精品解析：2022年湖南省怀化市中考化学真题（解析版）_中考真题_5.化学中考真题2015-2024年_2022年中考化学真题（127份）14

2022 年怀化市初中学业水平考试试卷 化学 温馨提示： （1）本学科试卷分试题卷和答题卷两部分，考试时量为90分钟，满分为100分。 （2）请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。 （3）请你按答题卡要求，在答题卡上作答，答在本试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1. 在乡村振兴战略的指引下，怀化利用区位优势，大力发展特色产业。下列土特产的制作过程中，主要发 生物理变化的是 A. 辰溪酸萝卜 B. 溆浦枕头粽 C. 新晃风干牛肉 D. 靖州杨梅酿制酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸萝卜的腌制过程中生成酸性的新物质，化学变化； B、枕头粽的制作过程只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化； C、风干牛肉的熏制、发酵过程中生成新物质，化学变化； D、杨梅酿制酒生成了新物质酒精，化学变化； 故选B。 2. 下列哪种微量元素适量摄入，有防癌、抗癌作用 A. 碘 B. 硒 C. 氟 D. 铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、可预防甲状腺肿大，错误； B、适量摄入有防癌、抗癌作用的微量元素为硒元素，正确； C、可以防止龋齿，错误； D、可以预防贫血，错误； 故选B。 3. 下列物质属于氧化物的是A. KMnO B. HSO C. O D. Fe O 4 2 4 2 2 3 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、KMnO 是由三种元素组成的化合物，不符合氧化物的概念，故A错误； 4 B、HSO 是由三种元素组成的化合物，不符合氧化物的概念，故B错误； 2 4 C、O 是由一种元素组成的单质，不符合氧化物的概念，故C错误； 2 D、Fe O 是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故D正确。 2 3 故选D。 4. 每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、 奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】蛋类、鱼虾类、奶类富含的营养元素为蛋白质，故选C。 5. 植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是 . A NH HPO B. Ca （PO ） C. KCO D. CO（NH ） 4 2 4 3 4 2 2 3 2 2 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH HPO 中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与磷元素，属于复合肥，选项正确； 4 2 4 B、Ca （PO ） 中仅含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误； 3 4 2 C、KCO 中仅含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误； 2 3 D、CO（NH ） 中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误，故选A。 2 2 6. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 C. 氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐 D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，正确； C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，错误；D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，正确； 故选C。 7. 下列实验操作正确的是 A. 试管口塞橡胶塞 B. 过滤 C. 取用浓硫酸 D. 振荡试管 【答案】A 【解析】 【详解】A、试管口塞橡胶塞时，一手持试管，一手持橡胶塞，将橡胶塞旋转连接到试管口处，选项正确； B、过滤时，漏斗的管口应紧靠烧杯内壁，应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，选项错误； C、使用胶头滴管时，不可倒持滴管，避免残液倒流腐蚀胶头，选项错误； D、振荡试管时，用手指持试管中上部，用腕力左右摆动试管，不可上下振荡试管，防止试管内的液体被 甩出，选项错误，故选A。 8. 下列物质对应的主要成分不正确的是 A. 铁锈-Fe O·xHO 2 3 2 B. 食用小苏打—NaHCO 3 C. 天然气—CH 4 D. 石灰石—Ca（OH） 2 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁锈主要是含有水的氧化铁，Fe O·xHO，正确； 2 3 2 B. 食用小苏打为碳酸氢钠，NaHCO ，正确； 3 C. 天然气的主要成分为甲烷，CH，正确； 4 D. 石灰石的主要成分为碳酸钙，CaCO ，错误； 3 故选D。 9. 下列实验现象描述正确的是A. 将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清 B. 碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体 C. 一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈黄色 D. 在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾可以加速水中悬浮颗粒物的沉淀，达到净水目的，正确； B、生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，错误； C、一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈蓝色，错误； D、氢氧化钠溶液（显碱性）中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，错误； 故选A。 10. 海洋酸化与全球气候变暖并称“邪恶双子”。迄今为止，人类排人大气中的二氧化碳有三分之一左右被 海洋吸收。海洋酸化可能会损伤诸如贝类、珊瑚类等海洋生物形成钙质骨骼和外壳的能力，进而影响整个 海洋生态系统的结构和功能。下列措施不能有效减缓海洋酸化的是 A. 大力推广电动汽车替代汽油车 B. 减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用 C. 积极植树造林 D. 