2)步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为 。 (3)步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是 。 (4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ，判断加入浓盐酸已足量的方法为 。 (5)步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是 。 (6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (保留至0.01%)。 17．我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点 118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ．C H OHgH Og2H gCH COOHg ΔH K 2 5 2 2 3 1 p1 Ⅱ．C H OHgCH CHOgH g ΔH 68.7kJmol1 2 5 3 2 2 回答下列问题： (1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆预处理纤维素水解 发酵乙醇 (2)对于反应Ⅰ： ①已知CH CHOgH Og2H gCH COOHg ΔH24.3kJmol1则ΔH  3 2 2 3 1 试卷第8页，共11页kJmol1。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．CH COOH的体积分数不再变化 3 D．单位时间内生成1molH O，同时消耗2molH 2 2 ③反应后从混合气体分离得到H ，最适宜的方法为 。 2 (3)恒压100kPa下，向密闭容器中按nH O:nC H OH9:1投料，产氢速率和产物的选 2 2 5 择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性 n(生成的乙酸)  100%] n(转化的乙醇) ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为 。 ②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性 为80%，则pCH COOH:pC H OH ，平衡常数K  kPa(列出计算式 3 2 5 p1 即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18．化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立 体化学)。 试卷第9页，共11页已知：在Ru(Ⅱ)的催化下，端烯烃 和 生烯烃复分解反应得到产物 。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 。 (2)对比C和D的结构，可以推知C和D的 (填标号)不相同。 a．分子式 b．质谱图中的碎片峰 c．官能团 (3)D→F中另一产物的化学名称为 。 (4)E发生加聚反应，产物的结构简式为 。 (5)F→G的反应类型为 。 (6)羰基具有较强的极性。I→J经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为 (填 标号)。 a． b． c． d． 试卷第10页，共11页(7)KL的化学方程式为 。 (8)写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。 ①能与FeCl 发生显色反应；1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH。 3 ②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为9:2:2:2:1:1。 ③含有酯基和氨基(或取代的氨基，NR''R'''，R''和R'''可以是H或烃基)。 试卷第11页，共11页1．D 【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（Fe O ）能与酸反应，不耐酸，C错误； 2 3 D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 2．A 1 【详解】A．NH 的中心原子价层电子对数为3+ 531 =4，且含有1个孤电子对，VSEPR 3 2 模型为四面体形，A正确； B．硫化钠是离子化合物，电子式： ，B错误； C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为： ，C错误； D．Al SO  是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：Al SO  =2Al33SO2，D 2 4 3 2 4 3 4 错误； 故选A。 3．C 【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H ，方程式正确，A正确； 2 B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确； C．FeCl 与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ， 3 3 2 2 C错误； D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO 与硫酸反应生成PbSO 和H O，方程式正确，D正确； 2 4 2 故选C。 4．B 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH 的物质的量无法确定为1mol，因此 4 原子数目无法确定为5N ，A错误； A B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10N ，B正确； A C．28gFe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1N ， A 答案第1页，共13页而非1.5N ，C错误； A D．浓盐酸与MnO 反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl 的物质的量小 2 2 于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．NH Cl和CaOH 固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误； 4 2 B．配制100mL1.00molL1KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误； C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错 误； D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO (红 2 棕色)N O (无色)平衡的影响，D正确； 2 4 故选D。 6．D 【详解】A．分子中存在-OH和-COOH，可以形成分子间氢键-O-H…O，A正确； B．含有醇-OH，可以和乙酸发生酯化反应，含有-COOH，可以和乙醇发生酯化反应，B正 确； C．分子中含有-COOH，可以和NaHCO 反应产生CO ，C正确； 3 2 D．分子中只有碳碳双键能和Br 的CCl 溶液中的Br 反应，分子中含2个碳碳双键，1molZ 2 4 2 可以和Br 的CCl 反应消耗2molBr ，D错误； 2 4 2 答案选D。 7．B 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO ，纳米SiO 和Mg在650℃发生置换反应生成MgO 2 2 和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl ，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 2 【详解】A．