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2022 年大庆市初中升学考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合要求)
1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，碳中和是指CO 的排放总量和减少总量相
2
当。下列做法不利于实现此目标的是
A. 太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用
B. 为了实现CO 的零排放，大规模开采可燃冰作为新能源
2
C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
D. 在日常生活中，倡导“低碳”生活
【答案】B
【解析】
【详解】A、太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用，可以减少CO 的排放，做法利于实现此目标；
2
B、为了实现CO 的零排放，要合理开采可燃冰作为新能源，大量开采会造成资源浪费，做法不利于实现
2
此目标；
C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，植物光合作用吸收二氧化碳，做法利于实现此目标；
D、在日常生活中，倡导“低碳”生活，可以减少CO 的排放，做法利于实现此目标；
2
故选B。
2. 下列图示实验操作错误的是
A. 液体的倾倒 B. 检查装置气密性
C. 检验H 的纯度 D. 证明CO 是否集满
2 2【答案】C
【解析】
【详解】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置
不漏气，图中所示操作正确；
C、检验氢气纯度时，用拇指堵住管口，移近火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不
纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气纯净，酒精灯应该点燃，图中所示操作错误；
D、检验二氧化碳是否集满，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明二氧化碳已集满，图中所示操作
正确。
故选：C。
3. 成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是
A. 百炼成钢 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 披荆斩棘
【答案】A
【解析】
【
详解】A、百炼成钢过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化；
B、滴水成冰的过程中是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、立竿见影是光的直线传播，没有新物质生成，属于物理变化；
D、披荆斩棘没有新物质生成，属于物理变化；
故选A。
4. 通过学习化学知识：同学们尝试以化学视角解释生活中的常见现象，下列推测不合理的是
A. 上学路上，看到环卫工人在给树木涂刷石灰浆(含硫黄粉)，推测 是为了防止害虫生卵
B. 看电视时，新闻中提到“冰墩墩”外壳采用环保PVC(聚氯乙烯)及PC(聚碳酸酯)制作而成、推测该材料为
天然有机高分子材料
C. 学炒菜时、油锅不慎着火，用锅盖盖灭、推测灭火的主要原因是隔绝了空气
D. 假期旅行时、在宾馆中用肥皂洗衣服，发现水中易起浮渣，推测该地区水的硬度较大
【答案】B
【解析】
【详解】A、用混有硫磺粉的石灰浆涂刷树木的目的是防止害虫生卵，故选项推测正确；
B、PVC(聚氯乙烯)及PC(聚碳酸酯)制作而成，属于塑料，该材料为有机合成材料，故选项推测错误；
C、灭火的原理有：隔绝空气（或氧气）、清除可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下，炒菜时、油锅
不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气，故选项推测正确；
D、 硬水中加入肥皂水会出现大量浮渣，因此测该地区水的硬度较大，故选项推测正确。故选：B。
5. 化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是
A. 铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：
B. 向黄色的FeCl 溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：
3
C. 紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：
D. 黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色
变浅，该反应的化学方程式为： ，不符合题意；
B、向黄色的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐
色沉淀，该反应的化学方程式为： ，不符合题意；
C、紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不和稀硫酸不反应，无明显现象，
符合题意；
D、黑色的氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液变为浅绿色，该
反应的化学方程式为： ，不符合题意。
故选C。
6. 为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去KCl溶液中少量CaC1 杂质 向溶液中通入过量的CO 气体，过滤
2 2
用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色
B 测定质量分数为98%的浓硫酸的pH
