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江苏省扬州市 2021 年中考化学试题
单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是
A. 铁 B. 碳 C. 氢 D. 氧
2. 下列过程中只发生物理变化的是
A. 高炉炼铁 B. 冰雪融化 C. 食物变质 D. 木材燃烧
3. 下列物质由分子构成的是
A. 氢氧化钾 B. 铝 C. 金刚石 D. 水
4. 自然界中 的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是
A. KCl B. NaOH C. CuO D. HNO
3
5. 金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的
A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
6. “安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是
A. B. C. D.
7. FeCl 溶液用于制作印刷电路板，反应为 。X的化学式是
3
A. Fe B. FeCl C. Fe（OH） D. Fe（OH）
2 2 3
8. 下列物质对应组成不正确的是
A. 干冰：CO B. 小苏打：NaHCO C. 纯碱：NaCO D. 熟石灰：CaO
2 3 2 3
9. 测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是
A. 肥皂水：pH=10.2 B. 唾液：pH=6.8 C. 柠檬汁：pH=2.5 D. 洗涤剂：pH=12.2
10. 下列属于化合反应的是
A. B.
C. D.
11. 蔗糖的分子式为C H O ，下列关于蔗糖的说法正确的是
12 22 11
A. H、O原子个数比为2：1 B. 相对分子质量为（12+1+16）
C. 蔗糖中含45种元素 D. 氧元素的质量分数最小12. 自然界碳循环如图所示。下列说法正确的是
A. 向空气中排放CO 会形成酸雨 B. 无机物和有机物不可相互转化
2
C. 植树造林有利于吸收CO D. 煤、石油和天然气是可再生能源
2
13. 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
A. 氯化钠是常见的食品调味剂 B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D. 氯化钠可用于腌制食品
14. 某反应前后分子变化的微观示意图如下、下列说法正确的是
A. 反应有单质生成 B. 反应前后原子种类、数目不变
C. 反应物和生成物共有8种物质 D. 该反应为置换反应
15. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样
品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是
A. 第三次实验后碳酸钙无剩余 B. 第四次实验后盐酸无剩余
C. 盐酸中HC1的质量分数是3.65% D. 样品中碳酸钙的质量分数是85%不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选
一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16. 下列有关物质 的性质与用途具有对应关系的是
A. 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 B. 氮气性质稳定，可用作保护气
C. 金属铁具有导电性，可用于制炊具 D. 盐酸易挥发，可用于除铁锈
17. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是
A. 量取浓硫酸 B. 测稀硫酸pH
C. 制取氢气 D. 收集氢气
18. NaSO 与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
2 4
A. 加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和
B. 20℃时，NaCl的溶解度比NaSO 大
2 4
C. P点时，NaC1与NaSO 的饱和溶液质量分数相等
2 4
D. 将NaSO 饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和
2 4
19. 根据下列实验操作和现象所得到 的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论B 将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出 铜、银的金属活动性相同
C 向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 该过程中未发生化学反应
D 向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现 该溶液显碱性
A. A B. B C. C D. D
20. Fe （SO ） 溶液用于脱除HS，并由反应Ⅱ再生，原理如下图所示。下列说法正确的是
2 4 3 2
A. 反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化
B. 理论上每生成16gS，需补充200g Fe （SO ）
2 4 3
C. 理论上每生成32gS，同时有16gO 参与反应
2
D. 理论上反应Ⅱ中每生成18gHO，同时消耗152 g FeSO
2 4
非选择题
21. 扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。一唐·李白
①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于______（填“复合材
料”或“金属材料”）。
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质
的是______（填字母）。
A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀
③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO 和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是______。
2
（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。一唐·徐凝
①空气质量影响人们观赏明月。空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
②下列做法不利于改善空气质量的是______（填字母）。
A．风力发电 B．徒步出行 C．垃圾露天焚烧
③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H 在高温、高压和催化剂条件下合
2
成甲醇（CHO），该反应的化学方程式是______。
4
（3）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。一宋·梅尧臣
①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀______（填“能”或“不能”）重
新溶解于水中。
②各种酒中都含有乙醇（C HO）。在酿酒过程中，粮食中的______（填糖类名称）先转化为葡萄糖，再
2 6
经发酵生成乙醇。
③下列食品中富含维生素C的是______（填字母）。
A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾
22. 水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）实验室用NaC1固体配制50g15%NaCl溶液。
①使用托盘天平称取______gNaC1固体。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和______（填仪器名称）。
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg（OH）CO 溶于盐酸时发生反应的化学
2 2 3
方程式______。
②某家用净水机工作原理如下图所示：
净水机中，PP棉净水原理是______（填“过滤”或“蒸馏”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的______性。
（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到 “劣”分为Ⅰ~V类。由如图可知，近年来扬州市
Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈______（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水
质在______（填“变好”或“变差”）。
②产生这种变化趋势的原因可能是______（填字母）。
A．夜间排放工业污水
B．清理污染河道的淤泥
C．关停或整改存在污染隐患的企业
（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为
C H O N P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是______（填元素名称）。
106 263 106 16
23. 氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是______、______。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是______。
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，
剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存
于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是______。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守
恒角度分析，该鱼腥气味的气体是______（填化学式或名称）。
（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成HO，其微观示意图如下：
2 2
“解离”时，结构被破坏的分子是______（填化学式）。
（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如下表所示：
氯化物 NaCl MgCl CuCl
2 2
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______（写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：由如图可知，pH为______（填数字）时，双氧水的分解率最高。
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2NaCO·3H O，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。
2 3 2 2
②“钙多宝”主要成分是CaO，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主
2
要杂质是______（填化学式）、Ca（OH）。
2
24. 天然气（主要成分为CH）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
4
（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。
①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有______（写出一种）。
②CH 完全燃烧的化学方程式是______，该过程______（填“释放”或“吸收”）能量。
4
③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是______。
A．石刻文物被腐蚀 B．全球海平面上升
（2）工业上以CH 为原料生产H，制取原理如下图所示：
4 2
已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：
，
①“转化炉”中有H 产生，参加反应的CH 与HO的质量比 ______。
2 4 2
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作 的优点是______。③若有32gCH 参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得______gH。
4 2
（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH 被HO分子形成的笼包裹，在海底低
4 2
温和高压作用下形成的结晶物质。
①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是______。
②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH·xHO，分析其结构发现：平均34个HO分子构成6
4 2 2
个笼，每个笼只容纳一个CH 或HO分子，这6个笼内容纳的CH 与HO分子个数比是______（填最小整
4 2 4 2
数比）。
25. 以某菱镁矿石（主要成分是MgCO ，含少量MnCO 、SiO）制取MgSO ·7H O，流程如下：
3 3 2 4 2
（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有______（写出一
种）。此时，MnCO 发生反应的化学方程式是______。
3
（2）“转化”时主要反应是 ，氯元素反应前后化合价
变化情况是______（填“升高”或“降低”）。
（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200
析出晶体 MgSO ·12H O MgSO ·7H O MgSO ·6H O MgSO ·H O等
4 2 4 2 4 2 4 2
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO 溶液已饱和）、______、过滤、
4
洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是______（填化学式）。循环使用的目
的是______。（4）已知：MgSO ·7HO中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO ·7H O样品中镁元
4 2 4 2
素质量分数：
①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是______。
②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是______。
（5）若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO ·7H O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中
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MgCO 的质量分数。（写出计算过程）______。
3