SiO 是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na SiO 和H O，A正确； 2 2 3 2 B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl +H O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸 2 2 性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO 和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为 2 650℃ SiO +2Mg Si+2MgO，D正确； 2 答案第2页，共13页答案选B。 8．A 【分析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后 点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO 分解产生了O ， 3 2 熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO 分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于 3 防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 【详解】A．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO 分解产生了O ，为确保能准确 3 2 测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯， A错误； B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑， 则说明生成的O 在Ⅱ中反应完全，B正确； 2 C．Ⅱ中的Cu只能吸收O ，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅰ中增加的质量，则分解的气 2 态产物只有O ，C正确； 2 D．由该实验可知NaNO 受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O ，故NaNO 应远离热源、 3 2 3 可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确； 答案选A。 9．A 【分析】M是原子半径最小的为H，Q是形成物质种类最多，则为C， R是地壳中含量最 高，为O， T、X、Y同周期且原子序数递增。Q（C）和X均与Y相邻，结合Z的原子序 数Z=M+R+T=1+8+T，Z≤20，得T=11（Na），Z=20（Ca）。又因为T、X、Y同周 期，Q、X均与Y相邻，可推出 Q（C）与Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻 且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、 X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。 【详解】A．H与Ca形成CaH ，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确； 2 B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为 Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误； C．QR 为CO ，为直线型的非极性分子，C错误； 2 2 D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、 Y为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误； 答案第3页，共13页故选A。 10．C 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图 ，有极性键生成，不是非极性键，B 错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根 C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为 ，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 11．C 【分析】由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极， 阳极发生的反应为：4OH4e O 2H O，阴极发生的反应为：2H 2e H ，Ⅲ 2 2 2 室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极反向移动，据此解答。 【详解】A．由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为：4OH4e O 2H O， 2 2 A正确； B．水可微弱的电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作业下，使氢离子和氢氧根往两侧移动， 降低了浓度，可促进双极膜中水的电离，B正确； C．由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极反 向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动， 通过X膜，则X膜为阳离子交换膜，C错误； D．Ⅳ室每生成1molNaOH，则转移1mol电子，有1mol氢离子移到Ⅱ室中，生成1molBOH ， 3 D正确； 故选C。 12．B 答案第4页，共13页【详解】A．由图中转化信息可知，BeOH 既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠 2 反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确； B．由题中信息可知，BeC的熔点远远高于BeCl 的，因此BeC不可能是分子晶体，而BeCl 2 2 2 2 的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误； C．Na 2   BeOH 4   中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电 子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确； D．BeC中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与H O反应生成BeOH 和CH ， 2 2 2 4 该反应的化学方程式为Be C4H O2BeOH CH ，D正确； 2 2 2 4 综上所述，本题选B。 13．C 【详解】A．由晶胞结构可知，Sc原子分布在晶胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出其 1 1 原子个数为8 4 4，由晶体的化学式Li La ScO 可知，O原子的个数是Sc的 4 2 0.45 0.85 3 4倍，因此，每个晶胞中O2-个数为12，A正确； B．由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影就是其前视图 ，B正确； C．Ce4+ 取代La3+后，Li+数目减小并产生空位，因此，根据化合价的代数和为0可知，取   代后该电解质的化学式为 Li La Ce ScO ，C错误； 0.45y 0.85y y 3 D．Li+与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相 等，因此，若只有Li+发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li+数目相等， D正确； 综上所述，本题选C。 14．D 【详解】A．