与标准比色卡对照
取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉
C 鉴别尿素和碳铵两种化肥
末，混合、研磨，闻气味
用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量
D 配制48g质量分数为6%的NaCl溶液
筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳和杂质不反应，无法除去杂质，A错，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，会腐蚀滤纸，B错，不符合题意；
C、尿素中不含铵根离子，碳铵中含有铵根；加熟石灰研磨，尿素没反应，碳铵有强烈的氨味，可以鉴别
出，C对，符合题意；
D、托盘天平的精确值是0.1g无法准确测出2.88g质量，D错，不符合题意。
故选C。
7. 下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. 在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为10%的盐酸
B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C. 向质量均为6.0g的MgO、Mg(OH) 固体中，分别加入100g质量分数为
2
20%的盐酸
D. 将锌粉加入到Cu(NO ) 和AgNO 的混合溶液中，溶液最终变为无色
3 2 3【答案】C
【解析】
【详解】A、在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为10%的盐酸，氧化钙和盐酸反
应生成氯化钙和水，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，
压强恢复至原来的压强，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增
大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强恢复至原来的压强，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化
碳和水，反应生成了气体，装置内压强增大，待完全反应后，由于二氧化碳溶于水，且压强增大，二氧化
碳的溶解度增大，故压强逐渐减小，待二氧化碳的水溶液达到饱和后，不再变化，不符合题意；
B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强
增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，但是最后压强低于原来的压
强，不符合题意；
C、向质量均为6.0g的MgO、Mg(OH)2固体中，分别加入100g质量分数为20%的盐酸，氧化镁和稀盐酸
反应： ，氢氧化镁和稀盐酸反应： ，
由化学方程式可知，这两个反应中，最后盐酸均过量，一开始盐酸不足，生成氯化镁的质量相同，最后盐
酸过量，氧化镁生成氯化镁的质量大，符合题意；
D、将锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应： ，
65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜
反应： ，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量
增加，最终溶液变为无色，说明硝酸铜已经完全反应，故溶液质量先减小后增加，待完全反应后，不再变
化，不符合题意。
故选C。
8. 碘元素被称为“智力元素”。是人体必需的微量元素之一、下列叙述正确的是的
A. 碘原子核内有53个质子，一个碘原子 质量是126.9g
B. 碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量
C. 食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康
D. 碘离子(I-)核外有5个电子层、最外层有8个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A.由图知，碘的相对原子质量为126.9，实际质量很小，故说法错误；
B.电子的质量很小，所以碘原子核内质子的质量远大于核外电子的质量，故说法错误；
C.碘摄入过多或过少都会引发疾病，故说法错误；
D.由碘原子结构示意图可知，碘原子有5个电子层，当碘原子得到1个电子后，变成碘离子，最外层达到
8个电子的稳定结构，电子层仍是5层，故说法正确。故选D。
9. 甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T℃时，分别加入质量均为ag的KNO 或KC1固体，充分溶解后，
2 3
甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T℃、乙烧杯中现象如图2所示。
1
KNO 和KC1在不同温度时的溶解度表
3
温度/℃ 0 T 20 T 40 60 80 100
1 2
KNO 13.3 25.0 31.6 35.1 63.9 110 169 246
3
溶解
度/g
KC1 27.6 31.8 34.0 35.1 40.0 45.5 51.1 56.7
下列说法正确的是（ ）
A. 乙烧杯中加入的固体一定是KNO
3
B. 图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C. 若从T℃重新升高到T℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等
1 2
D. a的取值范围为31.8”、“<”或
2 4 2 4 2 4 2 4
“=”)。
【答案】（1） ①. 吸附水中悬浮颗粒，加速沉降 ②. 玻璃棒、烧杯和漏斗 （2）b
（3） ①. 蒸馏 ②. 碎瓷片
③. 防止液体暴沸
（4） ①.
