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2022 年大庆市初中升学考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合要求)
1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，碳中和是指CO 的排放总量和减少总量相
2
当。下列做法不利于实现此目标的是
的
A. 太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 使用
B. 为了实现CO 的零排放，大规模开采可燃冰作为新能源
2
C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
D. 在日常生活中，倡导“低碳”生活
2. 下列图示实验操作错误的是
A. 液体的倾倒 B. 检查装置气密性
C. 检验H 的纯度 D. 证明CO 是否集满
2 2
3. 成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是
A. 百炼成钢 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 披荆斩棘
4. 通过学习化学知识：同学们尝试以化学视角解释生活中的常见现象，下列推测不合理的是
A. 上学路上，看到环卫工人在给树木涂刷石灰浆(含硫黄粉)，推测是为了防止害虫生卵
B. 看电视时，新闻中提到“冰墩墩”外壳采用环保PVC(聚氯乙烯)及PC(聚碳酸酯)制作而成、推测该材料为
天然有机高分子材料
C. 学炒菜时、油锅不慎着火，用锅盖盖灭、推测灭火的主要原因是隔绝了空气D. 假期旅行时、在宾馆中用肥皂洗衣服，发现水中易起浮渣，推测该地区水的硬度较大
5. 化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是
A. 铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：
B. 向黄色的FeCl 溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：
3
C. 紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：
D. 黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：
6. 为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去KCl溶液中少量CaC1 杂质 向溶液中通入过量的CO 气体，过滤
2 2
用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色
B 测定质量分数为98%的浓硫酸的pH
与标准比色卡对照
取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉
C 鉴别尿素和碳铵两种化肥
末，混合、研磨，闻气味
用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量
D 配制48g质量分数为6%的NaCl溶液
筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌
A. A B. B C. C D. D
7. 下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. 在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为10%的盐酸
B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C. 向质量均为6.0g的MgO、Mg(OH) 固体中，分别加入100g质量分数为
2
20%的盐酸
D. 将锌粉加入到Cu(NO ) 和AgNO 的混合溶液中，溶液最终变为无色
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8. 碘元素被称为“智力元素”。是人体必需的微量元素之一、下列叙述正确的是
A. 碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9g
B. 碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量
.
C 食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康
D. 碘离子(I-)核外有5个电子层、最外层有8个电子
9. 甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T℃时，分别加入质量均为ag的KNO 或KC1固体，充分溶解后，
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甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T℃、乙烧杯中现象如图2所示。
1
KNO 和KC1在不同温度时的溶解度表
3
温度/℃ 0 T 20 T 40 60 80 100
1 2
KNO 13.3 25.0 31.6 35.1 63.9 110 169 246
溶解 3度/g KC1 27.6 31.8 34.0 35.1 40.0 45.5 51.1 56.7
下列说法正确的是（ ）
A. 乙烧杯中加入的固体一定是KNO
3
的
B. 图1中溶液可能是该溶质 饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C. 若从T℃重新升高到T℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等
1 2
D. a的取值范围为31.8”、“<”或
2 4 2 4 2 4 2 4
“=”)。
17. 春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千里江山图》，画中主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。
I.石绿，又称孔雀石，主要成分的化学式为Cu (OH) CO，我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及两步反应。
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（1）请写出第一步反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.石青。又称蓝铜矿。主要成分的化学式为xCu(OH) ·yCuCO，某学习小组设计实验对其组成进行探究(假
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设矿石中其它杂质受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。
方案1：收6.00g干燥样品放入图中硬质玻璃管中加热，充分反应后测得装置C增重0.27g，装置D增重
1.32g。
（2）装置A和D中盛放的药品应选择：A_______，D_______(填序号)。
①碱石灰 ②浓硫酸 ③氯化钙 ④无水硫酸铜
（3）装置E中碱石灰的作用为_______。
（4）实验开始前先关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，通入空气，一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，
点燃酒精灯加热。样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是
_______。
（5）经计算得出x：y=_______，如果样品未干燥，可能导致x：y的值_______(填“偏大”或“偏小”)
方案2：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生CO 气体体积和反应后剩余固体的质量
2
来确定其组成，装置如图所示。（6）为了减小实验误差，试分析量气装置中液体的选择原则____，量气装置读数时应____(填序号)，最后
平视凹液面最低处读数。
①先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温
②先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平
（7）橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，试推测橡胶管a的作用：_______，_______。
（8）反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧(其它操作均正确)，可能会导致测定的气体体积___(填
“偏大”或“偏小”)。
四、计算题(共8分)
18. 含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠(NaClO)。工业制备原理为
。现向质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为
5.0%的NaClO消毒液(溶质为NaCl、NaClO和NaOH)2980g，请回答下列问题：
（1）NaClO中氯元素的化合价为_______。
（2）已知质量分数为0.05%的NaClO消毒液用于家居消毒效果较好。现用10g质量分数为5.0%的NaClO
消毒液，配制质量分数为0.05%的NaClO消毒液，需加入水的质量为_______g。
（3）请计算质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是___？(写出计算过程，计算结果精确
至0.1%)。