由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终 点，由关系式4NH~[ CH  N H3H ]~4OH可知，由于待测液的体积和标准溶液的体 4 2 6 4 积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中c(NH)=c(OH)=0.01000molL1，则原废水中 4 答案第5页，共13页1 c(NH)=0.01000molL1 0.001000molL1，因此，废水中NH的含量为 4 10 4 0.001000mol18000mgmol1 L1 18.00mgL1，A错误； 1 B．c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，且只过量了 ，由电荷守恒可知， 5 cCH  N Hc  H c  Na c  OH c  Cl ，浓缩后的废水中NH Cl的浓度是  2 6 4  4 NaOH标准溶液浓度的4倍，Cl和Na均不参与离子反应，可以估算c点c  Cl c  Na ， c  CH 2  6 N 4 H  c  H c  OH ，B错误； C．CH  N H在溶液中水解使溶液显酸性，类比NH 可知CH  N 在溶液中与水作用 2 6 4 3 2 6 4 发生电离而使溶液显碱性；a 点为半滴定点，由其纵坐标可知溶液显酸性，说明CH  N H 2 6 4 的水解作用强于CH  N 的电离作用，可知溶液中相关粒子的浓度的大小关系为 2 6 4 c  CH 2  6 N 4   c  CH 2  6 N 4 H  ，C错误； D．由图1和图2可知，当pH=6.00时，CH 2  6 N 4 占比较高，δ  CH 2  6 N 4   0.88，则由 氮守恒可知，δCH  N H0.12，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则  2 6 4  CH  N H  CH  N H的平衡常数 2 6 4 2 6 4 K  c  CH 2  6 N 4   c(H)  0.88106  7.3 106，D正确； cCH  N H 0.12  2 6 4  综上所述，本题选D。 15．(1)3d104s1 (2)MnO SO22H Mn2SO2H O 2 3 4 2 (3)CuNH   2  3 4  (4)大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续 去除杂质提高金银的富含度 (5)MnO >Fe3>Cu2 2 (6)0.19 122553 (7) 12 N a31021 A 答案第6页，共13页【分析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”， Fe O 、MnO 被还原为Fe2和Mn2，CuO被 2 3 2 溶解为Cu2，Au、Ag、SiO 不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时，Cu2被铁粉还原为Cu；“氧化 2 时”Fe2被氧化为Fe3；“沉铁”时，Fe3转化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，Mn2 沉淀为碳酸锰。“浸金银”时，Au、Ag被混合液浸出，后续提炼出Au、Ag。 【详解】（1）Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布属于洪物规则的特例，其价电 子数为11，其价层电子排布式为3d104s1。 （2）“还原酸浸”时，MnO 被亚硫酸钠还原为Mn2，该反应的离子方程式为 2 MnO SO22H Mn2SO2H O 。 2 3 4 2 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ①Au5S O2CuNH   2 AuS O   3 CuS O   5 4NH 2 3  3 4   2 3 2   2 3 3  3 ②4CuS O   5 16NH O 2H O4CuNH   2 4OH12S O2  2 3 3  3 2 2  3 4  2 3 分析以上两反应可知，CuNH   2 参与了反应①，但在反应②又重新生成，其质量和性  3 4  质在反应前后没发生变化，因此，上述过程中的催化剂为CuNH   2 。  3 4  （4）“还原酸浸”所得“滤液1”中含有一定浓度的未反应的硫酸和亚硫酸钠，多次循环利用“滤 液1”对矿石进行“还原酸浸”可以充分利用其中的有效成分，大大减少了原料的浪费，从而 有效降低成本；其次，持续地将杂质元素溶解并带出矿石体系，可以使矿石中的金银的相对 品位得到提升，为后续提纯工序创造更好的条件；第三，还可以减少废水的排放量和处理成 本；第四，可以回收更多的有价值的溶解成分。综上所述，“沉铜”前，“滤液1”多次循环的 目的为：大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过 持续去除杂质提高金银的富含度。 （5）“还原酸浸”时，Fe O 和CuO可以被硫酸溶解转化为Fe3和Cu2，亚硫酸钠将Fe3还 2 3 原为Fe2，而Cu2并未被还原，因此，Fe3的氧化性强于Cu2；“氧化”时，Fe2被MnO 氧 2 化为Fe3，因此，MnO 的氧化性强于Fe3。综上所述，根据“还原酸浸”“氧化”，推断 2 Fe3、Cu2、MnO 的氧化性由强到弱的顺序为MnO >Fe3>Cu2。 2 2 （6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，此时c  OH 106molL1，无MnOH 析 2 答案第7页，共13页出，根据MnOH 的K 为1.91013，则c  Mn2  1.91013 0.19 molL1。 2 sp (106)2 （7）由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方， Sb位于晶胞的顶点，其与邻近的3个面的面 心上的Mn距离最近且距离相等，每个顶点参与形成8个晶胞，而每个面心参与形成2个晶 38 胞，因此，该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有 12个。 2 ②由晶胞结构和均摊法可知，该晶胞中平均占有1个Sb和3个Mn，因此，该晶胞的质量 122553 为 g，该晶胞的体积为(anm)3 a1021cm3，晶体的密度为 N A 122553g 122553  gcm3。 N a31021cm3 N a31021 A A 16．(1) 三颈烧瓶 b (2)二氧化碳 (3)将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率 (4) +HClTHF +NaCl 取少量上层清 液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量 (5)作为溶剂，溶解后加快反应速率 (6)40.12% 【分析】 向A中加入3.5gNaHCO、5.2gNa SO 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲 3 2 3 磺酰氯M 168.5，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应 r 生成二氧化碳，所以有气泡产生，80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。向上述 所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na SO ，可促进硫酸钠结 2 4 晶析出，振荡，抽滤，除去硫酸钠，洗涤可将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中， 提高产率。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。将所得 三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的 答案第8页，共13页化学方程式为： +HClTHF +NaCl，析出白色 固体。抽滤、洗涤。将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶 剂，溶解后加快反应速率，室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇 进行重结晶，得产品1.1g，据此解答。 