②. >
【解析】
【小问1详解】
明矾溶于水形成具有吸附性的物质，能加速除去水中的不溶性固体杂质，故加入明矾的作用是吸附固体，
加速沉降；操作1得到的是固体和液体，该操作的名称是过滤，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
【小问2详解】
利用如图所示的装置进行操作2，可以利用活性炭的吸附性，除去色素和异味，待处理的水应该从b端通
入，水与活性炭充分接触，净化效果更好；
【小问3详解】
①通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是蒸馏；
②蒸馏操作时时，除了向烧瓶中加入液体C，还需要加入少量的碎瓷片，其作用是防止液体暴沸；
【小问4详解】
①高铁酸钾与水反应生成氢氧化钾、氢氧化铁和氧气，反应的化学方程式为：
；
②根据化学反应方程式可知，NaFeO 可以反应生成KFeO，因此可以推断出NaFeO 的溶解度大于
2 4 2 4 2 4
KFeO 的溶解度。
2 417. 春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千里江山图》，画中主要用了石绿、石青两种矿物质颜
料。
I.石绿，又称孔雀石，主要成分的化学式为Cu (OH) CO，我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及两步反应。
2 2 3
（1）请写出第一步反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.石青。又称蓝铜矿。主要成分的化学式为xCu(OH) ·yCuCO，某学习小组设计实验对其组成进行探究(假
2 3
设矿石中其它杂质受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。
方案1：收6.00g干燥样品放入图中硬质玻璃管中加热，充分反应后测得装置C增重0.27g，装置D增重
1.32g。
（2）装置A和D中盛放的药品应选择：A_______，D_______(填序号)。
①碱石灰 ②浓硫酸 ③氯化钙 ④无水硫酸铜
（3）装置E中碱石灰的作用为_______。
（4）实验开始前先关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，通入空气，一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，
点燃酒精灯加热。样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是
_______。
（5）经计算得出x：y=_______，如果样品未干燥，可能导致x：y的值_______(填“偏大”或“偏小”)
方案2：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生CO 气体体积和反应后剩余固体的质量
2
来确定其组成，装置如图所示。（6）为了减小实验误差，试分析量气装置中液体的选择原则____，量气装置读数时应____(填序号)，最后
平视凹液面最低处读数。
①先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温
②先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平
（7）橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，试推测橡胶管a的作用：_______，_______。
（8）反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧(其它操作均正确)，可能会导致测定的气体体积___(填
“偏大”或“偏小”)。
【答案】 ①. ②. ① ③. ① ④. 吸收空气中二氧化
碳和水，避免影响D装置的测量数据 ⑤. 排尽玻璃管内生成的气体，减小实验误差 ⑥. 1:2 ⑦.
偏大 ⑧. 不溶解二氧化碳，不与二氧化碳反应 ⑨. ② ⑩. 平衡压强使液体顺利流下 ⑪. 消
除滴加液体体积对气体体积测定的影响 ⑫. 偏小
【解析】
的
【详解】（1）利用孔雀石炼铜，首先是孔雀石受热分解生成氧化铜，然后再用一氧化碳在加热 条件下
还原氧化铜生成铜。孔雀石受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式
。
（2）装置A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，装置D的作用是吸收生成的二氧化碳，能吸收二氧化
碳且吸水的药品是碱石灰，所以装置A和D中盛放的药品应选择碱石灰，所以序号都填①。
（3）为防止空气中二氧化碳和水进入装置D引起误差，所以在装置E中加入碱石灰。
（4）样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是排尽玻璃管内生成的气体，减小实验误差。
（5）
如果样品未干燥，装置C增重会吸收样品中的水，增重偏大，根据上述计算过程可知，会导致x：y的值
偏大。
（6）为了减小实验误差，量气装置中液体的选择原则是不溶解二氧化碳，不与二氧化碳反应。量气装置
读数时应先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平。
（7）橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，作用是：平衡压强使液体顺利流下；消除滴加液体体积对气体体积
测定的影响。
（8）反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧，则左侧气体受到右侧液体的压强被压缩，会导致测
定的气体体积偏小。
四、计算题(共8分)
18. 含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠(NaClO)。工业制备原理为
。现向质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为
5.0%的NaClO消毒液(溶质为NaCl、NaClO和NaOH)2980g，请回答下列问题：
（1）NaClO中氯元素的化合价为_______。
（2）已知质量分数为0.05%的NaClO消毒液用于家居消毒效果较好。现用10g质量分数为5.0%的NaClO
消毒液，配制质量分数为0.05%的NaClO消毒液，需加入水的质量为_______g。
（3）请计算质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是___？(写出计算过程，计算结果精确
至0.1%)。
【答案】（1）+1 （2）990
（3）解：质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaClO的质量为：2980g×5.0%=149g
设参加反应的氯气的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为yx=142g
y=160g
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，氢氧化钠溶液的质量为：2980g-142g=2838g
故剩余氢氧化钠的质量为：2838g×8.0%-160g=67.04g
故质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是：
答：质量分数为5.0%的NaC1O消毒液中NaOH的质量分数是2.2%。
【解析】
【小问1详解】
NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和
为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
【小问2详解】
解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×5.0%=（10g+x）×0.05%，
x=990g；
【小问3详解】
见答案。