利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、大力推广电动汽车替代汽油车，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，减少污染，能 减缓海洋酸化，不符合题意； B、减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用，可以减少白色污染，但不是能减缓海洋酸化的措施，符合题意； C、积极植树造林可以吸收二氧化碳生成氧气，利于环境保护，能减缓海洋酸化，不符合题意； D、利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，能减缓 海洋酸化，不符合题意； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 水灭火的原理是降低可燃物的着火点 B. 加碘食盐中的碘是指碘单质 C. 实验室用氯酸钾制取氧气时，二氧化锰做催化剂 D. 为方便运输，将烟花厂建在市中心 【答案】C【解析】 【详解】A、可燃物的着火点一般是不会改变的，水灭火的原理是把温度降低可燃物的着火点以下，错误； B、加碘食盐中的碘指的是碘元素，不是碘单质，错误； C、实验室单独用氯酸钾制取氧气比较慢，为了加快反应，通常用二氧化锰做催化剂，正确； D、将烟花厂有爆炸的危险，建在市中心，不合理，会发生爆炸事故，错误； 故选C。 12. 实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是 A. 配制该溶液需要10g氯化钠固体 B. 称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘 C. 量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10% D. 将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为 ，故说法错 误； B、称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故说法错误； C、量取水的过程中仰视读数，实际量取水的示数大于读数，导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故 选项说法正确； D、将称量所得的氯化钠固体放入烧杯内溶解，不能放入量筒内溶解，故说法错误； 故选C。 13. 疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（C HO）。下列有关正丙醇的说法正确的 3 8 是 A. 正丙醇相对分子质量为60g B. 碳元素的质量分数是60% C. 碳、氢元素的质量比为3：8 D. 正丙醇是混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、正丙醇的相对分子质量为：12×3+8+16=60，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不 写，错误；B、碳元素的质量分数是 ，正确； C、正丙醇中碳、氢元素的质量比为（12×3）：8=9：2，错误； D、正丙醇是由一种物质组成的纯净物，错误。 故选B。 14. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是 A. Na+、Cl-、H+ B. Ca2+、Cl-、 C. Ba2+、H+、 D. 、Cu2+、OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A、Na+、Cl-、H+三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，三种离子能够在同一溶液中共 存，且溶液呈无色，选项正确； B、该组离子中的Ca2+与 能够在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，不能在同一溶液中共存，选项错误； C、该组离子中的Ba2+与 在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能在同一溶液在共存，选项错误； D、该组离子中的 与OH-在溶液中能够结合生成氨气和水，不能在同一溶液在共存，选项错误，故选 A。 15. 下列化学方程式正确的是 A. B. C. . D 【答案】A【解析】 【详解】A、一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁， ；正确； B、化学方程式没有配平，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水， ； 错误； C、铜活动性较弱，不能和稀盐酸反应，错误； D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水， ；错误； 故选A。 16. 下图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 常温下乙物质为气体 B. 该反应为分解反应 C. 该反应中甲、乙的质量比为1：1 D. 反应前后原子种类不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应为氯气和水生成氯化氢和HClO， ； 【详解】A. 常温下乙物质水为液体，错误； B. 该反应不是一变多的反应，不为分解反应，错误； C. 该反应中甲、乙的质量比为（35.5×2）：（1×2+16）=71:18，错误； D. 原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子种类不变，正确； 故选D。 17. 下列说法不正确的是 A. 造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动 B. 可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是硬水 C. 电解水的实验中，正极产生氧气，可用带火星的木条检验在 D. 硝酸铵 溶解时会出现吸热现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动，故说法正确； B、可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，故说法错误； C、电解水的实验中，正极产生氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃。可用带火星的木条检验， 故说法正确； D、部分物质在溶解时会吸收热量，例如硝酸铵在溶解时会出现吸热现象，故说法正确； 故选B。 18. 除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是 选 物质 杂质 除杂试剂及方法 项 A KCl MnO 加水溶解、过滤、蒸发 2 B H HCl 先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸 2 C Cu CuO 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D CO CO 将气体点燃 2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤分离出滤液、蒸发结晶得到氯化钾，选 项A正确； B、先通入氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收氯化氢气体，再通入浓硫酸进行干燥，得到纯净的氢气，选项B 正确； C、稀硫酸和铜不反应，稀硫酸和氧化铜生成易溶于水的硫酸铜，过滤分离出铜固体，洗涤、干燥，得到 铜，选项C正确； D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳无法点燃，且使用点燃的方法容易引 入新的杂质气体，选项D不正确。 