【详解】（1）由图可知，A为三颈烧瓶，中间为冷凝管，为了提高冷凝效果，冷却水从b 口通入，c口流出，故答案为：三颈烧瓶；b； （2）向A中加入3.5gNaHCO、5.2gNa SO 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g) 3 2 3 三氟甲磺酰氯M 168.5，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化 r 氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产生，故答案为：二氧化碳； （3）A中反应生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢等，上述所得固体中加入10.0mL 四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na SO ，可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤除 2 4 去硫酸钠等固体、洗涤，洗涤可将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率， 故答案为：将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率； （4） 由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入 足量浓盐酸，发生的化学方程式为： +HClTHF +NaCl，析出白色固体，所以判断 加入盐酸已足量的方法为：取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓 盐酸已足量，故答案为： +HClTHF +NaCl； 取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量； （5）将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶剂，溶解后加 快反应速率，故答案为：作为溶剂，溶解后加快反应速率； 答案第9页，共13页（6）已知向A中加入3.5gNaHCO、5.2gNa SO ，2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯M 168.5， 3 2 3 r 1403.3 三氟甲磺酰氯量不足，以三氟甲磺酰氯计算理论产量为： g，氟甲基亚磺酸锂的产 168.5 1.1g 100% 率为1403.3 40.12%，故答案为：40.12%。 g 168.5 17．(1)葡萄糖 (2) +44.4 AC 降温冷凝后收集气体 0.721001.622 (3) 乙酸选择性最大且反应速率较快 产物1 36:5 0.18.2810.9 【详解】（1）纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇； （2） 反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律ΔH ΔH+ΔH =-24.3kJ·mol-1+68.7 1 2 kJ·mol ① -1=+44.4kJ·mol-1； 恒温恒容下发生C H OHgH Og2H gCH COOHg： 2 5 2 2 3 ② A．该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不 再改变，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度 不再变化，不能说明反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．CH COOH的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C符合题 3 意； D．单位时间内生成1molH O，同时消耗2molH 均是逆反应速率，不能说明反应是否达到 2 2 平衡状态，D不符合题意； 答案选AC； 可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体； ③（3） 由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快； 由图①2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV， ②生成产物3的最大能垒为0.81eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的 反应速率最大，则乙酸可能是产物1； 设投料n(H O)=9mol，n(乙醇)=1mol，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率 2 ③为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72mol，n 答案第10页，共13页(乙醇)=1mol×10%=0.1mol，恒温恒压下，压强比=物质的量之比，故 平 pCH COOH:pC H OH0.72:0.1=36:5；列三段式 3 2 5 C H OHgH Og2H g CH COOH g  2 5 2 2 3 、 n(mol) 0.72 0.72 1.44 0.72 C H OHgH gCH CHO g  2 5 2 3 ，则平衡时乙醇、H O(g)、氢气、乙酸、乙醛的 n(mol) 0.18 0.18 0.18 2 物质的量分别为0.1mol、8.28mol、1.62mol、0.72mol、0.18mol，气体总物质的量为 0.1mol+8.28mol+1.62mol+0.72mol+0.18mol=10.9mol，则 0.72 1.62 0.72 1.62 100kPa (100kPa )2 100( )2 10.9 10.9 10.9 10.9 0.721001.622 K =   kPa。 p1 0.1 8.28 0.1 8.28 0.18.2810.9 100kPa 100kPa  10.9 10.9 10.9 10.9 18．(1)醛基 (2)b (3)乙烯 (4) (5)氧化反应 (6)c (7) (8) 或 【分析】 A发生取代反应生成B，B与 发生反应生成C，C发生反应生成D，D与E在 Ru(Ⅱ)作用下发生已知信息的反应生成F，F在SeO 作用下生成G，G比F多了一个氧原子， 2 答案第11页，共13页截个H的结构简式可知，G的结构简式为 ，G发生还原反应生成H，H发 生取代反应生成I，I中氨基与酮羰基先发生加成反应，再发生消去反应生成J，J发生还原 反应生成K，K发生取代反应生成L，据此解答。 【详解】（1）由A结构简式可知，A中含氧官能团名称为醛基； （2）观察结构可知，C和D的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，其官能团也是相 同的，排除a、c，两种分子因结构差异导致断裂偏好不同，所形成的碎片种类或丰度显著 不同，故其质谱图中碎片峰会不同，故选b； （3）结合烯烃复分解反应规律可知，其另一种产物是乙烯； （4） E中含有碳碳双键，能发生加聚反应，产物的结构简式为 ； （5）K→G的反应是加氧的反应，反应类型是氧化反应； （6） I→J 的反应为氨基和酮羰基的加成反应，形成七元环和羟基，得到的产物结构简式为 ，随后，羟基发生消去反应，即可得到J，故选c； （7） K发生取代反应生成L，同时会生成甲醇，化学方程式为 ； （8） L结构简式为 ，分子中不饱和度为5，碳原子数为12，氧原子数为3，氮原 子数为1，满足下列条件： 答案第12页，共13页① 能与FeCl 发生显色反应，说明其含有酚羟基，苯环占了4个不饱和度，说明 3 其余结构还剩余1个不饱和度，1mol该物质与足量氢氧化钠反应，消耗3molNaOH， 则其结构中应含有酚羟基形成的酯基，刚好消耗1个不饱和度，结构中含有氨基， 且核磁共振氢谱为9：2：2：2：1：1，说明其含有三个等效的甲基，其核磁共振 氢谱没有出现 3，说明不含有单独的甲基，满足条件的结构简式为 、 。 答案第13页，共13页