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扬州市 2024 年初中毕业升学考试
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，满分为100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡
一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题
卡的规定位置，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题，必须用 0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的
指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Ca-40
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 自然界存在多种元素及物质的循环。下图表示的是自然界中的
A. 氮循环 B. 硫循环 C. 碳循环 D. 水循环
2. 下列过程只发生物理变化的是
A. 粉碎铁矿石 B. 高炉炼铁 C. 钢铁的腐蚀 D. 用盐酸除铁锈
3. 反应 可用于制备 。该反应的类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
4. 氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是
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A. B. C. D.
5. 硫酸锶（ ）可用于制造光学玻璃。 中锶元素的化合价为
A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2
6. 海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是
A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 海水经过滤可获得饮用水
C. 海水经蒸发可获得粗盐 D. 利用海洋潮汐能可以发电
7. 锌在潮湿的空气中发生反应： 。下列化学用语表示正
确的是
A. 氧气： B. 锌原子：
C. 3个水分子： D. 碳酸根离子：
8. 2023年5月扬州获授全球首批“净塑城市”。空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上所印标识是
A. B. C. D.
9. 在 中燃烧生成 和 ，其转化可表示为 。在给定条件下，下列物质间
的转化不能实现的是
A. 稀盐酸 B. 溶液
C. D. 溶液 溶液
10. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 石墨能导电，可用作润滑剂
C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
11. 室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断
12. 列实验操作正确的是
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A. 加入锌粒 B. 稀释浓硫酸
C. 蒸发 溶液 D. 点燃酒精灯
13. 实验室用 固体和蒸馏水配制50g15%的 溶液时，不需要使用的仪器是
A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 坩埚钳
14. 实验室用 制取并用排水集气法收集较纯净的 。下列实验操作的先后顺序合理的是
A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B. 先向试管中加入 固体，再检查装置气密性
C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
阅读下列材料，完成下面小题。
在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的 和 转化为葡萄糖（化学式为 ），同时生
成 。我国科学家已经在实验室实现由 到淀粉［化学式为 ］的人工合成。
15. 2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是
A. B. 葡萄糖 C. D.
16. 属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
17. 下列说法正确的是
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A. 和葡萄糖都属于有机化合物 B. 光合作用将化学能转化为光能
C. 仅用 为原料可以人工合成淀粉 D. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和
18. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量 的
溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的 固体。 和 的溶解度
曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 的溶解度大于 的溶解度
B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下 的饱和溶液
C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 晶体
D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有
19. 下列实验方案设计能达到实验目的的是
选
实验目的 实验方案
项
探究 固体溶解过程的能量
A 将 固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
变化
B 鉴别 和 将燃着的木条分别伸入盛有 和 的集气瓶中，观察现象
C 除去 中的少量 将混合气体通过盛有 溶液的洗气瓶
将湿润的 试纸浸入 溶液中，取出后与标准比
D 测定 溶液的
色卡对照
A. A B. B C. C D. D
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20. 过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，
控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加
入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率 ）随时间的变化如
下图所示。下列说法不正确的是
A. 实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱
B. 设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力
C. 实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解
D. 多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用
二、非选择题：共5题，共60分。
的
21. 2024年世界口腔健康日 主题是“健康口腔，健康体魄”。
（1）扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世、随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质
从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚
乳酸塑料。
①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是______。
②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是______（填字母）。
A．坚固耐磨 B．易燃 C．易加工
③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是______（写出一点）。
（2）人体口腔的 宜保持在6.6～7.1。若 过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。
的
①某学生早餐后15分钟内口腔中 变化如下图所示。该学生早餐后口腔 酸性______（填“增强”或
“减弱”）。
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②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指______（填“元素”或“单质”）。
③在牙膏中添加少量的 ，可杀菌消毒、美白牙齿。 在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反
应的化学方程式为______。
④碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙______（填
“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是______。
22. 不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、
雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水
和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出
面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已知： 。
类型 直径
水蒸气
轻雾 20
雨水 ＞400
（1）冲锋衣面料属于______（填“无机非金属”或“复合”）材料。
（2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是______。
（3）①微孔防水膜的化学式为 ，其中C、F元素的质量比为______。
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②微孔防水膜中，孔的直径范围是______。
（4）面料的透湿率（透湿率 ）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一
种原理如图-2所示。
①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是______。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合
氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是______，该反应______（填“吸收”或“放出”）热
量。
②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是______。
23. 燃料使用时需关注发热量和 排放量等因素。
的
（1）燃料 发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作
燃料，其发热量及 排放量见下表。
发热量（ 排放量（
燃料
） ）
天然
49.8 0.055
气
甲醇 20.1 0.070
①天然气的 排放量为 ，其含义是______。
②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是______。
③甲醇 的组成可以看作 ， ______。
（2）煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成
的质量进行计算。实验方案为：实验1，如下图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入 ，
一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2，保持其他实验条件相同，烧
瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量 气体，影响 质量
的测量。
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①仪器M的名称为______。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需
关闭活塞，原因是______。
②进行实验1时，装置甲中盛有的 能与 发生复分解反应，生成 和一种常见的强酸，反应
的化学方程式为______；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的 ，作用是______。
③进行实验2的目的是______。
（3）氢气被誉为未来的理想燃料。
① 与 在高温、高压、催化剂条件下，生成 和 ，反应的化学方程式为______。
②氢气发热量高，燃烧时 排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他
优点或面临困难中选择一个视角，写出一点：______。
24. 臭氧 广泛应用于污水处理。
（1）分离液态空气可制备 。将 通过臭氧发生器，部分 在放电条件下转化为 ，得到 与 的
混合气体。
①分离液态空气可获得 和液态氧，该方法能实现空气中 、 分离的原因是______。
②可用微观粒子示意图表示反应 前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示
意图______。
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温度
7
（T）/ 20 30 40 50 60 80
0
℃
时间
10 4
（t）/ 185 150 60 35
0 5
min
③一定条件下 会转化为 。可用一定量气体中 质量变为起始时 质量的 所需时间（t）来衡量
转化为 的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中 数值的方法是______。
（2） 可降解水中的污染物A．为探究 降解A的影响因素，设计了以下实验。
①实验1：取一定量含A的污水，调节 为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速
通入一定体积 体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率 ）随
时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内______对 降解A的影响。
②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。 为7时，取三份10mL的水，将含 的气体以
与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中 质量与起始通入 质量的比值
（ ）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是______。实验1中相同时间内，随温度
升高A的降解率下降，原因是______。
25. 葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。
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（1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与 在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为 ，可用 表示），
制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到 产品。
①鼓入空气除能提供 外，还能起到______作用，促进反应充分进行。
②酶的催化效率与溶液 的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量 溶液，作用是______。
加入 对产品产生的不利影响是______。
（2）制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯 。
I将 与足量 溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖
酸钙晶体（可用 表示）。
的
①标志 与 反应完全 现象是______。
②相同温度下， 在无水乙醇中的溶解度______ 在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等
于”）。
Ⅱ煅烧 得到 ； 与水反应制得石灰乳，再加入足量 与其充分反应；将所得溶液蒸发
。
浓缩、冷却结晶，得到
① 高温分解生成 的化学方程式为______。
②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的 ，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与
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反应后，最终所得 的质量见表。根据实验结果，实际生产制备 时，选择向每
份质量的 中加水50mL而非70mL，原因是______。
实验编号 1 2
水的体积/mL 50 70
的质
20.5 20.6
量/g
③若贝壳中 的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得 的质量______（写出计
算过程）。已知： 的相对分子质量为448。
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