故选D。 19. 现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应， Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A. X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X B. 相对原子质量：Y>Z C. 完全反应生成氢气的质量：Y Y >X，错误； B. 一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量= ；Y、Z在生成 物中均显+2价，且Y生成氢气质量大，则相对原子质量：YZ，错误； D. Y、Z在生成物中均显+2价，则Y与HSO 反应的化学方程式为： ，正确； 2 4 故选D。 20. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不 正确的是 纯净物 C HOH O CO HO X 2 5 2 2 2 反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 A. 反应后X的质量为2.1g B. X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氢元素D. X中两种元素的质量比是6：1 【答案】D 【解析】 【分析】依据化学反应中反应物的质量会减小生成物的质量会增加，且反应物的质量之和应该等于生成物 的质量总和，然后依据反应前后元素的质量相等进行分析判断即可。 【详解】在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反 应的物质质量等于2. 4g+4.6g=7g，而生成物二氧化碳和水的质量是2. 2g+2. 7g=4. 9g，所以X是生成物， 且质量是7g-4. 9g=2.1g，其反应的表达式为： 。 A、由以上分析知X等于2.1g，故选项说法正确； B、4.6g乙醇中含有的碳元素质量是 ，反应后二氧化碳中氧元素的质量是 ，碳元素质量是2. 2g-1. 6g=0. 6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素， 4.6g乙醇中含有的氧元素质量是 ，水中的氧元素是 ，二 氧化碳中氧元素的质量是 ，反应前后氧元素的质量都为4g，因此X中不含有氧 元素，故选项说法错误； C、反应的乙醇中氢元素的质量是 ，而水中的氢元素质量是 ， 氢元素质量不等，所以X中一定含有氢元素，故选项说法正确； D、有以上分析可知，X中含有碳、氢两种元素质量比为 ，故选项说法正确。 故选：B。 二、填空题（本题有5道小题，21题6分，22题7分，23题6分，24题6分，25题7分） 21. 用化学用语填空。（1）2个氮原子___________。 （2）3个氢分子___________。 （3）二氧化碳中碳元素的化合价___________。 （4）地壳中含量最多的金属___________。 （5）硝酸根离子___________。 （6）烧碱的化学式___________。 【答案】（1）2N （2）3H 2 （3） （4）Al （5） （6）NaOH 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2个氮原子2N。 【小问2详解】 表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示，3个氢 分子3H。 2 【小问3详解】 化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；二氧化碳中碳元素的 化合价为+4， 。 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属为铝，Al。 【小问5详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号 在后，带1个电荷时，1要省略；硝酸根离子 。 【小问6详解】 烧碱为氢氧化钠，化学式NaOH。 22. 日常生活中蕴藏着丰富的化学知识。请按要求填空。 （1）人们穿的衣服通常是纤维织成的，下列属于合成纤维的是___________。 A. 桑蚕丝 B. 棉花 C. 羊毛 D. 聚酯纤维（2）下列生活常识正确的是___________。 A. 奶茶具有良好的口感，营养丰富，可以代替饮用水长期饮用 B. 亚硝酸钠有咸味，还能防腐，可以代替食盐作调味品 C. 为避免浪费，发霉的大米淘洗干净后继续食用 D. 炒菜时，油锅着火可以用锅盖盖灭 （3）洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有___________作用。 （4）人体缺___________元素会引起骨质疏松、佝偻病等；缺维生素A会引起___________症。 （5）日常生活中，可以采用___________方法（任写一条）防止铁生锈；可使用___________除去热水瓶 中的水垢。 【答案】（1）D （2）D （3）乳化 （4） ①. 钙 ②. 夜盲 （5） ①. 刷油漆##涂油等 ②. 食醋 【解析】 【小问1详解】 A 桑蚕丝属于天然材料，选项错误； B 棉花属于天然纤维，选项错误； C 羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然材料，选项错误； D 聚酯纤维属于合成纤维，选项正确。 故填D。 【小问2详解】 A 奶茶中含有蛋白质和食品添加剂，不可以代替饮用水长期饮用，否则会影响人体健康，选项错误； B 亚硝酸钠有毒，不可以代替食盐作调味品，选项错误； C 发霉的大米中含有霉菌毒素，不可继续食用，选项错误； D 炒菜时，油锅着火时，可利用隔绝氧气的原理用锅盖盖灭，选项正确。 故填D。 【小问3详解】 洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，可除去餐具上的油污，故填乳化。 【小问4详解】 人体缺钙元素会引起骨质疏松、佝偻病等，故填钙； 人体缺维生素A会引起夜盲症，故填夜盲。 【小问5详解】 日常生活中，可以采用刷油漆或涂油等方法防止铁生锈，故填刷油漆或涂油等； 食醋是一种酸，能够与水垢中的碳酸钙等物质反应，所以日常生活中可使用食醋除去热水瓶中的水垢，故填食醋。 23. 根据下图回答问题。 （1）汞原子的核电荷数为___________，汞元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）硫原子的结构示意图为___________，在化学反应中容易得到电子变成___________（填“阳”或“阴”） 离子，硫原子的相对原子质量为___________。 （3）与硫元素的化学性质相似的是___________。 A. B. C. 【答案】（1） ①. 80 ②. 金属 （2） ①. ②. 阴 ③. 32.06 （3）A 【解析】 【小问1详解】 根据汞原子结构示意图可知，汞原子的质子数=核电荷数=80； 根据汞原子结构示意图可知，最外层电子数为2，在化学反应中，容易失去电子，该元素是金属元素； 【小问2详解】 硫原子的质子数=核电荷数=原子序数=16，根据核外电子排布规律，第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多排8个，所以硫原子的结构示意图为 ； 根据硫原子结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，容易得到电子，形成阴离子； 根据元素周期表的一格可知，最下面一行原子的相对原子质量，则硫原子的相对原子质量为32.06； 【小问3详解】 根据最外层电子数相同，化学性质相似，根据硫元素的最外层电子数为6，与与硫元素的化学性质相似的 是A，故选A。 24. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。 的 （2）t℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大 是___________。 2 （3）若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。 （4）t℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填 2 “饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。 【答案】（1）t （2）A 1 （3）降温结晶 （4） ①. 饱和 ②. 125 ③. 20% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t℃时A、B的溶解度曲线相交，说明在t℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故填t。 1 1 1 【小问2详解】 由图可知，t℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则t℃时，A、B、C三 2 2 种物质中溶解度最大的是A，故填A。 【小问3详解】由图可知，A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，则A中含有少量B 时，可选择降温结晶的方法提纯A，故填降温结晶。 【小问4详解】 由图可知，t℃时，A的溶解度为25g，则t℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度 2 2 后，只能够溶解25gA，形成A的饱和溶液，故填饱和； 形成的溶液的质量 25g 100g 125g，故填125； = + = 所得溶液的溶质的质量分数 20%，故填20%。 = ×100%= 25. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被 广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO）为原料制 3 TiO，再由TiO 制金属Ti的工艺流程如下： 2 2 （1）清洁能源甲醇（CHOH）属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 3 （2）物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。 （3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为___________。 （4）在高温和氩气条件下，金属镁和TiC1 发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为___________； 4 氩气能做保护气的原因是___________。 【答案】（1）有机化合物 （2）CO （3） （4） ①. TiCl + 2Mg Ti+2MgCl ②. 化学性质稳定不容易参加化学反应 4 2 【解析】【分析】钛铁矿和硫酸生成HTiO，HTiO 加热转化为二氧化钛，二氧化钛和电解生成的氯气、焦炭反应 2 3 2 3 生成四氯化钛和一氧化碳，四氯化钛和镁反应生成钛，一氧化碳和氢气转化为甲醇。 【小问1详解】 有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；由化学式可知，甲醇（CHOH）属于 3 有机化合物； 【小问2详解】 TiO 和氯气、焦炭生成A，物质A是一种有毒的可燃性气体，由质量守恒定律可知，A为一氧化碳CO； 2 【小问3详解】 由流程可知，氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气， ； 【小问4详解】 置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，在高温和氩气条件下，金属镁和TiC1 4 发生置换反应可生成Ti，此外还生成氯化镁，该反应为TiCl + 2Mg Ti+2MgCl 。氩气能做保护气的 4 2 原因是化学性质稳定不容易参加化学反应。 三、实验与探究题（本题共2道小题，26题11分，27题9分） 26. 下图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）写出A装置中仪器①的名称___________。 （2）若用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生装置是___________，收集装置是___________， 该反应的化学方程式是___________；用制得的氧气做铁丝燃烧的实验，集气瓶中要留少量水的原因是 ___________。 （3）实验室制取CO，应选择的发生装置是___________，收集装置是___________，检验CO 是否收集满 2 2的操作是___________。 （4）将收集到的CO 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是___________。 2 【答案】（1）试管 （2） ①. A ②. D ③. 2KMnO KMnO MnO O ④. 防止生 4 2 4 2 2 + + ↑ 成的高温的融化物炸裂瓶底 （3） ①. B ②. C ③. 将燃着的木条伸到集气瓶口处，如木条熄灭，证明已经集满 （4）CO Ca(OH) CaCO HO 2 2 3 2 【解析】+ = ↓+ 【小问1详解】 由图可知，A装置中仪器①的名称是试管，故填试管。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A； 氧气不溶于水，收集氧气可选择排水法，氧气的密度比空气大，收集氧气还可选择向上排空气法，收集纯 净的氧气应选择排水法，即装置D，故填D； 高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 。 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中要留少量水的原因是防止生成的高温的融化物炸裂瓶底，故填防 止生成的高温的融化物炸裂瓶底。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是固体与液体 在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B； 二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置C，故填C； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以验满二氧化碳 的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口处，如木条熄灭， 证明已经集满。 【小问4详解】 将收集到的CO 通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反 2 应的化学方程式写为：CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O。 2 2 3 2 27. 网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时 间长达2小时。怀化某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。 【查阅资料】 a、发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成； b、铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H； 2c、AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。 【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。 步 实验操作 实验现象 实验结论 骤 发现有黑色物质被 一 取部分粉末，将磁铁靠近 成分中有___________ 磁铁吸引 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份 pH ___________7成分 二 pH试纸变蓝紫色 加水溶解，过滤，取滤液测pH 中有生石灰 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入 三 生成白色沉淀 成分中有___________ 少量___________溶液 四 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 ___________ 成分中有铝粉 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中 五 石灰水变浑浊 成分中有碳粉 ___________，将产生的气体通入澄清石灰水 【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为___________； 自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体， 操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按___________（填“厨余垃圾”、“可回收垃圾”或“其它垃 圾”）分类处理。 【答案】 ①. 铁粉 ②. 大于 ③. 硝酸银 ④. 氯化钠 ⑤. 生成气体 ⑥. 加热 ⑦. ⑧. 其它垃圾 【解析】 【详解】实验探究： 铁能被磁铁吸引，取部分粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，说明成分中含有铁粉； pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测 pH，pH试纸变蓝紫色，说明溶液pH>7，溶液显碱性，含有生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙； 已知，AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。实验现象为生成白色沉淀，则操作为取少量滤液于试管 中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明成分中含有氯化钠，氯化钠和硝酸 银生成白色氯化银沉淀； 已知，铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H；实验结论含有铝粉，则将另一份粉末放入 2 烧杯，加入适量NaOH溶液，观察到生成大量气体，说明存在铝粉； 碳和空气中氧气反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳；则将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻 璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明成分中含有碳粉； 实验反思：氧化钙和水反应生成氢氧化钙， ；用完后的发热包中含有多种化学成分，应该按其 它垃圾分类处理。 四、计算题 28. 取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答： （1）当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳___________g。 （2）当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是___________、___________（填化学式）。 （3）当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）2.2 （2） ①. NaCl ②. CaCl 2 （3）根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。 解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为 。 设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为 。 所得溶液中氯化钠的质量分数是 答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。【解析】 【分析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化 碳，反应化学方程式是为 ，待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再 与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为 。 【小问1详解】 根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的 质量为2.2g； 【小问2详解】 根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为 氯化钙和氯化钠； 【小问3详解】 见答案。